新教材2023版高中化学课时作业22离子反应发生的条件鲁科版选择性必修1

课时作业22离子反应发生的条件[基础过关练]1．实验室需配制仅含四种离子且离子浓度相同的溶液，下列方案能达到要求的是(水电离出的H＋和OH－忽略不计)()A.Na＋、K＋、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))、Cl－B.Cu2＋、K＋、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))、NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))C.NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))、Fe3＋、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))、ClO－D.Al3＋、Na＋、Cl－、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))2．某无色溶液含有下列离子中的若干种：H＋、NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))、Fe3＋、Ba2＋、Al3＋、COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))、Cl－、OH－、NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))。在酸性或碱性条件下，溶液中能大量存在的离子最多有()A.4种B．5种C.6种D．7种3．下列解释事实的方程式不正确的是()A.Na2S水溶液呈碱性：S2－＋2H2O⇌H2S＋2OH－B.0.1mol·L－1氨水的pH为11：NH3·H2O⇌NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))＋OH－C.Al2S3在水溶液中不存在：Al2S3＋6H2O=2Al(OH)3↓＋3H2S↑D.碳酸氢根离子的电离方程式：HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋H2O⇌H3O＋＋COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))4．下列溶液中，由于发生氧化还原反应而不能大量共存的离子组是()A.Ca2＋、Fe3＋、Al3＋、SCN－、HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))B.Na＋、Ag＋、H＋、Cl－、NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))C.K＋、H＋、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))、C2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))、MnOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))D.Na＋、K＋、H＋、CrOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))5．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是()A.用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋B.Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2＋H2O=2Na＋＋2OH－＋O2↑C.将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－D.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))＋6H＋＋5H2O2=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O6．某溶液中只可能含有K＋、Al3＋、Br－、OH－、COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))中的一种或几种。取样，滴加足量氯水，有气泡产生，溶液变为橙色；向橙色溶液中加BaCl2溶液无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是()A.Br－ B．OH－C.K＋ D．Al3＋7．下列指定反应的离子方程式正确的是()A．在酸性条件下，用H2O2将I－氧化为I2：H2O2＋2I－＋2H＋=I2＋2H2OB.向Na[Al(OH)4]溶液中通入过量的CO2：2[Al(OH)4]－＋CO2=2Al(OH)3↓＋COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＋H2OC.向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－D.向NaHCO3溶液中加入少量Ba(OH)2溶液：HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O8．室温下，某溶液中lgeq\f(c（H＋）,c（OH－）)＝10，则该溶液中一定可以大量共存的离子组是()A.Al3＋、NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))、ClO－、I－B.Ba2＋、Cu2＋、Cl－、NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))C.K＋、Na＋、AlOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))D.Mg2＋、Fe2＋、Br－、NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))[能力提升练]9．下列用于解释事实的方程式书写不正确的是()A.常温下0.1mol·L－1氨水的pH约为11.1：NH3·H2O⇌NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))＋OH－B.用明矾[KAl(SO4)2·12H2O]作净水剂：Al3＋＋3H2O⇌Al(OH)3(胶体)＋3H＋C.向K2Cr2O7溶液中滴加少量浓H2SO4，溶液橙色加深：Cr2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7))(橙色)＋H2O⇌2CrOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))(黄色)＋2H＋D.用饱和Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4：Ca2＋＋COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))=CaCO3↓10．