备战2022年中考化学一轮总复习计算题分类专练计算11-溶液和化学方程式的综合计算

计算11：溶液和化学方程式的综合计算（解析版）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．（2021·哈尔滨风华中学九年级月考）现有含氧化镁和碳酸镁组成的混合物12.4g，与106g稀硫酸溶液恰好完全反应，生成114g溶液，将溶液蒸干得到24g固体，则该硫酸溶液中氢元素的质量为（）A．8g B．10g C．0.4g D．6g【标准答案】B【精准解析】根据题意可知12.4g混合物与106g稀硫酸溶液恰好完全反应，生成114g溶液，减轻的质量为生成的二氧化碳的质量，所以二氧化碳的质量为12.4g+106g-114g=4.4g，设碳酸镁的质量为x，与碳酸镁反应的硫酸的质量为y，与氧化镁反应的硫酸质量为z，所以x=8.4g，y=9.8g，氧化镁的质量切12.4-8.4=4g，故有：解得z=9.8g，所以硫酸中氢元素的质量为19.6g=0.4g，硫酸溶液中水的质量为106g-19.6g=86.4g，水中氢元素的质量为86.4g=9.6g，硫酸溶液中氢元素的质量0.4g+9.6g=10g。故选B。2．（2021·柘城县实验中学九年级模拟预测）将15g含有杂质的碳酸钠样品（杂质不溶于水，也不与酸反应）加入烧杯中，向其中加入120g质量分数7.3%的稀盐酸充分反应，过滤，得到滤液123.1g，则该碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数为A．63.6% B．35.3% C．53% D．70.6%【标准答案】B【精准解析】已知反应后溶液的质量增加的质量为123.1g-120g=3.1g，分析盐酸与碳酸钠溶液反应的化学方程式可知，碳酸钠和溶液的质量增加量之间的关系为，；设样品中碳酸钠的质量为x碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数为：，故选B。3．（2021·江苏崇川·九年级一模）小亮同学在实验室中制取CO2气体后，对废液进行后续探究，他向一定质量的含CaCl2和HCl的废液中逐滴加入溶质质量分别为10%的Na2CO3溶液。实验过程中加入Na2CO3溶液质量与产生沉淀或气体的质量关系如图1所示，加入Na2CO3溶液的质量与溶液的pH变化关系如图2所示，下列叙述错误的有（）个①图1中b→c段表示生成气体的过程②图1中a点对应的溶质与图2中h点对应的溶质相同③图1中b点的值为5.3④图1中0→a段反应过程中溶液的pH变化情况可用图2中d→h段表示⑤图1中c点与图2中的k点均表示同一个反应恰好完成⑥图1中x＝2A．1 B．2 C．3 D．4【标准答案】C【精准解析】①向一定质量CaCl2和HCl混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，加入的碳酸钠先与盐酸反应，图中0a段表示生成气体的过程；或由图乙可知，溶液的pH先增大，说明是先与稀盐酸反应；图1中b→c段表示生成碳酸钙沉淀的过程，故说法错误；②图1中a点，盐酸与碳酸钠恰好完全反应，对应的溶质是氯化钠、氯化钙；图2中h点，盐酸与碳酸钠恰好完全反应，则对应的溶质相同，故说法正确；③由图示可知碳酸钠与盐酸反应生成气体2.2g，设生成2.2g气体所需的Na2CO3的质量为m，图1中b点的值为5.3g÷10%＝53g，故说法错误；④图甲中0→a段反应过程，是碳酸钠与稀盐酸反应，溶液的酸性逐渐减弱，至完全反应，pH等于7，溶液的pH变化情况可用图乙中d→h段表示，故选项正确；⑤图1中c点与图2中的k点均表示，碳酸钠与氯化钙恰好完全反应，即同一个反应恰好完成，故说法正确；⑥碳酸钠与氯化钙反应生成沉淀5.0g，设生成沉淀5.0g所需Na2CO3的质量为n，x值为（5.3g+5.3g）÷10%＝106g，故说法错误。故叙述错误的有3个。故选C。【名师点评】本题有一定难度，明确加入的碳酸钠先与盐酸、再与氯化钙溶液反应是正确解答本题的关键。4．