人教版九年级化学下册第八单元综合素质评价附答案

人教版九年级化学下册第八单元综合素质评价时间：60分钟满分：50分可能用到的相对原子质量：H：1O：16Mg：24Al：27Cl：35.5Fe：56Cu：64Zn：65Ag：108一、选择题(本题包括12小题，1～10小题每题1分，11～12小题每题2分，共14分)1.铁是目前人类使用最广泛的金属。下列过程中没有发生化学变化的是()A.铁丝织网 B.矿石炼铁C.钢铁生锈 D.湿法炼铜2.日常生活中，用得较多的材料是金属材料。下列不属于金属材料的是()A.氧化铜 B.铁钉 C.黄铜 D.金戒指3.下列金属能与硝酸银溶液反应，但不能与稀硫酸反应的是()A.Cu B.Zn C.Mg D.Fe4.下列有关金属及合金的说法错误的是()A.金属在常温下大多数都是固体B.铝合金的硬度比铝的硬度小C.铁制品在潮湿的空气中易生锈D.钢铁是目前使用最多的金属材料5.甲、乙、丙、丁四种金属，只有丙在自然界中主要以单质形式存在，用甲制的容器不能盛放丁的化合物溶液，用乙制的容器却可以盛放丁的化合物溶液。由此推断四种金属的活动性由强到弱的顺序是()A.丙＞乙＞甲＞丁 B.甲＞丁＞乙＞丙C.丁＞甲＞乙＞丙 D.甲＞乙＞丁＞丙6.取一段镁条放入盛有少量稀盐酸的试管中，用手摸试管外壁，会感觉发烫，反应的化学方程式为Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑。下列有关说法正确的是()A.反应中无明显现象 B.反应是一个吸热反应C.反应后溶液质量减少 D.反应说明镁能置换出酸中的氢7.铁、铝、铜都具有的性质是()①有银白色的光泽②良好的导热性③能与稀硫酸反应④能与氧气反应⑤能与硝酸银溶液反应A.②④⑤ B.①③ C.①②④ D.①②③④⑤8.下列有关模拟工业炼铁的叙述不正确的是()A.炼铁用赤铁矿的主要成分是Fe3O4B.用燃着的酒精灯可防止CO污染空气C.硬质玻璃管中红色固体变为黑色D.实验过程中澄清石灰水变浑浊9.化学学习小组对某工业废水进行实验探究，部分过程如图所示。下列有关说法正确的是()A.步骤①置换出Fe、Ag两种单质B.操作a需要漏斗、酒精灯等仪器C.实验能探明三种金属的活动性强弱D.步骤④加盐酸是为了除去Cu粉10.已知金属R和Fe、H活动性强弱关系为R＞Fe＞H，下列说法正确的是()A.足量金属铁放入AgNO3溶液中，溶液变为黄色B.金属R和稀盐酸能反应，生成物是RCl2和H2C.将金属铁放入CuSO4溶液中，一段时间后溶液质量变小D.将金属R放入Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中，充分反应后过滤，若滤液为蓝色，则滤渣中一定有Cu和Ag11.【双选】把200g一定溶质质量分数的稀盐酸平均分成两份，分别加入两个相同的烧杯中，放在已调平的天平左右两盘上，此时天平平衡，然后在左盘烧杯中加入5.6g铁粉。下列有关说法正确的是()A.若在右盘烧杯中加入5.6g锌粉，反应停止后，天平可能平衡B.若在右盘烧杯中加入5.6g黄铜粉，反应停止后，天平不可能平衡C.在右盘烧杯中加入5.6g镁粉，反应停止后，若天平平衡，则100g稀盐酸中所含HCl的质量不大于7.3gD.在右盘烧杯中加入5.6g铝粉，反应停止后，若天平不平衡，则左、右两盘烧杯中金属一定都无剩余12.向一定质量的Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中逐渐加入锌粉。反应过程中Cu(NO3)2的质量随加入锌粉质量的变化关系如图所示。下列说法错误的是()A.a点时，溶液的总质量比反应前小B.b点时，溶液为Zn(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液C.c点时，溶液呈无色D.d点时，过滤所得滤渣为Cu和Ag的混合物二、填空题(本题包括4小题，共19分)13.(5分)我国第三艘国产航母“福建舰”已经下水，制造航母使用了大量的金属材料。(1)金属材料包括纯金属以及它们的________。(2)航母的航电系统使用铜作导线，利用了铜的延展性和________性。(3)制造航母使用锰钢而不用纯铁，是因为锰钢比纯铁_________________。(4)航母外壳用涂料覆盖是为了防止其与______________接触而锈蚀。