备战2023年中考化学仿真模拟卷(全国通用)(解析版)

备战2023年中考化学仿真模拟卷（全国通用）第一模拟（本卷满分100分，考试时间为90分钟。）可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5Ca40Fe56Cu64Ag108Ba137第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题（本题包括20小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共40分。）1.牢固树立绿色发展理念，精准实施能耗控制，坚决遏制“两高”项目盲目发展，向碳达峰、碳中和迈出坚实步伐，实现主要污染物排放总量持续减少、能源资源配置更加合理、利用效率不断提高、减污降碳协同增效，让常熟的水更清、地更绿、空气更清新。下列做法不符合这一理念的是A.积极开发利用氢能、太阳能等新能源B.生活垃圾要分类，以便回收再利用C.固定利用CO2有利于实现“碳中和”D.工业废水直接浇灌农作物2.为了防止骨质疏松,人体必须摄入的元素是A.钙 B.铁 C.锌 D.碘3.化学的学习离不开实验，而实验成功的关键在于操作。下列实验操作正确的是A.点燃酒精灯 B.量取5.5mL液体C.过滤 D.稀释浓硫酸4.下列物质中，属于溶液的是A.蒸馏水 B.牛奶 C.碘酒 D.果粒橙5.下列物质的性质与用途具有对应关系的是A.碳酸氢铵受热易分解，可用作氮肥 B.一氧化碳有可燃性，可用于炼铁C.石墨有导电性，可用于生产铅笔芯 D.小苏打能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多6.一些物质的pH范围如下，其中呈碱性的是A.洗发水（8~9） B.西瓜汁（5~6）C.洁厕灵（1~2） D.橘子汁（3~4）7.化学用语是国际通用语言，是学习化学的重要工具。下列化学用语书写不正确的是A.铁元素：FeB.两个水分子：2H2OC.纯碱：NaOHD.一个臭氧分子由三个氧原子构成：O38.小明同学在实验时，做了下列记录，有关实验现象描述正确的是A.NH4NO3固体溶于水，溶液的温度升高B.打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口出现大量白烟C.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁D.氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀9.善于归纳知识，有利于培养素质。下列知识整理的内容不完全正确的一组是A.化学与安全B.化学与生活①重金属中毒——喝鲜牛奶、豆浆等解毒②煤气泄漏——关闭气阀、严禁烟火③腌制菜、肉等食品——氯化钠①除去餐具油污——用洗洁精溶解②鉴别羊毛和合成纤维——点燃后闻气味③湿衣服晾干——微粒在不停地运动C.化学实验数据记录D.化学中常见的“三”①用10mL量筒量取7.2mL水②用pH试纸测得苹果汁pH为3③用托盘天平称取5.6g铁粉①煤、石油、天然气——三大化石燃料②塑料、合成纤维、合成橡胶——三大合成材料③分子、原子、离子——构成物质的三种粒子A.A B.B C.C D.D10.浓盐酸暴露在空气中，质量会减少，说明浓盐酸具有A.酸性 B.吸水性 C.挥发性 D.腐蚀性11.三星推遗址考古中，专家们利用eq\o\al(14,)C含量变化进行年代测定。eq\o\al(14,)C是一种含6个质子和8个中子的碳原子，文物中eq\o\al(14,)C会自身转变为eq\o\al(14,)N，下列说法错误的是A.eq\o\al(14,)C原子的电子数为6 B.N-14原子含7个质子C.eq\o\al(14,)C转化为eq\o\al(14,)N属于化学变化 D.eq\o\al(14,)C和eq\o\al(14,)N的相对原子质量近似相等12.溴元素在元素周期表中信息如图。下列有关溴元素的说法不正确的是A.原子序数是35 B.元素符号是BrC.属于金属元素 D.相对原子质量为79.9013.免洗手消毒液中含有正丙醇[化学式为C3H7OH]。下列有关正丙醇的说法正确的是A.正丙醇属于碱 B.一个正丙醇分子中有12个原子C.正丙醇中氧元素的质量分数最大 D.碳、氢元素的质量比为3：814.电解水实验如图。下列说法正确的是A.与①连接的是电源负极B.②中气体能使带火星的木条复燃C.②和①中的气体质量比约为1:8D.该实验说明水由氢气、氧气组成15.下列离子能在pH=13的溶液中大量共存，且形成无色溶液的是ACu2+、Na+、SOeq\o\al(2-,4)、Cl- B.Mg2+、K+、SOeq\o\al(2-,4)、NOeq\o\al(-,3)C.K+、Na+、NOeq\o\al(-,3)、Cl- D.H+、Na+、NOeq\o\al(-,3)、Cl-16.实验室配制100g溶质的质量分数为16%的NaCl溶液。下列说法不正确的是A.实验操作顺序为③⑤①④② B.选用100mL量筒量取所需的水C.需称量NaCl的质量为16g D.配制好的溶液倒出10mL，剩余溶液浓度变小17.氯化钠和硝酸钾两种固体的溶解度曲线如下图所示。下列说法正确的是（）A.硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度B.常用降温结晶的方法从氯化钠溶液中获得其晶体C.40℃时，将35g硝酸钾晶体放入50g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数为41.2%D.将60℃的硝酸钾饱和溶液降温至20℃，溶液中一定有晶体析出18.下列操作能达到目的的是选项目的操作A除去CO中的少量CO2点燃B除去FeSO4溶液中的少量CuSO4加入过量的铁粉，过滤C鉴别NaOH溶液和石灰水取样，加入过量的稀盐酸D除去铜粉中的少量碳粉在空气中灼烧A.A B.B C.C D.D【答案】B19.