天津市2021年中考化学真题试卷(含答案解析)

天津市2021年中考化学试卷

一、单选题（共12题；共24分）

1.第24届冬季奥运会将于2022年在北京举办，为落实"绿色冬奥"的理念，冬奥会使用的汽车燃料从环保

的角度考虑，最理想的是（）

A.氢气B.天然气C.酒精D.汽油

【答案】A

【考点】绿色化学，基础知识点归纳

【解析】【解答】A、氢气燃烧只生成水，不会对环境造成任何污染，从环保的角度看，氢气是最理想的

能源，选项符合题意；

B、天然气的主要成分是甲烷，甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，是较清洁的燃料，选项符合不题意；

C、酒精完全燃烧生成二氧化碳和水，是较清洁的燃料，选项符合不题意；

D、汽车使用汽油作为燃料会产生一氧化碳、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物等，会随汽车尾气直接排

放到空气中，对空气造成污染，选项符合不题意。

故答案为：A,

【分析】氢气燃烧产物是水无污染，是最理想的清洁能源。

2.下列变化属于化学变化的是（）

A.湿衣晾干B.玻璃破碎C.冰雪融化D.纸张燃烧

【答案】D

【考点】物理变化、化学变化的特点及其判别

【解析】【解答】根据分析，湿衣晾干是水分被蒸发，玻璃破碎只是玻璃的大小和形状发生改变，冰雪融

化是水的状态发生改变，这三个变化中都没有新物质生成，都属于物理变化，纸张燃烧中生成了二氧化

碳，有新物质生成属于化学变化；

故答案为：D；

【分析】有新物质生成的变化属于化学变化，注意分析有无新的物质生成。

3.北京的春天，桃杏樱梅竞相开放，阵阵清香沁人心脾，能闻到花香的原因是（）

A.分子很小B.分子在不断运动C.分子间有间隔D.分子由原子构成

【答案】B

【考点】分子的定义与分子的特性

【解析】【解答】A、由分子的性质可知，闻到花香的主要原因与分子大小无关，A不符合题意；

B、由于分子是在不断的运动的，这是造成闻到花香的主要原因，B符合题意；

C、由分子的性质可知，闻到花香的主要原因与分子之间有间隔无关，C不符合题意

D、由分子的性质可知，闻到花香的主要原因与分子构成无关，D不符合题意；

故答案为：B

【分析】根据分子的特性分析：分子的质量和体积都很小，分子的质量和体积都很小，分子是不断运动

的，据此分析

4.下列实验操作错误的是（）

外

焰

内

焰

焰

W心

H比较火焰各层温度

U

【考点】实验室常见的仪器及使用，药品的取用，检查装置的气密性，蜡烛燃烧实验

【解析】【解答】A、检查装置的气密性：将导管置于水中，用手紧握试管，观察导管口是否有气泡冒出,

有气泡冒出，说明装置气密性良好，不符合题意；

B、闻气体气味时，应用手在瓶口轻轻扇动，使少量气味飘进鼻孔中，不能凑到瓶口去闻，不符合题意；

C、倾倒液体时，瓶塞应倒放，瓶口应紧挨，标签应朝向手心处，图中瓶塞未倒放，符合题意；

D、将火柴梗横放在火焰中，外焰部分碳化严重，说明外焰温度最高，不符合题意。

故答案为：Co

【分析】A、注意导管一定要插入水中；

B、注意用手轻轻煽动，使极少量气体进入鼻孔；

C、看瓶口、看标签、看瓶塞；

D、根据火柴梗变黑的先后部位判断火焰各层的温度。

5.下列为一些常见食物的近似pH,胃酸过多的人空腹时最适宜吃的食物是（）

A.苹果:2.9~3.3B.橘子：3.0~4.0C.葡萄:3.545D.玉米粥：6.8~8.0

【答案】D

【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系

【解析】【解答】A、苹果pH<7呈酸性，胃酸过多不宜食用，不符合题意。

B、橘子pH<7呈酸性，胃酸过多不宜食用，不符合题意。

C、葡萄pH<7呈酸性，胃酸过多不宜食用，不符合题意。

D、玉米粥pH在6.8~8.0偏向碱性，胃酸过多适宜食用，符合题意。

故答案为：D。

【分析】根据酸碱中和来分析。

6.如图为某学校午餐食谱，下列说法正确的是（）

今日食谱

馒头、米饭

素炒菜花

番茄牛肉

鸡蛋汤

A.牛肉富含淀粉B.米饭富含蛋白质C.番茄富含维生素D.鸡蛋富含糖类

【答案】C

【考点】生命活动与六大营养素

【解析】【解答】A、牛肉富含蛋白质，不符合题意；

B、米饭富含淀粉，淀粉属于糖类，不符合题意；

C、番茄富含维生素，符合题意：

D、鸡蛋富含蛋白质，不符合题意。

故答案为：Co

【分析】蛋白质主要存在于肉类、蛋类、奶类食物中；淀粉属于糖类，糖类主要存在于面粉、大米等谷

类食物中；维生素主要存在于蔬菜和水果中。

7.下列说法错误的是（）

A.炒菜时油锅着火可用锅盖盖灭B.利用肥皂水可以区分硬水和软水

C.不锈钢抗锈蚀性能比纯铁好D,利用煮沸的方法不能降低水的硬度

【答案】D

【考点】灭火的原理和方法

【解析】【解答】A.燃烧需要氧气，炒菜时油锅着火可用锅盖盖隔绝氧气灭火，故说法正确，不符合题意。

B、硬水加肥皂水起泡少，浮渣多，软水加肥皂水，起泡多浮渣少，现象不同，利用肥皂水可以区分硬水

和软水，故说法正确，不符合题意。

C、合金相对于纯金属，耐腐性能更好，不锈钢是合金，不锈钢抗锈蚀性能比纯铁好，故说法正确，不符

合题意。

D、生活中用煮沸的方法降低水的硬度，故说法错误，符合题意。

故答案为：D»

