山西省运城市2021-2022学年高考仿真模拟化学试卷含解析

2021-2022学年高考化学模拟试卷

注意事项

1.考生要认真填写考场号和座位序号。

2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑

色字迹的签字笔作答。

3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、下列各组离子能大量共存的是

A.在pH=0的溶液中：NH4\Al3\0H\SO产

B.在新制氯水中:Fe*、Mg2*、NOT、CK

C.在加入NH4HCO3产生气体的溶液中:Na*、Ba"、Cl\N03'

D.加入Al片能产生庆的溶液：NH；、Ca"、HCG、N(V

2、高铁酸钾(KFeOj是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是

A.有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质

B.有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质

C.有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌

D.有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌

3、铛是高熔点金属，工业上用主要成分为FeWO_»和MnWCh的黑铛铁矿与纯碱共熔冶炼鸨的流程如下，下列说法不

正确的是()

A.将黑铛铁矿粉碎的目的是增大反应的速率

B.共熔过程中空气的作用是氧化Fe(II)和Mn(II)

C.操作H是过滤、洗涤、干燥，H2WO4难溶于水且不稳定

D.在高温下WO3被氧化成W

4、锡(Bi)位于元素周期表中第VA族，其价态为+3时较稳定,锚酸钠(NaBiOJ溶液呈无色。现取一定量的硫酸钛(MnSOQ

溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应的现象如表所示：

加入溶液①适量钳酸钠溶液②过量双氧水③适量KI-淀粉溶涌

溶港紫红色消失，产生气

实脸现象溶满呈紫红色溶液缓慢变成蓝色

泡

在上述实验条件下，下列结论正确的是

A.BiCh-的氧化性强于MnO，

B.H2O2被高镒酸根离子还原成O2

C.%。2具有氧化性，能把KI氧化成L

D.在KI-淀粉溶液中滴加锡酸钠溶液，溶液一定变蓝色

5、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A.标准状况下，22.4L环丙烷和丙烯的混合气体中所含共用电子对数为9NA

B.56g铁在足量氧气中完全燃烧，转移的电子数小于3N,、

,4

C.16gO2和C2H4的混合物中所含中子数为8NA

D.常温下，1LO.5mol/LCH3COONH4溶液的pH=7,贝!）溶液中CH3cOO-与NH4+的数目均为0.5NA

6、ZulemaBorjas等设计的一种微生物脱盐池的装置如图所示，下列说法正确的是（）

B.X、Y依次为阳离子、阴离子选择性交换膜

+

C.负极反应为CH3COO+2H2O-8e=2CO2?+7H

D.该装置工作时，电能转化为化学能

7、某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCb溶液中含有的Mg2+、K+杂质离子并尽可能减少AlCb的损失。

AI»Mg（（HI）?沉淀

Mg2+足Q

-溶液i,s土卜府，下列说法正确的是（）

L溶液“昕由IWLlJX..八.

—*AICI｝溶液

-♦溶液1,

A.NaOH溶液可以用氨水来代替

B.溶液a中含有A13+、K+、C「、Na+、OH-

C.溶液b中只含有NaCl

D.向溶液a中滴加盐酸需控制溶液的pH

8、下列有关实验现象和解释或结论都一定正确的是（）

选项实验操作实验现象解释或结论

某钾盐溶于盐酸后，产生无色无味气体，将

A有白色沉淀出现该钾盐是K2c

其通入澄清石灰水

将少量的溟水分别滴入FeCU溶液、Nai溶下层分别呈无色和

B还原性：r>Br_>Fe2+

液中，再分别滴加CCL振荡紫红色

C将充满N。？的密闭玻璃球浸泡在热水中红棕色变深反应2NO2UN2O4的AH<0

将NH4HCO3受热分解产生的气体通入某溶液变浑浊，继续通

D该溶液是Ca(OH)?溶液

溶液入该气体，浑浊消失

A.AB.BC.CD.D

9、屠呦呦因发现治疗疟疾的青蒿素和双氢青蒿素(结构如图)获得诺贝尔生理学或医学奖.一定条件下青蒿素可以转

化为双氢青蒿素.下列有关说法中正确的是

青蒿素双氢青蒿素

A.青蒿素的分子式为G5H如。5

B.双氢青蒿素能发生氧化反应、酯化反应

C.Imol青蒿素最多能和ImolB。发生加成反应

D.青蒿素转化为双氢青蒿素发生了氧化反应

10、在实验室进行物质制备，下列设计中，理论上正确、操作上可行、经济上合理、环境上友好的是()

