浙江省武义2021-2022学年高三第二次模拟考试化学试卷含解析

2021-2022学年高考化学模拟试卷

考生须知：

1,全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色

字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2,请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、人体尿液中可以分离出具有生长素效应的化学物质一呼I躲乙酸，咧喙乙酸的结构简式如图所示。下列有关说法正

确的是

A.分子中含有2种官能团

B.咧躲乙酸苯环上的二氯代物共有四种

C.1mol吧躲乙酸与足量氨气发生反应，最多消耗5molH2

D.分子中不含手性碳原子

2、下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是

选项物质abc

AIOH

AAlA1C13()3

BHNO3NONOz

CSiSiOzHzSiOa

DCuCuOCU(OH)2

A.AB.BC.CD.D

3、常温下，若要使0.01mol/L的H2s溶液pH值减小的同时c（S2D也减小，可采取的措施是（）

A.加入少量的NaOH固体B.通入少量的CL

C.通入少量的SChD.通入少量的Ch

4、W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2-和Z，丫十和C离子具有相

同的电子层结构。下列说法正确的是（）

A.原子最外层电子数：X>Y>ZB.单质沸点：X>Y>Z

C.离子半径:X2->Y+>Z-D.原子序数：X>Y>Z

5、物质中杂质（括号内为杂质）的检验、除杂的试剂或方法都正确的是

选项物质及其杂质检验除杂

ACh(HC1)湿润的淀粉KI试纸饱和食盐水

BNO(NO2)观察颜色或湿润的淀粉KI试纸水

CCO2(HC1)AgNCh溶液（含稀硝酸）饱和Na2c03溶液

DNaHCCh溶液(Na2cCh)Ca(OH)2溶液过量CO2

A.AB.BC.CD.D

6、下列实验中，依据实验操作及现象得出的结论正确的是

选

操作现象结论

项

向3ml0.1mol/L的AgNCh溶液中

先出现白色沉

先加入4^5滴O.lmol/L的Ksp(AgCl)>

A淀后出现黄色

NaCl溶液，再滴加4—5滴Ksp(Agl)

沉淀

O.lmol/L的Nai溶液

B将某气体通入品红溶液品红溶液褪色该气体是SO2

用pH计测定等浓度的Na2cCh和后者pH比前

C非金属性：C1>C

NaClO溶液的pH者的小

将铜粉加入1.0moVLFe2（SO4）3溶

D溶液变蓝氧化性Fe3+>Cu2+

液中

A.AB.BC.CD.D

7、某废水含Na+、K\Mg2+、Ct和SO42一等离子。利用微生物电池进行废水脱盐的同时处理含OCN的酸性废水，装

置如图所示。下列说法错误的是

A.好氧微生物电极N为正极

B.膜1、膜2依次为阴离子、阳离子交换膜

C.通过膜1和膜2的阴离子总数一定等于阳离子总数

D.电极M的电极反应式为2OCN-6e-+2H2O2CO2T+N2T+4H+

8、下列对实验现象的解释正确的是

选项操作现象解释

金属铁比铜活

A将铜粉加入Fe2（SC>4）3溶液中溶液变蓝

泼

浓硫酸具有强氧化

B铜与浓硫酸共热有灰白色固体生成

性和吸水性

C氧化铁溶于足量HI溶液溶液呈棕黄色Fe3+呈棕黄色

向待测液中加入适量的NaOH溶液，湿润的红色石蕊试待测液中不存在

D

将湿润的红色石蕊试纸放在试管口纸未变蓝NHZ

A.AB.BC.CD.D

9、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是

A.过量的铁在ImolCL中然烧，最终转移电子数为2NA

B.在50g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含氢原子总数为6NA

C.5NH4NO3普=2HNO3+4N2f+9H2O反应中，生成28gNz时，转移的电子数目为3.75N,、

D.ILlmol/LNaCl溶液和ILlmol/LNaF溶液中离子总数：前者小于后者

10、常温下，将AgNO：溶液分别滴加到浓度均为0.01moi/L的NaBr、NazSeO：溶液中，所得的沉淀溶解平衡曲线

如图所示（Br-SeO；用X"表示，不考虑SeO；的水解）。下列叙述正确的是（）。

A.0p(Ag2SeO3)的数量级为10」。

B.d点对应的AgBr溶液为不饱和溶液

C.所用AgNO,溶液的浓度为103moiL1

D.Ag2SeCMs)+2Br(aq)=2AgBr(s)+SeO；(aq)平衡常数为io%反应趋于完全

11、个人卫生及防护与化学知识密切相关。下列说法中正确的是()

