上海市崇明区2022届高三一模试题化学试题（解析版）

上海市崇明区2022届高三一模试题

可能用到的相对原子质量：H-lN-140-16S-32K-39Fe-56Mn-55

一、选择题(每小题2分，共40分，每小题只有一个正确选项)

1.《可再生能源法》倡导碳资源高效转化及循环利用。下列做法与上述理念不相符的是

()

A.以CCh为原料人工合成淀粉B.煤燃烧前将它粉碎后利用

C.加快石油等化石燃料的开采和使用D.将秸秆加工转化为乙醇燃料

K答案』c

K解析DA.以co?为原料人工合成淀粉，既满足了人们对材料的利用，减少了废气等物

质的排放，也降低了大气中CO2的浓度，故A不符合题意；

B.煤燃烧前将它粉碎后利用，有利于资源的高效转化，故B不符合题意；

C.化石燃料是不可再生能源，加快开采和使用，会造成能源枯竭和环境污染，故C符合题

思；

D.将秸秆进行加工转化为乙醇燃料，变废为宝，有利于资源的高效转化，故D不符合题意;

本题K答案H为C。

2.下列含有共价键的盐是()

A.H2SO4B.Ba(OH)2C.CaCbD.NH4C1

K答案2D

K解析》A.H2s04属于酸，不是盐，A不符合题意；

B.Ba(OH)2属于碱，不是盐，B不符合题意；

C.CaCL属于盐，只含有离子键，C不符合题意；

D.NH4cl属于盐，N和H之间为共价键，D符合题意；

故选D。

3.下列说法正确的是()

A.14用和15用互为同位素B.乙二醉和乙醇互为同系物

C.Fe2c和Fe3c互为同素异形体D.间二甲苯和乙苯互为同分异构体

K答案UD

K解析》A.14刈和15刈是由同种元素组成的不同的单质，两者互为同素异形体，A错误;

B.乙二醇的分子式为C2H6。2,乙醇的分子式为c2H6。，分子组成上并没有相差CH2或CH2

的整数倍，两者不互为同系物，B错误；

C.同素异形体是指由同种元素组成的不同的单质，Fe2c和Fe3c都不是单质，两者不互为

同素异形体，C错误；

D.间二甲苯的结构为:,分子式为：C8HIO,乙苯的结构为:

分子式为：C8HIO,两者分子式相同、结构不同，互为同分异构体，D正确;

K答案》选D。

4.常温下，下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）

A.Fe2+>H*、SO］、NO；B.Ca2+、Na+、NO；、CIO-

C.Na+、Cu2+>S2-、CPD.K+、Na+、OH、HCO；

K答案》B

K解析》A.酸性条件下N（v能氧化Fe2+,不能大量共存，故A不符合题意；

B.该组离子互不反应，能大量共存，故B符合题意；

c.ci?+、s?-能结合生成CuS沉淀，故C不符合题意；

D.OH'HCO；能反应生成碳酸根离子，不能大量共存，故D不符合题意；

故选：B。

5.下列各组物质形成的晶体，一定属于同类型晶体的是（）

A.SiCh和SiB.KI和L

C.Na2s和NaD.CO2和C

K答案HA

K解析UA.SiCh和Si都属于原子晶体，A正确；

B.KI为离子晶体，b为分子晶体，B错误；

C.Na2s为离子晶体，Na为金属晶体，C错误；

D.CO?为分子晶体，C如果是石墨则为混合型晶体，如果是金刚石则为原子晶体，D错误;

故选Ao

6.下列化学用语使用正确的是（）

A.乙烯的球棍模型B.HC1的电子式£1•*'：趟才

C.甲酸乙酯的结构简式CH3COOCH3D.异戊烷的键线式、

K答案1A

K祥解2根据球棍表示的意义及原子成键的特点进行判断球棍模型，根据物质的类别判断

物质中的化学键类型，根据化学键书写电子式，利用名称判断结构简式时利用名称中酯特点

和系统命名法判断。

K详析』A.乙烯中含有碳碳双键，球棍表示化学键，根据碳原子成键特点及乙烯特点进

行判断，故A正确；

B.HC1是共价化合物，没有阴阳离子，故B不正确；

C.甲酸乙酯是由甲酸和乙醇反应生成，故结构简式为：HCOOCH2cH3,故C不正确；

D.异戊烷含有5个碳原子，键线式中端点和拐点表示碳原子，故D不正确；

故选K答案XAo

Kr点石成金曾本题考查物质的化学用语，主要利用基本概念及物质的特点进行判断，注意

物质中的微粒之间成键特点主要是8电子和2电子的稳定结构。

H3cHe=C—COOH

7.白芷酸(|)是一种重要有机物，下列有关该有机物的说法错误的是

CH3

()