A.c点燃>CO。Jcc)2登蹙住一>Na2cO3

B.Qi—^^->CU(NO3)2溶液32t1^>CU(OH)2

C.Fe点燃>Fe2C)3硒溶液>Fe2(SOJ溶液

D.CaOH-0>Ca(OH)2溶液一NaOH溶液

11、只能在溶液中导电的电解质是()

A.KOHB.CH3COONH4C.SO2D.CH3COOH

12、《现代汉语词典》中有：“纤维”是细丝状物质或结构。下列关于“纤维”的说法不正确的是（）

A.造纸术是中国古代四大发明之一，所用到的原料木材纤维属于糖类

B.丝绸是连接东西方文明的纽带，其中蚕丝纤维的主要成分是蛋白质

C.光纤高速信息公路快速发展，光导纤维的主要成分是二氧化硅

D.我国正大力研究碳纤维材料，碳纤维属于天然纤维

13、下列所示的实验方案正确，且能达到实验目的的是（）

选项实验目的实验方案

分别在MgCL和A1CL溶液中滴加氨水直至过量，观

A比较镁、铝的金属性强弱

察现象

B比较CL、B"的氧化性强弱将少量氯水滴入FeB。溶液中，观察现象

C证明SO2具有漂白性将SO2通入酸性高锚酸钾溶液中，溶液褪色

D证明电离常数Ka：HSO3>HCO3测得同浓度的Na2cCh溶液的pH大于Na2sCh溶液

A.AB.BC.CD.D

14、扁桃酸衍生物是重要的医药中间体，以物质a为原料合成扁桃酸衍生物b的过程如下：下列说法正确的是（）

OilBr

X+HO-Q/Y

()()

A.物质X是B。，物质a转化为b属于取代反应

B.hnol物质a能与3m0IH2反应，且能在浓硫酸中发生消去反应

C.物质b具有多种能与NaHCCh反应的同分异构体

D.物质b的核磁共振氢谱有四组峰

15、洛匹那韦是一种HIV-1和HIV-2的蛋白酶的抑制剂，下图是洛匹那韦的结构简式，下列有关洛匹那韦说法错

误的是

A.在一定条件下能发生水解反应B.分子中有四种含氧官能团

C.分子式是C37H48N4O4D.分子间可形成氢键

16、常温下，用O.lmoMTNaOH溶液滴定20mL0.1mol-L-iCH3COOH溶液的滴定曲线如图所示。下列说法正确的

是

A.点①所示溶液中：c(Na+)>c(CHjCOO-)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH")

++

B.点②所示溶液中：c(Na)+c(H)=c(CH3COO")+c(CH3COOH)+c(OH-)

++

C.点③所示溶液中：c(CH3COO-)>c(Na)>c(OH-)>c(H)

c(CH；COOH)

D.在整个滴定过程中：溶液中始终不变

4013co0>的

二、非选择题（本题包括5小题）

17、已知：R-CH=CH-O-RrR—CH2CHO+ROH（煌基烯基酸）

一

H-O/H-

克基烯基酸A的分子式为Ci2Hl与A相关的反应如下:

Ag(N%)20H4

%o/ir(A4-60)

—>[T~|%叵](MC-QFCH2ahOH)

完成下列填空：

43、写出A的结构简式________________________________

44、写出C_D化学方程式______________________________________________________

45、写出一种满足下列条件的F的同分异构体的结构简式________________________.

①能与FeCb溶液发生显色反应；

②光照时与氯气反应所得的一氯取代产物不能发生消除反应；

③分子中有4种不同化学环境的氢原子。

46、设计一条由E合成对甲基苯乙块(H：—C-CH)的合成路线。

(无机试剂任选)。合成路线流程图示例如下：

HBrNaOH溶液

H,C=CH,■-»>CH3CH,Br-------CH3CH,OH

18、用两种不饱和克A和D为原料可以合成一类新药有机物J,合成路线如下：

已知①

②有机物J结构中含两个环。

回答下列问题:

(DC的名称是.

