山东省2021年中考化学考前《常见的酸和碱》（含解析）

山东南中考相学精送总题制秣

专题一常见的酸和碱

第1课时常见的酸和碱

夯基提能作业

一、选择题

L（北京中考）下列物质能使紫色石蕊溶液变红的是（）

A.CO，B.02C.NaClD.NaOII

2.（陕西中考）氧化铜与稀盐酸发生反应时,容器中溶液总质量随时间的变化曲线如图所示。

下列说法正确的是（）

溶

液

总

质

林

/g

反应时间/min

A.该实验是将氧化铜逐渐加入稀盐酸中

B.n点和m点对应溶液中铜元素质量不相等

C.n点和m点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分相同

D.该曲线不能反映溶液中溶剂质量随时间的变化关系

3.（浙江杭州中考）小金做了如下实验:将4.2克铁粉和4.0克氧化铜粉末均匀混合,然后一次

性投入盛有200克9.8%稀硫酸的大烧杯中。观察到如下现象:立即出现红色固体,前阶段没

有明显的气泡产生,后阶段产生大量无色气泡,充分反应后上层清液呈浅绿色。由此小金作出

下列判断，其中不合理的是（）

稀硫酸铁粉

A.”立即出现红色固体”是由于很快发生了如下转化:CuO------*CuSO,—"Cu

B.“产生大量无色气泡”是由于发生了如下反应:Fe+H2sFeSO,+H2t

C.该实验条件下,硫酸铜比稀硫酸更容易跟铁粉发生反应

D.在不同浓度的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中投入铁粉,都是硫酸铜先跟铁粉反应

4.“苛性钠、烧碱、纯碱、火碱”四种俗称中所代表的物质有（）

A.1种B.2种C.3种D.4种

5.（湖北宜昌中考）用pH计测得一些物质的pH如下：

物质苹果汁西瓜汁牛奶鸡蛋清炉具清洁剂

pH2.95.86.47.612.5

下列说法中正确的是（）

A.鸡蛋清和牛奶显碱性

B.牛奶比西瓜汁的酸性强

C.炉具清洁剂可除水垢

D.胃酸过多的人应少饮苹果汁

6.（云南昆明中考）下列实验操作错误的是（）

7.（江苏南京中考）下图为三种不同浓度的氢氧化钠溶液与对应浓度的盐酸反应的曲线。

下列说法正确的是（）

A.在a、b、c三种曲线所示的实验中,所用盐酸浓度越大,V时所得溶液的pH越大

B.在a曲线所示的实验中，若用酚酷做指示剂,酚麟溶液由红色变为无色

C.在a、b、c三种曲线所示的实验中,反应速率相同

D.在a、b、c三种曲线所示的实验中,溶液酸性由强到弱的顺序是a>b>c

8.（湖南邵阳中考）推理是化学学习的重要方法，下列推理正确的是（）

A.中和反应一定生成盐和水,则生成盐和水的反应一定是中和反应

B.酸溶液一定显酸性,则显酸性的溶液一定是酸

C.有氧气参加的反应一定是氧化反应,则氧化反应一定有氧气参加

D.由一种元素组成的纯净物一定是单质，则单质一定只含一种元素

二、填空题

9.（四川巴中中考）如图所示，电子秤上的量筒中分别盛有蒸储水、浓硫酸，放置一段时间。

（DA中示数变小,从微粒的角度解释其原因是

（2）B中示数变大,说明浓硫酸具有

10.（山东临沂中考）向NaOH溶液中滴入HC1溶液至恰好完全反应。

（1）下图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，在下面横线上写出每种图形表示的离子（填

