浙江省2023年中考科学试题模拟训练-18化学计算

浙江省2023年中考科学试题模拟训练—18化学计算

一、填空题

1.（2022•温州模拟）小温学了金属活动性顺序后，知道镁比铜活泼。他准备通过实验来比较镁和铜

的活动性。他取来试管、硫酸铜溶液和打磨光亮的镁条等，进行如图所示实验。

虢酸铜

俣条读v溶液

（1）镁条放入硫酸铜溶液时，哪些现象能作为支持镁的活动性比铜强的证

据：。（写出一点即可）.

（2）在混有少量硫酸的硫酸铜溶液中，加入的镁条质量为m克，反应一段时间后过滤，将所得

固体洗涤、干燥，称其质量仍然为m克，则生成的气体与铜的质量比为o

2.（2022•北仑模拟）2022年1月，南太平洋岛国汤加的洪阿哈阿帕伊岛海底火山剧烈喷发。卫星探

测显示，火山灰到达了30公里的高度，向平流层注入的二氧化硫总质量约为40万吨。作为自1991

年皮纳图博火山之后最大规模的火山爆发事件之一，汤加火山爆发是否会对全球气候造成显著影

响，引发社会关注。实验室可以利用氢氧化钠溶液吸收SCh,写出此反应化学方程

式。

3.（2022•慈溪模拟）某固体混合物中可能含有氢氧化钠、硝酸钠、氯化钠、硫酸钠、碳酸钠。为了

研究该混合物的成分，某同学按下列流程进行了实验（各步均恰好完全反应）：

白色沉淀A

固

体

混足量水白色沉淀C

合

物

根据流程图回答问题:

（1）反应④的化学方程式为

（2）根据实验现象推断该混合物中一定含有的物质是。（填化学式）。

（3）该同学为了进步确定固体混合物的组成，取样品20.9g（其中含钠元素质量为6.9g）,按上述

流程图进行实验，产生白色沉淀A,产生气体W。通过计算，确定该混合物中还含有的物质

是,（填化学式），其质量为,g»

二、解答题

4.（2022・杭州模拟）某化学兴趣小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，进行了如下实验：取洗净、

粉碎后的鸡蛋壳样品放于烧杯中，向烧杯中滴加稀盐酸（整个过程不考虑盐酸的挥发和气体的溶

解），实验测得烧杯中剩余物质的质量与加入盐酸的质量之间的关系如图1所示。求：

加入盐酸的质量g

（1）产生CO2的总质量为go

（2）求鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程）

5.（2022•温州模拟）端午临近，小温奶奶做了很多“灰汤粽”。“灰汤粽”是温州的一种特色粽子，把隔

年稻草烧后留下的草木灰用热开水泡开，沥出灰汤水，用于浸米和煮粽。小温了解到草木灰的主要

成分是K2co3（水溶液呈碱性），还含有少量KC1、K2s04。为测定草木灰浸出液中的K2cO3含量，小

温做了如下实验。小温取100g草木灰浸出液加入烧杯，再将80g稀盐酸分四次加入，充分反应后，

测得的实验数据如表所示：

第1次第2次第3次第4次

加入稀盐酸的质量/g20202020

烧杯中剩余物质的质量/g

（1）往澄清的草木灰浸出液中滴入紫色石蕊试液，溶液颜色变为

（2）草木灰浸出液中K2co3的质量分数是多少？

（3）请写出草木灰浸出液中含有SO,?-的验证方法。

6.（2022•温州模拟）在用稀盐酸和碳酸钙固体制取二氧化碳气体后，获得盐酸与氯化钙的混合溶

液，科学实验兴趣小组对此溶液继续进行探究。他们往混合溶液中逐渐加入溶质质量分数为10.6%

的碳酸钠溶液，得到混合液的pH随着加入碳酸钠溶液的质量(X)变化值如图甲所示，mi到m5的值

如下表所示。(2HC1+Na2co3==2NaCl+H2O+CO2f；CaCL+Na2cCh=2NaCl+CaCO.4)

mim2m31T14ms

7克10克15克20克25克

(1)图中ac段pH逐渐升高原因

是。

(2)据此计算在混合液中与碳酸钠溶液反应产生的碳酸钙的最大质量是多少？

(3)若横坐标表示加入碳酸钠溶液质量(x),纵坐标表示混合溶液中氯化钠的质量，请在图乙中

将混合溶液中氯化钠随加入碳酸钠溶液的质量(x)的变化曲线画出来。

7.(2022•舟山模拟)有一瓶混有硫酸的硫酸镁溶液100克。欲知溶液中硫酸的质量，现将一定质量

分数的氢氧化钠溶液逐渐加入该混合液中，生成的沉淀如图甲所示。

镁.I.

