上海市松江区2020届-2022届高考化学三年模拟（一模）试题汇编-选择题

上海市松江区2020届-2022届高考化学三年模拟（一模）试

题汇编一选择题

1.（2020•上海松江•一模）今年7月1日，上海市正式实施垃圾分类管理条例，旧报纸

属于（）

A.干垃圾B.湿垃圾C.可回收物D.有害垃圾

2.（2020・上海松江•一模）落Ts是一种人工合成的超重元素，下列说法正确的是（）

A.中子数为117B.质子数为293

C.质量数为176D.原子序数为117

3.（2020•上海松江•一模）下列类型的反应，一定没有发生电子转移的是

A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应

4.（2020•上海松江♦一模）下列物质中，属于弱电解质的是（）

A.氯化氢B.一水合氨C.碳酸氢钠D.二氧化硫

5.（2020•上海松江♦一模）据《科学快递》报道，研究人员拍摄到化学键形成过程中的

过渡状态。化学键不存在于（）

A.原子与原子之间B.分子与分子之间

C.离子与离子之间D.离子与电子之间

6.（2020•上海松江•一模）下列物质，漂白原理不同于其他三者的是（）

A.过氧化钠B.新制氯水C.二氧化硫D.漂粉精

7.（2020・上海松江•一模）下列物质两两混合,不能用Ca2++CO；=CaCO31表示的是（）

A.Ca(OH”与Na2co3B.CaCL与K2cO3

C.CaCL与Na2cO3D.Ca(OH)2与(NH4)2CO3

—%

8.（2020・上海松江•一模）结构为〃的高分子化合物的单体是

胃叩

CHJ=C-C=CH2

Cl

I

CH-CH=CH-C=CH,

C.2

Cl

I

CH-CH=C-CH=CH,

D.32

9.（2020•上海松江•一模）一定温度下，满足下列条件的溶液一定呈酸性的是（）

A.pH=6的水溶液

B.加酚献后显无色的溶液

C.c（H+）>c（OH）的水溶液

D.能与金属A1反应放出H2的溶液

10.（2020・上海松江.一模）常温常压下，下列气体混合后体积一定不发生变化的是（）

A.H2和。2B.NH3和HC1C.NO和ChD.SO2和H2s

11.（2020•上海松江•一模）下列混合物，不属于铝热剂的是（）

A.A1和Fe3C>4B.Al和MgOC.Al和CnChD.Al和MnCh

12.（2020・上海松江.一模）为了确定某物质是否变质，所选试剂（括号内物质）错误的是

（）

A.氯水是否失效（pH试纸）

B.FeCb是否被氧化（KSCN）

C.KI是否被氧化（淀粉溶液）

D.Na2SO3是否被氧化（BaCb）

13.（2020•上海松江•一模）香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其键线式结构如图所示:

.f•OFT

J--■1,下列有关香叶醇的叙述错误的是（）

A.能发生聚合反应B.能发生1,4-加成反应

C.能使澳水褪色D.能发生取代反应

14.（2020.上海松江.一模）下列鉴别方法不可行的是（）

A.用水鉴别乙醇、苯和溟苯

B.用新制氢氧化铜鉴别乙醇、乙酸和乙醛

C.用溪水鉴别乙醇、苯和四氯化碳

D.用酸性高镒酸钾溶液鉴别苯、环己烯和环己烷

15.（2020•上海松江•一模）如图为短周期的部分元素的位置信息，下列推断错误的是

（）

A.X和Y不可能形成化合物

试卷第2页，共12页

B.Y的氧化物有多种

C.Z一定条件下与水反应

D.对应最高价氧化物的水化物的碱性，Y比Z强

16.（2020・上海松江•一模）如图所示，下列分析错误的是（）

饱和NaCl溶液

A.只闭合K2,该装置将电能转化为化学能

B.只闭合Ki，石墨棒周围溶液pH逐渐升高

C.只闭合K2,铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法

D.只闭合K”Fe电极发生反应：Fe-2e-Fe2+

17.（2020.上海松江.一模）联合制碱中，对于从母液中提取NH4C1无帮助的操作是（）

A.通二氧化碳B.通氨C.冷冻D.加食盐

18.（2020•上海松江•一模）如图是某反应的能量关系图，下列叙述错误的是（）

A.反应物总能量高于生成物的总能量

B.曲线b是使用了催化剂的能量变化曲线

硫化剂

C.反应的热化学方程式为：4HCl（g）+O2（g）2C12（g）+2H2O（g）+115.6kJ

400,C

D.若反应生成2moi液态水，放出的热量低于115.6kJ

19.（2020・上海松江•一模）有O.lmokL」的两种溶液：①HA溶液、②NaOH溶液。下

列说法一定正确的是()

A.溶液①中，c(A)=c(H+)

B.若溶液①、②等体积混合，则所得溶液中c(A)+c(HA)=c(Na+)

C.若溶液①、②等体积混合，则所得溶液中的。(H+)<c(OH)

D.若溶液①、②等体积混合，则所得溶液中c(Na+)=c(A)>c(H+)=c(OH)

