无机化学课后习题参考答案

第1章化学反应中的质量关系和能量关系习题参考答案

X哂。

3.解：一瓶氧气可用天数

pV_MpV

4.解：T=

nR~mR

=318K=44.9℃

5.解：根据道尔顿分压定律

4

/?(N2xlOPa

pQx104Pa

p(Ar)=lxlO3Pa

4

6.解：(1)H(CO2)=mol;/?(CO2)=2.87x10Pa

4

(2)7?(N2)=p-p(O2)-/?(CO2)=3.79xlOPa

”(。2)p(C。?)2.67x104Pa

(3)=0.286

np9.33x1O'Pa

7.解：(1)p(H2

(2)7M(H)==

2A1

8.解：(1)J=

(2)J=

结论：反应进度(号的值与选用反应式中的哪个物质的量的变化来进行计算无关，但与反应式

的写法有关。

9.解：△U=Q/,-"Ay=

10.解：(1)V1X10-3m3=

pV,

(2)72==320K

nR

(3)-W=-(-/?△%=-502J

(4)AU=Q+W=-758J

(5)\H=2,,=-1260J

11.解：NHKg)+102(g)黑>NO(g)+|H2O(g)Ar//®=-mo|-'

12.M：Ar〃m=Qp=-

△4=\Hm-AnRT

13.M：(1)c(s)+O2(g)-CO2(g)

△r"?=Af(CO2,g)=-mol-'

|co2(g)+1c(s)^CO(g)

'HR-kJ-mol-1

12

CO(g)+1Fe2O3(s)-1Fe(s)+CO2(g)

-1

Ar/7®="mol

各反应A“?之和A"？=-T。

(2)总反应方程式为

3132

jC(s)+O2(g)+1Fe2O3(s)-jCO2(g)+1Fe(s)

△r"：=—mol-1

由上看出：(1)与(2)计算结果基本相等。所以可得出如下结论：反应的热效应只与反应

的始、终态有关，而与反应的途径无关。

14.解：Ar//,®(3)=ArH®(2)X3-Ar//®(1)X2=-mol->

15.解：(1)=?==4Af〃R(A12O3,s)-3AfW®(Fe3O4,s)

(2)Q=-4141kJmol-'

_1-1-1

16.解：(1)Ar//®mol(2)Ar/7®=—mol(3)Ar/7®=—mol

17.解:ArW®=2AfH®(AgCl,s)+Af(H20,1)-(Ag2O,s)-2AfH®(HCI,g)

1

Af//,®(AgCl,s)=-mol-

18.M：CH4(g)+2O2(g)-CO2(g)+2H2O(1)

=Af//®(CO2,g)+2AfW,®(H2O,I)-Af/7®(CH4,g)

=—mo7

4

Qp=-xl0kJ

第2章化学反应的方向、速率和限度习题参考答案

|

1.解：△1,"舁=-mo|-';ArS®=-mol-'K-;ArG®=-mol-'<0

1

2.解：ArG,®=kJmol->0

1

(2)ArH®kJ-mol-';ArS®J-mol-'-K-;ArG®=kJmol-'>0

该反应在700K、标准态下不能自发进行。

1-1-1

3.解：Ar"?--mor；A,.S®=—mor'-K;ArG®=—mol

(2)由以上计算可知：

=△褥々ASFW0

、△,“¥(298.15K)

T2二父--------i=1639K

ArS®(298.15K)

3

C(CO){C(H2)}3^(CO){p(H2)}

4.解：⑴K=

cp(CH)p(HO)

C(CH4)C(H2O)42

ee23*

Ke_{p(CO)/p}{^(H2)/p)

{p(CHJ/卢}{〃(凡0)/卢}

⑶K-k(N2)}i{c(H2)}l_{p(N2)}i{p(H2)}l

JA_--------------------------An----------------------------

C(NH3)「P(NH3)

Ke={p(N2)/p©B{p(H2)/p。B

e

一p(NH3)/p

(3)Kc=c(CO2)降,=p(CO2)

ee

K=p(CO2)/p

3

⑷K_{f(H2O)}={四。)F

3

。一{C(H2))厂{pH)?