兀：：：

幸：•

ZJ\|||

r-l-II•

质：；：

0II)

里：；；

/g।|jI»

0NaOH溶液质量/g

NaOH溶液质量g

图乙

图甲

(1)该氢氧化钠溶液的溶质质量分数为多少？

(2)在图乙中画出反应过程中溶液中的镁元素的质量随加入的氢氧化钠溶液的变化曲线，并在坐

标轴上标出相应的质量。

(3)求原混合液中硫酸溶质的质量。

8.(2022•慈溪模拟)小科寒假里从山上捡回一块石灰石，通过实验证明其成分主要是碳酸钙，为了

测定石灰石中碳酸钙的质量分数(杂质不与稀盐酸反应也不溶于水)，他将这块石灰石粉碎成粉末后与

稀盐酸反应，记录的实验数据如表所示:

实验次数1234

稀盐酸质量/g8080100100

石灰石质量/g1010

剩余固体质量/g22

(1)小科将石灰石粉碎成粉末的目的是»

(2)表中m的值是。

(3)石灰石中碳酸钙的质量分数为多少？

(4)实验中所用稀盐酸的溶质质量分数为多少？

9.(2022•西湖模拟)为测定某NaCl、Na2cCh固体混合物的组成，小金同学取16g该混合物样品放入

烧杯中，称得烧杯及所盛固体混合物的总质量为78g,再把100g稀盐酸分四次平均分成四份依次加

入盛有固体样品的烧杯中，每次都充分反应。实验数据如表：

加入稀盐酸的次数第一次第二次第三次第四次

烧杯及反应后混合物的总质量/g

生

成

氢

气

的

t质

g

请分析以上数据后计算：

(1)该固体混合物中碳酸钠的质量分数？

(2)根据实验数据，在答题纸绘制出所加稀盐酸质量与生成质量关系的曲线(不要求写出计算过

程，只画出曲线)

10.(2022•余姚模拟)家庭食用碱的主要成分是Na2co3,为测定该食用碱中Na2cO3的质量分数，小

姚进行了以下实验。取48g食用碱，平均分为四份，然后分别加入一定质量分数的CaCL溶液，实验

数据见下表(假设该食用碱中不含难溶性杂质且杂质均不与CaCL溶液产生沉淀)。请分析表中数据回

答并计算。

■沉淀6

C1C1：港港g

实验一实验二实验三实验四

食用碱的质量/g12121212

加入CaCb溶液的质量/g20406080

生成沉淀的质量/g4m1010

(1)m=go

(2)该食用碱中Na2cO3的质量分数是多少?(写出计算过程，答案精确到0.1%)

(3)根据表中实验数据以及适当的计算，请画出实验四中生成沉淀的质量和加入CaCL溶液的质

量的坐标关系图，请标出拐点数据。

11.(2022•浦江模拟)复方碳酸氢钠片是一种常用药，主要成分是碳酸氢钠，能用于治疗胃酸过

多，反应化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2t，为测定该药片中碳酸氢钠的质量分数,

小科进行了如下思考和实验:

(1)小科认为，要测定药片中碳酸氢钠的质量分数，实验中需要采集两个数据：一是测出

的质量；二是根据碳酸氢钠与盐酸的反应原理，通过实验测出反应生成的二氧化碳质量。

(2)小科按如图甲的实验方案，取药片和足量的稀盐酸进行实验，通过测量反应前后总质量的变

化来采集实验数据。同学们认为该方案测得的碳酸氢钠的质量分数会偏大，原因是

(答出一点即可)。

(3)为减小实验误差，小科又设计了如图乙的实验方案，取药片和足量的秘盐酸进行了三次实

验，采集的实验数据如下表:

实验序号123

碳酸氢钠片样品质量/克

反应前总质量/克

反应后总质量/克

二氧化碳质量/克

请计算出药片中碳酸氢钠的质量分数。

12.(2022•鹿城模拟)某研究性学习小组要测定市场上销售的一种钙片中碳酸钙(CaCCh)的质量分

数。查阅说明书和资料后发现，每粒钙片的质量为1克，钙片中除了碳酸钙外还含有一定量的辅

料，辅料不与酸、碱反应。于是他们设计了如下实验方案：

步骤①：分别配制一定质量的溶质质量分数为3.65%的稀盐酸和4%的NaOH溶液。

步骤②：将1粒钙片研碎后，加入20克溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，待充分反应后过滤，

测得滤液pH小于7。

步骤③：用溶质质量分数为4%的NaOH溶液逐滴加入滤液中，直至溶液pH等于于7,测得消耗

NaOH溶液的质量为10克。

(1)实验中，用溶质质量分数为36.5%的浓盐酸(密度约为3),来配置1()0克溶质量分数为3.65%

的稀盐酸，至少需要浓盐酸的体积为毫升。

(2)求这种钙片中CaCCh的质量分数。(过程中涉及的反应有：NaOH+HCl=NaCl+H2O；

CaCO3+2HCl==CaC12+CChT+2H2O)