（2021·全国九年级专题练习）某K2CO3样品，可能含有Na2CO3.MgCO3.CuSO4.NaCl中的一种或几种。取该样品13.8g，加入100g稀盐酸中，恰好完全反应，得到无色溶液，同时产生气体的质量为m。下列判断不正确的是A．若m>4.4g，则样品的组成最多有3种可能B．若m=4.4g，则样品中一定含有NaClC．若m=4.4g，所加稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%D．反应后得到无色溶液，说明样品中一定没有CuSO4【标准答案】A【分析】碳酸钾、碳酸钠、碳酸镁与稀盐酸反应的质量之间的关系，，【精准解析】A.13.8g碳酸钾完全反应生成4.4g二氧化碳，13.8g碳酸钠、碳酸镁完全反应生成二氧化碳质量都大于4.4g；得到无色溶液，说明样品中不含有硫酸铜，若m＞4.4g，样品中一定含有碳酸钠、碳酸镁中的一种或两种，则样品的组成可能：碳酸钾、碳酸钠，碳酸钾、碳酸镁，碳酸钾、碳酸钠、碳酸镁，碳酸钾、碳酸钠、碳酸镁、氯化钠，碳酸钾、碳酸镁、氯化钠，碳酸钾、碳酸钠、氯化钠等6种，该选项A说法不正确；B.13.8g碳酸钠、碳酸镁完全反应生成二氧化碳质量都大于4.4g，因此若m=4.4g，则样品中一定含有NaCl，该选项B说法正确；C.由分析可知，氯化氢与二氧化碳的质量比为73:44，若m=4.4g，反应的氯化氢质量是7.3g，所加稀盐酸中溶质的质量分数为×100%=7.3%，该选项C说法正确；D.反应后得到无色溶液，说明样品中一定没有CuSO4，该选项D说法正确。故选A。5．（2021·河南禹州·九年级期末）现有MgO和Mg（OH）2组成的固体混合物共5g，向其中加入100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应，得到105g不饱和溶液。则原固体混合物中镁元素的质量分数为A．24% B．48% C．80% D．72%【标准答案】B【分析】本题解法多种，可以依据化学反应方程式和质量守恒去解答，也可根据化学方程式例比式组去解答，这里采用前者来完成。【精准解析】氧化镁、氢氧化镁与盐酸反应的方程式分别为：、，由反应方程式可知，盐酸和氧化镁、氢氧化镁反应生成物都是氯化镁和水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素质量不变，所以最终生成氯化镁中镁元素的质量即为氧化镁和氢氧化镁中一共含镁元素的质量；氯化镁中氯元素质量为：；则氯化镁中镁元素的质量为：；所以原固体混合物中镁元素的质量分数为：；故答案选B。6．（2021·阜宁县罗桥初级中学九年级月考）向一定量的Mg和MgO的混合物中加入100g7.3%的稀盐酸，充分反应后固体全部溶解，再向反应后的溶液中加入40g氢氧化钠溶液，恰好完全反应，则反应后溶液中的溶质质量为（）A．11.7 B．5.85 C．23.4 D．58.5【标准答案】A【精准解析】向一定量的Mg和MgO的混合物中加入100g7.3%的稀盐酸，充分反应后固体全部溶解，此时溶质是氯化镁以及过量氯化氢，再向反应后的溶液中加入40g氢氧化钠溶液，恰好完全反应，此时溶液中溶质是氯化钠，根据质量守恒反应前后氯元素质量不变，设氯化钠质量为x，则，故选：A。7．（2021·四川眉山·九年级专题练习）实验室有一包固体混合物，含有MgO、Mg(OH)2和MgCO3三种物质，现取6g固体混合物，与100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸正好完全反应，则下列说法正确的是（）A．反应生成1.8g水B．反应生成12g硫酸镁C．反应生成4.4g二氧化碳D．反应后溶液的溶质质量分数为12%【标准答案】B【精准解析】根据依据硫酸与各物质的关系式进行计算。解：100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸中含H2SO4的质量：100g×9.8%＝9.8gA.当只有H2SO4中氢元素转化为水，则由于氢氧化镁中氢元素也转化为水，反应生成水的质量大于1.8g，故A选项错误；B.