上海市宝山嘉定虹口区2022年高考冲刺模拟化学试题含解析

2021-2022学年高考化学模拟试卷

注意事项

1.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回.

2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.

3,请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.

4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他

答案.作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效.

5.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗.

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

产

1、已知：CH3a为CH4的一氯代物，CHj—CH-fH-CH3的一氯代物有

CH3

A.1种B.2种C.3种D.4种

2、新华网报道，我国固体氧化物燃料电池技术研发取得新突破。科学家利用该科技实现了H2s废气资源回收能量,

并H2s得到单质硫的原理如图所示。下列说法正确的是

A.电极a为电池正极

B.电路中每流过4moi电子，正极消耗lmoK）2

+

C.电极b上的电极反应：O2+4e+4H=2H2O

D.电极a上的电极反应：2H2S+202-—2e-=S2+2H2。

3、常温下，向50mL溶有O.lmolCL的氯水中滴加2moi/L的NaOH溶液，得到溶液pH随所加NaOH溶液体积的变

化图像如下图所示。下列说法正确的是

10"

A.若a点pH=4,且c(Cr)=nrc(C10),则Ka(HClO)=——

m

B.若x=100,b点对应溶液中：c(OH-)>c(H+),可用pH试纸测定其pH

c(HCIO)

C.b'c段'随NaOH溶液的滴入'赢位逐渐增大

D.若y=200,c点对应溶液中：C(OH-)-C(H+)=2C(C1)+C(HC1O)

4、下图所示的实验，能达到实验目的的是()

・,门验证化学能转化为电能

-1iI,■~-

C

验证铁发生析氢腐蚀

食

浸

铁

3y清0.1n»IL-«

NaClff*

D.3-4洎0.】mol-L-*验证AgCl溶解度大于Ag2s

N\S溶液।

2mL0.1mol-L*4

AgNO,溶液一

5、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X和Y能形成两种常见离子化合物，Z原子最外层电子数

与其电子层数相同；X与W同主族。下列叙述不正确的是()

A.原子半径：Y>Z>W>X

B.X、Y形成的Y2X2阴阳离子数目比为1：1

C.Y、Z和W的最高价氧化物的水化物可以相互反应

D.X与W形成的化合物可使紫色石蕊溶液变红

6、下列有关说法正确的是

A.反应CaCMs)+N2(g)=CaCN2(s)+C(s)能自发进行，则该反应AS>0

_,

B.常温下向0.1molLCH3COOH溶液中通入少量HCI气体，c(H+)・c(CH3coCT)增大

C.将1molCL溶于水中，反应中转移的电子数为6.02x1023个

D.2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）的反应物键能总和大于生成物键能总和

7、pC类似pH,如图为CCh的水溶液中加入强酸或强碱溶液后，平衡时溶液中各种组分的pC-pH图。依据图中信

息，下列说法不正确的是

pC0

2:--«HC6)/iy^COl-)

4

6

A.H2c03，HC0；,C0：不能在同一溶液中大量共存

B.H2c。3电离平衡常数KLIO”

H2co

C.人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系（A）可以抵消少量酸或碱，维持pH=7.4,但当过量的酸进入血液

HCO,

c(H+)

中时，血液缓冲体系中的最终将变大

c(H2co3)

D.pH=9时，溶液中存在关系（H+）+c（H2co3）=C（OH）+C（CO；）

8、实验室处理含FeB门废催化剂的溶液，可得到滨的苯溶液和无水FeCb。下列做法能达到相应实验目的的是（）

丁制取CL

”使转化为Bn

A网的米溶波

水归

分液，先放出水层，再倒出溟的苯溶液

D.将分液后的水层蒸干获得无水FeCh

9、下列叙述正确的是()

ZnSO.溶液CuSO.溶液

A.电镀时，通常把待镀的金属制品作阳极

B.氯碱工业上电解的是熔融的NaCl

C.氢氧燃料电池(酸性电解质)中th通入正极，电极反应为O2+4H++4e-=2H2O

D.上图中电子由Zn极移向Cu极，盐桥中的C「移向CuSCh溶液

10、NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A.Cu与浓硝酸反应生成4.6gN0z和弗。4混合气体时，转移电子数为0.1M

B.标准状况下，2.24L己烷中共价键的数目为1.9义

C.在0.Imol/L的NazCOs溶液中，阴离子总数一定大于0.1义

D.34gH2O2中含有的阴离子数为治

11、25℃时，向10mL0.1mol•L-1112c2O4溶液中滴加等浓度的NaOH溶液，溶液的pH与NaOH溶液的体积关

系如图所示，下列叙述正确的是()