Ke={p(H2O)/pe}3

e

{p(H2)/p}3

5.解：设4〃舄、SS?基本上不随温度变化。

ArG®=ArH®-T-ArS®

1

ArG®=—mor

-1

ArG®=—mol

IgK©故/CexlO40

IgK©故/Cexl034

6.解：(1)ArG®=2AfG®(NH3,g)=-mol-'<0

(2)1gATe/(rexlO5

1

7.解：(1)ArG®(1)=2AfG,®(NO-mol-

-AfG?⑴7攵

他昨=K?xIO-1

2.303RT

(2)ArG®(2)=2ArG®(N2O.mol-'

]Kg=一“嚣⑵=_故K?X10-37

2.303RT

(3)ArG,®(3)=2AfG®(NHj,g)=-mol-'

lgK”故K$xl()5

由以上计算看出：选择合成氨固氮反应最好。

8.解：△端=AfG®(CO2,g)-AfG®(CO,g)-ArG®(NO,g)

=--><0,所以该反应从理论上讲是可行的。

9.解：ArH,®Af/7®(NO,g)-mol-'

1

ArS,®Jmol^-K-

ArG®^ArH,®-ArS®

=70759Jmol-1

lgAre-ATexlO-3

10.解：H2(g)+I2(g)=2HI(g)

-x-x2x

x

p(HI)=2x

pV

n--------

RT

55

11.解：pxlOPa,p(H2xlOPa

p(CO2X105Pa,p(H2X105Pa

CO(g)+H2O(g)tCO2(g)+H2(g)

起始分压/IO5

J=0.168,Kp=1>J,故反应正向进行。

12.解：(1)NH4HS(S)->NH3(g)+H2S(g)

平衡分压/kPaxx

ee

^9={p(NH3)/p}{p(H2S)//7}

则xx100kPa=26kPa

平衡时该气体混合物的总压为52kPa

(2)7不变，K©不变。

NH4HS(S)FNHj(g)+H2S(g)

平衡分压/kPayy

K0={(25.3+y)/pe}{y/pe}

产17kPa

13.解：（1）PCl5(g)TPCl3(g)+Cl2(g)

0.70-0.500.500.50

平衡浓度/(mol-L-1)

2.0T(T方

c(PCl3)c(Cl2)

a(PCl5)=71%

c(PCl5)

PCl5(g)->PCl3(g)+Cl2(g)

平衡分压更好更

VVV

Ke={0(PQ3)/pe}{p(C12)/pe}

{p(PCI；)//}

(2)PC15(g)fPCl3(g)+Cl2(g)

新平衡浓度/(molL-i)y-y

(0.25->)(030-y)

K『=moLL-imol.L-i(T不变，K,不变)

(0.10+y)

y-L-',a(PC15)=68%

(3)PCl5(g)fPCl3(g)+Cl2(g)

平衡浓度/(molL-i)0.35-zzz

r_(0.050+z)z]

0.35-z

z-L-',a(PC15)=68%

比较(2)、(3)结果，说明最终浓度及转化率只与始、终态有关，与加入过程无关。

14.解：N2(g)+3H2(g)T2NH3(g)

平衡浓度/(molLT

K={C(NH3)}2

3

'C(N2){C(H2)}

=2.0(mol1-了

若使N2的平衡浓度增加到-I设需从容器中取走X摩尔的H2。

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

新平衡浓度/(moLL-ix-x-2x

(0.50-2X0.2。。

(mol-L_1)-2=2.0(mol-L-1)-2

1.2x(0.50+3X()2-X)3

15.解：(1)a(CO)%;(2)a(CO)%;(3)说明增加反应物中某一物质浓度可提高另

一物质的转化率;增加反应物浓度，平衡向生成物方向移动。

.解：

162N0(g)+O2(g)2NO2(g)

平衡分压/kPa101—

{p(NC>2)/网2

Ke(673K)=

e2e

{p(NO)/p}{p(O2)/p)

e

ArG®=-2.303/?Tlg/f,A,.G®(673K)=-mol-'

17.解：

ArG®Ar//®-ArS®

ArG®(500K)--97292JnoL

IgK©故/re(5OOK)xlO10

或者山缚-Ar^(298.15K)f71-7Ly-xW

砰RITtT2)

18.解：因与6甘)=ArG®(l)+ArG®(2)=-mol-'<0,说明该耦合反应在上述条件可

自发进行。

第3章酸碱反应和沉淀反应习题参考答案

解：(1)pH=-lgc(H+

」HOAc溶液中，

HOAc=H++OAc

cW(molL-1)xx

c(H+)=-4molL-i

pH=-1gc(H+)=

2.解：(1)pH=c(H+)=d

pH=c(H+)=J

等体积混合后：c(H+)-1-1)/2="

pH=-lgc(H+)=1.26

(2)pH=c(H+)=1

pH===,c(OH)=/

等体积混合后：“H+)=。.。1°：°1七'=0.0050molL-'

