山东省菏泽市23校联考2022学年高考仿真模拟化学试卷含解析

2022高考化学模拟试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3,请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、中学化学中很多“规律”都有适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是（）

选项规律结论

A较强酸可以制取较弱酸次氯酸溶液无法制取盐酸

常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中

B反应物浓度越大，反应速率越快

铝片先溶解完

结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量

CNH3沸点低于PH3

增大而升高

D溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化AgCl沉淀中滴加Nai溶液可以得到Agl沉淀

A.AB.BC.CD.D

2、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中只有一种金属元素，它们对应的单质和它们之间形成的常见

二元化合物中，有三种有色物质能与水发生氧化还原反应且水没有电子的得失，下列说法正确的是（）

A.简单离子半径:r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）

B.最简单气态氢化物的稳定性:X＞Y

C.W形成的含氧酸是强酸

D.Z、Y形成的某种化合物中含有共价键且在熔融状态下能导电

3、下列有关说法正确的是（）

A.糖类、蛋白质、油脂都属于天然高分子化合物

B.石油经过蒸储、裂化过程可以得到生产无纺布的原材料丙烯等

C.根据组成，核酸分为脱氧核糖核酸（DNA）和核糖核酸（RNA）,它们都是蛋白质

D.医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白质发生变性

4、2019年诺贝尔化学奖花落锂离子电池，美英日三名科学家获奖，他们创造了一个可充电的世界。像高能LiFePCh

电池，多应用于公共交通。电池中间是聚合物的隔膜，主要作用是在反应过程中只让Li+通过。结构如图所示。

放电

原理如下：（1-x）LiFePO4+xFePO4+LixCnu==LiFePO4+nCo下列说法不正确的是（）

充电•••

A.放电时，正极电极反应式：xFePO4+xLi++xe=xLiFePO4

B.放电时，电子由负极经导线、用电器、导线到正极

+

C.充电时，阴极电极反应式：xLi+xe+nC=LixCn

D.充电时，Li+向左移动

5、下图是一种微生物燃料电池的工作原理示意图，工作过程中必须对某室进行严格密封。下列有关说法错误的是

-AW/W--

离子交换膜

/

a极b极

+

A.a极的电极反应式为C6Hl2。6+6凡0-24e-=6CO2T+24H

B.若所用离子交换膜为质子交换膜，则H”将由A室移向B室

C.根据图示，该电池也可以在碱性环境中工作

D.由于A室内存在细菌，所以对A室必须严格密封,以确保厌氧环境

6、下列化学用语正确的是（）

A.聚丙烯的结构简式：CH2—CH2—CH2

B.丙烷分子的比例模型：

C.甲醛分子的电子式：u：5：u

H.C.H

D.2-乙基-1,3-丁二烯分子的键线式：［、

7、下列说法正确的是（）

A.金刚石与晶体硅都是原子晶体

B.分子晶体中一定含有共价键

C.离子晶体中一定不存在非极性键

D.离子晶体中可能含有共价键，但一定含有金属元素

8、类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是

A.Imol晶体硅含Si-Si键的数目为2N、,则Imol金刚砂含C-Si键的数目也为2N、

B.Ca（HCO3）2溶液中加入过量的NaOH溶液，发生化学反应的方程式：

Ca（HCOj,+2NaOH=CaCC）34+Na2CO3+2H2O

则Mg（HC（h）2溶液中加入过量的NaOH溶液，发生化学反应的方程式：

Mg（HCO3）2+2NaOH=MgCO,J+Na2CO3+2H2O

C.标准状况下，22.4LCO2中所含的分子数目为NA个，则22.4LCSz中所含的分子数目也为个

D.NaClO溶液中通人过量CO2发生了反应：NaClO+CO2+H2O=NaHCO,+HC1O,则Ca（ClO）2溶液中通入

过量CO2发生了：Ca（ClO）2+2CO2+2H,O=Ca（HCO3）0+2HC1O

9、其它条件不变，升高温度，不一定增大的是

A.气体摩尔体积VmB.化学平衡常数K

C.水的离子积常数KwD.盐类水解程度

10、物质性质的差异与分子间作用力有关的是

A.沸点：C12<I2B.热稳定性：HF>HC1

C.硬度：晶体硅〈金刚石D.熔点：MgO>NaCl

11、下列说法正确的是：

A.将铜丝在酒精灯的外焰上加热变黑后，置于内焰中铜丝又恢复原来的红色

B.氨气不但可以用向下排空气法收集，还可以用排饱和氯化镀溶液的方法收集

C.向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有CO32-

D.为了使过滤加快，可用玻璃棒在过滤器中轻轻搅拌，加速液体流动

12、常温下，用0.1（）00moH/i的盐酸滴定20.00mL未知浓度的氨水，滴定曲线如图所示，滴加20.00mL盐酸时所

得溶液中C（C1）=C（NH4+）+C（NH3・H2O）+C（NH3）。下列说法错误的是

05101520

V(HCl)/mL

+

A.点①溶液中c(NH4)+C(NH3H2O)+C(NH3)=2C(Cl)