(2)ATB试剂和反应条件为

(3)H-J的化学反应方程式为.

(4)已知c1M乙融‘M足》N符合下列条件的N的同分异构体有_______

.种，其中核磁共振氢谱显示

②COz催化剂

环上只有3组峰，且峰面积之比为4:4:1,写出符合条件一种同分异构体的结构简式

①含有基团。I、环上有三个取代基②与NaHCO3反应产生气泡③可发生缩聚反应，M的所有同分异构体在下列

表征仪器中显示的信号(或数据)完全相同是

a.质谱仪b.红外光谱仪c.元素分析仪d.核磁共振仪

OH

⑸利用题中信息和所学知识,写出以A和甲烷为原料,合成〃「〈一［HCH的路线流程图___________(其它试剂自选)。

19、为了检验在氢气和二氧化碳的混合气体中是否混入了一氧化碳，用如下的装置进行实验。请回答：

(1)写出标有番号的仪器名称：①,②,③o

⑵装置B中用的试剂是,目的是为了o

(3)当观察到E装置中出现现象时，说明混合气体中一定含有一氧化碳。

(4)如果混合气体中含有一氧化碳，为了保护环境，应在E装置右边的排气管口采取的措施是«

(5)A装置的作用是,反应的化学方程式是。

⑹假设混合气体中的CO与CuO完全反应，当通入的气体为mg,D增重ng,E瓶增重pg。则混合气体中CO的质

量百分数为：%;如果去掉D装置，这里计算的CO的质量百分数准确吗？为什么？

20、1-滨丙烷是一种重要的有机合成中间体，实验室制备少量1-溟丙烷的实验装置如下:

有关数据见下表:

正丙酣1-澳丙烷漠

状态无色液体无色液体深红色液体

密度/(g,cm'3)0.81.363.1

沸点/七97.27159

步骤1:在仪器A中加入搅拌磁子、12g正丙醇及20mL水,冰水冷却下缓慢加入25mL18.4mol-L1的浓H2sCh；冷却

至室温，搅拌下加入24gNaBro

步骤2:按如图所示搭建实验装置，缓慢加热,直到无油状物蒸懒出为止。

回答下列问题：

(1)使用油浴加热的优点主要有.

(2)仪器A的容积最好选用.(填字母)。

A50mLB100mLC250mL.D500mL.

(3)步骤l中如果不加入20mL水或者加入的水过少，烧瓶中会有大量红棕色蒸气产生，写出该反应的化学方程

式:O

(4)提纯产品的流程如下：

粗产品FhiL上土」有机层np*有机物-X纯产品

①加入碳酸钠溶液的目的之一是通过反应除去产品中的Bn,已知反应中还原产物与氧化产物的物质的量之比为5:1,写

出反应的离子方程式:o

②操作I得到的有机层中可能含有水、丁醇等杂质,检验水的试剂可选用(填字母，下同)。

a金属钠b胆矶c无水硫酸铜d碱石灰，

③操作II选择的装置为«

(5)本实验制得的纯产品为14.8g,则产率为(保留小数点后一位)。

21、有机物M是有机合成的重要中间体，制备M的一种合成路线如下(部分反应条件和试剂略去):

已知：①A的密度是相同条件下H2密度的38倍;其分子的核磁共振氢谱中有3组峰;

②(2^—NO2-身吧》(2^一NH2GNH2容易被氧化);