20.(2020•上海松江•一模)N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：

2N2O5(g)^=^4NO2(g)+O2(g)AH>0»一定温度时，向密闭容器中通入N2O5,部分

实验数据见下表：

时间/S050010001500

c(N2O5)/mol/L0.500.350.250.25

下列说法中错误的是A.500s时02的浓度为0.075mol/L

B.平衡后，升高温度，正反应速率先增大后减小

C.平衡后，要使平衡常数增大，改变的条件是升高温度

D.1000s时将容器的体积缩小一半，重新达到平衡时0.25mol/L<c(N2O5)<0.50mol/L

21.(2021•上海松江•统考一模)人类使用材料的增多和变化标志着文明的进步，下列材

料制备与化学反应无关的是

A.石器B.铝制品C.电池D.高分子材料

22.(2021・上海松江・统考一模)关于锄的稳定同位素号Rb的说法正确的是

A.质子数是85B.中子数是48C.质量数是37D.电子数为48

23.(2021•上海松江・统考一模)下列属于物理变化的是

A.煤的气化B.天然气的燃烧C.烧的裂解D.石油的分储

24.(2021・上海松江.统考一模)含有共价键的离子化合物是

A.Na2O2B.H2SO4C.CaCl2D.SiC

25.(2021・上海松江・统考一模)气体体积的大小，跟下列因素几乎无关的是()

A.分子个数B.分子直径C.压强D.温度

26.(2021・上海松江.统考一模)下列变化属于氮的固定的是()

A.用与H2在一定条件下反应生成NE

B.NO和反应生成NO?