离子符号）。

反应前反应后

（2）发生反应的化学方程式是_________________________________

（3）下列物质中只有一种能与KOH溶液发生上述类似反应,应是（填序号）。

①IM②CuSO*③CaCk

11.（北京中考）进行如下微型实验,研究物质的性质。

稀盐I酸

__________________________A__________________________

铜及3—［镁条Lf滴仃用歆的1—［碳酸制钠1—\皱化铁［

飞j澄清石灰水土」溶液7a1

ABCD

⑴能产生气泡的是(填序号)。

(2)能证明C中发生反应的现象是o

(3)有一只烧杯中的物质不与稀盐酸反应,原因是

12.(吉林中考)根据碱的四条化学性质回答下列问题：

4E指示剂

变的—©—

”.某些非金属策化物「

盐+水'―黄Fl

H

g一I一聿一水

—至④署~►新破4新款

(1)碱溶液能使酚酰溶液变色；

(2)图中的X代表一类物质，则X为(填物质类别)，请写出符合性质③的一个化学反应

方程式；

(3)碱溶液有相似化学性质的原因是都含有。

三、实验探究题

13.(重庆中考)回答下列有关实验基本操作和设计的问题。

(1)量取18.0mL蒸储水,最好选用的量筒规格是(填序号)o

A.5mLB.10mL

C.25mLD.100mL

(2)向如图所示烧杯中,加入适量的(填序号)，可能引燃铜片上的白磷。

王寻水

A.浓硫酸

B.硝酸核

C.氯化钠

(3)探究紫色石蕊变色规律的实验中，往点滴板「6号的孔穴中先加入如图所示的试剂,再分

别滴入2滴紫色石蕊溶液。其中作为空白对照实验的是孔穴(填孔穴编号)。

氢氧化

水苹果汁钠溶液

(4)实验室常用较浓的过氧化氢溶液与二氧化镭制氧气。

①反应的化学方程式为

②实验中，为了得到平稳的气流,最适合的装置组合是(填序号)。

四、计算题

14.（山东枣庄峰城一模）实验室用10g8%的氢氧化钠溶液和稀硫酸进行中和反应实验,实验

过程中溶液的pH变化如图所示:

io稀硫假质鼠/g

（DA点溶液的溶质为。（填化学式）

（2）计算所用的稀硫酸的溶质质量分数。

答案精解精析

第八单元常见的酸和碱

第1课时常见的酸和碱

l.AA项,CO?与HQ反应生成的碳酸可以使紫色石蕊溶液变红。B项不易溶于水,也不与

水反应,不能使紫色石蕊溶液变红。C项,NaCl易溶于水,其水溶液呈中性,不能使紫色石蕊溶

液变红。D项,NaOH易溶于水,其水溶液呈碱性,能使紫色石蕊溶液变蓝。故选Ao

2.C根据题图可以判断出该实验是向氧化铜中逐渐滴加稀盐酸,A错误。n点表示氧化铜和

稀盐酸恰好完全反应,m点表示稀盐酸过量,因此n点和m点对应溶液中铜元素质量是相等

的,B错误。n点对应溶液中的溶质为氯化铜,m点对应溶液中的溶质为氯化铜和氯化氢,在蒸

发时氯化氢挥发,因此两点对应溶液蒸发结晶后所得固体均为CuCL,C正确。纵坐标是溶液

的总质量，因此题中曲线可以反映溶剂质量随时间的变化关系,D错误。

3.D出现红色固体说明生成了铜单质，发生的转化过程为氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜，

