北京市海淀区2018届九年级上学期期末考试化学试题(解析版)

北京市海淀区2018届九年级上学期期末考试化学试题2018.1学校姓名准考证号_____________注意事项1．本调研卷共8页，共39道小题，满分80分。调研时间90分钟。2．在调研卷和答题卡上准确填写学校名称、姓名。3．调研卷答案一律填涂或书写在答题卡上，在调研卷上作答无效。4．在答题卡上，选择题、画图题用2B铅笔作答，其他试题用黑色字迹签字笔作答。5．调研结束，将本调研卷、答题卡和草稿纸一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Ca40第一部分选择题（共20分）（每小题只有1个选项符合题意。每小题1分）1.下列做法中，不符合“低碳”理念的是A.公交出行B.浪费纸张C.节约用电D.道路绿化【答案】B【解析】A、公交出行，能减少燃油、燃气等交通工具的使用，从而减少二氧化碳的排放，正确；B、浪费纸张，增加造纸所用的木材，增加树木的砍伐，增强二氧化碳的排放，错误；C、节约用电能减少二氧化碳的排放，正确；D、道路绿化，可以净化空气，增加对二氧化碳的吸收，正确。故选B。2.下列物质在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体的是A.铁丝B.硫粉C.蜡烛D.红磷【答案】A【解析】A、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，正确；B、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，错误；C、蜡烛在氧气中剧烈燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，错误；D、红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，生成一种白色固体，错误。故选A。

点睛：掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答；在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别。3.地壳中含量最多的金属元素是A.OB.SiC.AlD.Fe【答案】C【解析】试题分析：地壳中的元素含量由多到少的顺序是氧、硅、铝、铁、钙，其中氧、硅属于非金属，故选C。考点：地壳中的元素含量。4.下列图标表示“禁止燃放鞭炮”的是A.B.C.D.【答案】A【解析】A、图中所示标志是禁止燃放鞭炮标志，正确；B、图中所示标志是严禁烟火标志，错误；C、图中所示标志是禁止放易燃物质标志，错误；D、图中所示标志是易燃易爆标志，错误。故选A。点睛：了解各个常见标志所代表的含义是解答此类题的关键。5.为保证实验安全，下列操作合理的是A.加热时试管口对着自己或他人B.加热后的试管，立即用冷水冲洗干净C.用完酒精灯后，用嘴吹灭D.加热时试管内液体体积不超过试管容积的1/3【答案】D【解析】A、给试管里的液体加热时，试管口不能对着人，防止液体沸腾溅出伤人，错误；B、加热后的试管不能立即用冷水冲洗干净，否则试管受热不均匀而破裂，错误；C、根据熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄，错误；D、根据加热液体的量不能超过试管容积的1/3，否则加热时液体可能溅出，正确。故选D。6.下列属于化石燃料的是A.太阳能B.潮汐能C.地热能D.石油【答案】D【解析】化石燃料主要是煤、石油、天然气。故选D。7.下列物质属于氧化物的是A.N2B.CaCO3C.P2O5D.NaCl【答案】C【解析】A、N2由一种元素组成，属于单质，错误；B、CaCO3由三种元素组成，属于化合物，不属于氧化物，错误；C、P2O5是由氧元素和磷元素组成的化合物，是氧化物，正确；D、NaCl是由两种元素组成的化合物，但不含氧元素，不属于氧化物，错误。