V(NaOH)mL

+2-

A.A点溶液中，c(H)=c(OH-)+C(HC2O4")+2C(C2O4)

B.HC2O「在溶液中水解程度大于电离程度

C.C点溶液中含有大量NaHCzCh和H2C2O4

D.D点溶液中，c(Na+)>c(CiO?-)>c(HC2OD>c(OH-)>c(H+)

12、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A、B、C、D、E为上述四种元素中的一种或几种所

组成的物质。已知A分子中含有18个电子，C、D有漂白性。五种物质间的转化关系如图所示。下列说法错误的是

A.Y的简单氢化物的沸点比Z的高

B.X、Y组成的化合物中可能含有非极性键

C.Z的氧化物对应水化物的酸性比W的弱

D.W是所在周期中原子半径最小的元素

13、用下列①②对应的试剂（或条件）不能达到实验目的的是

实验目的试剂（或条件）

①热水②冷水

A.用温度的变化鉴别二氧化氮和溟蒸气

浴浴

B.用Na块检验乙醇分子中存在不同于烧分子里的氢原子①乙醇②己烷

C.用不同的有色物质比较二氧化硫和氯水漂白性的差异①石蕊②品红

D.用溪水检验苯的同系物中烷基对苯环有影响①苯②甲苯

A.AB.BC.CD.D

14、依据Cd（Hg）+Hg2so4=3Hg+Cd2++S（V-反应原理，设计出韦斯顿标准电池，其简易装置如图。下列有关该电池的

说法正确的是（）

A.电池工作时Cd?+向电极B移动

2

B.电极A上发生反应Hg2SO4+2e=2Hg+SO4-

C.电极B上发生反应Cd（Hg）-4e=Hg2i+Cd2+

D.反应中每生成amolHg转移3amol电子

15、前20号主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。X、Y、Z

分属不同的周期，它们的原子序数之和是W原子序数的5倍。含有元素Z的盐的焰色反应为紫色。下到说法正确的是

()

A.原子半径的大小WVXvYVZB.简单氢化物的热稳定性W>X

C.Z的单质与水反应比Y的单质与水反应剧烈D.工业上通过电解W、Y组成的化合物制备单质Y

16、新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化。某课外小组利用碘滴定法

测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式为：

维生素C脱辄维生索C

下列认识正确的是（）

A.上述反应为取代反应B.滴定时可用淀粉溶液作指示剂

C.滴定时要剧烈振荡锥形瓶D.维生素C的分子式为C6HQ

17、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是。

A.常温常压下，等物质的量浓度的Na2c03与Na2s溶液中阳离子的数目相等

B.标准状况下，22.4LHF所含有的分子数目为M

C.常温常压下，Nth与N2O4的混合气体46g,原子总数为3NA

D.O.lmol-NHM氨基冲所含有的电子数为NA

18、下列有关共价键的说法正确的是（）

A.分子晶体中共价键越强，熔沸点越高

B.只含共价键的物质，一定是共价化合物

C.两种元素组成的分子中一定只含有极性共价键

D.分子晶体中，可能不存在共价键，但一定存在分子间作用力

19、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.1mol甲苯分子最多共平面的原子个数为15NA

B.在标准状况下，4.48L环己烷含氢原子个数为2.4NA

C.lmolCH,COOCH,,在稀硫酸中充分水解，所得生成物中H—O键数为2NA

D.4.4gN?。和CO2的混合气体中含有的质子数，中子数均为2.2NA

20、使用石油热裂解的副产物中的甲烷来制取氢气，需要分两步进行，其反应过程中的能量变化如图所示:

第I步反应过程第II步反应过程

则甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式为()

A.CH4(g)+H2O(g)=3H2(g)+CO(g)A//=-103.3kJ/mol

B.CH4(g)+2H2O(g)=4H2(g)+CO2(g)AW=-70.1kJ/mol

C.CH4(g)+2H2O(g)=4H2(g)+CO2(g)AH=70.1kJ/mol

D.CH4(g)+2H2O(g)=4H2(g)+CO2(g)AH=-136.5kJ/mol

21、下列反应的离子方程式正确的是()

A.用氯化铁溶液腐蚀铜板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

B.向AgQ悬浊液中滴加KI溶液：Ag++r=AgI；

C.向明矶溶液中滴加硫化钠溶液：2Al3++3S2-=ALS31

2+

D.向NaHCCh溶液中滴加少量Ca(OH)2溶液：Ca+OH+HCO3-CaCO3；+H2O

22、在一定条件下，使H2和02的混合气体26g充分发生反应，所得产物在适当温度下跟足量的固体NazCh反应，使

固体增重2g。原混合气体中H2和O2的物质的量之比为()