【分析】硬水中的杂质离子在煮沸后会生成氢氧化镁及碳酸钙的沉淀，形成水垢从而降低其硬度，所以

生活中可通过加热煮沸的方法降低水的硬度。

8.我国北斗三号全球卫星导航系统应用了高精准度的锄原子钟，右图为锄在元素周期表中的部分信息，下

列有关枷的说法正确的是（）

A.属于非金属元素

B.元素符号是Rb

C.相对原子质量为85.47g

D.枷原子的最外层电子数为37

【答案】B

【考点】元素周期表的特点及其应用

【解析】【解答】A、枷元素汉字名称中，有"专"字旁可知，该元素属于金属元素，不符合题意；

B、锄的元素符号是Rb,符合题意；

C、枷的相对原子质量为85.47,不符合题意；

D、原子中，原子序数=质子数=核外电子数，故核外电子数为37,而不是最外层电子数为37,不符合题

尼、O

故答案为：B。

【分析】A、直接由偏旁判断；

B、根据元素信息分析；

C、注意相对原子质量单位为1,省略不写；

D、根据元素信息，37是原子序数。

9.下列选项中，对相应实验的描述正确的是（）

甲烷燃烧生成二氧化碳和水

B.氧气铁能在氧气中燃烧

,铁丝

红磷的着火点比白磷的低

气体

用于除去二氧化碳中的水蒸气

【答案】B

【考点】氧气的化学性质，二氧化碳的化学性质，燃烧与燃烧的条件，甲烷、乙醇等常见有机物的性质和

用途

【解析】【解答】A、将干而冷的烧杯罩在点燃的甲烷火焰上，烧杯内壁会出现水雾，只能证明甲烷燃烧

生成了水，而不能证明产生了二氧化碳，不符合题意；

B、根据图中的现象，火星四射、有黑色固体生成，说明铁能在氧气中燃烧，该选项符合题意；

C、从实验可以看出，白磷燃烧而红磷未燃烧，说明白磷的着火点比红磷低，故该选项不符合题意；

D、混合气体通入到足量的石灰水中，并不能除去二氧化碳中的水蒸气，会除掉二氧化碳，故该选项不符

合题意；

故答案为：B。

【分析】A、注意要验证水和二氧化碳的存在；

B、注意集气瓶底部是否有水；

C、注意结论描述与实验是否相符；

D、注意实验目的是除水蒸气。

10.将16g纯净物R在足量氧气中完全燃烧，生成44g二氧化碳和36g水。下列判断正确的是（）

A.R只含碳、氢元素

B.消耗氧气32g

C.R含碳、氢、氧三种元素

D.R中碳元素的质量分数为70%

【答案】A

【考点】质量守恒定律及其应用

【解析】【解答】A、R在空气中燃烧生成二氧化碳和水，根据元素守恒以及二氧化碳与水的质量比推断R

中含有碳元素和氢元素，符合题意；

B、根据质量守恒定律，消耗氧气44g+36g-l6g=64g,不符合题意；

C、根据A的推理，不符合题意；

D、根据各物质的质量比推出R为甲烷，碳元素的质量分数为75%,不符合题意。

【分析】根据元素守恒和质量守恒进行计算。

11.盛有下列物质的容器敞口放置在空气中一段时间后，容器内物质质量减少的是（）

A.铁钉B.浓盐酸C.生石灰D.浓硫酸

【答案】B

【考点】空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法

【解析】【解答】A、铁与空气中的水和氧气反应生成铁锈，质量增加，不符合题意。

B、浓盐酸易挥发，敞口放置会有HCI挥发，质量减少，符合题意。

C、生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙可以与二氧化碳反应生成碳酸钙，质量增加，不符合题意。

D、浓硫酸有吸水性，敞口放置吸收空气中的水蒸气，质量增加，不符合题意。

故答案为：B。

【分析】A、注意铁钉生锈的原理是与空气中的水和氧气发生反应;

B、注意浓盐酸的挥发性；

C、注意生石灰与水和二氧化碳的反应；

D、注意浓硫酸的吸水性。

12.下图所示甲、乙、丙、丁四种物质间相互关系中的反应，均为初中化学常见反应（"一"表示相连的两种

物质能反应，"f"表示通过一步反应能实现转化），下列达项符合图示关系的是（）

丙——►T

选项甲乙丙「

HO

A202CaOCa(OH)2

BH2so4HCIMgCI2Mg(OH)2

CHCIC02CaCOsH20

DFeSO4FeCI2CuCuO

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【考点】物质的鉴别、推断，物质的相互转化和制备

【解析】【解答】A、水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，氧气与氢氧化钙不反应，氧化钙和水反应

生成氢氧化钙，钙能与氧气常温下反应生成氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，不符合题意；

B、硫酸和氯化钢反应生成硫酸钢和盐酸，氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，氯化镁和硫酸不反应，

氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，氯化镁不能转化为盐酸，不符合题意；

C、碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，二氧化碳

和水反应生成碳酸，符合题意；

D、硫酸亚铁和氯化钢反应生成硫酸钢和氯化亚铁，氧化铜和氯化亚铁不反应，铜和氧气在加热的条件下

反应生成氧化铜，铜和硫酸亚铁不反应，氯化亚铁不能转化为铜，不符合题意。

故答案为：Co

【分析】先将甲、乙、丙、丁各物质进行分类，再根据各物质的化学性质和相互反应关系进行分析，注

意复分解反应发生的条件（有气体、沉淀或水的生成）。

二、多选题（共3题；共9分）

13.下列选项中，依据实验目的设计的实验方案合理的是（）

选项实验目的实验方案

A区分二氧化碳和氧气分别将燃着的木条伸入盛有气体的集气瓶中

B比较铜和银的金属活动性强弱分别向盛有铜和银的试管中加入稀盐酸

C鉴别硫酸镀和硫酸钾固体分别与少量熟石灰混合后，研磨，闻气味

D分离硫酸钢和碳酸钙的混合物加水充分溶解后，过滤

A.AB.BC.CD.D

【答案】A,C

【考点】物质的鉴别、推断

【解析】【解答】A、二氧化碳不燃烧不支持燃烧、氧气具有助燃性；分别将燃着的木条伸入盛有气体的

集气瓶中，熄灭的是二氧化碳、燃烧更旺的是氧气，符合题意；

B、铜和银都不和稀盐酸反应，故分别向盛有铜和银的试管中加入稀盐酸，不能比较铜和银的金属活动性

强弱，不符合题意；

C、硫酸筱含有铁根离子，和少量熟石灰混合后，研磨，有刺激性气味气体生成；硫酸钾没有铁根离子，

不能生成刺激性气味气体，可以鉴别，符合题意；

D、硫酸钢和碳酸钙都不溶于水，不能加水过滤分离，不符合题意；

故答案为：ACo

【分析】A、根据氧气的助燃性和二氧化碳不能燃烧也不能支持燃烧的性质分析；

B、注意铜与银都排在氢之后；

C、注意镀态氮肥的检验是加熟石灰研磨，闻气味；

D、注意两者的溶解性。

14.我国古代将炉甘石亿nCCh）和木炭粉混合后，加热到约800（可得到锌。主要发生的化学反应：①

TT

ZnCO3：ZnO+CO2,②C+2ZnO：2Zn+X,下列说法正确的是（）

A.X的化学式为C02

B.反应①是分解反应，反应②是置换反应

C.反应前后固体的质量不变

D.反应前后碳元素的化合价均发生改变

【答案】A,B

【考点】有关元素化合价的计算，质量守恒定律及其应用

【解析】【解答】A、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含C、Zn、0

的个数分别是1、2、2,生成物中含C、Zn、0的个数分别是0、2、0,故生成物中还应含1个C、2个0,

故X的化学式为：C02,符合题意；

B、反应①符合"一变多"的特点，是分解反应，反应②符合"一种单质和一种化合物反应生成另一种单质

和另一种化合物"的反应，是置换反应，符合题意；

C、这两个反应都有气体生成，反应后，固体质量减小，不符合题意；