某同学利用数据传感技术测定溶液中电导率来辅助探究中和反应，如下图。已知：电导率与溶液中离子浓度（单位体积离子数）成正比。下列说法不正确的是A.A~C过程中电导率降低是由于离子数减少B.D点时，溶液中离子数大于B点C.C点时，NaOH溶液与稀盐酸恰好完成反应D.该实验能证明溶液中始终有带电的离子20.如图为一种以铁粉、硫酸亚铁溶液为原料制取氧化铁黑（Fe3O4）的原理。已知：若氧气过量，产品会逐渐转变为Fe2O3.下列说法正确的是A.转化过程仅涉及铁、氧元素化合价变化B.理论上，每生成23.2gFe3O4，需补充3.2g的氧气C.理论上，每生成45.6gFeSO4，需补充300g9.8%的稀硫酸D.若转化Ⅱ中参与反应的氧气过量，则最终所得的固体质量偏大第Ⅱ卷（非选择题共50分）二、(本题包括4小题，共28分)21.(4分)从①干冰、②硝酸铵、③硫酸铜、④熟石灰、⑤氧气、⑥金刚石中选择适当的物质，用序号填空：（1）自然界中最硬的单质：_______；（2）用于配制波尔多液的盐：_______；（3）用于人工降雨的物质_______；（4）可用于改良酸性土壤的是：_______；22.(4分)利用甲和乙生产清洁燃料丙的微观过程如下图所示：(1)丁的化学式为___________。(2)丙属于___________(填：“无机物”或“有机物”)，它在空气中完全燃烧的化学方程式为___________。23.(6分)我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”。在充分利用空气资源和海洋资源的基础上，结合“侯氏制碱法”的基本原理，模拟流程如图。请回答下列问题：（1）粉碎贝壳的目的是______________。（2）分离液态空气法制得氮气属于_______(填“物理变化”还是“化学变化”)。（3）操作a的名称是_______，写出NH4Cl的一种用途______________。（4）上述流程中除NH3外还可循环利用的物质有______________。（5）在实际生产的产品碳酸钠中会混有少量的氯化钠，现有该样品混合物12.4g，将其放入一洁净的烧杯中，向其中逐滴滴入7.3%的稀盐酸,放出气体质量与滴加稀盐酸质量的关系如图所示。请回答下列问题。①当滴加稀盐酸至图中B点时,烧杯中溶液的pH_______(填“>”“<”或“=”)7。②该样品混合物中碳酸钠的质量分数___________。24.(14分)2022年2月第24届冬奥会在北京和张家口圆满落下帷幕。Ⅰ.人文冬奥（1）冬奥村为了给运动员补充营养，准备了丰富多样的食物。一位运动员自助选择了米饭、水煮鱼片、红烧肉、麻婆豆腐，从均衡膳食角度看，你认为他还需要补充的营养物质是______。（2）北京理工大学研发的直饮水处理技术，为冬奥场馆提供高品质安全用水，可向该直饮水中加入________来检验是硬水还是软水。生活中将硬水转化为软水的方法是________。Ⅱ.绿色冬奥（3）首次采用二氧化碳跨临界直冷制冰技术。二氧化碳的循环利用，能有效缓解________等环境问题。制冰时，液态二氧化碳蒸发为气态，分子间间隙________（填“增大”“减小”或“不变”）。（4）冬奥会国家速滑馆“冰丝带”采用面向未来的单层双向正交马鞍形索网结构，减少屋顶所用钢材2800吨。写出实验室用一氧化碳还原氧化铁时发生的化学方程式_______。Ⅲ.科技冬奥（5）冬奥会“飞扬”火炬科技亮点之一是采用氢气作为燃料，其优点是______（答出一点）；写出氢气燃烧的化学方程式_______。（6）火炬由碳纤维及其复合材料制成的外壳和燃烧罐，破解了火炬外壳在1000℃高温制备过程中起泡、开裂等难题，火炬呈现“轻、固、美”的特点，下列说法正确的是。A.碳纤维复合材料与相同体积的铝合金相比轻B.这一材料具有高强度、耐腐蚀、耐高温等特点C.火炬燃烧罐以碳纤维材质为主，所以碳不能燃烧（7）礼仪们穿着的轻便防寒服是用“石墨烯”制成的。实际上石墨烯本来就存在于自然界，只是难以剥离出单层结构。石墨烯一层层叠起来就是石墨，厚1毫米的石墨大约包含300万层石墨烯。石墨烯的结构特点决定了其具有簿且坚硬、透光度好、导热性强、导电率高、结构稳定等特性。根据其层数不同，石墨烯一般可以分成单层石墨烯、双层石墨烯、三层石墨烯和多层石墨烯。层数不同，石墨烯的性能也不同，如图乙所示。①石墨烯是_______（填“单质”或“化合物”）。②由图乙可知，导热性最好的是_______石墨烯（填序号）。a.单层b.双层c.三层d.四层e.五层③金刚石、石墨烯和C60的化学性质相似，物理性质却有很大的差异。其原因是_______。A构成它们的原子数目不同B金刚石、石墨烯和C60由不同原子构成C金刚石、石墨烯和C60里碳原子的排列方式不同三、(本题包括3小题，共32分)25.(14分)现有以下装置、仪器。请根据要求回答问题：（1）仪器①的名称是_______。（2）图A是实验室用_______色的高锰酸钾固体制取氧气的装置，为使试管口略向下倾斜，应该调节的是_______(选填“a”、“b”或“c”)旋钮，装置改正后试管中发生反应的化学方程式是______________。（3）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取O2，若要控制产生气体速率获得平稳气流，应选用_______(从A至D选填序号)作为气体发生装置，该反应方程式_______。（4）D装置加铁架台作为制CO2的发生装置时比B或者C装置的优点是______________。从E至H中选择_______(填序号)加铁架台也可以组装成一套发生装置也能达到此优点。（5）若用图甲除去CO2中的少量的HCl，瓶中装入的试剂最好是_______(选填序号：①烧碱溶液②浓硫酸③饱和碳酸氢钠溶液)，气体从_______(选填“d”或“e”)通入。