安徽省宿州市专附属实验中学2021-2022学年九年级下学期月考化学试题

同步达标月考卷九年级化学摸底试卷可能用到的相对原子质量：H一1C一12N一14O一16Na一23.5C1一35.5一、选择题(本大题包括2小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意)1.中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献。下列没有涉及化学变化的是A.侯氏制碱 B.蚕丝纺织 C.火药应用 D.粮食酿酒【1题答案】【答案】B【解析】详解】A.侯氏制碱工艺中有新物质碳酸钠等物质产生，属于化学变化；故选项错误；B.蚕丝纺织过程中，没有新物质产生，属于物理变化；故选项正确；C.火药应用过程中，有新物质二氧化碳等产生，属于化学变化；故选项错误；D.粮食酿酒过程中有新物质酒精等产生，属于化学变化；故选项错误；故选：B。2.化学知识有助于我们正确认识、理智选择、科学生活，下列说法不正确的是A.正在推广普及的公共自行车为人们绿色出行提供了便利B.生活中常用的塑料、纤维、合金、玻璃等都是有机合成材料C.合理使用食品添加剂，可以改善食品的品质、外观和营养价值等D.化学反应产生的热能，被广泛用于生产、生活、科技发展等领域【2题答案】【答案】B【解析】【详解】试题分析：A．正在推广普及的公共自行车为人们绿色出行提供了便利是正确的叙述，这样减少污染物的排放；B．生活中常用的塑料、纤维、等都是有机合成材料，合金属于金属材料而玻璃属于无机非金属材料；C．合理使用食品添加剂，可以改善食品的品质、外观和营养价值等是正确的叙述；D．化学反应产生的热能，被广泛应用于生产、生活、科技发展等领域是真股却的叙述；故答案选择B考点：化学与生活、材料、环境3.下列图示中的有关实验操作，正确的是A.稀释浓硫酸 B.加热液体C.测定溶液的pH值 D.量筒读数【3题答案】【答案】A【解析】【详解】A.稀释浓硫酸要把浓硫酸沿杯壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，故正确；B.用试管加热液体时，试管内的液体不能超过试管体积的三分之一，故错误；C.用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH。不能用镊子将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故错误；D.用量筒读取液体体积时，视线应与凹液面的最低处水平，故错误。故选A。4.“远离毒品，珍爱生命。”某毒品的主要成分是盐酸氯胺酮(化学式C13H16ONC1)，吸食后使人产生依赖，对大脑造成永久损伤。下列说法正确的是A.盐酸氯胺酮中氢元素的质量分数最大 B.盐醱氯胺酮中碳、氢元素的质量比是13:16C.盐醱氯胺酮中含有盐酸 D.一个盐酸氯胺酮分子中含有32个原子【4题答案】【答案】D【解析】【详解】A.在盐酸氯胺酮中，C.H、O、N、Cl五种元素的质量比为：（12×13）：（1×16）：（16×1）：（14×1）：（35.5×1）=312：32：32：28：71，所以其中碳元素的质量分数最大，错误；B.盐酸氯胺酮中，C.H、O、N、Cl五种元素的质量比为：（12×13）：（1×16）≠13：16，错误；C.盐酸氯胺酮具有固定的组成，是一种纯净物，其中不含盐酸，错误；D.由化学式可知，每个盐酸氯胺酮分子中含有13个碳原子、16个氢原子、1个氧原子、1个氮原子和1个氯原子，共32个原子，正确。故选D。【点睛】结合新信息，灵活运用化学式的意义是解题的关键。5.铊（T1）是某种高温超导体中的组成成分之一。已知铝与铊的原子结构示意图如图所示。关于铊的判断错误的是（）A.铊能置换出盐酸中的氢 B.铊的金属活动性比铝的强C.铊能生成+3价的化合物 D.T13+的最外层有3个电子【5题答案】【答案】D【解析】【分析】【详解】A.由铝原子与铊原子的原子结构示意图可知，铊原子的最外层有3个电子，化学性质比较活泼，能置换出盐酸中的氢，此选项正确；B.铊原子和铝原子的最外层都有3个电子，铊原子比铝原子电子层数多，所以铊金属活动性比铝的强，此选项正确；C.因为铊原子的最外层有3个电子，因此铊能生成+3价的化合物，此选项正确；D.铊原子的最外层有3个电子，此选项错误。