(5)为了探究航母材料中锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，除Fe和ZnSO4溶液外，还需选用的试剂是______________。14.(5分)人类文明进步与材料发展关系十分密切。(1)铁锅用于炒菜，主要利用铁具有________的性质。(2)铝合金被广泛用于航天工业。铝合金的硬度比纯铝的硬度________。(3)一种新型材料氮化铝(AlN)应用于新能源汽车。工业上用氧化铝、焦炭和氮气在高温条件下制得氮化铝，并生成一氧化碳，该反应的化学方程式是__________________________________________________。(4)世界最大跨径拱桥——广西天峨龙滩特大桥在建造过程中使用了大量钢材。在钢材表面刷漆可防锈，其原因是；建造过程中产生的废钢材可回收利用，其意义是__________________(写一条即可)。15.(5分)金属及金属材料在生产、生活中应用广泛。(1)铝具有很好的抗腐蚀性，是因为其表面生成一层致密的薄膜，该薄膜是_______________(填化学式)。(2)向一定质量的氧化铜中加入一定量稀硫酸使其完全溶解，得到蓝色溶液。再加入铁粉充分反应，过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中加入稀硫酸，有气泡冒出，则滤液中除水外，所含化合物是________(填化学式)。(3)生铁和钢都是铁的合金，性能不同是因为____________。现将某铁合金(只含铁和碳)8.7g放入盛有100g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，得到108.1g溶液，则该样品中碳的质量分数为________(结果精确到0.1%)。该铁合金属于________(填“钢”或“生铁”)。16.(4分)A～F是初中化学常见的物质，它们之间的相互转化关系如图所示(部分产物已略去)。已知A是一种黑色的氧化物，B、C、D均为单质，B是目前世界上年产量最高的金属，C是密度最小的气体，F的水溶液在农业上常用来配制波尔多液。(1)A物质的化学式为________，E溶液中一定存在的阳离子为________(填离子符号)。(2)列举D物质的一种用途________。(3)写出反应③的化学方程式________________________，其基本反应类型为____________。三、实验探究题(本题包括2小题，共13分)17.(7分)实验是科学探究的重要方式，请结合图示回答下列问题：(1)图1甲是某同学将外形完全相同的铜片和黄铜片相互刻画，该实验的目的是为了比较纯铜和黄铜________的大小。(2)图乙是一氧化碳还原氧化铁的实验装置图。实验过程中要先通一氧化碳后加热的原因是____________________________________________________。(3)图丙所示装置是探究铜生锈的部分实验。铜锈的主要成分是碱式碳酸铜，一段时间后，试管①中铜片保持光亮，试管②中铜片出现绿色锈渍。对比实验现象得出的结论是_______________________________________________。(4)如图2所示装置是四种金属活动性顺序的探究实验。运用控制变量法设计实验方案是化学研究的重要方法。在A、B、C三个实验中，需要控制的实验条件除了金属与稀硫酸的接触面积、稀硫酸的体积、温度以外，还需要控制的条件是_______________________。写出试管E中发生反应的化学方程式____________________________________________。试管D中产生的现象为___________________________。大家认为从中选择四个实验即可验证锌、铁、铜、银的金属活动性顺序。这四个实验的两种组合是__________、__________。18.(6分)已知某金属材料中含有镁、锌、铁、铜中的两种。小明在老师的指导下对该金属材料的成分进行探究。【查阅资料】金属与盐酸反应的比较，如图1所示。得出这四种金属的活动性由强到弱的顺序是__________________________________________。