第十单元酸和碱－中考化学一轮培优特训卷(人教版)

中考化学一轮培优特训卷第十单元酸和碱(考试时间70分钟，满分70分)题号一二三四五六总分得分可能用到的相对原子质量:H-1C-12N-140-16Na-23Cl-35.5s-32ag-108第Ⅰ卷选择题(共20分)一、选择题(本大题共10个小题，每小题2分，共20分。在每个小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，请选出。)1.“浸土选种”是现代农业生产常用的科学方法，取土壤浸出的溶液，加入无色酚酞溶液后显红色。下表为四种作物适宜生长的pH范围，下列作物适合在该土壤中生长的是 ()A.玉米 B.茶树 C.水稻 D.马铃薯2.某品牌矿泉水做了如图所示广告:两个玻璃杯中分别盛有两种水样，水样中分别浸有pH试纸后，左侧一杯中的试纸呈现淡橘黄色(弱酸性)，右侧一杯中的试纸呈现淡绿色(弱碱性)。下列有关叙述中正确的是 ()A.左侧杯中的矿泉水能使无色酚酞变红色 B.左侧杯中的矿泉水只含有氢氧根离子 C.将右侧杯中的pH试纸与标准比色卡对照，测得水样的pH为8.5 D.用pH试纸测定矿泉水的pH，应该用洁净的玻璃棒蘸取后涂在试纸上3.运输浓硫酸时，盛放浓硫酸的容器需粘贴的标志是 ()4.使用酸、碱等腐蚀性药品时，必须按照操作规程进行。下列处理方法中有错误的是 ()A.有腐蚀性的药液溅入眼睛内，要立即用水冲洗，切不可用手揉搓 B.稀硫酸飞溅到皮肤上，立即用大量的水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液 C.配制稀硫酸时，可先在量筒中加入一定量的浓硫酸，再慢慢注入水并不断搅拌 D.氢氧化钠溶液洒在衣服上，先用水冲洗后，再涂上硼酸溶液5.下列物质之间如图中箭头方向，通过一步反应不能实现转化的是 ()6.如图为喷墨打印机工作原理示意图，溶解在打印墨水(pH:7.5～9.0)中的染料，从喷嘴喷到打印纸(pH:4.5～6.5)上，变为不溶于水的固体。下列说法正确的是 ()A.打印墨水偏酸性 B.打印墨水呈中性 C.打印纸偏酸性 D.打印纸偏碱性7.下列物质敞口放置一段时间后，因发生化学变化而使溶液质量减小的是 ()A.浓盐酸 B.氢氧化钙溶液 C.浓硫酸 D.氢氧化钠溶液8.人们对事物的认识常需经历一个不断修正和完善的过程，如对酸的认识就是如此。下列各项是不同时期对酸的认识，其中与我们现在所学酸的定义最相近的是 ()A.有酸味的物质 B.只有氢才是酸不可缺少的元素 、C.一切酸中都含有氧 D.与碱作用时失去原有性质的物质9.[原创]下列除去杂质的方法不正确的是 ()10.在“创新实验装置”的竞赛中，某化学兴趣小组设过氧化氢计了如图所示的装置(夹持仪器已略去)引起同溶液学们的兴趣。如图是同学对实验中的部分现象进行的预测，预测正确的是 ()A.装置①中黑色固体消失 B.装置②产生蓝色沉淀 C.装置②中会有气泡冒出 D.装置③产生蓝色沉淀第Ⅱ卷非选择题(共50分)二、生活、生产应用题(本大题共5小题，化学反应方程式2分，其余空1分，共18分)11.(5分)如表是几种家用清洁剂，根据表中信息，回答下列问题。(1)“彩漂液”有效成分中氧元素的化合价为________(2)“洁厕灵”中的酸根离子符号为________(3)“管道通”有效成分的俗名为________(4)“管道通”不能与“洁厕灵”混合使用，其原因是________________________________(用化学方程式表示)。12.[原创](2分)人的胃液里含有适量盐酸服用含Al(OH)3的抗酸药可治疗胃酸过多症，从微观看，该反应没有减少的离子是________，该抗酸药说明书上标明的食用方法为“嚼食”将药片嚼碎后服用的优点是_______________________________________________________________________________________13.(2分)生活中常用到一些药品。阿司匹林的主要成分是乙酰水杨酸(C9H8O4)，是一种历史悠久的解热镇痛药。向其无色溶液中滴入紫色石蕊溶液后呈现红色，说明乙酰水杨酸具有________(填“酸性”或“碱性”)。由化学式你能获取的信息________________________________________14.