物理化学下册期末复习试卷和答案

物理化学复习题三

［一］单选择题

(1)在实验中，测定溶液的电导实际上是测量溶液的:

(a)电流强度(b)电阻(c)电动势(d)电感

(2)满足电池能量可逆条件的要求是:

(a)池内通过较大电流(b)有电流通过电池

(c)有限电流通过电(d)有一无限小的电流通过电池

1

(3)某电池的电池反应可写成：(1)H2(g)+—O2(g)----H2O(I)

⑵2H2(g)+02(g)-2H2O(1)

用Ei，员表示相应反应的电动势,K”K2表示相应反应的平衡常数，下列各组关系正确的

是:

(a)Et=£2K\=Ki(b)EiWE2Ki=K2

(c)E尸E2KI#K2(d)Ei#E2KWK2

(4)因正、负离子迁移数不同引起的两溶液界面处的电势差称为：

(a)电极电势(b)接触电势(c)表面电势(d)液接电势

(5)盐桥的作用是：

(a)降低电池的内阻(b)减小液体接界电势

(c)完全消除液体接界电势(d)提高电池电动势

(6)分别将CuSO，、HSO,、HCkNaCl从0.1mol•dm"降低到0.01mol•dm,则A,“变化

最大的是：

(a)CuSO,(b)Na2SOi(c)NaCl(d)HC1

(7)在ZrtSO,水溶液中，Z”SO,的活度。与离子平均活度。士的关系为:

242

(a)a=a±(b)a=(a±)(c)a=(a±)(d)a=4(a±)

(8)下列电池中肯定为不可逆电池的是：

(a)PtIH2(P2)IHC1(a)IC12(P2)IPt

(b)Ag,AgCl(s)IKC1(a)IHgQz(s)IHg(l)

(c)ZnIH2sol(a)ICu

(d)PbIPbO(s)INaOH(a)IHgO(s)IHg(1)

(9)在等温、等压下，电池以可逆方式对外作电功的热效应。R等于：

(a)QR^AH(b)QR=zFT(dE/dT)p

(c)QR=zFE(8E/dT)p(d)QR=ZEF

33

(10)291K时，电池PtIH2(p)IH2SO4(m)IO2(p)|Pt的炉=1.23V,则反应2H2(g)+O2

(g)f2HQ(1)的标准平衡常数为：

83

(a)1.68x1085(b)4.03x1()42(c)3.87xl(y3(d)1.50xl0

(11)电极Pb"(a)|Pb-Hg(a')和电极Pb'(a)|Pb(s)的电极电势和标准电极电势间的关系

为：

(a)标准电极电势相同电极电势不同(b)电极电势相同标准电极电势不同

(c)电极电势和标准电极电势均相同(d)电极电势和标准电极电势均不同

(12)下列物质的水溶液，在一定浓度下其正离子的迁移数(t)如A、B、C、D所列。比较

之下选用哪种制作盐桥，可使水系双液电池的液体接界电势减至最小：

(a)BaCl2(t(Ba'>0.4253)(b)NaCl(t(Na)=0.3854)

(c)KNO3(t(K')=0.5103)(d)AgNO3(t(Ag)=0.4682)

(13)测定活度系数不能用下列哪种方法？

(a)凝固点降低法(b)电动势法(c)量热法(d)蒸气压法

(14)当有电流通过时,电极发生极化.电极极化遵循的规律是：

(a)电流密度增加时，阴极电势正移，阳极电势负移

(b)电流密度增加时，在原电池中，正极电势负移，负极电势正移；在电解池中，阳极

电势正移，阴极电势负移

(c)电流密度增加时，在原电池中，正极电势正移，负极电势负移；在电解池中，阳极

电势正移，阴极电势负移

(d)电流密度增加时，在原电池中电极的超电势总是增加，在电解池中，超电势总是

减小

(15)在水溶液中进行下列反应：Fe"(叫)+2e=Fe?+,当pH>a时，开始发生Fe+2OH=Fe(OH)2+

2e-的反应，则此系统电势E-pH图是下列示意图中的：

E/VE/V\E/V\E/V

(A)pH(B)pH⑹PH(D)pH

(19)同一体系，比表面自由能和表面张力都用丫表示，它们

(a)物理意义相同，数值相同(b)量纲和单位完全相同

(c)物理意义相同，单位不同(d)前者是标量，后者是矢量

(20)已知水银完全不润湿玻璃表面，水银的密度夕=13.6xl()3kg-nr3,其表面张力

y=0.52N-m-1,若将半径为5xl0-5m的玻璃毛细管插入水银中后管内水银面将

(a)上升0.16m(b)下降0.16m(c)上升0.016m(d)下降0.016m

(21)取液面上某一小面积A,A周围表面对其有表面张力作用，下列表述不正确的是

(a)表面张力与液面垂直(b)表面张力与A的周边垂直

(c)表面张力沿周边与表面相切

(d)对凸液面表面张力的合力指向液体内部(曲面球心)，对在凹液面表面张力的合

力指向液体外部

(22)在等温等压条件下，将1mol水的表面积增加10倍，环境作表面功为W,水的Gibbs

自由能变化为AG。此时卬与4G的关系为o

(a)^G=-W(b)AG=W(c)AG>W(d)AG<W

(23)两液体A和表面张力7A=2为，密度PA=2小，已知毛细管插入A中液面上升1.5cm,

则该毛细管在B液体中液面上升为。(假定两液体皆完全润湿管壁)

