2023-2024学年人教版新教材必修第二册 第八章第一节 自然资源的开发利用（第1课时） 课件（17张）

自然资源的开发利用第1课时金属矿物的开发利用经济可持续发展、社会可持续发展资源可持续发展、环境可持续发展活动1：阅读教材，联系生活，了解自然资源与可持续发展1.金属元素在自然界中的存在形态单质金、铂化合物2.金属冶炼的一般原理(1)基本原理：将金属元素从其化合物中

出来。(2)表示方法：还原得电子、被还原（化合态）Mn＋＋ne－=M（游离态）3.金属冶炼的一般方法依据：根据金属活泼性的不同，采用不同的冶炼方法：电解法热还原法热分解法物理方法思考：为什么越活泼的金属被人类利用的越晚？

因为金属越活泼还原性就越强，其离子的氧化性越弱，得电子能力越弱，就越难被还原，故制取和利用的时间越晚。3.金属冶炼的一般方法(1)物理方法——富集法适用于极不活泼的金属的冶炼：PtAu《浪淘沙》-刘禹锡日照澄洲江雾开，涛金女伴满江隈。

美人首饰侯王印，尽是沙中海底来。

淘金原理：金的密度比沙大(2)热分解法——适用于不活泼的金属（AgHg）HgS=Hg+S古代炼丹术士葛洪的《抱朴子》中“丹砂(HgS)烧之成水银”(3)电解法——适用于非常活泼的金属（KCaNaMgAl）MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑电解2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑电解2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑电解冰晶石物质MgCl2MgOAlCl3Al2O3熔点/℃71428521902054冶炼镁时，选择MgCl2还是MgO？冶炼铝时，选择AlCl3还是Al2O3？为什么？金属氧化物熔点高，金属氯化物熔点低，耗能少，成本低。

AlCl3是共价化合物，熔融状态下不导电。注意事项：1、电解熔融状态而不是水溶液2、冰晶石的作用是降低Al2O3的熔点思考：(4)热还原法——加入常用还原剂：CH2CO活泼金属高炉炼铁：H2还原氧化铜：

Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2高温CuO+H2=Cu+H2O△Fe2O3+2Al===2Fe+Al2O3高温应用：①冶炼熔点较高的金属，如铬、锰、钨、钒等；②金属焊接，如焊接钢轨。铝热反应：铝热反应实验步骤：（1）把两张圆形滤纸分别折叠成漏斗状套在已在，取出内层滤纸，在底部剪一小孔后用水润湿，再套回原处，并架在铁圈上，下面放置一盛有沙子的蒸发皿。（2）将5g干燥的氧化铁和2g铝粉均匀混合后放入纸漏斗中，在混合物上面加少量氯酸钾固体，中间插一根用砂纸打磨过的镁条。（3）用燃着的小木条点燃镁条，观察现象。铝热反应思考：1、镁条与氯酸钾的作用是什么？

2、蒸发皿为什么要铺一层沙子？3、铝热反应需要高温，是否需要持续加热？防止滴落的高温熔融物使蒸发皿炸裂，也防止熔融物溅出伤人。实验现象：1、镁条剧烈燃烧2、氧化铁与铝粉发生剧烈反应，放出大量的热，放出耀眼的白光，火星四射3、漏斗下部烧穿，有熔融物落入细沙中铝热剂(混合物)：

Al+难熔金属氧化物镁条为引燃剂，氯酸钾为助燃剂；铝热反应是放热反应，不需要持续加热；铜的冶炼【课堂巩固】1、判断题(1)在自然界中金属元素都以化合态的形式存在(

)(2)利用化合物冶炼金属时，金属元素一定发生还原反应(

)(3)越活泼的金属元素，人类利用的越晚(

)(4)用热还原法冶炼金属时，可以用H2将Mg从化合物中还原出来(

)(5)铝热反应的本质是用铝将比铝活泼性弱的金属从其化合物中置换出来(6)可以通过电解饱和食盐水的方法获取金属钠(

)(7)可以通过电解熔融的MgO和AlCl3来制备金属Mg、Al(

)×√√×√××【课堂巩固】2、从本质上讲，工业上冶炼金属的反应一定都属于（

）A．氧化还原反应 B．置换反应C．分解反应D．复分解反应3、下列关于金属冶炼方法的叙述不正确的是（）选项金属存在形式冶炼方法A铜化合态铁的金属性比铜强，可将铁与CuSO4溶液反应冶炼铜B银化合态银的金属性弱，用加热Ag2O的方法冶炼C铁化合态铝的金属性比铁强，可用铝热法炼铁D钠化合态钠的金属性强，一般还原剂很难将其还原，所以用电解饱和NaCl溶液的方法冶炼AD4、（2020全国卷2）北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。下列有关叙述错误的是A．胆矾的化学式为CuSO4B．胆矾可作为湿法冶铜的原料C．“熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程D．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是发生了置换反应A5、有关金属的工业制法中正确的是（）A．炼铁高炉中所发生的反应都是放热的，故无需加热B．可以用钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁C．湿法炼铜和火法炼铜的反应中，铜元素都发生还原反应D．由于Al的活泼性强，故工业上采用电解熔融AlCl3的方法生产AlC四、合理开发和利用金属资源1．意义：节约矿物资源