[原创](2分)某同学帮助校园绿化工人做花圃土壤分析，预通过pH试纸测定土壤的pH，先取少量土壤于试管中加水溶解，然后的操作为________________________________________________________________。结果发现其pH小于7。为改良土壤应选择合适物质是________15.(7分)“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来并加以利用。下图是利用氢氧化钠溶液“捕捉”CO2流程图(部分条件及物质未标出)请回答问题:(1)大量CO2直接排放到空气中会导致________的加剧，破坏了人类生存的环境。(2)用氢氧化钠溶液“捕捉”CO2的化学方程式为________________________，氢氧化钠溶液喷成雾状的目的是________________________________________________________(3)操作a的名称是________，该操作在实验室完成需要的玻璃棒，其作用是________________________________(4)上述流程中没有涉及到的基本反应类型是________________(5)上述流程中，可以循环利用的主要物质有水、CaO、________(填写化学式)三、科普阅读题(本大题共1小题，共6分)16.我们的胃液呈酸性，是因为胃腺壁细胞能分泌出盐酸。胃酸在人体的消化吸收中发挥着重要作用，比如为胃蛋白酶提供适宜的酸性环境，分解食物中的结缔组织和肌纤维使其易于被消化吸收。你知道吗？深受人们喜欢的早餐食品燕麦中常添加颗粒极小的铁粉，它既可以作为双吸剂(起到干燥和减缓食品变质的作用)，还可以作为人体补铁剂。要把铁粉变为人体需要的、能吸收的营养元素，就离不开胃酸的帮助。健康人胃液的pH在0.9～1.5，胃液的p不仅影响人的消化吸收功能，还对伴随食物进入胃内的各类病菌的繁殖有影响。某医院对99位胃溃疡和十二指肠溃疡等患者胃液的pH及胃液中的病菌进行了检测，结果如下表。胃酸过多会对胃黏膜具有侵蚀作用，并使人感觉反酸或烧心。治疗胃酸过多的药主要有两大类:一是抑酸药，能抑制胃酸分泌，但本身不能和胃酸反应；二是抗酸药，能直接与胃酸反应，常见的抗酸药有碳酸氢钠、氢氧化铝、氧化镁、氢氧化镁和碳酸钙等。胃溃疡患者若服用不合适的抗酸药，会因胃内气体压力增大而引起胃穿孔。患者如长期使用抗酸药，很可能刺激胃酸分泌过多。因此，应遵医嘱合理使用抗酸类和抑酸类药物。依据文章内容，回答下列问题。(1)用化学方程式表示燕麦中的铁粉遇胃酸发生的反应:________________________________(2)铁粉可以减缓食物变质，是因为铁可以和________反应。(3)胃溃疡患者不宜服用的抗酸药是________________(4)关于文中提到的几种抗酸药，下列说法正确的是________(填字母)A.均属于盐类或碱类 B.在使用抗酸药时不是用量越多越好 C.适量使用碳酸钙可治疗胃酸过多，同时还可为人体补钙(5)下列关于胃液与人体健康关系的说法中，合理的是________(填字母)。A.胃酸能帮助人体消化吸收食物，所以胃液pH越小越利于人体健康 B.胃酸过多会对胃黏膜具有侵蚀作用，所以胃液pH越大越利于人体健康 C.胃液pH越大越有利于病菌生存四、物质组成与变化分析题(本大题共1小题，化学反应方程式2分，其余每空1分，共5分)17.A～E是初中化学常见物质，它们之间的转化及反应关系如图所示(部分反应物、生成物及反应条件未标出，“→”表示转化关系，“-”表示相互能反应)，其中A是人体胃液中含有的酸，B和C的组成元素相同，D是铁锈的主要成分。(1)A和D反应后溶液中金属离子的符号是________(2)写出B物质的一种用途:________________________________________________(3)E物质的名称是________(4)C和D反应的化学方程式为:________________________________________五、实验探究题(本大题共2小题。化学反应方程式2分，其余每空1分，共16分)18.(8分)某化学兴趣小组的同学利用下图装置制取并收集一瓶二氧化碳气体，请你和他们一起完成以下实验探究。(1)写出标号①的仪器名称________________(2)实验室制取一瓶二氧化碳气体，应选用的发生装置为________(填序号)，反应的化学方程式为:________________________________(3)化学兴趣小组的同学对反应后废液中溶质的成分进行进一步探究。