（6）若用图甲收集氢气，气体从_______(选填“d”或“e”)通入。（7）图乙装置中容器Ⅰ、Ⅱ都盛等体积CO2，分别用注射器向两个容器中注入等量的水和NaOH溶液，观察到_______现象，说明CO2能与NaOH溶液发生反应。26.(10分)某研究性学习小组探究金属铁的化学性质。(1)铁丝在氧气中燃烧，实验前集气瓶中预先加入少量_______。(2)波尔多液是硫酸铜和熟石灰按不同比例配制成的蓝色胶状悬浊液，可用作农业杀虫剂，在配制过程中不能用铁桶盛装的原因是______________(用化学反应方程式表示)，此反应属于_______反应(填基本反应类型)。(3)少量铁粉与足量稀硫酸反应，久置后发现溶液有变色的异常现象----溶液变色！。【提出问题】除了硫酸外，变色的溶液中还含有什么溶质？【查阅资料】①酸性的硫酸亚铁在空气中易变成硫酸铁，硫酸铁溶液能与铁反应生成硫酸亚铁；②含Fe3+的溶液遇到KSCN溶液时变成红色，含Fe2+的溶液能使酸性高锰酸钾溶液褪色。【提出假设】小组同学经讨论认为溶液中的溶质除了H2SO4外，可能还含有：猜想Ⅰ:FeSO4猜想Ⅱ：Fe2(SO4)3猜想Ⅲ：_______。【实验探究】序号实验操作实验现象实验结论实验1取少量上述溶液于试管中，往其中加入几滴KSCN溶液_______。猜想Ⅲ成立实验2另取少量上述溶液于另一支试管中，往其中滴入几滴_______。溶液褪色【分析讨论】①含有稀硫酸的硫酸亚铁溶液久置空气中生成硫酸铁，其化学方程式为_______。②为了防止硫酸亚铁溶液变成硫酸铁，可采取的一种措施是______________。五、（本题包括1小题，共8分）27.(8)化学兴趣小组为测定碱式碳酸亚铁【xFeCO3·yFe(OH)2】的组成，在老师的指导下设计了如图实验装置，进行了相关的探究（实验中每一步的吸收都是完全的）。【查阅资料】（1）碱式碳酸亚铁受热完全分解生成氧化亚铁、二氧化碳和水。（2）氧化亚铁不稳定，在空气中加热会被氧化成四氧化三铁。【实验步骤】（1）检查装置气密性后，称取4.83g碱式碳酸亚铁粉末放在装置B中，连接仪器。（2）打开弹簧夹K，鼓入一段时间空气，称量装置C、D、E的质量。（3）关闭弹簧夹K，加热装置B，直至观察到装置C中______，再打开弹簧夹K，缓缓通入空气一段时间，这样操作的目的是______。（4）再次称量装置C、D、E的质量。【实验数据】装置C/g装置D/g装置E/g加热前200.00180.00180.00加热后200.27181.32180.00【实验结论】在xFeCO3·yFe(OH)2，x：y=______。【交流反思】（1）写出装置A中发生反应的化学方程式为______。（2）实验结束后，装置B中残留固体可能有氧化亚铁、四氯化三铁。①残留固体可能有四氧化三铁的原因是______（用化学方程式表示）。②称得残留固体的质量为3.36g，通过计算得出残留固体为______。答案解析第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题（本题包括20小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共40分。）1.牢固树立绿色发展理念，精准实施能耗控制，坚决遏制“两高”项目盲目发展，向碳达峰、碳中和迈出坚实步伐，实现主要污染物排放总量持续减少、能源资源配置更加合理、利用效率不断提高、减污降碳协同增效，让常熟的水更清、地更绿、空气更清新。下列做法不符合这一理念的是A.积极开发利用氢能、太阳能等新能源B.生活垃圾要分类，以便回收再利用C.固定利用CO2有利于实现“碳中和”D.工业废水直接浇灌农作物【答案】D【解析】A、积极开发利用氢能、太阳能等新能源，能够减少或代替化石燃料的燃烧，能够减少有害气体、烟尘和二氧化碳的排放，能够减缓空气污染和二氧化碳的排放，选项正确；B、生活垃圾要分类，以便回收再利用，能够提高资源的使用率和减缓污染，选项正确；C、固定利用CO2有利于实现“碳中和”，可减少空气中二氧化碳，选项正确；D、工业废水直接浇灌农作物，会导致废水中的污染物污染土壤和水体，选项错误，故选D。2.为了防止骨质疏松,人体必须摄入的元素是A.钙 B.铁 C.锌 D.碘【答案】A【解析】A、骨质疏松，是人体内缺少钙元素，所以应该适量的补充钙元素，符合题意；B、缺铁会引起贫血，不符合题意；C、缺锌会引起食欲不振、生长迟缓、发育不良，不符合题意；D、缺碘会引起甲状腺肿大，不符合题意。故选A。3.化学的学习离不开实验，而实验成功的关键在于操作。下列实验操作正确的是A.点燃酒精灯 B.量取5.5mL液体C.过滤 D.稀释浓硫酸【答案】C【解析】A、不能用酒精灯点燃酒精灯，容易引发火灾，A错误。B、量取5.5mL水应用10mL量筒，否则误差大，B错误。C、过滤时一贴、二低、三靠，用玻璃棒引流，C正确。D、稀释浓硫酸将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中，并且用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高液体飞溅，D错误。故选：C。