下列指定反应的离子方程式不正确的是()A.Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2＋＋3ClO－＋SO2＋H2O=CaSO4↓＋Cl－＋2HClOB.向FeCl2溶液中加入足量NaClO溶液：6Fe2＋＋3ClO－＋3H2O=2Fe(OH)3↓＋4Fe3＋＋3Cl－C.NH4HCO3溶液和少量的NaOH溶液混合：HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋OH－=COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＋H2OD.向FeCl3溶液中加入足量的Na2S溶液：2Fe3＋＋3S2－=2FeS↓＋S↓11．下列实验所涉及反应的离子方程式不正确的是()A.向氯化铁溶液中加入铁粉：2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋B.向硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4OH－=[Al(OH)4]－C.向草酸溶液中滴加几滴高锰酸钾酸性溶液：2MnOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2OD.向海带灰浸出液中滴加几滴硫酸酸化的过氧化氢溶液：2I－＋H2O2＋2H＋=I2＋2H2O12．下列用离子方程式表示的原理中，正确的是()A.用水除去NO气体中的NO2：3NO2＋H2O=2H＋＋2NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋NOB.用碳酸钙与稀盐酸制取CO2：COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＋2H＋=H2O＋CO2↑C.用稀硝酸溶解银：Ag＋NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋2H＋=Ag＋＋NO2↑＋H2OD.用明矾作净水剂：Al3＋＋3H2O=Al(OH)3↓＋3H＋13．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.能使甲基橙试液显红色的溶液中：NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))、Mg2＋、ClO－、NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))B.常温下lgeq\f(c（H＋）,c（OH－）)＝12的溶液中：Fe2＋、Al3＋、NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))C.0.1mol·L－1的NH4Al(SO4)2溶液中：K＋、Na＋、COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))、Cl－D.透明的溶液中：Cu2＋、Fe3＋、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))、Mg2＋14．久置的FeSO4溶液变黄，一般认为是二价铁被氧化为三价铁的缘故。某研究小组为研究溶液中Fe2＋被O2氧化的过程，查阅资料发现：溶液中Fe2＋的氧化过程分为先后两步，首先是Fe2＋水解，接着水解产物被O2氧化。于是小组同学决定研究常温下不同pH对Fe2＋被O2氧化的影响，并测定了Fe2＋的氧化率随时间变化的关系，结果如图。回答下列问题：(1)写出Fe2＋水解的离子方程式________________；要抑制FeSO4水解，可以采取的措施是________________________________________________。(2)若配制的FeSO4溶液浓度为0.01mol·L－1，反应过程中溶液体积不变，计算图中P点Fe2＋的氧化速率：________。(3)在酸性条件下，Fe2＋被O2氧化的离子方程式为4Fe2＋＋O2＋4H＋⇌4Fe3＋＋2H2O，已知常温下该反应的平衡常数很大。则下列说法正确的是________。a.Fe2＋转化为Fe3＋的趋势很大b.Fe2＋转化为Fe3＋的速率很大c.该反应进行得较完全d.酸性条件下Fe2＋不会被氧化(4)结合图像分析可知，pH越大Fe2＋氧化率越________。(填“大”或“小”)。(5)研究小组在查阅资料时还得知：氧气的氧化性随溶液的酸性增强而增强。通过以上研究可知配制FeSO4溶液的正确做法是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。课时作业22离子反应发生的条件1．解析：A项，Na＋、K＋、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))、Cl－在溶液中能够大量共存，但浓度相同时不满足溶液中电荷守恒，无法配制该溶液；B项，Cu2＋、K＋、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))、NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))在溶液中能够大量共存，且浓度相同时满足溶液中电荷守恒，能配制该溶液；C项，Fe3＋和ClO－发生相互促进的水解反应，不能大量共存；D项，Al3＋、Na＋、Cl－、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))在溶液中能够大量共存，但浓度相同时不满足溶液中电荷守恒，无法配制该溶液。答案：B2．解析：溶液呈无色，一定不含Fe3＋；在酸性溶液中，不与氢离子反应的离子有H＋、NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))、Ba2＋、Al3＋、Cl－、NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))，总共有6种；在碱性溶液中，不与氢氧根离子反应的离子有Ba2＋（或COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))）、Cl－、OH－、NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))，最多有4种，所以溶液中能大量存在的离子最多有6种。答案：C3．解析：Na2S水溶液呈碱性，因为硫离子是多元弱酸酸根离子，能分步水解，以第一步水解为主，S2－的水解方程式为S2－＋H2O⇌HS－＋OH－，故A不正确；0.1mol·L－1氨水的pH为11，说明一水合氨为弱碱，部分电离，电离方程式为NH3·H2O⇌NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))＋OH－，故B正确；Al2S3在水溶液中不存在，因为铝离子与硫离子在水溶液中发生相互促进的水解反应，离子方程式为Al2S3＋6H2O=2Al（OH）3↓＋3H2S↑，故C正确；碳酸氢根离子电离出碳酸根离子和氢离子，电离方程式为HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋H2O⇌H3O＋＋COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))，故D正确。