2023年中考化学提分攻略-11气体制备和净化

11气体制备和净化解法气体制备和净化，是化学实验的基本技能之一，是中考化学的热点。要求学生根据化学反应原理选择恰当的气体发生装置；根据化学原理分析制备气体中可能含有的杂质，从而选用恰当试剂和装置除去这些杂质，以制备纯净、干燥的气体。此类试题涉及的仪器种类多、化学实验基本技能杂、气体的种类（甚至包括要求高中掌握的气体）多，所以出题形式变化多样，层出不穷，学生感觉实在不妙……一言难尽。基于以上原因，本文从题型、解题思路、方法技巧等几个方面，对该类试题做一个全面解读，希望能给同学们中考送上一丝清凉，能以愉悦的心情参加中考，取得骄人的成绩！一、气体制备流程二、实验室制取气体的思路和方法三、常见气体的制备1.气体发生装置的选择2.气体收集装置的选择3.常见气体的检验和验满四、常见气体的净化1.气体的净化在实验室制备的各种气体中,常含有少量的酸雾、水蒸气或其他气体杂质,须经过净化与干燥才能得到实验所需的纯净气体。选择气体吸收剂的原则是所选吸收剂只吸收气体中的杂质,而与被提纯的物质不反应。常见气体杂质的吸收剂及净化装置见下表:吸收剂可吸收的气体杂质净化装置水易溶性气体,如HCl等强碱溶液(NaOH)酸性气体,如CO2、SO2、HCl等饱和碳酸氢钠溶液CO2气体中混有的HCl气体碱石灰(NaOH+CaO)水蒸气、酸性气体,如CO2、HCl等灼热的氧化铜还原性气体,如CO灼热的铜粉O22.气体的干燥3.尾气处理(1)常用装置五、注意事项有关气体的制取、检验和净化实验中的“先”“后”顺序1.制取气体时,先净化后收集。2.检验气体时,先验水后验杂(其他气体杂质)。如实验制取的氢气中含有HCl、水蒸气、CO2,应先让混合气体通过盛有无水硫酸铜的干燥管,观察到硫酸铜变蓝色时,则说明含有水蒸气;再通过硝酸银溶液,当观察到生成白色沉淀,则说明含有氯化氢气体;接着通过澄清石灰水,当观察到石灰水变浑浊,则说明含有二氧化碳。3.净化气体时,先除杂后干燥。如除去氢气中含有的HCl、水蒸气、CO2的操作中,先通过氢氧化钠溶液除杂,再通过浓硫酸或碱石灰干燥。例1.在进行实验室制取和收集O2的过程中，有关做法不正确的是()A．选择装置①或②作为O2的发生装置B．选择装置③或④作为O2的收集装置C．装置④有气泡冒出时立即收集气体D．将装置①中的长颈漏斗下端管口插入液面以下【答案】C【解析】过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，过氧化氢溶液是液体，二氧化锰是固体，反应不需要加热，发生装置为①，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应物是固体，反应需要加热，发生装置为②，故选项不符合题意；氧气不易溶于水，可用排水集气法收集，氧气密度比空气大，可用向上排空气法收集，收集氧气的装置为③或④，故B选项不符合题意；装置④有气泡冒出时不能立即收集，先排出的气体含有装置中的空气，应在气泡连续、均匀产生后开始收集，故C选项符合题意；装置①中的长颈漏斗下端管口插入液面以下，防止产生的气体从长颈漏斗向外逸出，故不符合题意。正确答案为C．例2．下列关于CO2的实验室制法及性质实验的说法不正确的是（）制CO2的药品B．发生装置C．收集装置D．比较CO2与空气的密度【答案】A【解析】根据反应物的状态、反应发生需要的条件选择发生装置；根据二氧化碳的密度、水溶性选择收集装置，根据装置的特点分析实验目的。实验室常用石灰石(或大理石)和稀盐酸反应制取二氧化碳，大理石和稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水覆盖在大理石表面，阻碍反应的继续进行，故A错误；实验室常用石灰石(或大理石)和稀盐酸反应制取二氧化碳，不需要加热，可选该装置作为发生装置，故B正确；二氧化碳的密度比空气大，可用向上排空气法收集，故C正确；下面的蜡烛先灭，上面的蜡烛后灭，可以得出二氧化碳的密度比空气大、不能燃烧、不支持燃烧的结论，故D正确。例3.实验室用如图所示装置制取氢气并测量生成氢气的体积。下列有关说法正确的是()A．仪器a的名称为长颈漏斗B．烧瓶中的物质一定是锌与稀硫酸C．该收集方法为向下排空气法D．该装置还可用于制取氧气【答案】D【解析】仪器a的名称是分液漏斗，故选项A说法错误；烧瓶中的物质不一定是锌与稀硫酸，也可能是稀盐酸，故选项B说法错误；该收集方法为排水法，故选项说法错误；图中发生装置为固液常温型，收集方法为排水法，用过氧化氢溶液制取氧气属于固液常温型，氧气进而用排水法收集，该装置还可用于制取氧气，故选项D说法正确。