西藏昌都市第一高级中学2021届高三第一学期期末考试理综试卷含答案

昌都市第一高级中学2021届高三上学期期末教学质

量检测

理科综合能力测试

注意事项：

1.本试卷分第I卷(选择题)和第I［卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的

姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号框涂黑，

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号框。写在本试卷上无效。

3.答第H卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

可能用到的相对原子质量：H-lLi-7C-12N-140-16Na-23Al-27

Cl-35.5Cr-52Fe-56Cu-64

第I卷

一、选择题(本小题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项是符合题目要求的)1.伞藻由“帽”、柄和假根三部分构成，细胞核在基部。科学

家用伞形帽和菊花形帽两种伞藻做嫁接实验，结果如图所示。该实验能够得出的结论是

()

A.伞藻的细胞核和细胞质在结构上没有联系B.伞帽形态结构的建成取决于细胞质

C.伞帽形态结构的建成与基部的细胞核有关D.本实验缺少对照，不能得出结论

2.下列关于高等动物生命活动调节的叙述中，正确的是()

A.抗原只能来自体外B.体温调节、水盐调节及血糖调节都需要下丘脑参与

C.信息分子通过组织液的调节方式都是体液调节D.高等动物的所有生命活动调节都需要

神经系统参与

3.下列有关内环境稳态的表述，正确的有()

①神经递质可存在于内环境中②正常人的血浆近中性，pH为7.25-7.35

③人体局部组织活动增强时，组织液增加，淋巴增加

④人体内环境稳态就是指内环境理化性质维持相对稳定状态

⑤人体对花粉等产生过敏反应时.，引起毛细血管壁的通透性增加，血浆蛋白渗出，会造成局

部组织液增多

A.一项B.二项C.三项D.四项

4.甲状腺细胞可以将氨基酸和碘离子合成甲状腺球蛋白，并且将甲状腺球蛋白分泌

到细胞外，其过程如图所示。图中a、b、c是生理过程，①〜⑦是结构名称。分析下列叙

述错误的是（）

A.与甲图c过程有关的细胞器是乙图中③②⑤

B.在甲状腺球蛋白合成过程中，膜面积基本保持不变的有②和④，但膜的成分均发生更新

C.甲图中b是脱水缩合，产生的水中的氧仅来自氨基酸的一coon,完成的场所是乙图中的

①

D.细胞内的碘离子浓度远远高于血浆中的碘离子浓度，说明物质跨膜运输不都是顺浓度梯

度的

5.如图表示将植物横放，茎弯曲向上生长，根弯曲向下生长。这与重力影响生长素的

分布和根、茎对生长素的敏感性不同有关。下列分析正确的是

A.C处生长素浓度较D处高，根弯曲向下生长;二一

B处生长素浓度较A处高,茎弯曲向下生长

C.A处生长素浓度较B处高，茎对生长素敏感性高，A处生长受抑制，B处生长快，茎向

上生长

D.D处生长素浓度较C处高，根对生长素敏感性高，D处生长受抑制，C处生长快，根向

下生长

6.水和无机盐是构成细胞的重要成分，下列有关说法正确的是（）

A.细胞内良好的溶剂是结合水的功能B.水不可以直接作为反应物参与细胞代谢

C.烘干的种子燃烧以后剩余的灰烬是无机盐D.大量出汗时，只需要及时补充水分即可7、

化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列叙述正确的是（）

A.”蜡炬成灰泪始干”中的“蜡”为高级脂肪酸酯，属于天然高分子化合物

B.“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”描写的是越窑青瓷，青瓷的显色成分为氧化铁

C.现代科技己经能够拍到氢键的“照片”，从而可直观地证实乙醇分子间存在氢键

D.二氧化氯泡腾片和酒精均可杀灭新型冠状病毒，二者消毒时均表现为强氧化性

8、下列实验操作和现象所得结论正确的是（）

选项实验操作现象结论

向某无色溶液中滴加原溶液中一定存在

A溶液变浑浊

稀盐酸Ag+

向某无色溶液中滴加原溶液中不存在

B未观察到明显现象

稀NaOH溶液NH：

向酸性KMnO4溶液中

C溶液紫红色褪去SO2具有还原性

通入SO2

向某溶液中通大Cb,原溶液中含

D溶液变红

再滴入KSCN溶液有Fe2+

9、设%人为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是（）

A.l4g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为ZNAB.IHIO】N?与4moiH2反应生成的