A.它与丙烯酸(CH2=CHCOOH)互为同系物

B.能使酸性高镒酸钾溶液褪色

c.Imol白芷酸最多能与2moiH2发生加成反应

D.能发生取代反应、加聚反应

K答案1C

K解析1A.白芷酸与丙烯酸(CH2=CHC00H)所含官能团相同，相差2个CH2,互为同系

物，故A正确；

B.白芷酸含有碳碳双键，能使酸性高镭酸钾溶液褪色，故B正确；

C.碳碳双键能与氢气加成，但是殁基中的碳氧双键不能与氢气加成，故Imol白芷酸最多

能与Imol氏发生加成反应，故C错误；

D.白芷酸含有甲基、竣基，能发生取代反应，含有碳碳双键，能发生加聚反应，故D正确;

选c。

8.下列物质属于弱电解质的是()

A.CaCO3B.SC.HC10D.NH3

K答案》c

K解析》A.碳酸钙是难溶性盐，溶于水的碳酸钙完全电离，属于强电解质，A错误；

B.S为单质既不是电解质也不是非电解质，B错误；

C.次氯酸发生微弱电离，属于弱电解质，C正确；

D.氨气溶于水产生的溶液确实可以导电，但氨气溶于水己经变成了氨水，导电的是氨水并

不是氨气，所以氨气不是电解质，D错误；

故选C。

9.NO2和N2O4存在平衡：2NCh(g)-NzOMggHVO。下列分析正确的是()

A.平衡混合气体中NO2和N2O4体积比始终为2：1

B.恒容时，水浴加热，平衡逆向移动，最终气体颜色变浅

C.恒温时，缩小容积，平衡正向移动，最终气体颜色变深

D.当O(NO2)：t)(N2O4)=2：1时,反应就处于平衡状态

K答案Xc

K解析UA.设起始二氧化氮为2mol,平衡时生成bmol四氧化二氮，由方程式可得平衡

时二氧化氮和四氧化二氮的物质的量比为(2-2b)：b,b的量无法确定，则二氧化氮和四氧化

二氮可以是任意值，比值不确定，故A错误；

B.该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，红棕色的二氧化氮的浓度增大,

无色的四氧化二氮浓度减小，则平衡时气体颜色变深，故B错误；

C.该反应是气体体积减小的反应，缩小容积增大气体压强，平衡向正反应方向移动，气体

颜色先变浅后变深，最终平衡时气体颜色变深，故C正确；

D.“N02)：。时04)=2：1不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故D

错误；

故选Co

10.以下性质比较，不能用元素周期律解释的是()