硫酸铜与铁粉反应生成铜单质（因为铁的活泼性强于铜,所以铁能将铜从硫酸铜溶液中置换

出来），A正确;结合题干分析,铜与稀硫酸不发生反应,能产生气体的化学反应只有铁粉与稀

硫酸的反应,B正确；由“立即出现红色固体,前阶段没有明显的气泡产生,后阶段产生大量

无色气泡”可知,铁粉优先和硫酸铜反应,C正确;D项，题目中没有对应的实验探究,D错误。

4.B苛性钠、火碱和烧碱都是氢氧化钠的俗称;纯碱是碳酸钠的俗称,所以“苛性钠、烧碱、

纯碱、火碱”四种俗称中所代表的物质有2种。

5.DA项,牛奶的pH小于7,显酸性,鸡蛋清的pH大于7,显碱性，故说法错误;B项,牛奶、西

瓜汁的pH都小于7,都显酸性，但西瓜汁的pH更小,酸性更强,故说法错误;C项,炉具清洁剂

的pH〉7,显碱性,不能与水垢反应,不可除去水垢,故说法错误;D项,因为苹果汁的pH小于7,

显酸性，所以胃酸过多的人应少饮苹果汁，故说法正确。

6.D读液体体积时，视线要与液体凹液面的最低处保持水平，故A正确;熄灭酒精灯要用灯

帽盖灭,故B正确;给试管中的液体加热,试管夹应夹在距试管口约处,试管中液体的体积不

超过试管容积的,用酒精灯外焰加热，故C正确;测溶液的pH,不能将pH试纸伸入待测液中，

故D错误。

7.A在a、b、c三种曲线所示的实验中,所用盐酸浓度越大,对应的氢氧化钠溶液浓度越大,

加入溶液的体积为VmL时氢氧化钠过量,氢氧化钠溶液浓度越大所得溶液的pH越大,故A正

确。在a曲线所示的实验中，若用酚献做指示剂,酚酥遇碱变红,遇酸不变色,酚酿溶液由无色

变为红色，故B错误。在a、b,c三种曲线所示的实验中，反应速率不相同，浓度越大反应越

快,故C错误。在a、b、c三种曲线所示的实验中，当加入溶液体积小于25.0mL时,溶液中酸

过量,溶液酸性由强到弱的顺序是a>b>c;当加入溶液体积等于25.0mL时,酸、碱恰好中和，

溶液均呈中性；当加入溶液体积大于25.0mL时,溶液中碱过量，溶液碱性由强到弱的顺序是

a>b>c,故D错误。

8.DA项,生成盐和水的反应不一定是中和反应,例如氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠

和水,不属于中和反应,该选项不正确;B项,酸性的溶液不一定是酸溶液，例如氯化钱是盐，

其水溶液显酸性,该选项不正确;C项,有氧气参加的反应一定是氧化反应,而氧化反应不一

定有氧气参加，例如氧化铜和氢气的反应属于氧化还原反应,没有氧气参加，该选项不正确;D

项，由一种元素组成的纯净物一定是单质，则单质一定只含一种元素,该选项正确。

9.0答案(1)水分子不断运动(2)吸水性

■解析(1)水分子在不断运动,不断向空气中扩散,所以A中示数变小。

(2)浓硫酸具有吸水性,吸收空气中的水蒸气,所以质量增大,B中示数变大。

10.4答案(DOHNa*

=

(2)HCl+NaOH---=NaCl+H2O

⑶①

翻帛析(1)向NaOH溶液中滴入HC1溶液至恰好完全反应,反应的实质是氢离子结合氢氧根

离子生成水分子,故横线上图形表示的离子从左到右分别是氢氧根离子(0H)、钠离子(Na,)。

(2)氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水,反应的化学方程式为HCI+NaOfTNaCI+HQ。

(3)氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水,属于中和反应,只有一种能与KOH溶液发生上述

类似反应,硝酸属于酸,能与氢氧化钾发生中和反应。

11.G答案(DBD

(2)溶液红色褪去

(3)在金属活动性顺序里,铜位于氢后，不与稀盐酸反应

"解析(DB中的镁条能与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气,D中的碳酸氢钠溶液与稀盐酸反

应生成氯化钠、水和二氧化碳。(2)C中澄清石灰水与稀盐酸发生酸碱中和反应生成氯化钙

和水，证明C中发生反应的现象是溶液红色褪去。(3)在金属活动性顺序中，只有排在氢前的

金属才能与稀盐酸发生反应,铜在金属活动性顺序中位于氢后,所以不能与稀盐酸发生反应。

12.4答案(1)红

(2)酸(填具体的酸，如“盐酸”，不给分)NaOII+HCl==NaCl+IM(或

:

2NaOII+H2SO,----^a2S0l+2H20,只要中和反应即可)

(3)011(或氢氧根离子或氢氧根均可)