NH,分子数为2乂,C.常温下，27gAi投入到足量的浓硫酸中转移电子数为3心

D.标准状况下224LCC14含有的共价键数为0.4队

10、新华网报道，我国固体氧化物燃料电池技术研发取得新突破。科学家利用该技术实现

了H2s废气资源回收能量，并得到单质硫的原理如图所示。下列说法正确的是

（）

A.电极b为电池负极

B.电路中每通过4moi电子，正极消耗44.8LH2s

C.电极b上的电极反应为：C）2+4e-+4H+=2%0

2-

D.电极a上的电极反应为：2H2S+2O-4e=S2+2H2O

11、某有机物的结构简式如右图所示，下列有关该物质的说法正确的是（）

A.该物质的分子式为Ci6Hl8O3B.该物质分子中的所有氢原子可能共平面

C.滴人KMnCh（H+）溶液，可观察到紫色褪去，能证明结构中存在碳碳双键

D.1mol该物质分别与浓漠水和出反应时最多消耗小2和也分别为4m。1、7mol

12、短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，元素W是制备一种高效电池的重要材

料•，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元

素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是（）

A.元素X与氢形成原子个数比为1:1的化合物有多种B.Z的原子半径比Y的原子半

径大

C.元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成

D.元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2,且各微粒均满足8电子的稳定结构

13、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）

+

A.铁溶于稀硝酸，溶液变为浅绿色：Fe+4H+NO3寿MNO个十2H2。

B.用KIO3氧化酸蚪暨管勺Kl:5「+IO3—+3H2（f=3I2+6OH

c.向水杨酸o匾加W券1也3溶液，放出无色气体：

D.0.01molL-1NH4AI（SCU）2溶液与0.02mol-L「iBa（OH）2溶液等体积混合:

+3+22+

NH1+AI+2SO4"+2Ba+4OH2BaS0nn-AI（OH）3I+NH3-H2O

二、选择题：本题共8小题，每小题6分，共48分。在每小题给出的四个选项中，第

14~18题只有一项符合题目要求，第19~21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，

选对但不全的得3分，有选错的得0分。

14.1933年至1934年间科学家用a粒子轰击铝箔时，发生的核反应方程为

Al+；Her/P+；n,反应生成物:;P可以像天然放射性元素一样发生衰变，核反应方

程为:?PT/Si+；e+^v。其中v为中微子，:%为正电子。则下列说法正确的是（）

A.当温度、压强等条件变化时，放射性元素；；＞P的半衰期随之变化

B.中微子的质量数A=0,电荷数Z=2C.正电子产生的原因可能是核外电子转变成的

D.两个质子和两个中子结合成一个a粒子，则两个质子与两个中子的质量之和大于a

粒子的质量

15.2020年11月24日，“嫦娥五号”月球探测器发射成功，这是我国首次执行月球采

样返回任务，也是迄今为止我国执行的最为复杂的航天任务。“嫦娥五号”探测器由四

大部分组成：轨道器、着陆器、上升器和返回器。下列说法正确的是（）

A.轨道器驻留在绕月轨道上，其速度大于月球的第一宇宙速度

B.着陆器在靠近月球表面时需要启动反推火箭徐徐降落以实现软着陆，在软着陆的过

程中其机械能减小

C.上升器以着陆器作为发射架，从月面上加速起飞，这时月壤样品处于失重状态

D.返回器在回到与轨道器相同的绕月轨道后，可以直接加速，实现与轨道器的对接

16.一物体做直线运动，其加速度随时间变化的a—工图象如图所示.下列—r图象中，

可能正确描述此物体运动的是（）|“

%--------»

opr.

