课题2-金属的化学性质(1、2课时)3

FeCuMgZnAgAlHg课题2金属的化学性质（第1课时）知识再现我们曾经学过有关金属的哪些反应？

3Fe+2O2Fe3O4

点燃2Mg+O22MgO点燃Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑能得出金属的那些性质？提出问题1、所有的金属都可以和氧气反应吗？

2、它们和氧气反应的条件相同吗？想一想一.金属与氧气的反应

镁、铝在常温下可与氧气反应 铁、铜在加热时可与氧气反应 金在高温时也不与氧气反应1、大多数金属都能与氧气发生反应２、反应的难易与剧烈程度有所不同镁、铝比较活泼，铁、铜次之，

金最不活泼金属活动性:镁、铝＞铁、铜＞金结论金属与氧气反应条件的不同,说明金属的化学活动性不同.镁和铝在常温下可与氧气反应，为什么铝会具有很好的抗腐蚀性呢？

铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝（Al2O3)薄膜，从而阻止铝进一步被氧化。想一想抗腐蚀原因：4Al+3O2===2Al2O3资料:

16世纪中叶,瑞士化学家帕拉塞斯和17世纪的一些化学家,都发现了有些金属和酸可以反应生成一种可燃性气体---氢气.1、所有的金属都可以和酸反应吗？

2、它们和酸反应的剧烈程度一样吗？二.金属与酸的反应盐酸GodSaveme！！无所谓，我无所谓…为什么受伤的总是我！我得意的笑，又得意的笑…金属与盐酸的反应金属稀盐酸（稀硫酸）现象反应的化学方程式镁

锌

铁

铜放出气泡速度最快，反应最剧烈。放出气泡速度较快，反应较为剧烈。放出气泡速度缓慢，反应较为缓和。无明显现象Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑

Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑金属活动性由强到弱Mg、Zn、Fe、﹖HCu、

2、可根据金属是否与稀盐酸或稀硫酸反应或反应的剧烈程度判断金属的活动性强弱。结论：1、大多数金属能与稀盐酸或稀硫酸反应。单质化合物化合物单质讨论：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Fe+2HCl==FeCl2+H2↑

对于以下的反应，从反应物和生成物的角度分析，这些反应有何特点？将这一类反应与化合反应、分解反应进行比较。

由一种单质与一种化合物反应，生成了另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。置换反应化学反应的基本类型化合反应：A+B+…→AB…(多变一)分解反应：AB…→A+B+…(一变多)置换反应：A+BC→AC+B下列化学变化属于什么类型1）2CO＋O2==2CO22）C＋2CuO===2Cu＋CO23）2H2O2====2H2O＋O24)Fe+2AgNO3===Fe(NO3)2＋2Ag点燃高温MnO2课题2金属的化学性质（第2课时）[复习】写出镁、铁分别与氧气、稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式，并注明反应的基本类型

2.金属和化合物溶液反应。现象：_________________________________________________________________________________________________________将铁钉投入到硫酸铜溶液中有何现象？

铁钉表面会有红色物质析出，若时间足够长，则溶液会从蓝色变为浅绿色。Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

该反应的化学方程式：回忆：1.活动性:Fe﹥Cu【结论】二.金属与化合物溶液的反应所有金属都可以和化合物的溶液反应吗？

Al、Cu、Ag的活动性，谁强谁弱如何判断？

铝与硫酸铜溶液的反应铜与硝酸银溶液的反应实验现象反应的化学方程式

铝丝浸入硫酸铜溶液中

铜丝浸入硝酸银溶液中

铜丝浸入硫酸铝溶液中浸入溶液中的铝丝表面覆盖一层紫红色物质，溶液由蓝色逐渐变为无色。浸入溶液中的铜丝表面覆盖一层银白色物质，溶液由无色逐渐变为蓝色。无明显现象2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag根据刚才的实验填写表格活动性:Al﹥Cu活动性:Cu﹥Ag活动性:Cu<Al以上三种金属活动性顺序为:

AlCuAg

金属活动性由强到弱结论:2、可根据金属能不能把另一种金属从金属化合物的溶液中置换出来，判断金属活动性的强弱。结论：1、部分金属能与金属化合物的溶液反应。

二

、常见金属的活动性顺序:KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金属活动性顺序由强逐渐减弱3、在金属活动性顺序里,位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液中置换出来。

金属活动性顺序的应用:1、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。2、在金属活动性顺序里，位于氢之前的金属能置换出盐酸(稀硫酸)中的氢。4、铁与溶液发生置换反应，生成亚铁化合物。1、金属的化学性质：⑴大多数金属能与O2反应⑵大多数金属能与稀HCl或稀H2SO4反应⑶部分金属能与金属化合物的溶液反应2、判断常见金属活泼性的方法（3）金属与酸反应的剧烈程度（2）金属能否与金属化合物的溶液反应（1）金属与氧气反应的难易程度小结：1、判断下列物质能否发生反应？若能，写出相关化学方程式。

⑴银与稀盐酸⑵锌与硫酸铜溶液⑶铜与硫酸锌溶液⑷铝与硝酸银溶液⑸银与氯化铜溶液⑹镁与硫酸亚铁溶液

解答：可发生反应的⑵⑷⑹化学方程式：⑵Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4⑷Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag⑹Mg+FeSO4=MgSO4+Fe练习：

2、有XYZ三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气,Y不反应;如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中,过一会儿,在Y的表面有银析出,而Z无变化.根据以上事实,判断XYZ的金属活动顺序.解答:金属活动性顺序X>Y>Z3、X、Y、Z是三种金属，根据下列有关化学方程式可知，三种金属的活动性顺序是（）①Z+YSO4==ZSO4+Y②X+YSO4==XSO4+Y③X+H2SO4==XSO4+H2↑④Z+H2SO4不反应

A、Z＞X＞YB、Z＞Y＞X

C、X＞Y＞Z

D、X＞Z＞YD4、现有X、Y、Z三种金属，若将Z放入X的盐溶液中，Z表面覆盖有X，将Y和Z分别投入稀盐酸中，Y溶解而Z不溶，则三种金属的活动顺序正确的是（）

A、Y＞X＞Z

B、Y＞Z＞X

C、X＞Y＞Z

D、X＞Z＞YB5、下列物质不能由金属和酸反应直接生成的是()A、ZnCl2B、CuSO4

C、FeCl2D、Al2(SO4)