备战2022年中考化学一轮总复习实验题分类专练必会题型4-离子鉴别

必会题型4：离子鉴别（解析版）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．（2021·辽宁本溪·九年级一模）某同学将一定量的稀硫酸与氯化钡溶液混合，要想检验反应后硫酸是否过量，应选用的试剂是A．Ba（OH）2溶液 B．锌粒 C．Na2CO3溶液 D．酚酞溶液【标准答案】A【精准解析】稀硫酸与氯化钡反应后生成盐酸和硫酸钡，因此要想检验反应后硫酸是否过量，则应排除盐酸的影响，因此而锌粒、碳酸钠溶液和酚酞溶液都能与盐酸反应，故这三种试剂不符合题意；验证硫酸是否过量应该检测硫酸根离子，因此应选用氢氧化钡溶液。故选A。2．（2021·江苏句容·九年级二模）下列各组溶液，不用其它试剂就能鉴别出来的是A．Fe2（SO4）3.NaOH、KC1.Ba（NO3） B．MgSO4.NaOH、BaCl2.NaClC．Na2SO4.BaCI2.K2CO3.NaCl D．BaCl2.CuCl2.NaOH、NaCl【标准答案】A【分析】在不另加试剂就能鉴别的题目中，首先观察有无有特殊颜色的物质，若有，将有颜色的溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液；若都没有颜色就将溶液两两混合，根据混合后的现象进行分析鉴别。【精准解析】A.Fe2（SO4）3溶液是黄色的，能与Fe2（SO4）3溶液反应产生红褐色沉淀的是NaOH溶液，能与Fe2（SO4）3溶液反应产生白色沉淀的是Ba（NO3）2，无明显变化的是氯化钾溶液，故不加其它试剂能鉴别；B.MgSO4溶液与NaOH、BaCl2溶液反应均能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显象，故不加其它试剂无法鉴别；C.BaCl2溶液与Na2SO4.K2CO3溶液反应均能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显象，故不加其它试剂无法鉴别；D.CuCl2溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的CuCl2溶液；能与CuCl2溶液反应产生蓝色沉淀的是NaOH溶液但其余两两混合均没有明显象，故不加其它试剂无法鉴别。故选：A。3．（2021·宜兴市实验中学九年级三模）下列实验方案不能达到实验目的的是选项实验目的实验操作A除去硫酸亚铁溶液中少量硫酸铜加入过量铁粉充分反应，过滤B检验某溶液中是否含有滴加BaCl2溶液，有白色沉淀，则一定有C除去CaCl2固体中混有的NH4HCO3充分加热至固体质量不再变化D鉴别氢氧化钠固体和硝酸铵固体取样，加水溶解，观察温度变化【标准答案】B【精准解析】A.除去硫酸亚铁溶液中少量硫酸铜，加入过量铁粉，铁粉会和硫酸铜充分反应生成硫酸亚铁和铜，过滤可以得到纯净的硫酸亚铁，故选项A正确；B.检验某溶液中是否含有，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀，则不一定有，有可能是钡离子和碳酸根离子结合生成了碳酸钡白色沉淀，故选项B错误；C.充分加热CaCl2.NH4HCO3混合物至固体质量不再变化，氯化钙在加热的条件下不反应，碳酸氢铵在加热的条件下生成水、二氧化碳和氨气，此方法可以除去CaCl2固体中混有的NH4HCO3，故选项C正确；D.氢氧化钠溶于水放出热量，温度升高，硝酸铵溶于水吸收热量，温度降低，可以鉴别，故选项D正确。故选B。4．（2022·全国九年级专题练习）一瓶含有Na+、Cl-、OH-、的溶液，现仅用一份样品溶液，选用下列提供的试剂与操作，逐一检验出其中的三种阴离子，正确的顺序是①过滤②滴加足量AgNO3溶液③滴加足量Ba（NO3）2溶液④滴加足量Mg（NO3）2溶液A．