4.下列物质中，属于溶液的是A.蒸馏水 B.牛奶 C.碘酒 D.果粒橙【答案】C【解析】A、蒸像水由一种物质组成，属于纯净物，溶液一定是混合物，故A错；B、牛奶不均一、不稳定属于乳浊液，故B错；C、碘易溶于酒精，能形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故C正确；D、果粒橙不均一、不稳定，属于悬浊液，故D错。故选C。5.下列物质的性质与用途具有对应关系的是A.碳酸氢铵受热易分解，可用作氮肥 B.一氧化碳有可燃性，可用于炼铁C.石墨有导电性，可用于生产铅笔芯 D.小苏打能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多【答案】D【解析】A、碳酸氢铵中含有氮元素，所以可用作氮肥，性质与用途不具有对应关系；B、一氧化碳具有可燃性，可用做燃料，一氧化碳有还原性，可用于炼铁，性质与用途不具有对应关系；C、石墨具有导电性，所以可用制成电极；石墨质软，能在纸上留下灰黑色痕迹，所以可制成铅笔芯，性质与用途不具有对应关系；D、小苏打能与胃酸中的盐酸反应，所以可用小苏打来治疗胃酸过多，性质与用途具有对应关系。故选：D6.一些物质的pH范围如下，其中呈碱性的是A.洗发水（8~9） B.西瓜汁（5~6）C.洁厕灵（1~2） D.橘子汁（3~4）【答案】A【解析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；进行分析判断。A、洗发水的pH为8~9，大于7，显碱性，符合题意；B、西瓜汁的pH为5~6，小于7，显酸性，不符合题意；C、洁厕灵的pH为1~2，小于7，显酸性，不符合题意；D、橘子汁的pH为3~4，小于7，显酸性，不符合题意。故选A。7.化学用语是国际通用语言，是学习化学的重要工具。下列化学用语书写不正确的是A.铁元素：FeB.两个水分子：2H2OC.纯碱：NaOHD.一个臭氧分子由三个氧原子构成：O3【答案】C【解析】A、元素符号的书写原则：一个字母的要大写，有两个字母的第一个字母大写，第二个字母小写。铁元素表示为Fe，故A正确。B、分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字；两个水分子表示为2H2O，故B正确。C、纯碱是碳酸钠的俗名，钠为+1价，碳酸根为﹣2价，碳酸钠的化学式为Na2CO3，故C错误。D、化学式元素右下角的数字表示一个分子中含有的该元素原子的个数，一个臭氧分子由三个氧原子构成表示为O3，故D正确。故选C。8.小明同学在实验时，做了下列记录，有关实验现象描述正确的是A.NH4NO3固体溶于水，溶液的温度升高B.打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口出现大量白烟C.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁D.氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀【答案】D【解析】A、硝酸铵固体溶于水吸收热量，溶液的温度降低，选项错误；B、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，则打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口上方出现大量白雾，选项错误；C、铁丝在氧气中燃烧，生成四氧化三铁是实验结论，不是实验现象，选项错误；D、氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，观察到产生蓝色沉淀，选项正确，故选D。9.善于归纳知识，有利于培养素质。下列知识整理的内容不完全正确的一组是A.化学与安全B.化学与生活①重金属中毒——喝鲜牛奶、豆浆等解毒②煤气泄漏——关闭气阀、严禁烟火③腌制菜、肉等食品——氯化钠①除去餐具油污——用洗洁精溶解②鉴别羊毛和合成纤维——点燃后闻气味③湿衣服晾干——微粒在不停地运动C.化学实验数据记录D.化学中常见的“三”①用10mL量筒量取7.2mL水②用pH试纸测得苹果汁pH为3③用托盘天平称取5.6g铁粉①煤、石油、天然气——三大化石燃料②塑料、合成纤维、合成橡胶——三大合成材料③分子、原子、离子——构成物质的三种粒子A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】A、重金属中毒可喝富含蛋白质的食物来解毒，如喝鲜牛奶解毒；煤气泄漏时，应关闭气阀、开窗通风，降低燃气浓度，并严禁烟火；氯化钠是生活中的调味品，有咸味，可腌制菜、肉等食品，此选项完全正确，不符合题意；B、用洗洁精除去餐具油污，是乳化现象，不是溶解；鉴别羊毛和合成纤维，可取样品，点燃，闻气味，若有烧焦羽毛的气味的则为羊毛，否则为合成纤维；湿衣服晾干是水的微粒不停地运动扩散到空气中去了，说明微粒在不停地运动，此选项不完全正确，符合题意；C、可用10mL量筒量取7.2mL水；用pH试纸测得苹果汁的pH为3，pH试纸只能取整数；可用托盘天平称取5.6g铁粉，量筒和托盘天平都是精确到0.1，此选项完全正确，不符合题意；D、煤、石油、天然气属于三大化石燃料；塑料、合成纤维、合成橡胶是三大合成材料；分子、原子、离子是构成物质的三种基本粒子，此选项完全正确，不符合题意。故选B。10.浓盐酸暴露在空气中，质量会减少，说明浓盐酸具有A.酸性 B.吸水性 C.挥发性 D.腐蚀性【答案】C【解析】主要考察酸的的物理性质及用途。A、酸性是盐酸的化学性质与题意不符合，A选项不正确；B、浓盐酸不具有吸水性，浓硫酸有吸水性，B选项不正确；C、根据浓盐酸具有挥发性，暴露在空气中，溶质氯化氢会减少，溶质质量不变，溶液的质量减少，C选项正确；D、浓盐酸具有腐蚀性，但腐蚀性与题意不符合，D选项不正确。故选C11.三星推遗址考古中，专家们利用eq\o\al(14,)C含量变化进行年代测定。eq\o\al(14,)C是一种含6个质子和8个中子的碳原子，文物中eq\o\al(14,)C会自身转变为eq\o\al(14,)N，下列说法错误的是A.eq\o\al(14,)C原子的电子数为6 B.N-14原子含7个质子C.eq\o\al(14,)C转化为eq\o\al(14,)N属于化学变化 D.eq\o\al(14,)C和eq\o\al(14,)N的相对原子质量近似相等【答案】C【解析】A、原子中质子数=核外电子数，所以eq\o\al(14,)C原子的电子数为6，正确。