例4.下列有关实验室制取气体的说法错误的是（）A．装置①可作为CO2的发生装置 B．装置②干燥O2时，气体由a管进b管出 C．装置③可用作O2的收集装置 D．装置④是收集CO2气体的验满方法【答案】D【解析】A、实验室中制取二氧化碳常用大理石或石灰石和稀盐酸反应来制取，属于固液常温型，装置①可作为CO2的发生装置，故选项说法正确。B、图中装置起洗气功能时进气管与出气管的方向是“长进短出”，装置②干燥O2时，气体由a管进b管出，故选项说法正确。C、氧气的密度比空气的大，装置③是向上排空气法，可用作O2的收集装置，故选项说法正确。D、检验二氧化碳是否集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，故选项说法错误。例5.以下是实验室制取、收集、干燥、存放气体的装置图，有关说法错误的是()A．实验室用双氧水制取氧气，用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳均可使用装置②B．实验室收集氧气和二氧化碳均可使用装置③，气体从导管b进入C．实验室干燥氧气和二氧化碳均可使用装置④，气体从导管a进入D．实验室收集的氧气和二氧化碳，均可如图⑤临时存放【答案】B【解析】制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热。氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集。实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集。用双氧水和二氧化锰制氧气，实验室制取，均是在常温下，固体和液体反应，均可使用装置②，故A不符合题意；因为氧气和二氧化碳的密度都比空气大，所以实验室收集氧气和二氧化碳（向上排空气法收集），均可使用装置③，气体从导管a进入，b进入错误，故B符合题意；浓硫酸具有吸水性，实验室干燥氧气和二氧化碳均可使用装置④，气体从导管a进入正确，故C不符合题意；因为氧气和二氧化碳的密度比空气大，所以实验室收集的氧气和二氧化碳，均可如图⑤临时存放，故D不符合题意。例6.某研究性学习小组选择合适的药品和如图所示装置，既可制取气体，又可验证物质的性质。下列说法错误的是（）A．在实验室里，装置I可用作碳酸钠粉末和稀盐酸制取二氧化碳的发生装置 B．当打开K1、关闭K2时，装置Ⅱ可用于向上排空气法收集CO2 C．当打开K2、关闭K1时，装置Ⅲ可用于检验生成的气体是否为CO2 D．当打开K1、关闭K2时，在装置Ⅱ中装满水，可用于收集氧气【答案】B【解析】A．在实验室里，装置I中的分液漏斗可以控制滴加液体试剂的速率，因此可用此装置作为碳酸钠粉末和稀盐酸制取二氧化碳的发生装置，说法正确；B．二氧化碳的密度比空气大，所以当打开K1、关闭K2时，装置Ⅱ才可以用于向上排空气法收集CO2，说法错误；C．若小试管内盛有澄清的石灰水，当打开K2、关闭K1时，装置Ⅲ可用于检验生成的气体是否为CO2，说法正确；D．氧气的密度比水小，所以当打开K1、关闭K2时，在装置Ⅱ中装满水，可用于收集氧气，说法正确。例7.在没有现成的CO2气体发生器的情况下，请你选用图中的部分仪器，装配成一个简易的、能随开随用、随关随停的CO2气体发生装置。应选用的仪器是（）A．abcd B．abdf C．acde D．abde10.【答案】C【解析】A、abcd连接时，固液不能分离，不能控制反应的发生和停止，故A错误；B、abdf，制二氧化碳不需要酒精灯，故B错误；C、装配成一个简易的、能随开随用、随关随停的CO2气体发生装置，应选用的仪器是：acde，当关闭c中的开关，盐酸从c中被压会回烧杯中，固体与液体分离，反应停止，故C正确；D、abde没有开关不可行，故D错误；例8.某同学利用“氢气还原氧化铜的实验”测定水的组成。回答下列问题：（1）用锌粒和稀硫酸反应制取氢气。反应的化学方程式为________；从下列装置中选择并组装一套可以“随时控制反应的发生与停止”的装置，制取并收集干燥的氢气，正确的连接顺序为________（填接口处字母标号）；仪器①的名称是________。（2）利用下图装置测定水的组成（尾气处理装置及H2验纯等操作均未列出）①下列操作的正确顺序为________（填字母序号）。a