D、碳酸锌中锌元素显+2价，氧元素显-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，碳元素显+4

价，二氧化碳中碳元素显+4价，碳单质中碳元素化合价为0,不符合题意。

故答案为：AB。

【分析】A、根据元素守恒分析；

B、根据反应物和生成物种类分析；

C、注意看有无气体生成或参与；

D、根据单质化合价为0,化合物中正负化合价代数和为。来分析。

15.下列说法正确的是（）

A.某氧化钙和碳酸钙的混合物中钙元素的质量分数为60%,将50g该混合物高温煨烧至固体质量不再改

变，剩余固体的质量是42g

B.120g尿素（CO（NH2）2）与150g硝酸铉中氮元素的质量相等

C.用含氧化铁85%的赤铁矿石160t,理论上可炼出含杂质3%的生铁80t

D.现有氢氧化钾和氯化钾的混合物20.5g,向其中加入:LOOg质量分数为3.65%的稀盐酸，恰好完全反

应，则原混合物中钾元素的质量为11.7g

【答案】A,D

【考点】化学式的相关计算，根据化学反应方程式的计算

【解析】【解答】A、该混合物中钙元素的质量为50gx60%=30g,碳酸钙高温燃烧生成氧化钙和二氧化碳，

根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，故剩余固体中钙元素的质量与原混合物中

钙元素的质量相同，故剩余固体的质量是：30g+（就x100%）=42g,符合题意；

O十J.Oo

B、120g尿素中氮元素的质量为：120gx100%=56g,150g硝酸核中氮元素的质量为：

IZ+lo+loXZg

150gx£x100%=52.5g,不符合题意；

B14x2+4+16x35

C、解：设理论上可炼成含杂质3%的生铁的质量为x

高温

Fe2O3+3C012Fe+3CO2

160]]2

160tx85%（1-3%）x

160_136

t*98.1

1120.97xxt

不符合题意;

D、解：设原混合物中氢氧化钾的质量为x

=

HC1+KOHKC1+H2O

36.556

100x3.65%x

O

36.53.65。_「

京=堂'x=5-6g

原混合物中氯化钾的质量为20.5g-5.6g=14.9g,故原混合物中钾元素的质量为：5.6„x^x100%+

&56

14.9„x-^―x100%=11.7„,符合题意。

故答案为：AD。

【分析】A、根据元素守恒计算出钙元素的质量，再根据该元素的质量计算出剩余固体氧化钙的质量;

B、分别根据总质量与氮元素的质量分数来计算、比较；

C、根据化学方程式的计算，又氧化铁的质量求出生成的铁的质量，再进一步和求解；

D、根据盐酸的质量求出氢氧化钾的质量，再根据氢氧化钾与混合物总质量求出氯化钾的质量，再进一

步求钾元素的质量。

三、填空题（共9题；共46分）

16.化学在生产，生活中有着广泛应用。现有①钛合金②熟石灰③碳酸氢钠④氮气⑤活性炭⑥氯化

钠，选择适当的物质填空（填序号）。

（1）可用作厨房调味品的是;

（2）可用于焙制糕点的是；

（3）可用作冰箱除味剂的是；

（4）可用来改良酸性土壤的是；

（5）可用于制造电光源的是;

