人教版高中化学选修4练习：期中检测题（一） 含答案

考知1R嗣力量自③⑥醐

期中检测题（一）

（时间：90分钟满分：100分）

一、选择题（本题包括15个小题，每小题3分，共45分。每小

题仅有一个选项符合题意）

1.H2与02发生反应的过程可用模型图表示如下（“一”表示化

学键），下列说法不正确的是（）

A.过程I是吸热过程

B.过程III一定是放热过程

C.该反应过程所有旧化学键都断裂，且形成了新化学键

D.该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行

答案：D

2.下列有关化学反应速率和化学平衡的叙述中正确的是（）

A.催化剂和温度是决定化学反应速率的主要因素

B.实验室常用加热的方式来加快化学反应的速率

C.家庭利用冰箱使原本容易变质的食物不再变质

D.N2（g）+3H2（g）=^2NH3（g）AH<0,其他条件不变时升高

温度，反应速率。（H2）和氢气的平衡转化率均增大

答案：B

3.25℃、101kPa时，1g甲醇完全燃烧生成CO2和液态H2O,

同时放出22.68kJ热量。下列表示该反应的热化学方程式中正确的是

）

A.CH30H⑴+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O⑴

考知1R嗣力量自③⑥醐

AH=-725.8kJ-mol-1

B.2CH30H⑴+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)

AH=+1451.6kJmoF1

C.2CH3OH+O2=2CO2+4H2O

△"=-22.68kJ・mo「

D.CH30H⑴+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)

AH=-725.8kJmoF1

答案：A

4.为减轻温室效应，科学家已致力于研究CO?的捕捉与封存技

术，其反应原理之一为：CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(S)+H2O(g)

AH<0,下列措施既能加快反应速率又能提高产率的是()

A.升高温度B.分离出CO(NH2)2

C.缩小容器体积D.使用催化剂

答案：C

5.一定条件下，在密闭恒容的容器中，发生如下反应：3A(g)

+2B(g)+6C(g)^^M(s)+12N(g),不能表示上述反应达到化学平

衡状态的是()

A.3。逆(B)=o正(C)

B.容器内压强不再改变

C.混合气体密度保持不变

D.c(B)：c(C)：c(N)=l：3：6

答案：D

6.已知热化学方程式(0,0均为正值)：C(s)+1o2(g)=CO(g)

1

AH=-QikJ・moF,C(s)+O2(g)=CO2(g)\H=~QikJ・mol

W知睨的力量E

1,有关上述反应的叙述错误的是()

A.Qx<Qi

B.生成物总能量均高于反应物总能量

C.由1molC反应生成1molCO气体时放出0kJ热量

D.1molCO2气体具有的能量大于1mol干冰具有的能量

答案：B

7.为了探索外界条件对反应aX(g)+，Y(g)=^cZ(g)的影响，

以X和Y物质的量比为a：b开始反应，通过实验得到不同条件下达

到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如图所示。以下判断正确的

是()

A.AH>0,a-\-b>cB.AH>0,a+b<c

C.AH<0,a+b>cD.AH<0,a+b<c

答案：C

8.向某恒容密闭容器

中充入一定量CO2和H1,发生反应：CO2(g)+

H2(g)=^HCOOH(g),测得平衡体系中CO2的百分含量(CO2%)与

反应温度变化的关系如图所示，下列物理量中，a点大于b点的是

)