0解析(1)碱溶液能使酚酷溶液变红色。(2)分析可知,X代表酸。(3)碱具有相似化学性质

的原因是碱在水溶液中都能解离出0H。

MnO2

13.0答案(DC(2)A(3)1(4)①2H----=2H20+02t②AD

勤毕析(l)25mL量筒量取18.0mL蒸镯水,能保证只量取一次,且量程与液体的取用量最接

近，误差最小。

(2)要引燃铜片上的白磷，则所需物质溶于水需放出热量,浓硫酸溶于水放热,硝酸镂溶于水

吸热,氯化钠溶于水温度几乎不变。

(3)探究紫色石蕊变色规律的实验,原理为石蕊溶液遇到酸性溶液和碱性溶液发生颜色变

化，1中的水为中性,紫色石蕊溶液不变色,起对照作用。

(4)①过氧化氢在二氧化锌的催化作用下分解为水和氧气,反应的化学方程式为

MnO2

2H政一一2H2O+O2t;②实验中，为了得到平稳的气流,最适合的装置组合为A、D,通过注射

器来控制过氧化氢溶液的加入速率,进而控制反应的速率,得到平稳的气流.

14.0答案⑴Na2s0«、H2s

(2)设恰好反应时参加反应的硫酸的质量为x,

:

H2SO1+2NaOH----^azSOi+ZH?。

9880

x10gX8%

x=0.98g

该稀硫酸的溶质质量分数为X100%=9.8%

答:该稀硫酸的溶质质量分数为9.8%,

e解析（1）因为氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，所以反应后溶液中溶质有硫

酸钠；图中A点pH小于7,说明硫酸过量,所以溶质中还含有过量的硫酸。

专题二常见的酸和碱

第2课时溶液的酸碱性酸碱中和反应

夯基提能作业

一、选择题

1.（四川成都中考）下图为物质经一步反应转化的两种途径，相关说法正确的是（）

氢氧化钠溶液硫酸钠溶液

A.氧化物为SOa

B.X只能是硫酸

C.②可能有沉淀生成

D.①、②属于复分解反应

2.（辽宁沈阳中考）下列描述属于氢氧化钙化学性质的是（）

A.白色固体

B.微溶于水

C.溶液有滑腻感

D.能与C02反应

3.（辽宁沈阳中考）测得生活中一些物质的pH如下表,下列说法正确的是（）

物质胃液人体血液肥皂水洗涤剂

pH0.8~1.57.35~7.4510.212.2

A.人体血液显酸性

B.用NaOH可以治疗胃酸过多

C.洗涤剂比肥皂水的碱性强

D.肥皂水能使蓝色石蕊试纸变红

4.（北京中考）一些物质的pH范围如下，其中呈碱性的是（）

A.油污净（12~13）

B.西瓜汁（5~6）

C洁厕灵（广2）

D.橘子汁（3~4）

5.（北京中考）下列物质能与NaOH反应的是（）

A.FeB.C02

C.Fe2（）3D.NaCl

6.（重庆中考）食醋里通常含有3%~5%的醋酸（ClhCOOH）,食醋与鸡蛋壳反应产生能使澄清石灰

水变浑浊的气体。下列说法不正确的是（）

A.产生的气体是二氧化碳

B.加水稀释食醋,溶液pH变小

C.醋酸在水溶液里能解离出H

D.不宜用铝制容器盛装食醋

7.（贵州贵阳中考）实验室有一包白色固体，其中除了碳酸钠以外,还可能含有硝酸钢、硫酸

钠、氢氧化钠中的一种或几种。步骤①:取少量白色固体于烧杯中，向烧杯中加入足量水并不

断搅拌,固体部分溶解。步骤②:接着向烧杯中加入足量稀硝酸并不断搅拌，此时固体质量变

化如下图。下列说法正确的是（）

A.A-B段对应的实验现象是固体部分溶解,无气泡冒出

B.B-C段对应溶液pH逐渐变大

C.C点对应溶液中一定含有的溶质是硝酸、硝酸钠、硝酸钢

D.原白色固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钢、氢氧化钠

8.（湖北武汉中考）医疗上常用硫酸钢作透视肠胃的内服剂，俗称“钢餐”。一旦误将碳酸钢

代替硫酸领作“领餐”，就会致人中毒,此时可服用硫酸镁溶液解毒。某化学兴趣小组用如下

实验模拟了碳酸钢在胃液中的变化,并验证了硫酸镁解毒的原理：

I.取一定量碳酸钢固体于烧杯中,逐滴加入稀盐酸至迎境并不断搅拌,烧杯内固体质量与

加入稀盐酸的质量关系如图甲所示;