②①③①④ B．②①④①③ C．③①④①② D．④①③①②【标准答案】C【精准解析】银离子和氯离子、碳酸根离子生成氯化银沉淀和碳酸盐沉淀，钡离子和碳酸根离子生成碳酸钡沉淀，镁离子和氢氧根离子、碳酸根离子生成氢氧化镁沉淀和碳酸镁沉淀；要求逐一检验出其中的三种阴离子，则应该首先加入③滴加足量Ba（NO3）2溶液，生成白色沉淀，证明存在碳酸根离子；过滤取滤液，加入④滴加足量Mg（NO3）2溶液，生成氢氧化镁白色沉淀，证明存在氢氧根离子；过滤取滤液加入②滴加足量AgNO3溶液，生成白色沉淀，证明存在氯离子；则顺序为③①④①②。故选C。5．（2021·河南中原·郑州外国语中学九年级模拟预测）下列有关说法正确的是A．熟石灰与氮肥混合研磨均会产生刺激性气体B．煤、石油、天然气、酒精都是不可再生的化石燃料C．含碳元素的化合物都是有机物D．SO2.NO2.CO都是大气污染物【标准答案】D【精准解析】A.熟石灰与铵态氮肥混合研磨会产生刺激性气体，故错误。B.煤、石油、天然气是不可再生的化石燃料，酒精不是，故错误。C.含碳元素的化合物不一定是有机物，比如一氧化碳，故错误。D.SO2.NO2.CO都是大气污染物，故正确。故选：D。6．（2021·苏州高新区实验初级中学九年级二模）下面实验设计能够达到目的的是选项实验内容实验设计A除去生石灰中含有的杂质石灰石先加足量水，然后过滤B提纯久置变质的NaOH溶液加入足量CaCl2溶液，充分反应后，过滤C验证某溶液为稀盐酸先测溶液的pH<7，再加入锌粒D从H2O2溶液制O2的残余物中分离出MnO2将残余物过滤、洗涤、烘干【标准答案】D【精准解析】A.生石灰和水反应生成氢氧化钙，除去生石灰中含有的杂质石灰石，不能加水，A错误。B.氢氧化钠变质生成碳酸钠，碳酸钠和氯化钙生成碳酸钙沉淀和氯化钠，引入杂质氯化钠，B错误。C.验证某溶液为稀盐酸，应先测溶液的pH<7，证明含有氢离子，再加入硝酸银，若产生沉淀，说明含有氯离子，说明为稀盐酸，C错误。D.二氧化锰不溶于水，从H2O2溶液制O2的残余物中分离出MnO2，只需将残余物过滤、洗涤、烘干，D正确。故选：D。7．（2021·四川成都·九年级一模）关于下列说法或操作不正确的是A．打开某无色液体的试剂瓶塞，看到瓶口出现白雾，说明该无色液体可能是浓盐酸B．向某钠盐加入稀盐酸，产生了一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该钠盐可能是碳酸钠C．铵态氮肥与草木灰这样的碱性物质一起施用可以增大肥效D．区分氯化钠溶液与氢氧化钠溶液，可分别向两溶液中加入少量硫酸铜溶液区分【标准答案】C【精准解析】A.浓盐酸具有挥发性，打开瓶塞，瓶口会出现白雾，是因为挥发出的氯化氢气体结合空气中的水蒸气形成了盐酸的小液滴，故A正确；B.能使澄清石灰水变浑浊的气体是二氧化碳，与酸反应生成二氧化碳的物质中含有碳酸根离子，故B正确；C.铵态氮肥与碱性物质能发生反应，生成氨气，降低肥效，所以不能将铵态氮肥与碱性物质混用，故C错误；D.氯化钠与硫酸铜不反应，无明显现象，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，有蓝色沉淀生成，能将氯化钠与氢氧化钠溶液区分开，故D正确。故选C。8．（2021·辽宁大石桥·九年级一模）下列各组物质的溶液混合后为无色透明溶液，且能在酸性溶液中大量共存的是A．FeCl3.NH4Cl、K2SO4 B．KCl、Na2SO4.HClC．K2CO3.CaCl2.NaCl D．Ba（NO3）2.Ca（OH）2.NaNO3【标准答案】B【精准解析】A.三种物质间不能结合成沉淀、气体或水，且能在酸性溶液中大量共存，但FeCl3的水溶液黄色，故选项错误；B.