+

酸碱中和后：H+OH'-H2O

c(OH)=-1

pH

3.解：正常状态时

pH=c(H+)=10-8molL-'

pH=c(H+)=^mol-L-1

患病时

pH=c(H+)=

患此种疾病的人血液中c(H+)为正常状态的27〜34倍。

4.解:一元弱酸HA,pH=c(H+-3mo1L1

HAH++A-

C平/(molU)33-3

a=L7-10-xl00%^1.7%

0.1()

5.解：溶液的pH=c(H+)=-9molL”

故c(OH)=-5molL-'

假设在LmolL-1氨水中加入xmolNH4cl(s)。

NH3H2ONH4++OH

cW(mol-L1-54

x=

应加入NH4C1固体的质量为：“xlLx・mol"=

6.解：设解离产生的H+浓度为xmolLL则

HOAcH++OAc-

c平/(molL"

^^=1.8x10-5,x=-6,pH=-lgc(H+)二

NaOAc+HC1-NaCl+HOAc

反应后：c(HOAc)=mol-L_1,c(OAc)=mol-L-1

设产生的H+变为x，mo卜LL则

HOAcH++OAc-

cW(mol-L'x,x'x'

x'=-6,pH

A(pH)=

7.解：⑴设NH4cl水解产生的H+为xmol・LL则

++

NH4+H2ONH3H2。+H

c平/(molL"xxx

x=-6,pH=

(2)设NaCN水解生成的H+为4moi・LL则

CN+H20HCN+OH

cf/(mol-LIx,x"£

x、=-3,pH=

e17

8•解：⑴KJ(HC10)=2.9x10-8；(2)/Csp(AgI)=8.51X10

9.解：(1)设CaF2在纯水中的溶解度(s)为冗molLL因为CaF?为难溶强电解质，且基本

上不水解，所以在CaF2饱和溶液中：

2+

CaF2(s)Ca+2F

c^/(mol-L-1)x2x

2+2

{c(Ca)J-{c(F-)}=V(CaF2)

x=3

(2)设CaF2-2molL」NaF溶液中的溶解度⑸为jmol-L'o

2+

CaF2(s)Ca+2F

c平/(mol・L")以

2+2

{c(Ca)}.{c(F)}=V(CaF2)

-2)2-9

y=-5

(3)设CaF2在imolBCaCb溶液中的溶解度⑸为zmolLL

2+

CaF2(s)Ca+2F

c平/(mol・L")"+z2z

2+2

{c(Ca)}.{c(F)}=V(CaF2)

-2)(2Z)2-9

Z=<

7.解：溶液混合后有关物质的浓度为:

HA+OHA-+H2O

50.0x0.10-20.0x0.1020.0x0.10

c/(mol-L-,)

100.0~100.0

设c(H+)=xmo卜LL则弱酸HA,弱酸根A一及氢离子H+的平衡浓度表示为:

HAA+H+

“1h50.0x0.10-20.0x0.1020.0x0.10

cW(molTL-,)----------------------------x-----—----------1-xx

'7100.0100.0

pH==-1gx,x=-5mol-L-1

代入弱酸HA的解离平衡常数表示式：

20.0x0.10

—+(----------4-X)•X

内…”A)Y(H)100.0

K”(HA)=-------------

c(HA)50.0x0.10-20.0x0.10

(------------------------x)

100.0

20.0x0.10.5

----------)•(1.00x10)

100.0

（近似计算）

30.0x0.10

----------)

100.0

=6.67X10-6

10.解：(1)由题意可知：c(Mg2+)=d

当c(Mg2+).{以OH-)}2>Ksp0(Mg(OH)2)时开始有Mg(OH)2沉淀出。

3+322e

(2){c(Al)}•{c(OH-)}=->/Csp(A1(OH)3),所以还有Ap+可被沉淀出。

3+3220

c(Fe)}•{c(OH)}=>/Csp(Fe(OH)3),所以还有Fe3+可被沉淀出。

2+

11.解：Cd+Ca(OH)2—«Ca2++Cd(OH<l

2+015

Cd(OH)2(s)Cd+2OH-^p-

2+

若使c(Cd)<-'=1-OxlO^gL，-7moi.L-i

112.41g.mol1

pH>=

12.解：⑴混合后：c(Mn2+)=-1

1

C(NH3-H2O)=mol-L-

设OH-浓度为xmolL」

+

NH3H2O=NH4+OH

cT/(mol-L'xx

x2=-7,即{c(OH)}2=-7

2+2l0013

{c(Mn)}-{c(OH)}->/Csp(Mn(OH)2-

所以能生成Mn(OH)2沉淀。

(2)已知(NH4)2SO4

C((NH4)2SO4)=0-495x1000mo1.L-i=-1

132.15x15

C(NH4")=

设OH-浓度为xmoLL-i

NH3H2OONH4++OH-

cW(mol-L_|

-6c(OH-6molL-'

