安徽省2022年中考化学总复习练习-第二单元我们周围的空气

第二单元我们周围的空气一、选择题1.(2021·辽宁本溪)空气中稀有气体的体积分数为 (B)A.0.03% B.0.94% C.21% D.78%2.(2021·海南改编)2021年世界环境日中国主题为“人与自然和谐共生”。下列做法不符合这一主题的是 (A)A.提倡使用一次性餐具B.开发生产无汞电池C.人走关灯,少开空调D.纸张双面打印,寄电子贺卡3.(2021·北京)用如图装置可验证空气中O2的含量。下列现象能表明O2含量的是 (D)A.集气瓶中产生大量白烟B.红磷燃烧一段时间后熄灭C.烧杯中的水倒吸进入集气瓶D.集气瓶中水面最终上升至1处4.如图所示,用高锰酸钾制取氧气的实验操作中,正确的是 (B)5.下列关于催化剂的说法正确的是 (A)A.化学反应前后催化剂的质量不变B.化学反应前后催化剂的性质不变C.催化剂只能加快化学反应速率D.使用催化剂可增加生成物的质量6.《流浪地球》的热播让普通人了解到“人造空气”帮助人类实现了太空漫步的梦想,它含有70%(体积分数)的氮气,20%的氧气,还有CO2等。下列说法错误的是 (A)A.“人造空气”中的氮气含量比空气中高B.在“人造空气”中,燃烧的蜡烛不会迅速熄灭C.利用灼热的铜粉,可粗略测定“人造空气”中氧气的含量D.在太空中呼吸“人造空气”时,氧气消失但氧原子并未消失7.利用如图1装置探究氧气的质量分数对燃烧的影响。点燃蜡烛后立即塞紧橡胶塞,待蜡烛熄灭后,将滴管中的水全部滴入集气瓶中,铝盒中的白磷立即燃烧。如图2是瓶中二氧化碳(曲线①)和氧气(曲线②)的含量随时间变化的图像。下列有关说法错误的是 (D)A.在t1至t2时间段内蜡烛已熄灭而白磷还没有开始燃烧B.在t2至t3时间段内气体含量的变化是因为白磷燃烧消耗氧气生成固体C.该实验证明了不同物质的燃烧对氧气的质量分数需求不同D.该实验证明了蜡烛燃烧生成的二氧化碳气体仍能支持白磷的燃烧8.(2021·广西梧州改编)下列对实验现象的描述,错误的是 (A)A.木炭在空气中剧烈燃烧,发出白光B.铁丝在氧气中燃烧,火星四射,生成黑色固体C.镁条燃烧时,发出耀眼的白光,生成白色固体D.硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰9.某同学误将少量KMnO4当成MnO2加入KClO3中进行加热制取氧气,部分物质的质量随时间的变化如图所示。下列关于该过程的说法正确的是 (C)A.c代表氧气B.t2时刻,O2开始产生C.t1时刻,KMnO4开始分解D.起催化作用的物质的质量一直保持不变【解析】由题意和题图可知,b物质的质量少,b是KMnO4,a是KClO3。t1时刻,KMnO4开始分解产生O2,随着KMnO4的分解,MnO2的质量也在不断地增加,t2时刻,KClO3在MnO2的催化下分解生成O2和KCl,故c为KCl。综上所述,C项正确。10.(2021·山东东营)如图是测定空气中氧气含量的实验。对该实验的认识不正确的是 (B)A.要等到装置冷却至室温后再读数,否则测定结果偏小B.该实验中的铜粉换成铁粉无法达到实验目的C.将装置1中的气球更换为注射器(见装置2),可使空气与铜粉接触更充分,数据更加准确D.正确操作情况下,反应消耗氧气的体积应该是反应前注射器内气体和玻璃管内气体体积总和的1【解析】在加热的条件下,铁也能与空气中的氧气反应生成铁的固体氧化物,因此该实验中的铜粉换成铁粉也能达到实验目的,B项错误。二、非选择题11.化学是一门以实验为基础的科学。根据如图所示的装置,回答下列问题。(1)图中标有序号①的仪器名称是试管。