B、原子序数=质子数，氮元素的原子序数是7，所以eq\o\al(14,)N原子含7个质子，正确。C、化学变化反应前后原子种类不变，而eq\o\al(14,)C转化为eq\o\al(14,)N原子种类发生了改变，不是化学变化，错误。D、相对原子质量≈质子数+中子数，eq\o\al(14,)C和eq\o\al(14,)N的原子的质子数+中子数之和都为14，所以eq\o\al(14,)C和eq\o\al(14,)N的相对原子质量近似相等，正确。故选C。12.溴元素在元素周期表中信息如图。下列有关溴元素的说法不正确的是A.原子序数是35 B.元素符号是BrC.属于金属元素 D.相对原子质量为79.90【答案】C【解析】A、由元素周期表标签可知左上角数字是原子序数，如图所示可知原子序数是35，选项正确；B、由元素周期表标签可知元素符号是Br，选项正确；C、根据元素周期表规律可知，溴元素的偏旁是三点水，说明溴元素属于非金属元素，选项错误；D、由元素周期表标签可知最下面数字表示相对原子质量，如图所示，相对原子质量为79.90，选项正确；答案为：C。13.免洗手消毒液中含有正丙醇[化学式为C3H7OH]。下列有关正丙醇的说法正确的是A.正丙醇属于碱 B.一个正丙醇分子中有12个原子C.正丙醇中氧元素的质量分数最大 D.碳、氢元素的质量比为3：8【答案】B【解析】A、正丙醇是由碳、氢、氧三种元素组成的有机物，不属于碱，故选项说法错误；B、1个正丙醇分子是由3个碳原子、8个氢原子和1个氧原子构成的，则一个分子含12个原子，故选项说法正确；C、正丙醇中碳、氢、氧元素的质量比为（12×3）：（1×8）：（16×1）=9：2：4，所以正丙醇中碳元素的质量分数最大，故选项说法错误；D、碳、氢元素的质量比为（12×3）：（1×8）≠3：8，故选项说法错误。故选B。14.电解水实验如图。下列说法正确的是A.与①连接的是电源负极B.②中气体能使带火星的木条复燃C.②和①中的气体质量比约为1:8D.该实验说明水由氢气、氧气组成【答案】C【解析】【分析】根据“负氢正氧，氢二氧一”进行分析，确定图示中正负极，再依次分析问题。A、由图中可知玻璃管①中收集到的气体较少，同时根据电解水的实验结论生成氢气和氧气的体积比约为2：1，因此玻璃管①中收集到的气体是氧气，连接的是电源的正极，选项说法错误，不符合题意；B、②中连接的是电源的负极，收集到的气体是氢气，不能使带火星的木条复燃，选项说法错误，不符合题意；C、电解水生成氢气和氧气，36份质量的水通电分解成4份质量的氢气，32份质量的氧气，②中收集到的是氢气，①中收集到的是氧气，其质量比4:32=1:8，选项说法正确，符合题意；D、电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，可证明水是由氢元素和氧元素组成，选项说法错误，不符合题意。故选C。15.下列离子能在pH=13的溶液中大量共存，且形成无色溶液的是ACu2+、Na+、SOeq\o\al(2-,4)、Cl- B.Mg2+、K+、SOeq\o\al(2-,4)、NOeq\o\al(-,3)C.K+、Na+、NOeq\o\al(-,3)、Cl- D.H+、Na+、NOeq\o\al(-,3)、Cl-【答案】C【解析】pH=13溶液为碱性，存在OH-离子。形成无色溶液则不含有铜离子、铁离子、亚铁离子等。A、铜离子有颜色且可以和氢氧根离子结合形成氢氧化铜沉淀。错误。B、镁离子和氢氧根离子结合会形成氢氧化镁沉淀。错误。C、钾离、钠离子、硝酸根离子、氯离子均无色，相互间及和氢氧根离子都不能结合形成气体、沉淀或水，可以大量共存。正确。D、氢离子和氢氧根离子结合生成水。错误。故选C。16.实验室配制100g溶质的质量分数为16%的NaCl溶液。下列说法不正确的是A.实验操作顺序为③⑤①④② B.选用100mL量筒量取所需的水C.需称量NaCl的质量为16g D.配制好的溶液倒出10mL，剩余溶液浓度变小【答案】D【解析】A、配制溶质质量分数为16%的NaCl溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，实验操作顺序为③⑤①④②，故选项说法正确；B、溶剂质量=溶液质量-溶质质量，所需溶剂的质量为100g-16.0g=84.0g(合84.0mL)，应用规格为100mL的量筒量取水的体积，故选项说法正确；C、溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，实验室配制100g16%的NaCl溶液，需氯化钠的质量=100g×16%=16.0g，故选项说法正确；D、配制好的溶液倒出10mL，剩余溶液浓度是不变的，故选项说法不正确。故选D。17.氯化钠和硝酸钾两种固体的溶解度曲线如下图所示。下列说法正确的是（）A.硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度B.常用降温结晶的方法从氯化钠溶液中获得其晶体C.40℃时，将35g硝酸钾晶体放入50g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数为41.2%D.将60℃的硝酸钾饱和溶液降温至20℃，溶液中一定有晶体析出【答案】D【解析】A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故A错误；B、氯化钠的溶解度受温度饱和影响较大，所以要除去氯化钠溶液中含有的少量硝酸钾，常用蒸发结晶法，故B错误；C、40℃时，硝酸钾的溶解度是63.9g，所以将35g硝酸钾晶体放入50g水中，充分搅拌后，溶液达到饱和状态，所得溶液的溶质质量分数约为39.0%，故C错误；D、根据硝酸钾溶解度的变化特点，将60℃的硝酸钾饱和溶液降温至20℃，溶液中一定有晶体析出，故D正确。