+

B.点②溶液中c(NH4)=C(CL)

++

C.点③溶液中c(Cl)>c(H)>c(NH4)>c(OH)

D.该氨水的浓度为O.lOOOmolL-1

13、2018年世界环境日主题为“塑战速决”。下列做法不应该提倡的是

A.使用布袋替代一次性塑料袋购物

B.焚烧废旧塑料以防止“白色污染”

C.用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料

D.用高炉喷吹技术综合利用废塑料

14、如图是某另类元素周期表的一部分，下列说法正确的是()

第三周期第二周期第一周期第二周期第三周期

A.简单阴离子的半径大小：X>Y>Z

B.单质的氧化性：X>Y>Z

C.Y的氢化物只有一种

D.X的最高价氧化物对应的水化物为强酸

15、春季复工、复学后，做好防护是控防新型冠状病毒传播的有效措施。下列说法正确的是

A.40%的甲醛溶液可做公共餐具消毒剂

B.生产医用口罩的主要原料是聚丙烯(PP),分子式为(CH3cH=CHz)n。

C.95%的乙醇溶液、84消毒液可直接用作环境消毒剂

D.为减少直接吸入飞沫形成的气溶胶感染病毒的几率，就餐时人人间距至少应为1米

16、X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，X元

素的原子形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y

原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，M是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是()

A.五种元素的原子半径从大到小的顺序是：M>W>Z>Y>X

B.X、Z两元素能形成原子个数比(X：Z)为3：1和4：2的化合物

C.化合物YW2、ZW2都是酸性氧化物

D.用M单质作阳极，石墨作阴极电解NaHCCh溶液，电解一段时间后，在阴极区会出现白色沉淀

17、下列表述正确的是

A.22.4LHC1溶于水制得1L盐酸时，其浓度为lmol・L”

B.lL0.3moPL'的CuCh溶液中含有C#+和C1的总物质的量为0.9mol

C.在K2sO4和NaCI的中性混合水溶液中，如果c(Na+)=c(SO4*),则c(K+)=c(C「)

D.10℃时，lOOmLKCl饱和溶液蒸发掉5g水，冷却到10℃时，它仍为饱和溶液

18、下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()

1+++

A.O.lmolL的NH4cl溶液与0.05mol-L"的NaOH溶液等体积混合后的溶液：c(Cl)>c(Na)>c(NH4)>c(OH-)>c(H)

B.把0.02mol-L-'的CHjCOOH溶液和O.Olmol-L-1的NaOH溶液等体积混合：

+

2C(H)=C(CH3COO)+2c(OH)-C(CH3COOH)

C.pH=2的一元酸HA与pH=12的一元碱MOH等体积混合：c(M+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+)

+

D.O.lmolL”的NaHCOi溶液中：c(H)+c(H2CO3)=c(OH)