试卷第4页，共12页

C.NH3经催化氧化生成NO

D.由NH3制NH4HCO3W（NH4）2SO4

27.（2021・上海松江.统考一模）下列褪色与二氧化硫漂白性有关的是

A.滨水B.品红溶液

C.酸性高铳酸钾溶液D.滴入酚酿的氢氧化钠溶液

28.（2021・上海松江・统考一模）与久置氯水相比，新制氯水

A.酸性强B.氧化性强C.颜色浅D.微粒种类少

29.（2021・上海松江.统考一模）下列有关苯的说法，错误的是

A.能发生取代反应B.分子中所有原子共平面

C.不能发生加成反应D.分子中无碳碳双键、碳碳单键

30.（2021・上海松江•统考一模）浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过

程中不能显示的性质是

A.酸性B.脱水性C.强氧化性D.吸水性

31.（2021・上海松江・统考一模）铁在一定条件下与下列物质反应，产物中存在+3价铁

元素的是

A.硫粉B.氯气C.硫酸铜D.稀硫酸

32.（2021・上海松江•统考一模）硫酸工业生产中，为有利于SO,的转化且充分利用能量。

在热交换器接触室中装有热交换器（如图），温度最低的是

C.c处D.d处

33.（2021•上海松江・统考一模）关于实验室制备乙烯，下列说法正确的是

A.反应物是乙醇与3moi/L硫酸B.温度计插入反应液中，控制温度140℃

C.烧瓶中应加入少许碎瓷片D.反应完毕先移去酒精灯，再从水中取

出导管

34.（2021・上海松江・统考一模）Cr（OH）3具有两性，下列推断中错误的是

A.CrCL水溶液显酸性B.CrCL6Hq加热脱水可得无水CrC%

C.用CrCh制备CKOH%需控制NaOH用量D.SOH%与盐酸反应生成CrC%

35.（2021・上海松江.统考一模）草莓酸的结构简式为CH3cH2cH=C（CH3）COOH,以下

叙述正确的是

A.草莓酸的分子式为C6H1Q2

B.草莓酸能使酸性高镒酸钾溶液褪色

C.一定条件下1mol草莓酸能和2moi叫发生反应

D.一定条件下草莓酸只能发生加成、加聚，不能发生取代反应

36.（2021・上海松江・统考一模）在汽车尾气处理过程中存在反应：

NO2（g）+CO（g）,NO（g）+CO式g）,该反应过程及能量变化如图所示。下列说法正确

的是

%,g*63P

活化络合物

（过渡状态）

A.升高温度，平衡正向移动B.改变压强，反应速率不变

C.反应过程中吸收的热量小于放出的热量D.使用催化剂可以有效提高反应物的平

衡转化率

37.（2021・上海松江・统考一模）关于侯氏制碱法，下列说法错误的是

A.在饱和食盐水中应先通入氨气，再通入二氧化碳

试卷第6页，共12页

B.析出NaHCC>3固体后的母液为碳酸氢钠和氯化钱的饱和溶液

C.母液中通氨、冷冻、加食盐析出氯化镂

D.原料NaCl利用率比较高

38.（2021・上海松江・统考一模）用滴有氯化钠溶液的湿润的滤纸分别做甲、乙两个实验,

下列判断正确的是

A.a极上发生还原反应

B.铁片腐蚀速率：乙〉甲

C.d为阴极，发生的反应为：Fe—2e-Fe2+

D.b极上发生的反应为：O2+2H2O+4e-40田

39.（2021・上海松江・统考一模）用下列实验器材（省略夹持装置），能完成相应实验的是

实验器材相应实验

A烧杯、玻璃棒、蒸发皿硫酸铜溶液的浓缩结晶

B烧杯、胶头滴管、电子天平用固体氯化钠配制0.5mol/L

C烧杯、胶头滴管、分液漏斗用滨水和CC）4除去NaBr溶液中少量Nai

D烧杯、玻璃棒、滤纸用盐酸除去硫酸领中的少量碳酸领

A.AB.BC.CD.D

40.（2021・上海松江・统考一模）25℃,相同体积相同浓度的盐酸能与下列溶液恰好完全

中和。①匕mLpH=9的氨水；②匕mLpH=10的氨水；③HmLpH=10的NaOH溶液。下

列叙述正确的是

A.Vi<10V2B.①和②中C（-H4）比值:①<②

C（NH3H2O）

C.①、②、③中水的电离度：②二③〉①D.分别与盐酸完全中和后溶液的pH：③

，①〉②

41.（2022・上海松江・统考一模）2021年9月，中国科学家实现了实验室由二氧化碳合

成淀粉。有关说法错误的是

A.淀粉可以用于制乙醇B.二氧化碳为直线型分子

C.淀粉为高分子化合物D.二氧化碳是电解质

42.（2022・上海松江•统考一模）关于漂粉精的说法错误的是

A.工业上用氯气与石灰乳反应制备B.漂粉精在空气中会变质

C.漂粉精的有效成分是Ca（C10）2与CaCbD.漂粉精溶液有碱性与强氧化性

43.（2022•上海松江,统考一模）下列事实不能说明氮和氧非金属性相对强弱的是

A.热稳定性：H2O>NH3B.常温下水为液体而氨为气态

C.NO中N为+2价，氧为-2价D.N%在纯氧中燃烧可生成N2

44.（2022•上海松江•统考一模）下列反应的生成物，只存在+3价铁元素的是

A.铁丝在氯气中燃烧B.铁粉与盐酸溶液反应

C.铁与高温水蒸气反应D.铁粉与少量硝酸溶液反应

45.（2022・上海松江•统考一模）下列各组物质混合，滴加顺序不同时，发生不同化学反

应的是

A.NaHCCh溶液和NaOH溶液B.NaHCCh溶液与HC1溶液

C.NaOH溶液和AlCb溶液D.氨水与KAKSOR溶液

46.（2022・上海松江.统考一模）N95口罩是用聚丙烯制作成的能过滤95%微细颗粒的5

层口罩。下列说法错误的是

8-河.

