初三化学下学期第五单元复习-课件

初三化学下学期第五单元复习-ppt课件第五单元基本概念重点知识回顾实验操作与解析综合习题与解析复习检测与反馈contents目录CHAPTER第五单元基本概念01原子核由质子和中子组成，质子数决定了元素的种类，中子数决定了同位素。原子核电子离子电子围绕原子核运动，其数量决定了元素的化合价。当原子失去或获得电子时，它就变成了离子。030201原子结构两个原子共享电子，形成共价键。共价化合物包括分子和原子晶体。共价键一个原子失去电子，另一个原子获得电子，形成离子键。离子化合物包括大多数盐和碱。离子键金属原子失去电子，形成正离子，并与自由电子形成金属键。金属晶体是唯一的金属化合物。金属键化学键与物质类别

溶液的组成与性质溶解度物质在一定温度下在一定量溶剂中溶解的最大量。溶液的酸碱度溶液的酸碱度由氢离子和氢氧根离子的浓度决定。溶液的导电性溶液的导电性与离子的浓度和电荷有关。CHAPTER重点知识回顾02酸和碱反应生成盐和水。酸碱中和反应酸与金属氧化物反应生成盐和水。酸与金属氧化物反应碱与非金属氧化物反应生成盐和水。碱与非金属氧化物反应盐与金属、碱、或盐反应生成新的盐和新的碱。盐与金属、碱、或盐反应酸碱盐的反应规律pH值表示溶液酸碱度的数值，范围在0-14之间。酸碱度对生物的影响过酸或过碱的环境会对生物产生不利影响。酸碱指示剂酚酞、石蕊等指示剂可以用来指示溶液的酸碱性。酸碱指示剂与pH物质在一定温度下在一定量溶剂中溶解的最大量。溶解度当溶液中的溶质浓度超过溶解度时，溶质会以晶体的形式析出。结晶蒸发结晶、降温结晶、重结晶等。结晶方法溶解度与结晶123根据需要将一定量的溶质溶解在溶剂中制成溶液。溶液的配制在溶液中加入溶剂使溶液的浓度降低。溶液的稀释准确称量、使用合适的溶剂、注意温度等。配制和稀释的注意事项溶液的配制与稀释CHAPTER实验操作与解析03总结词理解酸碱盐的性质详细描述通过实验操作，观察酸碱盐与指示剂的反应，理解酸碱盐的性质和反应原理。酸碱盐的性质实验总结词掌握溶液的配制与稀释方法详细描述通过实验操作，学习如何配制一定浓度的溶液，以及如何将溶液进行稀释，掌握溶液配制与稀释的技巧和方法。溶液的配制与稀释实验熟悉酸碱指示剂的使用总结词通过实验操作，了解不同酸碱指示剂的特点和使用方法，掌握如何正确使用酸碱指示剂来判断溶液的酸碱性。详细描述酸碱指示剂的使用实验CHAPTER综合习题与解析04总结词01考察酸碱盐反应的综合运用能力题目示例02将一定量的氢氧化钠溶液逐渐滴入盛有稀盐酸的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，当加入氢氧化钠溶液的质量为a克时，恰好完全反应，此时烧杯中溶液的pH为7，则加入氢氧化钠溶液的质量为()解析03本题考查了中和反应的应用，完成此题，可以依据中和反应的定义以及酸碱中和反应的实质进行，要求同学们在平时的学习中加强基础知识的储备，以便灵活应用。酸碱盐反应的综合题要点三总结词考察溶液配制与稀释的计算能力要点一要点二题目示例实验室欲配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，主要步骤有溶解、______、转移装瓶，若在转移装瓶过程中，发现烧杯中有少量不溶物，此时要完成该实验应进行的操作是_______。解析实验室欲配制$50g$溶质质量分数为$10%$的氯化钠溶液，主要步骤有计算、称量、溶解、装瓶。若在转移装瓶过程中，发现烧杯中有少量不溶物，此时要完成该实验应进行的操作是过滤。要点三溶液配制与稀释的综合题考察酸碱指示剂与pH的关联理解某无色气体可能由$H_{2}$、$CO$、$CO_{2}$和$HCl$中的几种组成。将此气体通过过量的澄清石灰水，石灰水不变浑浊，但气体的总体积减小，点燃剩余气体，在火焰上方罩干冷烧杯无现象。则原气体中一定含有()将此气体通过过量的澄清石灰水，石灰水不变浑浊，说明一定没有二氧化碳气体；但气体的总体积减小，说明一定有氯化氢气体；点燃剩余气体，在火焰上方罩干冷烧杯无现象，说明一定没有氢气气体；则原气体中一定含有氯化氢和一氧化碳气体。故选C。总结词题目示例解析酸碱指示剂与pH的综合题CHAPTER复习检测与反馈05题目2描述什么是化学键，并举例说明。题目1请写出元素周期表中的前20个元素的名称和符号。题目3解释什么是氧化还原反应，并写出其特征。基础概念检测题请描述酸、碱、盐的定义，并举例说明。题目1解释化学反应方程式的书写原则和步骤。题目2写出二氧化碳与氢氧化钠反应的化学方程式，并说明其反应类型。题目3重点知识检测题题目1设计一个实