点燃酒精灯

b

通入H2

c

停止通入H2d

熄灭酒精灯②装置C的作用是________。（3）若装置A中的玻璃管和其中的物质在反应前后的质量差为m1，装置B和其中的物质在反应前后的质量差为m2，则水中H、O元素的质量比为________（用含m1、m2的代数式表示）。【答案】（1）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；cdehg；长颈漏斗

（2）badc；吸收空气中的水分，防止干扰实验

（3）eq\f(m2-m1,m1)【解析】（1）根据锌粒和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，写出反应的化学方程式。

根据实验室制取氢气的反应原理可知，反应属于固液常温型；用排空气法收集的氧气比较干燥。

（2）氢气还原氧化铜实验，需要在氢气的环境范围中进行，因为为防止刚生成的铜被重新氧化。

（3）根据质量守恒定律和题意可知，装置A中的玻璃管和其中的物质在反应前后的质量差为氧化铜中氧元素的质量；装置B和其中的物质在反应前后的质量差为反应生成水的质量；最后计算水中H、O元素的质量比。例9.如图是实验室常用的实验装置，请回答下列问题。（1）写出仪器①的名称________。（2）用高锰酸钾制取氧气，选用的发生装置是________(填序号)，反应的化学方程式为________，为防止高锰酸钾粉末进入导管，该装置需做一点改进的是________，若用D装置收集氧气，当观察到气泡________冒出时，便可开始收集。（3）实验室制取二氧化碳应选用的一组装置是________(填序号)，反应的化学方程式是________。图E是某同学利用报废试管设计的制二氧化碳的发生装置，该设计除了废物利用的优点外，请另写一个优点：________。（4）用收集的氧气完成图F铁丝燃烧的实验，反应的化学方程式为________。（5）已知：一氧化氮(NO)是一种无色气体，极易与氧气反应生成红棕色二氧化氮气体(NO2)。为了证明铜与稀硝酸反应生成一氧化氮气体，某兴趣小组同学设计实验，其装置如下图所示(加热装置和固定装置均已略去)：B为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；E为一个空的蒸馏烧瓶；F是用于鼓入空气的双连打气球。(铜丝和金属丝都可以上下移动)兴趣小组同学在确定装置气密性良好并装入药品后，进行了以下操作：先将装CaCO3的干燥管下移使CaCO3与稀HNO3反应产生CO2，观察到装置C中石灰水变浑浊后，将铜丝下移使之与稀HNO3起反应。①先让CaCO3与稀HNO3反应产生CO2的目的是________；②写出一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮气体的化学方程式________；③证明E中收集到的气体是NO的方法是________。【答案】（1）铁架台

（2）A；2KMnO4eq\o(,\s\up7(△))QUOTEΔ__K2MnO4+MnO2+O2↑；试管口放一团棉花；连续均匀的

（3）BC；QUOTECaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑；可以控制反应的发生和停止

（4）3Fe+2O2eq\o(,\s\up7(点燃))Fe3O4QUOTE3Fe+2O2点燃__3Fe3O4

（5）赶走装置内的空气，让装置内充满二氧化碳；2NO+O2eq\o(,\s\up7(点燃))2NO2QUOTE2NO+O2点燃__2NO2；把开关打开，用双连气球往球形瓶中鼓入空气，若出现无色气体变红色说明原来是一氧化氮气体

【解析】（2）根据高锰酸钾制氧气的反应原理，属于固固加热型；根据高锰酸钾受热分解反应，写出化学方程式；

加热高锰酸钾时，高锰酸钾粉末进入导管，气体排出不畅；

用排水法收集氧气时，当导管口有连续均匀气泡冒出时，这样收集氧气比较纯净。

（3）根据实验室制取CO2，属于固液常温型；根据用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，写出化学方程式；根据二氧化碳的物理性质，选择收集方法。