根据反应的关系是：故B选项正确；C.当只有H2SO4中氢元素与碳酸根结合转化为水和二氧化碳，则由于H2SO4还与其他物质反应，反应生成二氧化碳的质量小于4.4g，故C选项错误；D.反应后溶液中溶质的质量＝12g，溶液的质量＝100g+6g﹣[二氧化碳的质量（小于4.4g）]，反应后溶液的溶质质量分数＜12%，故D选项错误。故选B。8．（2021·江苏镇江·九年级专题练习）取Mg和MgO的固体混合物6.4g，加入100.0g稀硫酸使之完全溶解，所得溶液的质量为106.2g。下列说法不正确的是（）A．生成氢气0.2g B．该混合物中含镁元素质量4.8gC．反应共消耗硫酸19.6g D．反应后所得溶液的溶质质量分数为6.0%【标准答案】D【分析】根据质量守恒定律可知，化学反应前后，物质的质量不变，所以生成的氢气的质量为：6.4g+100g-106.2g=0.2g。镁和稀硫酸反应为：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，氧化镁和稀硫酸反应为：MgO+H2SO4=MgSO4+H2O。则生成的0.2g氢气均为镁和硫酸反应生成的，则设反应的镁的质量为x，和镁反应的硫酸的质量为y，生成的硫酸镁的质量为z。解得x=2.4g，y=9.8g，z=12g。则镁的质量为2.4g，则氧化镁的质量为：6.4g-2.4g=4g。则设与4g氧化镁反应的硫酸的质量为m，生成的硫酸镁的质量为n。解得m=9.8g，n=12g。【精准解析】A.通过分析可知，生成的氢气的质量为0.2g。A正确；B.通过分析可知，该混合物中，镁的质量为2.4g，氧化镁的质量为4g，则镁元素的质量为：2.4g+4g×=4.8g。B正确；C.通过分析可知，镁消耗硫酸的质量为9.8g，氧化镁消耗的硫酸的质量为9.8g，则样品反应共消耗了19.6g硫酸。C正确；D.通过分析可知，反应后的溶液是硫酸镁溶液，则硫酸镁的质量为：12g+12g=24g，溶液的质量为106.2g。则反应后的溶质质量分数为：≈22.6%。D错误。故选D。9．（2021·上海市民办新北郊初级中学九年级二模）向500g溶液中加入11.2克Fe和Cu的混合粉末，充分反应后过滤、洗涤、干燥得34.8g滤渣和一定质量的滤液，经测定得知，铜元素在滤液和滤渣中的质量比为4∶3（洗涤液也一起合并入滤液中），下列判断错误的是A．滤渣中不含铁B．11.2克Fe和Cu的混合粉末中，铜的质量分数为40%C．向滤液中加入稀盐酸没有沉淀产生D．原溶液的溶质质量分数是10.2%【标准答案】B【分析】滤液中含有铜元素，说明铜与银离子发生了置换反应，铁的活泼性大于铜，可知此时铁应该已经完全反应，没有剩余，滤渣的组成为银和铜。已知，铜的相对原子质量为64，铁为56。设混合粉末中含有克的铁，含有克的铜。则混合粉末质量：；设与铁反应生成的银为m1克，与铜反应生成的银为m2克，与铁反应的硝酸银为m3克，与铜反应的硝酸银为m4克，参与置换反应的铜的质量为克，未参与反应的铜的质量为克。则：；；；生成银的质量：滤渣的质量：联立解得：x=5.6，y=5.6，m1=21.6，m2=10.8，m3=34，m4=17【精准解析】A.滤液中含有铜元素，说明铜与银离子发生了置换反应，铁的活泼性大于铜，可知此时铁应该已经完全反应，没有剩余，滤渣的组成为银和铜，故A选项正确；B.11.2克Fe和Cu的混合粉末中，铜的质量分数，故B选项错误；C.铜未完全反应则说明溶液中的硝酸银已完全反应，滤液中没有银离子，向滤液中加入稀盐酸不会有沉淀产生，故C选项正确；D.原溶液的溶质质量分数，故D选项正确。故本题选B。10．（2021·河南省淮滨县第一中学九年级竞赛）水垢主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。现取一定量的碳酸钙和氢氧化镁的混合物，向其中加入100g14.6%的稀盐酸，恰好完全反应后，得到111.4g溶液，将溶液蒸干得到20.6g固体，则原混合物中碳酸钙的含量约是（）A．77.5% B．