IL5T

一4

17.如图所示，某健身爱好者手拉着轻绳，在粗糙的水平地面上缓慢地移动，保持绳索

始终平行于地面。为了锻炼自己的臂力和腿部力量，可以在。点悬挂不同的重物C,则

()

A.若健身者缓慢向左移动，健身者与地面间的摩擦力变大

B.若健身者缓慢向左移动，绳OB的拉力变小

C.若健身者缓慢向右移动，绳OA、0B拉力的合力变大

D.若健身者缓慢向右移动，绳OA的拉力变小

18.如图所示，光滑轨道ABCD是过山车轨道的模型，最低点B处的入、出口靠近但相

互错开，C是半径为/?的圆形轨道的最高点，BD部分水平，末端D点与足够长的水平

传送带无缝连接，传送带以恒定速度"逆时针转动。现将一质量为m的小滑块从轨道

AB上竖直高度为3R的位置A由静止释放，滑块能通过C点后再经。点滑上传送带，已

知滑块滑上传送带后，又从。点滑入光滑轨道A8CD且能到达原位置4则在该过程中

()

A.在C点滑块对轨道的压力为零

B.传送带的速度可能为师

C.传送带速度“越大，滑块在传送带因摩擦产生的热量越多

D.摩擦力对物块的冲量为零

19.一质量为05kg的物块静止在光滑水平地面上。现给物块一水平方向的外力尸，F

随时间Z变化的图像如图所示，取重力加速度为lOm/sz,则下列说法正

确的是()

A.f=ls时物块的动量大小为2kg

B.1.5s时物块的动量大小为1kg•m/s

C.前2s内，物块一直做加速运动

D.在3〜4s的时间内，物块受到力F的冲量为1kg•m/s

20.如图甲所示，电阻不计的N匝矩形闭合导线框“权力处于磁感应强度大小为0.2T的

水平匀强磁场中，导线框面积为0.5m?。导线框绕垂直于磁场的轴匀速转动，并与理想

变压器原线圈相连，原、副线圈的匝数比为10:1,副线圈接有一滑动变阻器R,副线圈

两端的电压随时间的变化规律如图乙所示。下列说法正确的是()

A.闭合导线框中产生的交变电压的瞬时值表达式为“=100匹sinlOOr(V)

B.线框abed的匝数N=1()

C.若滑动变阻器的滑片P向上移动，电流表的示数将减小

D.若导线框的转速增加一倍，则变压器的输出功率将增加一倍

21.手机无线充电是比较新颖的充电方式。如图所示，电磁感应式无线充电的原理与变

压器类似，通过分别安装在充电基座和接收能量装置上的线圈，利用产生的磁场传递能

量。当充电基座上的送电线圈通入正弦式交变电流后，就会在邻近的受电线圈中感应出

电流，最终实现为手机电池充电。在充电过程中()