A.非金属性O>NB.碱性KOH>LiOH

C.热稳定性HZS>PH3D.酸性H2s03>H2Si03

K答案UD

K解析》A.同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，非金属性0>N,A正确；

B.同主族金属性从上到下逐渐增强，对应碱的碱性逐渐增强，碱性KOH>LiOH,B正确；

C.同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，元素的非金属性越强，形成的气态氢化物就越

稳定，热稳定性H2S>PH3,C正确；

D.同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，元素的非金属性越强，最高价氧化物对应的水

化合物酸性越强，亚硫酸不是最高价氧化物对应的水化合物，不能比较，D错误；

K答案』选D。

11.进行下列实验操作时，选用相应仪器正确的是（）

提取碘水中的碘配制0.1mol•17】Na2c03溶液灼烧海带浓缩NaCl溶液

Y

60一

ABCD

［答案UD

K解析』A.提取碘的操作为萃取，应该用分液漏斗，A错误；

B.配制0.1mol-LTNa2cCh溶液应该选用容量瓶而不是圆底烧瓶，B错误；

C.灼烧海带应该用地烟而不是烧杯，C错误；

D.浓缩NaCl溶液的操作为蒸发，选用蒸发皿，D正确；

K答案1选D。

12.最理想的“原子经济性反应”是指反应物的原子全部转化为期望的最终产物的反应。下列

属于最理想的“原子经济性反应'’的是（）

A.用电石与饱和食盐水反应制备乙焕的反应

B.用氯气和消石灰制取漂白粉的反应

C.用废弃油脂为原料制取肥皂的反应

D.用乙烯与氧气在Ag催化下制备环氧乙烷（/\）的反应

K答案UD

K祥解》“原子经济性反应”是指反应物的原子全部转化为期望的最终产物的反应，可知生

成物只有一种时属于最理想的“原子经济性反应”。

K详析DA.用电石与饱和食盐水制备乙焕，还生成氢氧化钙，原子没有全部转化为期望

的最终产物，不属于最理想的“原子经济性反应”，故A不选；

B.漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，有效成分是次氯酸钙，用氯气和消石灰制取漂

白粉的反应，生成物为氯化钙、次氯酸钙和水，原子没有全部转化为期望的最终产物，不属

于最理想的“原子经济性反应”，故B不选；

C.肥皂的有效成分是高级脂肪酸盐，用废弃油脂为原料制取肥皂的反应，除了生成高级脂

肪酸盐，还有甘油生成，原子没有全部转化为期望的最终产物，不属于最理想的“原子经济

性反应”，故C不选；

D.用乙烯与氧气在Ag催化下制备环氧乙烷，产物只有一种，原子全部转化为期望的最终

产物，属于最理想的“原子经济性反应”，故D选；

R答案力选D。

13.某无色溶液中可能含有Na+、Ba?+、Fe3+>C「、CO；、SOf中的几种离子，为确

定其组成，向该溶液中滴加过量稀盐酸有气体产生，继续加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白

色沉淀生成。下列关于该溶液的判断正确的是（）

A.肯定含有Na，CO；B.肯定含有C「、CO；

C.肯定不含Ba"、SO；D.肯定不含Fe*、Cf

K答案UA

K解析》某无色溶液一定不含Fe3+,向该溶液中滴加过量稀盐酸有气体产生，说明含有

CO；故不能含有Ba?+且CO；消耗完全，继续加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生

可能是氯化银或者硫酸银，不能说明含有C1还是SO；,由于需要电荷守恒则一定含有

Na+，综上所述故选A。

14.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.ImolNEF晶体中含有的共价键数目为3NA

B.2.24LC2H2完全燃烧，贝IJ消耗O2分子数目一定为0.25NA

C.向100mL0.10mol/LFeC13溶液中加入足量Cu粉充分反应，转移电子数目为O.OINA

D.O.lmolSCh与足量O2在V2O5作用下受热充分反应，生成的SCh分子数目为01NA

R答案1c

［解析］A.NH»F结构中只有钱根中含有4个共价键，贝！IImolNHaF晶体中含有的共价键

数目为4NA,A错误；

B.没有给出气体的状态，无法计算乙焕的物质的量，无法计算消耗氧气的量，B错误；

C.lOOmLO.lOmol/LFeCb溶液中铁离子的物质的量是O.Olmol,加入足量Cu粉充分反应,

铁离子被还原为亚铁离子，则转移电子数目为O.OINA,C正确；

D.二氧化硫和氧气的反应为可逆的，反应不能进行到底，最终生成的三氧化硫的数目小于

O.INA,D错误；

故选C。

15.有关25℃时的下列溶液，有关说法正确的是（）

A.HC1溶液酸性一定强于NH4cl溶液

B.NaHA溶液呈酸性，可以推测H2A为强酸

C.0.010mol/L.0.10mol/L的醋酸溶液，醋酸的电离度分别为叫、a2,则aS

D.100mLpH=10的Na2c。3溶液，水电离出0任的物质的量为LOxlO^mol

K答案』D

K解析》A.HC1溶液酸性不一定强于NH4cl溶液，因为没有给出溶液浓度，A错误；

B.NaHA溶液呈酸性，可能是HA—的电离程度大于其水解程度，不能据此得出H2A为强酸

的结论，B错误；

C.弱酸的浓度越小，其电离程度越大，因此0.010mollL0.10moll」的醋酸溶液的电离

度分别为012，则ai>ot2,C错误;