故选D。6.我国科学家在水煤气变换中引入了高效催化体系，使该反应可在120℃时进行，反应过程如图所示。下列说法错误的是（）A.反应前后分子的总数不变B.反应每消耗28g甲，可生成44g丙C.该过程体现了催化剂吸附微粒的选择性D.反应过程中，每消耗1个甲分子，同时消耗1个乙分子【6题答案】【答案】C【解析】【详解】由反应的微观模型图可知，在高效催化体系使水煤气中的CO和H2O在120℃下发生反应，反应方程式为：CO+H2OCO2+H2；A.由化学方程式可知，每2个分子变成了2个分子，反应前后分子的总数不变，故正确；B.由方程式可知，甲与丙的质量比是28：44，所以反应每消耗28g甲，可生成44g丙，故正确；C.由微粒的变化可知，该过程不能体现了催化剂吸附微粒的选择性，故错误；D.由方程式可知，反应过程中，每消耗1个甲分子，同时消耗1个乙分子，故正确。故选C。7.下列选项中，不利于培养化学学科核心素养是A.变化与守恒：某物质R燃烧后生成CO2和H2O，则R中一定含C.H元素，可能含O元素B.模型与推理：氧化物一定含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定是氧化物C.宏观与微观：品红在水中扩散，说明分子总在不停地运动D.探究与创新：探究红砖粉是否为过氧化氢分解的催化剂，只需设计实验证明红砖粉能否改变反应速率即可【7题答案】【答案】D【解析】【详解】A.由题意可知物质R燃烧是R和氧气反应生成CO2和H2O，根据质量守恒定律，则R中一定含C.H元素，生成物中有氧元素，而反应物氧气中已含有氧元素，故该物质中可能含有氧元素，不符合题意；B.氧化物是由氧元素和另一种元素组成的化合物。氧化物一定含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如NH4NO3就不是氧化物，不符合题意；C.品红在水中扩散，是因为品红中含有的分子是在不断运动的，向水中扩散，不符合题意；D.探究红砖粉是否为过氧化氢分解的催化剂，需设计实验证明红砖粉能否改变反应速率、红砖粉质量和化学性质是否发生改变，不符合题意。故选D。8.推理是化学学习的一种重要的思想方法。下列推理合理的是A.分子、原子可以构成物质，则物质都是由分子、原子构成的B.氢气在点燃之前要验纯，所以点燃可燃性气体之前都要验纯C.中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应D.铝表面的氧化铝薄膜能起到保护作用，则铁表面的铁锈也能起到保护作用【8题答案】【答案】B【解析】【详解】A.有些物质是由离子构成的，如氯化钠是由氯离子和钠离子构成，故选项错误；B.氢气在点燃之前要验纯，为防止发生爆炸，点燃可燃性气体之前都要验纯，故选项正确；C.中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，生成了盐和水，但不是酸和碱发生的中和反应，故选项错误。D.铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，防止内部的铝进一步被氧化，因此铝制品抗腐蚀性强，而铁锈疏松多孔，不能起到保护作用，选项选项错误；答案为：B9.溶液在我们生活中有着广泛的用途。下列有关溶液的说法，正确的是A.久置后不分层的液体一定是溶液B.降低饱和溶液的温度，一定有晶体析出C.NaC1饱和溶液一定比不饱和溶液溶质质量分数大D.配制好8%的KNO3溶液，装瓶时不小心洒漏一部分，瓶中KNO3溶液浓度仍为8%【9题答案】【答案】D【解析】【详解】A.长期放置后不会分层的液体不一定是溶液，比如水，故A选项说法错误；B.降低饱和溶液的温度，不一定有晶体析出，比如氢氧化钙的饱和溶液，降低温度溶解度增大，没有晶体析出，故B选项说法错误；C.在同一温度下，NaCl饱和溶液一定比不饱和溶液溶质质量分数大，故C选项说法错误；D.溶液具有均一性，故将配制好8%的KNO3溶液，装瓶时不小心洒漏一部分，瓶中KNO3溶液浓度仍为8%，故D选项说法正确。故选D。【点睛】本题考查是溶液的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。10.下列关于化学观念的说法，正确的是（）A.