A.正反应速率B.逆反应速率

$知IRBOn量自③⑥醐

C.HCOOH（g）的浓度D.H2的体积分数

答案：c

9.朋可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2H4反应生成N2和

水蒸气。

已知：①N2（g）+2O2（g）==N2O4（DAHi=-19.5kJ・mo「

-1

②N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）\H2=-534.2kJ-moI

则反应2N2H4⑴+N2O4⑴=3N2（g）+4H2O（g）的AH为（）

A.-524.45kJ,mol1

B.-1048.9kJ-moI-1

C.+1048.9kJ-moF1

D.+524.45kJ-moI1

答案：B

10.反应X（g）+Y（g）=^2Z（g）AH<0,达到平衡时，下列说

法正确的是（）

A.减小容器体积，平衡向右移动

B.加入催化剂，Z的产率增大

C.增大c（X）,X的转化率增大

D.降低温度，Y的转化率增大

答案：D

11.在恒容容器中充入一定量的SO2和C12,发生反应SO2（g）+

cb（g）=^so2a2（g）,测得体系中产物的百分含量与反应温度的变

化如图所示，下列说法正确的是（）

考知1R嗣力量自③⑥醐

A.a、b、c三点均为平衡点

B.a、c两点的反应速率相同

C.b点对应温度的平衡常数大于c点对应温度的平衡常数

D.a、c两点体系的压强相同

答案：C

12.用Cb生产某些含氯有机物时会产生副产物HC1。利用反应

400℃

4HCI(g)+O2(g)—2a2(g)+2H2O(g),可实现氯的循环利

用。已知4moiHC1被氧化可放出115.6kJ的热量。下列说法正确的

是()

400℃

A.该反应的热化学方程式是4HCl(g)+O2(g)=、2a2

-1

(g)+2H2OAH=-115.6kJ-mol

B.将36.5gHCl(g)和8gCh(g)充入一密闭容器中发生反应，反

应放热28.9kJ

C.加入催化剂，该化学反应的反应热改变

D.在温度、体积一定的条件下，通入4molHC1和1molO2反

应后放出的热量为QikJ,若通入8molHCI和2molO2反应后放出

的热量为QikJ,则231.2>0>20

答案：D

13.在一定条件下，容器内某一反应M、N的物质的量随反应

时间变化的曲线如下图所示，下列表述中正确的是()

A.反应的化学方程式为2M

岁知IRBOn量自③⑥醐

-~B.时，正、逆反应速率相等，达到平衡

C.打时，正反应速率大于逆反应速率

D.£1时，N的浓度是M的浓度的2倍

答案：D

14.反应A(g)+2B(g)^^C(g)+D(g)AH=-QkJ・mo「i(。

>0)过程中的能量变化如图所示，有关叙述正确的是()

A.1molA(g)和2molB(g)具有的能量比1molC(g)和1molD(g)

具有的能量低

B.在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，且减小，及不变

C.Q=E2—EI

D.一定温度下，向密闭容器中充入1molA和2moiB,充分反

应后，放出0kJ的热量

答案：C

15.可逆反应/〃A(g)+〃B(s)=^rC(g)+qD(g)在反应过程中，

其他条件不变，D的体积百分含量和温度T或压强P的关系如图所

示，下列叙述中正确的是()

A.化学方程式系数机=r+q

B.使用催化剂，D的物质的量分数增加

C.温度降低，化学平衡向正反应方向移动

考知1R嗣力量自③⑥醐

-_D.物质B的颗粒越小，反应越快，有利于平衡向正反应方向移

动

答案：C

二'非选择题(本题包括5个小题，共55分)