19、离子化合物O2［PtF6］的阴离子为［PtF6「，可以通过反应O2+PtF6TO2［PtF6］得到。则

A.C)2［PtF6］中只含离子键B.Ch［PtF6］中氧元素化合价为+1

C.反应中02是氧化剂，PtF6是还原剂D.每生成lmoK)2PtF6转移Imol电子

20、常温下，向某浓度的二元弱酸H2c溶液中逐滴加入NaOH溶液，pC与溶液pH的变化关系如图所示(pC=-lgx,

x表示溶液中溶质微粒的物质的量浓度)。下列说法正确的是

B.pH=3时，溶液中aHGODVccqjAciHzCqp

C.pH由0.8增大到5.3的过程中，水的电离程度逐渐增大

C2（HCO；）

D.常温下，随着pH的增大,2的值先增大后减小

C（H2C2O4）C（C2O；）

21、用KCKh和MnCh制备并回收MnCh和KCI。下列实验操作正确的是(）

A.02制备装置

B.固体混合物溶解

22、根据下列实验操作和现象能得出相应结论的是（）

选项实验操作现象结论

SO2缓慢通入滴有酚猷的

A溶液红色褪去SO2具有漂白性

NaOH溶液中

将充满NO2的密闭玻璃球浸泡2NO2(g)=N2CMg)为放热

B气体红棕色加深

在热水中反应

某黄色溶液X中加入淀粉一

C溶液变成蓝色溶液X中含有Br2

KI溶液

无水乙醇中加入浓硫酸,加热，

D产生的气体Y通入酸性溶液紫色褪去气体Y中含有乙烯

KMnCh溶液

A.AB.BC.CD.D

二、非选择题（共84分）

23、（14分）化合物F是一种食品保鲜剂，可按如下途径合成：

6BCHQIO

A(319coCE，叱aat,—^2^-CH=CH-CHO

ft△

一F

已知：RCHO+CH3CHO_W^aOH,RCH(OH)CH2CHO.

试回答:

（1）A的结构简式是，E-F的反应类型是

(2)B-C反应的化学方程式为。

(3)C-D所用试剂和反应条件分别是。E中官能团的名称是o

(4)检验F中碳碳双键的方法是o

(5)连在双键碳上的羟基不稳定，会转化为默基，则D的同分异构体中，只有一个环的芳香族化合物有种(除

D外)。其中苯环上只有一个取代基，核磁共振氢谱有4个峰，峰面积比为3：2：2：1的同分异构体的结构简式为

24、(12分)化合物H是一种有机光电材料中间体。实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下:

0H

已知：①RCH0+CH3CH。NaOHH：°,RCH=CHCH0

RCIICIbCHO--------->

邯叽

②+I］

③R-CJCHO+HCHONaOH/HQ,HCH+HC00-

RR

回答下列问题:

(DE中含氧官能团名称为非含氧官能团的电子式为oE的化学名称为苯丙焕酸，则B的化学名称

为O

(2)C-D的反应类型为.B-C的过程中反应①的化学方程式为o

(3)G的结构简式为o

(4)写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式o

①遇FeCh溶液显紫色；②能发生银镜反应；③分子中有五种不同化学环境的氢且个数比为1：1：2:2:4

(5)写出用甲醛和乙醇为原材料制备化合物C(CH2ONC)2)4的合成路线(其他无机试剂任选，合成路线流程图示例见

本题题干)。。

25、(12分)卤素单质在碱性溶液中容易发生歧化反应，歧化的产物依反应温度的不同而不同。

冷水

_=

ci2+2OH^=cr+cio+H2O

348K

3CL+6OIT5CF+C1O3+3H2O

下图为制取氯气、氯酸钾、次氯酸钠和检验氯气性质的微型实验装置:

装置中盛装的药品如下：

①多用滴管中装有5mL浓盐酸；②微型具支试管中装有1.5gKMnO4；③微型具支试管中装有2〜3mL浓硫酸；④U

形反应管中装有30%KOH溶液;⑤U形反应管中装有2molL-1NaOH溶液;⑥、⑦双U形反应管中分别装有0.1mol-L

KI一淀粉溶液和KBr溶液；⑧尾气出口用浸有0.5mol-L_1Na2s2O3溶液的棉花轻轻覆盖住

(1)检查整套装置气密性的方法是.

(2)为了使装置④⑤中的反应顺利完成，应该控制的反应条件分别为o

(3)装置⑥⑦中能够观察到的实验现象分别是.

(4)如果把装置⑥⑦中的试剂互换位置，则(填“能”或“不能”)证明氧化性CL>L,理由是.

(5)已知氯酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图所示，反应结束后，从装置④所得溶液中提取氯酸钾晶体的实验操作是

(6)尾气处理时CL发生反应的离子方程式为.

(7)选择微型实验装置的优点有(任答两点)。

26、(10分)高镒酸钾是常用的消毒剂、除臭剂、水质净化剂以及强氧化剂，下图是在实验室中制备KMnO4晶体的流

程：

回答下列问题：

（D操作②目的是获得KzMnO,，同时还产生了KC1和H2O,试写出该步反应的化学方程式：o

操作①和②均需在生烟中进行，根据实验实际应选择（填序号）。

a.瓷用蜗b.氧化铝用竭c.铁生堪d.石英用竭

（2）操作④是使K2M11O4转化为KMnCh和MnCh,该转化过程中发生反应的离子方程式为.若溶

液碱性过强，则Mn（h-又会转化为Mnfh与该转化过程中发生反应的离子方程式为。因此需要通入

某种气体调pH=10-U,在实际操作中一般选择CO2而不是HC1,原因是»