63.3% C．46.7% D．22.5%【标准答案】B【精准解析】根据题意：发生的反应是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O111.4g溶液，将溶液蒸干得到20.6g，水的质量是：111.4g-20.6g=90.8g，根据质量守恒定律90.8g水来自三部分：1.盐酸中的：100g-100g×14.6%=85.4g；2.和盐酸反应生成的水：利用氢元素守恒：2HClH2O，即每73份质量的盐酸得到18份质量的水，盐酸：100g×14.6%=14.6g，水的质量：3.6g；3.氢氧化镁中的氢元素产生的水：90.8g-85.4g-3.6g=1.8g，利用氢元素守恒：Mg(OH)2H2O，即每58份质量的氢氧化镁得到18份质量的水，则氢氧化镁的质量是5.8g；根据反应：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O，计算氯化镁的质量，设氯化镁的质量为x，则：解得x=9.5g，则氯化钙的质量：20.6g-9.5g=11.1g，设碳酸钙的质量为y，则有：解得y=10g，则原混合物中碳酸钙的含量约是。故选B。二、填空题11．（2021·广东三水·九年级一模）某化学兴趣小组利用如图1所示装置，研究3.65%的稀盐酸与20g的NaOH溶液反应的过程，并用pH和温度传感器，测量反应过程中相关量的变化情况，得到“图2”和“图3”：（3.65%盐酸溶液的密度约为1.0g/mL）（1）分析数据可知，中和反应_____（填“吸收”或“放出”）热量。（2）分析题“图3”可知，接近中和时pH的变化情况为_____。（3）求NaOH溶液中溶质的质量分数_____。（写出计算过程）（4）请在“图3”中画出7.3%的稀盐酸与20g的该氢氧化钠溶液反应的pH图____。【标准答案】放出大幅度减小2%【精准解析】（1）图2中随着滴加稀盐酸，温度的变化趋势可说明该反应是放热反应；故填：放热；（2）分析题图3可知，开始pH减小缓慢，接近中和时pH的变化情况为大幅度减小；故填：大幅度减小；（3）设氢氧化钠质量为该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为：（4）质量分数为3.65%的盐酸与该氢氧化钠溶液恰好反应时质量为10g，所以7.3%的稀盐酸与20g的该氢氧化钠溶液反应的质量为5g，如下图。12．（2021·全国九年级课时练习）小明和小霞两同学在同一实验台做实验，小明同学加热氯酸钾和二氧化锰混合物制氧气，充分反应后，小霞同学将残渣全部取出放入烧杯中，在20℃时连续三次向烧杯中加水，操作如下：请回答下列问题：(1)写出上述化学反应的化学方程式：________________；(2)根据已知条件列出求解制取氧气质量(x)的比例式___________；(3)充分反应后制得氧气_________g；(4)实验结束后，过滤出残渣将所得的滤液蒸发0.4g水后，溶质的质量分数为________；(5)若将100g20%KCl溶液稀释成10%KCl溶液，需要加蒸馏水_________g【标准答案】9.620%100【分析】溶质在溶解过程中，等量的水中溶解等量的溶质达到饱和状态，将溶液进行稀释，溶质的质量保持不变。【精准解析】（1）氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和二氧化锰，化学方程式为：。故填：；（2）第三次加水固体的质量减少说明第二次加入20g水形成的20℃时氯化钾的饱和溶液，且20g水中最多溶解氯化钾的质量为14.2g-7.4g=6.8g，所以第一次形成的也是20℃时氯化钾的饱和溶液，溶解氯化钾的质量也为6.8g，由于第三次20℃、20g水中只溶解了7.4g-6.1g=1.3g固体，所以剩余的6.1g为二氧化锰的质量，氯化钾的质量为6.8g+6.8g+1.3g=14.9g。设氧气的质量为x所以，解得：故填：；（3）由，得氧气的质量为9.6g。