A.受电线圈中感应电流产生的磁场恒定不变

B.送电线圈中电流产生的磁场呈周期性变化受电线圈

C.手机和基座无需导线连接，这样传递能量没有损失送电线圈

D.送电线圈和受电线圈通过互感现象实现能量传递

第n卷

三、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第22~32题为必考题，每个试题考生都

必须作答。第33~38题为选考题，考生根据要求作答。

(一)必考题：共129分

22.在做“研究匀变速直线运动”的实验时，某同学得到一条用电火花计时器打下的纸

带如图所示，并在其上取了A,B,C,D,E,F,G7个计数点，每相邻两个计数点间

还有4个点图中没有画出，电火花计时器接220V,50Hz交流电源。他经过测量并计算得

到电火花计时器在打B,C,D,E,尸各点时物体的瞬时速度如下表：

对应点BCDEF

速度（m/s）0.1410.1800.2180.2620.301

（1）设电火花计时器的周期为T,计算”的公式vr=

（2）根据表中得到的数据，求物体的加速度a=m/s2；

（3）如果当时电网中交变电流的频率变为49Hz,而做实验的同学并不知道，那么加速度

的测量值与实验值相比（选填“偏大”“偏小”或“不变”）。

23.某同学要研究一小灯泡L（3.6V,0.30A）的伏安特性。所用器材有：电流表Ai

（量程200mA,内阻《1=10.0。），电流表A2（量程500mA,内阻Rg2=L0C）、定

值电阻品（阻值Ro=lO.OC）、滑动变阻器R（最大阻值10。）、电源E（电动势4.5V,

内阻很小）、开关S和若干导线。该同学设计的电路如图（a）所示。

（1）根据图（a）,在图（b）的实物图中画出连线0

（2）若八、A分别为流过电流表Ai和A2的电流，利用/卜/2、Rgi和R）写出：小灯泡两

端的电压（7=,流过小灯泡的电流/=。为保证小灯泡的安全，八不能超

过mA。

（3）实验时，调节滑动变阻器，使开关闭合后两电流表的示数为零。逐次改变滑动变

阻器滑片位置并读取相应的人和/2。所得实验数据在下表中给出。

/i/mA325585125144173

4/mA171229299379424470

根据实验数据可算得，当/i=173mA时，灯丝电阻/?=Q（保留1位小数）。

（4）如果用另一个电阻替代定值电阻凡,其他不变，为了能够测量完整的伏安特性曲

线，所用电阻的阻值不能小于C（保留1位小数）。

三、解答题:要求写出必要的步骤和公式，直接写出结果不得分。

24.2020年第38届美国公开赛单板滑雪U形场地比赛在美国结束，中国选手蔡雪桐夺

得冠军，这是中国运动员首次获得美国公开赛金牌。单板滑雪U形池如图所示，由两个

完全相同的!圆弧滑道AB、和水平滑道8C构成，圆弧滑

4

DV

C

道的半径R为20m,B.C分别为圆弧滑道的最低点，一质量M为45kg

的运动员从轨道A处由静止滑下，由于在A到5向下滑行过程中运动员

做功，运动员在。点竖直向上滑出轨道上升的最高点离。点高度”为

10m,滑板的质量初为5kg,不计轨道摩擦和空气阻力，重力加速度g取10m/s2,求

(1)在圆弧滑道的8点对轨道的压力；

⑵从A到8的过程中运动员所做的功。

26.如图所示，xOy为一平面直角坐标系，。为坐标原点，S(0,乙)、M(0.5L,0)、

N(0,-L)分别为坐标平面内的三个点，在x<L的区域存在平行于xO)，平面但方向未

知的匀强电场，在入0夕.5乙的区域存在方向垂直xOy平面向里的匀强磁场.S点有一粒

子源，能向平面内的任意方向发射质量为加、电荷量为+如速率为物的带电粒子.一粒

子从S点射出后通过M点时速率为6%；另一粒子从S点射出后通过N点时的速率为

3vo.还有一粒子从S点沿x轴正方向射出，一段时间后该粒子从磁场左边界进入磁场，

经磁场偏转后从磁场右边界射出磁场，该粒子在磁场中运动的时间为其在磁场中做匀速

圆周运动周期的四分之一.不计粒子重力和粒子之间的相互作用，求：

(1)S、M间的电势差与5、N间的电势差；

(2)匀强电场的电场强度；

(3)匀强磁场的磁感应强度大小.

26、(15)硫化氢大量存在于天然气及液化石油气中，近年来发现H2s可用于制取氢气、合

成硫醇等。回答下列问题：

(1)D.Berk等学者设计的用FeS催化分解H2s包括下列反应：

I.FeS(s)+H2S(g)-FeS2(s)+H2(g)AH,II.FeS,(s)-FeS(s)+ls2(g)AH2

III.2H2S(g)=2H2(g)+S2(g)AH3

(DAH3=(用△^、△乩表示)«

②已知单质硫气态时以S2形式存在(结构为S=S)。键能E(H-S)=339kJmol\E(H-H)