2+215e

{c(Mn))-{c(OH))=-<7CSp(Mn(OH)2),所以不能生成Mn(OH)2沉淀。

13.解：使BaSCU沉淀所需

Ag2so4沉淀所需

故BaSC)4先沉淀。

当Ag+开始沉淀时，c(Ba2+)<108x10<lOW-L-1

1.2x10-3

故此时Ba?+已沉淀完全。即可用加入Na2s04方法分离Ba?+和Ag+。

14.解:Fe3+沉淀完全时，c(OH)的最小值为

pH=

“MgCL溶液不生成Mg(0H)2沉淀，此时c(OH-)最大值为

pH=

15.解：(1)Pb(OH)2、Cr(OH)3开始析出所需c(OH)的最低为

因为c/(OH)>>C2(OH),所以Cr(OH)3先沉淀。

(2)Cr(OH)3沉淀完全时所需OH-最低浓度为

Pb(OH)2不沉出所容许的OH-最高浓度为

c(OH-7molL-'

即c(OH-9mol-L'-7)mol-L-1

pHmin=

pHmax=

16.解：⑴

(2)

17.解：(1)设CtP+的起始浓度为xmolLL由提示可知:

2+2

2Cu26S2O3-

反应物质的量比226

n/10-3molx

x=^mol

c(Cu2+)=

(2)c(IO3)=

2+2

V(Cu(IO3)2)={C(CU))-{C(IO3)}

_-6

18.解：设残留在溶液中的Cu2+的浓度为xmol.LL

2++

Cu+H2S=CuS1+2H

cW(niol-L_1)

x=c(Cu2+)='^mol-L-1

故残留在溶液中的Cu^^molL'xx.mol-'=-|5g

19.解：(1)c(Fe3+)=c(Fe2+)~''

若使Fe3+开始产生沉淀，则

pH==

(2)Fe(OH)3沉淀完全，要求c(Fe3+)$10-5moMLL则

pH

第4章氧化还原反应习题参考答案

1.解：S的氧化数分别为・2、0、2、4、5、6o

2.解：(1)3Cu+8HNO3(稀)f3CU(NO3)2+2NOf+4H2O

(2)4Zn+5H2so4(浓)-*4ZnSO4+H2ST+4H2O

(3)KCIO3+6FeSO4+3H2SO4fKC1+3Fe2(SO4)3+3H2O

(4)Cu2S+22HNO3f6Cu(NO3)2+3H2SO4+IONOT+8H20

3.解:

(1)121-2c―>b

+

+)1H2O2+2H+2e-->2H2O

+

2I~+H2O2+2H-I2+2H2O

(2)iCr2O:+14H++6e——2CF++7H2O

+)3H2S-2e~7S+2H+

+

Cr2O,*+3H2s+8H-2c产+3S1+7H2O

(3)iCIO；+6H++6e--cr+3H2。

+)6Fe2+-e―>Fe3+

2++3*

CIO；+6Fe+6H一Cl-+6Fe+3H2O

(4)1/2Ch+2e--2C「

+)1/2Cl2+40H--2e--2C1O-+2H2。

Cl2+20丁-C1-+C10-+H2O

⑸1|Zn+4OH--2e-TZn(OH)F

-

+)1C10+H20+2e->C1+20H-

Zn+C10+20H-+H20T[Zn(0H)4p+Cl

⑹2MnO；+e-—MnO；

-

+)1SO：+0H--2e—SO：+H2O

-

2MnO；+S0；+20H-2MM-+SOj+H20

e

4.解：(1)(-)Pt,I2(s)Ir(Cl)||Cl-(C2)IC12(P),Pt(+)

2+3+2++

(2)(-)PtIFe,Fe(c3)IIMnO；(c3),Mn(C4),H(c5)IPt(+)

(3)(-)ZnIZnSO4(n)IICdSO4(c2)ICd(+)