故填：9.6g；（4）根据前面的分析可知，滤液的质量为20g+20g+20g+14.9g=74.9g，滤液中溶质氯化钾的质量为14.9g，因此滤液蒸发掉0.4g水后，溶质的质量分数为：。故填：20%；（5）稀释过程中溶质氯化钾的质量不变，设加水的质量为x，则有100g×20%=（100g+x）×10%，解得x=100g。故填：100。【名师点评】本题主要考查质量守恒定律和含杂质物质的化学方程式的计算，难度稍大。13．（2021·黑龙江道里·九年级三模）实验室中某实验小组同学，正在测定某赤铁矿石样品中氧化铁的含量（杂质不溶于水，也不与其他物质反应），进行了如下实验：（1）上述实验过程中发生反应的化学方程式为______。（2）根据已知条件列出求解稀盐酸中溶质质量（x）的比例式为______。（3）该样品中氧化铁的质量分数为______。（4）若向所得滤液中加入9g水，则所得溶液中溶质的质量分数为______。（5）配制上述实验时所用的稀盐酸，需要36.5%的浓盐酸的质量为______。（6）某钢铁厂每天用上述赤铁矿石1200t来生产生铁，则理论上日产含杂质4%的生铁的质量为______。【标准答案】80%10%60g700t【精准解析】（1）赤铁矿石样品的主要成分是氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，其化学方程式为：。（2）根据题干信息，稀盐酸中溶质质量为x，样品中氧化铁的质量为：20g-4g=16g，则：所以，列出的比例式为：，故填：。（3）根据图示信息，向赤铁矿石样品中加入稀盐酸后恰好完全反应，此时得到不溶性物质4g，所以，样品中氧化铁的质量为：，氧化铁的质量分数为：，故填：80%。（4）氧化铁与盐酸恰好完全反应后，溶液中的溶质只含有氯化铁，通过（2）中的列式计算可以求得稀盐酸中溶质质量为21.9g，所以加入7.3%的稀盐酸的质量为：。设反应生成氯化铁的质量为，则：所以，所得滤液中加入9g水，此时所得溶液的溶质质量分数为：，故填：10%。（5）根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，设需要36.5%的浓盐酸的质量为，则：，故填：60g。（6）该赤铁矿石中氧化铁的质量分数为80%，所以，1200t赤铁矿石含有氧化铁的质量为：，设1200t赤铁矿石可以得到铁的质量为，则：则理论上日产含杂质4%的生铁的质量为：。故填：700t。14．（2021·广东越秀·广州市第二中学九年级月考）镁是一种有延展性的银白色金属，在地壳中含量丰富，是轻金属之一，其化学性质比较活泼，能与热水反应。（1）在进行有关金属镁的实验前，一般先用砂纸把表面的______（填化学式）薄膜去除。（2）请写出镁和硝酸银溶液的化学方程式：______。（3）镁与热水反应，生成难溶性碱和氢气，该化学方程式为：______。（4）将mg镁粉加入100g10%稀硫酸中完全溶解后得到溶液A，往溶液A中再加入一定量氢氧化钠溶液，过滤，得到滤渣B和滤液C，往滤液C中滴加紫色石蕊溶液，溶液最终显蓝色。称量B的质量为5.8g。①请写出镁粉和过量稀硫酸反应的实验现象______。②溶液A中含有的溶质为______；原镁粉质量m=______g。【标准答案】MgOMg+2AgNO3=2Ag+Mg(NO3)2Mg+2H2O（热水）=Mg(OH)2+H2↑镁粉逐渐溶解，有气泡冒出，放热，最后生成无色液体硫酸镁、硫酸2.4g【精准解析】（1）镁常温下能与氧气反应生成氧化镁，故在进行有关金属镁的实验前，一般先用砂纸把表面的MgO除去；（2）镁和硝酸银溶液反应生成银和硝酸镁，化学方程式为Mg+2AgNO3=2Ag+Mg(NO3)2；（3）镁与热水反应，生成难溶性碱氢氧化镁和氢气，该化学方程式为Mg+2H2O（热水）=Mg(OH)2+H2↑；（4）①镁粉和过量稀硫酸反应的实验现象是镁粉逐渐溶解，有气泡冒出，放热，最后生成无色液体；②根据溶液A中再加入一定量氢氧化钠溶液，过滤，得到滤渣B和滤液C，往滤液C中滴加紫色石蕊溶液，溶液最终显蓝色，说明氢氧化钠过量，则生成的氢氧化镁质量为5.8g，氢氧化镁中的镁元素质量全部来自镁粉，故镁粉质量=设2.4g的镁消耗的硫酸质量为x故溶液A中含有的溶质为硫酸镁、硫酸；原镁粉质量2.4g。