CHj

-CH,-CH

A.聚丙烯的单体是B.聚丙烯是混合物

C.丙烯能使酸性高钵酸钾溶液褪色D.丙烯分子中所有原子不可能在同一平

面上

47.（2022・上海松江・统考一模）饱和食盐水中加入碳酸氢镂可制备小苏打，滤出小苏打

后，向母液中通入氨，再冷却、加食盐，过滤，得到氯化钱固体。下列分析错误的是

A.制备小苏打的方程式为：NaCl+NH4HCO3NaHCO3；+NH4C1

B.通入氨气的离子方程式为：NH3+HCOLCO：+NH：

C.加食盐有利于氯化钱固体的析出

D.温度较低时，氯化铉的溶解度比氯化钠的大

48.（2022•上海松江•统考一模）实验是化学研究的基础。下列各装置图对应实验的叙述

中，错误的是

试卷第8页，共12页

①②③④

A.装置①可实现由食盐水制得食盐晶体

B.装置②能用于吸收HC1气体并防止倒吸

C.装置③可通过NH4CI分解得到NH3

D.装置④b口进气可收集H2、NH3等气体

49.（2022・上海松江.统考一模）某晶体中只含有非极性键和极性键，关于该晶体的说法

错误的是

A.可能是离子晶体也可能是分子晶体B.可能是电解质也可能是非电解质

C.可能是有机物也可能是无机物D.可能是极性分子也可能是非极性分子

50.（2022・上海松江・统考一模）下列固体物质中的杂质（括号内为杂质）能用加热法直接

除去的是

A.Fe粉（硫粉）B.Na2cCh粉末（NaHCCh）

C.Al（OH）3（A12O3）D.KMnO4（MnO2）

51.（2022・上海松江•统考一模）下列实际应用，解释错误的是

A.工业采用高压合成N%——勒夏特列原理

B.石膏降低Na2cCh盐碱地的碱性——离子互换反应的规律

C.在船身上装锌块来避免船体遭受腐蚀——牺牲阳极的阴极保护法

D.接触室中装有热交换器——防止催化剂中毒

52.（2022・上海松江.统考一模）下列变化，只体现浓H2s04强氧化性的是

A.Cu与浓H2SO4反应B.用浓H2sCM干燥氧气

C.Fe在冷的浓H2s04中钝化D.浓H2s04使蔗糖炭化

53.（2022・上海松江•统考一模）如图曲线a和1b是盐酸与氢氧化钠溶液的相互滴定的滴

定曲线，下列叙述正确的是

A.P点时恰好反应完全，溶液呈中性

B.盐酸的物质的量浓度为1mol-L-1

C.曲线a为盐酸滴定氢氧化钠溶液

D.酚献不能用作本实验的指示剂

54.（2022・上海松江・统考一模）测定硫酸铜晶体（CuSO’nHzO）中结晶水含量的实验中，

测定n偏低，其原因可能是

A.称量晶体的用烟潮湿B.加热后固体未放入干燥器中冷却

C.加热过程中晶体有少量溅失D.晶体中含有加热分解产物全部为气体

的杂质

55.（2022・上海松江.统考一模）我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产

品CH3COOH的催化反应历程，该历程示意图如下所示。

过渡态

下列说法不正确的是

A.生成CH3coOH总反应的原子利用率为100%

B.CH4-CH3coOH过程中，有C—H键发生断裂

C.①一②放出能量并形成了C-C键

D.该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率

56.（2022•上海松江•统考一模）等量的铝分别与100mL,2moi的盐酸与NaOH溶液

反应产生氢气体积比为6：7,则反应物的量的关系为

A.均恰好反应B.酸过量C.碱过量D.酸、碱均过量

57.（2022.上海松江.统考一模）电解尿素［CO（NH2）2］是一种能耗很低的制氢方法，其工

作原理如图所示，下列说法错误的是

试卷第10页，共12页

碱性尿素电解池

cof

人类或动物

尿液

A.b极材料可以用铁棒

B.b电极上发生失去电子的反应

C.a极的电极反应式为：CO(NH2)2+8OH-6eCO,-+N2f+6H2O

D.总反应的离子方程式为：CO(NH2)2+2OH-——驷_>N2f+3H2T+CO：

58.(2022・上海松江.统考一模)强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：

-

H+(aq)+OH(aq)-H2O(I)+57.3kJ

向lL0.5mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸，则恰好完全反应时的热

效应Qi、Q2、Q3的关系正确的是

A.Qi<Q2<Q3B.Qi>Qa>Q?C.Qi>Qi>Q3D.Qi<Qj<Q2

59.(2022・上海松江♦统考一模)某无色溶液可能由K2co3、MgCk、NaHCCh、BaCL溶

液中的一种或几种组成。取样，向溶液中加入烧碱溶液出现白色沉淀；另取样，加入稀

硫酸也出现白色沉淀并放出气体。据此分析，下列判断中正确的是

A.一定有MgCLB.一定有MgCb和NaHCCh

C.一定有K2cO3D.一定有BaCb和NaHCCh

60.(2022・上海松江・统考一模)在容积一定的密闭容器中，充入一定量的NO和足量碳

发生化学反应C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)，平衡时c(NO)与温度T的关系如图所示,

则下列说法正确的是

fc(NO)/(mol«L-,)

7]T2T3

A.增加碳的量，平衡正向移动

在T2时，若反应处于状态D,则此时v,E>v逆

C.若状态B、C、D的压强分别为PB、pc、PD，则有PC=PD>PB

D.若Ti、T2时的平衡常数分别为Ki、七，则KI<K?

试卷第12页，共12页

参考答案：

1.C

【分析】垃圾多，危害大，正确给垃圾分类；上海市将垃圾分为可回收垃圾、有害垃圾、湿

垃圾和干垃圾；旧报纸的成分为纤维素，可回收循环利用，重新用于造纸业；属于可回收物

质；不属于有害垃圾。

【详解】A.干垃圾是指除可回收物、有害垃圾、湿垃圾以外的其它生活废弃物，干垃圾主

要包括餐盒、餐巾纸、湿纸巾、卫生间用纸、塑料袋、食品包装袋、污染严重的纸、烟蒂、

纸尿裤、一次性杯子、大骨头、贝壳、花盆等，故A不符合题意；

B.湿垃圾是指日常生活垃圾产生的容易腐烂的生物质废弃物，湿垃圾主要包括食材废料、

剩饭剩菜、过期食品、蔬菜水果、瓜皮果核、花卉绿植、中药残渣等，故B不符合题意；

C.可回收物是指适宜回收利用和资源化利用的生活废弃物，如废纸张、废塑料、废玻璃制

品、废金属、废织物等，可回收物主要包括报纸、纸箱、书本、广告单、塑料瓶、塑料玩具、

油桶、酒瓶、玻璃杯、易拉罐、旧铁锅、旧衣服、包、旧玩偶、旧数码产品、旧家电，旧报

纸的成分为纤维素，可回收循环利用，重新用于造纸业，属于可回收物质，故C符合题意；

D.有害垃圾有害垃圾是指对人体健康或者自然环境造成直接或潜在危害的废弃物，主要包

括废电池（充电电池、铅酸电池、保镉电池、纽扣电池等）、废油漆、消毒剂、荧光灯管、

含贡温度计、废药品及其包装物等，故D不符合题意；

答案选C。

2.D

【详解】A.落Ts的中子数=293-117=174,故A错误;

B.猾Ts的质子数=117,故B错误;

C.的质量数=293,故C错误；

D.的质子数=原子序数=117,故D正确；

故选D。

3.D

【详解】A.属于氧化还原反应的化合反应有电子的转移，故A不选；

B.属于氧化还原反应分解反应有电子的转移，故B不选；

C.置换反应都属于氧化还原反应，一定有电子的转移，故C不选；

D.复分解反应一定不属于氧化还原反应，则一定无电子转移，故选D。

答案第1页，共20页

答案选D

4.B

【分析】弱酸、弱碱、水为弱电解质，弱电解质在水中不完全电离，存在电离平衡。

【详解】A.氯化氢(HC1)为强酸，强酸、强碱、绝大多数的盐、金属氧化物等为强电解质;