（4）根据铁和氧气的反应，写出化学方程式。

（5）①用二氧化碳气体赶走装置中的空气，防止空气中氧气与一氧化氮反应。

②根据一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮气体，写出化学方程式例10.已知Mg能在CO2中燃烧生成一种单质和一种氧化物，现设计实验进行验证。请回答下列问题（1）制备二氧化碳的下列发生装置中，能控制“反应随时发生与停止”的是。A．①③⑤B．②③④C．①②④⑤D．③（2）对CO2进行净化、干燥，并进行Mg在CO2中燃烧的探究实验。实验进行时，若要气体从左向右流动，则上述装置的连接顺序为（填仪器接口的字母）（）（）接（）（）接（）（）接（）（）（3）实验开始时，在点燃酒精灯前必须进行的操作是先通入CO2，待装置中澄清石灰水出现现象时，再点燃酒精灯，以上操作的目的是。（4）实验中，镁粉与二氧化碳发生反应的化学方程式是。【答案】（1）C；（2）e；f；b；a；c；d；g；h；（3）将装置内的空气排出；（4）2Mg+CO2eq\o(\s\up6(点燃),══,\s\do4())2MgO+C。【解析】（1）要实现反应随时发生与停止，反应装置要能够实现固体和液体的分离，故选：C；（2）除杂时，导管需要长进短出，浓硫酸具有吸水性，干燥气体之前需要先除去氯化氢，二氧化碳的检验装置需要放在最后，所以正确顺序是：（e）（f）接（b）（a）接（c）（d）接（g）（h）；（3）空气中的二氧化碳对实验的检验会造成干扰，所以待装置中澄清石灰水出现现象时，再点燃酒精灯，以上操作的目的是：将装置内的空气排出；（4）镁和二氧化碳在点燃的条件下生成氧化镁和碳，化学方程式为：2Mg+CO2eq\o(\s\up6(点燃),══,\s\do4())2MgO+C。1．(2023年广东省江门市台山市新宁中学一模)具备基本化学实验技能是学习化学的基础与保证。在化学实验操作考试中，小宇和小敏分别抽取了I、II两组试题。可供选择的实验药品有大理石、KClO3、MnO2、稀盐酸、NaOH固体、H2O2溶液、蒸馏水等，部分相关实验装置如题18图所示。I组：O2和CO2的实验室制取。（1）图中标号仪器的名称是①___________。（2）小宇按要求选择装置B和C的组合来制取并收集氧气，该反应的化学方程式为___________；（3）小宇用装置E代替装置A制取CO2的优点是___________。（4）若采用装置D干燥所收集的CO2，瓶中需盛放___________(填物质名称)，气体从___________(填“a”或“b”)端通入。II组：配制一定质量分数的溶液。小敏需要配制100g15%氢氧化钠溶液，其基本步骤是：计算→称取氢氧化钠固体→量取水→溶解→装瓶贴标签。（5）计算称取氢氧化钠固体的质量为___________g。（6）已知水的密度为1g/cm3，用100mL量筒量取所需的水，在下图中画出水的液面。（7）溶解后装瓶贴标签，在标签上填写：___________。（8）实验考试结束，清洗仪器。其中玻璃仪器内壁附着的水___________时，表明仪器已洗干净。洗净的仪器放回指定位置。【答案】（1）长颈漏斗（2）2KClO3eq\o\ac(\s\up6(MnO2),\s\up1(───),\s\do1(───),\s\do6(△))2KCl+3O2↑（3）可以随时控制反应的发生与停止（4）浓硫酸a（5）15（6）（7）15%氢氧化钠溶液（8）既不聚成水滴，也不成股流下【解析】（1）仪器①是长颈漏斗，故填：长颈漏斗；（2）装置B和C的组合来制取并收集氧气：B为固固加热型发生装置，且试管口无棉花，可确定为氯酸钾制取氧气，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下，生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为2KClO3eq\o\ac(\s\up6(MnO2),\s\up1(───),\s\do1(───),\s\do6(△))2KCl+3O2↑，故填：2KClO3eq\o\ac(\s\up6(MnO2),\s\up1(───),\s\do1(───),\s\do6(△))2KCl+3O2↑；（3）装置中，为固液常温型制气装置，将块状固体放在带孔隔板上，将带孔隔板整个装置放入液体药品中反应开始，将带孔隔板整个装置从液体药品中取出，反应停止，所以用装置E代替装置A制取CO2的优点是可以随时控制反应的发生与停止，故填：可以随时控制反应的发生与停止；（4）浓硫酸具有吸水性，且不与CO2发生反应，因此用装置D干燥所收集的CO2，瓶中需盛放浓硫酸，气体从a端通入，故填：浓硫酸；a；（5）称取氢氧化钠固体质量为：100g×15%=15g，故填：15g；（6）配制100g15%氢氧化钠溶液，需要水的体积为eq\f(100g-15g,1g/mL)=85mL，用100mL量筒量取所需的水，凹液面的最低处与85mL刻度线相平，水的液面如图，故填：；（7）溶解后装瓶贴标签，在标签上填写溶液名称及溶质质量分数，则填写15%氢氧化钠溶液，故填：15%氢氧化钠溶液；（8）玻璃仪器洗净的标志是内壁附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下，故填：既不聚成水滴，也不成股流下。2．(2023年山东省青岛市中考一模化学)化学是一门以实验为基础的科学。（1）气体的制备①写出仪器X的名称___________。②实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，应选用的发生装置为___________(填字母序号)，反应的化学方程式为___________。③实验室常用加热无水醋酸钠固体的方法来制取甲烷，已知甲烷气体的密度比空气小，且难溶于水，则制取并收集甲烷可以选用的装置组合为___________(填字母序号)。（2）气体的净化实验室制得的二氧化碳气体中常含有少量的氯化氢和水蒸气，为了得到纯净干燥的二氧化碳气体，除杂装置的导管气流方向连接顺序正确的是___________(填字母序号)。A.a→b→c→d B.b→a→d→cC.c→d→a→b D.d→c→b→a（3）物质组成的探究某同学用收集的干燥的氧气，探究蜡烛的组成中是否含有碳、氢元素。实验装置如图所示。①用集气瓶收集干燥的氧气，应选用___________(填“向上排空气法”、“向下排空气法”或“排水法”)。②将蜡烛点燃，伸入集满氧气的集气瓶中，盖上玻璃片。一段时间后取出蜡烛，观察到烧杯内壁有水雾，得到的结论是：蜡烛中含有___________元素。为继续探究蜡烛的组成中是否含有碳元素，你补充的实验操作为___________。【答案】（1）①铁架台②ACaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑③BD或BE