（6）可用于制造航天飞机的是。

【答案】（1）⑥

（2）③

（3）⑤

（4）②

（5）（4）

（6）①

【考点】化学的研究领域和用途，基础知识点归纳

【解析】【解答】（1）氯化钠有咸味，可作厨房调味品，

故答案为：⑥；

（2）碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，可使糕点松软可口，可用于焙烤糕点，

故答案为：③；

（3）活性炭具有吸附性，可以吸附冰箱中的异味，

故答案为：⑤；

（4）氢氧化钙显碱性，能与土壤中的酸性物质反应，可用于改良酸性土壤，

故答案为：②；

（5）稀有气体通电时，能发出不同颜色的光，可用作多种用途的电光源，氨气属于稀有气体，

故答案为：④；

（6）钛合金熔点高、密度小，可塑性好，具有优良的性能，可用于制作航天飞机，

故答案为：①。

【分析】（1）根据食盐是调味品分析；

（2）根据碳酸氢钠受热易分解来分析；

（3）根据活性炭的吸附性来分析；

（4）根据熟石灰的弱碱性和改良酸性土壤的目的来分析；

（5）根据稀有气体可发出不同颜色的光来分析；

（6）根据合金的优良性能来分析。

17.在宏观、微观和符号之间建立联系是化学的特点。

(1)构成氧气的粒子是(填"氧原子"或"氧分子")。

(2)下图是钠、镁、氯、溟四种原子的结构示意图。

NaMgClBr

①镁原子的结构示意图中x的数值为。

②澳原子在化学反应中容易电子(填"得到"或"失去"卜澳化钠是由钠元素和溟元素组成的化合

物，澳化钠的化学式为。

(3)下图为某化学反应的微观示意图。

•o+Q点燃roeo・碳原子

oe+ooeo。氧原子

根据图示写出反应的化学方程式O

【答案】(1)氧分子

(2)2；得到；NaBr

点燃

⑶2CO+O2：2c02

【考点】物质的微粒性，原子和离子的相互转化，原子结构示意图与离子结构示意图，化学方程式的书写

与配平

【解析】【解答】(1)构成氧气的粒子是氧分子。

(2)①原子中质子数=核外电子数，镁原子的结构示意图中，12=2+8+x,x=2。

②滨原子最外层有7个电子，大于4,在化学反应中容易得到1个电子形成阴离子，故澳元素常见化合价

为-1,钠元素常见化合价为+1，化合物中正负化合价代数和为零，故漠化钠的化学式为NaBr。

点燃

(3)由图可知，CO和。2点燃生成C02,方程式为2CO+O2-2c。2

【分析】(1)氧气是由氧分子构成的；

(2)原子中，核外电子总数=核电荷数；原子最外层电子数大于7的易得电子形成阴离子；

(3)根据微观示意图中各原子的符号确定各物质的元素组成和化学式，从而写出化学方程式。

18.2021年"世界水日"的主题为"珍惜水、爱护水”。

(1)2021年5月10日，"南水北调东线北延应急供水工程”启动向天津等地供水，以缓解我市可利用淡水

资源的现状。

(2)下列有关保护水资源的说法正确的是(填序号)。

a.生活污水可直接排放

b.工业上对污染的水体作处理使之符合排放标准后再排放

c.农药、化肥的施用会造成水体污染，应该禁止施用

（3）下图是利用海水提取粗盐的过程。

根据海水晒盐的原理，下列说法正确的是（填序号）。

a.进入贮水池中的海水，氯化钠的质量逐渐减少

b在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增加

c析出晶体后，母液中的氯化钠溶液达到饱和

（4）某同学配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液

①需要固体氯化钠的质量为go

②配制过程有以下步骤：a.称量及量取b.计算c.溶解d.装瓶贴标签，正确顺序是（填序号）。

a.bcadb.bacd

③将50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，稀释成5%的氯化钠溶液，需要加水的质量为g。

（5）为明究水的组成，某同学进行了电解水实验。

①电解水的化学方程式为o

②电解水的实验证明水是由元素组成的。

【答案】（1）短缺

（2）b

（3）c

（4）5；b；50

通电

⑸2H2。二2H2T+02T；氢、氧

【考点】电解水实验，溶质的质量分数及相关计算

【解析】【解答】（1）"南水北调工程"可以缓解天津市可利用淡水资源短缺的现状，故填：短缺；

（2）a、生活污水直接排放，会造成水体污染，选项说法不正确；

b、工业上对污染的水体作处理使之符合排放标准后再排放，以防止污染水资源，选项说法正确；

c、农药、化肥的施用会造成水体污染，应该合理施用，而不是禁止施用，选项说法不正确；

故答案为：b。

（3）a、进入贮水池中的海水，海水的成分基本不变，所以氯化钠的质量不变，选项说法不正确；

b、在蒸发池中，随着水分的蒸发，海水中水的质量逐渐减少，但海水中氯化钠的质量不变，选项说法不

正确；

c、析出晶体后，母液中的氯化钠饱和溶液，选项说法正确；

故答案为：c。

(4)①制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，需要固体氯化钠的质量为50gxl0%=5g,故填：5；