=436kJ•mol二

E(S=S)=225kJ-mol'1,则△也二口•0

③FeS?是离子化合物，Fe显+2价，FeS?的电子式为。

（2）银器长期露置在含H2s的空气中表面会生成Ag2s而变黑，该反应的氧化剂为；将表面

变黑的银器放在盛有食盐水的铝制容器中煮沸，表面重新变为光亮，正极发生的电极反应为。

（3）实验室用粗锌制取氢气时常含有少量的H2s,可用酸性KMnO/容

液（MnO；被还原为Mr?*）将H2s氧化为S而除去，该反应的离子方

程式为。

（4）H?S与（CHJS合成硫醇CH3sH的反应H2s（g）+（CH,）2S（g）

=2cH3sH（g）在不同温度及不同物质的量之比时（CHjS的平衡转

化率如图所示：

①该反应的aHO（填“>”或"v"）；m,nb（填，'或。

②在2L密闭容器中充入0.2molH2s和0.1mol（CH3）2s,在A点达到平衡时，A点对应温度下

反应的平衡常数为K=。

③为提高（CH,）'的平衡转化率，除改变温度及投料比（m）外，还可采取的措施是。

27.（14分）氟化钠化学式为NaCN（C元素为+2价，N元素为-3价），白色结晶颗粒，

剧毒，易溶于水，水溶液呈碱性，易水解生成氟化氢。如果氟化钠泄漏，可以通过喷洒双

氧水或硫代硫酸钠溶液来处理，以减轻环境污染。

I.（1）NaCN水溶液呈碱性，其原因是（用离子方程式解释）。

（2）双氧水氧化法除NaCN：碱性条件下加入可得到纯碱和一种无色无味的无毒气

体。该反应的离子方程式为。

II.某化学兴趣小组实验室制备硫代硫酸钠（Na2s20、），并检测用硫代硫酸钠溶液处理后

的氟化钠废水能否达标排放。

【实验一】实验室通过如图装置制备Na2S2O3。

（1）b装置的作用是。

（2）反应后c装置中的产物有Na2szO,和CO?等，d装置中的溶质有NaOH、Na2S2O,,d

中还可能有。

（3）实验结束后，在e处最好连接盛（填“NaOH溶液”“水”或“CC1）的注射器，

再关闭几打开K1防止拆除装置时污染空气。

【实验二】测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水氯化钠的含量，已知：

①废水中氟化钠的最高排放标准为0.50mg/L

@Ag++2CN-=[Ag(CN),,Ag++r===AgIJ,Agl呈黄色，且CbF优先与Ag，反应。

实验如下：取25.00mL处理后的氟化钠废水于锥形瓶中，消耗AgNC)3溶液的体积为2.50mL。

(已知AgNO,溶液的浓度为0.1mmol/L)