【进行实验】实验一：实验步骤实验现象实验结论取少量金属材料样品于试管中，加入过量的稀硫酸，观察现象固体全部溶解，_________________金属材料中一定有铁，一定没有______________实验完成后，将废液倒入废液缸中//实验二：步骤1：另取金属材料，用砂纸打磨，称量其质量为20g；步骤2：将打磨过的金属材料浸入过量的硫酸锌溶液中，过一会儿取出，洗净，在一定条件下烘干，称量其质量大于20g；步骤3：实验完成后，将废液倒入废液缸中。【得出结论】该金属材料中除铁外，还含有________。【实验反思】步骤2中，“一定条件”指的是。【拓展提升】小红想对废液缸中的废液进行回收利用。请你帮她分析废液成分，废液中除水外，所含物质是________________________(填化学式)。四、计算题(本题包括1小题，共4分)19.(4分)赤铁矿的主要成分是Fe2O3，可用于冶炼铁。某地出产一种赤铁矿，其中Fe2O3的质量分数为64%，试计算：(1)Fe2O3中铁元素的质量分数为________。(2)用100t该赤铁矿经过充分冶炼，最多可以生产出含铁96%的生铁多少吨？(计算结果保留两位小数)

答案一、1.A2.A3.A4.B5.B6.D提示：取一段镁条放入盛有少量稀盐酸的试管中，反应的化学方程式为Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑，有气泡产生，故A选项说法错误；用手摸试管外壁，会感觉发烫，说明放出了热量，故B选项说法错误；由反应的化学方程式知，每24份质量的镁可置换出2份质量的氢气，反应后溶液的质量会增加，故C选项说法错误；反应说明镁能置换出酸中的氢，故D选项说法正确。7.A8.A提示：赤铁矿的主要成分是Fe2O3，故A选项错误；一氧化碳有毒，直接排放到空气中会污染环境，故B选项正确；一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，硬质玻璃管中红色固体变为黑色，故C选项正确；一氧化碳与氧化铁反应有二氧化碳生成，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故D选项正确。9.C提示：铜的金属活动性比银强，比铁弱，铜粉能与硝酸银溶液反应生成硝酸铜溶液和银，不能与硝酸亚铁溶液反应，步骤①不能置换出Fe单质，故A选项说法错误；操作a能将滤液和滤渣分离，是过滤操作，需要漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台等仪器，无需使用酒精灯，故B选项说法错误；由实验知，过量的铜粉能与硝酸银溶液反应生成硝酸铜溶液和银，不能与硝酸亚铁溶液反应，说明金属活动性铁＞铜＞银，实验能探明三种金属的活动性强弱，故C选项说法正确；铜不能与稀盐酸反应，步骤④加盐酸不是为了除去Cu粉，是为了验证是否含有铁，故D选项说法错误。10.C提示：铁与硝酸银溶液反应生成硝酸亚铁溶液和银，足量金属铁放入AgNO3溶液中，溶液变为浅绿色，故A选项错误；金属R和稀盐酸反应，生成物不一定是RCl2，故B选项错误；铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu，每56份质量的铁可置换出64份质量的铜，溶液的质量会减少，故C选项正确；将金属R放入Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中，充分反应后过滤，若滤液为蓝色，则滤液中含有硝酸铜，滤渣中一定有Ag，可能有Cu，故D选项错误。11.A、C提示：若在右盘烧杯中加入5.6g锌粉，如果金属过量，酸不足，酸完全反应，生成氢气的质量相等，则反应停止后，天平平衡，A选项符合题意；若在右盘烧杯中加入5.6g黄铜粉，黄铜粉是铜锌合金，如果金属过量，酸不足，酸完全反应，生成氢气的质量相等，则反应停止后，天平平衡，B选项不符合题意；在右盘烧杯中加入5.6g镁粉，反应停止后，若天平平衡，说明生成氢气的质量相等，镁和稀盐酸反应：Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑；铁和稀盐酸反应：Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑；镁的相对原子质量比铁小，生成相同质量的氢气，消耗铁的质量大，当铁恰好与稀盐酸完全反应时，盐酸的溶质质量分数最大，故反应停止后，若天平平衡，则稀盐酸的溶质质量分数不大于7.3%，C选项符合题意；在右盘烧杯中加入5.6g铝粉，反应停止后，若天平不平衡，说明生成氢气的质量不相等，则两种金属可能完全反应，也可能铁完全反应，铝过量，D选项不符合题意。