安徽省2022年中考化学总复习练习-第十单元第1课时常见的酸和碱

第十单元酸和碱第1课时常见的酸和碱一、选择题1.下列常用来改良酸性土壤的物质是 (A)A.熟石灰 B.硫酸 C.烧碱 D.食盐2.下列物质在空气中放置一段时间后,因为发生化学变化而增加质量的是 (B)A.浓硫酸 B.氢氧化钠C.浓盐酸 D.石灰石3.(2021·南宁)下列有关硫酸的认识或做法,正确的是 (C)A.组成:硫酸溶液中H+和SO4B.性质:能与CO2、SO2等非金属氧化物反应C.用途:用于生产化肥、农药、火药、染料等D.生产:含硫酸的工业废水,用CaCl2处理后直接排放4.(2021·湖南邵阳)下列关于氢氧化钠的描述中错误的是 (B)A.对皮肤有强烈的腐蚀作用B.其水溶液能使石蕊溶液变红C.能去除油污,可作炉具清洁剂D.易溶于水,溶解时放出热量5.下列物质的性质与用途的对应关系错误的是 (A)A.氢氧化钠呈碱性,可用于治疗胃酸过多B.稀盐酸能与某些金属氧化物反应,可用于除铁锈C.浓硫酸具有强氧化性,不可用来与活泼金属反应制H2D.氢氧化钙能与某些盐反应,可用于配制波尔多液6.食醋里通常含有3%~5%的醋酸(CH3COOH),食醋与鸡蛋壳反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。下列说法不正确的是 (B)A.产生的气体是二氧化碳B.加水稀释食醋,溶液pH变小C.醋酸在水溶液里能解离出H+D.不宜用铝制容器盛装食醋【解析】加水稀释食醋,溶液的酸性减弱,溶液pH变大(不会大于7),B项错误。7.(2021·江苏扬州)用浓硫酸配制一定质量分数的稀硫酸并进行相关实验。下列操作正确的是 (C)【解析】量筒读数时,视线应与凹液面的最低处相平,A项错误;测pH时,pH试纸不能湿润,会对待测液产生稀释的效果,B项错误;氢气密度比空气小,应采用向下排空气法收集,D项错误。二、非选择题8.(2021·甘肃定西改编)某兴趣小组设计实验探究氢氧化钠的性质,请你参与他们的探究。【实验过程与分析】实验一实验二实验三实验操作实验现象??无明显现象实验结论氢氧化钠能与硫酸铜发生反应氢氧化钠能与氯化铵发生反应氢氧化钠不能与硫酸发生反应(1)实验一的现象:产生蓝色沉淀。

(2)实验二的现象:产生有刺激性气味的气体。

【实验反思与拓展】(3)写出实验一中发生反应的化学方程式:2NaOH+CuSO4Cu(OH)2↓+Na2SO4。

(4)某同学认为实验三的结论不正确,他改进了该实验方案:先向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液并振荡,再滴入稀硫酸,观察到溶液由红色变为无色,可知氢氧化钠与稀硫酸确实发生了反应,该反应的化学方程式为2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O。

(5)由实验三联想到二氧化碳通入氢氧化钠溶液中也没有明显现象,那么二氧化碳与氢氧化钠是否发生了化学反应呢(本实验中忽略CO2溶于水)?①甲同学设计了如图所示实验方案,当观察到气球胀大的现象时,说明两者发生了化学反应。

②乙同学重新设计实验方案:取NaOH溶液于试管中,通入少量CO2,然后向所得溶液中加入盐酸溶液,当观察到有气泡产生的现象时,也能证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应。

9.盐酸是重要的化工原料,也是实验室中最常用的化学试剂之一。(1)用质量分数为37%的浓盐酸配制1000g质量分数为0.37%(pH约为1)的稀盐酸。①所配稀盐酸中溶质的质量为3.7g,所需浓盐酸的质量为10g。

②已知浓盐酸密度为1.19g/cm3,量取上述所需浓盐酸用到的仪器是AD(填字母序号)。

A.10mL量筒 B.50mL量筒C.试管 D.胶头滴管③测定所配稀盐酸的酸碱度,应将pH试纸放置在玻璃片(或白瓷板)上。

(2)取等质量的铁片和铁粉放入两支试管中,分别加入相同体积相同浓度的稀盐酸。①铁与稀盐酸反应的化学方程式为Fe+2HClFeCl2+H2↑。

②下列示意图中,与实验结果相符的是D(填字母序号)。

10.在“探究稀盐酸和稀硫酸的化学性质”实验中,小科发现镁带与稀盐酸反应后的试管内出现了灰白色沉淀。【提出问题】灰白色沉淀是什么物质?【作出猜想】小科在老师指导下,猜想灰白色沉淀是下列物质中的一种或几种:①镁;②氯化镁;③氢氧化镁;④碱式氯化镁[Mg(OH)Cl]。【实验探究】步骤一:将上述镁带与稀盐酸反应后试管内的物质过滤,得到滤液和灰白色滤渣。步骤二:取滤液于试管中,加入适量的氯化镁粉末,粉末全部溶解。步骤三:取少量灰白色滤渣于试管中,加入适量稀盐酸,沉淀全部溶解,无其他现象。步骤四:将剩余滤渣用蒸馏水充分洗涤。取洗涤后的滤渣于试管中,加入过量稀硝酸,滤渣全部溶解,再加入硝酸银溶液,有白色沉淀产生。【实验反思及结论】(1)从步骤二可知,灰白色沉淀不可能是氯化镁,因为滤液是氯化镁的不饱和(填“饱和”或“不饱和”)溶液。

(2)从步骤三