A.1：10B.9：1C,4：1D.4：3

二、非选择题(共84分)

23、(14分)工业上以苯、乙烯和乙块为原料合成化工原料G的流程如下：

(1)A的名称条件X为一；

(2)D-E的化学方程式为E-F的反应类型为一。

(3)实验室制备乙焕时，用饱和食盐水代替水的目的是以乙烯为原料原子利率为100%的合成的化学方程

式为一。

(4)F的结构简式为一。

(5)写出符合下列条件的G的同分异构体的结构简式_。

①与G具有相同官能团的芳香族类化合物；②有两个通过C-C相连的六元环；

③核磁共振氢谱有8种吸收峰；

(6)参照上述合成路线，设计一条以1,2二氯丙烷和二碘甲烷及必要试剂合成甲基环丙烷的路线：

24、(12分)乙焕为原料在不同条件下可以合成多种有机物.

自动＞

己知：®CH2=CHOH(不稳定)CH3cHO

②一定条件下，醇与酯会发生交换反应：RCOOR'+R"OH定条件＞RCOOR"+R，OH

完成下列填空：

(1)写反应类型：③一反应；④一反应.反应⑤的反应条件

(2)写出反应方程式.B生成C_；反应②

(3)R是M的同系物，其化学式为则R有一种.

(4)写出含碳碳双键、能发生银镜反应且属于酯的D的同分异构体的结构简式

25、(12分)(13分)硫酸铜晶体(CUSO/5H2O)是铜盐中重要的无机化工原料，广泛应用于农业、电镀、饲料添加剂、

催化剂、石油、选矿、油漆等行业。

I.采用孔雀石［主要成分CuCOrCu(OH)2］、硫酸(70%)、氨水为原料制取硫酸铜晶体。其工艺流程如下：

硫酸铜晶体

(1)预处理时要用破碎机将孔雀石破碎成粒子直径＜1mm,破碎的目的是。

(2)已知氨浸时发生的反应为CuCOyCu(OH)2+8NH.,H2O^=|Cu(NH3)4］2(OH)2CO3+8H2O,蒸氨时得到的固体呈

黑色，请写出蒸氨时的反应方程式：。

(3)蒸氨出来的气体有污染，需要净化处理，下图装置中合适的为(填标号)；经吸收净化所得的溶液用

途是（任写一条）。

（4）操作2为一系列的操作，通过加热浓缩、冷却结晶、、洗涤、等操作得到硫酸铜晶体。

n.采用金属铜单质制备硫酸铜晶体

（5）教材中用金属铜单质与浓硫酸反应制备硫酸铜，虽然生产工艺简洁，但在实际生产过程中不采用，其原因是

_______________________（任写两条）。

(6)某兴趣小组查阅资料得知：Cu+CuCh=^=2CuCL4CUC1+O2+2H2O=2[Cu(OH)2CuCI2],

[Cu（OH）2CuCl2]+H2SO4^=CuSO4+CuCl2+2H2O«现设计如下实验来制备硫酸铜晶体，装置如图:

向铜和稀硫酸的混合物中加入氯化铜溶液，利用二连球鼓入空气，将铜溶解，当三颈烧瓶中呈乳状浑浊液时，滴加浓

硫酸。

①盛装浓硫酸的仪器名称为

②装置中加入CuCL的作用是；最后可以利用重结晶的方法纯化硫酸铜晶体的原因为

③若开始时加入ag铜粉，含%g氯化铜溶质的氯化铜溶液，最后制得cgCuSOqWHzO,假设整个过程中杂质不参与

反应且不结晶，每步反应都进行得比较完全，则原铜粉的纯度为O

26、（10分）二氯化二硫（S2CI2）是一种无色液体，有刺激性、窒息性恶臭。人们使用它作橡胶的低温硫化剂和黏结剂。

向熔融的硫中通入限量的氯气即可生成S2C12.进一步氯化得SCh»

S2cL、SCI2、S的某些性质如下：

物质水流性密度/(g•cm")熔点/七沸点/七

遇水即水解生成HCkSOj.S1.687-80135.6

SCI,薄于水且剧烈反应1.621-7859七时分解

S——112.8444.6

实验室可用如图所示装置制备少量S2C12»

（1）仪器M的名称是

（2）实验室中用高镒酸钾与浓盐酸制取CL的化学方程式为一。

（3）欲得到较纯净的S2CI2,上述仪渊装置的连接顺序为e-_Tf（按气体流出方向）。D装置中碱石灰的作用是一

（4）S2cL粗品中可能混有的杂质是一（填化学式），从S2cL粗品中提纯S2cL的操作方法是一（填操作名称）。.

