备战2022年中考化学考前必杀200题专练08(能力闯关综合40题)(广东专用)

中考复习考点必杀300题专练08（能力闯关综合20题）1.（2022·广东·普宁市教育局教研室二模）某油脂厂废弃的废镍材料主要含金属FE.Ni、Ag和油脂，采用如下工艺流程制备硫酸镍晶体（NiSO4·7H2O）：查阅资料：①H2O2溶液能将Fe2+转化为Fe3+②碱能与油脂反应，可用来去除油污。回答下列问题：(1)“酸浸”前要除去废镍材料中的油脂，可用以下哪种物质（填字母）。A．稀硫酸 B．氢氧化钠 C．氯化钠 D．水(2)操作I用到玻璃仪器为：烧杯、玻璃棒和______；其中玻璃棒的作用为_______。(3)“酸浸”中Fe发生的化学方程式为：______，基本反应类型是_____。(4)“滤渣①”的成分为______；“滤液②”中含有的金属离子是_______。(5)操作Ⅲ的步骤依次为：控制温度和调pH，蒸发浓缩，_______，过滤，洗涤，低温烘干，回收硫酸镍晶体。(6)将分离出硫酸镍晶体后的母液收集、循环使用，其意义是_______。【答案】(1)B(2)漏斗

引流(3)

置换反应(4)Ag或银

Ni2+、Fe3+(5)降温结晶(6)提高镍回收率【解析】(1)根据查阅资料可知，碱能与油脂反应可除去油脂，氢氧化钠显碱性，是炉具清洁剂的主要成分，可用来除去油脂，故选B；(2)根据图示可知操作Ⅰ将固体和液体分离的操作，属于过滤操作，需要用到的玻璃仪器包括玻璃棒、漏斗和烧杯；玻璃棒的作用是引流；(3)铁的活动性比氢强，酸浸时铁和稀硫酸发生置换反应，化学方程式为，基本反应类型是置换反应；(4)废镍材料中的金属银活动性比氢弱，不能与稀硫酸发生反应，故滤渣①中的成分是Ag；根据工艺流程图可知滤液①中的金属离子为Ni2+、Fe2+，加入H2O2溶液将Fe2+转化为了Fe3+，故滤液②中的金属离子为Ni2+和Fe3+；(5)通过操作Ⅲ可以得到硫酸镍晶体，故操作Ⅲ的顺序应为蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、烘干，故填：降温结晶；(6)分离出硫酸镍晶体后的母液中还含有少量未析出的硫酸镍，因此收集、循环使用可以减少资源浪费，提高镍的回收率。2.（2022·广东惠州·一模）氯酸钾用途较广，常用作火箭、导弹推进剂，化工生产中常利用石灰乳【主要成分是Ca（OH）2】生产氯酸钾。如图是生产氯酸钾的一种工艺流程：有关物质在20℃下的溶解度如下表：物质Ca（CIO3）2CaCl2KCIO3KCI溶解度/g209.074.57.334.2(1)反应池a中Cl2和Ca（OH）2在一定条件下反应，生成CaCl2.Ca（ClO3）2和______（常见的溶剂）三种物质。若生成物中氯化钙与氯酸钙化学计量数的比是5：1，请写出反应化学方程式：______。(2)如果实验室进行过滤操作时，发现滤液浑浊，可能的原因是______（写一种），此时应采取的措施是______。(3)反应池b中KCl和Ca（ClO3）2能够发生复分解反应，是因为______，生成的KCIO3属于______（填“难溶”“微溶”“可溶”或“易溶”）物质。(4)要从母液中回收氯化钙，需要通过如图流程。请写出加入试剂1时发生反应的化学方程式：______。【答案】(1)H2O

6Cl2+6Ca（OH）2=5CaCl2+Ca（ClO3）2+6H2O(2)滤纸破损（或承接滤液的烧杯不干净等）

换一张新的滤纸再次过滤（或把承接滤液的烧杯冲洗干净再次过滤）(3)氯酸钾在该温度下的溶解度小

可溶(4)CaCl2+K2CO3=CaCO3↓+2KCl【解析】(1)由题意知：反应物中有氯元素、钙元素、氢元素和氧元素，生成物中有氯元素、钙元素和氧元素，根据质量守恒定律可知：该溶剂中含有氢元素，故该常见的溶剂为：H2O；若生成物中氯化钙与氯酸钙化学计量数的比是5：1，则反应化学方程式为：6Cl2+6Ca（OH）2====5CaCl2+Ca（ClO3）2+6H2O；(2)实验室进行过滤操作时，发现滤液浑浊，可能的原因是滤纸破损（或承接滤液的烧杯不干净等）；此时应采取的措施是换一张新的滤纸再次过滤（或把承接滤液的烧杯冲洗干净再次过滤）；(3)复分解反应发生的条件是：生成物中至少含有沉淀、气体、水中的一种，则KCl与Ca（ClO3）2能够发生复分解反应，说明氯酸钾在该温度下的溶解度小，析出晶体；20℃氯酸钾的溶解度为7.3g，在1~10g之间，生成的KClO3是可溶物质；(4)沉淀与盐酸反应生成氯化钙，说明沉淀是碳酸钙，由流程图知母液是氯化钙溶液，试剂1与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀，故试剂1中含有碳酸根离子，故试剂1可以是碳酸钾，反应的化学方程式为：CaCl2+K2CO3=CaCO3↓+2KCl。3.（2022·广东广州·一模）Li2CO3是制备锂电池的重要原料。实验室以锂辉石精矿（含Li2O·Al2O3·4SiO2和其它杂质）为原料制取Li2CO3的硫酸法生产工艺流程如图所示：已知：①②K2SO4在水中的溶解度受温度变化不大。③Li2CO3在热水中的溶解度很小。(1)“研磨”的目的是______________。(2)“水浸”后的滤液中含有的主要阳离子有__________。(3)“沉锂”发生的复分解反应是______________（写化学方程式），所得到的滤液可做__________肥，为了进一步回收可进行的操作有蒸发结晶、__________（填操作名称）、洗涤、干燥。(4)使用热水“洗涤”，原因是___________。【答案】(1)增大接触面积，有利于反应更充分(2)Li+(3)