COOH

/A

③R—CH-=*R-CH2COOH

\

COOH

请回答下列问题：

(1)B的化学名称为oA中官能团的电子式为o

(2)C―►D的反应类型是,I的结构简式为。

(3)F------►G的化学方程式为o

(4)M不可能发生的反应为(填选项字母)。

a.加成反应b.氧化反应c.取代反应d.消去反应

⑸请写出任意两种满足下列条件的E的同分异构体有o

①能与FeCb溶液发生显色反应②能与NaHCCh反应③含有-Ng

(6)参照上述合成路线，以BrCH2^^2^"NC)2为原料(无机试剂任选)，设计制备

CO+OH的合成路线：。

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、C

【解析】

A、在pH=0的溶液呈酸性：OH-不能大量共存，故A错误；B、在新制氯水中，氯水具有强氧化性:Fe2+会被氧化成铁

离子，故B错误；C、在加入NH4HCO3产生气体的溶液，可能呈酸性，也可能呈碱性，Na*、Ba2\CWNO3-在酸性

和碱性条件下均无沉淀、气体或水生成，故C正确；D、加入A1片能产生H2的溶液，可能呈酸性，也可能呈碱性：

NHJ、HCO3在碱性条件下不共存，HCCh-在酸性条件下不共存，故D错误；故选C。

2、A

【解析】

高铁酸钾具有强氧化性，可杀菌消毒。同时生成的还原产物铁离子，在溶液中能水解生成氢氧化铁胶体，吸附水中的

悬浮物，因此正确的答案选A。

3、D

【解析】

A.根据影响反应速率的外界因素分析知，将黑筲铁矿粉碎的目的是增大反应的速率，故A正确；

B.根据流程图知,FeWCh和MnWCh在空气中与纯碱共熔反应生成MnO2,Fe2O3,Fe(II)和Mn(H)化合价升高为Fe(III)

和Mn(IV),碳酸钠无氧化性，则过程中空气的作用是氧化Fe(H)和Mn(H),故B正确；

C.根据流程图可知NazWCh为可溶性钠盐，与硫酸发生复分解反应生成H2WO4,H2WO4难溶于水，可以通过过滤、

洗涤、干燥，分离出来，加热后分解生成WO3,所以H2WO4难溶于水且不稳定，故C正确：

D.WCh生成W的过程中，元素化合价降低，应该是被氢气还原，故D错误。

故选D。

4、A

【解析】

A.向无色硫酸镒(MnSOG溶液中加入适量无色锚酸钠(NaBiCh)溶液，充分反应后溶液变为紫红色，说明反应产生了

MnO4,Mn元素化合价升高，失去电子被氧化为MnOj,根据氧化还原反应的规律：氧化剂的氧化性强于氧化产物

的氧化性，可知BiO：的氧化性强于MnOj,A正确；

B.向该紫色溶液中加入过量H2O2,溶液的红色消失，产生气泡，说明产生了02,氧元素化合价升高，失去电子，被

氧化，则H2O2被高镭酸根离子氧化成02,B错误；

C.向溶液中加入适量KL淀粉溶液,溶液缓慢变为蓝色,可能是出。2将KI氧化为L,也可能是+作催化剂使H2O2

分解产生的O2将KI氧化为I2,L遇淀粉溶液变为蓝色，C错误；

D.铀酸钠具有强的氧化性，可以将KI氧化为L,L遇淀粉溶液变为蓝色，也可以将KI氧化为KKh,因此溶液不一

定变为蓝色，D错误；

故合理选项是A。

5^D

【解析】

2941xQN

A标准状况下，22.4L环丙烷和丙烯的混合气体中所含共用电子对数为^乡=9NA,故不选A；

22.4L/mol

B.铁在足量氧气中燃烧生成Fe3(h,56克铁转移的电子数为8NA/3,因此转移电子数小于3NA,故不选B；

16gxi6M

和皿。小出均含有16个中子'摩尔质量均为32gz故混合物中所含中子数为而前=81,故

不选C；

D.CH3COONH4为弱酸弱碱盐，醋酸根离子和钱根离子均会水解，因此溶液中CMCOO-与NH4+的数目均小于0.5NA;

答案：D

【点睛】

易错选项C,注意02和"C2H4摩尔质量相同，中子数相同。

6、C

【解析】

A.高温能使微生物蛋白质凝固变性，导致电池工作失效，所以该装置不能在高温下工作，A错误；

B.原电池内电路中：阳离子移向正极、阴离子移向负极，从而达到脱盐目的，所以Y为阳离子交换膜、X为阴离子交

换膜，B错误；

+

C.由图片可知，负极为有机废水CH3COO-的电极，失电子发生氧化反应,电极反应为CH3COO+2H2O-8e=2CO2t+7H,

C正确；

D.该装置工作时为原电池，是将化学能转化为电能的装置，D错误；

故合理选项是C.