故选C。8.下列实验操作正确的是A.称量氯化钠B.倾倒液体C.点燃酒精灯D.读取液体体积【答案】D【解析】A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，错误；B、取用液体药品时标签面向手心持，取下瓶塞倒放置；两口紧贴不外流，盖瓶放回原位置，错误；C、点燃酒精灯要用火柴点燃，不能用酒精灯引燃，容易引发火灾，错误；D、量筒的读数方法：视线与凹液面最低处保持水平，正确。故选D。点睛：熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。9.下列物质的化学式书写不正确的是A.氧化铝AlOB.碳酸钙CaCO3C.氢氧化钙Ca(OH)2D.氧气O2【答案】A【解析】A、氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显-2价，则氧化铝的化学式为Al2O3，错误；B、碳酸钙中钙元素显+2价，碳酸根显﹣2价，其化学式为CaCO3，正确；C、氢氧化钙中钙元素显+2价，氢氧根显-1价，则氢氧化钙的化学式为Ca(OH)2，正确；D、氧气属于气态非金属单质，在元素符号的右下角写上表示分子中所含原子数的数字，其化学式为O2，正确。故选A。点睛：掌握单质和化合物化学式的书写方法是正确解答此类题的关键。10.下列符号能表示2个氢分子的是A.2HB.2H+C.H2OD.2H2【答案】D【解析】由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则2个氢分子可表示为2H2。故选D。11.能闻到花香的原因是A.分子的质量很小B.分子间有间隔C.分子在不断运动D.分子由原子构成【答案】C【解析】试题分析：能闻到花香的原因是分子不断地运动，故答案选择C考点：微粒的特征12.下列属于纯净物的是A.空气B.澄清石灰水C.天然水D.五氧化二磷【答案】D【解析】只含一种物质的物质叫做纯净物，含有多种物质的物质叫做混合物。A、空气是氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等物质混合而成的混合物，错误；B、澄清的石灰水是氢氧化钙的水溶液，是混合物，错误；C、天然水中含有多种物质，属于混合物，错误；D、五氧化二磷是一种物质，属于纯净物，正确。故选D。13.钛被称为“航空金属”，国产C919大飞机的钛合金用量达到9.3%。已知一种钛原子核内有22个质子和26个中子，该原子的核外电子数为A.22B.26C.48D.4【答案】A【解析】在原子中质子数=核外电子数，因为钛原子的原子核内有22个质子，故钛原子核外的电子数为22。故选A。点睛：质子数=核外电子数。14.电解水实验装置如图所示。下列说法不正确的是A.a中收集到的气体是氢气B.b中收集到的气体可以燃烧C.水不是由一种元素组成的D.水在通电条件下可以分解成氢气和氧气【答案】A【解析】电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气和氢气的体积比约为1：2，故a是正极，b是负极。A、a中收集到的气体是氢气，错误；B、b中收集到的气体是氢气，可以燃烧，正确；C、水不是由一种元素组成的，正确；D、水在通电条件下可以分解成氢气和氧气，正确。故选A。点睛：掌握电解水的实验结论是解题关键。15.下列关于CaCO3CaO+CO2↑的说法正确的是A.反应中CaCO3和CO2的质量比为1:1B.反应中原子种类发生了改变C.反应中元素种类没有发生改变D.CaCO3中的氧元素全部转化到CO2中【答案】C【解析】A、反应中CaCO3和CO2的质量比为（40+12+16×3）:（12+16×2）=25:11，错误；B、根据质量守恒定律可知，反应中原子种类不变，错误；C、根据质量守恒定律可知，反应中元素种类没有发生改变，正确；D、根据质量守恒定律可知，CaCO3中的氧元素转化到CaO和CO2中，错误。