【提出问题】废液中的溶质含有哪些物质？【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。【猜想与假设】猜想①:废液中的溶质只有氯化钙；猜想②:废液中的溶质是氯化钙和________(填化学式)。【设计并进行实验】I.为验证上面两种猜想哪种正确，甲小组的同学从下面A～E五种药品中选择合适的一种进行实验，证明了猜想②是正确的。他们选择的药品不可能是________(填字母)。A.紫色石蕊试液 B.无色酚酞试液 C.锌粒 D.氧化铁粉末E.氢氧化钠溶液Ⅱ.乙小组用一种钠盐溶液进行实验，也证明了猜想②是正确的，请完成下面的实验报告。【探究反思】实验产生的污染深受人们重视我们要利用恰当的方法对废液进行处理，实行无害化排放，从源头上消除对环境的污染。19.(8分)某化学兴趣小组在归纳酸、碱、盐化学性质时，发现有些实验无法观察到明显现象，需要进行改进或继续实验验证。Ⅰ.兴趣小组小觐同学提出，酸、碱中和没有明显现象，并设计如下两个实验:(1)实验一:向NaOH溶液中先滴入几滴酚酞溶液，振荡，再滴入稀硫酸，观察到溶液由________色变为无色，说明酸与碱能发生反应。往上述试管中再逐滴滴入过量NaOH溶液，不断振荡，如果观察到________________________，证明了滴加的稀硫酸过量。(2)按照“证明反应后NaOH消失了”这个角度，该同学又设计了实验二，将足量的稀硫酸滴入NaOH溶液后，再滴入甲溶液，同样证明了酸和碱能发生反应，甲溶液可以是________(指示剂除外)。(3)其他同学对他的观点提出质疑:并不是所有酸、碱中和反应都没有明显现象，例如稀硫酸与________反应就可观察到明显的现象。Ⅱ.兴趣小组小琪同学提出:CO2通入NaOH溶液中也无明显现象，并设计如下实验三继续探究。(装置已连接好气密性良好，止水夹a和b已关闭，部分仪器已略去【查阅资料】①CO2与乙醇不反应，本实验条件下CO2在乙醇中的溶解忽略不计。②常温下，NaOH易溶于乙醇，Na2CO3微溶于乙醇。(4)把注射器中氢氧化钠的乙醇溶液注入充满CO2的三口烧瓶中，轻轻振荡，观察到的现象是________________________________________________________________(5)把导管d移出石灰水，打开止水夹A.b，再从导管c端往三口烧瓶中鼓入N2，目的是________________过了一段时间后，先把导管d放入澄清石灰水中，接着关闭止水夹a，再把注射器Ⅱ中的稀盐酸注入三口烧瓶内，观察到三口烧瓶中产生气泡，________________________。从生成物角度验证了CO2与NaOH溶液发生了反应。Ⅲ.在老师的指导下，该兴趣小组的其他同学继续将CO2持续通入一定浓度一定量的NaOH溶液中，用数字化实验技术制定反应过程中溶液的温度变化，结果如图所示。(6)图中，DE段温度变化的原因是________________________________________________【反思感悟】(7)对于无明显现象的反应，小组同学一致认为可以通过反应物的减少或生成物的生成以及能量变化等角度验证反应的发生；还可以通过现代技术手段进行数据测定，实现反应过程的“可视化”。六、定量分析题(本大题共1小题，共5分)20.(5分)[原创]为测定某碳酸钠样品中碳酸钠的含量(杂质不参加反应，且部分不溶于水)。取样品20g，加入100g稀盐酸恰好完全反应，得固液混合物115.6g，过滤，得滤渣1g，最终只得到氯化钠溶液，请计算:样品中碳酸钠的质量分数是多少？

【参考答案及解析】九年级下册第十单元综合测评卷1.A[解析]该土壤加入无色酚酞后显红色，说明土壤显碱性，而以上作物只有玉米适合在碱性土壤中生长。2.D[解析]A.左侧杯中的矿泉水显弱酸性，不能使无色酚酞变红色，不符合题意；B.左侧杯中的矿泉水显弱酸性，含有氢离子，不符合题意；C.pH试纸只能测量pH的整数值，不符合题意；D.测定pH时要用玻璃棒蘸取溶液滴在试纸上，符合题意；故选D3.A[解析]A.图中所示是腐蚀品标志，浓硫酸具有三大特性:强氧化性、吸水性、脱水性。浓硫酸强烈的腐蚀性是强氧化性的体现，故装运浓硫酸的包装箱应贴腐蚀品标志，故A正确；B.图中所示标志是禁止携带火种，浓硫酸具有强腐蚀性，不具备可燃性，故B错误；C.图中所示是节约用水的标志，故C错误；D.图中所示是禁止点火标志，浓硫酸，不具备可燃性，故D错误。故选A。4.C[解析]A.