D.100mLpH=10.00的Na2c03溶液中氢氧根离子的浓度是IxlOFol/L,碳酸根水解促进

水的电离，则水电离出H+的浓度是IxlOTmoi/L,其物质的量为O.lLxlxlO-4moi/L=1X1（T

5mol,D正确；

K答案U选D。

16.下列方程式不能准确解释相应实验现象的是（）

A.酚献滴入醋酸钠溶液中变为浅红色：CH3coe）-+应0-CH3coOH+OH「

B.金属钠在空气中点燃生成淡黄色固体：2Na+O2速燃Na2C>2

C.铝溶于氢氧化钠溶液，有无色气体产生：2A1+2OH-+2H,O=2A1O；+3H21

D.氯化铁溶液与硫氟化钾溶液混合变血红色：Fe3++3SCN=Fe（SCN）3j

K答案HD

K解析》A.酚献滴入醋酸钠溶液中变为浅红色，醋酸根离子水解使溶液呈碱性，离子方

程式为：CH3coCT+H^O=CH3coOH+OH,故A不符合题意；

B.钠与氧气加热生成淡黄色过氧化钠，方程式为：2Na+O2^.Na2O2,故B不符合题意;

C.铝溶于氢氧化钠溶液，反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式为：

-

2A1+2OH+2H2O=2A1O；+3H,1,故C不符合题意；

D.氯化铁溶液与硫氧化钾溶液混合变血红色，生成物不是沉淀：Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3,