A.气溶胶是飞沫混合在空气中形成的胶体，飞沫是分散剂，空气是分散质

B.饮用水的净化常用到明矶，明矶中无重金属元素，长期使用对身体无害

C.家庭生活中可以用84消毒液进行消毒，84消毒液与洁厕灵可以混合使用，效果更好

D.制造口罩的核心材料熔喷布的主要成分是聚丙烯，聚丙烯是有机高分子化合物，属于混合物

12、化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展具有重要作用。下列说法正确的是()

A.某些金属元素的焰色反应、海水提浪、煤的气化、石油的裂化都是化学变化的过程

B.氮氧化物的大量排放，会导致光化学烟雾、酸雨和温室效应等环境问题

C.油脂的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，长时间放置的油脂会因水解而变质

D.白葡萄酒含维生素C等多种维生素，通常添加微量SO?的目的是防止营养成分被氧化

13、单质铁不同于铝的性质是

A.遇冷的浓硫酸钝化B.能与氢氧化钠反应

C.能与盐酸反应D.能在氧气中燃烧

14、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。元素W分别与元素X、Y、Z结合形成质子数相同的甲、乙、

丙三种分子。反应②是工业制硝酸的重要反应，乙与丙的混合物不能用玻璃瓶盛装。上述物质有如图所示的转化关系:

一乙

下列说法错误的是

A.甲是易液化气体，常用作致冷剂

B.可以用甲在一定条件下消除丁对环境的污染

C.甲、丙分子可以直接化合生成离子化合物

D.丁是一种红棕色气体，是大气主要污染物之一

15、下列物质的熔点，前者大于后者的是

A.晶体硅、碳化硅B.氯化钠、甲苯C.氧化钠、氧化镁D.钾钠合金、钠

16、下列说法正确的是

A.多糖、油脂、蛋白质均为高分子化合物

B.淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖

C.可用酸性KMnO4溶液鉴别苯和环己烷

D.分离溪苯和苯的混合物：加入NaOH溶液分液

17、JohnBGoodenough是锂离子电池正极材料钻酸锂的发明人。某种钻酸锂电池的电解质为LiPF6,放电过程反应式

为xLi+LirC0O2=LiCoOz。工作原理如图所示，下列说法正确的是

■■栽或电源包

RQ

LiPF»

U：

石墨混合LiCoO

有机物

A.放电时，电子由R极流出，经电解质流向Q极

B.放电时，正极反应式为xLi++Lii.、CoO2+xe=LiCoO2

C.充电时，电源b极为负极

D.充电时，R极净增14g时转移Imol电子

18、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中两种元素形成的化合物可用于呼吸面具中作为供氧剂。

W、X、Y三种元素形成的一种化合物常用于清洗厨房用具的油污，Z的最外层电子数为X、Y的最外层电子数之和。

下列说法不正确的是（）

A.X、Z的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂

B.化合物Y2X2和YZX都既存在离子键，又存在共价键

C.原子半径大小：W>X；简单离子半径：Y<Z

D.W与X能形成多种化合物，都能与Y的最高价氧化物的水化物溶液发生反应

19、25℃时，向NaHCCh溶液中滴入盐酸，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是（）

二社僻

0

1

N(7.4,1)

2

3【M(9M

4t..一.

10.29.48.67.87.0pH

A.25℃时，H2cCh的一级电离K(H2co3)=1.0X10-"

B.图中a=2.6

76

C.25℃时，HCO3+H2O=^^H2CO3+OHW^h=1.0X10

D.M点溶液中：c(H+)+c(H2co3)=c(Cr)+2c(CO32»c(OH-)

20、由于氯化钱的市场价格过低，某制碱厂在侯氏制碱基础上改进的工艺如图:

X

-

►

—►NHj

副产品△

饱和食盐米侯氏制碱法

NHQ|蒸发

—溶液----►CaCl2

纯碱

有关该制碱工艺的描述错误的是()

A.X可以是石灰乳

B.氨气循环使用

C.原料是食盐、NH3、CO2和水

D.产品是纯碱和氯化钙

21、常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01mol/L的KQ、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所

