江西省部分学校2023-2024学年高三上学期12月月考化学试题

2023

年江⻄省⾼三

12⽉份联考本试卷满分注意事项：

分，考试⽤时5分钟

化学试卷1．答题前2

，考⽣务必将⾃⼰的姓名考⽣号考场号座位号填写在答题卡上，选出每⼩题答案后，⽤铅笔把答题卡上对应题⽬的答案标号涂⿊如需改动，．回答选择题时⽤橡⽪擦⼲净后，再选涂其他答案标号回答⾮选择题时，将答案写在答题卡上写在本试卷上⽆效3．考试结束后4

，将本试卷和答题卡⼀并交回：⾼考全部内容．本试卷主要考试内容5．可能⽤到的相对原⼦质量

：H1N14O16F19Na23Mg24Ca40⼀选择题：本题共4⼩题，每⼩题3分，共2分在每⼩题给出的四个选项中，只有⼀项是符合题⽬要求的1 与社会、⽣活息息相关。下列有关叙述错误的是（ ）．化学A

世界⼤学⽣运动会⼤量使⽤新能源汽⻋，新能源包括太阳能、⽣物质能等．成都B 19

，实现了零碳排放．第 届杭州亚运会主⽕炬⾸次采⽤甲醇作燃料C 细嚼慢咽，唾液酶与⻝物充分接触，能提⾼⻝物转化速率．健康⽣活⽅式提倡D

，⼿机充电过程是将电能转化成化学能的过程．⼿机成为⼈们⽇常⽣活的必备⼯具2 下列各组离⼦能⼤量共存，且加⼊NaClO后能发⽣氧化还原反应的是（ ）．A． 、 、 、

B ． 、 、 、C ． 、 、 、3

D． 、 、 、，其中《舞⼥图》上⼥⼦⽐了个红⼼。古代常使⽤的下列物质中颜．陕⻄考古博物馆曾推出古代壁画展⾊呈红⾊且属于盐类的是（ ）

． As2S3）C

Cl] D

朱砂（

gS）．氯铜矿 ）3 ． H4 下列玻璃仪器能完成对应实验的是（ ）．选择选项实验玻璃仪器A区别氨⽔和AgNO3溶液试管和胶头滴管B制备纯净的Cl2分液漏⽃、导管、酒精灯C粗盐提纯烧杯、玻璃棒、酒精灯D配制 的Na2SO4溶液烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒5 下列⽐较中正确的是（ ）．结构决定性质。A ：eH4<SiH4．分⼦极性B

G：g>Al．第⼆电离能 Mπ ：

H>CH．等物质的量分⼦中

键数⽬

C24 22：H4BF4>LiAlF4．等物质的量物质含配位键数⽬ N6 ⼀种⾼分⼦材料G在⽣产、⽣活中⽤途⼴泛，其结构如图所示。下列叙述正确的是（ ）．G M，合成G的两种单体的相对分⼦质量分别为a和b \已知：的相对分⼦质量为 。A G ，具有热塑性 B

G中官能团有酯基、醚键．属于⽀链型⾼分⼦ ．C G 两种单体发⽣缩聚反应合成 D

G的聚合度．由 ．7 ⼀。下列离⼦⽅程式书写正确的是（ ）．离⼦⽅程式是化学⽤语之A NaHSO3溶液呈弱酸性的原因是．B．以⽯墨为电极电解

MgCl2溶液，总反应为C．碱性锌锰电池的正极反应为D （ PO）是⼆元弱酸，在⽔中的电离⽅程式为8 下列说法正确的是（ ）．设 为阿伏加德罗常数的值。A． 中含有的电⼦数为B 3.2g

O2和O3组成的混合⽓体中含有的质⼦数为． 由C 3.9gNa2O2中含有的共价键的数⽬为．D．对于反应9

，每⽣成1mol⼄烷，断裂的共价键数⽬为价⼀类关系如图所示。下列叙述正确的是（ ）．部分氯、铁及其化合物的A b c

与⾜量氢碘酸反应都会⽣成FeI2．、分别B a 与⾜量d e ，转移电⼦数相等完全反应．等质量的分别完全反应C b f 不会发⽣化学反应．、久置于空⽓中均D b 不能⽣成c．在空⽓中灼烧和C和