（2）C（3）①向上排空气法②氢##H向集气瓶中倒入澄清石灰水，并振荡，观察澄清石灰水是否变浑浊【解析】（1）①仪器X为铁架台；②实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应为固液常温型，发生装置可选择A；碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；③实验室常用加热无水醋酸钠固体的方法来制取甲烷，该反应为固体加热型，发生装置可选择B，已知甲烷气体的密度比空气小，且难溶于水，收集装置可选择D向下排空气法和E排水法，故制取并收集甲烷可以选用的装置组合为BD或BE；（2）实验室制得的二氧化碳气体中常含有少量的氯化氢和水蒸气，为了得到纯净干燥的二氧化碳气体，先拥抱饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢，然后用浓硫酸干燥，为了使杂质被充分吸收，洗气时应该长进短出，故除杂装置的导管气流方向连接顺序为c→d→a→b，故选C；（3）①由于排空气法收集的气体较排水法干燥，氧气的密度比空气大，故用集气瓶收集干燥的氧气，应选用向上排空气法；②将蜡烛点燃，伸入集满氧气的集气瓶中，盖上玻璃片。一段时间后取出蜡烛，观察到烧杯内壁有水雾，说明有水生成，水是由氢元素和氧元素组成的，反应物氧气中只含有氧元素，根据反应前后元素种类不变，故可得到的结论是：蜡烛中含有氢元素；为继续探究蜡烛的组成中是否含有碳元素，补充的实验操作为向集气瓶中倒入澄清石灰水，并振荡，若观察到澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成，即可得出蜡烛中含有碳元素。3.(2023年江苏省镇江市八校中考一模)结合下图回答问题。（1）仪器名称：b______（2）用氯酸钾和二氧化锰制取O2，可选用装置______（选填序号）和D组合，化学方程式为______。二氧化锰的作用是______。也可用C装置收集O2的原因是______。（3）用如图装置制取CO2并验证相关性质。用图1装置制取CO2及性质实验（已知BaCl2溶液呈中性）。实验开始，向锥形瓶中加入一定量的盐酸，图2表示实验过程中装置H和Ⅰ中的溶液pH变化曲线。①图1中生成CO2的化学方程式为______。②图1中能说明CO2能与NaOH溶液反应的现象是______。图2中，T1∽T2时，显示器Ⅱ测得pH不断变小，写出符合此变化的可能反应化学方程式______。③图2中，T2时，显示器Ⅰ的pH小于显示器Ⅱ的pH，其可能原因是______。【答案】（1）集气瓶（2）A2KClO3eq\o\ac(\s\up6(MnO2),\s\up1(───),\s\do1(───),\s\do6(△))2KCl＋3O2↑催化作用O2的密度比空气大（3）①CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O②H中无现象，I中出现浑浊③CO2＋H2O=H2CO3④CO2中含有HCl【解析】（1）仪器a名称：铁架台，仪器b名称：集气瓶；（2）用氯酸钾和二氧化锰制取O2，该反应的反应物是固体，反应条件是加热，属于固体加热型，可选用装置A和D组合；氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：2KClO3eq\o\ac(\s\up6(MnO2),\s\up1(───),\s\do1(───),\s\do6(△))2KCl＋3O2↑；二氧化锰的作用是催化作用。也可用C装置收集O2的原因是O2的密度比空气大；（3）①石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；②二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，二氧化碳与氯化钡溶液不能反应。图1中能说明CO2能与NaOH溶液反应的现象是H中无现象，I中出现浑浊。二氧化碳与氢氧化钠与氯化钡混合溶液反应过程中氢氧化钠不断被消耗生成碳酸钠，碳酸钠与氯化钡反应，溶液pH不断减小，反应生成碳酸钠完全消耗后，溶液一定存在氯化钠，可能存在氯化钡，溶液显中性，再继续通入二氧化碳，二氧化碳与水反应生成碳酸，溶液pH继续减小，图2中，T1∽T2时，显示器Ⅱ测得pH不断变小，符合此变化的可能反应化学方程式CO2＋H2O=H2CO3；③盐酸具有挥发性，进入H和I装置中气体是二氧化碳和氯化氢混合物，进入I中氯化氢气体被氢氧化钠消耗，进入H中氯化氢留在溶液中，图2中，T2时，显示器Ⅰ的pH小于显示器Ⅱ的pH，其可能原因是CO2中含有HCl。4．(2023年江苏省南京市鼓楼区中考一模)化学是一门以实验为基础的科学。结合下列实验装置图回答以下问题：（1）写出指定仪器的名称：①________________。（2）氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式为________________；石灰石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为________________。（3）实验室用高锰酸钾制氧气，用排水法收集氧气时，当水中导管口有气泡_______________冒出时，再开始收集氧气。待气体集满后，操作的先后顺序是_______________（填字母）。A.把集气瓶移出水面，正放在桌面上B.用玻璃片盖住集气瓶口（4）实验室要制取干燥的氢气，实验装置正确的组装顺序是________________（填字母）。【答案】（1）锥形瓶（2）2KClO3eq\o\ac(\s\up6(MnO2),\s\up1(───),\s\do1(───),\s\do6(△))2KCl+3O2↑CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑（3）连续且均匀BA（4）BFD【解析】（1）①是锥形瓶；（2）氯酸钾在二氧化锰的作用下加热生成氯化钾和氧气，化学方程式为：2KClO3eq\o\ac(\s\up6(MnO2),\s\up1(───),\s\do1(───),\s\do6(△))2KCl+3O2↑；石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；（3）实验室用高锰酸钾制氧气，用排水法收集氧气时，当水中导管口有气泡连续且均匀冒出时，再开始收集氧气，待气体集满后，先用玻璃片盖住集气瓶口，再把集气瓶移出水面，正放在桌面上，故填BA；（4）实验室用锌和稀硫酸反应制取氢气，反应物为固体和液体，不需要加热，选择B为发生装置；要收集干燥的氢气，应选择排空气法收集，氢气的密度小于空气，故选择D收集；收集前先通入浓硫酸干燥，故实验装置正确的组装顺序是BFD。