16.(10分)金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们燃烧时，氧

气不足生成一氧化碳，充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如

图所示。

(1)等量金刚石和石墨完全燃烧(填“金刚石”或“石

墨”)放出热量更多，写出表示石墨燃烧热的热化学方程式O

(2)在通常状况下，金刚石和石墨_______(填“金刚石”或“石

墨”)更稳定，写出石墨转化为金刚石的热化学方程式o

(3)12g石墨在一定量空气中燃烧，生成气体36g,该过程放出

的热量为o

解析：(1)从图象上很显然可以看出金刚石的能量比石墨高，所

以等量金刚石和石墨完全燃烧金刚石放出的热量更多，根据燃烧热定

义，石墨完全燃烧生成二氧化碳，根据图象反应放出的总热量为110.5

kJ+283.0kJ=393.5kJ,所以表示石墨燃烧热的热化学方程式为

1

C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g)AH=-393.5kJmoF。

(2)因为金刚石能量比石墨高，根据能量越低越稳定可知在通常

考知1R嗣力量自③⑥醐

状况下石墨更稳定。石墨转化为金刚石要吸收热量，1mol石墨转化

为金刚石吸收热量395.4kJ-393.5kJ=1.9kJ,热化学方程式为C(石

墨，s)=C(金刚石,s)AH=+1.9kJ-mol-1。

(3)12g石墨在一定量空气中燃烧，生成气体36g,根据碳原子

守恒，气体总物质的量为Imol,所以生成气体的平均摩尔质量为36

g•moF1,说明产物是CO和CO2的混合气体。可算出混合气体中

CO和CO2的物质的量的比为1：1,所以混合气体中CO和CO2各

0.5mol,该过程放出热量为(110.5kJ+393.5kJ)/2=252.0kJ0

答案：⑴金刚石C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g)AH=-393.5

kJ-mol-1(2)石墨C(石墨，s)=C(金刚石，s)AH=+1.9kJ*mol

r(3)252.0kJ

17.(10分)催化剂在生产和科技领域起到重大作用。为比较Fe3

+、Cu2+和Mn(h对H2O2分解反应的催化效果，某化学小组的同学

分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：

(1)同学X观察甲中两支试管产生气泡的快慢，由此得出Fe3+和

C/+对H2O2分解的催化效果,其结论(填“合理”或“不合

理”)，理由是O

(2)同学Y利用乙装置探究MnCh对H2O2分解的催化效果。将

50mLH2O2一次性加入盛有0.10molMnCh粉末的烧瓶中，测得标

准状况下由量气管读出气体的体积［V(量气管)/mL］和时间(〃min)的

关系如下图所示。

岁知iRoan量自③⑥醐

①实验时放出气体的总体积是mLo

②b（填“大于”“小于”或“等于"）90mL。

③同学Y除了探究MnCh对H2O2分解速率的影响情况，还可得

出________对H2O2分解速率的影响情况。

解析：（1）甲实验中由于阴离子不同，所以不能说明反应速率的

不同就是由阳离子影响的。（2）由量气管读出气体的体积是烧瓶中加

入的液体所排空气体积和反应生成氧气的体积之和，所以实验产生的

气体体积等于110mL—50mL=60mL;由于反应物浓度减小，反应

速率减小，3〜4mhi生成10mL气体，那么2〜3min生成气体的体

积应大于10mL,故方小于90mL,反应物浓度减小，可以看出放出

气体速率减小。

答案：（1）不合理阴离子种类不同⑵①60②小于③反应

物浓度

18.（11分）钠是一种非常活泼的金属元素，其单质及化合物在科

研、生产中起着重要作用。

（1）利用金属钠和CCh反应可制备金刚石，其相关反应的热化学

方程式如下：

4Na（g）+3CO2（g）=2Na2cCh⑴+C（s,金刚石）\H=akJ«mol

CO2(g)+4Na(g)=2Na2O(s)+C(s,金刚石)NH=bkJ,mol-1

反应6Na2O(s)+2C(s,金刚石)==8Na(g)+2Na2cO3⑴的AH=

考知1R嗣力量自③⑥醐

kJ・mo「（用含a、b的代数式表示）。

（2）7℃时，体积为2L的恒容容器中加入一定量的Na2s04固体

和氢气，发生如下反应：

Na2SO4（s）+4H2（g）Na2s（s）+4H2O（g）。

①若降低温度，K值减小，则反应的AH0（填">或“<”）。