表示物种被吸附在催化剂表⾯下列叙述错10误的是（ ）

下，O H2合成CH3OH的 *A ．合成甲醇正反应的B．速控步骤为σ σ．总反应过程中只断裂键和形成键⽐CH3OH g 稳定．在相同条件 （）⼀种在氯离⼦介导下电解法制备环氧化合物的原理如图所示。下列叙述正确的是（ ）．A．随着反应进⾏

，溶液中 总浓度不断减⼩B．总反应是最理想的绿⾊化学⼯艺C ，那么锌极与电极M连接．如果⽤锌锰电池作电源D．电极

N上的电极反应式为12 X

YZW

，WY

X p常作⻝品抗氧化剂、漂⽩剂。的

轨道为Y ，

W，和 位于同主族，

是短周期元素中⾦属性最强的元素。下列叙述正确的是（ ）A ⼀电离能：Z>X B Z2W2Y5含离⼦键和共价键．第 ．C ：>Y D

⼯业上电解熔融Z2Y制备Z的单质．最简单氢化物的稳定性 X ．． CaF2的晶体结构呈⽴⽅体13 CaF2是制作红外光学系统中的光学棱镜、透镜和窗⼝等光学元件的最好材料。形，如图所示。设 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是（ ）晶体结构示意图A CaF2晶体中，阳离⼦配位数为8

4阴离⼦配位数为．在 ，B 两个最近的F﹣之间的距离是．C CaF2晶胞与8个F﹣形成的⽴⽅体的体积⽐为2 1． ：D CaF2晶胞的密度是．．已知 、

为 MOH ⼀元弱碱。常温下，在含HXMNO3为、 、为的混合溶液中滴加与pH的关系如图所示。下列叙述正确的是（ ）A L1代表HX．B．C K 10﹣2.26． 的平衡常数＝D MY ，． 溶液中⼆ ⾮选择题

：本题共4⼩题，共8分分．14 ）醋酸在⽇常⽣活中应⽤⼴泛。某⼩组以醋酸为载体展开⼀系列探究。回答下列问题：分实验（⼀：探究醋酸是弱酸。，

2mL醋向两个锥形瓶中各加⼊0.06gMg2mL 盐酸、酸，测得锥形瓶内⽓体压强随时间的变化如图所示。1 两点结论：（）由实验和图像可得出 ；ii．等体积、等浓度的醋酸和盐酸分别与⾜量镁反应，⽣成的H2的量相等。酸溶液碱溶液反应前体系的温度反应后体系的温度温度差盐酸ab醋酸cdd CH3COOH的电离是吸热过程。（b a_

（ ⼤于⼩于或等于（﹣3（）； >或＝） 。则 （填实验（三：配制并测定某⽩醋的浓度。1步骤：取

25.0mL

⽩醋，加⽔稀释并配制成250mL溶液；2 25.00mL

，滴⼏滴指示剂X ⽤步骤：量取 配制好的溶液于锥形瓶中 ，溶液滴定⾄终点

CHCONa溶液呈弱碱性，四次平⾏实验消耗的NaOH溶液体积如表所示：实验次数1234消耗H溶液体积/L110填标号。（）4 上述实验中，不需要⽤到下。（）5 X （）指示剂 是 （（

填酚酞或甲基橙；该⽩醋浓度为

；如果第2次实验滴定 偏⾼偏低或⽆影响。前仰视读数，滴定终点俯视读数，最终⽩醋浓度的计算结果 （填实验（四：探究浓度对醋酸电离程度的影响。pH 25

不同浓度的醋酸的pH

结果如下：⽤ 计测定 ℃时 ，01001000886 两个结论：（）根据表格数据可得出结论⼀：

CHOOH可知醋酸溶液中存在3 分⼦。，CH3COOH电离程度⼩于3 分⼦。，

依据是 ，结论⼆：随着醋酸浓度的减⼩，

填增⼤减⼩或不变。（

FeO

ZnO

Al2O3、gONi、

M、 、 、 、CaCO3和SiO2）为原料制备 N

⼯艺流程如下。回答下列问题：[Ni（H3）6]Cl2的，已知：①在该⼯艺中 和 都不能氧化 。，25 ，⼏种氢氧化物和氟化物的 如表所示：② ℃时物质（）3l（）3i（）2225 如表所示：③ ℃时⾦属硫化物S（） 酸浸时适当加热可以提⾼反应速率，但是温度过⾼，速率反。⽽减⼩，其原因是 。填离⼦符号，下同，（）2除铜锌时，测得溶液中，下同，（）（当溶液中某离⼦的浓度⼩于或若溶液中 ，此时溶液中被除⼲净（当溶液中某离⼦的浓度⼩于或等于 时，认为该离⼦已被除⼲净。（）