故选C。16.下列属于金属材料的是A.玻璃B.钢铁C.木材D.陶瓷【答案】B【解析】A、玻璃是无机硅酸盐材料，错误；B、钢铁属于金属材料，正确；C、木材属于天然材料，错误；D、陶瓷为无机非金属材料，错误。故选B。17.合理使用金属制品很重要，下列说法不正确的是A.硫酸铜溶液不宜用铁桶来盛放B.使用金属制品时，尽可能避免接触酸性物质C.灯泡中使用钨丝是因为钨的熔点低D.在金属表面刷漆隔绝氧气，是防止腐蚀的有效方法【答案】C【解析】A、因为铁的活动性比铜强，铁能置换出硫酸铜中的铜，故硫酸铜溶液不宜用铁桶来盛放，正确；B、因为部分金属的活动性比氢强，与酸接触，酸会腐蚀金属，故使用金属制品时，尽可能避免接触酸性物质，正确；C、灯泡中使用钨丝是因为钨的熔点高，错误；D、在金属表面刷漆隔绝氧气，是防止腐蚀的有效方法，正确。故选C。18.下列实验中，研究金属物理性质的是①铜片和铝片相互刻画，观察何种金属表面有划痕②加热铜片，观察铜片表面是否变黑③加热铜片一端，观察另一端的蜡烛是否熔化，如下图所示A.①②B.②③C.①③D.①②③【答案】C【解析】①铜片和铝片相互刻画，观察何种金属表面有划痕，此实验过程中没有发生化学变化，属于研究金属的物理性质；②加热铜片，铜片与空气中的氧气反应生成黑色的氧化铜。此实验过程中发生了化学变化，故观察铜片表面是否变黑属于研究金属的化学性质；③加热铜片一端，观察另一端的蜡烛是否熔化，此实验过程中没有新物质生成，只是通过铜片导热使蜡烛的状态发生改变，属于研究金属的物理性质，正确。故选C。点睛：物理性质是不需要发生化学变化就表现出来的性质，化学性质是在化学变化中表现出来的性质。解题关键在于发生的是物理变化还是化学变化。19.在金属化学性质的实验中，下列操作不能达成实验目的是选项实验目的实验操作A研究金属是否都能与盐酸反应将镁、锌、铜片分别放入稀盐酸中B证明不同金属与酸反应的剧烈程度不同将铜和银分别放入稀盐酸中C证明铁的活动性比铜强将铁放入硫酸铜溶液中D比较锌和铜的金属活动性将锌和铜分别放入稀硫酸中A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】A、镁、锌的活动性比氢强，能与盐酸反应，铜的活动性比氢弱，不能与盐酸反应，正确；B、铜、银的活动性比氢弱，都不能与盐酸反应，不能证明不同金属与酸反应的剧烈程度不同，错误；C、将铁放入硫酸铜溶液中，铁能置换出硫酸铜中的铜，能证明铁的活动性比铜强，正确；D、锌的活动性比氢强，能与稀硫酸反应，铜的活动性比氢弱，不能与稀硫酸反应，可以比较锌和铜的金属活动性，正确。故选B。20.在利用红磷燃烧测定空气中氧气含量的实验中，用传感器记录集气瓶中压强、温度随时间变化的情况，如下图所示。其中a是打开止水夹的时刻。下列说法不正确的是A.反应开始时压强增大是因为温度升高B.a点处的压强等于大气压C.a点的温度已经接近室温D.a点后气压增大是由于水倒吸入集气瓶【答案】B【解析】A、由图可知，反应开始时压强增大是因为温度升高，正确；B、由图可知，反应已经结束，集气瓶中的氧气已经反应完，集气瓶已经冷却到室温，a点处的压强小于大气压，错误；C、由图可知，反应已经结束，集气瓶已经冷却到室温，a点的温度已经接近室温，正确；D、由图可知，反应已经结束，集气瓶已经冷却到室温，打开止水夹后，水倒吸入集气瓶中，故a点后气压增大是由于水倒吸入集气瓶，正确。故选B。第二部分非选择题（共60分）〖生活现象解释〗生活中处处有化学。21.下列生活情景主要利用了物质的化学性质的是________（填字母序号）。A.食品充氮气防腐B.甲烷用作燃料C.金属制作炊具【答案】AB【解析】物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质。例如，颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点等。