(a)6cm(b)3cm(c)1.5cm(d)0.75cm

(24)某具有简单级数反应的速率系数的单位是moldm^.s-',该化学反应的级数为

(a)2级(b)1级(c)0级(d)3级

(25)由纯A开始的对峙反应，在定温下进行，下述说法中不正确的是。

(a)开始时，A的消耗速率最大

(b)反应进行的净速率是正逆两向反应速率之差

(O正反向的速率常数之比是定值

(d)达平衡时，正逆二向速率常数相等

(26)对于一级反应，下列哪种说法是正确的。

(a)反应的活化能为零(b)反应物浓度不随时间变化

(c)反应速率不随时间变化(d)半衰期与反应物初始浓度无关

(27)一个反应的活化能是33kJ-mo「，当T=300K时，温度每增加1K,反应速率系数

增加的百分数大约为。

(a)4.5%(b)90%(c)11%(d)50%

(28)对于两个都是一级的平行反应

下列式子中错误的是

(c)%=组ln2

(a)々总=攵］+22(b)Eg=+E)(d)4/2

k2cck、+k2

(29)连串反应A—^B—C,对B可做稳态处理的条件是—

(a)»k2(b)七》k、(c)«k2(d)A的起始浓度很大

(30)已知一定温度下，实验测定反应A+BfP的初始浓度和初速率如下表所示:

初始浓度/(moldm-3)初速率

/(mol-dm3-sec-1)

CA,0

。,0

1.01.00.15

2.01.00.30

3.01.00.45

1.02.00.15

1.03.00.15

则可推断知该反应的速率方程为—

2

(a)r=k-cK(b)r=k-c^-cB(c)r=k-cA-(cB)(d)r=k-cA

(31)下列四种电解质KCLNa2so4,MgSO4.K3[Fe(CN)6],对FezCh溶胶的聚沉能力

大小次序为

(a)KC1>Na2SO4>MgSO4>K3[Fe(CN)6]

(b)K3[Fe(CN)6]>MgSO4>Na2so4>KC1

(c)K3[Fe(CN)5]>Na2sO4>MgSO4>KC1

(d)Na2sO4>K3[Fe(CN)6]>KC1>MgSO4

(32)溶胶的聚沉速度与电动电势有关，即

(a)电动电势愈大，聚沉愈快(b)电动电势愈正，聚沉愈快

(c)电动电势为零，聚沉愈快(d)电动电势愈负，聚沉愈快

(33)HC1与水组成的有恒沸点的溶液，应该是什么？

(a)化合物(b)络合物(c)非化合物(d)加合物

(34)若A、B二组分完全互溶双液系沸点-组成图具有最高恒沸点，则：

(a)A和B所形成的溶液对拉乌尔定律产生负偏差

(b)A和B所形成的溶液对拉乌尔定律产生较大的负偏差

(c)A和B所形成的溶液对拉乌尔定律产生正偏差

(d)A和B所形成的溶液对拉乌尔定律产生较大的正偏

(35)某一物质X在三相点时的温度是20℃,压力是2p%下列哪一种说法是不正确的。

(a)在20C以上X能以液体存在

(b)在20℃以下X能以固体存在

(c)在25℃,0三下液体x是稳定的

(d)在25℃时，液体X和固体X具有相同的蒸气压

(36)某气体服从状态方程pV(l-例)=〃RT,/为与气体性质和温度有关的常数。根据相

图和相律可知，该气体在气相区、气液共存区、临界点时的自由度分别为：

(a)3,2,1(b)3,1,0

(c)2,I,0(d)2,1,1

(37)当A与B两种组分形成完全互溶的液态混合物，由于A与B的分子间能形成氢

健，则该体系能出现：

(a)最高共沸点(b)最低共沸点

(c)沸点在A、B两纯物质的沸点之间(d)无法判定.

[二]计算题

已知甲苯在293K时的表面张力为0.0284N-m，密度为0.866g-cm-3。若要使甲苯

在该温度下在毛细管中上升2cm,问毛细管的最大半径应为多少？(设接触角为零)

［三］计算题

电池Cu(s)|CuAc2(0.1mol-kg」)|AgAc(s)|Ag(s),在298K时，电动势£=0.372V,

当温度升至308K时，£=0.374V,已知298K时，E3(Ag+|Ag)=0.800V,E3(Cu2+|Cu)=

0.340Vo

(1)写出电极的反应和电池反应

(2)298K时，当电池有2F电量流过，这时ArGm,ArHm,4sm为多少？

(3)计算醋酸银AgAc的溶度积强

［四