高二化学第一学期期末考试试卷

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高二化学第一学期期末考试试卷

注意事项：

1.本试卷分第I卷（选择题）和第n卷（非选择题）两部分。第I卷1至4

页，第II卷5至8页。总分100分，考试时间90分钟。

2.考生在答题前务必将密封线内的项目填写清楚；I卷答案请填写II卷卷首

的答案栏内，考试结束后只将II卷交回。

可能用到的相对原子质量：H—1C-12N—140—16S—32C1—35.5

K—39Ca-40Fe—56Cu—64

第I卷（选择题，共50分）

一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题片有一个

选项符合题意）

1.下列气体不会造成大气污染的是

A.氮气B.二氧化硫C.一氧化碳D.一氧化氮

2.下列物质属于纯净物的是

A.黄铜B.青铜C.钢D.铁

3.下列金属只能与高温水蒸气反应而不能与热水反应的是

A.CaB.MgC.FeD.Cu

4.在1L1mol/L的氨水中

A.含1molNE分子

B.含NH3和NH4+之和为1mol

+

C.含NH3、NH4、NH3-H20之和为1mol

D.含NH3-H20为1mol

5.下列方程式属于水解反应的是

++

A.H2O+H2O^^H3O+H

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+2-

B.HCO3+H2O^=^H3O+CO3

2-

C.HC03"+0H=H2O+CO3

--

D.HCO3+OH

6.pH=l的H2sO4溶液中由水所电离出的C(H+)为

A.0.1mol/LB.10-7mol/L

C.IO-14mol/LD.10-13mol/L

7.将下列固体在隔绝空气的密闭容器中用酒精灯加热，在加热的过程中，

发生了化学反应，但冷却后又生成为原来物质的是

A.碘片B.氯化镀C.碳镂D.碳酸钠

8.五氧化二磷不仅是一种强干燥剂，而且有很强的脱水性，向浓硝酸中

加入过量的P2O5,能生成一种含氮化合物M,则M最可能是

A.N2B.NO2C.NOD.N2O5

9.以下关于化学反应速率的论述中正确的是

A.化学反应速率可用某时刻生成物的物质的量来表示

B.同一-反应中，用反应物或生成物表示的化学反应速率数值相同

C.化学反应速率是指反应进行的时间内反应物浓度的减少或生成物

浓度的增加

D.可用单位时间内氢离子物质的量浓度变化来表示NaOH和H2s。4

的反应速率

10.下列说法正确的是

A.强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强

B.电解质一定能导电

C.强电解质的溶解度一定大，弱电解质的溶解度一定小

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D.弱电解质在溶液中•定存在电离平衡

二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题用有一个

选项符合题意）

11.pH相同的醋酸和硫酸，分别跟适量的碳酸钠溶液反应，在同温同压

下，放出二氧化碳气体的体积是

A.一样多B.醋酸多C.硫酸多D.无法比较

12.在一定温度下的固定容积的密闭容器中，反应

A2（g）+B2（g）Ki2AB（g）,达到平衡的标志是

A.单位时间内生成〃molA2,同时生成〃molAB

B.容器内的总压强、密度和平均相对分子质量均不随时间变化

C.容器内A2、B2、AB的物质的量之比1：1：2

D.单位时间内生成2nmol的AB同时生成〃mol的B2

13.由铜、锌和稀硫酸组成的原电池，在工作过程中，电解质溶液的pH

A.不变B.先变小后变大C.逐渐变大D.逐渐变小

14.水是一种极弱的电解质，在室温时，平均每〃个水分子中有1个分

子发生电离，则〃值为

A.1X1（）T4B.55.6X107C.107D.55.6

15.已知一种pH=3的酸和一种pH=ll的碱等体积混合后溶液呈酸性,

其原因可能是

A.浓的弱酸溶液和稀的强碱溶液反应

B.浓的强酸溶液和稀的强碱溶液反应

C.等物质的量浓度的强酸溶液和弱碱溶液反应

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D.生成了一种强酸弱碱盐

16.下列物质分别与等体积等浓度的稀硫酸恰好完全反应：

①Mg②MgO③Mg(OH)2@MgCO3

所得溶液中溶质的物质的量浓度相等的是

A.①②③④B.②③C.②④D.②③④

17.某无色透明溶液能与A1反应析出H2,则此溶液中可能大量存在的

是

2+-+

A.OH>Ba2+、CF>A102B.丁、Mg^N03>Na

C.Cu2\SCV-、K+D.H\C「、AIO2一、Mg2+

18.已知Fe3+在pH=3.7左右水解完全，现有pH=2的MgCb溶液中含

杂质FeCb，为除去杂质可加入的试剂是

A.CaOB.NaOHC.MgOD.Na2cO3

19.用含amolA用b的溶液和8molNaOH的溶液混和，可得沉淀的物质

的量为

①amol②Zraol③0.2amol④6/3mol

⑤(4b—a)mol⑥(4a—A)mol⑦Omol

A.①②B.①④⑤C.①③④⑤⑦D.①③④⑥⑦

20.阿波罗宇宙飞船上使用的是氢-氧燃料电池，其电极总反应式为：

2H2+02=2%0；电解质溶液为KOH溶液，下列叙述正确的是

A.此电池能见到浅蓝色火焰

B.H2为正极，。2为负极

C.工作时电解液的pH不断增大

D.电极反应为：

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负极2H2+4OEF—4b=4氏0

-

正极O2+2H2O4-4e=4OH

高二化学

第n卷（非选择题，共5。分）

注意事项：

i.用钢笔或圆珠笔直接答在试卷中。

2.答卷前将密封线内的项目填写清楚。

题号一二三四五n卷总分

得分

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I卷答案栏：（1—10小题目各2分；11—20小题目各3分，共50分）