物质的化学性质是指通过化学变化表现出来的性质。例如，稳定性、氧化性、还原性、毒性、可燃性等。A、食品充氮气防腐，利用了氮气化学性质不活泼的性质，正确；B、甲烷用作燃料，利用了甲烷的可燃性，正确；C、金属制作炊具，利用了金属的导热性，属于物理性质，错误。故选AB。22.用干冰可以制作口感类似汽水的“碳酸水果”。（1）干冰与水果一起放置12小时后，水果变得冰凉，原因是___________。（2）干冰制作“碳酸水果”时发生反应的化学方程式为___________。（3）取出水果，食用时有气泡从水果中冒出。其原因是___________。【答案】(1).干冰升华吸热(2).H2O+CO2=H2CO3(3).碳酸不稳定易分解（或CO2从水果中溢出等其它合理答案）【解析】（1）根据干冰升华吸热解答；（2）根据二氧化碳与水反应生成碳酸解答；（3）根据碳酸不稳定解答。（1）干冰与水果一起放置12小时后，水果变得冰凉，原因是干冰升华吸热；（2）干冰制作“碳酸水果”时发生反应的化学方程式为H2O+CO2=H2CO3；（3）取出水果，食用时有气泡从水果中冒出。其原因是碳酸不稳定易分解。随着人们生活水平的提高，汽车已经走进千家万户。23.汽车的生产和使用与化学紧密相关。（1）汽车车身中有钢材材料，请写出用赤铁矿（主要成分是Fe2O3）炼铁的化学方程式：__________。（2）汽车防冻液的主要成分是乙二醇（C2H6O2）。乙二醇中碳、氢、氧的原子个数比为__________。（3）车载安全气囊使用了叠氮化钠（NaN3）。在一定条件下NaN3迅速发生分解反应，生成两种单质，该反应的化学方程式为_________。【答案】(1).Fe2O3+3CO2Fe+3CO2(2).1:3:1(3).2NaN32Na+3N2↑【解析】根据一氧化碳和氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳解答；（2）根据化学式的意义分析解答；（3）根据氮化钠在一定条件下分解生成钠和氮气解答。（1）炼铁的原理是Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；（2）由乙二醇（C2H6O2）的化学式可知，乙二醇中碳、氢、氧的原子个数比为2:6:2=1:3:1；（3）氮化钠在一定条件下分解生成钠和氮气，该反应的化学方程式为2NaN32Na+3N2↑。点睛：注意应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确。24.为减少汽车尾气排放，我国将在全国范围内推广车用乙醇汽油。（1）汽油不完全燃烧会产生CO和碳氢化合物，乙醇（C2H5OH）的燃烧比汽油更充分，乙醇完全燃烧的化学方程式为__________。（2）汽车尾气中含有CO、NO等污染物，使用三元催化剂可以将它们转化成CO2和N2，其微观示意图如下图所示，请在方框中补全相应微粒的图示。____【答案】(1).C2H5OH+3O22CO2+3H2O(2).【解析】（1）由反应物和生成物及反应条件根据质量守恒定律书写化学方程式；（2）根据质量守恒定律结合题中所给信息解答。（1）乙醇完全燃烧生成了二氧化碳和水，化学方程式为C2H5OH+3O22CO2+3H2O；（2）由题意可知，另一种生成物为N2。根据化学反应前后原子的种类和数目不变，结合图示，则微粒图示为。消防安全常识是每个公民都应该了解的。25.灭火器常用于处理小规模火灾。常见的灭火器包括泡沫灭火器、液体二氧化碳灭火器等。（1）泡沫灭火器使用时会产生大量二氧化碳和泡沫，覆盖在可燃物表面，使火焰熄灭。请分析灭火原理：__________。（2）液体二氧化碳灭火器中存储着液态二氧化碳，灭火时喷出。该种灭火器主要用于扑灭图书、档案、贵重设备等的初起火灾。下列说法合理的是________（填字母序号）。A.液态二氧化碳汽化时会吸收大量的热，使用时要防止冻伤手B.二氧化碳常温下为气体，不会弄湿或损坏图书、设备等C.