7、D

【解析】

A.用氨水，则Mg2+、AF+均转化为沉淀，不能分离，则不能用氨水代替NaOH,A错误；

B.AP+与过量NaOH反应，溶液a中含AKV、K\Cl\Na\OH,B错误；

C.K+、Cl\Na+在整个过程中不参加反应，则溶液b中含KC1、NaCl,C错误；

D.因氢氧化铝能溶于盐酸，则向溶液a中滴加盐酸需控制溶液的pH,D正确；

答案选D。

【点睛】

本题考查混合物分离、提纯实验方案的设计，为高频考点，把握实验流程中发生的反应为解答的关键，侧重分析与实

验能力的考查，注意氢氧化铝的两性。

8、C

【解析】

A.若该钾盐是KHCO、，可以得到完全一样的现象，A项错误；

B.溟可以将Fe?+氧化成Fe3+,证明氧化性Br2>Fe",则还原性有Fe2+>BF,B项错误；

C.红棕色变深说明NO?浓度增大，即平衡逆向移动，根据勒夏特列原理可知正反应放热，C项正确；

D.碳酸氢倍受热分解得到NH,和CO2,通入Ca(OH)2后浑浊不会消失，D项错误；

答案选C。

【点睛】

注意A项中注明了“无味”气体，如果没有注明无味气体，亚硫酸盐和亚硫酸氢盐与盐酸反应产生的SO?也可以使澄

清石灰水产生白色沉淀。

9、B

【解析】A.由结构可知青蒿素的分子式为C15H22O5,故A错误；B.双氢青蒿素含-OH,能发生氧化反应、酯化反

应，故B正确；C.青蒿素不含碳碳双键或三键，则不能与嗅发生加成反应，故C错误；D.青蒿素转化为双氢青蒿

素，H原子数增加，为还原反应，故D错误；故选B。

10、D

【解析】

理论上正确，要求物质的转化需符合物质的性质及变化规律；操作上可行，要求操作应简便易行；绿色化学的核心就

是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染.

【详解】

A.碳不完全燃烧可生成一氧化碳，一氧化碳高温下与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳

酸钠；理论上正确，反应过程中产生、利用污染环境的物质CO,不符合绿色化学，一氧化碳是有毒的气体，碳在氧

气中燃烧生成的进行实验时要进行尾气处理，且一氧化碳是可燃性气体，不纯时加热或点燃引起爆炸，操作上较为复

杂，故A错误；

B.铜与硝酸银反应可生成硝酸铜，硝酸铜与氢氧化钠可生成氢氧化铜沉淀；理论上正确，操作上也较简便，银比铜要

贵重，利用硝酸银、氢氧化钠制取氢氧化铜，经济上不合理，故B错误；

C.铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁而不能生成三氧化二铁，因此该方案在理论上就是错误的，故C错误；

D.氧化钙与水反应可生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应可生成氢氧化钠；理论上正确，操作也只需要加入液体较

为简便，利用碳酸钠获得氢氧化钠，经济上也合理，符合绿色化学，故D正确；

答案：D。

11、D

【解析】

A.氢氧化钾是离子化合物，在水溶液或者熔融状态下均能导电，故不选A；

B.醋酸钱是离子化合物，在水溶液或者熔融状态下均能导电，故不选；

C.二氧化硫为非电解质，不能导电，故不选C；

D.醋酸是共价化合物，只有在水溶液里能电离导电，故选D。

12、D

【解析】

A.造纸所用的原料木材纤维属于糖类，A项正确；

B.蚕丝纤维的主要成分是蛋白质，B项正确；

C.光导纤维的主要成分是二氧化硅，C项正确；

D.碳纤维的主要成分为单质碳，不属于天然纤维，D项错误。

故选D。

13、D

【解析】

A.分别在MgCL和AlCb溶液中滴加氨水直至过量，均生成白色沉淀，无法比较镁、铝的金属性强弱，故A错误；

B.Fe2+的还原性大于将少量氯水滴入FeB。溶液中，首先氧化Fe?+,则无法比较CL、Bn的氧化性强弱，故B

错误；

C.将SO2通入酸性高铳酸钾溶液中，溶液褪色，体现SO2的还原性，不是漂白性，故C错误；

2

D.测得同浓度的Na2c03溶液的pH大于Na2s。3溶液，说明CCh?-的水解能力大于SO3,则电离能力HSOoHCOr,

即电离常数Ka:HSO3>HCO3,故D正确；

故答案为D.