12.C提示：a点时，发生锌与硝酸银的反应，由Zn＋2AgNO3=Zn(NO3)2＋2Ag可知，每65份质量的锌可置换出216份质量的银，溶液的总质量比反应前小，故A选项说法正确；b点时，硝酸银恰好完全反应，溶液为Zn(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液，故B选项说法正确；c点时，硝酸铜有剩余，溶液显蓝色，故C选项说法错误；d点时，锌与硝酸铜溶液恰好完全反应，过滤所得滤渣为Cu和Ag的混合物，故D选项说法正确。二、13.(1)合金(2)导电(3)硬度大(4)水和氧气(5)硫酸铜溶液(合理即可)14.(1)导热(2)大(3)Al2O3＋3C＋N2eq\o(=,\s\up7(高温))2AlN＋3CO(4)漆能隔绝氧气和水；节约金属资源(合理即可)15.(1)Al2O3(2)FeSO4(3)含碳量不同；3.4%；生铁16.(1)Fe3O4；H＋(2)制导线(合理即可)(3)Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu；置换反应三、17.(1)硬度(2)排尽装置内的空气，避免一氧化碳与空气混合加热发生爆炸(3)铜生锈需要氧气(4)稀硫酸的浓度；Cu＋2AgNO3=2Ag＋Cu(NO3)2；铁片表面覆盖一层红色固体，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色；A、B、C、E；A、B、D、E18.【查阅资料】Mg＞Zn＞Fe＞Cu【进行实验】溶液变成浅绿色；铜【得出结论】镁【实验反思】在氮气或氦气气氛中(合理即可)【拓展提升】一定有FeSO4、MgSO4、ZnSO4，可能有H2SO4四、19.解：(1)70%高温(2)设最多可以炼出含铁96%的生铁质量为x。高温3CO＋Fe2O3=2Fe＋3CO2160112100t×64%x×96%eq\f(160,100t×64%)＝eq\f(112,x×96%)x≈46.67t答：最多可以炼出含铁96%的生铁46.67t。人教版九年级化学下册综合素质模拟卷(一)时间：60分钟满分：50分可能用到的相对原子质量：H：1C：12O：16Na：23Cl：35.5Zn：65Ba：137一、选择题(本题包括12小题，1～10小题每题1分，11～12小题每题2分，共14分)1.中华文化博大精深。下列过程中只涉及物理变化的是()A.甲骨刻字 B.烧制陶瓷C.粮食酿酒 D.火药爆炸2.规范操作是化学实验成功的基础。下列实验操作正确的是()3.下列物质对应的主要成分不正确的是()A.铁锈——Fe2O3·xH2O B.食用小苏打——NaHCO3C.天然气——CH4 D.石灰石——Ca(OH)24.宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一。下列宏观事实的微观解释错误的是()A.自然界中水的天然循环——水分子不断运动的结果B.氧气经压缩储存在钢瓶中——氧气分子体积变小了C.1滴水中大约含有1.67×1021个水分子——水分子很小D.氧气和液氧都能支持燃烧——物质的分子相同，其化学性质相同5.下列有关实验现象的描述中，不正确的是()A.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成四氧化三铁B.在木炭还原氧化铜的实验中，试管中的现象是固体由黑色变为红色C.将用砂纸打磨过的镁条放入稀盐酸中，镁条表面有气泡产生D.二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，石蕊溶液由紫色变为红色6.下列关于溶液的说法正确的是()A.具有均一性、稳定性的液体一定是溶液B.配制溶液时，搅拌可以增大固体物质的溶解度C.饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液的浓度大D.析出晶体后的溶液，溶质质量分数不一定减小7.下列各组离子在pH＝1的无色溶液中，能大量共存的是()A.K＋、Mg2＋、Fe2＋、SO42－ B.K＋、Ag＋、NO3－、Cl－C.Ca2＋、NH4＋、NO3－、Cl－ D.Na＋、OH－、SO42－、CO32－8.2021年12月9日，中国空间站“天宫课堂”中航天员介绍，他们所需的部分水是由呼吸产生的二氧化碳通过化学反应生成的，实现了循环利用，如图是该反应的示意图。