&*62&e2+2+

5.解：由于E(F2/HF)>E(S2Og-/SO4)>E(H2O2/H2O)>£(MnO；/Mn)>£®(PbO2/Pb)

ee+e3+2+e

>E(C12/C1-)>E(Br2/Br)>曾(Ag/Ag)>£(Fe/Fe)>E(I2/I)

-+3+

故氧化能力顺序为F2>S2Og>H2O2>MnO；>PbO2>Cl2>Br2>Ag>Fe>I2,

2+2+-

其对应的还原产物为HF,SO；,H20,Mn,Pb,C「，Br,Ag,Fe2+,「。

+4+2+e2

6.解：由于E°(Zn2+/Zn)<£®(H/H2)<E®(S/H2S)<E®(Sn/Sn)<£(SO47H2SO3)<

e2+ee3+2+e+e

£(Cu/Cu)<E(I2/r)<E(Fe/Fe)<£(Ag/Ag)<E(Cl2/C]-)

故还原能力顺序为Zn>H2>H2S>SnCl2>Na2SO3>Cu>KI>FeCl2>Ag>KC1<>

7.解：(1)E®(Fe3+/Fe2+)<Ee(Br2/Br),该反应能自发向左进行。

(2)E>0,该反应能自发向左进行。

(3)ArG®<0,该反应能自发向右进行。

G2+3+2+

8.M：(1)E(MnO47Mn)>E®(Fe/Fe),该反应能自发向右进行。

(2)原电池的电池符号：

(-)Pt|Fe2+(lmol«L'),Fe3+(lmol«L')IIMnO4lmobL-1),Mn2+(lmol«L'),H+l)IPt(+)

2+92+

£(MnO47Mn)=E(MnO47Mn)+1g

=V+8=v

2+e3+2+

E=E(MnO47Mn)-E(Fe/Fe)=V

e2+e3+2+

(3)lgK°=Z'{E(MnO47Mn)-E(Fe/Fe)}V

/Ce=xlO62

8.解：E(Ag+/Ag)=Ee(Ag7Ag)+Vlg{c(Ag7ce)}

=V

£(Zn27Zn)=Ee(Zn2+V/2lg{c(Zn)/ce}

=V

E=£(Ag7Ag)-£(Zn2+/Zn)

V

=52.8

12

9.解：(1)(-)Zn|Zn2+(mol-L-1)IINi2+(mol-L1)INi(+);Ee=0.524V;

e213+1+1

(2)(-)Pl,Cl2(P)ICl-(10mol-L-')IICr2O7(mol-L),Cr(mol-f),H(10mol-L)IPt

(+);Ee=V

10.W：E®(AgBr/Ag)=£(Ag+/Ag)

=(Ag+/Ag)+Vxlg{c(Ag+)/c')

ee

=E(Ag+/Ag)+Vx1gKsp(AgBr)

<pe(AgBr)="3

11.解：c(Ag+)mol-L-1

12.解：(1)E(Cu2+/Cu)=Ee(Cu27Cu)+°，()^2Vlg{c(Cu2+)/ce)

V

2+e2361

(2)c(Cu)=Ksp(CuS)/(S")=10-mol-L-

£(Cu27Cu)=V

0.0592V{c(H+)/c'}2

+

(3)E(H+/H*=胪(H/H2)+-Z-lg{p(H,)//}

=V

(4)OH+H+—H2O

^/(molL'1

刚好完全中和，所以c(FT7moi

F(H7H2)=V

(5)加入的NaOAc与HC1刚好完全反应生成mol-L」的HOAc

HOAcH++OAc-

平衡浓度XX

n

Ka(HOAc)=x2=。

x=mol-L-1

+

£(H/H2)=V

13.解：c(H+)=2.7xl0-5moi.L」K，HA)=2.7x10-5

14.解：由lgK0=4.3345,得K‘=4.63x10-5

15.解：E(Cu2+/Cu)=Ee(Cu2+/Cu)+Q，°^2Vlg{c(Cu2+)/ce}=V

£(Ag+/Ag)=Ee(Ag+/Ag)Vxlg{c(Ag+)/ce)