⽤离⼦⽅程式表示。4除铁铝中， 时， 。（）（；）5 已知常温下，，则NaF的⽔解常 除钙镁时，不能选⽤玻璃仪（；）器，其原因是 。分．15 ）某研究团队以NO和H2为原料，在Fe基催化下有效地合成NH3。回答下列问题：分已知：①②1（）（）在

（） 。

g，只发⽣反应②，达到平衡时⽣成 g 下列叙述正确的是A 不变时，该反应达到平衡

（填标号．当容器内总压强B ，反应体系放出的热量为37.7kJ．达到平衡时C

0.2molNO g

0.5molH（，

O平衡转化率减⼩3 ， 分两步进⾏：（）研究发现第1步： （慢反应；第2步：

（补充

反应。

1或2）步反应活化能。加⼊催化剂，主要是降低第 （填4

（其中，为（） 的反应速率⽅程式为 kn 下：常数，只与温度和催化剂有关。为了测定反应级数m、

，实验结果如序号速率I11vⅡ214vⅢ2vⅣc4m n

c＝ 根据上述数据计算：＝

，＝ ， _ 。（5 在⼀密闭反应器中充⼊2molNO g

5molH2（g

，在催化剂10Fe﹣8Cu/TiO2作⽤下发⽣反应和） （） ）和转化率和

NH3选择性与温度的关系如图所示。

，，实验测得NONO

降低，主要原因是

a NH3的物质的量，温度⾼于，点时⽣成 点时⽣成

350℃时3

转化率增⼤。

NH3选择性 _ 。为 （结果保留 位有效数字（6 某温度下，保持总压强为100kPa，向反应器中充⼊2molNO g

6molH2（g

，只发⽣反应（a和） （）和b

） ）（）NO时 转化率为

60%，

80%为

效数字）分．14 ）⼀种合成阿屈⾮尼的流程如下。回答下列问题：分1 C （）中碳原⼦杂化类型为 。2 D （）中含氧官能团的名称是

，阿屈⾮尼中有

个⼿性碳原⼦。B C NaOH （）→

的反应类型是

， 的作⽤是 。C D （）→的化学⽅程式为 。（） （不包括⽴体异构体，其中在核磁共振氢谱上有3组峰且峰的⾯积⽐为1 2的：：的2 的结构简式为 。6 F B

，的结构中含有 ，则符合条件的F有 。（）是

F _的同分异构体 种．【解析】本题主要考查化学

化学试卷参考答案

H2O不1B 与⽣活，侧重考查学⽣对基础知识的认知能⼒。甲醇燃烧⽣成CO2、 ，能达到零碳排放，B项错误。2 A ，侧重考查学⽣分析和解决问题的能⼒。 和 不能⼤量共存，．【解析】本题主要考查离⼦共存项

C 不符合题意； 、 、 ，能⼤量共存，但加⼊ 后 ，不发⽣氧但加⼊ 后 ，

项不符合题意。D．【解析】本题主要考查化学

与物质，侧重考查学⽣对基础知识的认知能⼒。氧化铁属于氧化物，A项不呈绿⾊ ，Cu2（呈绿⾊ ，

Cl ，属于碱式盐 C

项不符合题意。A．【解析】本题主要考查实验设计

，侧重考查学⽣对实验装置的应⽤和分析能⼒。利⽤互滴操作可以区别AgNO3溶液和氨⽔，向氨⽔中滴加AgNO3溶液，不产⽣沉淀，向AgNO3溶液中滴加氨⽔，先产⽣⽩⾊沉淀，后沉淀溶解，

项符合题意

B

项不符项A ；净化Cl2需要洗⽓瓶，项

CD 不符合题意。合题意；配制⼀定浓度的溶液需要指定规格的容量瓶，项5 D 与性质，侧重考查学⽣对基础知识的认知能⼒。两者均为⾮极性分⼦，．【解析】本题主要考查物质的结构

