高中化学选修3：物质结构与性质 分子的性质 全国获奖

第三节分子的性质写出O2、Cl2、HCl、CO2的电子式：2024/2/5写出O2、Cl2、HCl、CO2的电子式：2024/2/5一、键的极性和分子的极性1、键的极性①非极性共价键（非极性键）按共用电子对的偏移极性共价键非极性共价键由同种原子形成化学键2024/2/5②

极性共价键（极性键）HClHClδ+δ-由不同种原子形成化学键电负性大（非金属性强）的原子带负电，显负价2024/2/5判断N2、O2、F2、CH4、NH3、H2O、HF、H2O2分子中的化学键类型2024/2/52024/2/5分子的极性是分子中化学键极性的向量和2024/2/52、分子的极性①非极性分子正负电荷中心重合的分子a.大部分单质分子O3除外！

b.对称性很好的分子直线形AB2

正三角形AB3

正四面体形AB4

其他正多面体形、对称性好的平面形例：CO2

例：BF3、SO3

例：CH4、

CCl4例：C60、C6H6、C2H4

、C2H22024/2/5②

极性分子正负电荷中心不重合的分子大部分化合物分子2024/2/5化学式是否极性分子化学式是否极性分子H2OHCNSO3SO2NH3HCHOCO2BF3SF4CH3OHSF6CH3C(CH3)3PCl5CH2=CH2PCl3PH3CH4CH≡CH是是是是是是是是是否否否否否否否否否2024/2/53、键的极性与分子极性的关系：

（1）非极性分子：

a、只含有非极性键的分子。

如：N2、O2、F2等。

b、极性键构成但空间构型对称。

如：CO2、BF3等。

（2）极性分子：

极性键构成但空间构型不对称，键的极性不能抵消。

如：NH3、H2O、HF、HCN等。2024/2/5思考：为何Br2、I2易溶于苯中而水难溶于苯？2024/2/5二、范德华力及其对物质性质的影响1、范德华力把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作用力又叫范德华力相对分子质量分子的极性相对分子质量越大

范德华力越大2、影响范德华力的因素分子极性越大

范德华力越大2024/2/5（1）对于组成和结构相似的分子，相对分子质量越大范德华力越大，物质的熔、沸点越高。如：F2<Cl2<Br2<I2，HF<HCl<HBr<HI。（2）溶质分子与溶剂分子间的范德华力越大则溶质分子的溶解度越大。如：Br2、I2与苯之间的范德华力较大，故Br2、I2易溶于苯中。反之则小。如水与苯之间的范德华力较小，故水很难溶于苯中。2024/2/5思考：

同主族元素自上而下氢化物的沸点是如何变化的？2024/2/5三、氢键1、氢键的定义-150-125-100-75-50-2502550751002345××××CH4SiH4GeH4SnH4NH3PH3AsH3SbH3HFHClHBrHIH2OH2SH2SeH2Te沸点/℃周期一些氢化物沸点由已经与电负性很大的原子形成共价键的氢原子与另一个电负性很大的原子之间的作用力除范德华力以外的另一种分子间作用力，不是化学键2024/2/52、表示方法A—H…BA、B为N、O、F“—”表示共价键“…”表示形成的氢键例如：氨水中的氢键N—H…NN—H…OO—H…NO—H…O2024/2/53、氢键的分类

①分子内氢键②分子间氢键2024/2/54、氢键的特征

①饱和性②方向性一个氢原子只能形成一个氢键分子间氢键为直线型分子内氢键成一定角度中心原子有几对孤对电子就可以形成几条氢键2024/2/55、对物质性质的影响

氢键一种分子间作用力，影响的是物理性质①熔、沸点②溶解性分子间氢键使物质熔、沸点升高H2O>H2S分子内氢键使物质熔、沸点降低若可以形成氢键，则能增大物质溶解度NH3极易溶于水

③其他方面冰的密度小于水形成缔合分子2024/2/5小结：分子的性质一、键的极性与分子极性1、键的极性2、分子极性3、键的极性与分子极性的关系二、范德华力及其对物质性质的影响1、范德华力2、影响范德华力的因素3、范德华力对物质性质的影