(3)小科根据碳酸钙能受热分解的原理，将研碎后的钙片充分灼烧，根据灼烧前后固体的质低变

化，计算出药片中CaCCh的质量分数。若该方案合理，则铺料所满足的性质

为。

13.(2022•竦州模拟)现有一份水垢样品，其成分为氢氧化镁和碳酸钙。已知：氢氧化镁受热易分

解，反应的化学方程式为：Mg(OH)2=加热=MgO+H9；碳酸钙高温下才分解。某兴趣小组为测定其

中各成分的质量分数，取水垢样品加热，加热过程中剩余固体的质量随加热时间的变化如图所示。

(1)水垢样品受热分解生成的水的质量为O

(2)水垢样品中Mg(OH)2的质量分数为多少？(精确到0.1%)

(3)x的值为多少？(要写出计算过程)

(4)当剩余固体中钙元素的质量分数为36.0%时，剩余固体的成分是.

14.(2022•衢江模拟)北京冬奥会为体现了奥林匹克精神与“绿色”、“环保”的进一步结合，主火炬燃

烧的燃料是氢气，赛事期间大量使用氢燃料电池车，以减少污染排放。

(1)由于火炬体积非常小，燃料氢气采用“高压储氢”的方式储放在气瓶内，则高压储氢过程中发

生的物态变化是。

(2)火炬表面通常有一些暗纹理，可以通过的方法，增加火炬手于

火炬之间的摩擦力。

(3)氢气的热值为1.4x103焦/千克，假设火炬中5克氢气完全燃烧，则放出的热量为

焦。

(4)通过使用可再生能源(如太阳能、风能等)发电进行电解水制造的氢气被称为“绿氢火炬

研发团队把制得的12克“绿氢”用高压压入氢气瓶，随后将瓶置于“飞扬”火炬内。请计算要制得12

克“绿氢”需要电解克水。

15.(2022•江山模拟)科学家认为，碳排放导致全球变暖，极端天气事件增加，对生命系统形成威

肋在这一背景下，世界各国以全球协约的方式减排温室气体，我国向全世界宣布了2030年前实现

“碳达峰”2060年前实现“碳中和”目标。回答下列问题：过去的200年里，人类向大气层排放了数万

亿吨CCh,有科学家提出回收利用CCh的构想：把空气吹入碳酸钾溶液，从溶液中提取出CCh,又

在合成塔变为燃料甲醇(CH3OH)。

N2'02Hl

空气一►吸收池—►|分解池|一|合成塔|―►甲帝

该技术流程的主要反应化学方程式如下:

吸收池

K2CO3+CO2+H2O=2KHeO*

分解池2KHCO3KiCO3*CO2f*H2O

3000200kp•・

金成塔CO2>3>i2--------------CHiOFHHjO

111化制.

根据以上资料，回答下列问题

（1）上述流程中可以循环利用的物质是（写物质名称）。

（2）若回收空气中的CCh吨，可生产出甲醇多少吨？（写出计算过程）

（3）有人认为这样并不能够减少C02的排放，因为合成甲醇的过程中也需要消耗能源，仍需要

排放C02,你是否认同他的观点并阐述理由。

16.（2022•郸州模拟）某混合溶液由稀硫酸和硫酸铜溶液组成。小宁同学进行了如下实验：取该混合

溶液于烧杯中，将120gNaOH溶液分6次加入，每次充分反应后称量所得溶液的质量，获得相关数

据如下表所示。求：

第1次第2次第3次第4次第5次第6次

加入NaOH溶液的质量/g202020202020

反应后溶液的质量/g200220

每次产生沉淀的质量/g00m0

（1）第3次实验后，所得溶液中的溶质成分为

（2）第4次实验后产生的沉淀质量m=g.

（3）所加NaOH溶液的溶质质量分数。

17.（2022•奉化模拟）为测定久置于空气中的氢氧化钠样品的变质程度，某化学兴趣小组称取该固体

样品放入锥形瓶中，加水溶解，配制成50g溶液，再向锥形瓶中滴加稀硫酸，反应过程中产生气体

质量的部分实验数据和锥形瓶中溶液质量变化的情况如右表所示。

加入稀硫酸的质量/g406575

产生气体的质量/g

（1）配制50g溶液时需要使用玻璃棒，其作用是

（2）样品与稀硫酸完全反应产生气体的质量是g»