下列说法正确的是()A.乙和丁中氢元素的化合价相同B.参加反应的甲和乙的分子个数比为1:3C.可电解丁生成供航天员呼吸的氧气D.反应中甲和丙的质量比为1:19.下列各组物质的溶液，不用其他试剂就能鉴别的是()A.NaNO3、AgNO3、NaCl、Na2CO3B.NaNO3、Na2CO3、Na2SO4、BaCl2C.NaCl、CuSO4、Na2SO4、NaOHD.NaNO3、CuSO4、MgCl2、KOH10.天然气的主要成分是甲烷(CH4)。当氧气不足时，甲烷燃烧会生成CO2、CO和H2O，若16g甲烷燃烧生成CO2和CO的质量比为11:7，则参加反应的O2的质量为()A.48g B.56g C.64g D.72g11.如图所示，将胶头滴管中的物质X滴入装有物质Y的试管中，两物质充分反应。下列说法错误的是()A.X为稀硫酸，若反应有气泡产生，则生成的气体一定是H2B.X为AgNO3溶液，Y为Cu片，根据现象可判断金属活动性：Cu＞AgC.X为BaCl2溶液，Y为Na2SO4溶液，反应产生白色沉淀D.X为稀盐酸，Y为Al(OH)3，该反应可应用于治疗胃酸过多症12.对所学知识进行归纳总结，是提高学习效率的有效方法。下列归纳总结完全正确的是()A.化学与生活B.化学与能源①用洗洁精除油污的原理是溶解②要多食用营养补品，补充微量元素③厨房里可用食醋清除水垢①化学电池是将化学能转化为电能的装置②太阳能、风能、地热能等属于新能源③理想的制氢方法是利用太阳能分解水C.化学与健康D.化学与安全①人体缺铁会引起贫血症②霉变的大米煮熟后可以食用③缺乏维生素A，会引起夜盲症①皮肤沾上浓硫酸，先用水冲洗，再涂硼酸溶液②实验时碰倒酒精灯着火，立即用湿抹布盖灭③冬天用煤炉取暖时，一定要保证室内通风二、填空题(本题包括4小题，共21分)13.(5分)化学用语是学习化学的重要工具。请用适当的化学符号填空。(1)保持氦气化学性质的最小粒子________。(2)地壳中含量最多的金属元素________。(3)标出H2O中氢元素的化合价________。(4)写出如图所示粒子的符号________。(5)高铁酸钠由Na＋和FeO42－构成，则高铁酸钠的化学式为________。14.(7分)在实际生产中，常采用足量NaOH溶液来“捕捉”(吸收)CO2，部分流程如图所示。(1)大量CO2直接排放到空气中会导致____________的加剧，破坏人类生存的环境。捕捉室内反应的化学方程式为____________________________________。(2)操作①的名称为________，所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和________。(3)往纯碱溶液中加入X溶液，得到NaOH溶液和CaCO3，X的化学式是________。(4)整个流程中可以循环使用的物质是___________________________。(5)若要确认“捕捉”后的气体中CO2含量已经降得很低，先分别取一瓶“捕捉”前和一瓶“捕捉”后的气体，接下来的实验操作是_________________________________________________________________________________。15.(5分)水是生命之源，是人类生产、生活中不可缺少的重要物质。(1)生活中使用活性炭净化水，利用了活性炭的________性。(2)化学实验室中经常用到水，如溶液的配制。配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为3g，需要水的质量为________g。(3)水常用作物质溶解的溶剂。①KNO3与NaCl在水中的溶解度曲线如图1所示，KNO3中混有少量NaCl，提纯KNO3可采用的方法是________。②10℃时，将等质量的KNO3、NaCl固体，分别加入盛有100g水的两个烧杯中，搅拌，充分溶解，现象如图2所示。烧杯中一定是饱和溶液的是________(填“KNO3”或“NaCl”)溶液。③Ca(OH)2的溶解度曲线如图3所示，将A点对应的Ca(OH)2溶液溶质质量分数增大，采取的方法是________________________________。16.(4分)A、B、C、D为初中化学常见的物质，其中B由两种元素组成。