福建省福州市2017-2018学年第一学期九年级期末考试化学试题(原卷版)

福建省福州市2017—2018学年第一学期九年级期末考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16Cu—64Zn—65一、选择题(每题只有一个选项符合题目要求)1.化学与社会生活密切相关。下列说法正确的是A.净化汽车尾气可改善空气质量B.生活污水危害不严重，可任意排放C.为提高农作物产量可大量使用农药化肥D.有效防止金属制品锈蚀是保护金属资源的唯一途径2.下列变化属于物理变化的是A.水电解B.干冰升华C.煤燃烧D.光合作用3.下列物质由离子直接构成的是A.冰B.液氧C.氯化钠D.金刚石4.实验室制取氧气及其性质实验的部分操作，其中正确的是A.加入二氧化锰B.倾倒双氧水溶液C.塞紧橡皮塞D.镊子取用木炭学,科,网...学,科,网...学,科,网...5.下列化学用语与含义相符的是A.H2——2个氢原子B.——钙离子C.3N——3个氮元素D.FeO——氧化亚铁6.下列物质的性质和用途对应关系错误的是A.石墨有导电性——作电池电极B.铝具有导热性——作炊具C.氮气常温下性质稳定——作保护气D.氧气有助燃性——作燃料7.将铁、锰(Mn)、银三种金属丝分别伸入等浓度的稀硫酸中，发现只有银丝表面没有气泡产生；将铁丝浸入氯化锰溶液中，没有观察到明显现象。则三者金属活动性由强到弱的顺序为A.MnFeAgB.FeMnAgC.AgFeMnD.MnAgFe8.下列实验无法鉴别各组物质的是A.纯铜和黄铜——相互刻划B.硬水与软水——加入肥皂水C.氧气与一氧化碳——观察颜色D.氢气和二氧化碳——通入澄清石灰水9.根据下图信息，推算维生素C的化学式为A.C6H8OB.C6H8O3C.C6H8O6D.C6H8O1010.利用一定质量的氯酸钾和二氧化锰制氧气(反应原理为2KClO32KCl+3O2↑)，图中能正确表示二氧化锰在固体混合物中的质量分数(a％)随时间(t)变化的曲线是A.AB.BC.CD.D二、非选择题11.利用对照实验进一步认识氧气和二氧化碳。Ⅰ．性质(1)图为铁在不同情况下与氧气反应的实验。①比较实验甲与乙，产生不同现象的原因是__________________。②从燃烧条件分析。实验乙在铁丝上绑一根火柴的作用是_______________③实验丙的产物与乙相同，写出反应的化学方程式________________。④上述实验中，能说明“反应物与氧气接触的面积不同，现象不同”的是_______(填标号)。(2)如图为二氧化碳的性质实验。观察到的现象是_________。为了证明二氧化碳与水反应，可将烧杯中的水换成______________(填物质名称)。Ⅱ．制取(3)实验室制取二氧化碳的药品为__________(填名称)；选择的气体发生装置为________(填标号)。用装置C收集二氧化碳时，应将燃着木条放在_______(填“a”或“b”)端管口进行验满。(4)实验室用装置B制备氧气，反应的化学方程式为______________。若用充满水的c装置收集氧气，氧气须从____________(填“a”或“b”)端管口通入。12.图为元素周期表中部分元素的相关信息。(1)原子序数为13的元素，x=___________。在化学变化中，该原子易___________(填“得”或“失”)电子形成离子，其离子符号是___________。(2)硼(B)属于___________(填“金属”或“非金属”)元素。其化学性质与铝元素相似的原因是___________。(3)碳酸中碳元素与硅酸中硅元素在周期表中属于同一纵行。两元素的最高正价相同，则硅酸的化学式为___________。13.2017年5月，我国开采海底可燃冰获得成功。(1)可燃冰是由甲烷分子和水分子等形成的笼状结构的固体物质，则可燃冰属于___________(填“纯净物”或“混合物”)。(2)可燃冰中的甲烷完全燃烧的化学方程式为___________。(3)1m3可燃冰可释放出约l60-180m3天然气。从分子性质的角度分析，其主要原因是___________。(4)图为甲烷转化为其它燃料的微观示意图。下列说法正确的有___________(填标号)。A．以上四种物质都属于化合物B．反应物乙与生成物丙质量比为9:14C．反应物甲与生成物丁的分子个数比为1:314.物质甲和乙的转化关系如图所示(“→”表示一步进行的反应)。(1)若甲乙都是单质，甲是铁。转化l反应的化学方程式为___________(写一个)。转化Ⅱ为高温下，乙与氧化铁反应生成甲和水，该反应属于___________(填基本反应类型)。(2)若甲、乙为元素种类相同的氧化物①甲中含碳元素的质量分数高于乙转化Ⅱ的化学方程式为___________。②若转化l发生的反应是CaO2+2H2O=X+Ca(OH)2，X为物质乙，乙的名称为___________。转化Ⅱ的化学方程式为___________。15.某过碳酸钠样品中含有少量的碳酸钠等杂质，为测定其纯度，某化学小组同学利用图10装置展开如下探究：[资料在线]①过碳酸钠(Na2CO4)和稀硫酸反应的原理为：2Na2CO4+2H2SO4=2Na2SO4+2CO2↑+O2↑+2H2O②碳酸钠与稀硫酸反应后生成硫酸钠、二氧化碳和水。③浓硫酸具有强吸水性。氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳。④含钠的化合物可溶于水，样品中其它杂质不溶于水且不参与反应。⑤该实验条件下，氧气的密度为l.43g/L、二氧化碳的密度l.97g/L。[实验步骤]a．连接仪器并检查装置气密性。b．向装置Ⅰ中的锥形瓶加入1.0g样品，由注射器缓缓注入稀硫酸，待到完全反应后，利用装置Ⅳ测得反应生成的气体体积为82.6mL；装置I中的溶液经处理，称得硫酸钠固体质量为1.1g。c．根据测得数据，计算样品中过碳酸钠的质量分数。[回答问题](1)判断样品与稀硫酸完全反应的现象是___________。写出碳酸钠与稀硫酸反应的化学方程式：___________。(2)装置Ⅱ和Ⅲ的广口瓶中盛有足量的药品是___________(填标号)。A．Ⅱ—浓硫酸、Ⅲ—氢氧化钠溶液B．Ⅱ—氢氧化钠溶液、Ⅲ—浓硫酸(3)甲同学通过称量装置I中实验前后固体的质量、乙同学通过读取装置IV中气体的体积，分别计算出样品中过碳酸钠质量分数。①乙同学计算过程中，需要选用___________(填“氧气”或“二氧化碳”)的密度。②两位同学的实验结果不同，经分析乙同学实验方案正确。甲同学的实验方案不准确的原因是___________。16.为测定某铜锌合金中锌的含量，取50g样品进行实验，将l00g稀盐酸分五次加入该样品中(杂质不溶于水也不参与反