分解反应电解

“ChemistryTodayandTomorrow–Thecentral,usefulandcreativescience”,AmericanChemicalSociety,1997.“化学的今天和明天——一门中心的、实用的和创造性的科学”RonaldBreslow（R.布里斯罗），美国哥伦比亚大学教授，美国化学会前会长。早在中学时，由于感受到化学可以像魔法一样把一种物质转变成另一种物质而对化学产生兴趣。1952年毕业于哈佛大学，主修化学。1953年获生物化学与药学硕士，1955年获有机化学博士。人类的发展史也是一部化学的发展史。现在每年新合成的化学物质已达到了100多万种。如此繁多的化学物质，我们是怎样更好的认识它们呢？由于同一类物质在组成及性能方面往往具有一定的相似性，这就需要将众多物质进行分类，一类一类去研究。高一化学必修一物质的分类与转化

【思考】给出常见的一些物质，如：空气、乙醇、水、硫酸铵、铜、碘酒、碘、氢气、石墨、食盐水等。如何给这些物质进行分类？按照物质的属性不同,物质有不同的分类方法.如:根据导电性能，分为

；根据溶解性，分为

；根据存在状态，分为

；导体、半导体、绝缘体易溶、可溶、微溶、难溶气体、液体、固体物质混合物纯净物均匀混合物如溶液、空气非均匀混合物如悬浊液、乳浊液单质金属单质非金属单质如：Cu、Fe、Ag等如：S、I2、O2等化合物有机化合物无机化合物如：蔗糖、酒精等酸碱盐氧化物其它

酸的分类1.按是否含有氧元素:含氧酸:H2SO4HNO3H2CO3H3PO4

无氧酸:

HClH2SHBrHF2.按电离时生成氢离子的个数一元酸:HNO3

HClHF二元酸:H2SO4H2CO3H2S三元酸:H3PO4

3.按性质分:易挥发性酸:难挥发性酸:易分解酸:强氧化性酸:

HNO3

HCl

H2SO4H3PO4

H2CO3H2SO3

H2SO4(浓)

HNO3

酸碱盐等物质在水溶液中或熔化状态下产生自由移动离子的过程。

碱的分类1.按溶解性:可溶性碱:NaOHKOHNH3·H2OBa(OH)2

难溶性碱:

Fe(OH)3Cu(OH)22.按电离时生成氢氧根离子的个数一元碱：NaOHNH3·H2O二元碱:Cu(OH)2Ba(OH)2三元碱:Fe(OH)3

Al(OH)33.按性质分:强碱弱碱

NaOHKOHBa(OH)2

NH3·H2O盐的分类1.按溶解性:可溶性盐:Na2CO3K2SO4NH4NO3MgSO4难溶性盐:AgClBaSO42.按组成分:正盐：酸式盐：

NaClKNO3NaHCO3NaHSO4

NaHSNaH2PO4

Na2HPO4NaHSO3微溶性盐：MgCO3CaSO4Ag2SO4碱式盐：Cu2(OH)2CO33.按酸根:含氧酸盐:Na2CO3K2SO4NH4NO3

无氧酸盐:

NaClMgCl2

[交流与讨论]请将下列物质根据其组成分类空气、食盐水、铁、汽油和水、蔗糖、碘、NaOH

、碳酸钙悬浊液、CuSO4·5H2O、硫空气、食盐水、碳酸钙悬浊液、汽油和水铁、蔗糖、碘、NaOH

、CuSO4·5H2O、硫空气、食盐水、碳酸钙悬浊液、汽油和水铁、碘、硫蔗糖、NaOH

、CuSO4·5H2O铁碘、硫蔗糖NaOH

、CuSO4·5H2O[问题解决]有以下物质分类：A、NaB、Cl2

C、FeCl3溶液D、稀硫酸

E、硫酸F、CaCO3

G、CaOH、NaOHI、葡萄糖J、HClK、盐酸属于纯净物的有_______________________________________属于混合物的有_______________________________________属于单质的有_________________________________________属于化合物的有_______________________________________A、B、E、F、G、H、I、JC、D、KA、BE、F、G、H、I、J【问题解决】KOH属于碱，CO2和SO2是非金属氧化物。请写出足量KOH溶液分别与CO2、SO2反应的化学方程式。碱性氧化物：能与酸反应生成盐和水的氧化物如CaO、Na2O等CaO+2HCl==CaCl2+H2O酸性氧化物：能与碱反应生成盐和水的氧化物如CO2、SO2等CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓

+H2O物质的转化类型化学方程式

物质的转化类型无机物有机物单质化合物单质化合物碱盐单质单质CaO+H2O====Ca(OH)2

NaOH+HCl====NaCl+H2O2H2+O2====2H2O点燃2KClO3====2KCl+3O2MnO2盐氧化物金属氧化物氢氧化物二氧化碳生成葡萄糖氰酸铵合成尿素

CaCO3===CaO+CO2↑高温非金属氧化物酸酸盐CO2+H2O====H2CO3

H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O

Fe+CuSO4====FeSO4+Cu

O2====O3高温或放电物质的相互转化【两类反应发生的条件】(1)发生复分解反应的条件（在水溶液中）a:生成难溶物质（沉淀，包括微溶物）b:生成挥发性物质（气体）c:生成难电离物质（如水)(2)金属的置换反应（水溶液中）：活动性强的金属置换活动性弱的金属金属活动性顺序表（常见元素）KCaNaMgAlZnFe…CuHgAg[实例分析]电解熔融的氯化钙可以得到单质钙和氯气，钙燃烧可以得到氧化钙。请根据已学知识完成下列可能的转化，并写出相关的方程式。CaCO3CaOCa（OH）2CaCl2Ca123456789101、CaO+CO2====CaCO33、CaO+H2O===Ca（OH）24、2Ca+O2===2CaO5、CaCl2===Ca+Cl26、CaO+2HCl===CaCl2+H2O7、CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO28、Ca（OH）2+2HCl===CaCl2+2H2O9、Ca（OH）2+CO2===CaCO3+H2O2、CaCO3===CaO+CO2高温点燃电解10、Ca+Cl2===CaCl2点燃1、某物质经分析知，其中仅含一种元素，此物质（）A．可能是纯净物也可能是混合物B．可能是单质也可能是化合物C．一定是纯净物D．一定是一种单质[补充练习]A2．下列关于化学反应类型的叙述中，正确的是（）A.凡是生成盐和水的反应都是中和反应B、复分解反应一定没有单质参加C、生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应D、分解反应的生成物一定有单质B3、按下列要求各写出一个化学反应方程式：（1）有水生成的化合反应（2）生成一种碱性氧化物和一种酸性氧化物的分解反应（3）有硝酸银参加反应生成硝酸铜的置换反应（4）生成两种沉淀的复分解反应二、化学反应分类1、根据反应形式划分：四种基本反应类型化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应(1)、单质与单质化合

(2)、单质与化合物化合

(3)、化合物与化合物化合化合反应2H2+O22H2O点燃2CO+O22CO2点燃CO2+H2O=H2CO3

(1)、产物是两种的分解反应

(2)、产物是三种的分解反应

分解反应电解2H2O2H2↑+O2↑Cu(OH)2CuO+H2O

△△Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑

(1)、金属置换金属：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu

(2)、金属置换非金属

Fe+2HCl=FeCl2+H2

↑

(3)、非金属置换金属

(4)、非金属置换非金属

置换反应H2+CuOCu+H2O△C+H2OCO+H2高温(1)、酸与碱反应：HCl+NaOH=NaCl+H2O(2)、酸与盐反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O(3)、碱与盐反应：CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaCl(4)、盐与盐反应：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl(5)、酸性氧化物与碱反应：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O(6)、碱性氧化物与酸反应：

CuO+2HCl=CuCl2+H2O复分解反应分析反应：CuO+CO=Cu+CO2，属于上述基本反应中的哪一种？△2、根据反应中是否有化合价变化划分：

氧化还原反应和非氧化还原反应

(1)氧化反应：化合价升高的反应(2)还原反应：化合价降低的反应

有元素化合价发生变化的反应称为氧化还原反应思考：四种基本反应类型有哪些是氧化还原反应？

(3)氧化还原反应与四种基本反应类型的关系：化合反应

氧化还原反应分解反应

氧化还原反应置换反应

氧化还原反应复分解反应

氧化还原反应