Ee(Fe2+/Fe)=-0.44V,{E(Ag+/Ag)-£e(Fe2+/Fe)}>{£(Cu2+/Cu)-Ee(Fe27Fe)}

故Ag+先被Fe粉还原。

当CM+要被还原时，需£(Ag+/Ag)=E(Cu2+/Cu),

+ee2+

这时E©(Ag+Vxlg{c(Ag)/c}=£(Cu/Cu),

即V+Vxlg{c(Ag+)/ce}=V,<?(Ag+)=-9mol-L1

16.解：(1)£(Ag7Ag)=E®(Ag+/Ag)+Vxlg{c(Ag+)/c®}=V

2e2+2+e

E(Zn7Zn)=E(Zn/Zn)+V/2)xlg{c(Zn)/c}=V

E=E(Ag+/Ag)-E(Zn2+/Zn)=V

(2)lg/Ce=zz{£e(Ag+/Ag)-£e(Zn2+/Zn)}V,Ke=52

Ee=Ee(Ag+/Ag)-£e(Zn2+/Zn)=V

e21

A,Gm°=-z'FE=4x10kJmor

(3)达平衡时,c(Ag+)=xmoLL/

2Ag++Zn2Ag+Zn2+

平衡时浓度c/(molL_1)x4-

e=c(Zn")心

一{c(Ag+)心}2

-27,c(Ag+-27moiL"

e2ee2

17.解:(1)E(MnO47MnO2)={3£(MnO47MnO2)-E(MnO47MnO4)}/2

e3+e2+e3+2+

E(MnO2/Mn)={2E(MnO2/Mn)-£(Mn/Mn))/l=V

23+

(2)MnO4",Mno

2+

(3)是MM+。反应式为Mn+2H+-Mn+H2

e22+e3+2+

18.(1)£(Cr2O77CrE(Cr/Cr

⑵C卡,CP+均不歧化,Cr3+较稳定,CF+极不稳定。

第5章原子结构与元素周期性习题参考答案

1.解:(1)n>3正整数；

(2)/=1;

(3)ms=(或-+)；

(4)m=0o

2.解:(1)不符合能量最低原理；

(2)不符合能量最低原理和洪德规则;

(3)不符合洪德规则；

(4)不符合泡利不相容原理；

(5)正确。

3.解:(1)2px、2py、2Pz为等价轨道;

(2)第四电子层共有四个亚层，最多能容纳32个电子。

亚层轨道数容纳电子数

s12

p36

d510

f7l£

32

4.解：(2)P(Z=I5)

(3)Is22s22P63s23P64s2

(4)Cr[Ar]

(5)Cu

(6)[Ar]3d104s24p6

5.解：(1)[Rn]5fl46d,07s27p2,第7周期，IVA族元素，与Pb的性质最相似。

(2)[Rn]5fl46d,07s27p6,原子序数为118。

离子电子分布式

S2-Is22s22P63s23P6

K+Is22s22P63s23P6

Pb2+[Xe]4P45d106s2

Ag+[Kr]4d10

Mn2+1S22s22P63s23P63d5

Co2+Is22s22P63s23P63d7

7.解:

金属还是

原子序数电子分布式各层电子数周期族区

非金属

11[Ne]3sl2,8,1三IAS金属

21[Ar]3dl4s22,8,9,2四I11Bd金属

1025

53[Kr]4d5s5p2,8,18,18,7五VIIAP非金属

60[Xe]4146s22,8,18,22,8,2六IIIBf金属

80[Xe]4fl45d106s22,8,18,32,18,2六IIBds金属

8.解:

元素周期族最高氧化数价层电子构型电子分布式原子序数

甲3IIA+23s2[Ne]3s212

乙6VHB+75d56s2[Xe]4f145d56s275

丙4IVA+44s24p2[Ar]3d,04s24p232

T5IIB+24d।05s2LKr]4dl05s248

9.解：(1)A、B；

(2)C-、A+；

(3)A；

(4)离子化合物，BC2。

10.解：(1)有三种，原子序数分别为19、24、29；

(2)

原子序数电子分布式周期族区

19Is22s22P63s23P64sl四IAs

241S22s22P63s23P63d54sl四VIBd

29Is22s22P63s23P63di°4sl四IBds

11.解：

元素代号元素符号周期族价层电子构型

ANa三IA3s1

BMg三IIA3s2

CAl二niA3s23Pl

DBr四V11A4s24P5

EI五VIIA5s25P5

GF二VDA2s22P5

MMn四VIIB3d54s2

12.解:

元素代号电子分布式周期族元素符号

DIs22s22P63s23P5三VIIACl

C[Ar]3dl04s24p4四VIASe

B[Kr]5s2五IIASr

A[Xe]6s'六IACs

ABCD

R

(I)原丁干化Z

(2)第一电离能小---------►大

(3)电负性小----►大

(4)金属性强V一——弱

第6章分子的结构与性质习题参考答案

1.解：C