（5）若产物S2c12中混入少量水，则发生反应的化学方程式为一。

（6）对提纯后的产品进行测定：取mg产品，加入50mL水充分反应（SO2全部逸出），过滤，洗涤沉淀并将洗涤液与

滤液合并,用100mL容量瓶定容,取20.00mL溶液与浓度为0.4000mol・L"的硝酸银溶液反应,消耗硝酸银溶液20.00mL,

则产品中氯元素的质量分数为一（用含有m的式子表示）。

27、（12分）亚氯酸钠常用作漂白剂。某化学小组设计实验制备亚氯酸钠，并进行杂质分析。

实验I按图装置制备NaCKh晶体

已知：①C1O2为黄绿色气体，极易与水反应。

②NaCKh饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2•3H2O晶体,高于38℃时析出NaClO2晶体,温度高于60℃时NaClO2

分解生成NaClCh和NaCl.

（1）装置A中b仪器的名称是一；a中能否用稀硫酸代替浓硫酸一（填“能”或“不能”），原因是一。

（2）A中生成C1O2的化学反应方程式为一.

（3）C中生成NaClCh时H2O2的作用是一；为获得更多的NaClO2,需在C处添加装置进行改进，措施为一.

（4）反应后，经下列步骤可从C装置的溶液中获得NaCKh晶体，请补充完善。

i.55℃时蒸发结晶ii.ii.用40c热水洗涤iv.低于60C干燥，得到成品

实验II样品杂质分析

（5）上述实验中制得的NaClCh晶体中还可能含有少量中学常见的含硫钠盐，其化学式为一，实验中可减少该杂质

产生的操作(或方法)是一(写一条)。

28、(14分)2019年诺贝尔化学奖颁给了三位为锂离子电池发展做出重要贡献的科学家。利用废旧二次电池［主要成分

为Ni(OHRFezCh、MnCh、碳粉、铝箔等］合成电池级Ni(OH)2的工艺流程如下：

物质XKMnO.溶液NaOH溶穗

樵渣Uttttl

已知:

氢氧化物)

Fe(OH)3AI(OH3Ni(OH)2MH(OH)2

Ksp(室温下)4.0x10381.0x10331.6xl0142.0x10-13

(1)①已知“酸浸”后滤液中含有：Ni2\A13+、Fe3+、Mn2+,调节溶液的pH约为5,其目的是一;以下最适合作为物质

X的是一(填字母)。

A.双氧水B.氨水C.盐酸D.NiO

②若滤液中Ni2+的浓度为2moi-L“，列式计算判断此时滤渣H中是否有Ni(OH”沉淀：—.

(2)滤渣ID的主要成分是一，“氧化除镒”过程发生反应的离子方程式为。

(3)用Ni(OH)2和LiOH在空气中混合加热至700℃〜800℃可制得LiNiCh(银酸锂)，该反应的化学方程式为

(4)银酸锂是一种有较好前景的锂离子电池正极材料。该电池在充放电过程中，发生LiNiCh和LizNiCh之间的转化，

充电时LiNiCh在_______(填“阴”或“阳“)极发生反应，该电极的电极反应式为.

29、(10分)近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为Fe-Sm-As-F-O组成的化合物。