(4)滴定终点的判断方法是。

(5)处理后的废水中氟化钠的含量为mg/Lo

28.(14分)铭鞅剂[Cr(OH)SOj可用于提高皮革的耐曲折强度。一种以铭渣(含CLO3及

少量FezOs、CaO、A12O3SiO2等杂质)为原料制备Cr(OH)SC>4的工艺流程如下：

(1)格渣焙烧时需要粉碎，其目的是o“焙烧”时CrQ转化为Na2CrO4的

化学方程式是o

(2)“滤渣1”中的一种成分为铁铝酸四钙(。2乒2缺。1。)，是制造水泥的原料之一，

用氧化物的形式表示其化学式：。

(3)“滤渣2”的主要成分是和H2SiO3,调节pH=6(b小于7)时发生的

主要反应离子方程式为。

(4)“过滤2”所得溶液中铭元素含量为23.4g/L,调节pH后CrO；有g转化为Cr2。；，

转化后所得溶液中《CrQ；)=o

(5)最终产品中可能含有微量CrOj,测定其含量时，可用TBP溶剂萃取溶液中的CrO：。

由萃取剂选择标准，猜想选择TBP作为萃取剂的理由是o

29.(实验题)请回答下列有关花生种子及其萌发的问题：

(1)花生种子可以作为鉴定—(填“脂肪”或“还原糖”)的材料，它可以被染色。

(2)种子萌发时，结合水/自由水的比值会(填“变大”“变小”或“保持不

变”)o

(3)种子萌发时，与谷物种子相比，同质量的花生种子氧化分解时产生的[H](填

“多”“少”或“一样多”),下图A、B、C、D中能表示从种子萌发开始到长成植株过程中

有机物变化的是。

30.如图表示人和高等动物生命活动调节的相关示意图，请据图回答下列问题：

④

图2(1)若图

1中内分泌腺是甲状腺，则物质①是。

(2)碘是合成图1中③的原料，缺碘则会引起甲状腺肿大，请结合图示分析原因：缺碘导

致血液中甲状腺激素含量降低，促进垂体分泌促甲状腺激素，而促甲状腺激素持续增加会导

致甲状腺增生。这体现了甲状腺激素的分泌存在着调节，也存在着

________________机制。

(3)图2中，乙是肝脏细胞，当血糖含量升高时，使(填字母)分泌增加，

从而降低血糖浓度。当血糖含量降低时，除了图2涉及的激素发挥作用外，还参与的激素是

肾上腺素，他们和胰岛素在在调节血糖平衡中表现为作用。

31.某苔原生态系统的部分食物网如图1所示，其能量流动过程如图2所示。

请回答：

(1)图1中的生物构成了条食物链。

(2)图1中没有的生物群落成分的作用是:。

(3)图1中，碳的主要存在形式是：。

(4)图2中，若要调查③中的某种群密度，请你建议采用的调查方法是，能量

从第一营养级到第二个营养级的传递效率是(用图2中的字母表示)。

32.观测不同光照条件下生长的柑橘，结果见下表，请回答下列问题：

平均叶面积气孔密度(个净光合速率

光照强度叶色

(cm2)•mm-2)(nmolCO2*m-2*g-l)

强浅绿13.6(100%)826(100%)4.33(100%)

中绿20.3(149%)768(93%)4.17(96%)

弱深绿28.4(209%)752(91%)3.87(89%)

（注：括号内的百分数以强光照的数据作为参考）

（1）C02以自由扩散方式进入叶绿体后，在（酶/光/酶和光）条件下，与五碳化合物

结合而被固定，固定产物的还原需要光反应提供的。

（2）在弱光下，柑橘通过增加叶面积和增加叶片中的含量来吸收更多的光能，以适应弱光

环境。

（3）对强光下生长的柑橘适度遮阴，持续观测叶色、叶面积和净光合速率，这三个指标中，

最先发生改变的是，最后发生改变的是。

（二）选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题

作答。如果多做，则每科按所做的第一题计分。

33.[物理-选做题（选修3-3）]（15分）

（1）（5分）（填正确答案标号。选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得

5分）如图，一开口向上的导热气缸内。用活塞封闭了一定质量的理想气体，活塞与气

缸壁间无摩擦。现用外力作用在活塞上。使其缓慢下降。环境温度保持不变，系统始终

处于平衡状态。在活塞下降过程中（）

A.气体体积逐渐减小，内能增加

B.气体压强逐渐增大，内能不变

C.气体压强逐渐增大，放出热量

D.外界对气体做功，气体内能不变

E.外界对气体做功，气体吸收热量

（2）.如图，两侧粗细均匀、横截面积相等、高度均为”=18cm的U型管，左管

上端封闭，右管上端开口。右管中有高%=4cm的水银柱，水银柱上表面离管口的距离

/=12cm。管底水平段的体积可忽略。环境温度为5=283K。大气压强po=76cmHg。T

（i）现从右侧端口缓慢注入水银（与原水银柱之间无气隙），恰好使水银柱下端到/

I

达右管底部。此时水银柱的高度为多少？H%

（ii）再将左管中密封气体缓慢加热，使水银柱上表面恰与右管口平齐，此时密封T

气体的温度为多少？

34.（1）小明在河岸边漫步时发现某一浮标在振动。他画出了浮标从某一时刻计时开

始的振动图像，设该时刻f=0,如图甲所示。他以该浮标为原点，从片0时刻开始计时,

画出了在仁2s时的部分水波图像，如图乙所示。将此水波看作简谐横波，则下列说法中

正确的是()