5．(2023年山东省济宁市经开区中考一模)如图为实验室常见的气体制备、收集和性质的实验装置，据图回答下列问题。（1）指出B装置中标号仪器名称：①______，B装置的优点是______；（2）实验室用B装置制取二氧化碳化学方程式是______，用D装置收集氧气，当看到______的现象时，说明氧气已经收集满了；（3）实验室用加热氯化铵固体和氢氧化钙固体混合物制取氨气，应选择的发生装置是______（填装置序号，下同），用E装置收集氨气时，气体应从______（填“a”或“b”）端进入。（4）为探究氨气的性质，同学们利用图中F装置进行氨气与氧化铜反应的实验，实验中观察到______色粉末变成红色。【提出问题】得到的红色粉末是什么？查阅资料：Cu2O是红色，易与稀硫酸反应：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O【猜想假设】红色粉末是①Cu②Cu2O③______【设计实验】小明设计如下实验验证红色粉末中是否含有Cu2O：实验步骤实验现象实验结论____________红色粉末中含有Cu2O【实验反思】小明设计的实验无法证明红色粉末中是否含有Cu，原因是______。【答案】（1）分液漏斗可以控制反应速率（2）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑集气瓶口有大气泡冒出（3）Ab（4）黑Cu和Cu2O取红色粉末于试管中，加入足量稀硫酸（合理即可）溶液由无色变为蓝色Cu2O和稀硫酸反应生成了铜【解析】（1）由图可知，B装置中标号仪器的名称是：分液漏斗；B装置可通过分液漏斗控制液体的滴加速率，从而控制反应速率；（2）实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；用D装置收集氧气，当看到集气瓶口有大气泡冒出时，说明氧气已经集满；（3）实验室用加热氯化铵固体和氢氧化钙固体混合物制取氨气，属于固体加热反应，发生装置可选A；用E装置收集氨气时，氨气的密度比空气小，则气体应从b端通入；（4）氧化铜是黑色的，故实验中观察到黑色粉末变成红色；猜想假设：Cu和Cu2O均是红色的，故红色粉末可能是Cu，可能是Cu2O，也可能是Cu和Cu2O的混合物；设计实验：实验结论为红色粉末中含有Cu2O，Cu2O能与稀硫酸反应生成硫酸铜、铜和水，故取红色粉末于试管中，加入足量稀硫酸，现象为：溶液由无色变为蓝色，说明红色粉末中含有Cu2O；实验反思：Cu2O和稀硫酸反应生成了铜，故小明设计的实验无法证明红色粉末中是否含有Cu。6．(2023年福建省福州时代华威中学适应性练习)如图是实验室气体制取、净化、干燥等常用装置图，请回答下列问题。（1）请写出图中标号a的仪器名称________。（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制氧气，请写出该反应的化学方程式_________。（3）从A→E中选用装置完成实验室CO2的制取和收集，可选择的装置组合是________(填字母序号)。写出用澄清石灰水检验的化学方程式_______。（4）氨气是一种无色、有刺激性气味、密度比空气小、极易溶于水的气体。实验室常用氢氧化钙固体和氯化铵固体混合加热制氨气，可以选择的发生装置是________(填字母序号)。若用I装置收集氨气，应从________(填“m”或“n”)端管口通入气体。（5）若实验室无稀硫酸，改用稀盐酸和锌粒反应来制取一瓶纯净、干燥的H2，应选择的装置组合是B→________→E(填入数字序号)。①G→H②H→G③F→H④H→F【答案】（1）长颈漏斗（2）2KClO3eq\o\ac(\s\up6(MnO2),\s\up1(───),\s\do1(───),\s\do6(△))2KCl+3O2↑（3）BD##DBCO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O（4）An（5）③【解析】（1）据图可知，图中标号a的仪器名称是长颈漏斗。（2）氯酸钾在催化剂二氧化锰作用下，加热生成氯化钾和氧气，化学方程式2KClO3eq\o\ac(\s\up6(MnO2),\s\up1(───),\s\do1(───),\s\do6(△))2KCl+3O2↑。（3）实验室CO2的制取药品是大理石或石灰石与稀盐酸，即是固体与液体常温下反应，生成的二氧化碳能溶于水，且与水反应，密度比空气大，所以从A→E中选用装置完成实验室CO2的制取和收集，可选择的装置组合是BD。澄清石灰水的主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。（4）实验室常用氢氧化钙固体和氯化铵固体混合加热制氨气，可以选择的发生装置是A。氨气是一种无色、有刺激性气味、密度比空气小、极易溶于水的气体。应用向下排空气法收集。即用I装置收集氨气，应从n端管口通入氨气。（5）由于稀盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢混在氢气中，先用氢氧化钠吸收氯化氢，再用浓硫酸干燥。所以用稀盐酸和锌粒反应来制取一瓶纯净、干燥的H2，应选择的装置组合是B→F→H→E。故填：③。7.(2023年江苏省淮安市淮安经济技术开发区中考一模)气体的制取是初中化学的重要内容，根据如图回答有关问题：（1）写出用C装置制氧气的化学方程式______；使用装置D收集氧气时应从导管口______（选填“a”或“b”）通入。（2）实验室制二氧化碳的化学方程式为______。图一中，与装置A相比，选用装置B制二氧化碳的优点是______。