回答下列问题：

(D元素As与N同族。预测As的氢化物分子的立体结构为,其沸点比N%的(填“高”或"低”)，其

判断理由是o

(2)Fe成为阳离子时首先失去_____轨道电子，Sm的价层电子排布式为4F6s2,Sn?+的价层电子排布式为

(3)比较离子半径：F02-(填“大于,,等于,，或“小于”)。

(4)一种四方结构的超导化合物的晶胞结构如图1所示，晶胞中Sm和As原子的投影位置如图2所示。

OOo•

AsO或FSmFe

图中F-和CP-共同占据晶胞的上下底面位置，若两者的比例依次用x和代表，则该化合物的化学式表示为

,通过测定密度〃和晶胞参数，可以计算该物质的x值，完成它们关系表达式：p=g-cm^o

以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图1中原子1的坐标为

(；，；，；)，则原子2和3的坐标分别为、

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、B

中CH3

【解析】CHj—€H-CH-CH3有2种等效氢，CH,—CH-CH-CHj的一氯代物有(CH3)2CHCH(CH3)CH2Ck

CH3CH3

(CH3)2CHCC1(CH3)2,共2种，故B正确。

2、B

【解析】

A.电极a是化合价升高，发生氧化反应，为电池负极，故A错误；

B.电路中每流过4mol电子，正极消耗ImoKh,故B正确；

C.电极b上的电极反应：(h+4e-=2O2-,故C错误；

D.电极a上的电极反应：2112s+2。2--4e-=S2+2H2O,故D错误。

综上所述，答案为B。

3、D

【解析】

A.若a点pH=4,(H+)=104moLT,溶液呈酸性，根据方程式知c(HClO)=c(Cl)c(CKy),c(Cl)=mc(CIO),则

c(H+^c(ClO-\10"

c(HC10)=(m-l)c(C10),Ka(HClO)=」~~二~/~-7--------=——-,A错误；

c(HClO)(加一1)❷c(acr)m-l

B.若x=100,CL恰好与NaOH溶液完全反应生成NaCl、NaClO,NaClO水解生成次氯酸，溶液呈碱性，但次氯酸具

有漂白性，不能用pH试纸测pH,应选pH计测量，B错误；

C.b〜c段，随NaOH溶液的滴入，溶液的pH不断增大，溶液中c(H*)减小，温度不变则K,(HC1O)=」一/~~匚~~!-

c(HClO)

-c(HC10)

不变'所以疏近减小'0错误;

D.若y=200,c点对应溶液中存在O.lmolNaCl、O.lmolNaClO,0.2molNaOH,根据电荷守恒得：

c(H+)+c(Na+)=c(CT)+c(ClO-)+c(OH-)①，物料守恒得：c(Cl)=c(ClO)+C(HC1O)②,

2c(Cr)+2c(ClO-)+2c(HClO)=c(Na+)③，由①+③+②得：c(OH)=2c(Cl)+c(HC1O)+c(H+),D正确；

故答案是D。

4、B

【解析】

A.由图可知，没有形成闭合回路，不能形成原电池，不能验证化学能转化为电能，故A不能达到实验目的；

B.在圆底烧瓶中存在化学平衡：2NO2=N2t>4,二氧化氮为红棕色气体，利用颜色的深浅，可说明温度对二氧化氮与

四氧化二氮的化学平衡的影响，故B能达到实验目的；

C.食盐水为中性，铁发生吸氧腐蚀，不会发生析氢腐蚀，故C不能达到实验目的；

D.加入NaCl溶液后，溶液中Ag+还有剩余，再滴入Na2s溶液后，会生成黑色沉淀，不存在沉淀的转化，因此无法

判断AgCl与Ag2s的溶解度大小关系，故D不能达到实验目的；

故答案为B。

5、B

【解析】

X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X和Y能形成两种常见离子化合物，这两种离子化合物为NazOz

和NazO,X为O元素，Y为Na元素，Z原子最外层电子数与其电子层数相同，Z为A1元素；X与W同主族，W为

S元素。

【详解】

A.同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，Y>Z>W,同主族元素从上到下逐渐增大：W>X,即Na>Al>S>O,

故A正确；

B.th?-是原子团，X、Y形成的Y2X2阴阳离子数目比为1：2,故B错误；

C.A1(OH)3具有两性，Y、Z和W的最高价氧化物的水化物分别为NaOH、A1(OH)3,H2so4,可以相互反应，故C

正确；

D.X与W形成的化合物SO2、SO3的水溶液呈酸性，可使紫色石蕊溶液变红，故D正确；

故选B。

6、B

【解析】

A.反应CaC2(s)+NMg)=CaCN2(s)+C(s)为廨减的反应，则该反应ASVO,选项A错误；

B.向醋酸溶液中通入氯化氢气体，氢离子浓度增大而抑制醋酸电离，则KaXaCKCOOHAcdl+AaClhCOO-)增大,

选项B正确；

C.C12与水的反应是可逆反应，不可能完全转化，转移的电子数小于6.02X1023个，选项C错误；

D.2H2(g)+O2(g)=2HzO(g)为放热反应，反应物键能总和小于生成物键能总和，选项D错误。

答案选B。

7、D

【解析】

A.碳酸存在的溶液中酸性较强、碳酸根离子存在的溶液中碱性较强，所以碳酸根离子和碳酸不能大量共存，H2CO3,

HCO；、CO：不能在同一溶液中大量共存，故A正确；

B.由图象可知当pH=6时，pC(H2CO,)=pC(HCO,),结合

c(H+)c(HCCy)loCaHCcy)