选项A错误；

B.一水合氨(NH3・H2。)为弱碱，是弱电解质；选项B正确；

C.碳酸氢钠属于盐类，为强电解质；选项C错误；

D.二氧化硫虽然溶于水生成H2s。3，H2s03在水中电离出离子而导电，但不是S02自身电

离出离子导电，S02为非电解质；选项D错误；

答案选B„

5.B

【详解】A.原子与原子之间的强烈的相互作用力为共价键，属于化学键，故A不选；

B.分子之间不存在化学键，存在范德华力或氢键，故B选；

C.离子与离子之间强烈的相互作用力为离子键，属于化学键，故C不选；

D.金属阳离子与电子之间强烈的相互作用力为金属键，属于化学键，故D不选；

故选B。

【点睛】本题的易错点为D,要注意金属晶体中的化学键为金属键，存在于金属阳离子与自

由电子之间。

6.C

【详解】A.过氧化钠的漂白是因为其强氧化性所致；

B.新制氯水中含有次氯酸，具有强氧化性而导致其能漂白；

C.二氧化硫的漂白是因为其与有机色素形成不稳定的无色物质所致，不涉及氧化还原反应;

D.漂粉精中含有含有次氯酸盐，有强氧化性，能漂白；

综上所述，过氧化钠、新制氯水、漂粉精的漂白都是因为其强化氧化性，而二氧化硫的漂白

不是因为强氧化性，与其它选项的漂白原理不同，答案选C。

7.D

【分析】离子方程式Ca2++CO；=CaCO31表示的是：含有可溶性钙离子的化合物与可溶性

碳酸盐反应生成可溶性盐和碳酸钙的一类反应，据此进行判断。

【详解】A.Ca(0H)2与Na2c03发生反应生成碳酸钙和氢氧化钠，反应的离子方程式：

答案第2页，共20页

2+

Ca+CO;"=CaCO3l，故A不符合题意;

2+

B.CaCL与K2cCh发生反应生成碳酸钙和氯化钾，反应的离子方程式：Ca+CO==CaC03l，

故B不符合题意；

2+2

C.CaCb与Na2co3反应生成碳酸钙和氯化钠，反应的离子方程式：Ca+C03=CaC0.4，

故C不符合题意；

D.Ca(0H)2与(NH4)2CC>3混合后生成碳酸钙和一水合氨，一水合氨为弱碱，不可拆，故离子

2+

方程式为：Ca+2OH+2NH：+CO；=CaCO3i+2NH3-H2O,该反应不可以用Ca2++CO；=

CaCOR表示，故D符合题意;

答案选D。

8.A

【详解】这类高聚物是通过加聚反应得到的，找单体的方法是先去除中括号即找到了链节为:

CH3

CH-,再从左往右或从右往左，依次进行断一根键，形成一个键，直到最

后即可,如图中断键和形成键(用红色线表示),然后擦去断开的键,

胃中

CH=C-C=CH,

补上形成的键即可，故得该高聚物的单体为:21;

故答案为：Ao

9.C

【详解】A.pH=-lgc(H)则c(H+)=106mol/L,但不知道温度，不能确定溶液的酸碱性,

选项A错误；

B.酚酰;的变色范围8〜10,颜色分别为：无色、粉红色、红色；加酚配后显无色的溶液的

pH比8要小，但不一定显酸性，选项B错误；

C.溶液的酸碱性是根据c(H+)和c(OH)的相对大小决定的；溶液中c(H+)>c(OH),溶液一

定显酸性，选项C正确；

D.2A1+6HC1=2AlCh+3H2f,2AI+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2f；能与金属AI反应放出

出的溶液，可以是酸的溶液，也可以是碱的溶液，选项D错误；

答案选C。

答案第3页，共20页

10.A

【详解】A.氏和O2混合常温不反应，气体体积不变；若点燃或电火花条件下会反应生成

水，故A符合题意；

B.常温，NH3+HCI=NH4C1,NH4cl常温为固体，反应后气体体积减小，故B不符合题意;

C.NO极易与02反应生成NO?，2NO+O2=2NO2,三种物质均为气体；根据计量数关系，

反应后气体体积减小，故C不符合题意；

D.SO2+2H2s=3SJ+2H2。，反应后生成固体S单质和液态水；气体体积减小，故D不符合

题意；

答案选A。

【点睛】本题中要注意题目的条件，氢气和氧气混合在点燃的条件下才反应为易错点。

11.B

【分析】

铝热反应是铝粉把某些金属氧化物中的金属置换出来的反应，化合物中对应的金属的活泼性

应比铝弱，该反应将会放出大量的热，其中铝粉和金属氧化物作为铝热剂，镁条和氯酸钾作

为引燃剂。

【详解】

A.Fe比A1的活泼性弱,Fe3(%+Al属于铝热剂,故A不选;