三种物质间不能结合成沉淀、气体或水，且能在酸性溶液中大量共存，且不存在有色离子，故选项正确；C.K2CO3与酸性溶液中的H+反应生成二氧化碳和水，不能在酸性溶液中大量共存，故选项错误；D.Ca（OH）2与酸性溶液中的H+反应生成水，不能在酸性溶液中大量共存，故选项错误。故选：B。9．（2021·南岸·重庆第二外国语学校九年级二模）已知物质X是下列四种物质中的一种，下表记录了物质X的溶液分别加入的另外三种物质中产生的现象。则物质X可能是加入物质硝酸钡溶液氧化铁氢氧化钠溶液实验现象白色沉淀溶解，溶液变黄无明显现象A．NaCl溶液 B．碳酸钠溶液 C．稀硝酸 D．稀硫酸【标准答案】D【精准解析】物质X的溶液加入氧化铁，氧化铁溶解，溶液变黄，则X为酸；加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，硝酸钡与稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀和硝酸；加入氢氧化钠溶液无明显现象，可知X为硫酸与氢氧化钠反应无明显现象。故选：D。10．（2021·广西南宁·九年级一模）下列实验操作中不能达到实验目的的是选项物质目的主要实验操作AC粉和CuO粉末鉴别分别滴加稀H2SO4溶液，观察现象B稀盐酸中含有稀H2SO4检验取样，加入适量BaCl2溶液，观察现象CCaCl2和CaCO3的混合物分离溶解、过滤、洗涤固体并烘干，蒸发滤液DNaCl溶液混有Ba(NO3)2杂质除杂先加入过量Na2SO4溶液，过滤、洗涤【标准答案】D【精准解析】A.滴加稀硫酸，无明显变化的是碳，固体溶解，溶液变蓝色的是氧化铜，该选项能够达到实验目的；B.加入氯化钡溶液，如果产生白色沉淀，说明含有稀硫酸，反之则不含有稀硫酸，该选项能够达到实验目的；C.氯化钙易溶于水，碳酸钙不溶于水，溶解、过滤得到氯化钙溶液和碳酸钙、洗涤固体并烘干得到碳酸钙，蒸发滤液得到氯化钙，该选项能够达到实验目的；D.先加入过量Na2SO4溶液，硫酸钠和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，能除去杂质，但带入新的杂质硫酸钠和硝酸钠，不符合除杂的原则，该选项不能达到实验目的。故选D。11．（2021·福建省龙岩市永定区高陂第二初级中学九年级一模）下列实验操作不能达到实验目的的是实验目的实验操作A鉴别软水和硬水取样，加肥皂水，振荡B除去玻璃仪器上的油污：加人洗涤剂，用水冲洗C检验某固体是否含碳酸盐取样，加稀盐酸，观察是否产生气体D区别羊毛纤维和合成纤维取样，灼烧，辨别气味。【标准答案】C【精准解析】A.取样，加肥皂水，振荡，产生泡沫较多的是软水，较少的是硬水，可以鉴别，故选项实验操作能达到实验目的；B.洗涤剂具有乳化作用，再用水冲洗，可除去玻璃仪器上的油污，故选项实验操作能达到实验目的；C.取样，加稀盐酸，观察是否产生气体，不能检验某固体是否为含碳酸根的物质，也可能是活泼金属等，故选项实验操作不能达到实验目的；D.取样，灼烧，辨别气味，产生烧焦羽毛气味的是羊毛纤维，产生特殊气味的是合成纤维，故选项实验操作能达到实验目的。故选：C。12．（2021·山东任城·济宁学院附属中学九年级一模）某溶液由OH-、Ba2+、Cu2+、Na+、C1-、、、Mg2+中的3种离子构成，为判定溶液中离子，进行如下实验：①取一份溶液样品，加入足量NaOH溶液得到蓝白色沉淀②另取一份溶液样品，加入BaCl2溶液，无明显现象，继续滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。则该溶液中A．一定含有C1-、Cu2+、Mg2+，可能含有Na+ B．一定没有Cu2+、、C．一定含有Cl-、Cu2+、Mg2+，一定没有Na+ D．一定含有Na+、Ba2+、Cl-，一定没有OH-【标准答案】C【分析】①取一份溶液样品，加入足量NaOH溶液得到蓝白色沉淀，故溶液中一定有镁离子铜离子，镁离子和氢氧根离子能生成白色沉淀，铜离子会和氢氧根离子生成氢氧化铜蓝色沉淀，溶液中一定没有氢氧根离子。