（3）操作⑤过滤时，选择图2所示装置而不用图1所示装置的原因是o

（4）还可采用电解K2M11O4溶液（绿色）的方法制造KMnOM电解装置如图所示），电解过程中右侧石墨电极的电极反应

式为o溶液逐渐由绿色变为紫色。但若电解时间过长，溶液颜色又会转变成绿色，可能的原因是

27、（12分）工业上用草酸“沉钻”，再过滤草酸钻得到的母液A经分析主要含有下列成分:

H2C2O4Co2+Cl

质量浓度20.0g/L1.18g/L2.13g/L

为了有效除去母液A中残留的大量草酸，一般用氯气氧化处理草酸，装置如下:

25形版

3-次氯嗡钙

J调温电炉

asut计

Tt拜器

7-三口贩

8-水浴格

回答下列问题:

⑴母液A中c(CoO2)为mol•L'o

(2)分液漏斗中装入盐酸，写出制取氯气的离子方程式o反应后期使用调温电炉加热，当锥形瓶中一(填

现象)时停止加热。

(3)三颈烧瓶反应温度为5(TC,水浴锅的温度应控制为一(填序号)。

A.50℃B.51-52-CC.45-55℃D.60℃

(4)氯气氧化草酸的化学方程式为。

⑸搅拌器能加快草酸的去除速率，若搅拌速率过快则草酸去除率反而降低，主要原因是

(6)若用草酸核代替草酸“沉钻”，其优点是一，其主要缺点为o

28、(14分)112s是存在于燃气中的一种有害气体，脱除H2s的方法有很多。

2+_

(1)国内有学者设计了“CM+—沉淀氧化”法脱除H2SO该法包括生成CuS沉淀，氧化CuS(Cu+CuS+4CF=S+2CuCh)

及空气氧化CuCL-再生Cu2\

①反应H2S(aq)+Cu2+(aq)WCuS(s)+2H+(aq)的K=

②再生CM+反应的离子方程式为o

(2)采用生物脱硫技术时，H2s与碱反应转化为HS,在脱氮硫杆菌参与下，HS-被NCh-氧化为Sth?-、NO3一被还原为

N2O当33.6n?(标准状况)某燃气(H2s的含量为0.2%)脱硫时，消耗NCh一的物质的量为一moL

(3)已知下列热化学方程式：

l

I.H2(g)+；O2(g)=H2O(l)A/7i=-285.8k.Jmor

II.H2(g)+S(s)=H2S(g)△H2=-20.6kJ-mor1

m.S(s)+O2(g)=SO2(g)A//3=-296.8kJmor,

则以Claus法脱除H2s的反应：2H2s(g)+SCh(g)=3S(s)+2H2O(l)△//=kJ/moL

(4)101kPa下，H2s分解：2H2s(g)=2H2(g)+S2(g)。保持压强不变，反应达到平衡时，气体的体积分数(⑴)随温度的变

化曲线如图：

atarc

①在密闭容器中，关于反应2H2s（g）=2H2（g）+S2（g）的说法正确的是（填字母）。

A.Kp随温度的升高而增大

B.低压有利于提高HpS的平衡分解率

C.维持温度、气体总压强不变时，向平衡体系中通入氨气，则v（正）＜v（逆）

D.在恒容密闭容器中进行反应，当气体密度不再变化时，反应达到平衡状态

②图中Q点：H2s的平衡转化率为___；S2（g）的分压为____kPa；1330C时,反应2112s（g）=2H2（g）+Sz（g）的Kp=（KP

为以分压表示的平衡常数）。

29、（10分）神和馍是重要的材料和化工领域用途广泛。请回答下列问题：

（1）基态As原子中，价电子的电子云轮廓图形状为一。与碑同周期的主族元素的基态原子中，电负性最大的为一

（填元素符号）。

（2）NasAsO,可用于碘的微量分析。

①Na+的焰色反应呈黄色，很多金属元素能产生焰色反应的微观原因为。

②其中阴离子的VSEPR模型为,与其互为等电子体的分子为（只写一种分子式即可）。

（3）M（||?）可用于合成Ni2+的配体，M中C原子的杂化形式为键和〃键的数目之比为.