B.Mg比A1活泼，二者不反应，故B选；

C.Cr比AI的活泼性弱，Al+CnO3属于铝热剂，故C不选；

D.Mn比A1的活泼性弱，Al+MnCh属于铝热剂，故D不选；

故选B«

12.D

【详解】A.氯水中含有次氯酸，次氮酸具有漂白性，所以次氯酸能使pH试纸褪色，次氯

酸不稳定，易分解生成氯化氢和氧气，当氯水完全转化为盐酸后，盐酸不能使pH试纸褪色,

所以可以用pH试纸检验氯水是否失效，故A正确；

B.氯化亚铁不稳定，易被氧化生成氯化铁，氯化铁和硫氟化钾溶液反应生成血红色溶液，

氯化亚铁和硫鼠化钾溶液不反应，所以可以用硫氟化钾溶液检验氯化亚铁是否变质，故B

正确；

C.碘化钾易被氧化生成碘单质，碘遇淀粉试液变蓝色，碘化钾和淀粉试液不反应，所以可

以用淀粉检验碘化钾是否变质，故C正确；

答案第4页，共20页

D.亚硫酸钠不稳定，易被氧化生成硫酸钠，亚硫酸钠和硫酸钠与氯化钢溶液反应都生成白

色沉淀，所以不能用氯化钢溶液检验亚硫酸钠是否变质，故D错误；

答案选D。

13.B

【分析】该有机物中含有碳碳双键和醇羟基，具有烯垃和醇的性质，能发生加成反应、加聚

反应、氧化反应、酯化反应、取代反应等。

【详解】A.含有碳碳双键，所以能发生加聚反应，即能发生聚合反应，选项A正确；

B.双键位于2、6号碳原子上，且两个碳碳双键之间间隔2个碳原子，不能发生1,4-加

成反应，选项B错误；

C.碳碳双键能和澳发生加成反应而使溪水褪色，所以该物质能使溪水褪色，选项C正确；

D.醇羟基能发生取代反应，选项D正确；

答案选B。

14.D

【详解】A.乙醇与水互溶，苯和溪苯难溶于水，苯的密度小于水，与水混合在水的上层，

澳苯的密度大于水，与水混合在水的下层，所以现象不同可以鉴别，选项A正确；

B.乙酸具有酸性能与氢氧化铜反应生成蓝色溶液，乙醛含有醛基在加热条件下能与新制的

氢氧化铜反应生成楂红色沉淀，乙醇与氢氧化铜不反应，所以现象不同可以鉴别，选项B

正确；

C.乙爵与澳水互溶，苯和四氯化碳能萃取溟水中的澳，苯的密度小于水，与水混合在水的

上层，四氯化碳密度大于水，与水混合在水的下层，所以现象不同可以鉴别，选项c正确；

D.环己烯能使高钵酸钾溶液褪色，苯、环己烷与高钵酸钾都不反应，不能鉴别，选项D错

误。

答案选D。

15.A

【分析】根据元素在周期表中的位置可知，X为H元素，Y为Na元素，Z为Mg元素，据

此分析解答。

【详解】A.X和Y可能形成化合物，如NaH,属于离子化合物，故A错误；

B.Y为Na元素，钠的氧化物有氧化钠、过氧化钠，故B正确；

C.镁在加热是能够与水反应生成氢氧化镁和氢气，故C正确；

D.Y为Na元素，Z为Mg元素，位于同一周期，从左到右，金属性逐渐减弱，最高价氧

答案第5页，共20页

化物的水化物的碱性减弱，因此最高价氧化物水化物的碱性，Y比Z强，故D正确；

故选A«

16.C

【详解】A.只闭合K2,形成电解池，电解池将电能转化为化学能，选项A正确；

B.只闭合K”形成原电池，发生吸氧腐蚀，石墨作正极，电极反应式为O2+4e+2H2O=4OH

、即石墨棒周围溶液pH逐渐升高，选项B正确；

C.只闭合K2,形成电解池，Fe作阴极，阴极上发生得电子的还原反应，所以铁棒得到保

护，属于外加电流的阴极保护法，选项C错误；

D.只闭合Ki，形成原电池，Fe作负极，发生失去电子的氧化反应，电极反应式为Fe-2e-

=Fe2+,选项D正确；

答案选C。

17.A

【分析】饱和NHQ溶液中存在溶解平衡：NH4CKs)WNH4+(aq)+Cl(aq),若要析出氯化铉，

应该使平衡向着逆向移动，如：增大钱根离子、氯离子浓度，或者降低温度，以此解答该题。

【详解】A.通入二氧化碳后，对筱根离子和氯离子没有影响，则对母液中析出NH4cl无帮

助，选项A符合；

B.通入氨气后，溶液中钱根离子浓度增大，平衡向着逆向移动，有利于氯化钱的析出，选

项B不符合；

C.冷却母液，氯化钱的溶解度降低，有利于氯化钱的析出，选项C不符合：

D.加入食盐，溶液中氯离子浓度增大，平衡向着逆向移动，有利于氯化钱的析出，选项D

不符合。

答案选A。

18.D

【详解】A.由图看出反应物总能量高，生成物总能量低，反应物总能量高于生成物总能量，

故A正确；

B.使用催化剂能降低反应所需活化能，则b为使用催化剂的图象，a为未使用催化剂的图

象，故B正确；

C.反应物为：4HCl(g)+O2(g),生成物为：2Cl2(g)+2H2O(g),反应放出热量为115.6kJ,所

答案第6页，共20页

Wt»J

以热化学方程式为：4HCl(g)+O2(g).2C12(g)+2H2O(g)+115.6kJ,故C正确；

400T

D.若生成2moi液态水，液态水比气态水能量低，放热会更多，放出的热量高于115.6kJ,

故D错误；

答案选D。

19.B

【详解】A.①中阳离子为H+,阴离子为OH、A-,溶液中阴阳离子所带电荷相等，根据电

荷守恒得c(A)+c(OH)=c(H+),所以c(A)<c(H+),故A错误；

B.若溶液①、②等体积混合，酸碱的物质的量相等，溶液中存在物料守恒c(A)=c(Na),即

存在c(A)+c(HA)=c(Na+),故B正确；

C.若溶液①、②等体积混合，酸碱的物质的量相等，二者恰好完全反应生成NaA,如果

HA是弱酸，则NaA是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，c(H+)<c(0H)；如果HA是强酸，则