14、C

【解析】

A.根据质量守恒定律可知物质x是HBr,HBr与a发生取代反应产生b和H2O,A错误；

B.a中含有一个苯环和酯基，只有苯环能够与H2发生加成反应，1mol物质a能与3moi出反应，a中含有酚羟基和醇

羟基，由于醇羟基连接的C原子邻位C原子上没有H原子，不能发生消去反应，B错误；

C.酚羟基可以与NaHCCh反应；物质b中酚羟基与另一个支链可以在邻位、间位，Br原子也有多个不同的取代位置，

因此物质b具有多种能与NaHCCh反应的同分异构体，C正确；

D.物质b中有五种不同位置的H原子，所以其核磁共振氢谱有五组峰，D错误；

故合理选项是Co

15、C

【解析】

H

A.根据图示结构简式知，结构中含有肽键（/、），在一定条件下能发生水解反应，故A正确；

o,

B.根据图示结构简式知，分子中有肽键、段基、羟基、酸键四种含氧官能团，故B正确；

C.根据图示结构简式知，分子中含有5个O原子，故C错误；

D.结构中含有羟基，则分子间可形成氢键，故D正确；

故选C。

【点睛】

高中阶段主要官能团：碳碳双键、碳碳叁键、卤原子、羟基、醛基、谈基、竣基、酯基、硝基、氨基（主要前8个）

等，本题主要题干要求是含氧官能团。

16、D

【解析】

A.根据图像可知点①所示溶液中含有等浓度的醋酸钠和醋酸，溶液显酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸根的水解

程度，贝！|c(CH3COC>-)>c(Na+)>c(CH3coOH)>c(H+)>c(OH-),A错误；

B.点②所示溶液显中性，则根据电荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(CH3CO。-)+c(OH-),B错误；

C.点③所示溶液中二者恰好反应，生成的醋酸钠水解，溶液显碱性，则c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+),C

错误；

g（CH：C00H）

表示醋酸电离平衡常数的倒数，平衡常数只与温度有关系，因此在整个滴定过程中：溶液中

[CH3co01•谢

g（CH：C00H）

始终不变，D正确。

答案选D。

二、非选择题(本题包括5小题)

17、HC^Q^CH=CH-O-CHCHCH

3223CH3CH2CHO+2Ag（NH3）2OH>CH3CH2COONH4+

2Agl+3NH3+H2O

H,

幽？、

H1coeH=CH

催化剂加然J

生「CH-CH,静溶液aHjC—C=CH

BrBrA一,

【解析】

由信息可知，A反应生成B为醇，E为醛，由B的相对分子质量为60,则B为CH3cH2cH2OH,B-C发生催化氧化

反应，所以C为CH3CH2CHO,C-D为银镜反应，贝！JD为CH3CH2COONH4；由B、E及A的分子式可知，姓基烯

基酸A结构简式为H3CTQ^CH=CH-0-CH2cH2cH第有机物E为：H3cO-CH2cHO；由E转化为对甲基

苯乙快(HsCT^^C三CH),先发生-CHO的加成，再发生醇的消去反应，然后与溟发生加成引入两个澳原子,

最后发生卤代炫在NaOH醇溶液中的消去反应生成C三C,然后结合物质的结构与性质来解答。

【详解】

43.结合以上分析可知，A的结构简式为：H,C<》CH=CHOCH2cH；

1.C-D反应的化学方程式为CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OH>CH3CH2COONH4+2Agi+3NM+H2O；

故答案为：CH3cH2CHO+2Ag(NH3)2OH—*»»»>CH3CH2COONH4+2Ag|+3NH3+H2O；

2.分子式和有机物F相同，①光能与FeCL溶液发生显色反应，属于酚类；②光照时与氯气反应所得的一氯取代产物

不能发生消去反应，说明C1直接相连的C原子的邻位C上没有H原子，③分子中有4种不同化学环境的氢原子，要

求结构具有一定的对称性，满足这三个条件的F的同分异构体可以有：HJC-Q-OH或

re%

CH.