n.再向该烧杯中逐滴加入硫酸镁溶液,并不断搅拌,烧杯内溶液质量与加入硫酸镁溶液的质

量关系如图乙所示。

下列有关说法正确的是（）

A.图中中K点和L点时,溶液中的溶质都为一种；图乙中M点和N点时,溶液中的溶质都为两

种

B.取少量步骤I所得溶液于试管中,滴加硝酸银溶液和足量稀硝酸，有白色沉淀生成,说明步

骤I中加入的稀盐酸已过量

C.根据图乙数据分析,步骤n最终生成硫酸钢沉淀的质量为4.5g

D.硫酸镁解毒的原理是MgSO计BaCk^=MgCL+BaSO.,I。因此,本身无毒且能与氯化钢反应

生成沉淀的物质，如纯碱也可解毒

二、实验探究题

9.（安徽中考）某兴趣小组在相同条件下，将10.00g下列物质分别置于相同规格的烧杯,并敞

口存放于空气中,烧杯中物质质量随时间变化如下表,回答下列问题。

质量/g

时间饱和氯化钠氯化钙

水稀盐酸浓硫酸

石灰水浓溶液浓溶液

1天8.168.378.6411.189.3810.25

2天5.765.946.6912.558.4710.33

（1）下列图示能反映水在空气中放置时发生变化的微观示意图是（填字母序号）。（图中

・表示氧原子，。表示氢原子）

ABCD

（2）石灰水在空气中久置后有浑浊现象，写出该反应的化学方程式

（3）为研制一种安全、环保的除湿剂,可选择上表中的（填溶质的化学式）。

（4）将10.00g氯化钠浓溶液敞口久置后,最终得到2.26g晶体,则该溶液是（填“饱

和”或“不饱和”）溶液。（已知该温度下氯化钠溶解度为36.1g）

（5）为进一步研究稀盐酸敞口久置后浓度变化，该小组开展如下探究。

①甲同学猜想浓度可能会变大,理由

是o

②为验证甲同学的猜想是否正确，设计实验方

案：_______________________________________________________________________________

（6）乙同学取20%的氢氧化钠溶液20.00g,敞口放置一段时间后部分变质,得到18.80g溶液,

由此能否计算所得溶液中溶质组成?若能,请计算其组成;若不能，请补充完成实验方案设计,

同时说明需要测定的数据（用a表示），并计算a的取值范围。（不要求写出计算过程）

10.(四川成都中考)根据实验回答。

2滴

1ml冰酚敌试液1ml扁盐酸

振荡振荡振荡

图1

(1)图1实验,用药匙的柄把端挑一点氢氧化钙粉末于试管中，依次进行实验。观察到现象为:

浑浊―"变红—"红色消失。

根据现象判断氢氧化钙的性质有、(物理和化学性质，各填

一条)。

(2)按图1实验完毕,所得溶液中除酚醐外一定有的溶质是,可能有的溶质

是O

(3)图2装置气密性良好。取0.5g碳酸氢钠于甲中,加入2mL盐酸,

(填操作)，并将导管伸入澄清石灰水中，观察到出现浑浊。乙中反应的化学方程式为

甲乙

图2

（4）图2中甲作为发生装置还可制得的气体是（填一种）。

11.（山西中考）化学实验过程经常会产生一定量的废液,经过无害化处理可有效防止水体污

染。在一次实验课上,兴趣小组的同学们完成了NaOH溶液和NaKOa溶液的鉴别,并对废液成

分展开探究。

活动一

通过小组合作，同学们完成了下图所示的三组小实验。实验中生成白色沉淀的化学方程式是.

（写一个）。

稀盐酸CaCl2溶液Ca（OH）,溶液

99D99

AABA

实验1实验2实验3

活动二

小雪将六支试管中的剩余物倒入一个洁净的大烧杯中（如下图），充分搅拌、静置,观察到杯内

上层是无色溶液,下层有白色沉淀。由此可以确定:上层溶液中一定不含有的离子

是、以及一定含有的离子。小组同学对上层溶液中还可能含有的离子进行了如

下探究。

无色溶液

,白色沉淀

【提出问题】上层溶液中您可熊含有什么离子?