②另取一份溶液样品，加入BaCl2溶液，无明显现象，故溶液中一定没有碳酸根离子和硫酸根离子。溶液由三种离子构成，除了铜离子和镁离子，还缺少一种阴离子，不能是碳酸根离子、硫酸根离子、氢氧根离子，故只能是氯离子，溶液由镁离子、铜离子和氯离子构成。【精准解析】由分析可知，该溶液的构成是确定的，由镁离子、铜离子和氯离子3种离子构成；故选：C。13．（2021·甘肃兰州·九年级一模）下列实验方案不能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A除去NaOH溶液中少量的Na2CO3加过量Ba（OH）2溶液，过滤B鉴别棉线和涤纶灼烧，闻气味C检验铵态氮肥加入熟石灰，研磨D探究溶剂种类对物质溶解性的影响20℃，分别将1g食盐加入5mL水和5mL汽油中，振荡，观察现象【标准答案】A【精准解析】A.加过量Ba（OH）2溶液，引入新杂质过量的氢氧化钡，错误；B.棉线为植物纤维，灼烧没有刺激性气味；涤纶为合成材料，灼烧有刺激性气味；能鉴别，正确；C.铵根离子和熟石灰研磨生成有刺激性气味气体，能检验，正确；D.实验中变量为溶剂种类，能探究溶剂种类对物质溶解性的影响，正确。故选A。14．（2021·枣庄市第十五中学九年级期末）为了区分海水和淡水，可以加入的试剂是A．紫色石蕊试液 B．硝酸银溶液 C．氢氧化钠溶液 D．酚酞试液【标准答案】B【精准解析】A.海水和淡水都显中性，均不能使紫色石蕊试液变色，不符合题意；B.海水中含氯化钠，能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，淡水与硝酸银不反应，无明显现象，可以区分，符合题意；C.氢氧化钠溶液与海水和淡水都不反应，无明显现象，无法区分，不符合题意；D.海水和淡水都显中性，均不能使无色酚酞试液变色，无法区分，不符合题意。故选B。15．（2021·天津西青·九年级二模）下列说法中，正确的是（）A．要把HCl、Na2CO3.H2SO4.NaOH和KNO3的五种透明溶液鉴别开来，所加试剂①稀HNO3.②石蕊试液、③BaCl2溶液，其先后顺序可为：①②③或③①②B．用水不能一次性鉴别NaCl、BaCO3.CaO和CuSO4这四种固体物质C．现有碳酸氢钠和碳酸镁的混合物84g，其中碳酸氢钠和碳酸镁以任意比例混合后与足量盐酸反应，一定产生4.4g二氧化碳D．将一定量的氢氧化钠和氢氧化钙的混合物溶于足量水中，再向溶液中加入过量的碳酸钠溶液，充分反应后，生成的沉淀质量与原混合物的质量相等，则原混合物中氢氧化钠的质量分数为26%【标准答案】D【精准解析】A.要鉴别物质，就要根据其化学性质入手，前一次鉴別不可以影响后续鉴别，否则可能会发生无法鉴别的问题。所以，对于本题，应当先鉴別酸碱性，假如不先鉴別酸碱性而加入其他物质则可能因为酸或碱已经发生反应而无法鉴別，所以洗项中两种方法都是错的。一种可行的方法是②③①。故A选项错误。B.用水鉴别別选项中的物质，由于NaCl溶于水且无特殊现象，BaCO3不溶于水，CaO溶于水放出大量的热，CuSO4溶于水溶液为蓝色，因此可以鉴别。B选项错误。C.由于NaHCO3和MgCO3的相对分子质量都为84，因此设碳酸氢钠的物质的量为Xmol，碳酸镁的物质的量为Ymol，根据混合物质量84g，则有(Xmol+Ymol）×84g/mol=84g，得X+Y=1mol，所以含有的C原子的物质的量为1mol，根据碳原子守恒，与足量酸液反应得到1mol的二氧化碳，即质量为44g。所以C选项错误。D.设生成碳酸钙质量为x，氢氧化钠的质量为a，则原混合物中氢氧化钙的质量为x-a所以原混合物中氢氧化钠的质量分数=。故D正确。故选D。16．