钾

过滤(4)Li2CO3的溶解度随温度升高而减小，热水洗涤可减少Li2CO3的损失；【解析】(1)“研磨”是将较大固体药品研磨成较小的固体药品，增大与反应物的接触面积，有利于反应更充分；(2)“水浸”后的滤液主要为Li2SO4溶液；滤液中含有的主要阳离子为：Li+；(3)“沉锂”操作中发生的复分解反应是碳酸钾与硫酸锂反应生成硫酸钾和碳酸锂沉淀，化学反应方程式为：；所得到的滤液是K2SO4溶液，含钾元素，可做钾肥；进一步回收可进行的操作为：洗涤、过滤、蒸发结晶、干燥。(4)用“热水洗涤”已知中碳酸锂溶解度随温度升高减小，减少沉淀的损失，故填：Li2CO3的溶解度随温度升高而减小，热水洗涤可减少Li2CO3的损失。4.（2022·福建福建·二模）如图所示“雪花”各瓣代表的物质A~F，通过一步反应均可生成硫酸亚铁。A为铁，B和F属于盐，C.D.E属于其它不同类别的纯净物（或其溶液）。(1)若E为酸①E的化学式为______。②“D→FeSO4”发生中和反应，该反应化学方程式为______。③B.C均与E反应生成FeSO4，则B为______（填化学式、下同）、C为______。(2)若F为黄色溶液，F与铁通过化合反应生成FeSO4，该反应化学方程式为______。【答案】(1)

H2SO4

FeCO3

FeO(2)【解析】(1)若E为酸，由于E能生成硫酸亚铁，则E为硫酸，化学式为H2SO4；“D→FeSO4”发生中和反应，则发生的反应为硫酸与氢氧化亚铁反应生成硫酸亚铁和水，反应的化学方程式为；由于B.C均与E反应生成FeSO4，其中B属于盐，根据复分解反应的条件，能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁的盐是碳酸亚铁，化学式为FeCO3；又由于C.D.E属于其它不同类别的纯净物，A属于单质，B属于盐，D是氢氧化亚铁，属于碱，E属于酸，则C属于氧化物，为氧化亚铁，化学式为FeO。(2)若F为黄色溶液，说明F中含有Fe3+，又由于F与铁通过化合反应生成FeSO4，则F为硫酸铁，则反应的化学方程式为。5.（2022·广东广州·一模）某化学兴趣小组试利用镁铝合金制备硫酸铝晶体[Al2（SO4）3·nH2O]，其实验流程如下：查阅资料：①镁不与氢氧化钠溶液反应；②；③；(1)操作a的名称___________。(2)镁铝合金和NaOH溶液反应前需将镁铝合金研磨成粉，其目的是___________。(3)硫酸铝晶体和明矾都是常用的絮凝剂，在净水过程中起到___________的作用。(4)固体Ⅱ与稀硫酸反应的化学方程式为___________。(5)流程中可循环使用的是___________（写化学式）。(6)若初始时称取的镁铝合金的质量为18.0g，得到固体Ⅰ的质量为7.2g，硫酸铝晶体的质量为133.2g，计算硫酸铝晶体的化学式中n=___________（忽略合金中可能存在的杂质，且假设流程中每个环节都没有损耗）。【答案】(1)过滤(2)增大反应接触面积，加快反应速率(3)形成絮状物(或吸附悬浮颗粒，或加速沉降)(4)(5)NaAlO2(6)18【解析】(1)由图可知，经操作a后，可得到固体和液体，则操作a的名称为：过滤；(2)将镁铝合金研磨成粉的目的是：增大接触面积，加快反应速率；(3)硫酸铝晶体和明矾都是常用的絮凝剂，在净水过程中起到沉降的作用，故填：形成絮状物(或吸附悬浮颗粒，或加速沉降)；(4)由题干信息可知，通入CO2气体后，有固体生成，则该固体为Al(OH)3，其与稀硫酸反应的化学方程式为：；(5)由题干信息可知，Al与NaOH溶液反应会生成NaAlO2，NaAlO2又会与CO2反应，则流程中可循环使用的是NaAlO2；(6)由题可知，固体I为镁，则18.0g镁铝合金中，铝的质量为：18g-7.2g=10.8g，根据化学反应前后质量守恒可知，硫酸铝晶体中铝元素的质量也为10.8g，硫酸铝晶体中铝元素的质量为：，n=18。6.（2022·广东广州·一模）有一包白色粉末，可能含有NaOH、Na2CO3.BaCl2.BaSO4中的一种或几种。为了确定其成分。某兴趣小组进行了如下探究：(1)白色沉淀A的成分有三种可能①BaSO4；②BaCO3；③___________。(2)步骤②发生的化学方程式为___________。(3)下列物质中能替代步骤③中酚酞溶液的是___________（填字母序号）。A．pH试纸 B．MgCl2溶液 C．盐酸 D．CO2(4)分析上述实验过程，原白色粉末中一定存在的是___________（填化学式）。(5)设计实验方案进一步确定原白色粉末的成分，完成下表。实验操作预期现象与结论___________若____，则原白色粉末还存在_____。（写一种可能即可）【答案】(1)BaSO4和BaCO3(2)(3)A(4)Na2CO3和NaOH(5)取少量白色沉淀A，于一支试管中，加入过量稀盐酸，振荡