三、计算题15．（2021·黑龙江肇源·九年级期中）向15g含NaCl杂质的Na2CO3样品中，滴加100g稀盐酸，产生气体4.4g。求：（1）样品中碳酸钠的质量分数；（2）所用稀盐酸的溶质质量分数；（3）反应后所得溶液的溶质质量分数。【标准答案】（1）70.7%解：设样品中样品中碳酸钠的质量为x。x=10.6g样品中碳酸钠的质量分数为：≈70.7%；（2）7.3%；设所用稀盐酸的溶质质量为y；y=7.3g则所用稀盐酸的溶质质量分数为：=7.3%；（3）14.6%；设反应后生成氯化钠的质量为z。z=11.7g反应后所得溶液中溶质的质量为：15g-10.6g+11.7g=16.1g；反应后所得溶液的质量为：15g+100g-4.4g=110.6g；则反应后所得溶液的溶质质量分数为：≈14.6%。【分析】样品中的氯化钠不与稀盐酸反应，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳。（1）见答案；（2）见答案；（3）见答案。16．（2021·福建省泉州实验中学九年级月考）向盛有10g稀盐酸的烧杯中滴加4%的氢氧化钠溶液，其反应的化学方程式为：，测得反应过程中溶液温度的变化情况如图所示：（1）根据曲线判断，该反应是______反应（选填“吸热”或“放热”）。（2）试计算该稀盐酸的溶质质量分数。【标准答案】（1）放热（2）解：设盐酸的溶质质量分数为x。根据图像，恰好完全反应时消耗氢氧化钠溶液的质量是10g；答：盐酸的质量分数是3.65%。【分析】（1）根据图像，反应过程中，温度不断升高，说明该反应是放热反应。（2）见答案。17．（2021·青冈县教师进修校八年级期末）100克稀盐酸恰好与20克碳酸钙完全反应。试计算：（1）产生二氧化碳的质量是多少克？（2）该稀盐酸中溶质的质量分数？（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数？（计算结果保留到1%）【标准答案】（1）解：设生成CO2的质量为x；该稀盐酸中HCl的质量为y；生成CaCl2的质量为z。=y＝14.6g=z=22.2g=x=8.8g（2）该稀盐酸的溶质质量分数为：×100%=14.6%（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数为：×100%=20%答：生成CO2的质量为8.8g；该稀盐酸的溶质质量分数为14.6%；反应后所得溶液中溶质的质量分数为20%。【分析】（1）见答案；（2）见答案；（3）见答案。18．（2021·衡阳市船山实验中学九年级月考）某兴趣小组对石灰石样品进行如下实验分析：取13g样品放入烧杯中，将80g稀盐酸分4次倒入烧杯中，所得实验数据记录如下。次数1234加入稀盐酸的质量/g20202020剩余固体的质量/g10743请计算：（1）样品中碳酸钙的质量_____。（2）计算所用稀盐酸的溶质质量分数______。（3）最终所得溶液中氯化钙的质量分数______。(写出计算过程，最终结果保留0.1%)【标准答案】（1）10g石灰石主要成分是碳酸钙，与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，由于杂质不反应，则根据前三次都是固体减少3g，第四次只减少1g，说明此时碳酸钙已经反应完全，剩余的固体为杂质，碳酸钙的质量为13g-3g=10g；（2）10.95%解：由表格中数据可知，每20g稀盐酸与3g碳酸钙恰好完全反应，设每20g稀盐酸中溶质质量为x，则有所用稀盐酸的溶质质量分数为×100%=10.95%。（3）13.0%解：设完全反应后生成氯化钙的质量为y，生成二氧化碳的质量为z，则有反应后溶液的质量为80g+10g-4.4g=85.6g，最终所得溶液中氯化钙的质量分数为×100%≈13.0%。答：样品中碳酸钙的质量为10g；所用稀盐酸的溶质质量分数10.95%；最终所得溶液中氯化钙的质量分数为13.0%。