CH3CCH2CCF3

（4）Ni与Ca处于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属Ni的熔点和沸点都比金属Ca高，原因为。

区分晶体Ni和非晶体Ni的最可靠的科学方法为o

（5）某碑银合金的晶胞如图所示，设阿伏加德罗常数的值为NA，该晶体的密度p=

参考答案(含详细解析)

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、D

【答案解析】

A.HC10不稳定，可分解生成HCL故A错误；

B.浓硝酸与铝发生钝化反应，在表面生成一层致密的氧化物膜而阻碍反应继续进行，与稀硝酸发生不同的反应，故B

错误；

C.结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高，含有氢键的沸点较高，由于NH3分子间存在氢键，沸点

高于PL,故C错误；

D.AgCl沉淀中滴加Nai溶液可以得到Agl沉淀，可说明Agl更难溶，故D正确；

故选：Do

2、D

【答案解析】

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中只有一种金属元素，它们对应的单质和它们之间形成的常见

二元化合物中，有三种有色物质能与水发生氧化还原反应且水没有电子的得失，这三种物质应该是NO2、Na2O2,Ch,

因此X、Y、Z、W分别是N、O、Na、Cl,据此解答。

【题目详解】

A.核外电子层数越多半径越大，核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，简单离子半径r(W)>r(X)

>r(Y)>r(Z),A错误；

B.非金属性NVO,则最简单气态氢化物的稳定性XVY,B错误；

C.C1形成的含氧酸不一定都是强酸，C错误；

D.由Z、Y形成的化合物过氧化钠中含有共价键且在熔融状态下能导电，D正确。

答案选D。

3、D

【答案解析】

A.糖类中的单糖、油脂的相对分子质量较小，不属于高分子化合物，A错误；

B.石油经过分储、裂化和裂解过程可以得到丙烯等，B错误；

C.蛋白质是由氨基酸构成的，核酸不属于蛋白质，C错误；

D.酒精能使蛋白质变性，用来杀属菌消毒，D正确；

答案选D。

【答案点睛】

油脂均不属于高分子化合物，此为易错点。

4、D

【答案解析】

放电

放电为原电池原理，从（l-x）LiFePO4+xFePO4+LixCn0^LiFePCh+nC可知，LhCn中的C化合价升高了，所以LiQn

充电

+

失电子，作负极，那么负极反应为：LixCn-xe-=xLi+nC,LiFePth作正极，正极反应为：

+

xFePO4+xLi+xe-=xLiFePO4,充电为电解池工作原理，反应为放电的逆过程，据此分析解答。

【题目详解】

A.由以上分析可知，放电正极上FePO」得到电子，发生还原反应生成LiFePC）4,正极电极反应式：

+

xFePO4+xLi+xe"=xLiFePO4,A正确；

B.原电池中电子流向是负极-导线-用电器-导线-正极，放电时，电子由负极经导线、用电器、导线到正极，B正

确；

+

C.充电时，阴极为放电时的逆过程，LT变化为LLC"电极反应式：xLi+xe-+nC=LixCn,C正确；

D.充电时，作为电解池，阳离子向阴极移动，Li卡向右移动，D错误；

答案选D。

【答案点睛】

带x的新型电池写电极反应时，先用原子守恒会使问题简单化，本题中，负极反应在我们确定是LixQ变为C之后，

先用原子守恒得到Li'Cn—xLi++nC,再利用电荷守恒在左边加上-xe-即可，切不可从化合价出发去写电极反应。

5、C

【答案解析】

本题考查电化学原理，意在考查对电解池原理的理解和运用能力。

【题目详解】

A.由图可知负极（a极）反应式为C6Hl2O6+6H2O-24e=6CO2t+24H+,正极（b极）反应式为02+4田+4仁=2%0,故

不选A；

B.根据图示和题中信息，A室产生H+而B室消耗H，氢离子将由负极移向正极，故不选B；

C.在负极室厌氧环境下，有机物在微生物作用下分解并释放出电子和质子，电子依靠合适的电子传递介体在生物组分

和负极之间进行有效传递，并通过外电路传递到正极形成电流，而质子通过质子交换膜传递到正极，氧化剂(一般为

氧气)在正极得到电子被还原与质子结合成水，所以不可以碱性环境，故选C；

D.由于A室内存在细菌，所以对A室必须严格密封，以确保厌氧环境，故不选D;