(2)实验室用A装置制取氧气,发生反应的化学方程式是2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑,在试管口放棉花团的作用是防止加热时高锰酸钾粉末进入导管造成堵塞。

(3)用双氧水制取氧气,探究石蜡燃烧的产物,应选择装置B与F、E(填字母序号)组合。收集过程中,检验氧气集满的方法是将带火星的木条放在集气瓶瓶口,若木条复燃,说明氧气已收集满。

12.“蓝瓶子”实验是一个有趣的化学振荡实验:盛有氢氧化钠、亚甲蓝(C16H18N3SCl)、葡萄糖混合液的试管,经振荡、静置后溶液颜色会出现反复变化(如图1)。某兴趣小组开展如下探究,回答下列问题。(1)混合液中属于人类基本营养物质的有水和葡萄糖。

(2)小明对振荡后溶液变蓝的原因进行如下猜想:①溶液中溶入CO2;②溶液中溶入O2;③溶液中溶入N2(合理即可)(填化学式)。

(3)小红利用图2装置,从A端吹入呼出的气体,混合液由无色变蓝色,由此不能(填“能”或“不能”)得出猜想①正确,原因是人体呼出的气体中也含有氮气和氧气等。

(4)为探究猜想②,利用图2装置设计实验方案:从A端通入氧气,若溶液变蓝,则猜想②正确;若溶液不变蓝,则猜想②不正确。

13.某实验小组探究了溶质的质量分数对H2O2分解速率的影响。实验装置如图1所示,用注射器加入不同浓度的H2O2溶液(如下表所示),实验中使用传感器装置测算生成O2的质量(圆底烧瓶内气压变化在安全范围),绘制氧气质量随时间变化的曲线,如图2所示。实验编号H2O2的质量分数/%H2O2溶液的体积/mL对应曲线Ⅰ3.410.0aⅡ2.410.0bⅢ1.710.0c(待绘制)(1)实验前需准备不同浓度的H2O2溶液,若要配制100g质量分数为2.4%的H2O2溶液,需要质量分数为30%的H2O2溶液8g。

(2)根据实验探究目的,从曲线a、b中,可得出的结论是H2O2的溶质质量分数越大,分解速率越快。

(3)计算实验Ⅰ条件下H2O2完全分解所得氧气的质量为0.16g(1.5%~5.0%H2O2溶液的密度取值1.0g·mL-1)。

(4)在图2中画出曲线c的大致位置及趋势。答案:如图所示14.为提高测定空气中氧气含量实验的精确度,科学兴趣小组对课本实验进行了创新改进。【实验步骤】①取一根玻璃管,用橡皮塞将一端密封。②将食品脱氧剂粉末迅速装入玻璃管,立即向管口注入一滴水将玻璃管密封,水滴的下端标为A。弹动玻璃管使脱氧剂粉末分布均匀且紧密,脱氧剂的上端标为O,如图甲所示。③水平滚动玻璃管,使食品脱氧剂粉末平铺在玻璃管中,静置至水滴不再移动时,水滴的右端标为B,如图乙所示。④用刻度尺测量出AO段和AB段的长度,并计算出AB与AO的比值,将数据记录在表格中。⑤洗涤、干燥实验装置,重复上述实验。实验次数AO/mmAB/mmAB/AO1523.5109.50.20922525.5110.00.20933527.0110.50.2097【得出结论】根据表格中的实验数据,可知空气中氧气含量为20.94%(用百分数表示)。

【思考讨论】(1)实验步骤③中,将食品脱氧剂粉末平铺在玻璃管中的目的是增大接触面积,使氧气被脱氧剂粉末充分吸收。

(2)实验步骤②中,如果玻璃管内的脱氧剂粉末分布不够紧密,会使实验结果偏大,其原因是脱氧剂粉末分布不够紧密导致空气柱测量值偏小。

(3)与燃烧红磷