故选D。18.下列操作能达到目的的是选项目的操作A除去CO中的少量CO2点燃B除去FeSO4溶液中的少量CuSO4加入过量的铁粉，过滤C鉴别NaOH溶液和石灰水取样，加入过量的稀盐酸D除去铜粉中的少量碳粉在空气中灼烧A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】A、点燃气体，CO燃烧生成CO2，没有除去CO2却把CO完全除去，不符合题意；B、加过量铁粉可从与硫酸铜溶液发生置换反应，产生硫酸亚铁和铜，过滤后，滤液中只有硫酸亚铁，故符合题意；C、稀盐酸均能与石灰水和氢氧化钠溶液发生中和反应，分别生成氯化钙和水、氯化钠和水，但均无明显变化，不能出现两种明显不同的现象，故不符合题意；D、在空气中灼烧时铜和氧气反应生成氧化铜，碳和氧气反应生成二氧化碳，不能用这种方法除去铜粉中的少量碳粉，故不符合题意。故选B。19.某同学利用数据传感技术测定溶液中电导率来辅助探究中和反应，如下图。已知：电导率与溶液中离子浓度（单位体积离子数）成正比。下列说法不正确的是A.A~C过程中电导率降低是由于离子数减少B.D点时，溶液中离子数大于B点C.C点时，NaOH溶液与稀盐酸恰好完成反应D.该实验能证明溶液中始终有带电的离子【答案】A【解析】A、由题干信息“在相同条件下，电导率与离子浓度（单位体积内的离子数）成正比”可知，电导率减小不是由于溶液中离子数量逐渐减少，而是离子浓度减小造成的，故选项说法错误；B、D点时溶液的电导率与B点时相同，但是D点时溶液的体积大于B点时溶液的体积，说明D点时溶液中的离子数大于B点，故选项说法正确；C、C点时溶液的电导率最小，即溶液中离子浓度最小，即NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应，故选项说法正确；D、在该反应过程中，溶液始终具有导电性，即该实验证明溶液中始终含有带电的粒子，故选项说法正确。故选A。20.如图为一种以铁粉、硫酸亚铁溶液为原料制取氧化铁黑（Fe3O4）的原理。已知：若氧气过量，产品会逐渐转变为Fe2O3.下列说法正确的是A.转化过程仅涉及铁、氧元素化合价变化B.理论上，每生成23.2gFe3O4，需补充3.2g的氧气C.理论上，每生成45.6gFeSO4，需补充300g9.8%的稀硫酸D.若转化Ⅱ中参与反应的氧气过量，则最终所得的固体质量偏大【答案】C【解析】A、反应Ⅰ是：Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑；反应Ⅱ是：6H2O+O2+6FeSO4=2Fe3O4+6H2SO4，转化过程涉及铁、氧及氢元素化合价变化，故该项说法错误；B、设理论上，每生成23.2gFe3O4需补充氧气质量为x，则:6H2O+O2+6FeSO4=2Fe3O4+6H2SO432464x23.2geq\f(32,464)＝eq\f(x,23.2g)x=1.6g故该项说法错误；C、理论上，每生成45.6gFeSO4，需补充硫酸质量为x，则:Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑98152X45.6geq\f(98,152)＝eq\f(x,45.6g)X=29.4300g9.8%的稀硫酸中硫酸的质量为:300g×9.8%=29.4g,故该项说法正确；D、若转化Ⅱ中参与反应的氧气过量，产品会逐渐转变为Fe2O3,Fe3O4变为Fe2O3固体质量会偏小，故该项说法错误。故选C。第Ⅱ卷（非选择题共50分）二、(本题包括4小题，共28分)21.(4分)从①干冰、②硝酸铵、③硫酸铜、④熟石灰、⑤氧气、⑥金刚石中选择适当的物质，用序号填空：（1）自然界中最硬的单质：_______；（2）用于配制波尔多液的盐：_______；（3）用于人工降雨的物质_______；（4）可用于改良酸性土壤的是：_______；【答案】（1）⑥（2）③（3）①（4）④【解析】（1）自然界中最硬的单质是碳元素组成的金刚石，故填⑥。（2）用于配制波尔多液的物质有氧化钙、水和硫酸铜，其中的盐是硫酸铜，故填③。（3）固态二氧化碳俗称干冰，干冰升华，吸收热量，具有制冷作用，可用于人工降雨，故填①。（4）熟石灰就是氢氧化钙，是一种碱，能够与酸发生中和反应，可用于改良酸性土壤，故填④。22.(4分)利用甲和乙生产清洁燃料丙的微观过程如下图所示：(1)丁的化学式为___________。(2)丙属于___________(填：“无机物”或“有机物”)，它在空气中完全燃烧的化学方程式为___________。【答案】①.H2O②.有机物③.C2H5OH+3O2eq\o\ac(\s\up7(点燃),\o(===,====))2CO2+3H2O【解析】甲物质的化学式为CO、乙物质的化学式为H2、丙物质的化学式为C2H6O，结合质量守恒定律化学反应前后原子的种类和个数都不变，反应物中含C、O、H的个数分别是2、2、8，生成物中含C、O、H的个数分别是2、1、6，故生成物中还应含1个O、2个H，可知丁的化学式为H2O，因此反应的方程式为：2CO+4H2↑eq\o\ac(\s\up6(MnO2),\s\up1(───),\s\do1(───),\s\do6(△))C2H5OH+H2O。由分析可知(1)丁的化学式为H2O；(2)丙是C2H5OH，含碳元素，属于有机物；乙醇在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：C2H5OH+3O2eq\o\ac(\s\up7(点燃),\o(===,====))2CO2+3H2O。23.(6分)我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”。在充分利用空气资源和海洋资源的基础上，结合“侯氏制碱法”的基本原理，模拟流程如图。