有腐蚀性的药液溅入眼睛内，要立即用水冲洗，切不可用手揉搓，正确，不符合题意；B.稀硫酸飞溅到皮肤上，立即用大量的水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液，正确，不符合题意；C.稀释浓硫酸不能在量筒中进行，且不能将水倒入浓硫酸中，错误，符合题意；D.氢氧化钠溶液洒在衣服上，先用水冲洗后，再涂上硼酸溶液，正确，不符合题意；故选C。5.B[解析]利用各物质的性质及变化规律，根据题图所示的物质的转化关系，分析两种物质的转化能否通过一步反应实现，注意各物质的性质。A.碳酸钙高温分解生成了氧化钙，氧化钙与水化合生成了氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应可生成碳酸钙，物质的三角转化关系中都能按箭头方向一步实现；B.铜不能一步转化为铁，物质的三角转化关系中不能按箭头方向一步实现；C.水通电分解能生成氧气，双氧水加入二氧化锰能生成氧气和水，而氧气与氢气在点燃的条件下生成水；物质的三角转化关系中都能按箭头方向一步实现；D.碳充分燃烧生成二氧化碳，不充分燃烧生成一氧化碳，一氧化碳与氧气点燃生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温条件下生成一氧化碳，物质的三角转化关系中都能按箭头方向一步实现。故选B6.C[解析]打印墨水的pH为7.5～9.0，说明显碱性，则选项A.B错误；打印纸的pH为4.5～6.5，说明显酸性，则选项C正确，选项D错误。故选C。7.B[解析]A.浓盐酸具有挥发性，敞口放置会使溶质氯化氢挥发出来，溶液质量减少，但属于物理变化，故不符合题意；B.氢氧化钙溶液敞口放置吸收空气中的二氧化碳，发生化学反应，生成沉淀和水，使溶液质量减小故符合题意；C.浓硫酸敞口放置吸收空气中的水蒸气，没发生化学变化，溶液质量增大，故不符合题意；D.氢氧化钠溶液敞口放置吸收空气中的二氧化碳，发生化学反应，生成碳酸钠和水，使溶液质量增大，故不符合题意。8.B[解析]酸不一定有酸味，A错误；酸是由氢离子和酸根离子构成的，故酸中一定含有氢元素，B正确；氯化氢中不含氧元素C错误；非金属氧化物部分盐也能与碱发生化学反应，D错误。9.A[解析]A.CuSO4能与适量NaOH溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，能除去杂质，但引入了新的杂质硫酸钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。B.氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。C.CaCl2易溶于水，CaCO3难溶于水，可采取加水溶解过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确。D.HCI能与适量AgNO3溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。10.D[解析]A.二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，装置中黑色固体不会消失，故错误。B.随着反应的进行，氧气进入装置，氧气不与氢氧化钠溶液反应，故错误。C.随着反应的进行，氧气通过短管进入装置②，且氧气不与氢氧化钠溶液反应，装置②中不会产生气泡，故错误。D.随着反应的进行，装置②中压强增大，装置②中氢氧化钠溶液进入③中，氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，装置③产生蓝色沉淀，故正确。11.(1)-1(2)Cl-(3)火碱、烧碱、苛性钠(4)HCl+NaOH=NaCl+H2O[解析](1)“彩漂液”有效成分为过氧化氢，氢元素通常为+1价，设过氧化氢中氧元素的化合价为x，根据化合物中正、负化合价的代数和为零，可得:(+1)×2+2x=0，x=-1。(2)“洁厕灵”的有效成分为HCl，故洁厕灵中的酸根离子符号为:Cl-。(3)“管道通”有效成分为氢氧化钠，俗称为苛性钠、烧碱等。(4)“管道通”不能与“洁厕灵”混合使用，原因是氢氧化钠能与盐酸反应生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为:HCl+NaOH=NaCl+H2O12.