（3）将产生的二氧化碳通入图二装置，观察到试纸I不变色而试纸Ⅱ变红，饱和澄清石灰水变浑浊，据玻璃管中的现象可知二氧化碳的化学性质是______；若试管中导管口有连续均匀的气泡冒出，但新制的饱和澄清石灰水未变浑浊，可能原因是______。【答案】（1）2KClO3eq\o\ac(\s\up6(MnO2),\s\up1(───),\s\do1(───),\s\do6(△))2KCl+3O2↑b（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑可以控制反应速率（3）能与水反应生成酸二氧化碳中混有氯化氢气体(或盐酸有挥发性等)【解析】（1）装置C为固固加热型，试管口无棉花，故制氧气用氯酸钾，反应为氯酸钾在二氧化锰的催化下受热生成氯化钾和氧气，化学方程式为2KClO3eq\o\ac(\s\up6(MnO2),\s\up1(───),\s\do1(───),\s\do6(△))2KCl+3O2↑；使用装置D排空气法收集时，由于氧密度比空气大，故收集氧气时应长进短出，应从导管口b通入。（2）实验室制取二氧化碳的反应为碳酸钙和稀盐酸生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；图一中，与装置A中的长颈漏斗相比，选用装置B使用的是分液漏斗，分液漏斗上有旋塞，可以通过控制旋塞来控制液体滴加的速率，从而可以起到控制反应速率的目的。（3）将产生的二氧化碳通入图二装置，观察到试纸Ⅰ干燥的紫色石蕊试纸条不变色，而试纸Ⅱ湿润的紫色石蕊试纸条变红，说明二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊试纸条变红，饱和澄清石灰水变浑浊，若试管中导管口有连续均匀的气泡冒出，但饱和澄清石灰水未变浑浊的原因是二氧化碳中混有氯化氢气体(或盐酸有挥发性等)。8．(2023年天津市红桥区中考一模化学)实验是学习和研究化学的重要途径。（1）小丽准备配制溶质质量分数为18.5%的稀盐酸用于制取二氧化碳。所需仪器：烧杯、量筒、胶头滴管和______（填仪器名称）。（2）如图是实验室常用的气体制备相关装置，请回答下列问题。①收集二氧化碳通常选择的装置是______（填序号）。②小丽发现收集到的二氧化碳有刺激性气味，于是将气体从______（填“a”或“b”）端通入装置F除去HCl，再收集。③用装置A做氯酸钾和二氧化锰制取氧气的实验，则装置A还需补充的仪器是______，请写出该反应的化学方程式：______。④组装仪器时连接玻璃管和胶皮管的操作：先把玻璃管口______，然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管。⑤若装置G中试管中的无色液体是水，向试管中加入一种固体，且U型管中a端液面下降、b端液面上升，则所加固体可能是______（填下列序号）。A．冰B．氧化钙C．氢氧化钠D．硝酸铵E．干冰⑥制取二氧化碳发生反应的化学方程式为______，B装置内碳酸钙的质量随时间变化的大致趋势如图所示，请结合图像分析，t0min时B装置内的溶液中Ca2+与Cl-的个数比为______。【答案】（1）玻璃棒（2）①D②a③酒精灯2KClO3eq\o\ac(\s\up6(MnO2),\s\up1(───),\s\do1(───),\s\do6(△))2KCl+3O2↑④用水润湿⑤BC##CB⑥CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑1∶2【解析】（1）配制溶质质量分数为18.5%的稀盐酸，是使用浓溶液配制稀溶液，需要用到的仪器有：烧杯、量筒、胶头滴管和玻璃棒；（2）①二氧化碳密度比空气大，能溶于水，因此收集二氧化碳通常选择的装置是D；②气体与F内溶液充分接触发生反应除去杂质，则应长管进入，可将气体从a端通入装置F除去HCl，再收集；③用装置A做氯酸钾和二氧化锰制取氧气的实验，该反应需要加热，因此还需补充的仪器是酒精灯，反应化学方程式为2KClO3eq\o\ac(\s\up6(MnO2),\s\up1(───),\s\do1(───),\s\do6(△))2KCl+3O2↑；④组装仪器时连接玻璃管和胶皮管的操作：先把玻璃管口用水润湿，起到润滑作用，然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管；⑤U型管中a端液面下降、b端液面上升，说明装置内的气压增强，氧化钙与水反应、氢氧化钠溶于水放热，则所加固体可能是氧化钙、氢氧化钠；⑥制取二氧化碳发生反应的化学方程式为CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑，t0min时反应结束，碳酸钙不为零，说明碳酸钙还有剩余，稀盐酸完全反应无剩余，此时溶液中的溶质为氯化钙，溶液中Ca2+与Cl-的个数比为1:2。9．(2023年江苏省常州市武进区前黄实验学校中考一模)氧气是人类无法离开的物质，据相关资料可知，80％的新冠肺炎患者需要吸氧，结合图文信息回答下列问题。（1）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为______，若要收集较纯的氧气，应选择的发生和收集装置是______（填序号）。（2）某兴趣小组利用图二装置研究红磷在空气中燃烧，测得装置内气体压强随时间变化的数据如表。时间/s0153045607590……225240压强/kPa100.6100.610691.387.4x84.2……81.681.2①写出图二的方程式______。②气压由100.6kPa变为106kPa的主要原因是_______。③依据上表推出x的合理取值范围是_______。（3）如用过氧化氢溶液和二氧化锰制备O2，若需制备1.6gO2，理论上需消耗多少克质量分数为10％过氧化氢溶液？（写出计算过程）【答案】（1）2KMnO4eq\o\ac(\s\up6(△),\o(==,===))K2MnO4+MnO2+O2↑AE##EA（2）①4P+5O2eq\o\ac(\s\up7(点燃),\o(===,====))2P2O5②红磷燃烧放热导致气体膨胀，气压变大③87.4~84.2（3）解：消耗过氧化氢的质量为x2H2O2eq\o\ac(\s\up7(MnO2),\o(===,====))2H2O+O2↑6832x1.6g