（2021·富川瑶族自治县教学研究室九年级一模）按下列添加试剂的先后顺序，即可将稀盐酸、稀硫酸、硫酸钾、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液区分开的A．石蕊试液、BaCl2溶液 B．BaCl2溶液、酚酞试液、AgNO3溶液C．石蕊试液、AgNO3溶液 D．酚酞试液、BaCl2溶液、AgNO3溶液【标准答案】A【精准解析】A.将石蕊加入五种溶液中，石蕊遇碱变蓝色，可以首先鉴别出氢氧化钠，会使紫色石蕊变红色是盐酸、硫酸，不会使石蕊变色的是硫酸钾、硝酸钾，然后取使石蕊变红的溶液少许，滴入氯化钡溶液，出现白色沉淀的是硫酸，无现象的是盐酸，然后取不会使石蕊变色的两种溶液少许，滴入氯化钡溶液，出现白色沉淀的是硫酸钾，没现象的是硝酸钾，根据此方法可以鉴别，符合题意；B.将氯化钡滴入五种溶液中，会生成沉淀的是硫酸和硫酸钾，不会生成沉淀的是盐酸、氢氧化钠、硝酸钾，硫酸和硫酸钾都不会使酚酞变色，都会与硝酸银反应生成沉淀，不能鉴别，不符合题意；C.将石蕊加入五种溶液中，石蕊遇碱变蓝色，可以首先鉴别出氢氧化钠，会使紫色石蕊变红色是盐酸、硫酸，不会使石蕊变色的是硫酸钾、硝酸钾，然后取使石蕊变红的溶液少许，滴入硝酸银溶液，盐酸和硫酸都会生成白色沉淀，不能鉴别盐酸、硫酸，不符合题意；D.将酚酞滴入五种溶液中，盐酸、硫酸、硫酸钾、硝酸钾都不会使酚酞变色，硫酸、硫酸钾加入氯化钡都会出现变色沉淀，不符合题；故选：A。17．（2021·湖南广益实验中学九年级期中）某工厂甲、乙两个排污口共排放了H2SO4.KNO3.MgCl2和NaOH四种物质，每个排污口的污水中分别含其中的两种物质。为了处理这两个排污口的污水，可将这两个排污口的污水按一定的比例混合，即可达到排放标准。下列有关说法正确的是A．MgCl2和NaOH一定来自同一排污囗 B．H2SO4和MgCl2一定来自同一排污口C．H2SO4和NaOH一定来自同+排污口 D．将两处污水混合后，生成了2种沉淀【标准答案】B【分析】根据复分解反应的条件可知，两物质相互交换成分若不能形成沉淀、气体或水，则能大量共存。假设甲排污口有H2SO4，则不能含有NaOH，因二者反应生成水，则NaOH在乙排污口；乙排污口中含有氢氧化钠就一定不能含有氯化镁，因氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，故氯化镁在甲排污口，因甲乙两排污口分别含有两种物质，则乙排污口还含有硝酸钾。也就是说硫酸和氯化镁来自同一排污口，氢氧化钠和硝酸钾来自同一排污口。因为不知道H2SO4与NaOH是否完全反应，所以将两排污口污水混合后，最多只有一种沉淀即氢氧化镁沉淀，若混合后若硫酸过量，则没有沉淀。【精准解析】A.氯化镁和氢氧化钠能反应，不能来自同一个排污口，故A选项错误；B.硫酸和氯化镁一定来自同一排污口，故B选项正确；C.硫酸和氢氧化钠二都能反应，不能来自同一排污口，故C选项错误；D.因为最多只生成一种沉淀，若酸过量，则没有沉淀生成，故D选项错误。故选B。18．（2021·嘉祥县第三中学九年级三模）某澄清溶液含有Ba2+、Mg2+、、Fe3+、、Cl-、、OH-离子中的3种，为确定其成分，进行如下实验：①取一份溶液样品，加入适量BaCl2溶液，产生白色沉淀，取上层清液继续加入AgNO3溶液，又产生白色沉淀；②另取一份溶液样品，加入足量的NaOH溶液并加热，有气体产生，同时产生白色沉淀。有关该溶液推断正确的是A．肯定有Mg2+、、Cl-、 B．一定没有Fe3+、Ba2+、OH-、Cl-、C．可能有Cl-、 D．该溶液可能是MgCl2和（NH4）2SO4的混合溶液【标准答案】B【分析】溶液澄清，则不含有铁离子；取一份溶液样品，加入适量BaCl2溶液，产生白色沉淀说明溶液中含有硫酸根，同时说明不含有钡离子；取上层清液继续加入AgNO3溶液，又产生白色沉淀可能是因为上一步骤中反应剩余的氯离子。