有气泡冒出，沉淀完全溶解（或有气泡冒出，沉淀部分溶解）

BaCl2（或BaCl2.BaSO4）【解析】(1)白色粉末加入足量的水，得到白色沉淀A，A可能是Na2CO3和BaCl2反应生成的BaCO3白色沉淀，BaSO4不溶于水，也可能是BaSO4白色沉淀，故白色沉淀A的成分有三种可能①BaSO4；②BaCO3；③BaSO4和BaCO3；(2)加入过量BaC12溶液后生成白色沉淀B，则步聚②发生的反应只能是Na2CO3和BaCl2反应生成的BaCO3和NaCl，化学方程式为：Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓；(3)步聚②中加入过量BaC12溶液，说明Na2CO3已完全反应，故使酚酞溶液变红的是NaOH，即替代酚酞溶液的物质能够检验NaOH的存在；A.pH试纸可以检验溶液的酸碱度，测得溶液pH＞7，即可证明NaOH的存在，故A符合题意；B.MgCl2与NaOH反应会产生Mg（OH）2白色沉淀，故可证明NaOH的存在，故B符合题意；C.NaOH与HCl反应无明显现象，故C不符合题意；D.CO2与NaOH反应生成Na2CO3后，Na2CO3可与过量BaCl2溶液反应产生白色沉淀，故可证明NaOH的存在，故D符合题意；故选：ABD；(4)步聚②③证明了NaOH与Na2CO3的存在，但白色沉淀A不能确定是Na2CO3和BaCl2反应生成的BaCO3沉淀还是白色粉末中原有的BaSO4，故NaOH与Na2CO3一定存在；(5)取少量白色沉淀A，于一支试管中，加入过量稀盐酸，振荡；若有气泡冒出，沉淀完全溶解，则原白色粉末还存在BaCl2（因为Na2CO3和BaCl2反应生成BaCO3沉淀，BaCO3与稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，而BaSO4不溶于水也不溶于稀盐酸，故没有BaSO4），或若有气泡冒出，沉淀部分溶解，则原白色粉末还存在BaCl2和BaSO4。7.（2022·广东清远·二模）在抗击“新冠肺炎病毒”期间，消毒剂在公共场所进行卫生防疫时发挥着重要作用。二氧化氯（C1O2）是一种高效、广谱、安全的杀菌消毒剂。以粗盐水（含可溶性杂质MgSO4.CaC12）为原料，制取ClO2的工艺流程如图。(1)步骤①中加入过量的试剂A的目的是将粗盐水中的Mg2+和一次性生成两种沉淀，则试剂A为_________，步骤①和步骤②中将固体和溶液分开，操作名称是_______。(2)加入过量Na2CO3溶液的作用是______，写出其中一个反应的化学方程式_______。(3)步骤④中发生反应的化学方程式为_______。(4)步骤⑤涉及的物质中含氯元素化合价最高的物质是________。(5)如图流程中可循环利用的物质有_______和_______。【答案】(1)氢氧化钡溶液（或Ba(OH)2溶液）

过滤（2）过量的氢氧化钡和氯化钙

Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl或Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOH（3）(4)氯酸钠或NaClO3(5)氯化钠

氯气【解析】(1)Mg2+能够与OH-结合形成氢氧化镁沉淀，与Ba2+能够结合形成硫酸钡沉淀，所以将粗盐水中的Mg2+和一次性生成两种沉淀的试剂A中含有Ba2+与OH-离子，即试剂A是氢氧化钡溶液；能够将难溶性固体与液体进行分离的操作是过滤，步骤①和步骤②能够将难溶性固体和溶液分开，则两步操作是过滤。(2)流程中加入的碳酸钠能够与杂质氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，还能够与前面加入的氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，避免引入新杂质氢氧化钡，即加入过量Na2CO3溶液的作用是除去过量的氢氧化钡和氯化钙；碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，碳酸钠与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOH。(3)由图可知，步骤④中发生的反应是氯化钠溶液在通电的条件下反应生成氯酸钠和氢气，故反应的化学方程式写为：NaCl+3H2ONaClO3+3H2↑。(4)由图可知，步骤⑤涉及的物质有氯酸钠、氯化氢气体、氯化钠、二氧化氯和氯气，氯酸钠中，钠元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，氯元素的化合价为+5价，氯化氢中，氢元素的化合价为+1价，氯元素的化合价为-1价，氯化钠中，钠元素的化合价为+1价，则氯元素的化合价为-1价，二氧化氯中，氧元素的化合价为-2价，氯元素的化合价为+4价，氯气为单质，其中氯元素的化合价为0，则步骤⑤涉及的物质中含氯元素化合价最高的物质是NaClO3，故填NaClO3。(5)由图可知，流程的末端生成氯化钠和氯气，流程中使用氯化钠和氯气，所以流程中可循环利用的物质有氯化钠和氯气，故填氯化钠、氯气。8.（2022·广东深圳·二模）深圳是美丽的海滨城市。现利用海水提取NaCl晶体流程如下：已知：粗盐中的主要杂质有泥沙、MgCl2.CaCl2，流程中部分操作及试剂已省略。(1)加入过量NaOH溶液的目的是______。(2)滤液2中溶质除NaCl外，还含有______（填化学式）。(3)X是一种酸，则试剂X为______（填名称）：写出反应③的化学方程式______（任写其中一个即可），该反应属于______反应（填基本反应类型）。(4)操作I的名称是______。(5)电解熔融的NaCl，可制得金属钠（Na）和氯气（Cl2），写出该反应的化学方程式______。【答案】(1)除去氯化镁(2)NaOH、CaCl2(3)盐酸或稀盐酸