故答案是：HjC-O-OH或

rem

合成三可以将醛基先与加成得到醇，再进行醇的消去引进碳碳双

46.由HjC-0-CH2CHOCHH2

键，再与Brz进行加成，最后再进行一次卤代克的消去就可以得到目标产物了。具体流程为:

浓较整

HJC-^-CHJCHOHJC-^-CHSCHJOH

催化剂加热

CH,二21叁溶液.AHjC—C=CH

BfBr△

HjC

故答案为:

NaOHR?

­△"H,C^7>-CH-(j：H2

BrBr

C(CH<>.

*HrSO；

18、邻澳苯甲醛B。、FeB「3（或Fe）+H2O19H3c

HOOC

Oil

CHCHi

CHiBr—CIIAMIr—

°F乙

【解析】

.CHO

由题可知，A和D为两种不饱和的烧，根据已知①，C和F发生反应生成G,可知C的结构式为F为

CH3心

CH3

电c—f—Mg%则E为七c—f—B,，D与HBr发生加成反应得到E,故D为,I,B到C为催化氧化，则B为

H2c=c——CH3

C%

CH3

,CHa

,A发生取代反应得到B,故A为,G在该条件下得到H,结合已知①可以得到H为

COOH

由于有机物J结构中含两个环，故可能是H发生分子内的酯化，得到j,据此分析解答问题。

【详解】

XH0

⑴根据上述分析，C的结构式为I,叫做邻溟苯甲醛，故答案为：邻滨苯甲醛;

(2)AfB为苯环上的取代反应，条件为Bn、FeBH或Fe),故答案为：B。、FeBR或Fe)；

,由于有机物J结构中含两个环，故可能是H发生分子内的酯化，得到J

+H2O,故答案为:

CHO

,由转化关系可推出M为,N为

COOH

CH20H,其分子式为C8HMO3,N的同分异构体中符合下列条件：①含有基团。］、环上有三个取代基②与

C00H

NaHCQs反应产生气泡说明含有竣基③可发生缩聚反应,说明含有竣基和羟基,则环上有三个不同取代基分别为甲基、

羟基和我基。先分析环上有两个取代基时共有4种结构(邻间对和同一个碳上)，这4种结构对应的第三个取代基的取

代产物分别有6种，6种，4种，3种，所以共有6+6+4+3=19种同分异构体，其中核磁共振氢谱显示环上只有3组峰,

且峰面积之比为3且满足条件的物质有加-OCH、H°OC℃HZ3cH

M的同分异构体的元素组成相同，在元素分析仪中显示的信号完全相同，故答案为：c；H3C-<X

~fCOOH

HOOCY3cH、HJQX^JH(任选其一即可)'

,fOH

(5)根据题干信息，以和甲烷为原料，合成二)_]HCH的路线如下:

Mn<k

Otl

CK.△O-CH。—I

IM)

Ho

Mg

，二•ClhMgflr

乙箧=

19、集气瓶铁架台酒精灯澄清石灰水检验混合气体中的二氧化碳是否被完全吸收白色浑浊(或

700p

白色沉淀)验纯后点燃(或套接气球或塑料袋)除去空气中的CO2CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O——-