请回答下列问题：（1）粉碎贝壳的目的是______________。（2）分离液态空气法制得氮气属于_______(填“物理变化”还是“化学变化”)。（3）操作a的名称是_______，写出NH4Cl的一种用途______________。（4）上述流程中除NH3外还可循环利用的物质有______________。（5）在实际生产的产品碳酸钠中会混有少量的氯化钠，现有该样品混合物12.4g，将其放入一洁净的烧杯中，向其中逐滴滴入7.3%的稀盐酸,放出气体质量与滴加稀盐酸质量的关系如图所示。请回答下列问题。①当滴加稀盐酸至图中B点时,烧杯中溶液的pH_______(填“>”“<”或“=”)7。②该样品混合物中碳酸钠的质量分数___________。【答案】（1）增大反应物的接触面积，使反应充分（2）物理变化（3）①.过滤②.可用作氮肥（4）CO2（5）①.<根据图像可知，A点时稀盐酸与碳酸钠恰好反应，B点时稀盐酸过量，产生溶液显酸性，pH<7。②.85.5%解：设该样品混合物中碳酸钠的质量为x。2HCl+Na2CO3＝2NaCl+H2O+CO2↑73106100g×73%xeq\f(73,106)＝eq\f(100g×73%,x)该样品混合物中碳酸钠的质量分数为：eq\f(10.6,12.4)×100%≈85.5%。【解析】（1）粉碎贝壳的目的是增大反应物的接触面积，使反应充分；（2）液态空气中含有氮气，分离液态空气法制得氮气无新物质生成，属于物理变化；（3）通过过滤可将难溶于水的固体物质与水分离，操作a的名称是过滤，NH4Cl可用作氮肥；（4）即是反应物也是生成物的物质，可循环利用，根据反应的流程图可知，上述流程中除NH3外还可循环利用的物质有CO2；（5）见答案24.(14分)2022年2月第24届冬奥会在北京和张家口圆满落下帷幕。Ⅰ.人文冬奥（1）冬奥村为了给运动员补充营养，准备了丰富多样的食物。一位运动员自助选择了米饭、水煮鱼片、红烧肉、麻婆豆腐，从均衡膳食角度看，你认为他还需要补充的营养物质是______。（2）北京理工大学研发的直饮水处理技术，为冬奥场馆提供高品质安全用水，可向该直饮水中加入________来检验是硬水还是软水。生活中将硬水转化为软水的方法是________。Ⅱ.绿色冬奥（3）首次采用二氧化碳跨临界直冷制冰技术。二氧化碳的循环利用，能有效缓解________等环境问题。制冰时，液态二氧化碳蒸发为气态，分子间间隙________（填“增大”“减小”或“不变”）。（4）冬奥会国家速滑馆“冰丝带”采用面向未来的单层双向正交马鞍形索网结构，减少屋顶所用钢材2800吨。写出实验室用一氧化碳还原氧化铁时发生的化学方程式_______。Ⅲ.科技冬奥（5）冬奥会“飞扬”火炬科技亮点之一是采用氢气作为燃料，其优点是______（答出一点）；写出氢气燃烧的化学方程式_______。（6）火炬由碳纤维及其复合材料制成的外壳和燃烧罐，破解了火炬外壳在1000℃高温制备过程中起泡、开裂等难题，火炬呈现“轻、固、美”的特点，下列说法正确的是。A.碳纤维复合材料与相同体积的铝合金相比轻B.这一材料具有高强度、耐腐蚀、耐高温等特点C.火炬燃烧罐以碳纤维材质为主，所以碳不能燃烧（7）礼仪们穿着的轻便防寒服是用“石墨烯”制成的。实际上石墨烯本来就存在于自然界，只是难以剥离出单层结构。石墨烯一层层叠起来就是石墨，厚1毫米的石墨大约包含300万层石墨烯。石墨烯的结构特点决定了其具有簿且坚硬、透光度好、导热性强、导电率高、结构稳定等特性。根据其层数不同，石墨烯一般可以分成单层石墨烯、双层石墨烯、三层石墨烯和多层石墨烯。层数不同，石墨烯的性能也不同，如图乙所示。①石墨烯是_______（填“单质”或“化合物”）。②由图乙可知，导热性最好的是_______石墨烯（填序号）。a.单层b.双层c.三层d.四层e.五层③金刚石、石墨烯和C60的化学性质相似，物理性质却有很大的差异。其原因是_______。A构成它们的原子数目不同B金刚石、石墨烯和C60由不同原子构成C金刚石、石墨烯和C60里碳原子的排列方式不同【答案】（1）维生素（2）①.肥皂水②.煮沸（3）①.温室效应②.增大（4）3CO+Fe2O3eq\o\ac(\s\up7(高温),\o(===,====))2Fe+3CO2

（5）①.无污染②.2H2+O2eq\o\ac(\s\up7(点燃),\o(===,====))2H2O

（6）AB（7）①.单质②.a③.C【解析】（1）米饭富含糖类；水煮鱼片富含无机盐与蛋白质；红烧肉富含蛋白质、油脂与无机盐；麻婆豆腐富含蛋白质、无机盐和水，从均衡膳食角度看，他还需要补充的营养物质是维生素；（2）硬水与软水的检验用的是肥皂水，向水样中加入肥皂水搅拌，产生泡沫较多的是软水，产生泡沫较少的是硬水；生活中经常使用煮沸的方法降低水的硬度；（3）二氧化碳的循环利用，能有效缓解温室效应等环境问题；制冰时，液态二氧化碳蒸发为气态，分子间间隙增大；（4）一氧化碳和氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：3CO+Fe2O3eq\o\ac(\s\up7(高温),\o(===,====))2Fe+3CO2；（5）冬奥会“飞扬”火炬科技亮点之一是采用氢气作为燃料，其优点是无污染，氢气和氧气燃烧生成水，反应的化学方程式为：2H2+O2eq\o\ac(\s\up7(点燃),\o(===,====))2H2O；（6）A、碳纤维复合材料与相同体积的铝合金相比轻，故选项说法正确；B、这一材料具有高强度、耐腐蚀、耐高温等特点，故选项说法正确；C、碳在点燃的条件在氧气中充分燃烧会生成二氧化碳，故选项说法错误，故选：AB；（7）①石墨烯是有碳元素组成的纯净物，属于单质；②由图乙可知，导热性最好的是单层，故选：a；③因为金刚石、石墨、C60的内部碳原子的排列方式不同，导致三种物质物理性质差异很大。它们是由同种的碳原子构成，原子的大小相同，组成元素相同，故选：C。