答案：C

6、D

【答案解析】

£--CH--CH,

A.聚丙烯为高分子化合物，其正确的结构简式为：.，故A错误；

B.父为丙烷的球棍模型，故B错误；

C.甲醛为共价化合物，分子中存在2个碳氢共用电子对，碳原子和氧原子形成2对共用电子对，故C错误；

D.2-乙基-1,3-丁二烯分子中含有2个碳碳双键，它的键线式为：二故D正确；

答案选D。

【答案点睛】

本题考察化学用语的表达，电子式，键线式，结构式，球棍模型，比例模型等。球棍模型要体现原子之间的成键方式,

比例模型要体现出原子的体积大小。

7,A

【答案解析】

A.金刚石与晶体硅都是原子晶体，A项正确；

B.分子中不一定含有共价键，如单原子分子稀有气体，B项错误；

C.离子晶体中一定含有离子键，可能含有非极性键，如过氧化钠中含有离子键与非极性键，C项错误；

D.离子晶体中一定含有离子键，可能含有共价键，但不一定含有金属元素，如钱盐，D项错误；

答案选A。

【答案点睛】

离子晶体中阴阳离子以离子键结合，且可能含有共价键；原子晶体中原子以共价键结合，分子晶体中分子之间以范德

华力结合，分子内部存在化学键，如果是单原子分子则不存在共价键，且分子晶体中不可能存在离子键。

8、D

【答案解析】

A.Imol晶体硅含Si-Si键的数目为2M,而Imol金刚砂含C-Si键的数目为4NA,A错误；

B.Ca(HCCh)2溶液中与过量的NaOH溶液反应生成CaCCh沉淀，而Mg(HC()3)2溶液中与过量的NaOH溶液反应

时，由于Mg(OH”的溶度积比MgCCh小，生成的是Mg(OH)2沉淀而不是MgCOj沉淀，B错误；

C.在标准状况下，CO2是气体而CS2是液体，C错误；

D.NaClO和Ca(ClO)2溶液通入过量CCh都是发生反应：CIO+CO2+H2O=HC1O+HCO3,D正确；

答案选D。

9、B

【答案解析】

A.气体摩尔体积Vm,随温度的升高而升高，故错误;；

B.可能为吸热反应，也可能为放热反应，则升高温度，可能正向移动或逆向移动，化学平衡常数K不一定增大，故B

选；

C.水的电离吸热，则升高温度水的离子积常数K"增大，故C不选；

D.水解反应吸热，则升高温度盐类的水解平衡常数Kh增大，故D不选；

故选：Bo

10、A

【答案解析】

A、分子晶体的相对分子质量越大，沸点越高，则卤素单质的熔、沸点逐渐升高，与分子间作用力有关，A正确；

B、非金属性F>Cl>Br>L则HF、HCRHBr、HI热稳定性依次减弱，与共价键有关，B错误；

C、原子晶体中，共价键的键长越短，熔点越高，金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅，与共价键有关，C错

误；

D、离子键的键长越短，离子所带电荷越多，离子键越强，熔点越高，离子半径：Mg2+<Na\O2-<C1,所以熔点：

MgO>NaCI,与离子键大小有关，D错误；

正确选项A。

11、A

【答案解析】

A.将铜丝在酒精灯的外焰上加热变黑后，生成氧化铜，置于内焰中遇到乙醇，发生反应生成铜，又恢复原来的红色，

故A正确；

B.氨气极易溶于水中，不能用排饱和氯化钱溶液的方法收集，故B错误；

C.向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，原溶液中可能含有CO32-,HCOj-,SO32-、

HSO3一等，故c错误；

D.过滤时玻璃棒起引流作用，不能搅拌，会捅破滤纸，故D错误。

故选：A

12、C

【答案解析】

条件“滴加20.00mL盐酸时所得溶液中c(Cl")=c(NH4+)+c(NHyH2O)+c(N%)”中的等式，实际上是溶液中的物料

守恒关系式；进一步可知，V(HCl)=20mL即为滴定终点，原来氨水的浓度即为0.1mol/L。V(HCl)=20mL即滴定终点

时，溶液即可认为是NH4cl的溶液，在此基础上分析溶液中粒子浓度的大小关系，更为简便。

【题目详解】

A.V(HCl)=20mL时，溶液中有c(Cl")=c(NH4+)+c(NH.yH2O)+c(N%)成立；所以V(HCl)=10mL也就是20mL的一半

+

时，溶液中就有以下等式成立：c(NH4)+C(NH3-H2O)+C(NH3)=2C(Cl');A项正确；

B.点②时溶液呈中性，所以有c(H+)=c(OH-)；根据电荷守恒式：C(H+)+C(NH4+)=C(OH-)+C(C「)，可知溶液中C(NH4+)=

e(cr)；B项正确;