Kal(H2CO3)==10-6,故B正确;

c(H2co3)C(H2co3)

H,CO,

c.人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系(京不上)可以抵消少量酸或碱，维持pH=7.4,但当过量的酸进入血液

11CO,

c(H+)

中时，血液中氢离子浓度增大，平衡向左移动放出CO2,碳酸浓度基本不变，则血液缓冲体系中的最终将

C(H2CO3)

变大，故C正确;

D.pH=9时，由图象可得溶液中离子关系是C(HCO；)>C(CO：)>C(OH-)>C(H2co3)>C(H+)，因此D选项的离子浓度

关系不可能出现，故D错误；

答案选D。

8、C

【解析】

A.实验室制备氯气是用浓盐酸与二氧化镐在加热条件下反应，稀盐酸与二氧化镭不反应，不能制备氯气，A项错误；

B.用氯气氧化嗅离子时，导气管应该采用“长进短出”原则，所以该装置错误，不能实现实验目的，B项错误；

C.分液时先从下口放出水相，再从上口倒出有机相，C项正确；

D.蒸发时应该，蒸发至有大量晶体析出时停止加热，用余热蒸干，另外FeCb水解生成的盐酸易挥发，直接蒸发，得

不到无水FeCh,D项错误；

答案选C。

【点睛】

本题考查化学实验方案评价，涉及物质制备、实验操作等知识点，明确实验原理、物质性质、实验操作规范是解本题

的关键，易错点是选项D,加热氯化铁溶液时氯化铁水解生成氢氧化铁和氯化氢，升高温度促进水解，为防止水解，

应在氯化氢氛围中加热蒸干氯化铁溶液。

9,C

【解析】

A.电镀时，通常把待镀的金属制品作阴极，A错误；

B.氯碱工业上电解的是饱和食盐水，B错误；

C.氢氧燃料电池（酸性电解质）中Ch通入正极，电极反应为：O2+4H++4e=2H2O,C正确；

D.由于金属活动性Zn>Cu,所以Zn为负极，电子由Zn极移向Cu极，盐桥中的C「移向正电荷较多的ZnSCh溶液，

D错误；

答案选C。

10、A

【解析】

2的物质的量是O.lmol,若反应完全产生4.6gNO2,转移电子O.INA;若完全转化为N2O4,4.6gN2O4的物质的量是0.05moL

转移电子数为2X0.05XNA=0.1NA,故Cu与浓硝酸反应生成4.6gNCh和N2O4混合气体时，转移电子数一定为O.INA,A

正确；

B.标准状况下，己烷不是气体，因此不能使用气体摩尔体积计算其物质的量及化学键的数目，B错误；

C.缺体积，无法计算溶液中微粒的数目，C错误；

D.34gH2O2的物质的量为Imol,由于H2O2是共价化合物，在水中部分电离，存在电离平衡，因此含有的阴离子数小

于NA,D错误；

故合理选项是A。

11、A

【解析】

A.A点是草酸溶液，根据电荷守恒，C(H+)=C(OH-)+C(HC2O/)+2C(C2。/-),故A正确：

1-1

B.B点是10mL0.1mol•LH2c2O4溶液与10mL0.1mol•LNaOH溶液混合，溶质是NaHC2O4,B点溶液呈

酸性，可知HC2O4-在溶液中电离程度大于水解程度，故B错误；

C.B点溶质是NaHCzCh,D点溶质是Na2c2O4,所以C点溶液中含有NaHC2()4和Na2c2O4,故C错误；

D.D点溶液的溶质是Na2c2O4,c(Na+)>c(C2O42-)>c(OH-)>c(HC2O「)>c(H+),故D错误。

答案选A。

【点睛】

该题侧重对学生能力的培养，意在培养学生的逻辑推理能力和创新思维能力，关键是在明确二元弱酸与氢氧化钠反应

原理的基础上利用好电荷守恒、物料守恒以及质子守恒。

12、C

【解析】

A分子中含有18个电子，含有18个电子的分子有：Ar,F2、HCkH2S、P%、SiH4>H2O2、N2H4、C2H6、CH3OH

等，C、D有漂白性，具有漂白性的物质有Na2()2、03、H2O2、NaClO、Ca(ClO)2、SO2、活性炭，根据五种物质间的

转化关系，A为HzS,B为S,C为SO2,D为H2O2,E为02,X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族