【分析】（1）见答案；（2）见答案；（3）见答案。19．（2021·齐齐哈尔市铁锋区教师进修学校九年级模拟预测）实验室有一瓶存放时间过长的氢氧化钠，其中一部分已转化成为了碳酸钠。现需用该药品配制氢氧化钠溶液。取50克该药品，溶于200mL水中（水的密度为1g/cm3），然后慢慢地滴加0.74%的澄清石灰水，当用去100克澄清石灰水时，碳酸钠恰好反应完全。计算：（1）50克该药品中碳酸钠的质量；（2）滤出沉淀后所得溶液的溶质质量分数。（精确到0.01%）【标准答案】（1）解：参加反应的氢氧化钙的质量为：.设药品中碳酸钠的质量为，生成氢氧化钠的质量为.答：50克该药品中碳酸钠的质量为1.06g。（2）反应后所得溶液中氢氧化钠的质量为：反应过程中生成沉淀碳酸钙的质量为：所以反应后所得溶液的质量为：滤出沉淀后所得溶液的溶质质量分数为：答：滤出沉淀后所得溶液的溶质质量分数为14.25%。【解析】（1）碳酸钠反与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，根据参加反应的氢氧化钙的质量可求出碳酸钠的质量，氢氧化钙的质量可根据溶质质量等于溶液质量乘以溶质质量分数求得，具体过程见答案。（2）求反应后所得溶液的溶质质量分数，应该用反应后溶质的质量比上反应后溶液的质量乘以百分之百。由题意可知，反应后溶液为氢氧化钠溶液，但要注意，溶质氢氧化钠来自两部分，一部分是原固体中的氢氧化钠，可用固体质量50g减去碳酸钠的质量求得；另一部分为生成的氢氧化钠，可由反应方程式根据氢氧化钙的质量求得，见第一步解题过程，两部分相加得到反应后溶液中溶质质量。反应后的溶液质量等于反应前所有物质的质量和减去生成气体和沉淀及原有不溶性杂质的质量，该反应过程中没有气体生成，原固体中没有不溶性杂质，所以只减去生成沉淀的质量即可，生成的沉淀的质量和反应后溶液的质量都可以根据质量守恒定律而求得，再用所求出的溶质质量比上溶液质即可得出答案，详解见答案。20．（2021·齐齐哈尔市铁锋区教师进修学校九年级模拟预测）甲、乙、丙三位同学对氯化镁样品（仅含氯化钠杂质）进行如下检测：各取5.0g样品溶于一定量的水中得到25.0g溶液，再分别加入不同质量的溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，反应得到沉淀的实验数据如下表：甲乙丙加入氢氧化钠溶液的质量/g35.040.045.0反应得到沉淀的质量/g2.542.92.9试回答下列问题：（1）上述实验中，______同学所用的氢氧化钠溶液一定过量。（2）求样品中氯化镁的含量（写出计算过程，结果精确到0.1%，下同）。（3）计算乙同学实验后所得溶液中氯化钠的质量分数。【标准答案】（1）丙（2）解：设生成2.9gMg（OH）2消耗MgCl2的质量为x，生成NaCl的质量为yx=4.75gy=5.85g混合物中MgCl2的质量分数为：（3）乙同学实验后溶液中氯化钠的质量分数为：。答：样品中氯化镁的含量95.0%，乙同学实验后所得溶液中氯化钠的质量分数为9.8%。【分析】（1）乙加入40g氢氧化钠溶液生成2.9g沉淀，丙加入45g氢氧化钠溶液也生成2.9g沉淀，所以丙同学所用的氢氧化钠溶液一定过量。（2）见答案。（3）见答案。21．（2021·宜宾市叙州区龙文学校九年级期中）某实验小组为了测定某混合物（Na2CO3与NaCl）中碳酸钠的质量分数，进行了如下实验：称取15g样品，然后逐渐加入一定量的质量分数为7.3%的稀盐酸，充分反应。在此过程中进行了3次数据测定，所加入稀盐酸的总量和生成的气体质量如下表测定次数123加入稀盐酸的质量/g50100120生成气体的质量/g2.24.44.4请分析数据，回答下列问题：（1）第1次测定数据时所得溶液中含有的溶质有______。（2）混合物中碳酸钠的质量是______g。（3）计算第2次测定数据时，反应所得溶液中氯化钠的质量分数（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）。