中高数理化公式

初中数学常用公式一.代数：1.1绝对值运算1.2有理数的运算1.3整式的乘法运算1.4整式乘法公式1.5整式除法公式1.6分式的运算公式1.7一元二次方程1.8因式分解1.9不等式1.10二次根式二.平面几何：2.1角2.2三角形2.3四边形2.4比例性质2.5三角函数2.6与圆有关的公式2.7点与圆的位置2.8直线与圆的位置2.9两圆的位置初中化学常用公式一.常用计算公式：二.化学方程式：初中物理常用公式1.力学2.热学3.电学高中数学常用公式一.代数1.集合，函数2.数列3.不等式4.复数5.排列组合与二项式定理二.三角函数1.同角关系2.诱导公式3.和差公式4.倍角公式5.半角公式6.万能公式7.正弦定理8.余弦定理三.向量运算1.向量的加法2.向量减法3.实数与向量的积四.解析几何1.直线方程2.两点距离、定比分点3.两直线关系4.圆锥曲线五.立体几何1.空间两直线平行判定2.空间两直线垂直判定3.直线与平面平行4.直线与平面垂直5.平面与平面平行6.平面与平面垂直7.几何体的侧面积8.几何体的体积六.概率与统计1.概率性质2.二次分布3.期望4.方差5.正态分布七.极限八.导数九.微分和积分1.微分：2.不定积分：3.定积分：高中化学常用公式1.有关物质的量（mol）的计算公式2.有关溶液的计算公式3.有关溶解度的计算公式（溶质为不含结晶水的固体）4.平均摩尔质量或平均式量的计算公式5.化学反应速率的计算公式6.化学平衡计算公式7.溶液的pH值计算公式8.有关物质结构，元素周期律的计算公式9.烃的分子式的确定方法10.依含氧衍生物的相对分子质量求算其分子式的方法高中物理常用公式一.力学1.1静力学1.2运动学1.3动力学1.4冲量与动量、功和能1.5振动和波二.热学三.电磁学四.光学、原子物理五.近代物理初中数学常用公式代数：1.1绝对值运算1.2有理数的运算1.3整式的乘法运算1.4整式乘法公式整式乘法公式有平方差公式：(a+b)(a-b)=a^2-b^2完全平方公式(a+b)^2=a^2+2ab+b^2或(a-b)^2=a^2-2ab+b^2。1.5整式除法公式1.6分式的运算公式1.7一元二次方程：的解1.8因式分解1.9不等式若，则若，则若，则1.10二次根式二.平面几何：2.1角1周角＝360°，1平角＝180°，1直角＝90°，1°＝60′，1′＝60″若，则∠A与∠B互为余角。若，则∠A与∠B互为补角。2.2三角形若，则若，则若，则为直角三角形正弦定理：余弦定理：2.3四边形（a为底边长，h为底边上的高）（ab为两邻边长）（ab为菱形的两条对角线）2.4比例性质若，则若，则2.5三角函数2.6与圆有关的公式圆周长圆面积弧长扇形面积2.7点与圆的位置设P点到圆心的距离为d，圆的半径长为r，则点P在圆上点P在圆内点P在圆外2.8直线与圆的位置设圆心到直线的距离为d，圆半径长为r，则直线与圆相切直线与圆相离直线与圆相交2.9两圆的位置设两圆半径分别为R和r，圆心距为d，则两圆外离两圆外切两圆相交两圆内切两圆内含初中化学常用公式一.常用计算公式：（1）相对原子质量（2）设某化合物化学式为①它的相对分子质量＝A的相对原子质量×m＋B的相对原子质量×n②A元素与B元素的质量比＝A的相对原子质量×m：B的相对原子质量×n③A元素的质量分数（3）混合物中含某物质的质量分数（纯度）（4）标准状况下气体密度（g/L）（5）纯度（6）溶质的质量分数（7）溶液的稀释与浓缩（8）相对溶质不同质量分数的两种溶液混合（9）溶液中溶质的质量＝溶液的质量×溶液中溶质的质量分数＝溶液的体积×溶液的密度二.