C.点③即为中和滴定的终点，此时溶液可视作NH4cl溶液；由于NH4+的水解程度较小，所以C(NH4+)>C(H+)；C项

错误；

D.由条件“滴加20.00mL盐酸时所得溶液中c(C1)=c(NH4+)+c(NHyH2O)+c(NH3)”可知HHCl)=20mL即为滴定

终点，那么原来氨水的浓度即为0.1mol/L；D项正确；

答案选C。

【答案点睛】

对于溶液混合发生反应的体系，若要判断溶液中粒子浓度的大小关系，可以先考虑反应后溶液的组成，在此基础上再

结合电离和水解等规律进行判断，会大大降低问题的复杂程度。

13、B

【答案解析】

A.使用布袋替代一次性塑料袋购物，可以减少塑料的使用，减少“白色污染”，故不选A；

B.焚烧废旧塑料生成有毒有害气体，不利于保护生态环境，故选B；

C.利用二氧化碳等原料合成的聚碳酸酯类可降解塑料可以在自然界中自行分解为小分子化合物，所以替代聚乙烯塑

料，可减少“白色污染”，故不选C；

D.高炉喷吹废塑料是将废塑料作为高炉炼铁的燃料和还原剂，利用废塑料燃烧向高炉冶炼提供热量，同时利用废塑料

中的C、H元素，还原铁矿石中的Fe,使废塑料得以资源化利用、无害化处理和节约能源的有效综合利用方法，故不

选D。

14、A

【答案解析】

根据周期表中元素的排列规律可知：X为P元素，Y为N元素，Z为O元素，结合元素周期律分析判断。

【题目详解】

周期表中元素的排列规律可知：X为P元素，Y为N元素，Z为O元素。

A.一般而言，电子层数越多，半径越大，电子层数相同，原子序数越大，半径越小，离子半径的大小：X>Y>Z,

故A正确；

B.元素的非金属性越强，单质的氧化性越强，单质的氧化性XVYVZ,故B错误；

C.N的氨化物不只有一种，可以是氨气、联氨等氢化物，故C错误；

D.P的最高价氧化物对应的水化物为磷酸，属于中强酸，故D错误；

答案选A。

【答案点睛】

理解元素的排列规律，正确判断元素是解题的关键，本题的易错点为C,要注意联也是N的氢化物。

15、D

【答案解析】

A.甲醛可刺激人体皮肤、黏膜，且为有毒物质，可致癌，不能用于餐具的消毒剂，故A错误；

B.聚丙烯的分子式为T■程旺故B错误；

CH3

C.95%的乙醇，能使细菌表面的蛋白质迅速凝固，形成一层保护膜，阻止乙醇进入细菌内，达不到杀死细菌的目的，

医用酒精为75%的乙醇溶液，故C错误；

D.保持1米远的距离可以减少飞沫传播，预防传染病，故D正确；

故答案为D,

16、B

【答案解析】

X元素的原子形成的离子就是一个质子，应为H元素，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，应为C元素；Z、

W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，则Z为N元素、W为O元素；M是地壳中

含量最高的金属元素，应为A1元素。

【题目详解】

A.H原子半径最小，同周期随原子序数增大原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径A1>C>N>

O>H,即M>Y>Z>W>X,故A错误；

B.N、H两元素能形成N/、N2H4,故B正确；

C.化合物CO2是酸性氧化物，NO2与水反应生成硝酸和NO,不是酸性氧化物，故C错误；

D.用A1单质作阳极，石墨作阴极电解NaHCQs溶液，阴极生成氢气，不会生成沉淀，故D错误。

综上所述，答案为B。

【答案点睛】

同周期随原子序数增大原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大。

17>D

【答案解析】

A.未说明温度和压强，故无法确定22.4LHC1的物质的量，无法计算浓度，A错误；

B.由于铜离子在水溶液中会水解，故1L0.3moi・1/的CuCL溶液中含有CM+的物质的量小于0.3mol,C/+和的总

物质的量小于0.9mol,B错误；

C.根据电荷守恒，K2s04和NaCl的混合溶液中，c(K+)+c(Na+)+c(H+)=2c(S0：-)+c(C「)+c(0H-),由于溶

+2

液呈中性，则c(H+)=c(QfT),所以c(K+)+c(ML)=2c(S0；-)+c(a-),c(Na)=c(SO4-),则

c(K+)=c(so；-)+c(cr),C错误；

D.IOC时，lOOmLKCl饱和溶液蒸发掉5g水，冷却到10C时，有晶体析出，但溶液仍为饱和溶液，D正确；

故答案选Do

18、B

【答案解析】

11

A.O.lmobL的NH4a溶液与O-OSmobL-的NaOH溶液等体积混合后存在等量的Nth+和NHylhO,NH3«H2O电离

+++

程度大于NH4+水解程度，溶液呈碱性，c(Cl-)>C(NH4)>c(Na)>c(OH-)>c(H),故A错误；

1

B.O.OZmobLCH3coOH溶液与0.01mol«L'NaOH溶液等体积混合，溶液中溶质为等物质的量浓度的CH3COOH和

CH3COONa,溶液中存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(CH3CO(T)+c(OH-)、根据物料守恒得