②配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤：计算、称量、量取、溶解、装瓶存放.所以顺序为bacd,

故答案为：b；

③需要加水的质量为x,则有50gxi0%=(50g+x)x5%,解得x=50g,故填：50；

通电通电

(5)①水通电分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为2H2。-2H2个+。2个，故填：2H2。

2H2个+5个；

②水通电分解生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，由此可以证明水是由氢、氧元

素组成，故填：氢、氧。

【分析】(1)我国水资源丰富但淡水资源短缺；

(2)合理即可；

(3)海水晒盐是先将水引入贮水池，海水成分基本不变，再海水引入蒸发池，溶剂不断减少，溶质不

变，最后引入结晶池，溶液饱和得到粗盐和母液；

(4)注意稀释前后溶质的质量不变；

(5)正氧负氢、氢二氧一，由产物氢气和氧气的生成说明水是由氢、氧两种元素组成的。

19.写出下列反应的化学方程式。

(1)硫在氧气中燃烧o

(2)锌与稀硫酸反应。

(3)过氧化氢溶液在二氧化铳催化下分解制取氧气。

点燃

【答案】(1)s+O2;SO2

(2)Zn+H2sO4=ZnSO4+H2T

MnOz

⑶2H2O2-2H2O+O2T

【考点】化学方程式的书写与配平

点燃

【解析】【解答】(1)硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，该反应的化学方程式为：S+O2二so2；

(2)锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应的化学方程式为：Zn+H2s04=ZnS04+H2T；

(3)过氧化氢在二氧化锦的催化下分解为水和氧气，该反应的化学方程式为：

MnC)2

2H2O2;2H2O+O2T°

【分析】注意生成物要符合客观事实，注意化学式的书写、反应条件和配平。

20.溶液与人类的生活息息相关。

（1）下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，能得到溶液的是（填序号）。

a.面粉b.硝酸钾c.泥沙d.花生油

（2）下表是氯化钠和氯化钾在不同温度时的溶解度。

温度/℃020406080

NaCI35.736.036.637.338.4

溶解度/g

KCI27.634.040.045.551.1

①20℃时，氯化钠的溶解度为go

②20℃时，将20g氯化钠固体加入到50g水中，充分溶解，所得氯化钠溶液的质量为g=

③某同学进行实验如下图所示，得到相应的A、B、C三种溶液，C中析出的氯化钾固体质量为

________g。

【答案】（1）b

（2）36.0；68；2

【考点】溶液的组成及特点，固体溶解度的概念，固体溶解度曲线及其作用

【解析】【解答】（1）溶液是均一稳定的混合物。面粉、泥沙、花生油不溶于水，不能与水形成溶液。

硝酸钾易溶于水，能与水形成溶液。

故答案为：bo

（2）①根据表格，20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g。

②20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g,所以50g水中最多溶解氯化钠的质量为36.0gx篇=18g。所以