加入足量的NaOH溶液并加热，有气体产生说明有铵根离子，加入足量的氢氧化钠会产生白色沉淀说明其中含有镁离子。根据题意溶液中只有3种离子，因此溶液中一定含有硫酸根离子、铵根离子和镁离子，不含其余离子。【精准解析】A.根据分析可知，溶液中一定含有硫酸根离子、铵根离子和镁离子，不含其余离子，错误；B.根据分析可知，一定没有Fe3+、Ba2+、OH-、Cl-、，正确；C.根据分析可知，一定不含氯离子和硝酸根离子，错误；D.根据分析可知，溶液中一定不含氯离子，错误；故选B。二、填空题19．（2021·上海九年级专题练习）一澄清透明溶液，可能含有H+、Na+、Ba2+、Fe3+、C1-、OH-和SO离子的一种或几种。为确定溶液中可能存在的离子，进行下面实验:①经测定，溶液的pH=1；②取部分样品溶液滴加NaOH溶液，有沉淀生成，继续滴加NaOH溶液至不再产生沉淀为止，过滤；③向实验②得到的滤液中滴加Na2CO3溶液，又观察到沉淀生成。分析实验可以得出该溶液中一定含有的离子:_______________；一定不含的离子:____________________；可能含有的离子____________________。【标准答案】H+、Ba2+、Fe3+、Cl﹣OH﹣、SONa+【精准解析】①经测定，溶液的pH=1，该溶液显酸性，一定含有H+、一定不含有OH－；②取部分样品溶液滴加NaOH溶液，有沉淀生成，一定含Fe3+，铁离子能和氢氧根离子反应生成氢氧化铁沉淀；③向实验②得到的滤液中滴加Na2CO3溶液，又观察到沉淀生成，证明滤液中含有Ba2+，钡离子能和碳酸根离子反应生成碳酸钡沉淀，则一定不含有SO42－，根据溶液中阴阳离子平衡，则一定含有Cl－。综上所述，溶液中一定含有H+、Ba2+、Fe3+、Cl－，一定不含有OH－、SO42－，可能含有Na+。【名师点评】20．（2021·上海九年级专题练习）现有一包固体粉末，可能是Na2CO3.Na2SO4.CuSO4.NaCl中的一种或几种，为确定其组成，取适量试样进行下列实验．请根据实验现象判断：（1）取试样溶于水，得到无色澄清溶液，由此得出固体粉末中一定没有_________________；（2）取上述溶液适量，滴加过量的Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀，经过滤得固体A和滤液B；再向A中加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失并产生气泡．经过滤得滤液C．则此固体粉末中一定有：______、_____，写出生成不溶于硝酸的沉淀的方程式：____________；（3）取步骤（2）实验后的滤液C，加入稀硝酸、硝酸银溶液，无现象，由此该同学得出此固体粉末中不含NaCl，你认为此结论是否正确______________（填“是”或“否”）【标准答案】CuSO4Na2CO3Na2SO4是【分析】碳酸钠和硝酸钡反应生成碳酸钡和硝酸钠，硫酸钠和硝酸钡反应生成硫酸钡和硝酸钠，碳酸钡和稀硝酸生成硝酸钡、水和二氧化碳。【精准解析】（1）硫酸铜溶液显蓝色，则取试样溶于水，得到无色澄清溶液，固体粉末中一定没有CuSO4。（2）碳酸钠和硝酸钡反应生成碳酸钡和硝酸钠，硫酸钠和硝酸钡反应生成硫酸钡和硝酸钠，取溶液适量，滴加过量的Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀，经过滤得固体A和滤液B；再向A中加入过量的稀硝酸，碳酸钡和稀硝酸生成硝酸钡、水和二氧化碳，硫酸钡不溶于稀硝酸，沉淀部分消失并产生气泡，说明含有碳酸钠和硫酸钠，则此固体粉末中一定有：Na2CO3.Na2SO4，生成不溶于硝酸的沉淀的反应是硝酸钡和硫酸钠生成硫酸钡和硝酸钠，故反应的化学方程式：。