化学方程式：（1）镁带在空气中燃烧（2）碱式碳酸铜受热分解（3）磷在空气中燃烧（4）木炭在氧气中充分燃烧（5）硫在氧气中燃烧（6）铁在氧气中燃烧（7）氯酸钾与二氧化锰共热（8）高锰酸钾受热分解（9）氧化汞受热分解（10）电解水（11）锌与稀硫酸反应（12）镁与稀硫酸反应（13）铁与稀硫酸反应（14）锌与盐酸反应（15）镁与盐酸反应（16）铁与盐酸反应（17）氢气在空气中燃烧（18）氢气还原氧化铜（19）木炭在空气不足时不充分燃烧（20）木炭还原氧化铜（21）木炭与二氧化碳反应（22）二氧化碳与水反应（23）二氧化碳与石灰水反应碳酸分解的反应（25）煅烧石灰石的反应（26）实验室制取二氧化碳的反应（27）泡沫灭火器的原理（28）一氧化碳在空气中燃烧（29）一氧化碳还原氧化铜（30）一氧化碳还原氧化铁（31）甲烷在空气中燃烧（32）乙醇在空气中燃烧（33）甲醇在空气中燃烧（34）铁与硫酸铜反应（35）氧化铁与盐酸反应（36）氢氧化铜与盐酸反应（37）硝酸银与盐酸反应（38）氧化铁与硫酸反应（39）氢氧化铜与硫酸反应（40）氯化钡与硫酸反应（41）氧化锌与硝酸反应（42）氢氧化镁与硝酸反应（43）氢氧化钠与二氧化碳反应（44）氢氧化钠与二氧化硫反应（45）氢氧化钠与硫酸反应（46）氢氧化钠与硝酸反应（47）氢氧化钠与硫酸铜反应（48）氢氧化钠与氯化铁反应（49）氧化钙跟水反应（50）氢氧化钙与碳酸钠反应（51）氢氧化钠与三氧化硫反应（52）硫酸铜晶体受热分解（53）硫酸铜粉末吸水（54）硫酸铜与锌反应（55）硝酸汞与铜反应（56）氯化钾与硝酸银反应（57）氢氧化钠与硫酸铵共热初中物理常用公式1.力学重力，g＝9.8牛/千克密度，跟m，V无关压强液体压强，仅适用于液体，h是深度速度同直线二力的合成同向取“＋”，反向取“－”阿基米德原理，为液体密度，为所排开液体的体积功功率杠杆平衡条件机械功率2.热学，c为比热，为初温，t为末温（燃烧），q为燃烧的燃料值3.电学电流（Q为电量）电阻（R跟U、I无关，由它们比值来决定）欧姆定律电功（Q为电量，不是热量）电功率金属、电解液等导体导电时，才能用计算电功率。焦耳定律（普通适用）（只适用于纯电阻电路）串联电路并联电路高中数学常用公式一.代数1.集合，函数基本型：同底型：换元型：或2.数列（1）等差数列（2）等比数列（3）求和公式3.不等式复数5.排列组合与二项式定理二.三角函数1.同角关系2.诱导公式3.和差公式4.倍角公式5.半角公式6.万能公式7.正弦定理：在一个三角形中，各边和它所对角的正弦的比相等，即：8.余弦定理：三角形任何一边的平方等于其他两边平方的和减去这两边与它们夹角的余弦的积的两倍，即：三.向量运算1.向量的加法2.向量减法3.实数与向量的积：以下公式为实数，为向量线段的定比分点：设的坐标分别为，，，则有：向量的数量积及运算律数量积（内积）：向量b在a方向的投影为设a、b都是非零向量，e是与b方向相同的单位向量，是a与e的夹角，则（1）（2）（3）当a与b同向时，；当a与b反向时，；（4）（5）数量积运算律：（a，b，c为向量，为实数）（交换律）四.解析几何1.直线方程2.两点距离、定比分点3.两直线关系或且与重合或且与相交或或到的角到的夹角点到直线的距离4.圆锥曲线（1）圆圆心为，半径为R（2）椭圆焦点离心率准线方程焦半径（3）双曲线：（4）抛物线抛物线焦点准线方程五.立体几何1.空间两直线平行判定（1）（2）（3）（4）2.空间两直线垂直判定（1）（2）3.直线与平面平行（1）判定（2）性质4.直线与平面垂直（1）判定（2）性质5.平面与平面平行（1）判定性质6.平面与平面垂直（1）判定<2>二面角的平面角（2）性质7.几何体的侧面积8.几何体的体积六.概率与统计1.概率性质（1）；（2）2.二次分布3.期望若，则4.方差5.正态分布式中的实数是参数，分别表示总体的平均数与标准差。正态分布常记作标准正态分布，当时，七.极限任何一个常数数列的极限都是这个常数本身。即（c是常数）极限四则运算如果，那么如果，那么八.导数（c为常数）复合函数的导数九.微分和积分1.微分：（其中）2.不定积分：（c为常数）3.定积分：（k为常数）（其中）设在区间上的连续函数，是函数在区间上的任一原函数，即，则高中化学常用公式1.有关物质的量（mol）的计算公式（1）物质的量（mol）（2）物质的量（mol）（3）气体物质的量（mol）（4）溶质的物质的量（mol）＝物质的量浓度（mol/L）×溶液体积（L）