液体二氧化碳灭火器的灭火原理是降低可燃物的着火点【答案】(1).隔绝了氧气(2).AB【解析】（1）根据泡沫灭火器使用时会产生大量二氧化碳和泡沫，覆盖在可燃物表面解答；（2）根据二氧化碳的性质分析解答。（1）泡沫灭火器使用时会产生大量二氧化碳和泡沫，覆盖在可燃物表面，隔绝空气，进而达到灭火的目的；（2）A、液态二氧化碳汽化时会吸收大量的热，使用时要防止冻伤手，正确；B、二氧化碳常温下为气体，灭火后不会留有痕迹，不会弄湿或损坏图书、设备等，正确；C、着火点是物质的固有属性，不会改变，错误。故选AB。26.请从燃烧条件角度解释以下防火安全提示。（1）冬季进入山林时禁止携带火种，原因是__________。（2）定期清理抽油烟机管道内的油污，原因是__________。【答案】(1).防止温度达到着火点（或火种引燃其它可燃物）(2).移除了可燃物【解析】根据燃烧的条件分析解答。（1）冬季进入山林时禁止携带火种，原因是防止温度达到着火点；（2）油污属于可燃物，定期清理抽油烟机管道内的油污，原因是移除了可燃物。点睛：掌握灭火原理是解题关键。27.氧气能支持动植物的呼吸，对生命来说非常重要。鱼缺氧时会浮到水面呼吸，这说明氧气_______（填“易”或“不易”）溶于水。【答案】不易【解析】根据氧气的溶解性解答。鱼缺氧时会浮到水面呼吸，这说明氧气不易溶于水。28.过碳酸钠（Na2CO4）是一种安全的鱼塘增氧剂，其增氧原理是过碳酸钠与水反应生成H2O2和Na2CO3，进而缓慢产生氧气。（1）求过碳酸钠中氧元素质量分数的计算式为________。（2）请用化学方程式解释用过碳酸钠增氧的原理：________、________。【答案】(1).（16×4）/（23×2+12+16×4）×100%(2).Na2CO4+H2O=H2O2+Na2CO3(3).2H2O2=2H2O+O2↑学_科_网...学_科_网...学_科_网...学_科_网...学_科_网...学_科_网...学_科_网...学_科_网...学_科_网...〖科普阅读理解〗29.阅读下面科普短文。（原文作者：陆东林，原文有删改）。牛奶富含蛋白质、脂肪和钙等营养成分，在促进人体骨格发育和提高免疫力等方面发挥着重要作用。目前食品工业中常采用的牛奶杀菌技术主要有巴氏杀菌和超高温灭菌。巴氏杀菌技术使鲜牛奶通过72~75℃、15~20秒的热处理，杀死牛奶中有害微生物，同时最大限度地保存营养物质。这种牛奶大多采用简单的塑料袋或塑料瓶、玻璃瓶、屋顶盒包装，需要冷藏贮运，保质期不超过7天。超高温灭菌技术使鲜牛奶在135~150℃的条件下保持几秒钟，杀死其中绝大部分微生物，然后在无菌状态下包装于容器中。这种牛奶多采用复合塑料袋（枕型等）或纸盒包装，常温保存，保质期30~180天不等。不同的杀菌方法对牛奶的营养成分有明显的影响，数据如下表所示。乳清蛋白含量以氮元素质量计。表1不同杀菌方法对牛奶中营养成分的影响乳清蛋白含量（mg/100g）乳果糖含量（mg/100g）维生素C损失率（%）叶酸损失率（%）巴氏杀菌80.80.110.011.5超高温灭菌38.80.317.719.6此外，温度对牛奶中的钙也有影响。1kg牛奶中含有1g钙，其中1/3是可溶性钙。牛奶经高温后，一部分可溶性的钙变成不溶性钙，不易被人体消化吸收。巴式杀菌奶对原料奶的要求高于超高温灭菌奶，而超高温灭菌奶由于工艺要求严格，设备和包装材料需要进口等原因，综合成本更高。依据文章内容回答下列问题。（1）牛奶中富含的营养成分包括_________。（2）牛奶是补钙佳品，这里的“钙”指的是_________（填字母序号）。A．钙元素B．钙原子C．钙单质（3）超高温灭菌牛奶的保质期长于巴氏杀菌牛奶，原因是________。（4）与超高温灭菌法相比，巴氏杀菌法能更多地保留牛奶中的营养成分。表1中支持这一观点的数据有___________（填数字序号）。（5）下列关于牛奶杀菌方法的说法中，不合理的是____________（填字母序号）。A.