（3）在样品中，碳酸钠的质量分数是多少？（结果精确至0.1%）

18.（2022•上虞模拟）请根据所示的实验过程和提供的信息作答:

lOOgHCKCaCh烧杯中有烧杯中有烧杯中有

的混合液2.5g沉淀7.5g沉淀10g沉淀

（1）K2cCh中钾、碳、氧元素的质量比为（写最简比）。

（2）实验结束后溶液中的溶质为o

（3）实验所用K2c03溶液的溶质质量分数是（精确至0.1%）。

（4）计算原混合液中CaC12的质量分数。（写出计算过程，精确至0.1%）

19.（2022•龙港模拟）小明用如图装置确定氢氧化钠固体变质情况。加入反应物前，电子天平的示数

为克，分别用不同质量固体与稀硫酸充分反应，记录相关数据如下表：

合乙J_一;:一^^平

实验序号123

固体质量（克）

稀硫酸质量（克）505050

电子天平示数（克）284

（1）敞口放置的氢氧化钠会变质的原因是：。

（2）计算固体中碳酸钠的质量分数。

（3）进一步分析发现通过这种方法测得的碳酸钠质量分数偏小，不考虑装置外部空气的进入，则

其原因是：。

20.（2022•定海模拟）2022年北京冬奥会成功举办，向世界展示了中国绿色低碳的发展理念，高科

技场馆引人注目。整个冬奥会体现了奥林匹克精神与“绿色”、"环保”的结合。

（1）开幕式上，本届冬奥会的火炬"飞扬”（甲图）采用的是碳纤维材质，燃烧的是氢能源，在奥

运史上首次实现了零排放。

①碳纤维是一种力学性能优异的新材料，被誉为材料中的“黑黄金碳纤维每平方毫米可以承受

3530牛的拉力，问火炬“飞扬”碳维“外衣”能承受的压强为多少帕？

氢气氧气

电

电

电

02

极

极

解

液

H-

工▼

a

回收多

余氯气

乙

②开幕式的“微火”创意让我们非常惊奇，手持火炬在雪花中心长明不熄“氢燃料流量约为立方米/

小时（氢气密度为3）。若按照该流量设计，奥运圣火燃烧15个昼夜，共需要消耗氧气多少kg?

（2）赛事期间大量使用氢燃料电池车，以减少污染排放。氢燃料电池工作原理如图乙所示，电池

工作时，电子从电极A经外部电路通过电动机M到达电极B,形成电流，此时，通过电动机的电流

方向是。（选填或“B—M—A”）

（3）国家速滑馆首次选用世界上最先进的制冷技术-二氧化碳跨临界直接制冰系统。应用此技

术，国家速滑馆全冰面模式下每年仅制冰部分就能节省至少2x106度电，若完全燃烧标准煤释放的热

能转化为电能的效率为30%,就相当于节约多少千克煤？（标准煤的热值是3xl07j/kg）

答案解析部分

1.【答案】（1）镁条表面有红色固体析出：硫酸铜溶液蓝色逐渐变淡（写出一点即可）

（2）5：96

【解析】【分析】（1）根据镁与硫酸铜反应生成硫酸镁和铜分析；

（2）根据镁与硫酸反应，固体减少，镁与硫酸铜反应固体增加，由方程式中物质间质量关系计算生

成气体与铜的质量比分析。

【解答】（1）镁条放入硫酸铜溶液时，镁会与硫酸铜反应生成硫酸镁和铜，所以通过观察镁条表面

有红色固体析出，硫酸铜溶液蓝色逐渐变淡，可证明镁的活动性大于铜；

（2）在混有少量硫酸的硫酸铜溶液中，加入的镁条，镁与硫酸和硫酸铜都反应，设生成氢气和铜

质量分别为x和y,由方程式

Mg+H2s04=MgS04+H2T固体减少质量Mg+CuSO4=MgSO4+Cu固体增加质量

24224246440

xy

镁与硫酸生成硫酸镁和氢气，镁的质量减少，镁和硫酸铜都能反应生成镁和铜，固体质量增加，反

应前后固体质量不变，即减少质量=增加质量，则学=警，X：y=5：96.

故答案为：（1）镁条表面有红色固体析出：硫酸铜溶液蓝色逐渐变淡（写出一点即可）；（2）5：

96o

2.【答案】2NaOH+SO2=Na2SO4+H2O

【解析】【分析】根据氢氧化钠与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水分析。

【解答】氢氧化钠与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，方程式为2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。

3.【答案】（1）NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCU

（2）Na2so4、Na2co3

（3）NaNCh；

【解析】【分析】根据硫酸钠和氯化钢反应生成不溶于酸的硫酸钢沉淀，碳酸钠和氯化钢反应生成溶

于酸的碳酸钢沉淀，碳酸钠和酸反应会生成二氧化碳，氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀，二氧

化碳和氢氧化钙反应生成白色的碳酸钙沉淀等知识进行分析。【解答】固体混合物加入足量的水溶

解，溶液中加入稀盐酸，生成的气体W能使澄清石灰水变浑浊，所以W是二氧化碳，样品中一定

含有碳酸钠。溶液中加入硝酸和氯化钢，生成的白色沉淀，所以样品中一定含有硫酸钠。溶液中加

入硝酸银会生成白色沉淀，加入的氯化钢和盐酸会引入氯离子，所以样品中可能含有氯化钠。

（1）在反应④中，氯化钠和硝酸银反应，生成硝酸钠和氯化银，则反应的方程式为：

NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl；。

（2）根据前面的分析可知，该混合物中一定含有的物质是：Na2so4、Na2co3；

（3）白色沉淀A为BaS04；该同学为了进一步确定固体混合物的组成，取样品（其中含钠元素质量

为），按上述流程图进行实验，产生白色沉淀A,产生二氧化碳。

设碳酸钠的质量为x,硫酸钠的质量为y。

Na2co3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2T

10644

106_x

~4¥~22g;