【猜想与假设】上层溶液中还可熊含有OH、C、C/中的一种或几种。

【进行实验】

实验步骤实验现象实验结论

①取少量溶液于

方试管中，滴加无

①溶液变红'①有0H

案色酚麟溶液

②产生气泡，②有C、无Ca"

一②继续滴加稀盐

酸

①___________

方

取少量溶液于试

1①有C、无Ca"

案管中,__________

②__________1②有0H

(指示剂除外)

_.

—

【反思与评价】

(1)小明同学对方案一提出质疑，他的理由

是。

(2)经过综合分析,最终确定上层溶液中肯定存在的离子

有O

(3)将烧杯内物质过滤,滤渣回收，向滤液中加入适量______________________进行处理后再排

放。

12.(贵州贵阳中考)某化学兴趣小组对酸、碱、盐的部分性质进行探究。

【探究一】氢氧化钠与二氧化碳反应

甲同学设计实验方案如图所示。

co2

N"OH溶液

(1)实验现象为，甲同学由此判断氢氧化钠和二氧化碳发生了反应。

(2)小组内其他同学认为甲同学方案不完善，理由

是。

【探究二】氢氧化钠和盐酸发生中和反应时放出热量

乙同学向一定量10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸，滴加过程中温度变化如下表。

加入盐酸体积

468101214161820

V/mL

混合溶液温度151922262826252423

22.9

T/℃.2.6.0.0.2.7.7.7.7

(3)反应的化学方程式为_______________________

(4)根据表中数据分析混合溶液温度变化的原因

⑸小组内其他同学提出“将10%的盐酸直接滴入氢氧化钠固体中也能得出相同结论"，你

认为是否合理并说明理由«

(6)丙同学将甲同学和乙同学实验后的溶液混合，未发现明显现象。现将混合液中的氯化钠进

行提纯,具体的操作为。

【探究三】碳酸钠溶液与稀盐酸的分步反应

【查阅资料】向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸的反应是分步反应,第一步反应生成碳酸氢钠

