安徽省2022年中考化学总复习教学案-专题四工艺流程题

专题四工艺流程题典例制造芯片的基材主要是高纯硅。如图是制备高纯硅的一种工艺流程,回答下列问题。(1)反应Ⅰ的化学方程式是。

(2)过滤所得粗硅应充分洗涤,以除去表面可能吸附的HCl和(填化学式)。

(3)反应Ⅱ的基本类型属于;反应Ⅱ要在无氧气环境中进行,原因是(写出1种即可)。

(4)上述生产流程中,可以循环利用的物质是(填化学式)。

【解析】(1)反应Ⅰ是二氧化硅和镁在高温条件下反应生成硅和氧化镁。(2)过滤所得粗硅应充分洗涤,以除去表面可能吸附的HCl和氧化镁与稀盐酸反应生成的氯化镁。(3)反应Ⅱ要在无氧气环境中进行,原因是防止高温条件下硅被氧气氧化或氢气和氧气混合加热发生爆炸。(4)由流程图可知,可以循环利用的物质是HCl。【答案】(1)SiO2+2MgSi+2MgO(2)MgCl2(3)置换反应防止硅被氧化(或防止发生爆炸)(4)HCl1.轻质碳酸钙,又称轻钙,可用作工业填料、酸中毒的解毒剂、SO2消除剂以及牙膏和化妆品的原料等,如图是以石灰石为原料生产轻质碳酸钙的工艺流程示意图。(1)操作a的名称为过滤。

(2)石灰石在煅烧窑内高温分解,写出该反应的化学方程式:CaCO3CaO+CO2↑。

(3)化灰池内发生的反应属于化合反应(填基本反应类型)。

(4)该工艺中循环利用的物质有CO2、CaCO3、H2O(填化学式)。

2.如图是实验室模拟工业上用大理石(含少量Fe2O3和SiO2)为原料提纯碳酸钙的实验流程,请回答下列问题。已知:①SiO2不溶于水,也不溶于酸。②氨水呈碱性,与盐酸反应的化学方程式为NH3·H2O+HClNH4Cl+H2O。(1)稀盐酸不能用稀硫酸代替,原因是稀硫酸和块状大理石反应生成微溶的硫酸钙附着在碳酸钙表面,阻止反应的继续进行。

(2)写出滤液A中加氨水生成Fe(OH)3的化学方程式:3NH3·H2O+FeCl3Fe(OH)3↓+3NH4Cl,该反应属于复分解反应(填基本反应类型)。

(3)滤液B中加入试剂X,恰好完全反应,若滤液C中只含有两种溶质,则试剂X的化学式为(NH4)2CO3。

3.氯碱工业以粗盐(主要成分是NaCl,含少量泥沙、CaCl2、MgCl2)为原料,生产氯气和氢氧化钠,模拟流程如图所示。(1)试剂A与试剂B的组合为②④(填序号)。

①KOH②NaOH③K2CO3④Na2CO3(2)流程中镁元素必须转化成Mg(OH)2(填化学式)才能完全除去。

(3)写出电解NaCl溶液的化学方程式:2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。

(4)制得的氢氧化钠有强烈的腐蚀性,如果不慎沾到皮肤上,要先用大量的水冲洗,再涂少量硼酸溶液。

(5)该工业副产品H2目前还不能作为燃料被广泛应用,其原因是不易贮存(合理即可)(写出1条即可)。

4.黄钠铁矾[NaFe3(SO4)2(OH)6]是一种高效净水剂。用废铁屑(主要成分为Fe,含少量Fe2O3和FeCO3)制备黄钠铁矾的主要流程如图。已知:Fe2(SO4)3能作为过氧化氢分解的催化剂。(1)将废铁屑研磨成粉末的目的是增大反应物间的接触面积,使反应充分进行。

(2)“酸溶”时除H2SO4与Fe、FeCO3反应外,还发生反应的化学方程式有Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O[或Fe+Fe2(SO4)33FeSO4](写出1种即可),该反应属于复分解反应(或化合反应)(填基本反应类型)。

(3)“转化1”中加入过量的过氧化氢不需要除去,其原因是生成的硫酸铁能催化多余的过氧化氢完全分解。

5.如图为制备纳米CaCO3的一种流程,请回答下列问题。(1)实验室中进行操作1、2时,所用玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和烧杯。

(2)“转化”过程需通入CO2和NH3,实验过程中先通NH3再通CO2的原因是氨气极易溶于水,使水溶液显碱性,可以吸收更多的二氧化碳气体。

(3)写出“转化”过程中发生反应的化学方程式:CaCl2+2NH3+CO2+H2O2NH4Cl+CaCO3↓。

(4)操作2所得固体用蒸馏水洗涤,检验固体已洗净的方法是取最后一次洗涤液,加入硝酸银,无白色沉淀产生,说明已洗净。

6.内江拥有中国西南地区最大的再生资源基地,可回收处理大量废旧塑料电器及玻璃等,某品牌电器的废旧电路板中还有Fe、Cu、Ag、Ni(镍,银白色)等金属,如图是某车间回收部分金属的工艺流程。已知:2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O。(1)滤渣③中含有的金属是Ag。

(2)根据以上工艺流程图,可以得出Ni、Fe的金属活动性强弱顺序是Ni<(填“>”或“<”)Fe。

(3)滤液③中加入足量铁粉的主要目的是将铜完全置换出来,固体A除主要含有铜外,