随着科学的发展，我们能将铝(Al)、铜(Cu)熔合制得黄金(Au)B.过氧化氢(H2O2)是由H2分子和O2分子构成的C.金刚石、石墨、C60都是碳的单质D.100mL水与100mL酒精混合后的体积为200mL【10题答案】【答案】C【解析】【详解】A.由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，故铝(Al)、铜(Cu)不能熔合制得黄金(Au)，故错误；B.过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，故错误；C.金刚石、石墨、C60都是由碳元素组成的碳的单质，故正确；D.分子间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子间的间隔，故100mL的水和100mL的酒精混合，混合后的体积小于200mL，故错误。故选C。11.下列相关实验方法不能达到目的是选项实验目的实验方法A鉴别淀粉和奶粉分别加入碘水，观察现象B除去H2中混有的

HCl气体杂质通入足量的氢氧化钠溶液，干燥C从H2O2溶液制O2后的残余物中分离出MnO2将残余物过滤、洗涤、烘干D除去NaCl溶液中少量的Na2CO3加入足量的石灰水，过滤A.A B.B C.C D.D【11题答案】【答案】D【解析】【分析】【详解】A.淀粉遇碘变蓝色，奶粉不能，可以鉴别，故选项实验方法能达到目的，但不符合题意。B.HCl气体能与足量的氢氧化钠溶液生成氯化钠和水，氢气不能与氢氧化钠溶液反应，再干燥，故选项实验方法能达到目的，但不符合题意。C.二氧化锰难溶于水，将残余物过滤、洗涤、烘干，能分离出二氧化锰，故选项实验方法能达到目的，但不符合题意。D.Na2CO3能与足量的石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钠，不符合除杂原则，故选项实验方法不能达到目的，但符合题意。故选：D。12.如图是硫元素在自然界中的循环图。下列有关说法不正确的是A.大量使用化石燃料是形成酸雨的原因之一 B.循环过程中硫元素的化合价既有升高也有降低C.除去化石燃料中的硫能减少SO2对大气的污染 D.大气中的SO2必须氧化成SO3才能形成酸雨【12题答案】【答案】D【解析】【详解】A.大量使用化石燃料，化石燃料燃烧会产生二氧化硫等污染物，形成酸雨，不符合题意；B.由图可知，硫可反应生成二氧化硫、硫化氢等，单质硫中硫元素的化合价为0，二氧化硫中硫元素的化合价为+4价，硫化氢中硫元素的化合价为-2价，故循环过程中硫元素的化合价既有升高也有降低，不符合题意；C.除去化石燃料中的硫，可以减少二氧化硫的排放，减少污染，不符合题意；D.二氧化硫能与水反应生成亚硫酸，也可导致酸雨的发生，符合题意。故选D。二、非选择题(本大题包括5小题，共28分)13.阅该下列短文，回答问题。自热火气、自热米饭发热包的主要成分是焙烧硅藻土、铁粉、铝粉、焦炭粉、活性炭、生石灰、盐、氢化钙(CaH2)等。往发热包中加水，放热原理主要包括生石灰与水反应快速放热、原电池(金属粉、碳粉、盐)反应持续放热、金属发生氧化反应和金属氧化物发生反应放热。硅藻土孔隙较大，可起到缓冲反应的作用，为发热包的安全性提供保障，氢化钙能与水反应(生成氢氧化钙和氢气)用来吸收渗入包装内的微量水分，下表为不同发热剂(均为30g)对不同食物(均为250g)加热效果表(加热时间为5min)，使用加热包加热时应请注意：①发热包中反应较为复杂，会产生一定量的氢气和一氧化碳；②加热过程中，要将自热锅盖上的透气孔打开；③发热包里不能改加热水；④不能在汽车等密闭、狭小环境中使用，使用时避免明火；⑤使用后的发热包按其他垃圾分类处置。发热剂理论放热量/kJ矿泉水八宝粥△t/℃吸热量/kJ△t/℃吸热量/kJH2O+MgCl243.482526.17222014H2O+AlCl373.292839.773229.31【注】△t=加热后的食物温度-加热前的食物温度（1）发热包中所含硅藻土疏松多孔，与____________(填物质名称)的作用相似。（2）表中等量的八宝粥与矿泉水比较，八宝粥的吸热率更___________(选填“高”或“低”)。（3）写出氢化钙与水反应的化学方程式：______________________。（4）下列说法正确的是________________(填序号)。