巴氏杀菌技术在各方面均优于超高温灭菌技术B.在冷藏设备不完备的地区，不适宜生产巴氏杀菌奶C.超高温杀菌技术会影响牛奶中可溶性钙的含量D.某牛奶的保质期是三个月，该牛奶可能是巴氏杀菌奶【答案】(1).蛋白质、脂肪、钙(2).A(3).杀死了绝大部分微生物，且在无菌状态下包装（或类似表述）(4).①③④(5).AD【解析】（1）根据题中信息解答；（2）根据食品、药品、营养品、矿泉水等物质中的“钙”等不是以单质、分子、原子等形式存在，而是指元素解答；（3）根据题中信息解答；（4）根据表中数据分析解答；（5）根据题中信息解答。（1）由题中信息可知，牛奶中富含的营养成分包括蛋白质、脂肪、钙等；（2）喝牛奶可以补钙，这里的“钙”指的是不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“钙”是强调存在的元素，与具体形态无关。故选A。（3）由题中信息可知，超高温灭菌牛奶的保质期长于巴氏杀菌牛奶，原因是杀死了绝大部分微生物，且在无菌状态下包装；（4）由表中数据可知，与超高温灭菌法相比，巴氏杀菌法能更多地保留牛奶中的营养成分。表1中支持这一观点的数据有乳清蛋白含量要高，维生素C损失率和叶酸损失率要低，故选①③④；（5）A、巴氏杀菌技术在乳果糖含量方面低于超高温灭菌技术，错误；B、巴氏杀菌技术生产的牛奶需要冷藏贮运，故在冷藏设备不完备的地区，不适宜生产巴氏杀菌奶，正确；C、牛奶经高温后，一部分可溶性的钙变成不溶性钙，不易被人体消化吸收。故超高温杀菌技术会影响牛奶中可溶性钙的含量，正确；D、巴氏杀菌奶保质期不超过7天。某牛奶的保质期是三个月，该牛奶可能是巴氏杀菌奶，错误。故选AD。〖生产实际分析〗30.钛白粉的化学名称是二氧化钛（TiO2），无毒，有极佳的白度和光亮度，是目前性能最好的白色颜料。以主要成分为TiO2的金红石作原料，通过氯化法可以制备钛白粉，主要流程如下：（1）TiO2中钛元素的化合价是_______。（2）补全TiCl4与氧气反应的化学方程式：TiCl4+O2□Cl2+________（3）根据绿色化学理念，生产过程中应充分利用原料和减少有害物质排放。从绿色化学的角度看，该工艺流程的明显优点是_______。【答案】(1).+4(2).2TiO2(3).氯气循环利用或减少有害气体排放【解析】（1）根据在化合物中正负化合价代数和为零解答；（2）根据图示结合质量守恒定律分析解答；（3）根据绿色化学的理念分析解答。（1）在化合物中正负化合价代数和为零，氧元素的化合价为-2，可得TiO2中Ti元素的化合价为x+（-2）×2=0，则x=+4；（2）由图可知，TiCl4与O2反应生成Cl2和TiO2。根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和数目应相等，故氯气前面的化学计量数为2，另一生成物为TiO2；3）从绿色化学的角度看，该工艺流程的明显优点是氯气循环利用（或减少有害气体排放）。31.尿素[CO(NH2)2]是一种常用化肥。下图为利用天然气制尿素的主要流程。（1）设备Ⅰ内发生的变化是________（填“物理变化”或者“化学变化”）。（2）设备Ⅱ中发生的反应所属的基本反应类型是_________。（3）设备Ⅲ中产生并分离出CO2和H2两种物质，依据流程图判断进入设备Ⅳ的是H2，理由是________。（4）设备Ⅴ中发生反应：2NH3+CO2CO(NH2)2+H2O，若生产60t尿素，需要NH3的质量为_______t。【答案】(1).物理变化(2).置换反应(3).产物是NH3，反应物有氮气，另一反应物应含氢元素(4).34【解析】（1）根据设备Ⅰ是将空气分离出氧气和氮气解答；（2）根据设备Ⅱ中发生的反应是氧气和甲烷反应生成一氧化碳和水解答；（3）根据备Ⅳ中的生成物是氨气，另一反应物是氮气分析解答；（4）根据生成物尿素的质量求出反应物氨气的质量。