故D符合题意；

故选D。

17.与物质的溶解度无关的分离方法是（）

A.结晶B.升华C.过滤D.萃取

K答案』B

K解析RA.热的饱和溶液冷却后溶质因溶解度降低导致溶液过饱和，从而溶质以晶体的

形式析出，这一过程叫结晶，A正确；

B.升华是物质能够直接由固体变为气体的特性，与溶解度无关，B错误；

C.过滤是将固体与液体分开，与溶解度有关，C正确；

D.萃取是利用物质在两种互不相容的溶剂中溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从与其他溶

剂形成的溶液中提取出来的过程，故与溶解度有关，D正确；

故K答案》为：B。

18.兴趣小组同学用如图所示装置进行实验（电解质溶液足量），下列说法与实验结果相符的

是（）

炮和ft赴水

A.开关K与a连接，线路中有电流形成，电能转化为化学能

B.开关K与a连接，B极电极反应式为Fe-3e=Fe3+

C.开关K与b连接，B极电极被保护，即牺牲阳极阴极保护法

D.开关K与b连接，一段时间后，若要使电解质溶液恢复到反应前，可通入适量HC1气体

K答案》D

K解析》A.开关K与a连接，形成原电池，铁作负极，化学能转化为电能，A错误；

B.开关K与a连接，形成原电池，铁作负极，B电极的反应为Fe-2e=Fe2+,B错误；

C.开关K与b连接，形成电解池，为外接电源的阴极保护，C错误；

D.开关K与b连接，形成电解池，阴极产生氢气，阳极产生氯气，若要使电解质溶液恢复

到反应前，可通入适量HC1气体，D正确；

故选D。

19.在一定温度下，以L为催化剂，氯苯和Cb在CS2溶剂中发生反应，分别生成邻二氯苯

和对二氯苯，它们的浓度之比恒定为3:5。保持其他条件不变，若要改变它们浓度的比值，

采用的措施最不可能是（）

A.改变温度B.改变催化剂

C.改变氯苯的浓度D.改变溶剂

K答案Uc

K解析』A.两个反应的热效应不同，所以改变温度时・，对两个反应的平衡影响程度不同，

所以能通过改变反应温度来改变产物浓度的比值，即可以采用该措施，A不符合题意；

B.因为催化剂具有选择性，使用对生成邻二氯苯有更高选择性的催化剂，以提高产物中邻

二氯苯的比例，所以改变催化剂可以改变产物浓度的比值，即可以采用该措施，B不符合题

二A•一

，总、；

C.改变反应物浓度可以改变化学反应速率，从而改变反应达到化学平衡状态的时间，但是

产物浓度之比与反应时间无关，因此不能改变产物浓度的比值，即不能采用该措施，c符合

题意；

D.不同的溶剂对氯苯中氢原子活性影响不同，则可以通过改变溶剂的方法改变产物浓度的

比例，即可以采用该措施，D不符合题意；

K答案》为C。

20.已知：2H2。。）-2H2（g）+O2（g）-571.0kJ。在一定条件下，以太阳能为热源分解FesO人经

热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如下：

过程I:2Fe3O4（s）^6FeO（s）+O2（g）-313.2kJ

过程H：3FeO（s）+H2O（l）->H2（g）+Fe3O4（s）+Q

下列说法不正确的是（）

A.过程I中每消耗232gFesCU转移2moi电子

B.过程II的热化学方程式中Q<0

C.过程I、H循环的目的是实现光能向热能的转化

D.铁氧化合物循环制H?具有成本低、产物易分离等优点

K答案5C

K解析』A.由过程I可知，2moiFe3（）4发生反应，会生成Imol氧气，转移4moi电子，

那么每消耗232g即lmolFe3C）4转移2mol电子，故A正确；

B.利用盖斯定律，由2H2。⑴-2H2（g）+O2（g）-571.0kJ和2Fe3O4（s）-^6FeO（s）+O2（g）-313.2kJ

<71f）+3132

可得Q=——.-…kJ=-128.9kJ,所以过程H的热化学方程式中Q<0,故B正确；

2

c.过程I是太阳能转化为热能，过程n是热能转化为化学能，目的是实现太阳能向化学能

的转化，故c错误；

D.铁氧化合物循环制H2成本低且产物一个是固体，一个是气体，易分离，故D正确；

故K答案D为：Co

二、综合分析题（共60分）

21.细菌可以促使铁、氮两种元素进行氧化还原反应，并耦合两种元素的循环。耦合循环中

的部分转化如下图所示。

大气

一

反

硝

化

过

程

/反硝化过程

-NO:---------

"硝化过程

水体

土壤Z_________Fe*——铁氧化细菌.Fe”△

（1）N原子核外有种不同运动状态的电子，Fe原子外围电子排布式为3d64s2,这些

电子共占据个轨道。

（2）实验室中检验NH：可以用溶液，产生气体使湿润的试纸变色。

（3）①上图所示氮循环中，属于氮的固定的过程为（填字母序号）。

a.N2转化为俊态氮b.硝化过程

c.NH：在Fe"作用下转化为N2d.反硝化过程

②硝化过程中，含氮物质发生______（填“氧化”或"还原”）反应。

（4）土壤中的铁循环可用于水体脱氮（脱氮是指将氮元素从水体中除去），用离子方程式表

示酸性环境中Fe2+脱除水体中硝态氮的原理o

（5）已知常温时，醋酸、亚硝酸的电离常数分别为1.77x1Of和51Xi。"4,醋酸镀溶液呈

中性。据此判断，亚硝酸筱溶液呈_______（填“酸”、"碱”或“中”）性，其溶液中各离子浓度由

大到小的顺序为0

K答案》（1）76（2）浓NaOH红色石蕊

（3）①.a②.氧化（4）10Fe2++2NC）3+12H+=10Fe3++N2T+6H2。

+

（5）酸C（NO2）＞C（NH4）＞C（H）＞C（OH）

K解析U（1）N为第7号元素，电子排布式为Is22s22P3原子核外有7种不同运动状态的电

子，Fe原子外围电子排布式为3d64s2,s有1个轨道d有5个轨道，这些电子共占据6个轨

道；

(2)实验室中检验NH；可以用浓NaOH溶液，产生气体为氨气，氨气溶于水形成氨水，有

弱碱性使湿润的红色石蕊试纸变蓝色；

(3)①a.N2转化为氨态氮，游离态的氮转化为化合态氮，符合定义，a正确；

b.硝化过程是将NO；转化为NO：没有氮气参加反应，不符合定义，b错误；

c.NH：在Fe3+作用下转化为N2,化合态氮转化为游离的氮，不符合定义，c错误；

d.反硝化过程正好和硝化过程相反，也没有氮气参加反应，d错误；

故选a；

②硝化过程中，含氮的化合价升高，发生氧化反应；

(4)酸性环境中Fe?+脱除水体中硝态氮，Fe?+转化为Fe“，NO；转化为氮气，离子方程

式表示：2+3+

10Fe+2NO3+12H+=10Fe+N2T+6H2O;