A.动车上可以多人同时制作不同口味的自热火锅B.为快速使自热火锅升温，应密封锅盖上的透气孔C.为快速使自热火锅升温，向发热包里添加热水D.等质量的MgCl2和AlCl3作发热剂为相同食物加热时，AlCl3“发热”效果更好【13~16题答案】【答案】（1）活性炭（2）低（3）（4）D【解析】【小问1详解】活性炭也具有疏松多孔的结构，故填：活性炭；【小问2详解】分析表中数据可知26.17>20.14，39.77>29.31，故说明八宝粥的吸热率比矿泉水要低，故填：低；【小问3详解】氢化钙能与水反应生成氢氧化钙和氢气，反应的化学方程式为CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，故填：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑；【小问4详解】A.自热火锅的发热包中反应较为复杂，会产生一定量的氢气和一氧化碳，氢气和一氧化碳都是可燃性气体，而且动车上是密闭体系，故多人同时制作自热火锅容易发生爆炸，故选项说法不正确；B.堵住透气孔后，热蒸气无法散出，容易发生爆炸，故选项说法不正确；C.发热包加水后会迅速反应放出大量的热，如果加入的是热水，则很容易会导致水剧烈沸腾，引发危险，故选项说法不正确；D.分析表中数据可知，73.29>43.48，说明等质量的MgCl2和AlCl3作发热剂为相同食物加热时，AlCl3“发热”效果更好，故选项说法正确。故选D。14.如图是实验室制取、收集气体常用的装置，A.B.C是三种发生装置，D.E是两种收集装置，请回答下列问题。（1）写出实验室制取氢气的化学方程式：___________________，若要制取干燥的H2，需要先将H2通过装有____________(填名称)的洗气瓶进行干燥。（2）实验室制取Cl2的化学方程式如下：\o"中国教育出版网\""。已知：Cl2是一种黄绿色、有刺激性气味、密度比空气大、能溶于水的气体，则实验室制取C12的发生装置应选用_____(填字母)，若选用D装置来收集C12时，C12应_______管口(填导气管接口处的字母)进入瓶中。（3）下列对制取气体的分析中不正确的是______(填序号)。A.用E装置收集O2时，O2应从d管导入 B.O2.CO2和C12都能用向上排空气法收集C.制取Cl2的反应中MnO2是催化剂 D.制取CO2和C12的发生装置相同【14~16题答案】【答案】（1）①.②.浓硫酸（2）①.C②.a（3）CD【解析】【小问1详解】实验室制取氢气，是利用锌粒和稀硫酸在常温下反应生成硫酸锌和氢气，其化学方程式为；因为浓硫酸有吸水性且不与氢气反应，若要制取干燥的H2，需要先将H2通过装有浓硫酸的洗气瓶进行干燥。【小问2详解】由题目可知，验室制取C12的反应物为一种固体和一种液体且反应需要加热，则发生装置应选C图中的装置；因为氯气的密度比空气大，需要用向上排空气法收集，则若选用D装置来收集C12时，C12应从长导管即a端通入。【小问3详解】A.因为氧气的密度比水小，所以用E装置收集O2时，O2应从d管导入，该选项正确；B.O2.CO2和Cl2的密度都比空气大，都能用向上排空气法收集，该选项正确；C.由题目中化学方程式可知，制取Cl2的反应中MnO2是反应物，该选项不正确；D.制取CO2和Cl2的发生装置不相同，是因为制取二氧化碳不需要加热，制取氯气需要加热，该选项不正确。故选CD。15.“5G”改变生活，“中国芯”影显中国“智”造。芯片基材主要是高纯硅，如图是一种制备高纯硅的工艺流程图：（1）操作Ⅰ的名称是_____________________。（2）反应Ⅱ为化合反应，则该反应的化学方程式为____________________。（3）反应Ⅲ：该反应要在无氧气的环境中进行，原因是____________________(答出一种即可)。（4）上述生产流程中，可以循环利用的物质是__________________。【15~18题答案】【答案】（1）过滤（2）（3）防止氢气与氧气混合，加热时引起爆炸（4）HC1【解析】【小问1详解】操作1是将固体和液体分类，名称是过滤；【小问2详解】反应Ⅱ是氢气氯化硅早高温下反应生成硅和盐酸，反应的化学方程式为：\o"中国教育出版网\""；【小问3详解】反应II要在无氧气的环境中进行，原因是防止高温下氢气与氧气混合发生爆炸或者防止硅被氧化等；【小问4详解】上述已知生产流程中，氯化氢既是反应物又是生成物，可以循环利用的物质是HCl。