解得:；

Na2SO4+BaC12=BaSO4i+2NaCl

142233

142_y

233—11.65g；

解得:;

碳酸钠中含有钠元素质量为：5.3gx黑x100%=2.3g；

0106u

硫酸钠中含有钠元素质量为：7.1gx卷x100%=2.3g；

所以该混合物中待确定物质含钠元素的质量为：；

所以该混合物中待确定物质的质量为：；

又因为可能含有的物质为氢氧化钠、氯化钠、硝酸钠，

设该混合物的平均相对分子质量为Mr,

23

23g+砺=8.5g；

解得:Mr=85o

由于氢氧化钠的相对分子质量为40,氯化钠的相对分子质量为，氢氧化钠和氯化钠的相对分子质量

都小于85,且硝酸钠的相对分子质量刚好为85,

所以混合物中还含有的物质只可能且仅有硝酸钠。

通过计算，确定该混合物中还含有的物质是NaNCh,

其质量为。

4.【答案】（1）

（2）设鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为x

CaCOs+2HCl=CaCh+H20+CO2f

10（）44

100_25.0gx

449.9g

x=90%.

【解析】【分析】（1）根据反应后减少质量即为生成二氧化碳质量分析；

（2）根据生成二氧化碳质量代入方程式中，利用方程式中物质间质量关系计算碳酸钙质量及质量分

数分析。

【解答】（1）由图像中数据可知，盐酸加入100克时反应结束，反应后烧杯内总质量为，根据质量

守恒定律可知，产生二氧化碳质量为25+100—=；

5.【答案】（1）蓝色

（2）解：mco2=100g+80g-175.6g=4.4g

解：设100g草木灰浸出液中K2cCh的质量为x

K2co3+2HCl=2KCl+CO2T+H2O

13844

X

138=44

k=4.4g

解得克；

K2co3%=X100%=13.8%

答：草木灰浸出液中K2cCh的质量分数是13.8%。

（3）方法一：取少量草木灰浸出液于试管中，先加入足量稀硝酸至不再产生气泡，再滴入硝酸钢溶

液，若有白色沉淀生成，则有SCU，

方法二：往第四次实验后的烧杯中滴加硝酸钢溶液，若有白色沉淀生成，则有SO4%

【解析】【分析】（1）根据碳酸钾溶液呈碱性分析；

（2）根据生成二氧化碳的质量及方程式中物质间质量关系计算碳酸钾质量，从而计算碳酸钾质量分

数分析；

（3）根据硫酸根离子与钢离子反应可生成不溶于硝酸的硫酸硼沉淀，由此进行硫酸根离子的验证分

析。

【解答】（1）草木灰中所给碳酸钙溶液呈碱性，往澄清的草木灰浸出液中滴入紫色石蕊试液，溶液

颜色变为蓝色；

故答案为：（1）蓝色；（2）13.8%；（3）方法一：取少量草木灰浸出液于试管中，先加入足量稀硝

酸至不再产生气泡，再滴入硝酸电贝溶液，若有白色沉淀生成，则有SCU2-。

方法二：往第四次实验后的烧杯中滴加硝酸钢溶液，若有白色沉淀生成，则有SOF。

6.【答案】（1）混合液中酸性的盐酸被碳酸钠反应了，生产了中性的氯化钠

（2）解：生成碳酸钙质量为x

由图可知，与HC1反应的碳酸钠溶液质量为10克，与CaCl,反应的碳酸钠溶液质量为（20克一10

克）=10克.碳酸钠溶质质量=10克克

Na2CO3+CaCh=2NaCl+CaCCh]