NaOH+HCl=NaCl+H2O或Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

复分解(4)蒸发结晶(5)2NaCl2Na+Cl2↑【解析】(1)氢氧化钠与MgCl2反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，加入过量NaOH溶液的目的是除去滤液1中的氯化镁；(2)滤液2中溶质除NaCl外，还含有过量的氢氧化钠、未参加反应的氯化钙，故填：NaOH、CaCl2；(3)滤液3中含有过量的氢氧化钠、碳酸钠和氯化钠，要得到纯净的氯化钠，试剂X为盐酸，即氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式分别为NaOH+HCl=NaCl+H2O、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，两个反应都符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的特点，属于复分解反应；(4)操作I是从氯化钠溶液中得到氯化钠晶体，由于氯化钠的溶解度受温度的影响较小，所以操作I的名称是蒸发结晶；(5)电解熔融的NaCl，可制得金属钠（Na）和氯气（Cl2），反应的化学方程式为2NaCl2Na+Cl2↑。9.（2022·广东·惠州一中二模）绿矾（FeSO4·7H2O）的⼀种综合利用，其工艺流程如图（主要是生产还原铁粉）：已知:隔绝空气进行“焙烧”时，FeCO3会分解生成氧化亚铁和⼆氧化碳，(1)绿矾溶解后，溶液中大量存在的金属阳离子是______（填离子符号）。按照⼀般的物质分类方法，绿矾（FeSO4·7H2O）属于_________（填“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”）。(2)转化步骤中，⼀般控制温度不能超过30℃，其原因是_________。(3)在焙烧过程中作为还原剂的是⼀氧化碳。产生还原剂⼀氧化碳的反应化学方程式是__________；该工艺得到的粗还原铁粉往往含有的杂质是_______（填化学式）。(4)在焙烧过程中需加入CaCO3进行脱硫处理．如图1为加CaCO3和未加CaCO3对还原铁粉产率的影响，据图分析CaCO3的另⼀作用为__________。(5)粗还原铁粉经加工处理后制得较为纯净的还原铁粉，纯还原铁粉和水蒸气在高温条件下，可制得四氧化三铁（⼀种常用的磁性材料）同时⽣成⼀种气体，其装置如图2所示：SAP材料吸水性强，湿润的SAP材料能为该反应持续提供水蒸气，实验开始⼀段时间后，观察到肥皂液中有大量的气泡产⽣，此气泡用火柴即能点燃，同时有肥皂泡飘到空中，试写出纯还原铁粉和水蒸气反应的化学方程式___________，干燥的SAP材料的作用是___________。【答案】(1)Fe2+

盐(2)碳酸氢铵受热易分解（或可防⽌碳酸氢铵分解）(3)

C(4)增⼤还原铁粉的产率（或提⾼产率、或⾼温分解产⽣CO2.或可⽣成较多的CO）(5)

干燥剂或吸水作⽤【解析】(1)根据绿矾是硫酸亚铁的结晶水合物，故绿矾溶于水后溶液中的金属阳离子是亚铁离子，故填：；根据电离出金属离子和酸根离子的化合物属于盐类，由绿矾电离出亚铁离子和硫酸根离子，故属于盐类；(2)由于转化步骤中加入了碳酸氢铵，受热易分解为氨气水和二氧化碳，故应控制温度；(3)如图焙烧中加入煤粉，碳和二氧化碳高温反应生成一氧化碳，化学方程式为：；如图所示，流程过程中加入煤粉，煤含碳，故最终还原出的铁粉还含有碳，故填：C；(4)如图所示实线表示加入碳酸钙的图像，比未加碳酸钙的产率高，或由于碳酸钙高温会生成氧化钙和二氧化碳即提供了二氧化碳；二氧化碳增多在焙烧过程中可以生成更多的一氧化碳；(5)纯还原铁粉和水蒸气在高温条件下，可制得四氧化三铁同时⽣成⼀种气体，根据质量守恒定律反应前后元素种类不变，反应前是铁元素、氢元素和氧元素，反应后四氧化三铁含铁元素和氧元素，故气体含氢元素即氢气，化学方程式为：；根据题意，SAP材料吸水性强，故其作用是：干燥剂或吸水作⽤。10.（2022·广东珠海·模拟预测）纯碱(Na2CO3)是重要的化工原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，侯德榜是我国制碱工业的先驱，他改进了纯碱的生产工艺，为纯碱工业的发展作出了杰出的贡献。工业上以天然气、空气、食盐等为原料制取纯碱的部分工艺流程如图。(1)反应①的化学方程式为_____________。(2)反应③析出晶体，化学方程式为：NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl。操作1的名称是________，母液中含有的阳离子有________(写离子符号)，已知反应生成的NaHCO3和NH4Cl的质量比为84:53.5，结合下图分析，该反应能析出NaHCO3晶体的原因是__________，_________。(3)反应④中NaHCO3在加热时发生分解反应，生成物X的化学式为_______，该物质可循环利用。此流程中还可循环利用的物质是_______。(4)上述流程中副产品NH4Cl在农业上做氮肥时，不能和_______混合施用。(5)根据复分解反应原理和图中溶解度曲线如图，写出以硫酸铵和氯化钾为原料制取硫酸钾晶体的化学方程式为____________。【答案】(1)(2)过滤