++

2c(Na)=c(CH3COOH)+c(CH3COO),所以得2c(H)-2c(OH)=c(CH3COO)-c(CH3COOH),故B正确；

C.酸和碱的强弱未知，混合后溶液的性质不能确定，无法判断c(OH-)和c(H+)大小，故C错误；

1++2

D.0.1mobL'的NaHCCh溶液中存在电荷守恒c(Na)+c(H)=c(HCO3-)+c(OH)+2c(CO3-),物料守恒：

+2+2

c(Na)=c(HCO3)+c(H2CO3)+c(CO3-),计算得到：c(OH)-c(H)=c(H2CO3)-c(CO3-),故D错误;

故选B。

【答案点睛】

本题的易错点和难点为D,要注意灵活运用电解质溶液中的电荷守恒和物料守恒。

19、D

【答案解析】

A.化合物中的(PtR)-阴离子和O；阳离子是原子团，其中都存在共价键，A错误；

B.。2(或片)中氧元素的化合价是+；价，B错误；

C.根据化合价的升降可知，0?是还原剂，PtR是氧化剂，C错误；

D.。2〜O；〜e,PtF6~(PtR)-〜e「，所以氧化还原反应中转移电子总数为幅一，D正确。

答案选D。

20、C

【答案解析】

A.曲线n为PC（H2c2O4）,曲线I为PC（HC2（）4-）、in为PC（C2O42-）,当pH=0.8时,PC（H2C2O4）=PC（HC2O4）,

+

c（H）xc（HC2O4）

即C（H2c2O4）=C（HC2Oj）,则Kal==c（m=io“8,故A错误;

C（H2c2。4）

B.曲线II为PC（H2c2O4）,曲线I为PC（HC2。；）、III为PCGztV）,pH=3时,PC（H2C2O4）=PC（C2O42）>

PC（HC2O4）,pc越小则该微粒浓度越大，所以C（HC2€>3-）>C（C2O42-）=C（H2C2C>4）,故B错误；

C.酸抑制水电离，酸中c（H*）越大其抑制水电离程度越大，所以pH从0.8上升到5.3的过程中c（H+）减小，则水的

电离程度增大，故C正确；

2

c（HC2O；）c（HC2O；）-c（H'）-c（HC2O；）

D电离平衡常数只与温度有关，温度不变则

,C（H2C2O4）C（C2O：-）+

C（H2C2O4）-C（C2O^-）-C（H）

C2（HCO）

24不变，故D错误;

C（H2C2O4）-C（C2O；）

故答案为C.

【答案点睛】

考查弱电解质的电离，侧重考查学生图象分析判断能力，正确判断曲线与微粒的一一对应关系是解本题关键，注意纵

坐标大小与微粒浓度关系，为易错点，pc越小则该微粒浓度越大，c（H2c2。4）越大，pC越小。

21、B

【答案解析】

A.加热固体时，试管口应略向下倾斜，故A不符合题意；

B.MnCh难溶于水，KC1易溶于水，将混合物放入烧杯中，加蒸储水溶解，用玻璃棒搅拌加速溶解，故B符合题意;

C.根据装置图，漏斗的下端应紧靠烧杯内壁，故C不符合题意；

D.蒸发时应用蒸发皿，不能用珀埸，故D不符合题意；

答案：B.

22、B

【答案解析】

A.SO2缓慢通入滴有酚配的NaOH溶液中，因为二氧化硫是酸性氧化物，与氢氧化钠反应而使红色褪去，结论不正确,

A项错误；

B.对于平衡2N（h（g）=N2O«g）,升高温度，气体颜色加深，二氧化氮浓度增大，说明反应平衡向逆反应方向移动,

则正反应为放热反应，B项正确；

C.能使淀粉一KI溶液变蓝的黄色溶液不一定含有Bn,可能含有Fe3+,C项错误；

D.乙醇易挥发，若产生的气体Y中含有乙醇和二氧化硫，乙醇和二氧化硫都能使酸性高镒酸钾溶液褪色，所以无法证

明气体Y中一定含有乙烯，D项错误；

答案选B。

【答案点睛】

C项是易错点，要注意Fe3+也为黄色溶液，且具有氧化性，可以氧化转化为L使淀粉变蓝。平时做题要多思考，多

总结，将知识学以致用，融会贯通。

二、非选择题(共84分)

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