三、(本题包括3小题，共32分)25.(14分)现有以下装置、仪器。请根据要求回答问题：（1）仪器①的名称是_______。（2）图A是实验室用_______色的高锰酸钾固体制取氧气的装置，为使试管口略向下倾斜，应该调节的是_______(选填“a”、“b”或“c”)旋钮，装置改正后试管中发生反应的化学方程式是______________。（3）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取O2，若要控制产生气体速率获得平稳气流，应选用_______(从A至D选填序号)作为气体发生装置，该反应方程式_______。（4）D装置加铁架台作为制CO2的发生装置时比B或者C装置的优点是______________。从E至H中选择_______(填序号)加铁架台也可以组装成一套发生装置也能达到此优点。（5）若用图甲除去CO2中的少量的HCl，瓶中装入的试剂最好是_______(选填序号：①烧碱溶液②浓硫酸③饱和碳酸氢钠溶液)，气体从_______(选填“d”或“e”)通入。（6）若用图甲收集氢气，气体从_______(选填“d”或“e”)通入。（7）图乙装置中容器Ⅰ、Ⅱ都盛等体积CO2，分别用注射器向两个容器中注入等量的水和NaOH溶液，观察到_______现象，说明CO2能与NaOH溶液发生反应。【答案】（1）长颈漏斗（2）紫黑b2KMnO4eq\o\ac(\s\up6(△),\o(==,===))K2MnO4+MnO2+O2↑（3）C2H2O2eq\o\ac(\s\up7(MnO2),\o(===,====))2H2O+O2↑（4）可以控制反应的发生和停止E、G、H（5）③e（6）d（7）右端红墨水柱上升，左端红墨水柱下降【解析】（1）根据图示可以辨认出①为长颈漏斗；（2）高锰酸钾为紫黑色固体；a旋钮可以调节试管高度，b旋钮可以调节试管倾斜角度，c旋钮可以锁紧试管，故调节试管口向下倾斜应调节b旋钮；高锰酸钾受热分解产生锰酸钾、二氧化锰与氧气，化学反应方程式为：2KMnO4eq\o\ac(\s\up6(△),\o(==,===))K2MnO4+MnO2+O2↑；（3）C装置中可以通过控制分液漏斗活塞的关闭与打开来控制反应的速率，故控制产生气体速率获得平稳气流，应选用C装置；过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解产生水与氧气，化学反应方程式为：2H2O2eq\o\ac(\s\up7(MnO2),\o(===,====))2H2O+O2↑；（4）当使用D装置为制取二氧化碳装置时，反应开始后，关闭止水夹，干燥管中的反应继续发生，产生的气体使干燥管中压力增大，其中的液体药品在气压的作用下被压回烧杯中，当液体药品与固体药品分离时反应停止，打开止水夹后液体药品又重新流入干燥管中，当液体药品与固体药品接触时反应重新开始，故实验D装置的优点为可以控制反应的发生和停止；当选用E、G、H装置按顺序连接组合制取二氧化碳时，反应开始后，关闭止水夹，试管中的反应继续发生，产生的气体使试管中压力增大，其中的液体药品在气压的作用下被压回长颈漏斗中，当液面低于多孔塑料片时液体药品与固体药品分离反应停止，打开止水夹后液体药品又重新流入试管中，当液体药品与固体药品接触时反应重新开始，故E、G、H装置组合也可以控制反应的发生和停止；（5）①烧碱溶液能与吸收二氧化碳与氯化氢气体，故不能达到除杂的效果；②浓硫酸具有吸水性，不能吸收氯化氢，故不能达到除杂的效果；③饱和碳酸氢钠溶液中溶质碳酸氢钠能与HCl反应生成氯化钠、水与二氧化碳，则能用饱和碳酸氢钠溶液来除去CO2中混有的少量HCl，故选③；除杂时混合气体应从甲装置中e端进入，d端排出；（6）氢气的密度比空气小，用甲装置来收集氢气，气体从d端进入；（7将水和氢氧化钠溶液挤入容器I、II中，若观察到左侧红墨水柱下降，右侧红墨水柱上升，则容器II中气体减少导致气压减小，说明NaOH与CO2发生化学反应。26.(10分)某研究性学习小组探究金属铁的化学性质。(1)铁丝在氧气中燃烧，实验前集气瓶中预先加入少量_______。(2)波尔多液是硫酸铜和熟石灰按不同比例配制成的蓝色胶状悬浊液，可用作农业杀虫剂，在配制过程中不能用铁桶盛装的原因是______________(用化学反应方程式表示)，此反应属于_______反应(填基本反应类型)。(3)少量铁粉与足量稀硫酸反应，久置后发现溶液有变色的异常现象----溶液变色！。【提出问题】除了硫酸外，变色的溶液中还含有什么溶质？【查阅资料】①酸性的硫酸亚铁在空气中易变成硫酸铁，硫酸铁溶液能与铁反应生成硫酸亚铁；②含Fe3+的溶液遇到KSCN溶液时变成红色，含Fe2+的溶液能使酸性高锰酸钾溶液褪色。【提出假设】小组同学经讨论认为溶液中的溶质除了H2SO4外，可能还含有：猜想Ⅰ:FeSO4猜想Ⅱ：Fe2(SO4)3猜想Ⅲ：_______。【实验探究】序号实验操作实验现象实验结论实验1取少量上述溶液于试管中，往其中加入几滴KSCN溶液_______。猜想Ⅲ成立实验2另取少量上述溶液于另一支试管中，往其中滴入几滴_______。溶液褪色【分析讨论】①含有稀硫酸的硫酸亚铁溶液久置空气中生成硫酸铁，其化学方程式为_______。②为了防止硫酸亚铁溶液变成硫酸铁，可采取的一种措施是______________。【答案】（1）水或者细沙（2）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu置换【提出假设】FeSO4与Fe2(SO4)3【实验探究】溶液变成红色酸性高锰酸钾溶液【分析讨论】①4FeSO4+2H2SO4+O2=2Fe2(SO4)3+2H2O②隔绝空气密封保存【解析】【详解】（1）铁丝燃烧时剧烈燃烧，火星四射，为防止燃烧生成的高温产物溅落瓶底，需要在集气瓶底放置少量的水或者细