Na+、NH4+

相同条件下，生成NaHCO3的质量多

相同条件下，NaHCO3的溶解度小(3)H2O

CO2(4)碱性物质(5)【解析】(1)反应①是天然气（主要成分是甲烷）和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气，反应的化学方程式为：。(2)操作1是将固体和液体分离，是过滤操作。由题中信息知，母液是NaHCO3的饱和溶液，还有生成的NH4Cl，母液中含有的阳离子有：Na+、NH4+。相同条件下，物质的质量越大，在溶液中越容易析出，由题中信息知，生成的NaHCO3和NH4Cl的质量比为84:53.5，NaHCO3的质量较大。相同条件下，物质的溶解度越小，在溶液中越容易析出，由图示信息知，NaHCO3的溶解度较小。(3)反应④中NaHCO3在加热时分解，生成CO2.X、Na2CO3，根据质量守恒定律，化学反应前后，各元素的种类不变，X中一定含有氢元素，因X在流程图中可循环利用，X是水，故填：H2O；由流程图知，流程中还可循环利用的物质是：CO2。(4)铵态氮肥与碱性物质混合使用，会降低肥效，NH4Cl属于铵态氮肥，不能和碱性物质混合使用。(5)硫酸铵和氯化钾反应生成硫酸钾和氯化铵，反应的化学方程式为：。11.（2022·广东佛山·二模）过氧化钙（CaO2）难溶于水，常温下稳定，在潮湿空气或水中缓慢放出氧气，广泛应用于渔业等领域。如图是以大理石（含A12O3及其它不溶于水也不溶于酸的杂质）为原料制取CaO2的流程图：(1)操作B.c的名称都是_______，溶液A中的溶质有HCl、_______（填化学式）。(2)步骤②加入适量氨水的目的是_______。从溶液D中可回收的副产品是_______（填名称）。(3)“系列操作”包括蒸发结晶、脱水等操作，其中蒸发结晶用到的仪器包括：酒精灯、带铁圈的铁架台、玻璃棒和______等仪器，蒸发到________停止加热。(4)步骤④发生的复分解反应的化学方程式为_______。流程中可循环利用的物质是_____（填化学式）。【答案】(1)过滤

CaCl2AlCl3(2)除去溶液中的AlCl3杂质和过量的盐酸

氯化铵(3)蒸发皿

有较多固体析出时(4)

HCl【解析】(1)如图，氢氧化铝和碳酸钙都是难溶性物质，把难溶性物质与溶液分离的方法是过滤，故填：过滤；根据溶液A与氨水反应能生成氢氧化铝，故反应前溶液A中含有铝元素，由题意可知大理石中含氧化铝，氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，碳酸钙和盐酸反应能生成氯化钙和水、二氧化碳，说明A中一定含有的是氯化铝和氯化钙，故填：；(2)氨水是碱可以和氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，和剩余盐酸反应生成氯化铵和水，故填：除去溶液中的AlCl3杂质和过量的盐酸；溶液C中含有氯化钙和氯化铵，加入碳酸铵会发生反应生成碳酸钙沉淀和氯化铵，故溶液D中的溶质是氯化铵，故从溶液D中可回收的副产品是氯化铵，故填：氯化铵；(3)蒸发需要的仪器有：酒精灯、带铁圈的铁架台、玻璃棒和蒸发皿，故填：蒸发皿；为防止晶体飞溅，故在溶液中出现较多固体时就停止加热，利用余温将溶液蒸干，故填：有较多固体析出时；(4)根据题意可知，氯化钙和浓过氧化氢溶液反应生成过氧化钙，由该反应是复分解反应，则另一物质是由氢离子和氯离子构成即盐酸，故化学方程式为：；根据题意最终反应后生成了盐酸，而盐酸又可作为起始时的反应物，故可循环利用的物质是盐酸，故填：。12.（2022·广东中山·二模）某工厂废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁。某课外小组要从废液中回收铜并得到铁红(主要成分为Fe2O3)，要求全过程不引入其他金属元素，己知A是铁粉。设计实验方案如图所示：(1)写出加入过量A发生反应的化学方程式_______；加入过量A充分反应后，进行操作a，操作a的名称是_______。(2)固体甲中除了含有金属铜外，还有其他的成分：_______。(用化学式表示)(3)溶液甲中的金属离子是_______(填离子符号)，加入过量B的目的是_______。(4)步骤①②③所发生的化学反应中，属于置换反应的是_______(填序号)。(5)氢氧化亚铁与水、氧气接触能迅速发生化合反应生成氢氧化铁。写出步骤④中反应的化学方程式：_______。(6)步骤⑤中：如果发生的是分解反应，且生成物为两种氧化物、则得到铁红之外的另外一种生成物在生产生活中的作用是_______(写一条)。【答案】(1)

过滤(2)Fe(3)Fe2+、Na+

将亚铁离子完全转化为氢氧化亚铁(4)①②(5)(6)作溶剂（合理即可）【解析】(1)该实验的目的是回收铜并得到铁红，故加入的过量A为铁，铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，反应的化学方程式为：；将固体与液体分离，通常用过滤的方法，故操作a是过滤；(2)铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，铁过量，故固体甲中除了含金属铜外，还含有Fe；(3)工厂废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁，铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，故溶液甲中含氯化钠和氯化亚铁，故金属离子是：Na+、Fe2+；固体甲为铁和铜，加入过量稀盐酸，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故溶液乙中溶质为氯化亚铁和氯化氢，由图可知，加入过量B，转化为氢氧化亚铁，故B为氢氧化钠，加入过量B的目的是：将亚铁离子完全转化为氢氧化亚铁；(4)步骤①发生反应为铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，步骤②发生反应为铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，这两个反应均符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应；步骤③发生反应为氯化亚铁和氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁和氯化钠，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，这两个反应均符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应，故属于置换反应的是①②；(5)步骤④中反应为氢氧化亚铁和氧气、水反应生成氢氧化铁，该反应的化学方程式为：；(6)步骤⑤中，如果发生的是分解反应，且生成物为两种氧化物，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含FE.O、H，生成物中也应含FE.O、H，故得到的另一生成物为水，水可作溶剂。13.（2022·广东·汕头市潮阳区教师发展中心教学研究室一模）海水是一种重要资源。某化工厂利用海水制纯碱，其主要化工流程如下：(1)步骤Ⅰ采用蒸发结晶方法理由是___________。(2)步骤II除杂中，常见的方法有两种：一是物理方法，即用NaCl溶液浸洗粗盐，溶解除去其中的可溶性杂质，则浸洗溶液应选用NaCl的____________（填“饱和”或“不饱和”）溶液；二是化学方法，操作步骤依次为：加水溶解→加过量试剂①→加过量试剂②→过滤→加适量盐酸，以下试剂①②组合选用合理的是____________。A．①Na2CO3②Ca(OH)2