106100

克x

106100

1.06比一x

解得X=1克

答：碳酸钙最大质量为1克。

（3）解：如图所示：

【解析】【分析】（1）根据图像中pH的变化确定反应前溶液成分，判断反应进程分析；

（2）根据反应碳酸钠的质量代入方程式中，利用方程式中质量关系计算出碳酸钙质量分析；

（3）由氯化钠随碳酸钠的增加而增加，当盐酸和氯化钙反应结束时保持不变绘制图像分析。

【解答】（1）由图像可知，溶液pH小于7,加入碳酸钠后开始增加，说明原溶液是盐酸与氯化钙的

混合溶液，图中ac段pH逐渐升高原因是混合液中酸性的盐酸被碳酸钠反应了，生成了中性的氯化

钠；

（3）盐酸与碳酸钠反应、氯化钙与碳酸钠反应都生成氯化钠，氯化钠质量随碳酸钠的加入增加，当

加入碳酸钠质量为nu时反应结束，氯化钠质量保持不变，由此绘出图像即可。

故答案为：（1）混合液中酸性的盐酸被碳酸钠反应了，生成了中性的氯化钠；（2）1克；（3）见

答案。

7.【答案】（1）解：由图可知，与硫酸镁反应的氢氧化钠溶液的质量=80g-40g=40g

设与硫酸镁反应的氢氧化钠的质量为x

MgSO4+2NaOH=Mg（0H）21+Na2sCh

8058

x

80=

585.8g

x=8g

该氢氧化钠溶液的溶质质量分数=髓xl00%=20%

答：该氢氧化钠溶液的溶质质量分数为20%。

NaOH溶液质量/g

（3）解：由图可知，与硫酸反应的氢氧化钠溶液的质量为40g

溶液中氢氧化钠的质量=40gx20%=8g

设原混合液中硫酸的质量为x

H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

9880

x8g

98.二

80-

答：原混合液中硫酸的质量为。

【解析】【分析】（1）氢氧化钠先和稀硫酸反应，此时没有沉淀生成，再与硫酸镁反应生成氢氧化镁

沉淀和硫酸钠。根据图甲，确定生成沉淀的质量，写出硫酸镁和氢氧化钠反应的方程式，根据质量

之间的比例关系计算出参加反应的氢氧化钠的溶质质量，最后根据二X100%计算即可。

溶液质量

（2）首先用氢氧化镁的质量x镁的质量分数计算出镁的质量，然后结合反应过程分析镁的质量变化

即可。

（3）根据图甲确定与硫酸反应的氢氧化钠的溶液质量，然后计算出其中氢氧化钠的溶质质量，再写

出硫酸和氢氧化钠反应的方程式，根据质量之间的比例关系计算出参加反应的硫酸溶质的质量即

可。

【解答】（2）在反应结束时生成氢氧化镁的质量为，那么镁元素的质量为：5.8gx需=2.4g。

当加入氢氧化钠溶液的质量为40g时，它与稀硫酸反应，生成硫酸钠和水，由于没有沉淀产生，因

此镁的质量保持不变。当加入氢氧化钠的溶液质量为40g~80g时，氢氧化钠和硫酸镁反应，生成氢

氧化镁沉淀和硫酸钠，即镁元素的质量不断减小，直至减小到0,如下图所示：

NaOH溶满质量g

8.【答案】（1）增大反应物间的接触面积，加快反应速率

（2）

（3）石灰石中碳酸钙的质量分数为墨x100%=80%；

（4）设所用稀盐酸溶质质量分数为x

CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO2t

10（）73

8g80gx

10（）：73=8g：80gx

x=7.3%.

【解析】【分析】（1）根据化学反应速率与物质接触面积有关分析；

（2）根据表中数据及反应中物质质量关系分析；

（3）根据固体减少质量为反应碳酸钙质量，结合表中所给数据分析；

（4）根据反应的碳酸钙质量及方程式中物质间质量关系计算盐酸质量分数分析。

【解答】（1）化学反应速率与物质接触面积有关，小科将石灰石粉碎成粉末的目的是增大反应物间

的接触面积，加快反应速率；

（2）由第1、2次实验可知，当增加石灰石质量，酸不增加时，反应的固体质量没有增加，说明盐

酸完全反应，即80克盐酸消耗碳酸钙8克，由实验1、3可知，增加盐酸，石灰石不增加，反应的

碳酸钙质量不增加，说明10克石灰石中8克碳酸钙，8g碳酸钙与80克盐酸恰好完全反应，石灰石

中碳酸钙的质量为12.5gx墨=10g,则；

故答案为：（1）增大反应物间的接触面积，加快反应速率；（2）；（3）80%；（4）7.3%»

9.【答案】（1）解：设：样品中碳酸钠的质量分数为X；

Na2co3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2T

10644

16gxX

列比例求出X=66.25%

条0

气5.5

体4.0

，

的5

旃3.0

量3.5

2.0

2.