②下列说法错误的是_______o

A.增加Na2so4（s）的量可加快反应速率

B.当混合气体的密度一定时，该反应达到平衡状态

C.保持温度不变，向平衡体系中再通入一定量的H2,平衡右

移，但不变

D.其他条件不变，升高温度，则0（正）增大，0（逆）减小，平衡

右移

③若2min内反应达到平衡，此时气体质量增加了8g,则用H2

表示的反应速率为；已知反应过程中H2的体积分数与时间

的关系如右图所示，则T℃下该反应的平衡常数为o

④若反应达平衡后，加入一定量的H2,再次平衡后H2O的体积

分数（填“增大”“减小”或“不变”）。

解析：（1）根据盖斯定律叠加方程式：前者一后者X3即得所求热

化学方程式，据此计算反应热即可。（2）①降低温度，K值减小，说

明平衡逆向移动，逆反应放热，正反应吸热，故AH>0。②固体量的

增减不影响化学反应速率，A不正确；容器容积不变的情况下，反应

正向进行，气体的质量增加，故密度增大；反应逆向进行，气体的质

考知1R嗣力量自③⑥醐

量减小，故密度减小，平衡时气体的质量不变，密度不变，B正确；

向平衡体系中再通入一定量的H2,C(H2)增大，平衡右移，化学反应

方程式确定，不因平衡移动而变化，C正确；升高温度，则0(正)、

0(逆)均增大，D不正确。③气体质量每增加16g,H2反应1mol,故

气体质量增加8g时，Hh反应0.5mol,0(H2)=0.125mol,L-1,min

-144

,该反应的平衡常数Ar=c(H2O)/c(H2),由图象可知C(H2O)：C(H2)

=1：1,故K=l。④该反应温度未变，平衡常数不变，C(H2O)：C(H2)

不变，故平衡后加一定量H2,再次平衡后H2O的体积分数不变。

答案：⑴。一3方(2)①〉②AD

③0.125mol,L-1•min-11④不变

19.(12分)合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。

其原理为：

N2(g)+3H2(g)=^2NH3(g)AH=-92.4kJmoI1,据此回答

以下问题：

(1)①该反应的化学平衡常数表达式为K=0

②根据温度对化学平衡的影响规律可知，对于该反应，温度越高,

其平衡常数的值越_______。

(2)某温度下，若把10molN2与30molH2置于体积为10L的密

闭容器内，反应达到平衡状态时，测得混合气体中氨的体积分数为

20%,则该温度下反应的K=(可用分数表示)。能说明该反

应达到化学平衡状态的是(填字母)。

a.容器内的密度保持不变

b.容器内压强保持不变

c.。正(N2)=2o逆(NH3)

d.混合气体中c(NH3)不变

W知1RDQZ］量a

（3）对于合成氨反应而言，下列有关图象一定正确的是

（填序号）。

-1

N%的体积分数c/(molL)N2的转化率

T.CC)Q①使用催化剂

TCC)

2②②未用催化剂

O"minOt/min

-1

解析：N2（g）+3H2（g）AH=-92.4kJ-mol,是一

个气体体积减小的放热反应。

…c2（NH）

⑴①由万程式知K=3

c（N2）,C3（HZ）O

②升高温度，平衡向吸热反应方向移动，即向逆反应方向移动，

C（NH3）减小，C（N2）、C（H2）增大，故c（；2）（^^3；口2）减小，K值减小。

⑵设Ni转化xmol•L-1,则

N2(g)+3H2(g)^^2NH3(g)

开始时/（mol•L-1）；

转化「（mol•L-1）；

平衡时/（mol•L-1）：1—jr3—3

贝寸j^-X100%=20%,x=1;K=(NH3)

3

c(N2)-C(H2)~2

1

12°

判断平衡状态的标志是①矶正）=沉逆），②各成分的浓度保持不

变。p=多始终不变，a不能说明是否达平衡状态；；（找）=1c

不能说明反应达平衡状态。

（3）温度越高，反应越快，达平衡所用时间越短。八＜72,由TA

考知1R嗣力量自③⑥醐

f72升高温度，平衡向逆反应方向移动，NH3的体积分数减小，a正

确；达平衡时C(N2)、C(H2)、C(NH3)不变，不是C(N2)=C(NH3)=C(H2),

b错误；使用催化剂，加快反应速率，但平衡不移动，c正确。

fg八c2(NH)—,1

答案：⑴①c(N2).3(周)②小⑵卫bd⑶ac

20.(12分)现有可逆反应：A(g)+2B(g)=^C(g)+D(g)AH<0o

在相同温度下，将1molA和2molB加入到容积固定不变的甲容器

中，将2moic和2molD加入到容积可变的乙容器中，力=5min时

两容器内均达到平衡状态，甲中c(C)=