和氯化钠，当碳酸钠反应完后才发生第二步反应。

丁同学向106g质量分数为10%的碳酸钠溶液中逐滴加入质量分数为3.65%的稀盐酸,生成二

氧化碳的质量变化如图所示(不考虑CO,的溶解)。

(7)A-C段发生反应的化学方程式为。

(8)若B点横坐标为150,则其纵坐标为。

13.(湖北黄冈中考)对比实验是化学研究中经常采用的方法。化学兴趣小组的同学在研究C02

通入NaOH溶液是否发生了反应,设计了下列两组实验。请和化学兴趣小组的同学一起探究并

回答问题：

【设计与实验】

实验序号实验步骤一实验步骤二

I上稀捻酸

实验I

且反应后

日溶液

I

稀(施

「L溶液

反应后

实验II

NaOH

溶液

D溶液

【探究与结论】

(1)实验I中步骤一看不到明显现象,步骤二产生的现象是O

(2)实验II中步骤二看到有白色沉淀析出，则发生反应的化学方程式

是O

⑶在实验II的步骤一中C02和NaOH溶液一定发生了化学反应，但却看不到明显的现象,原因

是O

【拓展延伸】现有下列信息：

资料卡片一

20℃NaOH、NazCOa在水中的溶解度

物质溶解度(S)/g

NaOH109

Na2cO321.8

资料卡片二

20℃NaOH、Na2cO3在乙醇中的溶解度

物质溶解度(S)/g

NaOH17.3

Na2cO3<0.01

请你和化学兴趣小组的同学一起利用以上资料信息再设计实验m,证明CO?确实与NaOH发生

了化学反应。

实验m的操作为：—

o看到的现象是一

答案精解精析

第2课时溶液的酸碱性酸碱中和反应

1.C氢氧化钠与二氧化硫反应生成亚硫酸钠,与三氧化硫反应生成硫酸钠,A错误;氢氧化

钠与硫酸铜反应也生成硫酸钠,B错误;氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀,C正

确;反应①为氢氧化钠与三氧化硫反应生成硫酸钠和水,反应物和生成物都是两种化合物，但

不是相互交换成分生成的,不属于复分解反应,D错误。

2.D白色固体体现的是物质的颜色与状态,属于物理性质；微溶于水体现的是物质的溶解性,

属于物理性质；溶液有滑腻感体现的是物理性质;氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙和

水,属于化学性质，故选D。

3.C人体血液的pH为7.35、7.45,显弱碱性,故A错误;氢氧化钠具有强烈的腐蚀性,不能用

来治疗胃酸过多，故B错误;洗涤剂的pH比肥皂水的pH大,两者均显碱性,pH越大碱性越强,

故C正确;肥皂水显碱性,能使红色石蕊试纸变蓝,故D错误。

4.A常温下,pH>7的物质呈碱性,pH<7的物质呈酸性。B、C、D项物质的pH均小于7,呈酸

性;只有A项油污净的pll>7,呈碱性,符合题意。

5.BA项,Fe不能与NaOH反应;C项,Fe?。,属于金属氧化物,不能与NaOH反应;D项,NaCl不

能与NaOH反应;B项,CO,能和NaOH反应生成碳酸钠和水，故选B。

6.BA项,鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与醋酸反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，正

确;B项,加水稀释食醋,溶液的酸性减弱,溶液pH变大,错误;C项,酸在水溶液里能解离出氢

离子,醋酸属于酸,因此在水溶液里能解离出H：正确;D项,铝是活泼金属，能与醋酸反应生成

醋酸铝和氢气,因此不宜用铝制容器盛装食醋,正确。

7.C根据步骤①中固体部分溶解可知，原白色固体中一定含有硝酸钢;步骤②中加入足量稀

硝酸后固体部分溶解,说明该固体是碳酸钏和硫酸钏的混合物,因此原白色固体中还含有硫

酸钠。A项,A-B段表示稀硝酸与碳酸钢的反应,反应生成二氧化碳,有气泡产生,错误;B

项,B-C段不发生化学反应,随硝酸的加入,对应溶液的pH逐渐变小,错误;C项,C点对应的

溶液中一定含有的溶质是过量的硝酸和反应生成的硝酸钠、硝酸钢，正确;D项，由以上推断

可知，原白色固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钏，错误。

8.A碳酸钢与稀盐酸反应生成氯化钢、水和二氧化碳,K点碳酸钢过量，溶液中的溶质只有

氯化钢一种,L点时碳酸钢与稀盐酸恰好完全反应,溶液中的溶质也只有氯化领一种;M点还

没有加入硫酸镁溶液,溶液中的溶质为氯化钢和HC1(过量)两种，随着硫酸镁溶液的加入,硫

酸镁与氯化专贝反应生成硫酸钢沉淀和氯化镁,根据图乙可知,N点之前,溶液中的溶质为没有

参加反应的HCK过量的氯化钢和反应生成的氯化镁三种,到达N点时,硫酸镁与氯化钢恰好

完全反应,溶液中的溶质为HC1、氯化镁两种,故A正确;取少量步骤I所得溶液于试管中，滴

加硝酸银溶液和足量的稀硝酸，有白色沉淀产生,不能说明稀盐酸过量,因为稀盐酸与碳酸钢

反应生成的氯化钢也能与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,故B错误；由图乙

可知，加入9.5g硫酸镁溶液,生成沉淀的质量为14g+9.5g-18.5g=5.0g,故C错误;用纯碱作

解毒剂,生成的碳酸钢仍能溶于胃酸,所以纯碱不能用于解毒,故D错误。

9.他案⑴D

(2)Ca(OH)2+CO2----raCOsI+比0

(3)CaCl2

(4)不饱和

(5)①稀盐酸中水的蒸发量大于HC1的挥发量(其他合理答案均给分)②取等质量的原盐酸

和久置后的盐酸，均滴加酚麟试液,分别滴入等浓度的氢氧化钠溶液,至溶液由无色变红色时,

比较消耗氢氧化钠的量(其他合理答案均给分)

