2023学年完整公开课版离子反应

第2课时离子反应学业水平目标核心素养对接1.通过实验事实认识离子反应。2.通过实验事实认识离子反应发生的条件。1.通过BaCl2溶液与Na2SO4溶液的反应现象，认识离子反应的本质，培养“科学探究”的能力。2.通过离子方程式的书写，培养用化学符号说明物质变化的能力。一、离子反应与离子方程式1离子反应1电解质在溶液中反应的实验探究按下图所示完成实验，并回答问题：无明显变化不发生化学反应有白色沉淀生成离子之间离子离子2离子反应方程式离子符号书写下列反应的离子方程式：①NaOH溶液与稀硫酸：______________________________________；②OH溶液与稀盐酸：________________________________________；③BaCl2溶液与稀硫酸溶液：_____________________________________；④BaNO32溶液与硫酸钠溶液：___________________________________；⑤碳酸钠与稀硫酸：_______________________________________；⑥碳酸钙与稀盐酸：_________________________________。1书写步骤：“写基础→拆关键→删途径→查保证”。2书写关键：①要将易溶于水、易电离的电解质写成离子的形式；②单质、沉淀、气体、难电离的物质如水、弱酸、弱碱等写成化学式。二、离子反应发生的条件1实验探究1上述三个实验的现象：①__________________；②____________________；③_________________________。生成蓝色沉淀溶液红色消失产生气泡2写出上述三个实验中反应的离子方程式：①________________________________________________________________；②________________________________________________________________；③________________________________________________________________。Cu2＋＋2OH－===CuOH2↓H＋＋OH－===H2O2复分解型离子反应发生的条件3离子共存发生反应不发生反应1判断下列反应的离子方程式正误。提示①×②×③×④√⑤×⑥×2判断下列说法是否正确提示①×②×③√④√⑤√⑥√探究一离子反应离子反应发生的条件从离子反应发生的条件理解离子反应实质。①NaCl溶液与AgNO3溶液②NO3溶液与NaOH溶液③稀硫酸与BaCl2溶液④盐酸与Na2CO3溶液⑤Na2CO3溶液与CaOH2溶液⑥NaOH溶液与稀HNO3溶液⑦锌与CuSO4溶液⑧稀H2SO4和NaCl溶液⑨Na2SO4溶液和CuCl2溶液解析复分解型离子反应发生的条件是a生成难溶或微溶物质；b生成难电离物质弱酸、弱碱、H2O；c生成挥发性物质或气体。三者满足其一即可发生离子反应，其中①③⑤分别生成AgCl沉淀、BaSO4沉淀、CaCO3沉淀，⑥生成H2O，④生成CO2，⑦n与Cu2＋发生置换反应，故①③④⑤⑥⑦都能发生离子反应，②⑧⑨不符合离子反应发生的条件，不能发生离子反应。答案②⑧⑨探究二离子方程式书写离子方程式时的拆分原则1强酸、强碱和易溶于水的盐改写成离子形式，难溶物质、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均写化学式。2改写微溶物时要看清题目要求：①作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式。②作为生成物，一般写化学式标↓号。从电离的概念认识离子方程式的书写规则3与稀盐酸反应的离子方程式。答案CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑CaCO3＋2H＋＋2Cl－===Ca2＋＋2Cl－＋H2O＋CO2↑CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑3写出下列反应的离子方程式或化学方程式。答案1H＋＋OH－===H2O2Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O合理即可判断离子方程式的正误时要从“两易”“两等”和“两查”入手：从离子方程式的书写规则认识离子方程式正误判断的方法4能正确表示下列化学反应的离子方程式的是A氢氧化钡溶液与硫酸的反应：OH－＋H＋===H2OB澄清的石灰水与稀盐酸反应：CaOH2＋2H＋===Ca2＋＋2H2OC铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋AgD碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑答案D5下列离子方程式正确的是A铜与硝酸银溶液反应Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag溶液反应H＋＋OH－===H2O4反应MgCO3＋2H＋===Mg2＋＋H2O＋CO2↑D石灰乳与稀盐酸反应H＋＋OH－===H2O解析A项，电荷不守恒，应为Cu＋2Ag＋===2Ag＋Cu2＋；B项，CH3COOH应写成分子形式，应为CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O；D项，石灰乳应写成化学式，应为CaOH2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O。答案C对微溶物，如CaOH2，如果是反应物且为澄清石灰水，应拆成Ca2＋和OH－的形式，如果是生成物或是石灰乳等，则不能拆写成离子，应保留化学式CaOH2。在化学反应中，有时反应物的量不同，发生的反应不同，生成物不同，在书写离子方程式时要注意量的关系。“量变到质变”认识有关的离子方程式书写6写出下列反应的离子方程式：1少量的NaHCO3与CaOH2溶液的反应：__________________________________________________________________________________________。2少量的CaOH2溶液与NaHCO3的反应：___________________________________________________________________________________________。探究三离子共存问题离子不能大量共存的两类情况1能发生复分解反应。①生成难溶或微溶的物质。如生成BaSO4、AgCl、CaCO3、CaSO4、Ag2SO4、BaCO3、MgCO3、FeOH3等。②生成难电离的物质。如生成CH3COOH、HClO、H2O、NH3·H2O等。③生成挥发性物质气体。如生成CO2、SO2、H2S等。只要具备上述三个条件中的一个，则离子不能大量共