B．①Ca(OH)2②Na2CO3C．①KOH

②Na2CO3

D．①Na2CO3

②NaOH(3)步骤IV先向饱和食盐水中通入氨气，再通入二氧化碳，这样做的目的是__________，在得到NaHCO3晶体的操作中玻璃棒的作用是____________。(4)步骤V反应的化学方程式____________，属于__________（填基本反应类型）。(5)步骤V“循环”的目的是___________。【答案】(1)氯化钠的溶解度受温度变化的影响小(2)饱和

BD(3)有利于吸收二氧化碳

引流(4)

分解反应(5)提高CO2的利用率，节约资源【解析】(1)氯化钠的溶解度受温度影响小，故可以用蒸发结晶的方法得到晶体；(2)要除去粗盐中氯化镁和氯化钙，应选氯化钠的饱和溶液，氯化钠不能溶解，而氯化钙和氯化镁可以溶解而除去；A.碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，可以除去氯化钙，氯化镁和氢氧化钙反生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，过量的氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，加入盐酸过量的氢氧化钙反应生成氯化钙和水，氯化钙和氯化钠混合在一起，产生新的杂质，不符合题意；B.氯化镁和氢氧化钙反生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，可以除去氯化镁，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，过量的氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，加入盐酸和生成氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和过量碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故该方法可以除去氯化钙和氯化镁杂质，符合题意；C.氯化镁和氢氧化钾反生成氢氧化镁和氯化钾，氯化钾和氯化钠混合在一起，产生新的杂质，不符合题意；D.碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，可以除去氯化钙，氯化镁和氢氧化钠反生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，可以除去氯化镁，过量的碳酸钠和氢氧化钠可以被盐酸反应生成氯化钠，故该方法可以除去氯化钙和氯化镁杂质，符合题意；故选BD；(3)氨气在水中的溶解度很大，先通入氨气，可以增大氨水的浓度，可以吸收更多的二氧化碳，故这样做的目的是有利于吸收二氧化碳；在得到NaHCO3晶体的操作是过滤，故玻璃棒的作用是引流；(4)步骤V反应是碳酸氢钠在加热条件下反应生成碳酸钠、水和二氧化碳，化学反应方程式为：；该反应是一种物质分解生成三种，故为分解反应；(5)步骤V“循环”的是二氧化碳，这样可以提高CO2的利用率，节约资源。14.（2022·广东·汕头市澄海区教师发展中心一模）水垢主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，某化学兴趣小组的同学在家里烧开水的水壶内壁收集了一些水垢，但两者是混在一起的，他们把水垢带到实验室，欲把二者分离开来，设计了如下实验，请你参与其中，对其方案进行完善，并回答有关问题。(1)由步骤①的反应原理可知，在家里清洗水壶内壁的水垢可以采用的物质是___________，操作②和③都是___________；(2)水垢中加入过量的稀盐酸发生了两个反应，请任意写出一个反应的方程式___________，该反应的基本类型是___________；(3)已知X和Y分别是常见的碱和盐，且溶液B中只有一种阳离子，则X是___________，Y是___________（填化学式）；(4)溶液B中所含的溶质有___________；(5)测得溶液C的pH值为13，如果直接倒入下水道，会导致环境污染，为处理该废液为中性，并回收NaCl晶体，可以先向该废液中加入适量的___________，然后采用___________法得到晶体。【答案】(1)食醋（白醋、米醋、老陈醋）

过滤(2)或

复分解反应(3)Ca(OH)2

Na2CO3(4)CaCl2.Ca（OH）2(5)

HCl

蒸发结晶【解析】(1)由步骤①可知，水垢能与稀盐酸反应，说明水垢能与酸反应，故在家里清洗水壶内壁的水垢可以采用的物质是食醋；由图可知，操作②和③均实现了固液分离，名称是过滤；(2)水垢主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：，氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，该反应的化学方程式为：；这两个反应均符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应；(3)水垢主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，故溶液A中含氯化钙、氯化镁和氯化氢，加入过量的X，得到氢氧化镁和溶液B，故X为碱，溶液B中只有一种阳离子，则溶液B中只含钙离子一种阳离子，故X为氢氧化钙，化学式为：Ca(OH)2；氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁和氯化钙，氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，故溶液B中含氯化钙和氢氧化钙，加入过量Y得到碳酸钙，且由（4）题干可知，需回收氯化钠晶体，故Y为碳酸钠，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，故Y的化学式为Na2CO3；(4)由（3）的分析可知，溶液B中含的溶质为：氯化钙、氢氧化钙；(5)氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，碳酸钠过量，故溶液C中含氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠，故为处理该废液为中性，并回收NaCl晶体，可加入适量的稀盐酸，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水；氯化钠的溶解度受温度影响较小，故采用蒸发结晶的方法可得到氯化钠晶体。15.（2021·广东·广州市第四中学一模）现有一包样品粉末，可能由氯化钠、硫酸钠、碳酸钠、氯化铁、氯化镁中的一种或几种组成。为了确定粉末的组成，进行如下的实验：步骤Ⅰ：取少量粉末，加水溶解得无色透明溶液；步骤Ⅱ：取步骤1中所得溶液少许加入氢氧化钠溶液，看不到明显现象：步骤Ⅲ：取步骤1中所得溶液少许加入BaC12溶液，有白色沉淀生成：步骤IV：另取少量粉末滴加稀盐酸，有气体产生。回答下列问题：(1)上述实验步骤中，不需要做的一步是______（填序号）。(2)由上述实验可判断样品粉末中肯定没有的是______（填化学式，下同）；肯定有的是______。(3)为进一步确定样品粉末中的成分，请你在上面实验基础上继续进行实验，完成下表。限选试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、AgNO3溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液、镁条。步骤操作现象结论①取少量步骤1的溶液于试管中，依次加入过量的______和______，充分反应若______证明样品粉末中有硫酸钠②______若______证明样品粉末中没有氯化钠【答案】(1)Ⅱ(2)FeCl3.MgCl2