（1）设备Ⅰ是空气分离设备，将空气分离出氧气和氮气，无新物质生成，属于物理变化；（2）设备Ⅱ中发生的反应是CH4与O2反应，生成CO和H2O，改反应符合“一换一”的特点，属于置换反应；（3）设备Ⅲ中产生并分离出CO2和H2两种物质，依据流程图判断进入设备Ⅳ的是H2，理由是产物是NH3，反应物有氮气，另一反应物应含氢元素；（4）设若生产60t尿素，需要NH3的质量为x。2NH3+CO2CO(NH2)2+H2O3460x60tx=34t〖物质组成和变化分析〗32.2022年第24届冬季奥运会将在北京市和张家口市联合举行。如图所示，“五环”中相交两环中的物质间能够发生化学反应。（1）“五环”中已有的3种物质中，属于化合物的是_________。（2）甲、乙分别是O2、Fe2O3、稀盐酸、Ca(OH)2四种物质中的一种，其中，C与甲反应的现象为_________，物质乙为__________。（3）“五环”中的物质Fe可以替换成__________（填一种即可）。【答案】(1).CaCO3(2).发出白光、放出大量热(3).稀盐酸(4).Mg/Al（或其它合理答案）【解析】（1）根据CaCO3由钙、碳、氧三种元素组成解答；（2）根据“五环”中相交两环中的物质间能够发生化学反应分析解答；（3）根据铁属于活泼金属分析解答。（1）CaCO3由钙、碳、氧三种元素组成，故属于化合物的是CaCO3；（2）“五环”中相交两环中的物质间能够发生化学反应，甲与碳和铁相交，故甲为O2，因此C与甲反应的现象为发出白光、放出大量热；物质乙与铁和碳酸钙相交，故乙为稀盐酸；（3）铁属于活泼金属，故“五环”中的物质Fe可以替换成镁或铝（Mg或Al）等活泼金属。〖基本实验〗33.请从33-A或33-B两题中任选一个作答，若两题均作答，按33-A计分。33-A33-B（1）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为_____。（2）证明收集到的气体为氧气的方法是_____。（1）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为_____。（2）检验二氧化碳已经收集满的方法是_____。【答案】(1).2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑(2).将带火星的木条伸入集气瓶，若木条复燃，说明是氧气(3).CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑(4).用燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，说明集满【解析】33-A（1）根据高锰酸钾在加热的条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气解答；（2）用带火星的木条检验氧气；33-B（1）根据碳酸钙和稀盐酸在常温下反应生成氯化钙、水喝二氧化碳解答；（2）根据用燃着的木条检验二氧化碳是否收集满解答。33-A（1）根据高锰酸钾在加热的条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑；（2）证明收集到的气体为氧气的方法是将带火星的木条伸入集气瓶，若木条复燃，说明是氧气；33-B（1）碳酸钙和稀盐酸在常温下反应生成氯化钙、水喝二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；（2）检验二氧化碳已经收集满的方法是用燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，说明集满。34.用下图所示的装置进行实验，验证质量守恒定律。（1）试剂a可以是________（写出一种即可）。（2）证明质量守恒定律成立的现象是________。【答案】(1).CuSO4（或其它合理答案）(2).