示(不考虑C2O42•的水解)。已知Ksp(AgCl)数量级为10」°。下列叙述正确的是

A.图中Y线代表的AgCI

B.n点表示A22C2O4的过饱和溶液

C.向c（C「）=c（C2O42-）的混合液中滴入AgNO3溶液时，先生成AgCl沉淀

D.Ag2c2（）4+2C「=2AgCl+C2O4"的平衡常数为

22、图1为CO2与CH』转化为CHbCOOH的反应历程（中间体的能量关系如虚框中曲线所示），图2为室温下某溶液中

CH3COOH和CMC。。-两种微粒浓度随pH变化的曲线。下列结论错误的是

A.CH’分子在催化剂表面会断开C-H键，断键会吸收能量

B.中间体①的能量大于中间体②的能量

C.室温下，CH3COOH的电离常数K,=10乜76

D.升高温度，图2中两条曲线交点会向pH增大方向移动

二、非选择题（共84分）

23、（14分）某课题组以苯为主要原料，采取以下路线合成利胆药——柳胺酚。

。靛口当

6H

柳胺酣

己知一

Fe

HC1

回答下列问题:

（1）写出化合物B的结构简式一。F的结构简式

（2）写出D中的官能团名称—.

（3）写出B-C的化学方程式—»

（4）对于柳胺酚，下列说法不正确的是（）

A.Imol柳胺酚最多可以和2moiNaOH反应B.不发生硝化反应

C.可发生水解反应D.可与溪发生取代反应

（5）写出同时符合下列条件的F的同分异构体的结构简式一（写出2种）。

①遇FeCb发生显色反应，且苯环上有两种不同化学环境的氢原子；②能发生银镜反应

24、（12分）2一氧代环戊竣酸乙酯（K）是常见医药中间体，聚酯G是常见高分子材料，它们的合成路线如下图所示:

已知：①气态链炫A在标准状况下的密度为1.875g・L\

OI?GHjONa（催伽）?

②Rj-C—CH^+RLCHT—C—C«4—画研焉―**Rj—俨^C—冈4-R2C»4

0=C-R|

（1）B的名称为；E的结构简式为

（2）下列有关K的说法正确的是。

A.易溶于水，难溶于CCk

B.分子中五元环上碳原子均处于同一平面

C.能发生水解反应加成反应

D.ImolK完全燃烧消耗9.5molO2

（3）⑥的反应类型为;⑦的化学方程式为

（4）与F官能团的种类和数目完全相同的同分异构体有种（不含立体结构），其中核磁共振氢谱为4组峰,

且峰面积之比为1：2；3；4的是（写结构简式）。

0

（5）利用以上合成路线中的相关信息，请写出以乙醇为原料（其他无机试剂任选）制备[e,

Cttj-C-CHz-COO^Hs

的合成路线：，

25、（12分）黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeSz,现有一种天然黄铜矿（含少量脉石），为了测定

该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：

现称取研细的黄铜矿样品1.150g,在空气存在下进行煨烧，生成Cu、Fe3O4和SO2气体，实验后取d中溶液的1/10置

于锥形瓶中，用0.05mol/L标准碘溶液进行滴定，初读数为0.00mL,末读数如图1所示。完成下列填空:

图1图2

(1)称量样品所用的仪器为将样品研细后再反应，其目的是o

(2)装置a的作用是»上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是一。

(3)滴定时，标准碘溶液所耗体积为一mL。判断滴定已达终点的现象是o

(4)通过计算可知，该黄铜矿的纯度为。

(5)若用图2装置替代上述实验装置d,同样可以达到实验目的的是。

26、(10分)钻是一种中等活泼金属，化合价为+2价和+3价，其中CoCb易溶于水。某校同学设计实验制取(CHaCOO)

2Co(乙酸钻)并验证其分解产物。回答下列问题：

(1)甲同学用C02O3与盐酸反应制备CoCLMHO其实验装置如下：

NaOH溶液

ABC

①烧瓶中发生反应的离子方程式为»

②由烧瓶中的溶液制取干燥的CoCL・4HzO,还需经过的操作有蒸发浓缩、、洗涤、干燥等。

(2)乙同学利用甲同学制得的C0CI2FH2O在醋酸氛围中制得无水(CH3COO)2Co,并利用下列装置检验(CH3COO)2CO

在氮气气氛中的分解产物。已知PdCh溶液能被C0还原为Pd»

澄

清

6

灰

水

)。

"F”

”或

填“E

___(

置___

是装

溶液的

PdCb

盛放

其中

的，

和CO?

验CO

于检

是用

E、F

①装置

变

石灰水

，K中

蓝色

色变

由白

中固体

红，J

化铜变

中氧

察到I

，观

均足量

试剂

中的

F、G

E、

是；

作用

G的

②装置

是。

结论

出的

可得

，则

浑浊

.

用是

的作

氮气

③通

o

目的是

，其

簧夹

闭弹

再关

间后

段时

，一

精灯

的酒

I处

D和

熄灭

，先

束时

验结

④实

气中

3(空

：2：