1（3）取步骤（2）实验后的滤液C，加入稀硝酸、硝酸银溶液，无现象，说明溶液中不含有氯离子，由于没有滴加含有氯离子的物质，则固体粉末中不含NaCl，结论是正确的。21．（2021·福州三牧中学九年级月考）检验某物质存在时，对于有干扰的物质，要先排除干扰物，再检验。（1）现有一瓶露置在空气中已变质的氢氧化钠溶液，氢氧化钠变质的化学方程式为______，某同学为检验该溶液中是否还含有NaOH，其实验步骤如下：①取样于一支试管中，向该试管中滴加足量的CaCl2溶液（呈中性），则生成白色沉淀的化学方程式为______，滴加CaCl2溶液需“足量”的目的是______。②再向该试管中滴加______溶液，来检验是否含有NaOH。（2）为证明某溶液中的溶质是碳酸钠、氯化钠，先加过量稀硝酸再加少量AgNO3溶液，加入的稀硝酸作用是______。【标准答案】除去碳酸钠，防止对氢氧化钠的检验造成干扰酚酞除去碳酸钠【精准解析】（1）氢氧化钠变质的反应是氢氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为。①取样于一支试管中，向该试管中滴加足量的CaCl2溶液（呈中性），则生成白色沉淀的反应是氯化钙和碳酸钠生成碳酸钙和氯化钠，反应的化学方程式为，滴加CaCl2溶液需“足量”的目的是除去碳酸钠，防止对氢氧化钠的检验造成干扰。②氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红色，则再向该试管中滴加酚酞溶液，来检验是否含有NaOH。（2）为证明某溶液中的溶质是碳酸钠、氯化钠，先加过量稀硝酸再加少量AgNO3溶液，稀硝酸和碳酸钠反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，则加入的稀硝酸作用是除去碳酸钠。22．（2021·广东天河·九年级一模）化学是一门以实验为基础的科学。（1）下面是实验室制取气体的相关装置图，回答下列问题：①写出实验室用高锰酸钾制取氧气的方程式_________，该实验正确的操作顺序是________（填字母）；a加热b检查装置的气密性c加入药品，固定装置d用排水法收集氧气e从水槽中取出导管f熄灭酒精灯②甲烷是一种极难溶于水的气体，常温下与空气不反应。某同学想用无水醋酸钠固体和碱石灰固体加热制取一瓶干燥的甲烷气体，应该选择的装置组合是________（从A到E中选择）；③F装置可收集和储备氢气，若用水将该装置中的氢气排出，水应从________（填“m”或“n”）端通入。（2）有一包白色粉末，可能含有碳酸钙、硫酸钠、硫酸铜、碳酸钠、氯化钙中的一种或几种。为了鉴别该白色粉末，做了如下实验：滴加氯化钡溶液时发生反应的化学方程式是_______，根据实验现象判断此白色粉末的成分：______。【标准答案】b→c→a→d→e→fAEmNa2CO3【精准解析】（1）①高锰酸钾制取氧气的方程式为：，该实验正确的操作序是：b→c→a→d→e→f。②用无水醋酸钠固体和碱石灰固体加热制取瓶干燥的甲烷气体，因为反应物为固体，反应条件为加热，所以选择的发生装置为A装置，因为甲烷气体极难溶于水，且密度比空气小，所以可以选择的收集装置为C或E，但是要收集干燥的甲烷气体，所以不采用排水法收集，因此选择的装置组合为AE。F装置可收集和储备氢气，若用水将该装置中的氢气排出，水应从m端通入。（2）向白色粉末中滴加氯化钡溶液，出现了白色固体和无色滤液，应该是氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，因此该反应为：，根据实验现象判断此白色粉末的成分为Na2CO3。23．（2021·福建宁德·九年级一模）“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一、在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。