/c」5

L0

6

O.

o

【解析】【分析】（1）根据生成的二氧化碳的质量代入方程式中，利用方程式中物质间质量关系计算

碳酸钠质量及碳酸钠质量分数分析；

（2）根据表中数据每一次加入25g稀盐酸，产生二氧化碳质量（即烧杯内减小物质质量），由此描

点绘制图像分析。

10.【答案】（1）8

（2）解：设碳酸钠质量为x

Na2co3+CaCl=CaCOR+2NaCl

106100

x10g

106=100

该食用碱中Na2co3的质量分数是端毁x100%u88.3%

答：该食用碱中Na2co3的质量分数是88.3%

沉淀/g

（3）如图所示:

0508。CM［溶液/g

【解析】【分析】（1）根据实验一确定加入食用碱的质量与生成沉淀之间的质量关系，并据此计算m

的数值。

（2）写出碳酸钠和氯化钙反应的方程式，利用沉淀碳酸钙的质量，结合质量之间的比例关系，计算

出参加反应的碳酸钠的质量，最后根据黑黑鳖X100%计算碳酸钠的质量分数。

食用碱质量

（3）根据表格计算恰好完全反应时氯化钙的质量，然后根据变化规律完成作图。

【解答】（1）根据实验一可知，每加入20g氯化钙，生成沉淀4g,则加入40g氯化钙时生成沉淀的

质量：4gx^^=8g,则m=8g。

（3）根据表格可知，实验最终生成沉淀碳酸钙10g,

则此时氯化钙溶液的质量为：20gx哪=50g。

则在加入氯化钙的质量小于50g时;沉淀的质量随氯化钙溶液质量的增大而增大。当氯化钙的质量

大于50g时，此时反应完全结束，则沉淀的质量保持不变，如下图所示：

，,沉淀/g

°5°8°溶液/g

1L【答案】（1）药片的质量

（2）二氧化碳逸出时带出了水蒸气（合理即可）

（3）解：三次实验所得二氧化碳质量的平均值:

m（CCh克克克克

设药片中碳酸氢钠的质量为x

NaHCO3+HC=NaCl+H2O+CO2T

8444

X克

8444

%―2.2比

解得：克

碳酸氢钠的质量分数=[m（NaHCCh）M（碳酸氢钠片克/6克xl00%=70%

【解析】【分析】（1）根据要测定药片中碳酸氢钠质量分数需知道实验所用药片质量分析；

（2）根据二氧化碳中含有水蒸气分析；

（3）由生成二氧化碳质量代入方程式中，计算出碳酸氢钠质量及质量分数分析。

【解答】（1）要测定药片中碳酸氢钠的质量分数，实验中需要采集药片质量及反应时生成二氧化碳

质量；

（2）因二氧化碳逸出时会带出水蒸气，使得二氧化碳质量偏大，计算出碳酸氢钠质量分数偏大；

故答案为：（1）药片质量；（2）二氧化碳逸出时带出了水蒸气（合理即可）；（3）70%。

12.【答案】（1）

（2）解：设与NaOH反应的HC1质量为x,1（）克钙片中含CaCCh的质量为y.

NaOH+HCl=NaCl+H2O

40

4%xl0gx

4036.5

4%xl0广汽

与CaCCh反应的HC1的质量为：

CaCCh+2HCl=CaC12+CO2t+2H2O

10073

y

10073

，=0.365g

钙片中碳酸钙的质量分数为：CaCCh

（3）辅料在灼烧时不与空气反应且受热不分解产生气体

【解析】【分析】（1）根据溶液稀释前后溶质质量不变分析；

（2）根据反应的氢氧化钠质量代入方程式中，计算反应的盐酸质量，再计算出与碳酸钙反应的盐酸

质量，由此计算碳酸钙质量及质量分数分析；

（3）根据碳酸钙分解产生二氧化碳和氧化钙，要利用受热分解测碳酸钙质量分数，辅料需不与空气

反应且不分解产生气体分析。

【解答】（1）设至少需要浓盐酸体积为x

3x36.5%=I00gx3.65%

故答案为：（1）;（2）50%；（3）辅料在灼烧时不与空气反应且受热不分解产生气体。

13.【答案】（1）

（2）解：Mg（OH）2的质量为克，Mg（OH）2%=22.5%

（3）解：生成CaO的质量为克，MgO的质量为2克，克

另法：生成CO2的质量为克，x=12-4.4=7.6克

（4）MgOCaOCaCO3

【解析】【分析】根据图片可知，从2~＞固体的质量不断减小，应该为氢氧化镁分解，生成氧化镁

和水。从人。，固体质量不变，此时氢氧化镁完全反应，而温度尚未达到碳酸钙的分解温度。从c~d

时，固体质量不断减小，即碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳。Md~e,固体的质量保持不变，即整

个分解反应结束，据此分析解答。

【解答】（1）水垢样品中分解生成水的质量为：；

（2）设氢氧化镁的质量为x,生成氧化镁的质量为y；

力口执

;

Mg（OH）2=MgO+H2O

584018

58=18=40

——0.9g-"y-；

解得:,y=2g；

水垢样品中氢氧化镁的质量分数：X100%«22.5%；

（3）碳酸钙的质量为：1为g-2.9g=10g；

设反应生成氧化钙的质量为z,

高温

CaCO3=*CaO+C02T；

10056

10gz

100_56

W=~；

解得：；

那么最终剩余固体的质量为：。

（4）根据上面的计算可知，如果剩余固体为氧化镁和氧化钙,

那么其中钙元素的质量分数为：货卡>53%；

7.6g

而实际钙元素的质量分数为36%<53%,

那么碳酸钙应该没有完全分解；

即剩余固体的成分是MgO,CaO和CaCOj,

14.【答案】（1）液化

（2）增大接触面的粗糙程度

（3）7

(4)108

【解析】【分析】（1）确定物质的初始态和终末态，据此确定物态变化的种类;