Na2CO3（3）Ba(NO3)2

HNO3

产生白色沉淀且沉淀不溶解

静置，向上层清液滴加AgNO3溶液

无明显现象【解析】步骤分析白色粉末组成IV碳酸镁微溶于水一定含有碳酸钠，则一定不含氯化镁Ⅲ（可能发生）可能含有硫酸钠Ⅰ无色透明溶液氯化铁溶液为黄色一定不含有氯化铁Ⅱ看不到明显现象一定不含有氯化镁(1)由分析可知：步骤IV已经证明白色粉末中一定不含有氯化镁，所以不需要做的一步是步骤Ⅱ，故填：Ⅱ；(2)由分析可知：上述实验可判断样品粉末成分肯定没有的是FeCl2.MgCl2；肯定有的是Na2CO3，故填：FeCl3.MgCl2；Na2CO3；(3)步骤①：根据结论样品粉末中有硫酸钠，需要检验硫酸根离子，则加入试剂为硝酸钡溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解，则可证明样品粉末中有硫酸钠，故填：Ba(NO3)2；HNO3.产生白色沉淀且沉淀不溶解；步骤②：根据结论样品粉末没有氯化钠，需要检验氯离子，将步骤①所得溶液静置，向上层清液中滴加硝酸银溶液，若无明显现象，则可证明，故填：静置，向上层清液滴加AgNO3溶液；无明显现象。16.（2022·广东·华南师大附中二模）I.氧气是一种宝贵的资源。(1)氧气能支持燃烧，在生产生活中有很多用途。①图一所示的实验中，硫磺在氧气中燃烧，能证明有其它物质生成的现象是_______。分别画出图一中反应结束后集气瓶中的气体混合物组成和溶液组成的微观示意图_____(水分子无须画出，请用含有微粒符号的圆圈表示粒子，下同)。②用如图二装置测定空气中氧气的含量时，请画出“实验前”广口瓶中气体组成的微观示意图_____(水分子无须画出)。Ⅱ.按要求回答下列问题。(2)2021年9月24日，《科学》在线发表了我国科研人员在国际上首次实现了二氧化碳到淀粉的从头合成。请分析“搭积木”式的合成路线图，回答有关问题。①写出上图中①中反应生成甲醇(CH3OH)和水的化学方程式_______；②在制备淀粉的过程中使用了催化剂，催化剂在反应前后_______不变。(3)国家速滑馆又称“冰丝带”，是北京冬奥会唯一新建冰上竞赛场馆。“冰丝带”是由3360块玻璃共同拼成的。玻璃的主要成分之一是Na2SiO3.Na2SiO3中钠、氧元素的质量比为_______(填最简整数比)(4)航天梦，照亮中国科技兴国路。在距离地球400多公里的“天宫”，三位航天员老师给我们带来了两节别开生面的“科学实验课”。根据图文回答问题。①王亚平老师演示了失重状态下把泡腾片插入水球的“泡腾片实验”，水球内产生气泡。a.图1发生如下反应____(补全化学方程式)。b.图2柠檬酸(H3C6H5O7)中含量最高的元素质量分数是_______(精确到0.1%)。②冰墩墩(图3)助力天宫课堂，其内部填充物为100%聚酯纤维，聚酯纤维属于_______(填“合成”或“复合”)材料。③叶光富老师告诉我们：航天员在“天宫”中生活所需要的氧气来自于水的电解。实验室用100g8%的NaOH溶液配制4%的NaOH溶液用于图四实验，需加水_______g。④水的净化再利用是天宫资源利用最大化的重要措施。某些天然水属于硬水，因含有较多的_______(填离子符号)，生活中可用_______将硬水软化。【答案】(1)有刺激性气味气体生成

、

(2)质量和化学性质(3)23:24(4)3CO2

58.3%

合成

100

Ca2+、Mg2+

煮沸【解析】(1)①硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成具有刺激性气味的气体，生成具有刺激性气味的气体说明有其它物质生成；硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，即，故反应后，集气瓶中气体的组成为氧气和二氧化硫，集气瓶中含氧分子和二氧化硫分子，即，二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，即，故溶液中含钠离子、亚硫酸根离子、氢氧根离子，故填：；用如图二装置测定空气中氧气的含量时，实验前，广口瓶中气体为空气，空气主要由氮气和氧气组成，且氮气和氧气的体积比约为：4:1，即；(2)①由图可知，图中①中反应为二氧化碳和氢气在催化剂的作用下转化为甲醇和水，该反应的化学方程式为：；②化学反应前后，催化剂的质量和化学性质不变；(3)硅酸钠中钠、氧元素的质量比为：（23×2）：（16×3）=23：24；(4)①A.根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含C.H、O、Na的个数分别是9.11.16.3，生成物中含C.H、O、Na的个数分别是6.11.10.3，故生成物中还应含3个C.6个O，故应补充：3CO2；B.柠檬酸中C.H、O三种元素的质量比为：（12×6）：8：（16×7）=9:1:14，故氧元素的质量分数最大，氧元素的质量分数为：；②聚酯纤维属于合成纤维，属于合成材料；③解：设需加水的质量为x，根据稀释前后，溶质的质量不变，可得：100g×8%=（100g+x）×4%，x=100g；④硬水中含有较多的钙、镁离子，离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；表示为：Ca2+、Mg2+；可溶性钙、镁化合物在加热时，能形成沉淀，故生活中可用煮沸的方法将硬水软化。17.（2022·广东汕头·一模）金属镍可用于制造货币、合金结构钢、氢化催化剂等。粗制氧化镍主要含氧化镍(NiO)，以及少量氧化钴(CoO)和氧化铁，以粗制氧化镍为原料制备纯镍的流程如下：(1)反应③中，黑色单质X的化学式是_________。(2)反应②中生石灰在生活中的用途是_________。(3)反应⑤开始前用氮气充分吹扫设备内部，其目的是__________，该反应中氧化镍转化为金属镍的化学方程式是________________。(4)查阅资料，获知部分物质的沸点：物质Ni(CO)4Fe(CO)5CO2(CO)8沸点/℃4310652从Ni(CO)4.Fe(CO)5和CO2(CO)8的混合物中用蒸馏的方法提取Ni(CO)4应选择的温度(T)范围是________。(5)以上生产流程中循环使用的物质是__________。(6)若将制得的Ni放入FeSO4溶液中，没有观察到明显现象，证明Ni的金属活动性比Fe_________(选填“强”或“弱”)。(7)科学家开发出了镍钴双金属基催化剂，用其来催化CH4和CO2制取合成气，反应过程如图，有关说法正确的是_________。A．Ni基双金属催化剂在反应前后质量和化学性质都没有改变，可重复使用B．该反应的最终生成物是氢气和一氧化碳C．反应前后各元素的化合价均未改变【答案】(1)C(2)干燥剂(3)排尽装置内原有的空气或防止爆炸