(1)Al3+、Cl-(2)增大接触面积，利于吸收[解析]氢氧化铝和胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为:Al(OH)3+3HCl=ACl3+3H2O。因此没有减少的离子是Al3+、Cl-；食用方法为“嚼服”，将药片嚼碎后服用，增大了药物与胃酸的接触面积，反应速率加快，吸收效果好。13.酸性乙酰水杨酸由C.H、O三种元素组成(【答案】合理即可)14.取一小块试纸在表面皿或玻璃片上，用洁净的玻璃棒蘸取待测液点滴于试纸的中部，观察变化稳定后的颜色，与标准比色卡对比读出数值熟石灰(或生石灰)[解析]取一小块试纸在表面皿或玻璃片上用洁净的玻璃棒蘸取待测液点滴于试纸的中部，观察变化稳定后的颜色，与标准比色卡对比，判断溶液的性质；改良酸性土壤使用熟石灰或生石灰。15.(1)温室效应(2)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O(3)过滤引流(4)置换反应(5)NaOH[解析](1)温室效应的主要气体是二氧化碳，所以大量CO2直接排放到空气中会导致温室效应的加剧。(2)反应物是氧化碳和氢氧化钠，生成物是碳酸钠和水，所以方程式为:2NaOH+CO2=na2CO3+H2O(3)把不溶于液体的固体和液体分开属于过滤；过滤时，玻璃棒的作用是引流。(4)氢氧化钙与碳酸钠反应属于复分解反应，碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应，氧化钙与水反应生成氢氧化钙属于化台反应，所以没有涉及到置换反应。(5)在前边的反应中属于反应物，到了后面的反应中成了生成物，这样的物质可循环使用，所以循环使用的物质有水、CaO、NaOH16.(1)Fe+2hcl=2feCl2+H2↑(2)氧气(3)碳酸氢钠和碳酸钙(4)bC(5)C[解析](1)铁能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气故填:Fe+2hcl=2feCl2+H2↑(2)铁能吸收氧气从而延缓食品变质，故填:氧气。(3)胃溃疡患者不宜服用能与盐酸反应生成气体的药物，故填:碳酸氢钠和碳酸钙。(4)A.不均属于盐类或碱类，错误；B.在使用抗酸药时不是用量越多越好，正确；C.适量使用碳酸钙可治疗胃酸过多，同时还可为人体补钙，正确；故填BC(5)A.胃酸能帮助人体消化吸收食物，所以胃液pH越小越利于人体健康，错误；B.胃酸过多会对胃黏膜具有侵蚀作用，所以胃液pH越大越利于人体健康，错误；C.胃液pH越大越有利于病菌生存，正确。故填:C17.(1)Fe3+(2)灭火(3)水(4)3CO+Fe2O32Fe+3CO2[解析](1)A～E是初中化学常见物质，其中A是人体胃液中含有的酸，所以A是盐酸，B和C的组成元素相同，D是铁锈的主要成分，所以D是氧化铁，C会与氧化铁反应，所以B是二氧化碳，C是一氧化碳，盐酸、二氧化碳都会生成E，所以E可以是水，经过验证，推导正确。18.(1)铁架台(2)CaCO3+2hCl=CaCl2+h2o+co2↑(3)HClBEZn(或Fe2O3)产生气体(或溶液变成黄色)[解析](1)铁架台。(2)选择发生装置需考虑的因素是，反应物的状态和反应条件。加热固体制取气体，发生装置为A，固体和液体常温下反应制取气体应选用的发生装置为B；实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳气体，应选用固液常温型收集装置B，反应的化学方程式为CaCO3+2hCl=CaCl2+h2o+co2↑(3)由反应方程式可知，但石灰石和稀盐酸刚好完全反应时溶质是氯化钙；但盐酸过量时溶质是氯化钙和氯化氢；验证反应后溶液中的溶质时，由于生成物一定存在，所以不需要验证，需要验证的是可能存在的过量的反应物。所以要确认反应后溶质的成分，需要验证的是盐酸。盐酸能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞变色；和锌反应有气体生成，反应方程式为Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；和氧化铁反应得到黄色溶液，反应方程式为:Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；和氢氧化钠反应无明显现象，所以不能用酚酞试液、氢氧化钠溶液验证盐酸是否存在。19.Ⅰ.(1)红过一会