（1）如图1是两个微粒的结构模型示意图，这两个微粒是否属于同种元素？_______(填“是”或“否”)，依据是_______。（2）如图2是元素周期表的部分内容和铝原子结构示意图，据图回答下列问题：①下列说法正确的有______(填字母)。A．表中元素都是金属元素B．铝的相对原子质量是26.98gC．铝原子在化学反应中易失去电子变成Al3+D．锗原子中质子数等于中子数E.铝原子最外层3个电子能量最高②图2中空白处元素原子的质子数为_______；小明根据元素周期表预测该元素组成的单质R与铝有相似的化学性质，他的依据应是_______。③若要比较R与Al的活动性强弱，实验方案为_______。（3）根据氢氧化钠溶液和稀盐酸反应的微观示意图，回答问题：反应中，数目减少的离子是___(填符号)；验证反应后溶液中稀盐酸有剩余，下列操作可行的是_______(填字母)。A取样，加入CuO粉末B．取样，滴加NaOH溶液C．取样，加入CaCO3粉末D．取样，滴加AgNO3溶液【标准答案】（1）否质子数不同（2）CE；31最外层电子数相等把R放入硝酸铝溶液中，R表面析出银白色固体，说明R比铝活泼（3）H+、OH﹣ABC【分析】（1）决定元素种类的是质子数，这两个微粒核内质子数不同，所以不属于同种元素；（2）①A.表中元素不都是金属元素，硅元素是非金属元素，故错误；B.铝的相对原子质量是26.98，单位不是g，故错误；C.铝原子最外层电子数是3，在化学反应中易失去电子变成Al3+，故正确；D.锗原子中质子数不等于中子数，故错误；E.铝原子最外层3个电子能量最高，故正确。故选：CE；②根据元素周期表排列规则原子序数逐渐增大，图2中空白处元素原子的质子数为31；根据元素周期表预测该元素组成的单质R与铝有相似的化学性质，依据应是：最外层电子数相等；③活泼金属能把不活泼金属从其盐溶液中置换出来。若要比较R与Al的活动性强弱，实验方案为：把R放入硝酸铝溶液中，R表面析出银白色固体，说明R比铝活泼；（3）由图示可知反应中数目减少的离子是氢离子和氢氧根离子，其离子符号为H+、OH﹣；要验证反应后溶液中稀盐酸有剩余，需要验证氢离子是否有剩余。因为反应有氯化钠生成，无论盐酸是否剩余均有氯离子，验证溶液中有氯离子不能说明溶液中有盐酸剩余。A.取样，加入CuO粉末，能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，会观察到黑色粉末溶解，溶液变蓝色，可验证反应后溶液中稀盐酸有剩余；B.取样，滴加NaOH溶液，滴加一定量的氢氧化钠溶液后，溶液才变红色，可验证反应后溶液中稀盐酸有剩余；C.取样，加入CaCO3粉末，碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，可验证反应后溶液中稀盐酸有剩余；D.取样，滴加AgNO3溶液，氯化钠和盐酸均能与硝酸银溶液反应，不能验证反应后溶液中稀盐酸有剩余。故选：ABC。三、实验题24．（2021·贵州碧江·九年级期末）小波用实验方法区别稀盐酸和硫酸钠溶液（记作A.B)。（1）他向A.B两溶液中分别加入Na2CO3溶液，观察到A溶液中产生无色气体。则A是________，发生反应的化学方程式为_________________。（2）他向A.B两溶液中分别加入BaCl2溶液，B溶液中的现象是_________________。（3）他还用了下列试剂中的一种区别A.B两溶液，这种试剂是________（填序号）。①石蕊试液②CuSO4溶液③醋酸溶液④KCl溶液【标准答案】稀盐酸Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑有白色沉淀产生①【精准解析】（1）碳酸钠与稀盐酸反应产生二氧化碳，碳酸钠与硫酸钠不反应，