反应后，天平仍保持平衡（或其它合理答案）【解析】（1）根据质量守恒定律可知，化学反应前后物质的质量总和是相等的，且该装置不是密闭装置，故考虑该试剂为金属的可溶性溶液；（2）根据化学反应前后物质的质量总和是相等的分析解答。（1）试剂a可以是CuSO4；（2）证明质量守恒定律成立的现象是反应后，天平仍保持平衡。35.如下图所示进行实验。（1）甲：旋紧瓶盖后振荡，观察到塑料瓶变瘪，澄清石灰水变_________，瓶中发生反应的化学方程式为________。此时瓶中的二氧化碳分子个数________加入澄清石灰水前瓶中的二氧化碳分子个数（填字母序号）。A．多于B．少于C．等于D．无法确定（2）乙：蜡烛从低到高依次熄灭说明二氧化碳具有的性质是________、________。【答案】(1).浑浊(2).Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O(3).B(4).密度比空气大(5).不支持燃烧（或不可燃）【解析】（1）根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊解答；（2）根据二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，密度比空气大解答。（1）甲旋紧瓶盖后振荡，观察到塑料瓶变瘪，澄清石灰水变浑浊，瓶中发生反应的化学方程式为Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。由于二氧化碳与澄清石灰水反应，此时瓶中的二氧化碳分子个数少于加入澄清石灰水前瓶中的二氧化碳分子个数，故选B。36.如下图所示，调节杠杆平衡后开始进行实验。（1）实验1：加热细铜丝团一段时间后移走酒精灯，铜丝变为黑色（CuO），观察到细铜丝团________（填“上升”、“下降”或“不变”），出现上述现象的原因是________。（2）实验2：将铜丝团浸入硝酸银溶液一段时间，当观察到溶液变为蓝色时小心地松手，发现稳定后的砝码比起始位置高，写出瓶中反应的化学方程式________。【答案】(1).下降(2).Cu与氧气反应，在表面生成质量更大的CuO(3).2AgNO3+Cu=Cu(NO3)2+2Ag【解析】（1）根据铜与氧气反应分析解答；（2）根据铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜解答。（1）加热细铜丝团一段时间后移走酒精灯，铜丝变为黑色（CuO），观察到细铜丝团下降，出现上述现象的原因是Cu与氧气反应，在表面生成质量更大的CuO；（2）铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，反应的化学方程式为2AgNO3+Cu=Cu(NO3)2+2Ag。37.取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花完成如下实验。（1）纸花变为红色的实验有________（填实验序号）。（2）实验1的作用是________。（3）能证明水和二氧化碳发生了化学反应的现象是________。【答案】(1).1、4(2).说明酸性物质会使紫色石蕊变红或变色(3).4中小花变红，2、3中不变红【解析】（1）根据酸性物质能使石蕊溶液变红解答；（2）根据酸性物质能使石蕊溶液变红解答；（3）根据干燥的紫色石蕊小花是否变色解答。（1）稀醋酸能使干燥的紫色石蕊小花变红，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使干燥的紫色石蕊小花变红，故纸花变为红色的实验有1、4；（2）实验1的作用是说明酸性物质会使紫色石蕊变红或变色；（3）能证明水和二氧化碳发生了化学反应的现象是4中小花变红，2、3中不变红。点睛：掌握酸性物质会使紫色石蕊变红是解题关键。〖实验原理分析〗38.利用下图所示装置，探究可燃物的燃烧条件。已知：白磷的着火点为40℃（1）白磷燃烧的