(5)醋酸、亚硝酸的电离常数分别为1.77x10-5和5.1x10-。电离常数越大酸性越强，根

据电离常数可知亚硝酸的酸性强于醋酸，醋酸镂溶液呈中性，据此判断，亚硝酸锈溶液呈酸

性：镂根发生水解，c(NOD>c(NH：),溶液为酸性c(H+)>c(OH),其溶液中各离子浓度由大

到小的顺序为UNO2)>c(NH；)>c(H+)>c(OH)„

22.硫酸亚铁镀晶体［(NH4)2Fe(SC>4)2-6H2O］俗称摩尔盐，用途十分广泛。实验室可用如图

所示装置制备FeSCU溶液后，再与等物质的量的(NH5S04反应制备摩尔盐。

已知：硫酸亚铁镀晶体在空气中不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。

I.制备FeSCU

(I)用图示装置制备FeSCU仪器a的名称是,该实验不用明火加热的原

因是。适量铁粉和稀H2sO&在50c〜60℃之间充

分反应后，趁热过滤。

II.制备摩尔盐

(2)向滤液中加入适量(NH4)2SO4饱和溶液，70℃〜80℃水浴加热，保持溶液pH为1〜2,

蒸发浓缩，冷却结晶，减压过滤，用乙醇洗涤晶体。蒸发浓缩时，如果用玻璃棒搅拌，可能

导致溶液变黄，其原因是;洗涤晶体时选用乙醇

的优点有哪些？。

川.尾气吸收

由于加入的铁粉不纯，反应过程中会产生少量气体，用溶液吸收

(3)H2S,PH3CuS04H2S,

发生反应的离子方程式为。

IV.产品分析

(4)称取摩尔盐产品3.920g溶于稀硫酸中，转入100mL容量瓶定容。每次取20.00mL溶

液放入锥形瓶，用0Q2000mol.LT的KMnCU溶液滴定(还原产物为MB,杂质不与KMnCM

反应)，三次平均消耗19.00mL的KMnC)4溶液。

①滴定终点时的现象是。

②实验过程中的下列操作，可能导致测定结果偏低的是(填字母序号)。

a.取用的晶体不够干燥b.容量瓶定容时俯视刻度线

c.滴定管未用标准溶液润洗d.滴定完成后，滴定管尖嘴处留有气泡

③产品中(NH4)2Fe(SO4)22H2O(摩尔质量为392g-molT)的质量分数为。

K答案U(1)分液漏斗因产生的氢气易燃易爆

(2)搅拌时Fe2+易被空气中的02氧化为Fe3+

减少洗涤晶体时因溶解造成的损失；洗涤后晶体易于干燥

(3)CIP++H2s=2H++CuS]