20g氯化钠固体加入到50g水中最多溶解18g,最多得到18g+50g=68g溶液。

③20°C时硝酸钾的溶解度为34.0g,所以C溶液中有100g水，最多溶解34gKCI,多余的氯化钾析出，所以

该实验析出氯化钾的质量为

18g+18g-34g=2g0

【分析】（1）注意溶液是均一的、稳定的混合物；

（2）①根据表格数据填写，②根据20。（：时氯化钠的溶解度计算，③根据表格中溶解度数据分析降

温后氯化钾的溶解情况，再进一步计算。

21.2020年9月，中国向世界宣布了2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和的目标。

（1）为减缓大气中二氧化碳含量的增加，下列措施可行的是（填序号）。

a.植树造林，开发和利用太阳能、水能、风能等新能源

b.禁止使用煤、石油、天然气等化石燃料

(2)绿色植物通过光合作用吸收一氧化碳，生成葡萄糖并放出氧气，其反应的化学方程式：

叶绿素

6CO2+6H2O;葡萄糖+642'则葡萄糖的化学式为。若吸收44g二氧化碳，理论上可释放

光照

出氧气go

(3)近年我国科学家合成了一种新型催化剂，可将二氧化碳和氢气转化为清洁的液体燃料甲醇(CWOH)和

水，该反应的化学方程式为。

(4)将一氧化碳和二氧化碳的混合气体3.2g通过足量灼热氧化铜粉末，充分反应，将所得的气体全部通

入足量的氢氧化铁溶液中，气体全部被吸收，生成白色碳酸钢沉淀，溶液质量减少15.3g。则原混合气体

中碳、氧元素的质量比为(填最简比)。

【答案】(1)A

(2)C6Hl2。6；32

催化剂

⑶CO2+3H2;CH3OH+H2O

(4)3:5

【考点】碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验，质量守恒定律及其应用

【解析】【解答】(1)植树造林，开发和利用太阳能、水能、风能等新能源等措施能减少二氧化碳的排放，

符合要求；我们应该合理的使用化石燃料，而不是禁止使用化石燃料；

故答案为：a；

⑵根据质量守恒定律反应前后原子种类和个数都不变，反应前C、H、。的原子个数分别为6、12、18,反

应后C、H、。的原子个数分别为0、0、12,则葡萄糖的化学式为：C6Hl2。6；设若吸收44g二氧化碳，理

论上可释放出氧气的质量为x,则有:

叶绿素

6CO2+6H2。-C6Hl2。6+6。2

6x44光照6x32

44X

g

6x4444g

6x32=%

x=32g

故可以释放出32g氧气；

⑶根据题意二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水，反应方程式为：

催化剂

CO2+3H2：CH3OH+H2O

⑷设一氧化碳与氧化铜反应后生成的二氧化碳和混合气体中的二氧化碳总质量为x,则有

C02+Ba(0H)2=BaCO31+HzO溶液减少的质量

44197197-44=153

x15.3

O

15315.32

44=%

x=4.4g则混合物中碳元素的质量为：

12

4-4gX五xl0°%=1.2g

则混合物中氧元素的质量为2g,故碳、氧元素的质量比为1.2g：2g=3:5

【分析】（1）工业的发展离不开化石燃料，不是禁止使用而是合理使用；

（2）根据元素守恒来分析葡萄糖化学式，根据化学方程式的计算，计算出氧气的质量；

（3）注意化学式的书写、反应条件和配平；

（4）减少的质量即为沉淀碳酸钢的质量，根据碳酸钢的质量求出二氧化碳的质量，进而知道一氧化碳的

质量，再进一步计算即可。

22.金属在生产和生活中的应用极为广泛。

（1）生铁和钢是两种含碳量_______的铁合金（填"相同"或"不同"）。

（2）下列生活用品利用金属良好导热性的是（填序号）。

a.镀铭水龙头b.铸铁暖气片c.黄铜钥匙

（3）我国古代很早就认识到铜盐溶液里的铜能被铁置换，这一方法是湿法冶金技术的起源，铁与硫酸铜

溶液反应的化学方程式o

（4）焊接钢轨的反应原理是铝与氧化铁在高温条件下反应先成铁和氧化铝，该反应的化学方程式为

（5）已知氧化镁和氧化铝都能与酸反应生成盐和水。现有氧化镁、氧化铝和铁的混合物9.9g,向其中加

入245g质量分数为10%的稀硫酸，恰好完全反应，得到254.8g溶液，则原混合物中氧化镁的质量为

【答案】（1）不同

（2）B

⑶Fe+CuSC）4=Cu+FeSO4

高温

（4）

2Al+Fe2O3：2Fe+Al2O3

（5）2

【考点】生铁和钢，置换反应及其应用

【解析】【解答】（1）生铁中含碳量为2%〜4.3%,钢的含碳量为0.03%〜2%,生铁和钢是两种含碳量不同

的铁合金；

（2）镀铭水龙头是防止铁生锈，铸铁暖气片利用了铁良好的导热性，黄铜钥匙是利用了其美观易制造的特

点。

故答案为：择B；

⑶铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应方程式为：

Fe+CuS04=FeS04-+-Cu

⑷反应原理是铝与氧化铁在高温条件下反应先成铁和氧化铝反应方程式为:

高温

2Al+Fe2O3二2Fe+ALO3

⑸根据质量守恒定律，反应前后物质的质量不变，反应前物质的总质量为254.9g,反应后总质量为

254.8g,总质量减少0.1g,是氢气的质量，设铁的质量为x,与铁反应的硫酸的质量为m,则有:

Fe4-H2SO4=H2+FeSC）4

56982

xm0.1g

56_x98_m

2-O.lg2-0.1g

x=2.8gm=4.9g

则混合物中氧化镁和氧化铝的质量之和为7.1g,与氧化镁和氧化铝反应的硫酸的质量为：

245gxl0%-4.9g=19.6g；

设氧化镁的质量为y,氧化铝的质量为z,则有：

MgO+H以°4=MgS04+H2OAI2O3+哽溜=A12（SC）4）3+3比0

40102Jxv

98y3x98z

y40Z102

故氧化镁的质量为2g；

【分析】（1）生铁和钢是含碳量不同的铁的合金；

（2）根据性质决定用途来分析；

（3）注意化学式的书写与配平；

（4）注意化学式的书写、反应条件与配平；

（5）根据反应前后溶液质量的差值计算出生成氢气的量，由氢气的量根据化学方程式计算出铁的质量,

进而求出氧化镁与氧化铝的总质量，再根据氧化镁与氧化铝和硫酸的反应，根据化学方程式得到一个方

程组求解出氧化镁的质量。

23.根据下列装置图回答问题。

（2）实验室用高锌酸钾制取并收集氧气，应选用的装置为（填序另），反应的化学方程式为

（3）实验室用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，应选用的装置为（填序号），反应的化学方程

式为。

【答案】（1）试管

A

⑵AC域AE）；2KMnO41K2MnO4+MnO2+O2T

T

⑶BC；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2

【考点】气体反应装置的选取，化学方程式的书写与配平，气体制取装置的探究

【解析】【解答】（1）仪器a的名称是试管；

（2）实验室用加热高镒酸钾的方法制取并收集氧气，高镒酸钾是固体，反应需要加热，发生装置选固体

加热型的A；氧气密度比空气大、不易溶于水，可采用向上排空气法的C或排水法E收集，即选用的装置

组合为AC或AE；高镉酸钾受热分解生成铳酸钾和二氧化铳和氧气，反应的化学方程式为：

2KMQ=K2MnO4+MM+021;

（3）实验室用石灰石和稀盐酸反应制取并收集二氧化碳，石灰石是固体，稀盐酸是液体，反应不需要加

热，发生装置选固液不加热型的B装置；二氧化碳能溶于水、相同条件下密度比空气大，应使用向上排空

气法C装置收集，即选用的装置组合为BC；石灰石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化

1

学方程式为：CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO2；

【分析】（1）试管；

（2）根据反应物状态和反应条件选择气体的发生装置；根据气体的水溶性和密度选择收集装置；

（3）根据反应物状态和反应条件选择气体的发生装置；根据气体的水溶性和密度选择收集装置；

24.现有A〜F六瓶失去标签的溶液，分别为澄清石灰水、硫酸铁溶液、碳酸钠溶液、稀盐酸、溶质质量分

数为10%的氢氧化钠溶液和10%的氢氧化钾溶液。

已知硫酸钠、硫酸钾溶液呈中性。某同学进行实验如下：

（1）从外观上观察，F呈黄色，则F为。

（2）从剩余的五瓶溶液中各取少量溶液两两混合，可以观察到：A+Df白色沉淀，C+D玲无色气体，其余

无明显现象。则这五种溶液两两混合可发生________个反应，C为,A与D反应的化学方程式为

（3）取未鉴别出的B、E溶液各20g于两个烧杯中，分别滴加两滴酚醐溶液，再分别加入10%的稀硫酸

17.5g（如图所示），并不断搅拌。观察到B溶液由红色变为无色，E溶液仍为红色。则E为溶液（填

化学式）。

⑷将六瓶溶液贴上标签。

稀硫酸

滴有酚酎滴有酚酎

的B溶液的E溶液

【答案】（1）硫酸铁溶液

1+

(2)5；稀盐酸；Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO32NaOH

(3)NaOH

【考点】酸碱盐的应用，物质的鉴别、推断

【解析】【解答】（1）硫酸铁溶液呈黄色，是F为硫酸铁溶液，故填：硫酸铁溶液;

（2）A+D-白色沉淀，C+D玲无色气体，由提供的物质可知，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢

氧化钠，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则D为碳酸钠溶液、A为氢氧化钙溶液，C为稀

盐酸，除上述两个反应外，盐酸还能与氢氧化钙、氢氧化钠、氢氧化钾发生反应，所以五种溶液两两混

合可发生5个反应；A与D反应，即氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程

式为Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3j+2NaOH,故填：5；稀盐酸；Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO34.+2NaOH；

（3）加入的稀硫酸中溶质的质量为17.5gxl0%=1.75g；

设将溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液和10%的氢氧化钾溶液反应完全，需H2s的质量分别为X、

y，则有

2Na0H+H2sO4=Na2sO4+2H2O

8098

20gx10%X