答案：A4．解析：A项，Fe3＋与SCN－、HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))反应，Al3＋与HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))反应，不能大量共存，但反应中没有元素化合价发生变化，不属于氧化还原反应；B项，Ag＋和Cl－反应生成AgCl沉淀，不能大量共存，但不属于氧化还原反应；C项，H＋、C2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))、MnOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存；D项，H＋和CrOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))反应而不能大量共存，但不属于氧化还原反应。答案：C5．解析：B项，原子不守恒，正确的离子方程式为2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑；C项，HClO是弱酸，不能拆成离子形式；D项，KMnO4能氧化HCl，不能达到证明H2O2具有还原性的目的，错误。答案：A6．解析：滴加足量氯水，溶液变为橙色，说明溶液中一定含有Br－，有气泡产生，说明含有COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))；向橙色溶液中加BaCl2溶液无明显现象，说明溶液中一定不含SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))；Al3＋与COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))发生相互促进的水解反应，不能大量共存，所以一定不存在Al3＋，根据溶液呈电中性可知，溶液中一定含有阳离子K＋，不能确定是否含有OH－，还需要检验OH－。答案：B7．解析：在酸性条件下，用H2O2将I－氧化为I2，反应的离子方程式为H2O2＋2I－＋2H＋=I2＋2H2O，故A正确；向Na[Al（OH）4]溶液中通入过量的CO2，反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，故B错误；向FeBr2溶液中通入足量氯气，反应的离子方程式为2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－，故C错误；向NaHCO3溶液中加入少量Ba（OH）2溶液，反应生成碳酸钠、碳酸钡和水，反应的离子方程式为2HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋Ba2＋＋2OH－=BaCO3↓＋2H2O＋COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))，故D错误。答案：A8．解析：lgeq\f(c（H＋）,c（OH－）)＝10，c（H＋）>c（OH－），说明溶液呈酸性。A项，ClO－和I－发生氧化还原反应，不能大量共存；B项，Ba2＋、Cu2＋、Cl－、NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))之间不反应，且都不与H＋反应，能够大量共存；C项，H＋和AlOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))发生反应，不能大量共存；D项，Fe2＋、NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))在酸性条件下发生氧化还原反应，不能大量共存。答案：B9．解析：常温下0.1mol·L－1氨水的pH约为11.1，说明一水合氨部分电离，电离方程式是NH3·H2O⇌NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))＋OH－，A项正确；铝离子水解生成氢氧化铝胶体，能吸附水中的杂质，可用明矾[KAl（SO4）2·12H2O]作净水剂，离子方程式是Al3＋＋3H2O⇌Al（OH）3（胶体）＋3H＋，B项正确；向K2Cr2O7溶液中滴加少量浓H2SO4，Cr2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7))（橙色）＋H2O⇌2CrOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))（黄色）＋2H＋平衡逆向移动，Cr2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7))浓度增大，溶液橙色加深，C项正确；用饱和Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4，离子方程式是CaSO4（s）＋COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))（aq）=CaCO3（s）＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))（aq），D项错误。答案：D10．解析：向FeCl2溶液中加入足量NaClO溶液，离子方程式为2Fe2＋＋5ClO－＋5H2O=2Fe（OH）3↓＋Cl－＋4HClO，B项错误。答案：B11．解析：向氯化铁溶液中加入铁粉会生成氯化亚铁，反应的离子方程式为2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，故A正确；硫酸铝溶液中加入过量氨水，反应的离子方程式为Al3＋＋3NH3·H2O=Al（OH）3↓＋3NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))，故B错误；高锰酸钾酸性溶液与草酸溶液反应的离子方程式为2MnOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O，故C正确；用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘，碘离子与过氧化氢发生氧化还原反应，反应的离子方程式为2I－＋H2O2＋2H＋=I2＋2H2O，故D正确。答案：B12．解析：二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，而一氧化氮与水不反应，符合除杂原则，A项正确；CaCO3不溶于水，不能拆，B项错误；银与稀硝酸反应生成NO，不是NO2，C项错误；明矾净水的原理是Al3＋水解产生的Al（OH）3胶体具有吸附性，不是Al（OH）3沉淀，D项错误。答案：A13．解析：A项，能使甲基橙试液显红色的溶液呈酸性，H＋与ClO－反应，不能大