NaA是强酸强碱盐，其溶液呈中性，则c(H+)=c(0H),故C错误；

D.若溶液①、②等体积混合，酸碱的物质的量相等，二者恰好完全反应生成NaA,如果

HA是弱酸，则NaA是强碱弱酸盐，A水解导致其溶液呈碱性，c(H+)<c(OH),根据电荷守

恒得c(Na+)>c(A),但是水解程度较小，所以c(Na+)>c(A)>c(0H)>c(H+)；如果HA是强

酸，则NaA是强酸强碱盐，其溶液呈中性，则c(H+)=c(0H),根据电荷守恒得c(Na+)=c(A

),水的电离程度较小，所以存在c(Na+)=c(A)>c(H+)=c(0H),故D错误；

答案选B。

【点睛】HA溶液不确定是强酸还是弱酸，可能是强酸也可能是弱酸，都需要考虑到，是易

错点。

20.D

【详解】A.根据表格信息,在500s时，c(N2O5)反应掉0.50mol/L-0.35moi/L=0.15mol/L,则

02的浓度为0.075mol/L,选项A正确；

B.该反应是吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，所以正反应速率先增大后减小，

选项B正确；

C.该反应是吸热反应，升高温度，K增大，选项C正确；

答案第7页，共20页

D.由于2N2Os(g)^=s4NC)2(g)+O2(g)是气体体积变小的反应，体积压缩为原来一半时，平

衡要逆向移动，N2O5的浓度比原来双倍还要多，压缩前c(N205)=0.250mol/L,则压缩后

c(N205)>0.500mol/L,选项D错误；

答案选D。

21.A

【详解】A.石器是通过石头打磨出来的，制备过程中没有新物质生成，属于物理变化，A

符合题意；

B.铝制品中所用的铝，是通过电解熔融的氧化铝制得，电解过程中发生化学变化，B不符

合题意；

C.电池中所用的金属，是通过矿石冶炼制得，冶炼过程发生化学变化，C不符合题意；

D.高分子材料是通过加聚或缩聚反应合成出来，制备过程有新物质生成，属于化学变化，

D不符合题意；

故选A«

22.B

【详解】A.核素中，元素符号左下角的数字表示质子数，则;;Rb的质子数是37,A不正

确；

B.黑Rb的质量数为85,质子数为37,则中子数是85-37=48,B正确；

C.核素中，元素符号左上角的数字表示质量数，则;;Rb的质量数是85,C不正确；

D.对于核素来说，质子数=电子数，所以电子数为37,D不正确；

故选B«

23.D

【分析】无新物质生成的变化为物理变化，有新物质生产的变化为化学变化，据此分析。

【详解】A、煤的气化是用煤和水在高温条件下来生产CO和Hz的过程，故为化学变化，A

错误；

B、天然气燃烧生成二氧化碳和水，故为化学变化，B错误；

C、烧的裂解是用重油为原料来生产乙烯等短链烯煌的过程，有新物质生成，故为化学变化,

C错误；

D、石油的分储是利用石油中各组分的沸点的不同、用加热的方法将各组分分离的方法，无

新物质生成，故为物理变化，D正确；

答案第8页，共20页

答案选D。

24.A

【详解】A.NazO?中Na+与0：之间形成离子键，0；内部两个O原子间形成共价键，A

符合题意；

B.HzSO,为共价化合物，H与0、S与。原子间都形成共价键，B不符合题意；

C.CaCl?为离子化合物，只存在Ca?+与CL间的离子键，C不符合题意；

D.SiC为共价化合物，只存在Si与C原子间的共价键，D不符合题意；

故选A«

25.B

【详解】影响物质体积的因素有微粒数目、分子本身大小以及分子间的距离等因素，温度、

压强决定气体分子间距，对于气体来说，气体分子间的距离远大于分子本身的大小，分子本

身可以忽略不计，所以气体体积的大小，跟分子直径几乎无关，故答案为：Be

26.A

【详解】A、N2与H2在一定条件下反应生成NH3的过程，是将游离态的氮元素转化为化合

态的氮元素的过程，属于氮的固定，选项A正确；

B、NO与。2反应生成N02是含氮化合物之间的转化，不属于氮的固定，选项B错误：

C、氨的催化氧化是含氮化合物之间的转化，不属于氮的固定，选项C错误；

D、由氨气制碳镂和硫镂是含氮化合物之间的转化，不属于氮的固定，选项D错误；

