新教材2023版高中化学第3章物质在水溶液中的行为微专题大素养章末共享课件鲁科版选择性必修1

微专题•大素养③章末共享微专题一四个常数的比较名称化学平衡常数水的离子积电离平衡常数溶度积常数符号KKwKa(酸)、Kb(碱)Ksp反应列举mA(g)＋n(B)⇌pC(g)＋qD(g)H2O⇌H＋＋OH－HA⇌H＋＋A－(以酸为例)AmBn(S)⇌mAn＋(aq)＋nBm－(aq)表达式Kw＝c平(H＋)·c平(OH－)适用范围可逆反应平衡体系纯水、稀水溶液弱电解质的电离平衡体系难溶电解质的溶解平衡体系影响因素都只受温度的影响，与浓度变化或压强变化无关主要规律温度升高，吸(放)热反应的K增大(减小)；温度升高，Kw、Ka(Kb)均增大，Ksp一般也增大(Ka和Ksp变化幅度不大，一般数量级不变)；常温时，Kw＝1.0×10－14注意固体和纯液体的浓度可视为常数，不列入平衡常数表达式中意义都表示平衡的限度；K越大，正反应进行的程度越大；Kw越大，水的电离程度越大；Ka或Kb越大，弱酸或弱碱的电离程度越大(酸性或碱性越强)；相同类型的难溶电解质，Ksp越大，溶解度越大

增大Cd2＋、Zn2＋

2．(双选)常温下，将盐酸滴加到Na2X溶液中，混合溶液的pOH[pOH＝－lgc平(OH－)]与溶液中离子浓度变化的关系如图所示。

答案：BD

2．氧化还原滴定(1)氧化还原滴定原理以氧化还原反应为基础的定量分析方法，它以氧化剂或还原剂为滴定剂，直接滴定一些具有还原性或氧化性的物质；或间接滴定一些本身并没有氧化性或还原性，但能与某些氧化剂或还原剂起反应的物质。氧化性滴定剂有高锰酸钾、重铬酸钾、碘等；还原性滴定剂有亚铁盐、抗坏血酸(即维生素C)等。

ABD(2)不用____(填“酸”或“碱”)式滴定管盛放高锰酸钾溶液，原因_________________________。(3)选何种指示剂，说明理由___________________________________________________________________________________。(4)滴定前平视KMnO4溶液的液面，刻度为amL，滴定后俯视液面，刻度为bmL，则(b－a)mL比实际消耗的KMnO4溶液体积____(填“多”或“少”)。根据(b－a)mL计算，得到的待测液浓度比实际浓度______(填“大”或“小”)。碱KMnO4溶液能把橡胶管氧化

不用指示剂，因为高锰酸钾被还原剂还原成Mn2＋，紫红色褪去，所以不需要指示剂少小解析：因酸性KMnO4溶液具有强氧化性，能氧化橡胶，因此盛放酸性KMnO4溶液应用酸式滴定管，Na2SO3溶液呈碱性，应用碱式滴定管量取，除此之外，还需用锥形瓶。因恰好反应时KMnO4溶液紫色褪去，故不需指示剂。若滴定前平视，滴定后俯视，会使(b－a)偏小，从而测得Na2SO3的浓度偏小。2．亚硝基硫酸(NOSO4H)是染料工艺中重要的原料。Ⅰ.实验室将SO2通入浓硝酸和浓硫酸的混酸中可制备亚硝基硫酸，装置如图1。C中主要发生反应：SO2＋HNO3===SO3＋HNO2；SO3＋HNO2===NOSO4H。图1

缓慢滴加硫酸吸收SO2，防止污染空气，且防止倒吸解析：(1)控制通入SO2的速率可以通过缓慢滴加硫酸来实现。(2)SO2是空气污染物，NaOH溶液可吸收SO2，防止污染空气；采用倒扣漏斗，可以有效防止倒吸。

图2(3)配制100mL0.1000mol·L－1的KMnO4溶液所需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、____________。(4)Na2C2O4标准溶液(呈碱性)，应盛放在图2所示的滴定管____中(填“A”或“B”)。滴定终点的现象是_______________________________________________________________________________________________________________。100mL容量瓶B当滴入最后一滴Na2C2O4标准溶液时，溶液恰好由紫红色变为无色，且半分钟内不恢复原来的颜色解析：(3)配制100mL0.1000mol·L－1的KMnO4溶液需要的玻璃仪器除题述外还需要100mL容量瓶。(4)Na2C2O4标准溶液呈碱性，应放在碱式滴定管中；滴定终点时，KMnO4反应完全，则现象为当滴入最后一滴Na2C2O4标准溶液时，溶液恰好由紫红色变为无色且半分钟内不恢复原来的颜色。(5)若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得产品中亚硝基硫酸的质量分数会______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。(6)确定产品中亚硝基硫酸的质量分数，写出计算过程______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。偏大

微专题三与盐类水解有关的离子浓度关系分析1．同一溶液中离子浓度大小的比较方法(1)“一个比较”比较同浓度的弱酸(或弱碱)的电离能力与对应的强碱弱酸盐(或强酸弱碱盐)的水解能力。①如果电离能力大于水解能力，如CH3COOH的电离能力大于CH3COO－的水解能力，则等浓度的CH3COOH溶液与CH3COONa溶液等体积混合后溶液显酸性，溶液中c(H＋)>c(OH－)。

答案：B

答案：BC解析：随着pH的升高，OH－和CH3COO－浓度增大，H＋和CH3COOH浓度减小，又pH＝7时，c平(OH