元素，则X为H元素，Y为O元素，Z为S元素，W为C1元素，据此分析解答。

【详解】

A.Y为O元素，Z为S元素，简单气态氢化物分别为H2O、H2S,由于H2O分子间形成氢键，则Y的简单氢化物的

沸点比Z的高，故A正确；

B.X为H元素，Y为O元素，X、Y组成的化合物为HzO和H2O2,出。中只含有极性共价键，KWh中既含有极性

共价键又含有非极性共价键，故B正确；

c.Z为S元素，W为C1元素，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，Z的氧化物对应水化物可形成

硫酸，W可形成次氯酸，硫酸的酸性强于次氯酸，故C错误；

D.W为C1元素，同周期元素从左至右，随核电荷数增大原子半径减小，则W是所在周期中原子半径最小的元素，

故D正确；

答案选C。

13、D

【解析】

A.二氧化氮中存在化学平衡，升高温度平衡向吸热方向移动，溟蒸气中不存在化学平衡，所以温度不同时二氧化氮气

体颜色发生变化，而漠蒸气不发生变化，所以可以鉴别，故A不选；

B.钠和乙醇发生反应生成氢气，己烷和钠不反应，现象不同，可以鉴别，故B不选；

C.二氧化硫具有漂白性，能漂白品红，但不能漂白指示剂，次氯酸能漂白品红和指示剂，现象不同，可以鉴别，故C

不选；

D.溟水与苯和甲苯都不反应，现象相同，无法鉴别，故D选;

故选：D。

14、B

【解析】

根据电池反应方程式可知：在反应中Cd（Hg）极作负极，Cd失去电子，发生氧化反应产生Cd2+,Hg作溶剂，不参加

反应，另一极Hg为正极，Cd2+向负电荷较多的电极A移动，A错误、B正确；

根据总反应方程式可知物质B电极上的Hg不参加反应，C错误；

根据方程式可知每生成3moiHg,转移2moi则生成amolHg转移曾mol的电子，D错误；

故合理选项是Bo

15、C

【解析】

W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，推出W为O,含有Z元素盐的焰色反应为紫色，说明Z为K,X、Y、

Z分属不同的周期，原子序数依次增大，因此X为F,X、Y、Z的原子序数之和是W原子序数的5倍，推出Y为Mg,

A、原子半径大小顺序是K>Mg>O>F,故A错误；B、非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，F的非金属性强于O,

因此HF的稳定性强于HzO,故B错误；C、K比Mg活泼，K与水反应剧烈程度强于Mg与水，故C正确；D、MgO

的熔点很高，因此工业上常电解熔融状态的MgCb制备Mg,故D错误。

16、B

【解析】

A、上述反应为去氢的氧化反应，A错误；

B、该反应涉及碘单质的反应，可用淀粉溶液作指示剂；B正确；

C、滴定时轻轻振荡锥形瓶，C错误；

D、维生素C的分子式为C6H8。6,D错误。

17、C

【解析】

A.常温常压下，等物质的量浓度的Na2c03与Na2s溶液中阳离子的数目不一定相等，因为各溶液的体积未知，A错

误；

B.标准状况下HF不是气态，22.4LHF所含有的分子数目不是NA,B错误；

C.NO2与N2O4的最简式均是Nth,常温常压下，Nth与N2O4的混合气体46g含有Imol“Nth”,原子总数为3NA,

C正确；

D.-NH2（氨基）含有9个电子，0.1mol-NH2（氨基）中所含有的电子数为0.9NA,D错误；

答案选c。

【点睛】

选项B是解答的易错点，容易根据HC1是气体而认为HF在标况下也是气态，错因在于忽略了HF分子间存在氢键，

从而导致HF熔沸点升高，标况下不是气态。

18、D

【解析】

A.分子晶体熔沸点与分子间作用力有关，有的还与氢键有关，但与化学键无关，A错误；

B.只含共价键的物质可能是共价单质，如氮气、氢气等，B错误；

C.两种元素组成的分子中可能含有非极性键，如乙烯、双氧水等，C错误；

D.稀有气体形成的分子晶体中不存在化学键，只存在分子间作用力，D正确；

故选D。

19、D

【解析】

A.苯基中有11个原子共平面，甲基一个C和一个H与苯基共平面，共有13个原子共平面，所以Imol甲苯分子最多

共平面的原子个数为13NA，A错误；

B.标况下，环己烷为非气态，无法计算其物质的量，B错误；

C.ImolCH,COOCH3,在稀硫酸中水解为可逆反应，无法完全变为酸和醇，C错误；

D.N2。和CO2的摩尔质量均为44g/mol,混合气体中含有的质子数，中子数均为2.2N、，D正确；

故答案选D。

20、D

【解析】

本题考查化学反应与能量变化，意在考查考生的图象分析能力与推理能力。

【详解】

左图对应的热化学方程式为A.CH4(g)+H2O(g)=3H2(g)+CO(g)AH=-103.3k.J/mol,右图对应的热化学方程式为

CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(9)AH=-33.2kJ/mol；两式相加即可得相应的热化学方程式D.CH4(g)+2H2O(g)=4H2(g)