(4)①.边滴入KMnO4溶液边振荡过程中，当混合液刚好变为浅红色，且30s内不褪

②.ad③.95%

R祥解】本题是一道常见无机物的制备类型的实验题，本题用硫酸和铁粉制备硫酸亚铁，

并用硫酸铜除去制备过程中的污染性气体H2S、PH3,之后向其中加入硫酸钱即可制得产品，

以此解题。

K详析2(1)根据仪器a的结构特点知，仪器a为分液漏斗；制备FeSO4的反应原理为

实验不用明火加热的原因是产生的氢气易燃易爆；故答案工为：

Fe+H2SO4=FeSO4+H2T，R

分液漏斗；产生的氢气易燃易爆；

(2)由于Fe?+具有较强的还原性，溶液pH太高或用玻璃棒搅拌，Fe2+被空气中的O?氧化

为Fe3+,均可能导致溶液变黄；硫酸亚铁镂晶体易溶于水，不溶于乙醇，乙醇易挥发，故选

用乙醇洗涤晶体的目的是减少洗涤晶体时的溶解损失，使晶体易于干燥；故K答案』为：

Fe2+被空气中的02氧化为Fe3+；减少洗涤晶体时的溶解损失，使晶体易于干燥；

(3)CuS04溶液吸收H2s时发生复分解反应生成黑色CuS沉淀和H2s04,反应的离子方程

2+

式为CU2++H2S=CUSJ+2H+；故K答案工为：CU+H2S=CUS1+2H\

(4)①由于KMnCU溶液本身有颜色，故滴定终点时的现象是溶液变为浅红色，且30s内不

褪色；故K答案》为：溶液变为浅红色，且30s内不褪色；

②a.取用的晶体不够干燥，则消耗的KMnCU溶液的体积偏小，所测产品的质量分数偏低，

a符合题意；

b.容量瓶定容时俯视刻度线，所配溶液物质的量浓度偏高，则消耗的KMnO4溶液的体积

偏大，所测产品的质量分数偏高，b不符合题意；

c.滴定管未用待盛溶液润洗，消耗的KMnCU溶液的体积偏大，所测产品的质量分数偏高，

c不符合题意；

d.滴定完成后，滴定管尖嘴处留有气泡，所测KMnO4溶液的体积偏小，所测产品的质量

分数偏低，d符合题意；

K答案U选ad；

2++2+3+

③根据MnO；+5Fe+8H=Mn+5Fe+4H20,20.00mL溶液中Fe2+物质的量

7?(Fe2+)=5n(MnO；)=5x0.02000mol/Lx0.019L=0.0019mol,100mL溶液中(NHSFelSOR/HzO

的质量为0.0019molxx392g/mol=3.724g,产品中(NH/FeBO/QH?。的质量分数

20.00mL

3724s

为•I。。％=95%；故K答案』为：95%。

…3.920昌g

23.普瑞巴林(Pregabalin),化学名称(S)-3-氨甲基-5-甲基己酸，分子式为C8H17NO2,是一种

抗癫痫药，临床上主要治疗带状疱疹后神经痛。其结构简式为II。其合成路线

如下：

已知：RCHO+CH2(COOCH3)2―RCH=C(COOCH3)2+H2O

oo

CH3COOH》CH2coOH咬3HCO3CKCOONa>HOCCH2COH

I②NaCN1△

ClCM

（1）普瑞巴林分子含氧官能团的名称为,—NH2的电子式为

（2）A-B的有机反应类型为；写出C-D的化学反应方程式

（3）分别写出分子式为C5H10O,且能发生银镜反应，下列两种情况物质的结构简式或键线

式。①有两种化学环境不同的氢原子的物质：:②上述转化关系中的有机物X：

CHaCOOH

（4）参考以上合成路线及反应条件，以苯乙酸（15）和必要的无机试剂为原料，合

写出合成路线流程图（无机试剂任选）。

K答案。（1）竣基•N：II

ii

取代反应

(2)HOOCCH2co0H+2c2H50H^2H5OOCCH2coOC2H5+2H2O

△

(3)①.

HCOONa

(4)CH,COOHHCOOH

N

①匕/⑼HCOOH

H:NH,

K祥解》A发生取代生成B,C发生酯化反应生成D,D与X发生已知反应生成E,E发

生加成生成F,据此分析解题。

K详析》(1)普瑞巴林分子含氧官能团的名称为竣基，一NH2的电子式为：■*“；

H

(2)A-B的反应中C1被-CN取代，有机反应类型为：取代反应；C为竣酸，D为酯类，

C-D发生酯化反应，化学反应方程式：

HOOCCH2co0H+2c2H50H2H500CCH2co0C2H5+2H2O；

△

(3)①分子式为C5H10O,能发生银镜反应说明含有醛基，有两种化学环境不同的氢原子的

物质：＞[—CH。；②根据E的结构式可知,D与X发生消去反应生成E,X分子式为CsHioO,

已知：RCHO+CH2(COOCH3)2「定条件一〉RCH=C(COOCH3)2+H2O,上述转化关系中的

有机物X：丫、110；

HzN

CHaCOOH;I.COOHCH2COOH

(4)以苯乙酸)和必要的无机试剂为原料，合成;1,A

24.保护生态环境，实现可持续发展。试回答下列有关NO无害化处理的问题。

I.在汽车排气系统中安装三元催化转化器，可发生反应：2NO(g)+2CO(g)=2cCh(g)+

在某恒容密闭容器中，通入等物质的量的