A.波的传播周期为2s

B.水波传播速度大小为v=2m/s

C.该列水波传播方向是沿x轴的正方向

D.若现在以图乙中的波形为计时的起点，那么当质

点A第一次回到平衡位置时，质点B离平衡位置的

距离为.s-20cm

E.若现在以图乙中的波形为计时的起点，那么当质点A第一次达到波峰时，质点B离平

衡位置的距离为s=20cm

(2).如图，AABC是一直角三棱镜的横截面，/A=90。，ZB=60°,AB=5cm。一

平行于AC的细光束从BC边的。点折射后，射到4c边的E

点，发生反射后经A5边的尸点射出。EG垂直于AC交于

G,。恰好是CG的中点，CZ)=lcm。不计多次反射，光速

c=3X108m/s,试求:

(1)该三棱镜的折射率；

(2)光在棱镜内传播的时间。

35」化学一一选修3：物质结构与性质](15分)

历史上金、银、铜主要是作为货币金属或装饰品被应用。试回答下列问题：

(l)Ag在元素周期表中的位置，Ag”的价电子排布式为。

(2)冶金工业上，提取金的原理是2[Au(CN)2「+Zn=2Au+[Zn(CN)F，与CV互为等电子

体的分子有(任写一种)，HCN分子中。键和无键数目之比为。

(3)已知基态铜的部分电离能如表所示：

由表格数据知，L(Cu)远远大于L(Cu),其原因是。

(4)己知：硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠(H?N—CH?-COONa)即可得到结构如右图所示配合

物。

①配合物中碳原子的轨道杂化类型为。

(2)1mol氨基乙酸钠(H2N—CH2—COONa)含有o键的数目为mol。

(5)某Q原子的外围电子排布式为3s23P5,铜与Q形成化合物的晶胞如图所示(白球代表Q原

子)。每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为个；该晶体的化学式为。已知该晶体的密度

为pg•cm、，晶体的摩尔质量为Mg/mol,阿伏伽德罗常数的值为NA,则该晶体中铜原子

和Q原子之间的最短距离为pm（lpm=10l2m,只写计算式）。

36」化学——选修5：有机化学基础］（15分）

H是胃炎药漠丙胺太林的合成中间体，其合成路线如下:

,^r-CH2OHNaCN,CH2CN

己知:CfbCOOH'I%/

回答下列问题:

（1）A的名称为；D的分子式为。

（2）B玲D的反应类型为。（3）F在核磁共振氢谱中有个峰。

（4）FfG反应的化学方程式为。

（5）B的同分异构中满足下列条件的有种（不考虑立体异构）；任意写出其中的一种同分异

构体的结构简式：。

①遇FeCl,溶液显紫色②能发生银镜反应

（6）设计由邻二甲苯（Qr-cHp为原料合成的路线（其他无机试

剂任选）。

37.（选修一）薰衣草精油气味芳香，能够清热解毒，清洁皮肤，祛斑美白，深受女性朋友

的喜爱，研究还发现薰衣草精油有抑菌作用。胡萝卜素是一种常用的食品色素，可分别从胡

萝卜或产生胡萝卜素的微生物体中提取获得。请回答下列问题：

（1）为提高胡萝卜素的萃取率，萃取前要将胡萝卜进行,萃取液的浓

缩可使用装置。

（2）薰衣草精油具有化学性质稳定，的特点，因此可用蒸

储法进行提取。将薰衣草和清水进行蒸储后收集到的产物是，若要进一

步分离出薰衣草精油，需向其中加入NaCI,其作用是。

（3）若要探究薰衣草精油对不同细菌的抑菌效果，实验时所用的培养基需进行高压蒸汽灭

菌，不能选择干热灭菌，因进行干热灭菌的物品需具有的特点。高

压蒸汽灭菌结束后，切断电源，等自然冷却到压力表为时，才能打开排气阀，若提前打开排

气阀，将会造成的后果是锅内压力突然下降，灭菌容器内的液体会冲出容器，造成污染。

38.（选修三）2017年8月2日，中华人民共和国农业部官网发布了《2017年农业转基因

生物安全证书（进口）批准清单》，该清单包含耐除草剂大豆MON87705、耐除草剂油菜T45、

耐除草剂玉米T25等10多个转基因生物系列。回答下列问题：

（1）耐除草剂玉米T25植株的培育用到了基因工程技术，该过程以耐除草剂基因作为

（填“目的基因”或“标记基因”），一般用同一种切割含该基因的

DNA和运载体DNA。

（2）构建基因表达载体时，需用到酶将耐除草剂基因插入到Ti质粒的T-DNA上。

（3）在基因表达载体中位于耐除草剂基因的首端和尾端分别具有和

（填结构名称），以启动和停止基因的转录。

（4）（填“能”或“不能”）用动物病毒作为耐除草剂基因导入玉米细胞的教体。

（5）常用法使目的基因转移进入玉米细胞，进一步插入到玉米细胞中染色体的

DNA上。

化学答案

CCADDBD

26.答案：（1）①20弭+4也）

②+259

Fe2+［：S：S：

③....a分）

2-

（2）02（1分）Ag2S+2e-=2Ag+S

+

（3）2MnO4+5H2S+6H=2M『+5SJ+8H2O

（4）①〉（1分）＜（1分）

②4/3或1.33

③及时从体系中分离出CH3sH

27.答案：I.(1)CN-+H2OUHCN+OH

（2）2CN-+5H2O2+2OFT=2cO,+N2T+6H,O

II.（1）安全瓶，防止倒吸

（2）Na2so3

（3）NaOH溶液

（4）滴入最后一滴硝酸银溶液，出现黄色沉淀，且振荡后不消失

（5）0.98

28.答案：（1）增大反应物的接触面积，提高原料的利用率

(2)4CaOgM2O3^e2O3

(3)A1(OH)3；2CrOj+2H+fCr2O^+H2O

(4)0.2mo皮।

(5)CrO；-在TBP中的溶解度大于其在水中的溶解度，且TBP不溶于水

36.答案：(1)苯甲酸；G3HHp3

(2)取代反应(1分)

(3)6(1分)

(4)+NaCN+CHjCOOHoio+cHicooN-Hi°

Cl

OH/0H(其他合理答案均可)

(5)10；CHO'k

CHO

ClCHClNaOH溶液,

CH322

CHC1

CH3光照2△

#-CH20HNaCN

(6)*弑(3分)

M/LCH20HCHsCOOH

①NaOHCH2coOH

②HC1CH2coOH

(其他合理答案均可)

35、

t誉差】第五周期IB族

4d1°O

CO(或Z2等答盒)

1：1

Cu+的3d电亍处于金君蔚状忠，稔是性

3

sp2、Sp

8

12

CuCI

任xl。】。

NA-P

物理答案

14：D15:B16：D17:A18:C19:AC20:BC21:BD

22.⑴箫(2)0.40(2)偏大

【详解】

⑴⑴设电火花计时器的周期为T,计算”的公式

(2)[2]根据运动学公式得:

⑶[3]如果在某次实验中，交流电的频率49Hz,/<50Hz,那么实际打点周期变大，根据运动

।+-L180(3)11.6(4)

【详解】

(1)根据电路图连接实物图如图所示

(2)①根据电路图可知灯泡两端的电压为电流表A1和R。的总电压，故根据欧姆定律有

②根据并联电路特点可知流过小灯泡的电流为

③因为小灯泡的额定电压为3.6V,故根据题目中已知数据带入①中可知A不能超过180mA；

根据表中数据可知当时，根据前面的分析代入数据可知此时灯泡

(3)h=173mA/2=470mA；

两端的电压为U=3.46V；流过小灯泡的电流为/=297mA=0.297A；故根据欧姆定律可知此时小

灯泡的电阻为

(4)要测量完整的伏安特性曲线则灯泡两端的电压至少要达到3.6V