(6)不能。实验方案:将变质后溶液加热蒸干，称量所得固体质量为ag。a的取值范

围:4.00<a<5.30。(本小题为开放性试题,其他合理答案均给分)

/解析（1）一个水分子是由一个氧原子和两个氢原子构成的,水中的水分子比水面上的水

分子多,故选D。（2）石灰水在空气中久置,氢氧化钙会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙

沉淀,反应的化学方程式为Ca（0H）2+C0z^=CaC0M+乂0。（3）由表中的数据可知,浓硫酸和氯

化钙浓溶液均具有吸水性，但浓硫酸具有腐蚀性,不安全,所以从安全、环保的角度考虑应该

选CaCk浓溶液。（4）NaCl浓溶液中溶质的质量分数为义100%=22.6%,该温度下氯化钠饱和溶

液中溶质的质量分数为X100%、26.5%,所以原溶液不饱和。（5）①稀盐酸敞口久置后浓度可

能会变大,原因是稀盐酸中水的蒸发量大于HC1的挥发量。②取等质量的原盐酸和久置后的

盐酸,均滴加酚酬试液,分别滴入等浓度的氢氧化钠溶液,至溶液由无色变为红色时，比较消

耗氢氧化钠溶液的量,判断浓度的变化;还可以通过测量敞口放置前后稀盐酸的pH的变化，

判断浓度的变化等。（6）氢氧化钠溶液敞口放置于空气中,水分蒸发使溶液质量减小;氢氧化

钠与空气中的二氧化碳反应会使溶液质量增大,仅通过放置前后溶液质量的变化,不能求出

溶液中溶质的组成。可以将变质后的溶液加热蒸干,称量所得固体的质量为ag,原溶液中氢

氧化钠的质量为20.00gX20%=4.00g,假设固体完全变质，则

2Na0H+C02^^Ja2C03+H20

80106

4.00gag

80：106=4.00g:aga=5.30

由于氢氧化钠溶液部分变质，所以a的取值范围为4.00<a<5.30。

10.*答案（1）微溶于水能与稀盐酸反应（2）CaCl2HC1（3）迅速用带导管的胶塞塞紧

试管口Ca（OH）2+C02----CaCO3I+H20（4）0?（或H2）

/解析（1）取少量氢氧化钙放入水中,溶液呈浑浊状态,这是因为氢氧化钙微溶于水,滴入

酚献试液变红,说明氢氧化钙溶液呈碱性,加入稀盐酸,红色消失,说明氢氧化钙能与稀盐酸

反应。（2）氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水,反应后溶液中一定含氯化钙,盐酸过量时酚

酬试液仍为无色,故可能含有氯化氢。（3）要将试管内产生的气体导出，需塞紧带导管的单孔

橡胶塞，乙试管中,生成的二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，化学方程式为

C02+Ca（0Il）2=---CaC03I+%0。（4）实验室用双氧水和二氧化锯制氧气,用锌粒和稀硫酸制取

氢气,都可用图2中的甲装置作发生装置。

11.每答案活动一:Ca（OH%+Na2c0：；^=CaC03I+2NaOH（或CaCl2+Na2CO:i^^CaCO；iI+2NaCl）

活动二:H（或氢离子）

【进行实验】滴加过量的BaCk溶液,静置,继续滴加CuSO,溶液［或滴加过量的Ca（N03）2溶液,

静置,继续滴加FeCL,溶液］（合理即可）

①产生白色沉淀②产生蓝色沉淀（或产生红褐色沉淀）（合理即可）

【反思与评价】（1）溶液中有C（或NazCOj也会使酚酷变红，无法判断是否含0H［或溶液中有

C（或Na£0j,溶液也显碱性,无法判断是否含0H］（合理即可）

（2）Na\Cl、OH、C（或钠离子、氯离子、氢氧根离子、碳酸根离子）

（3）稀硫酸（或稀盐酸/酸）（合理即可）

翩豺斤活动一:氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙白色沉淀,氯化钙溶液与碳酸

钠溶液反应也生成碳酸钙白色沉淀,反