【标准答案】（1）Na2CO3.NaCl（2）10.6（3）14.6%混合物中氯化钠的质量为15g-10.6g=4.4g，根据第2次测定数据时，反应所得溶液中氯化钠的质量分数为×100%≈14.6%；答：第2次实验后，反应所得溶液中氯化钠的质量分数14.6%。【分析】（1）第1次生成气体的质量2.2g，第2.3次生成气体的质量4.4g，说明第1次中碳酸钠过量，盐酸不足，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以第1次测定数据时所得溶液中含有的溶质有Na2CO3.NaCl，故填：Na2CO3.NaCl；（2）解：由第1次实验数据可知，每消耗50g稀盐酸产生二氧化碳的质量为2.2g，所以第2次混合物与盐酸恰好反应，设混合物中碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，则有故填：10.6；（3）见答案。22．（2021·沙洋县实验初中九年级模拟预测）向100g硫酸铜与稀硫酸的混合溶液中逐滴加入质量分数为20%的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与所加氢氧化钠溶液的质量关系如图所示（已知硫酸钠溶液呈中性），回答下列问题：（1）当加入NaOH溶液的质量为50g时，溶液呈______性（填酸、碱或中）（2）当加入NaOH溶液的质量为20g时，所得溶液中的溶质是______（填化学式）。（3）当加入NaOH溶液的质量为40g时，生成沉淀Cu（OH）2的质量是多少g？（写出详细计算过程）【标准答案】（1）碱（2）CuSO4.Na2SO4（3）解：设与CuSO4反应生成Cu（OH）2的质量为x所以生成Cu（OH）2沉淀的质量为4.9g答：生成Cu（OH）2沉淀的质量为4.9g。【分析】分析图像可知，向100g硫酸铜与稀硫酸的混合溶液中逐滴加入质量分数为20%的氢氧化钠溶液时，氢氧化钠会先与溶液中的硫酸反应生成硫酸钠和水，该过程中不生成沉淀，当加入氢氧化钠的质量为20g时，加入的氢氧化钠与混合液中的硫酸恰好反应完全，继续加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠开始与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，当加入的氢氧化钠溶液的质量为40g时，混合液中的硫酸铜恰好反应完全。（1）根据上述分析可知，当加入氢氧化钠溶液的质量为40g时氢氧化钠与硫酸铜恰好反应完全，继续加入氢氧化钠溶液至50g时，氢氧化钠过量，溶液呈碱性。（2）当加入氢氧化钠溶液的质量为20g时，氢氧化钠与硫酸恰好反应完全，此时溶液中含有的溶质包括反应生成的硫酸钠，还包括未参加反应的硫酸铜，故填：CuSO4.Na2SO4。（3）当加入氢氧化钠溶液的质量为40g时，其中有20g与硫酸反应，与硫酸铜反应的氢氧化钠溶液的质量为（40g-20g），已知氢氧化钠溶液的质量分数是20%，便可计算出与硫酸铜反应的氢氧化钠的质量，然后利用质量守恒定律根据化学方程式便可计算出反应生成的氢氧化铜沉淀的质量，具体计算过程见答案。23．（2021·黑龙江大庆·九年级三模）现有含硫酸和硫酸铜的混合溶液50g，将一定质量分数的氢氧化钠溶液分四次加入到该混合液中，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠的溶液的质量关系如表。次数1234加入氢氧化钠溶液的质量合计/g506580100生成的沉淀质量/g0.981.962.942.94请回答：（1）加入50g氢氧化钠溶液后，混合溶液中所含的阳离子为___________(填离子符号)。（2）混合溶液中硫酸铜的质量分数是多少？（3）画出在该混合溶液中加入氢氧化钠溶液质量与生成沉淀质量变化关系的曲线(标出折点坐标)。【标准答案】（1）Na+、Cu2+（2）设混合液中硫酸铜的质量为x。x=4.8g混合溶液中硫酸铜的质量分数是。答：混合溶液中硫酸铜的质量分数是9.6