2.有关溶液的计算公式（1）基本公式①溶液密度（g/mL）②溶质的质量分数③物质的量浓度（mol/L）（2）溶质的质量分数、溶质的物质的量浓度及溶液密度之间的关系：①溶质的质量分数②物质的量浓度（3）溶液的稀释与浓缩（各种物理量的单位必须一致）：①浓溶液的质量×浓溶液溶质的质量分数＝稀溶液的质量×稀溶液溶质的质量分数（即溶质的质量不变）②浓溶液的体积×浓溶液物质的量浓度＝稀溶液的体积×稀溶液物质的量浓度［即c（浓）·V（浓）＝c（稀）·V（稀）］（4）任何一种电解质溶液中：阳离子所带的正电荷总数＝阴离子所带的负电荷总数（即整个溶液呈电中性）3.有关溶解度的计算公式（溶质为不含结晶水的固体）（1）基本公式：①②（2）相同温度下，溶解度（S）与饱和溶液中溶质的质量分数（w%）的关系：（3）温度不变，蒸发饱和溶液中的溶剂（水），析出晶体的质量m的计算：（4）降低热饱和溶液的温度，析出晶体的质量m的计算：4.平均摩尔质量或平均式量的计算公式（1）已知混合物的总质量m（混）和总物质的量n（混）：说明：这种求混合物平均摩尔质量的方法，不仅适用于气体，而且对固体或液体也同样适用。（2）已知标准状况下，混合气体的密度（混）：（混）注意：该方法只适用于处于标准状况下（0℃，）的混合气体。（3）已知同温、同压下，混合气体的密度与另一气体A的密度之比D（通常称作相对密度）：则5.化学反应速率的计算公式（1）某物质X的化学反应速率：（2）对于下列反应：有或6.化学平衡计算公式对于可逆反应：（1）各物质的变化量之比＝方程式中相应系数比（2）反应物的平衡量＝起始量－消耗量生成物的平衡量＝起始量＋增加量表示为（设反应正向进行）：起始量（mol）abcd变化量（mol）x（耗）（耗）（增）（增）平衡量（mol）（3）反应达平衡时，反应物A（或B）的平衡转化率（%）说明：计算式中反应物各个量的单位可以是mol/L、mol，对于气体来说还可以是L或mL，但必须注意保持分子、分母中单位的一致性。（4）阿伏加德罗定律及阿伏加德罗定律的三个重要推论。①恒温、恒容时：，即任何时刻反应混合气体的总压强与其总物质的量成正比。②恒温、恒压时：，即任何时刻反应混合气体的总体积与其总物质的量成正比。③恒温、恒容时：，即任何时刻反应混合气体的密度与其反应混合气体的平均相对分子质量成正比。（5）混合气体的密度（6）混合气体的平均相对分子质量的计算。①其中M（A）、M（B）……分别是气体A、B……的相对分子质量；a%、b%……分别是气体A、B……的体积（或摩尔）分数。②7.溶液的pH值计算公式（1）若，则若，则（2）任何水溶液中，由水电离产生的与总是相等的，即：（3）常温（25℃）时：（4）n元强酸溶液中；n元强碱溶液中8.有关物质结构，元素周期律的计算公式8.1原子核电荷数、核内质子数及核外电子数的关系核电荷数＝核内质子数＝原子核外电子数注意：阴离子：核外电子数＝质子数＋所带的电荷数阳离子：核外电子数＝质子数－所带的电荷数8.2质量数（A）、质子数（Z）、中子数（N）的关系：8.3元素化合价与元素在周期表中的位置关系（1）对于非金属元素：最高正价＋｜最低负价｜＝8（对于氢元素，负价为-1，正价为+1）。（2）主族元素的最高价＝主族序数＝主族元素的最外层电子数。9.烃的分子式的确定方法（1）先求烃的最简式和相对分子质量，再依（最简式相对分子质量）n＝相对分子质量，求得分子式。（2）商余法：商为C原子数，余数为H原子数。注意：一个C原子的质量＝12个H原子的质量10.依含氧衍生物的相对分子质量求算其分子式的方法，所得的商为x，余数为y。注意：1个原子团的式量＝1个O原子的相对原子质量＝16高中物理常用公式一.力学1.1静力学物理概念规律名称公式重力密度压强液体压强胡克定律（在弹性限度内）万有引力定律互成角度的二力的合成正交分解法：力矩共点力的平衡条件或有固定转轴物体的平衡条件或共面力的平衡1.2运动学物理概念规律名称公式匀速直线运动匀变速直线运动自由落体运动竖直抛体运动平抛运动轨迹：斜向上抛运动轨迹：匀速圆周运动轨迹：平均速度匀变速直线运动其他常用规律、公式（1）一段时间内的平均速度等于这段时间中间时刻的瞬时速度，即（2）相邻相等的时间内的位移之差都相等，即（3），从开始运动起的连续相等的时间间隔内的位移之比，等于从1开始的奇数比，即（4），从开始运动起通过连续相等的位移所用的时间之比为：1.3动力学牛顿第二运动定律或向心力牛顿第三定律1.4冲量与动量、功和