+CO2(g)AH=-136.5kJ/mol,故D符合题意；

答案：Do

【点睛】

根据两图都为放热反应，完成热化学反应方程式，再根据盖斯定律进行分析即可。

21、A

【解析】

A.用氯化铁溶液腐蚀铜板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+,故A正确；

B.向AgCl悬浊液中滴加KI溶液：AgCl(s)+F(aq)—Agl(s)+CF(aq),故B错误；

C.向明研溶液中滴加硫化钠溶液反应生成氢氧化铝和硫化氢：2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3j+3H2ST，故C错误；

2+2-

D.向NaHCCh溶液中滴加少量Ca(OH”溶液：Ca+2OH+2HCO3=CaCO3；+2H2O+CO3,故D错误。

综上所述，答案为A。

【点睛】

铝离子和硫离子发生双水解生成氢氧化铝沉淀和硫化氢气体。

22、D

【解析】

已知：2H2+O2=2H2O,2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2T,二者相加可得H2+Na2()2=2NaOH,所得产物在适当温度下跟足

量的固体Na2(h反应，使固体增重2g,则增加的质量为H2的质量，据此回答。

【详解】

分两种情况：

2g24

⑴若O2过量，则m(H2)=2g,m(Ch)=26g-2g=24g,n(H2):n(C>2)=~―；---—；-------；=4：3；

2g/mol32g/mol

⑵若H2过量，根据化学反应方程式2H2+(h=2H2O,参加反应的氢气2g,消耗氧气为16g,所以混合气体中O2

10g16g，八，

的质量是16g,H2的质量是10g,n(H2)：n(O2)=——~7：——~;=10：1；

2gImol32g!mol

故答案为D,

【点睛】

抓住反应实质H2+Na2O2=2NaOH,增重的质量就是氢气的质量，注意有两种情况要进行讨论，另外比值顺序不能弄反,

否则会误选A.

二、非选择题(共84分)

23、氯甲苯Na和NH3(液)-CN*-A-nei-^(grC,,<-c-c-c,,=c,,^,n-N.ci加成反应减缓电石与水

ZCII.-CIIi-O,2CII,—CH：cn-ci!：-cihoii

的反应速率\/

()I^TO-OH

CHi-CH-<II；———IIj-C11-C11•.

IWHl

ClCl

【解析】

⑴A的名称氯甲苯，条件X为Na和N%(液);

⑵根据图中信息可得到D-E的化学方程式为：；-<斥-、_丛佻工夕1—“皿31_、叫E-F增加了两个氢

原子，即反应类型为加成反应。

⑶实验室制备乙焕时，用饱和食盐水代替水，浓度减小，减缓电石与水的反应速率，以乙烯为原料原子利率为100%

的合成/（〈的化学方程式为5'71"42

⑷D只加了一个氢气变为F,F与CH2I2反应得到G,从结构上得出F的结构简式为-

⑸①与G具有相同官能团的芳香族类化合物，说明有苯环；②有两个通过C—C相连的六元环，说明除了苯环外还有

一个六元环，共12个碳原子；③核磁共振氢谱有8种吸收峰；©Td'u。

⑹1,2二氯丙烷先在氢氧化钠醇加热条件下发生消去反应生成丙焕，丙快在林氏催化剂条件下与氢气发生加成反应生

成丙烯，丙烯和CHR在催化剂作用下反应生成甲基环丙烷，其合成路线

CH,—cn—cn,-^~CII,-C-CH

I,&cii.-ai^Vii,•

【详解】

⑴A的名称氯甲苯，条件X为Na和N%（液）；

⑵根据图中信息可得到D-E的化学方程式为次bUm⑼3」以E-F增加了两个氢

1111

原子，即反应类型为加成反应，故答案为：^^---2k-nc^gr^-c-<-n;cii;（）n_XaC.加成反应。

⑶实验室制备乙烘时，用饱和食盐水代替水，浓度减小，减缓电石与水的反应速率，以乙烯为原料原子利率为100%

的合成/（〈的化学方程式为刈弋故答案为：减缓电石与水的反应速率；2C"，"C"，*<，，^*2\l；z"，«

⑷D只加了一个氢气变为F,F与CH2I2反应得到G,