16.氢氧化钠暴露在空气中会与二氧化碳反应而变质。【提出问题】二氧化碳与氢氧化钠溶液反应没有明显现象，从哪些视角可以证明CO2与NaOH溶液发生了反应？【作出猜想】猜想一：从生成物的视角；猜想二：从______________的视角；猜想三：从能量变化的视角……………。。【实验探究1】第一组同学分别取反应后的溶液少许于试管中，按如下四种方案实验：A.滴加酚酞试液，若变红则说明没发生反应；B.滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则说明发生了反应C.滴加澄清石灰水，若有白色沉淀生成，则说明发生了化学反应D.滴加足量的稀盐酸，若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则说明发生了反应。①该小组同学通过讨论，一致认为_________________方案是不正确的，原因是_________________。②若方案B正确，请写出此方案涉及的化学反应方程式：_________________。【实验探究2】第二组同学对二氧化碳的性质再探究。实验步骤如下：（1）图1所示装置的气密性良好，三个250mL的烧瓶内收集满CO2气体，三个注射器内各装有85mL的液体(分别是水、饱和石灰水、40%的氢氧化钠溶液)，连接好装置和压强传感器。（2）三位同学同时迅速将注射器内85mL的液体(水、饱和石灰水、40%的氢氧化钠溶液)注入各自烧瓶中，关闭活塞。（3）一段时间后，三位同学同时振荡烧瓶，观察烧瓶内气压随时间变化的曲线(如图2)。①曲线2与曲线3差异较大的原因是______________________。②对比曲线1.2.3，不能得出的结论是______________(填序号)。A.CO2能与水发生反应B.1体积水约溶解1体积CO2C.CO2能与NaOH溶液发生反应D.检验CO2用饱和澄清石灰水较合适E.吸收CO2用NaOH溶液较合适【实验探究3】化学反应常常件随着能量的变化，第三组同学利用温度传感器获得了实验过程中温度随时间变化的曲线(如图3)，曲线Ⅲ为CO2与NaOH溶液的反应，曲线Ⅳ为CO2与水的反应。由此证明CO2与NaOH反应是___________反应(选填“吸热”或“放热”)。【拓展延伸】查阅资料，已知Na2CO3溶液与CO2也会发生反应，化学方程式：\o"中国教育出版网\""。当10g8%的NaOH溶液通入一定体积的CO2后，所得溶液中的溶质是Na2CO3和NaHCO3，则参加反应的CO2的体积范围为_____________(该状况下，CO2的密度为2g/L)。【16题答案】【答案】①.反应物②.A③.NaOH溶液与CO2反应生成的Na2CO3溶液也显碱性，也能使酚酞试液变红，无法证明NaOH消失④.⑤.Ca(OH)2溶解度小，饱和石灰水中Ca(OH)2的浓度明显小于40%NaOH溶液中NaOH的浓度，影响了CO2的吸收⑥.AD⑦.放热⑧.0.22L<V<0.44L【解析】【详解】【作出猜想详解】研究物质的反应可以从反应物、生成物和反应的能量变化进行分析；故填：反应物；二氧化碳和氢氧化钠反应生成的碳酸钠也是碱性的遇到酚酞也变红色，因此滴加酚酞试液，若变红则说明没发生反应是错误的；故填：A；NaOH溶液与CO2反应生成的Na2CO3溶液也显碱性，也能使酚酞试液变红，无法证明NaOH消失；方案B中加入氯化钡，碳酸钠和氯化钡反应会生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，如果出现白色沉淀就能证明氢氧化钠变质，方程式为：\o"中国教育出版网\""；故填：【实验探究2详解】①曲线2曲线3差异较大的原因是氢氧化钠易溶于水，氢氧化钙微溶于水，相同质量的溶液，氢氧化钠能吸收更多二氧化碳，压强减小更多；故填：Ca(OH)2溶解度小，饱和石灰水中Ca(OH)2的浓度明显小于40%NaOH溶液中NaOH的浓度，影响了CO2的吸收；②A．能证明水吸收二氧化碳，但是不能确定CO2能否与水发生反应，还是溶于水，错误；B．加入85mL的液体水，最终压强与初始压强相同，可知大约有85ml的二氧化碳被吸收，故1体