（2）增大滑动摩擦力的方法：①增大压力；②增大接触面的粗糙程度；

（3）根据Q=qm计算；

（4）元素质量=物质质量x元素的质量分数，据此列式计算水的质量。

【解答】（1）在高压储氢的过程中，氢气有气态变成液态发生液化现象。

（2）火炬表面通常有一些暗纹理，可以通过增大接触面的粗糙程度的方法，增加火炬手于火炬之间

的摩擦力。

（3）氢气燃烧放出的热量为：Q=qm=1.4xl03j/kgx0.005kg=7J；

（）水中氢元素的质量分数为:1x2_2

41x2+16-18;

要制得12克“绿氢”需要电解水的质量为：12g+焉=108g。

15.【答案】（1）碳酸钾

（2）解：设可生产出甲醇的质量为x

CO2+3H2300℃>200kPaCH3OH+H2O

催化剂

4432

吨X

4432

6.6吨一x

吨

（3）认同，因为合成甲醇（CHQH）过程需要高温高压条件，需要消耗大量化石能源，必然会产生

大量C02；另外，合成的甲醇主要作为汽车燃料，也会产生大量C02。

或者：不认同，合成甲醇（CH3OH）过程虽然会消耗少量能量，但能够把目前难以利用的能量形式

进行转化和“固定”，使得合成的甲醇中储存着大量的化学能。另外，甲醇还是一种重要的工业原

料。

【解析】【分析】（1）根据可循环利用的物质即是流程中的反应物，又是生成物分析；

（2）根据反应的二氧化碳质量代入方程式中，利用方程式中物质质量关系计算生成甲醇质量分析；

（3）根据合成甲醇的条件分析。

16.【答案】（1）Na2so4、CuS04

（2）

（3）解：设20gNaOH溶液中有NaOH的质量为x

2NaOH+CuSO4=Na2s04+Cu（OH）21

8098

x

8098

h=9.8g

x=8g

NaOH%=黑xl00%=40%

20g

【解析】【分析】（1）比较第3次和第4次实验可知，沉淀的质量增大了，这说明第3次时溶液中的

硫酸铜还没有完全反应，则此时溶质应该为前面的反应产物硫酸钠和剩余的硫酸铜；

（2）将表格数据进行整理，找到m的数值与溶液质量减小量之间的数量关系即可；

（3）根据表格可知，加入20g氢氧化钠溶液应生成氢氧化铜沉淀。写出氢氧化钠和硫酸铜反应的方

程式，根据沉淀质量计算出参加反应的氢氧化钠的溶质质量，最后再计算氢氧化钠溶液的质量分数

即可。

【解答】（1）第3次实验时，所得溶液中的溶质成分为：Na2so八CuSCU。

（2）处理后的数据如表：

第1次第2次第3次第4次第5次第6次

加入NaOH溶液的质量/g202020202020

加入氢氧化钠后没反应时的总质量220

反应后溶液的质量/g200220

质量变化000

每次产生沉淀的质量:/g00m0

可知，开始是氢氧化钠和硫酸反应，这个阶段没有沉淀产生；后来是氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢

氧化铜沉淀。根据第3次实验可知，溶液质量的变化和产生沉淀的质量相等，因此第4次实验中产

生的沉淀质量为：。第5次实验时加入的氢氧化钠质量增大时，沉淀质量还是，这说明第4次时其中

的硫酸铜恰好完全反应。

17.【答案】（1）搅拌，加速溶解

（2）

（3）解：设样品中碳酸钠的质量为m

H2SO4+Na2c03=Na2so4+H2O+CO2T

10644

m

106=44

丸=2.2g

碳酸钠的质量分数为：热xl00%=81.5%

6.5g

【解析】【分析】（1）根据玻璃棒在溶解操作中的用途解答；

（2）根据表格确定65g样品最终产生氧气的质量；

（3）写出碳酸钠和稀硫酸反应的方程是，根据二氧化碳的质量，利用质量之间的比例关系计算出参

加反应的碳酸钠的质量，最后根据100%计算碳酸钠的质量分数。

样品质量

【解答】（1）配制50g溶液时需要使用玻璃棒，其作用是：搅拌，加速溶解。

（2）根据表格可知，当加入65g稀硫酸和加入75g稀硫酸时，生成气体的质量相同，即都是，那么

反应结束后最终产生二氧化碳的质量为。

18.【答案】（1）13：2：8

（2）氯化钾、碳酸钾（或KC1和K2co3）

(3)13.8%

（4）解：设原混合液中