(4)43°C≤T＜52°C(5)CO或一氧化碳(6)弱(7)AB【解析】(1)在高温的条件下，二氧化碳与碳反应生成一氧化碳，所以反应③中，反应物X可能是碳，化学式为C；(2)反应②中生石灰可以与水反应生成氢氧化钙，可以在生活中用作干燥剂；(3)反应⑤中通入氢气，因为氢气具有可燃性，不纯时加热或点燃可能会发生爆炸，而氮气的化学性质稳定，所以反应⑤开始前用氮气充分吹扫设备内部，其目的是排尽装置内原有的空气或防止爆炸；氧化镍与氢气加热反应生成镍和水，化学方程式为：；(4)由表格中的数据与信息可知，从Ni(CO)4.Fe(CO)5和CO2(CO)8的混合物中用蒸馏的方法提取Ni(CO)4应选择的温度(T)范围是43°C≤T＜52°C；(5)由反应流程图可以看出，一氧化碳可以循环使用；(6)Ni放入FeSO4溶液中，没有观察到明显现象，证明Ni的金属活动性比Fe弱，因为Ni无法将Fe从溶液中置换出来；(7)A.镍基双金属催化剂在反应前后质量和化学性质都没有改变，可重复使用，故正确；B.根据图示可以看出，该反应的最终生成物是氢气和一氧化碳，故正确；C.反应前后碳元素和氢元素的化合价均发生改变，故错误；故选AB。18.（2021汕头模拟）A～F表示初中常见的几种物质，它们之间的反应及转化关系如图所示。（部分反应物、生成物及反应条件未标出）。其中A是一种建筑材料的主要成分，E广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。（“—”表示可相互反应，“→”表示反应可一步实现）。请回答下列问题（1）B的化学式______________。（2）由B→D的化学反应方程式______________。（3）F与A反应的化学方程式为______________。（4）上述物质转化没有涉及到的基本化学反应类型是_________种。【答案】（1）H2O；（2）；（3）；（4）一【解析】A是一种建筑材料的主要成分，A是碳酸钙，E广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，E是碳酸钠。C.E之间可以相互转化，C也可以由A生成，C是二氧化碳；碳酸钙除可以一步转化为二氧化碳外，也可以一步转化为水，B是水；D可以和水相互转化，并且可以和碳酸钠发生反应，D是氢氧化钙；既可以和碳酸钠反应，又可以和氢氧化钙反应的物质是酸，故F是酸。（1）A是一种建筑材料的主要成分，A是碳酸钙；E广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，E是碳酸钠；C.E之间可以相互转化，C也可以由A生成，C是二氧化碳；碳酸钙除可以一步转化为二氧化碳外，也可以一步转化为水，B是水，故B的化学式为H2O。（2）根据分析，由B→D的反应是氧化钙和水反应，反应的化学反应方程式为：。（3）根据分析F是酸，能跟碳酸钙反应的酸有盐酸等（合理即可），假设F是盐酸，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：。（4）A生成B的反应是：碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，属于复分解反应；A生成C的反应是：碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应，当然A生成C的反应也可以是碳酸钙和盐酸反应，反应类型是复分解反应；B生成D的反应是：氧化钙和水反应生成氢氧化钙，属于化合反应；D生成B的反应是：氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，不属于基本反应类型，该转化也可以是氢氧化钙和酸反应，属于复分解反应；C生成E的反应是：二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不属于基本反应类型；E生成C的反应是：碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，属于复分解反应；D和E反应是：碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，属于复分解反应；F和D反应是：盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，属于复分解反应；F和E反应是：碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，属于复分解反应。故上述物质转化没有涉及到的基本化学反应类型是置换反应，只有一种。19.（2022·广东·华南师大附中二模）按要求回答下列问题。Ⅰ.一包固体含有锌粉、碳粉、氧化铜、氢氧化钠、氯化钾中的一种或几种。为探究固体的组成，某化学兴趣小组进行了如下所示实验：请回答下列问题：(1)该实验中生成白色滤渣乙的化学方程式为_______。(2)原固体中一定不含有的物质是_______(写化学式，下同)。(3)滤液C中一定含有的溶质是_______。(4)原固体中不能确定是否含有的物质是_______。Ⅱ.碳酸锂(Li2CO3)是制备锂电池的重要原料，碳酸锂微溶于水。工业上以锂辉石精矿(主要成分为Li2O)为原料制取碳酸锂的主要工艺流程及碳酸锂的溶解度表如下：温度/℃020406080碳酸锂的溶解度/g1.551.331.181.000.82请问答下列问题：(5)将锂辉石粉碎的目的是_______。(6)在实验室中，模拟沉锂池分离固体和液体的操作所需的玻璃仪器有____、烧杯、玻璃棒。(7)酸浸槽中，发生