答案选A。

27.B

【详解】A.二氧化硫与滨水发生氧化还原反应使其褪色，体现二氧化硫的还原性，故A错

误；

B.二氧化硫与品红化合生成无色的物质，体现二氧化硫漂白性，故B正确；

C.二氧化硫与酸性高镒酸钾溶液发生氧化还原反应使其褪色，体现二氧化硫的还原性，故

C错误；

D.滴入酚酷的氢氧化钠溶液显红色，二氧化硫为酸性氧化物，能够与碱反应，消耗氢氧根

离子，使红色溶液褪色，故D错误；

故答案为B„

【点睛】考查二氧化硫的性质。二氧化硫为酸性氧化物，能与碱性氧化物、碱发生反应；二

答案第9页，共20页

氧化硫能漂白某些有色物质，如使品红溶液褪色（化合生成不稳定的化合物加热后又恢复为

原来的红色；二氧化硫中硫为+4价，属于中间价态，有氧化性又有还原性，以还原性为主,

如二氧化硫能使氯水、浸水、KMnO4溶液褪色，体现了二氧化硫的强还原性而不是漂白性。

28.B

【分析】新制氯水中，含有的分子有Cb、H20>HC10,含有的离子有H+、CWCIO、OH-；

久置的氯水中，因HC1O光照分解生成盐酸和氧气，导致CL与水不断反应，最终氯水转化

为稀盐酸。

【详解】A.因久置氯水中氯元素全部转化为盐酸，所以久置氯水的酸性强，A不符合题意；

B.新制氯水中含有HC1O,而久置氯水中不含有HC1O,所以新制氯水的氧化性强，B符合

题意；

C.新制氯水中含有C12,而久置氯水中不含有C12,所以久置氯水的颜色浅，C不符合题意；

D.从分析中可以看出，新制氯水中含有7种微粒，而久置氯水中只有H2O、H+、OH'CP,

所以久置氯水中微粒的种类少，D不符合题意；

故选B。

29.C

【详解】A.在一定条件下，苯分子能与液溟、浓硝酸等发生取代反应，A正确；

B.苯分子呈平面正六边形结构，6个碳原子、6个氢原子都位于同一平面内，B正确；

C.苯分子能与H2等在一定条件下发生加成反应，C不正确；

D.苯分子中的碳碳键为介于单键和双键之间的一种独特的键，D正确

故选C。

30.A

【详解】浓硫酸和含有水分的蔗糖作用，被脱水后生成了黑色的炭（碳化），并会产生二氧

化碳、二氧化硫。反应过程分两步，浓硫酸吸收水，蔗糖（G2H220”）在浓硫酸作用下脱水，

生成碳单质和水，这一过程表现了浓硫酸的吸水性和脱水性：第二步，脱水反应产生的大量

热让浓硫酸和C发生反应生成二氧化碳和二氧化硫，这一过程表现了浓硫酸的强氧化性。

答案选A。

【点睛】酸性需要通过酸碱指示剂，或者是化学反应中体现出来的，蔗糖遇到浓硫酸的实验

中没有体现出酸性。

31.B

【详解】A.硫粉与铁粉在加热条件下反应，生成硫化亚铁，产物中铁元素显+2价，A不符

答案第10页，共20页

合题意；

B.氯气与铁在点燃条件下反应，生成FeCb，产物中铁元素显+3价，B符合题意；

C.硫酸铜与铁在水溶液中发生反应，生成FeSCU和Cu,在产物中铁元素显+2价，C不符

合题意；

D.稀硫酸与铁反应，生成FeSCU和H2,在产物中铁元素显+2价，D不符合题意；

故选B«

32.A

【详解】二氧化硫与氧气的混合气进行催化氧化时，需要高温条件，而三氧化硫用98.3%的

硫酸吸收时，温度低更有利，所以SO?与。2的混合气从a管口进入接触室，与S03、SO?、

02等混合气进行热交换，然后从b管口出来，再从上端管口进入接触室，在催化剂层发生

催化氧化反应，生成SCh，同时放出热量，然后在下端催化剂层进行二次催化，所以a处温

度最低，故选A。

33.C

【详解】A.实验室利用乙醇与浓硫酸反应制备乙烯，3moi/L硫酸为稀硫酸，在此反应中不

能表现出催化性和吸水性，A不正确：

B.实验室制取乙烯时，需使用温度计控制反应液的温度在170℃左右，而温度在140℃时

的主要产物为乙醛，B不正确；

C.制取乙烯时，给烧瓶加热，烧瓶中应加入少许碎瓷片，防止反应混合液发生暴沸，C

正确；

D.制取乙烯的反应完毕，应先从水中取出导管，后移去酒精灯，以防发生倒吸，D不正确；

故选C。

34.B

【详解】A.Cr(OH)3具有两性，因此CrCy为强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性，故A