11m

不准确，因为E瓶增重的pg包含了水蒸汽的质量

【解析】

(1)结合装置图书写装置名称；

⑵根据检验一氧化碳是将一氧化碳转化为二氧化碳检验，从排除干扰方面分析；

(3)根据一氧化碳和氧化铜生成铜和二氧化碳、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊分析；

⑷根据一氧化碳具有可燃性燃烧生成二氧化碳，二氧化碳无毒分析；

⑸根据二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水分析；

(6)根据E中质量的增加量是生成的二氧化碳的质量，再根据二氧化碳的质量计算出一氧化碳的质量，再用一氧化碳

的质量除以气体的总质量即可。

【详解】

⑴根据图示：①为集气瓶，②为铁架台，③为酒精灯；

(2)因为实验室检验一氧化碳通常是让它先转化为二氧化碳，然后再用澄清石灰水去检验二氧化碳.但该混合气体中原

来就有二氧化碳，为了避免引起干扰，所以应该先把二氧化碳吸收完，A装置目的就是吸收二氧化碳，B装置用来检

验混合气体中二氧化碳是否吸收完全，所以应该用澄清石灰水；

(3)氢气和一氧化碳都会与氧化铜反应，氢气与氧化铜反应生成水，而一氧化碳与氧化铜反应生成二氧化碳，二氧化碳

可以使E中出现混浊现象。即只要E中变浑浊就证明混合气体中有一氧化碳；

(4)E中出来的气体中有一氧化碳，一氧化碳有毒，不能直接排放到空气中，一氧化碳具有可燃性燃烧生成二氧化碳，

二氧化碳无毒，为了保护环境，应在E装置右边的排气管口点燃气体；

(5)因为实验室检验一氧化碳通常是让它先转化为二氧化碳，然后再用澄清石灰水去检验二氧化碳，但该混合气体中原

来就有二氧化碳，为了避免引起干扰，所以应该先把二氧化碳吸收完全，A装置目的就是吸收二氧化碳,，反应方程式

为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；

(6)E瓶增重pg.说明生成二氧化碳质量为pg,设生成pg二氧化碳需要一氧化碳的质量为x,贝!!：

C0+CuOCu+CO,

2844

xPg

7P

根据：,解得X=*g,所以混合气体中CO的质量百分数为：T7gxl00%=^P%,如果去掉D装置，

氢气与氧化铜反应生成的水也进入E装置内，误认为是生成的二氧化碳的质量，所以计算出的一氧化碳质量偏大。

【点睛】

本题易错点为⑵中对B装置作用的判断，会误认为B中盛装浓硫酸来吸收混合气体中的水蒸气，该实验的目的在于检

验混合气体中含有一氧化碳，水蒸气对检验一氧化碳基本无影响，二氧化碳的存在是干扰一氧化碳检验的重点。

20、受热均匀、便于控制温度

2

B2NaBr+2H2so4(浓)==Na2sO4+Br2+2H2O+SO2T3Br2+3CO3==5Br+3CO2T+BrO3cb60.2%

【解析】

(1)油浴加热可以更好的控制温度；

(2)加热时烧杯中所盛液体体积为烧杯容积的一半为最佳；

⑶根据有红棕色蒸气B。产生，可知浓硫酸与NaBr发生了氧化还原反应，据此可以写出反应的化学方程式。

(4)①B*与碳酸钠溶液反应时，B"发生了自身氧化还原反应，据此写出反应的离子方程式。

②钠与丁醇反应，碱石灰吸水无明显现象，胆研无法吸水；

③操作n为蒸播；

⑸根据产率=禁磬x100%进行计算。

理论产量

【详解】

⑴使用油浴加热的优点为受热均匀、容易控制温度，故答案为：受热均匀、便于控制温度；

12g

(2)12g正丙醇的体积为万“言声=匕］也，共加入液体15mL+20mL+25mL=60mL,所以选用100mL烧瓶较合适，故

答案为：B；

(3)根据有红棕色蒸气B。产生，可知反应过程中浓硫酸将溟离子氧化成漠单质，浓硫酸被还原成二氧化硫，根据电子

守恒和元素守恒可写出方程式，故答案为：2NaBr+2H2s浓)==Na2sO4+Br2+2H2O+S(hT;

(4)①B。与碳酸钠溶液反应时，B。发生了自身氧化还原反应，根据反应中还原产物与氧化产物的物质的量之比为5:1

2

可知产物为BF和BrO”故答案为：3Br2+3CO3==5Br+3CO2T+BrO35

②钠与丁醇反应，碱石灰吸水无明显现象，胆研无法吸水，无水硫酸铜遇水变蓝，故答案为：c；

③蒸储时温度计水银球应该在支管口处，而且冷凝管应该选择直形冷凝管，故答案为：b；

A

⑸该制备过程的反应方程式为：H2s。4(浓)+NaBr-NaHSCh+HB"；

CH3cH2cH2OH+HBr3cH2cHzBr+JLO,12g正丙醇的物质的量为而禽=02m%则完全反应正丙醇所

需/i(NaBr)=0.2moL/?i(NaBr)=0.2molxl03g/mol=20.6g<24g；所需zr(H2SO4)=0.2mol<18.4mol/Lx0.025L；所以该过程

148s

正丙醇过量，则理论生成1-溟丙烷0.2moL质量为0.2molxl23g/mul=24.6g,所以产率为三崇x1。。％=60.2%,故答