影响化学平衡的条件教学设计

影响化学平衡的条件教学设计教学目标：1．明确化学平衡移动的概念；2．掌握浓度、温度、压强等条件对化学平衡移动的影响；3．理解勒沙特列原理的涵义，并能结合实际情况进行应用；4．通过知识的应用，培养学生分析问题和解决问题的能力。教学引入：教师：请大家会一下什么叫化学平衡状态？学生答复：一定条件下，可逆反响里，正反响速率和逆反响速率相等，反响混合物中各组分的浓度保持不变的状态。教师：相应的图像是怎样得的？请个同学上黑板将该图像画出来。学生：教师：我们这节课要学习的是影响化学平衡移动的条件，那么，条件改变之后化学平衡是怎样移动的呢？学生：教师：化学平衡移动的具体定义是什么呢？〔可逆反响中，旧化学平衡的破坏，新化学平衡建立过程叫做化学平衡的移动〕总的来讲：化学平衡的研究对象是可逆反响，化学平衡是有条件限制的动态平衡，只有在条件一定时才能保持平衡，当外界条件〔浓度、温度、压强〕改变时，化学平衡会被破坏，反响混合物里各组分的含量不断发生变化，由于条件变化对正逆反响速率的影响不同，致使v正不等于v逆，然后在新条件下建立新的平衡。〔思考：如何通过改变来破坏化学平衡？影响化学反响速率的外界条件主要有哪些？〕学生：……浓度对化学平衡的影响：教师：我们先来探讨浓度对化学平衡的影响。请一个同学上讲台上做一个课本42页的实验〔2-4〕，其他同学认真观察。现象和分析：总结规律：在其他条件不变时,增大反响物浓度或减小生成物的浓度,化学平衡向正反响方向移动;减小反响物浓度或增大生成物的浓度化学平衡向逆反响方向移动。应用图像来表示：教师提问：其他条件不变时,如果增大反响物浓度或减小生成物浓度,正、逆反响速率如何变化？平衡如何移动？正、逆反响速率变化与平衡移动有何关系？学生：……教师：大家来小结一下浓度对化学平衡的影响……〔①增加固体或纯液体的量不能改变其浓度，也不能改变速率，所以V(正)仍等于V(逆)，平衡不移动。②作为离子反响，只有改变实际参加反响的离子浓度对平衡有影响，FeCl3+3KSCN〔可逆符号〕Fe(SCN)3+3KCl增加KCl固体的量平衡不移动，因为KCl不参与反响。〕温度对化学平衡的影响教师：我们再来探讨一下温度对化学平衡的影响。请个同学上讲台做一下课本44页的〔2-5〕演示实验。从上面的实验可知：在其它条件不变的情况下：温度升高，会使化学平衡向着吸热反响的方向移动；温度降低，会使化学平衡向着放热反响的方向移动。〔升温对吸热反响有利、降温对放热反响有利。〕我们在进行小结一下：压强对化学平衡的影响：教师：我们可以用合成氨反映违例来来说明压强对化学平衡的影响。现象：A.加压混和气体颜色先深后浅；B.减压混和气体颜色先浅后深。讨论：[讨论]A：当加压气体体积缩小时，混和气体颜色先变深是由于①，后又逐渐变浅是由于②B：当减压气体体积增大时，混和气体颜色先变浅是由于①，后又逐渐变深是由于②教师：我们来总结一下压强对化学平衡的影响的规律。规律：对于反响前后气体体积有变化可逆反响。在其它条件不变的情况下：增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动；减小压强，会使化学平衡向着气体体积增大的方向移动。也就是说：①在容积不变的的密闭容器中，气体反响已经建立化学平衡，假设向该容器中充入一种不能与反响体系中各物质发生反响的气体(有时称惰性气体〕，尽管容器中总压强增大了，但平衡体系中各组分的分压却未发生变化，，化学平衡不移动。②在压强不变容积可变的恒压容器中，当充入一种与反响体系中的各物质不反响的气体，尽管此时体系的总压强保持不变，但原平衡体系中的各物质的分压减小，使化学平衡向气态物质系数和增大的方向移动。课堂小结：改变影响平衡的一个条件化学平衡移动方向化学平衡移动结果浓度增大反响物浓度向正反响方向移动反响物浓度减小减小反响物浓度向逆反响方向移动反响物浓度增大增大生成物浓度向逆反响方向移动生成物浓度减小减小生成物浓度向正反响方向移动生成物浓度增大压强增大体系压强向气体体积减小的反响方向移动体系压强减小减小体系压强向气体体积增大的反响方向移动体系压强增大温度升高温度向吸热反响方向移动体系温度降低降低温度向放热反响方向移动体系温度升高催化剂由于使用催化剂对正反响速率与逆反响速率影响的幅度是等同的，所以平衡不移动。但应注意，虽然催化剂不使化学平衡移动，但使用催化剂可影响可逆反响达平衡的时间。勒夏特列原理〔简单介绍〕如果改变影响平衡的一个条件〔如浓度、温度、或压强等〕，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动