π，项错误。，项错误6 C

，侧重考查学⽣对基础知识的理解能⼒。G属于线型⾼分⼦，A项．【解析】本题主要考查有机物的性质G 不含醚键，

G项错误；

的链节相对质量为

，聚合度 D

项错误。，7C ，侧重考查学⽣分析和解决问题的能⼒。aHSO3溶液，．【解析】本题主要考查离⼦⽅程式书写的正误判断 N呈酸性的原因是D

（

B元弱酸分步电离，以第⼀步电离为主，项错误。8 B．【解析】本题主要考查阿伏加德罗常数的知识

，侧重考查学⽣分析和解决问题的能⼒。 中A，项错误

；个Na2O2含有1个共价键，.9gNa2O2中含有的共价键的数⽬为D项错误。C ；反应⽣成1mol⼄烷时断裂的共价键数⽬为 ，9 A ，侧重考查学⽣分析和解决问题的能⼒。图中六种物质的．【解析】本题主要考查元素化合物的相关知识化学式分别化学式分别Cl2反 ⽣成FeCl2，eCl3，项错误；ClO⻅光分解，eOH 在FeOH空⽓中最终变为 （C；，项错误。10 C．【解析】与能量变化，侧重考查学⽣分析和解决问题的能⼒。O断裂了键，项错误。代号abcdefFeOH 2Fe2O3HClCl2HClO）C π C本题主要考查反应机理D．【解析】本题主要考查电解池的相关知识

，侧重考查学⽣分析和解决问题的能⼒。该反应的总反应为A ；总反应的原⼦利⽤率未达到100%， 起催化剂作⽤，C

项错误 ，B项错误；电极M为阳极，与⼆氧化锰极连接，

项错误。B

的价电⼦排布式＝，n＝

2，Y为O

Y W W S， 为和 位于同主族， 为

Z Z Na X p，为 ； ，为 ； 的；。的第轨道为半充满状态，且其原⼦序数⽐Y⼩，X为N N ⼀电离能⽐Na⼤，A项错误；稳定性：H2O；。的第，C ；⼯业上电解熔融NaCl制备Na D，

项错误。C

，侧重考查学⽣分析和解决问题的能⼒。观察晶胞，可看出8个F．【解析】本题主要考查晶胞相关知识：）3﹣形成的⼩⽴⽅体的边⻓为CaF2晶胞边⻓的 ，所以CaF2晶胞与8个F形成的⽴⽅体的体积⽐为（2 1：）3＝项错误：，8 1 C ；根据图示可知CaF2晶胞中含4个 和8个 ，它的边⻓＝项错误：，， 利 ⽤ 得 出D，项正确。14D ⼀元弱酸和强酸弱碱盐的相关知识，侧重考查学⽣对电解质溶．【解析】本题主要考查氢氧化钠溶液滴定pη pH

，且pH增⼤，η

H OH⼩。 增⼤ 溶HX HY

， 与 的曲线平⾏

p p M，减，液图像的分析能⼒。 、 组成类型相同pη液中 增⼤

，故L1代表MOH

，再根据图像中相关数据，得，，⼜因，，，L3代表HX，

L2代表HY

，项错误A ；，B项错误，项错误C的平衡常数 ，）

项错误。2分）⽔中．1 CH3COOH的电离程度⼩于HCl（或其他合理答案）⽔中（）⼤于 1

3 < 1

4 ⑥ 2分）（2 ）（0.80 26

；⽆影响（

分，H由3.38

3.88

pH 1的变化值⼩于

或其他合理答案，（1 ）

p → ， （ 2分；增⼤（分【解析】本题主要考查实验设计与探究，考查学⽣对实验的应⽤和分析能⼒。（）5 依题意，滴定终点溶液显碱性，选择酚酞作指示剂。观察数据可知，第2次实验数据需舍去，（）。第2次数据舍去，故错误读数不会影响实验结果。（，）6 直接代⼊数据可计算电离程度：例如，浓度为 时，pH为2.88（，）。如果醋酸是强酸，则稀释10倍（对数为1

，pH增⼤1

实际数据是浓度由） 。→，pH由2.88→

3.88，

pH 1增加，

2变化值⼩于。

代⼊数据可知，，即醋酸浓度越⼩，电离程度越⼤。