A和B反应生成C和D(如图所示，部分反应条件已省略)。请按要求作答：(1)若A和C为单质，B和D为化合物，则该反应属于________(填基本反应类型)。(2)若A、B、C、D为同一类别的物质(物质类别是指单质、氧化物、酸、碱、盐，下同)。任写一个符合条件的化学方程式________________________________。(3)若A、B、C、D均为不同类别的物质，任写一个符合条件的化学方程式______________________________________________________________。(4)若A、B、C为同一类别的物质，D与它们不同类别。则C的化学式是________。三、实验探究题(本题包括2小题，共11分)17.(5分)如图是实验室制取气体的部分装置，请回答相关问题。(1)仪器①的名称是________。(2)用高锰酸钾制氧气，选择A作发生装置，需要补充的实验用品是________，要收集较为纯净的氧气，应选择的收集装置是________(填字母)。(3)实验室制取二氧化碳反应的化学方程式为________________________；若用F装置收集二氧化碳，气体应从________(填“a”或“b”)端通入。18.(6分)某初中化学兴趣小组的同学们利用所学的知识和一些实验用品，围绕着实验室中的一瓶氢氧化钠溶液，展开了一系列的实验探究活动：【提出问题1】通过所学的知识，同学们已经知道氢氧化钠溶液中的________(填一种离子符号)能使无色酚酞溶液变为红色。如何设计实验验证这一结论？【实验验证】同学们设计并进行了如图1所示的实验，通过观察到的实验现象，证明了氢氧化钠溶液中的水分子和________(填一种离子符号)都不能使无色酚酞溶液变为红色，由此验证了问题1中的结论。【讨论交流】氢氧化钠溶液在洁净的空气中可能会变质，请用化学方程式表示出变质的原因____________________________。【提出问题2】瓶中氢氧化钠溶液是否变质？若变质是否完全变质？【实验与结论】小组的同学们设计并进行了如图2所示的实验。步骤一：向溶液A中滴加过量的________(填化学式)溶液，溶液中产生白色沉淀，得出这瓶氢氧化钠溶液已变质；步骤二：向过滤后得到的滤液B中通入CO2气体，观察到液面下导管口有气泡冒出，溶液中__________________，进而得出这瓶氢氧化钠溶液部分变质。【提出问题3】已变质的氢氧化钠占变质前纯氢氧化钠的质量分数(即氢氧化钠的变质程度)?【深入探究】三位同学分别从瓶中取等质量的溶液进行了相应的实验(实验过程中不考虑氢氧化钠再与空气中的任何成分发生反应)，并将实验步骤及相关数据记录如下：甲同学乙同学丙同学实验步骤及相关数据将所取溶液蒸干，称量所得固体，质量为4.26g向所取溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥、称量，质量为1.97g向所取溶液中加入足量的稀盐酸，充分反应，将溶液蒸干，称量所得固体质量为5.85g【分析与结论】通过分析发现，任选两位同学的数据，就可以计算出氢氧化钠的变质程度，氢氧化钠的变质程度为________%。老师对同学们的探究意识和不断深入的钻研精神给予了充分肯定！四、计算题(本题包括1小题，共4分)19.(4分)为测定黄铜(铜锌合金)样品中铜的质量分数，小明取一定质量的样品放入烧杯中，分2次加入质量分数相同的稀硫酸，实验过程和数据如图所示。请计算：(1)生成氢气的总质量是________g。(2)黄铜样品中铜的质量分数。

答案一、1.A2.D3.D4.B5.A6.D7.C提示：pH为1的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H＋。A中四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在酸性溶液中大量共存，但含Fe2＋的水溶液显浅绿色，故A选项不符合题意；B中Ag＋、Cl－能结合生成不溶于酸的氯化银沉淀，不能在酸性溶液中大量共存，故B选项不符合题意；C中四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在酸性溶液中大量共存，且不存在有色离子，故C选项符合题意；D中H＋、OH－能结合生成水，H＋、CO32－能结合生成水和二氧化碳，不能在酸性溶液中大量共存，故D选项不符合题意。8