题号12345678910

答案

题号11121314151617181920

答案

三、本题包括2小题，共18分

21.（6分）下面是某学生用已知浓度的盐酸溶液测定未知浓度的

NaOH溶液的部分操作，错误的是，在其

错误的操作中，使滴定结果一定偏大的是。

A.取一锥形瓶,用待测NaOH溶液润洗两次后装入25mL待测NaOH

溶液

B.加入几滴石蕊试液作指示剂

C.取一支酸式滴定管，洗涤干净后直接往其中注入标准盐酸溶液

D.滴定时，两眼注视滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点

22.（12分）浓硫酸与甲酸共热可发生反应，生成一氧化碳:

浓硫酸

HCOOH-△»COt+H2O

用一氧化碳还原铁的某种氧化物（FexOy）的装置如下图：

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硬质玻璃管B中盛有FexOy粉末。试回答：

（DB中FexOy与CO作用的化学方程式。

（2）C装置的作用是o

⑶尾气点燃在何时进行o

⑷本实验需用到A、B、C三个酒精灯，点燃酒精灯的先后顺序是（填

A、B、C等编号）。

⑸用CO还原0.58gFexOy,将生成的气体全部通过足量的澄清石灰

水后，得到1.0g白色沉淀，则FexOy中的x值为,y值

为O

四、本题包括2小题，共22分

23.（6分）请完成并配平反应：

KMnO4+H2S+___H2so4=K2so4+MnSO4+SJ+_______

该反应中电子转移总数是，当反应中有80g硫析出

时，有mol还原剂被氧化。

24.（16分）下列物质（均为中学化学常见物质）转化关系图中，D为红棕

色粉末，K是一种几乎不溶于水的白色胶状物，具有一定的净水作用（反

应条件及部分反应物、产物未全部说明），根据图示转化关系填写下列空

白：

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⑴写出下列物质的化学式A,E,G

(2)C与D的混合物通常称(填名称)。

(3)写出下列化学方程式或离子方程式

A+NaOHfJ的离子方程式为______________________________

G+BfH的化学方程式

J的水溶液与C02反应的离子方程式:

(4)1的溶液通常显酸性，请用离子方程式解释原因为:

五、本题包括2小题，共10分

25.(4分)将0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中使它们

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发生如下反应：3X(g)+Y(g)ki〃Z(g)+2W(g),5min末时已生成0.2

molW,若测知以Z浓度变化来表示化学反应速率为0.01mol/(L-min)。

求：

(1)以X的浓度变化来表示化学反应速率为多少？

(2)反应中Z气体的化学计量数〃的值是多少？

26.(6分)将一定量的氧化铜加入到100.0ml2.5mol/L的稀硫酸中，待

其完全溶解后，再向蓝色溶液中加入19.6g铁粉，经搅拌、过滤、洗涤、

干燥等操作，最后得到的固体质量为18.4go

(1)通过计算说明干燥后得到的固体是什么物质？

(2)求原氧化铜的质量

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高二化学试题参考答案及评分标准

说明：所提供答案仅供参考，考生给出其他答案，只要合理，即可比照给分。

题号12345678910

答案ADCCDDBDDD

题号11121314151617181920

答案DDCBACACDD

（其中1—10小题各2分，11—20小题3分，此题目共50分）

三、（本大题共18分）

21.（6分）ABCD（每项1分）AC（每项1分，见错不得分）

△

22.（12分）（l）FexOy+yCO^=xFe+yCO2；（2分）

（2）使尾气中的CO燃烧生成CO?，以防污染空气和中毒（2分）

（3）点燃A处酒精灯使CO排净装置内空气，经验纯后点燃C处酒精灯。（2分）

（4）A、C、B；（见错不得分）（2分）

⑸3、4（4分）

四、（本大题共22分）

23.（6分）2,5,3—1,2,5,8,H2O；（配平2分）10；（2分）2.5（2分）

24.（16分）（DAI2O3;Fe；Fe（OH）2（6分）

（2）铝热剂（2分）

（3）A12O3+2OH=2AIO2+H2O；（2分）

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4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（2分）

-2

2A1O2+CO2+3H2O=2A1(OH)3I+CO3

或A1O2+CO2+2H2O=A1(OH)3I+HCO3（2分）

3+i+

(4)Al+3H2O=?=AI(OH)3+3H（2分）

五、（本题共10分）

25.（4分）（1）以W浓度来表示的化学反应速率为

0.2mola?mo|/5.min)

2Lx5min

o(X)_3

根据

L>(W)2

3

&X)=0.02mol/(L•min)X—=0.03mol/(L•min)（2分）

v(Z)_n

（2）根据

D(W)-2

〃=2*2=。°血。1*2=1（2分）

D（W）

26.（6分）

（1）由于〃（H2so4）=0.1X2.5=0.25（mol）

则最多耗铁的质量0.25X56=14<19.6g

铁过量，最后得到的固体为铜和铁的混合物（2分）

(2)由CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

C11SO4+Fe=Cu+FeSO4

由于铁过量

故最后18.4g固体中含Fe19.6—14=5.6g

含Cu18.4—5.6=12.8g

因而CuO的质量为80X12.8/64=16.0g（4分）

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