eq\f(68,32)＝eq\f(x,1.6g)x=3.4g

所以需要消耗过氧化氢溶液的质量为3.4g÷10%=34g。

答：需要消耗过氧化氢溶液的质量为34g。【解析】（1）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为2KMnO4eq\o\ac(\s\up6(△),\o(==,===))K2MnO4+MnO2+O2↑。该反应需要加热，发生装置选择A，氧气密度比空气大可用向上排空气法收集，不易溶于水可用排水法收集，排空气法收集气体较干燥但不纯净，排水法收集气体较纯净但不干燥，所以收集装置选择E，即发生和收集装置是AE。（2）①磷和氧气点燃生成五氧化二磷，化学方程式为4P+5O2eq\o\ac(\s\up7(点燃),\o(===,====))2P2O5。②100.6kPa变为106kPa气压升高，红磷燃烧放热会导致气体膨胀，则推测原因是红磷燃烧放热导致气体膨胀，气压变大。③从30s后压强逐渐减小，则x在87.4~84.2之间。（3）详见答案。10.(2023年广东省广州市天河区华南师范大学附属中学中考一模)“富氧空气”是指氧气含量高于普通空气的气体，可用于航天、医疗炼钢等。在2019年年末出现的“新型肺炎”重症患者的治疗上有一个重要环节为“高流氧呼吸”，“高流氧”成分与“富氧空气”相似，某化学兴趣小组欲混制“富氧空气”并开展相关探究，进行以下实验。实验一：混制“富氧空气”1.实验室中常用二氧化催化过氧化分解制取氧气。（1）该方法制取氧气的化学方程式是___________。（2）现将一定体积5%过氧化氢溶液加到二氧化锰中，用秒表测量排水法收集50mL氧气的时间。请从图1中选择合适的仪器(每种仪器限用一次)完成该实验，需要用到的仪器是___________(填字母)2.混制“富氧空气”（3）如图2，用纯氮气及上述实验制取的氧气，混制一瓶(集气瓶容积为300mL)氧气体积分数40%的“富氧空气”，气体应从装置中的管选___________(“a”或“b”)通入，先通入氮气排出150mL水，再通入氧气排出___________mL水。实验二：测定“富氧空气”中氧气的含量3.用图3装置测定实验一制得的“富氧空气”中氧气的含量(已知白磷的着火点为40℃，其燃烧现象、产物与红磷燃烧相同)[实验步骤]①测量试管的容积。②检查装置的气密性。③装药品，注射器装水并将活塞调整到合适位置，连接好仪器。④用弹簧夹夹紧胶皮管，加热粗铜丝，观察现象。⑤燃烧结束并冷却至室温后，打开弹簧夹，观察注射器活塞的移动情况。[反思交流]实验三：研究“富氧空气”的应用4.氧气可用于炼钢。炼钢是以生铁为原料，通入“富氧空气”，降低其中的碳元素的含量，以提高其性能，见下图。某炼钢厂中生铁和钢的样品中，主要元素的质量分数如上表所示。（5）结合数据及炼钢示意图分析，请在“炼钢示意图”右侧圆圈内画出组成气体a的微观粒子示意图(粒子数目不作要求；不考虑空气中其他成分)。5.通过重油、褐煤在氧气含量不同的空气中燃烧的实验，得到有关数据如图4、图5。（6）结合图4，请写出空气中氧气含量与燃烧产生的温度的关系：___________。【答案】（1）2H2O2eq\o\ac(\s\up7(MnO2),\o(===,====))2H2O+O2↑（2）BDEG

（3）b100（4）（5）一定范围内，氧气含量越大，燃烧产生的温度越高，氧气含量超过一定范围时，随着氧气含量增大，燃烧产生的温度降低【解析】（1）实验室中常用二氧化催化过氧化分解制取氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应方程式为2H2O2eq\o\ac(\s\up7(MnO2),\o(===,====))2H2O+O2↑；（2）实验室用过氧化氢和二氧化锰混合物制取氧气，该反应是固液常温型，所以不选酒精灯A，反应容器是锥形瓶G，要选择双孔塞B，用直角的导管E，为了量取50mL氧气还要选量筒D，故需要用到的仪器是BDEG；（3）用纯氮气及上述实验制取的氧气，混制一瓶(集气瓶容积为300mL)氧气体积分数40%的“富氧空气”，气体应从装置中的短管b管通入，相当于排水法收集气体，设通入氧气的体积为VmL，eq\f(VmL,150mL+VmL)×100%＝40%，V=100，故先通入氮气排出150mL水，再通入氧气排出100mL水；（4）生铁炼钢时通入过量氧气的目的是降低生铁中碳元素的含量，碳与氧气反应生成二氧化碳，则气体a的成分有CO2、O2；如图所示：；（5）由图可知，一定范围内，氧气含量越大，燃烧产生的温度越高，氧气含量超过一定范围时，随着氧气含量增大，燃烧产生的温度降低；11.(2022年广东省中山市中考三模)实验室有如图仪器：（1）仪器①的名称是___________。（2）用氯酸钾和二氧化锰制取并收集一瓶较纯净氧气，应选择的仪器有____________（填序号）。反应的化学方程式是____________。从反应后的固体残渣中回收二氧化锰，将固体残渣充分____________、过滤、洗涤、烘干，即可得到二氧化锰。（3）如图中a—c可做为制取O2的发生装置且能“控制反应速率”的装置是_______（填序号）。（4）若用如图3装置采用排空气法收集氧气，请在图中将导管补画完整________。（5）用收集的氧气按如图4进行铁丝在O2中燃烧的实验，该实验装置存在明显不足，改进措施是____________。（6）实验室要制取8.8gCO2，至少需要14.6%的稀盐酸多少克？（写出详细解答过程）【答案】（1）集气瓶（2）①①③④⑤⑥⑦②2KClO3eq\o\ac(\s\up6(MnO2),\s\up1(───),\s\do1(───),\s\do6(△))2KCl+3O2↑③.催化作用④.溶解（3）a（4）（5）在瓶内预先留少量水或铺一层细沙（6）解：设至少需要14.6%的稀盐酸质量为xCaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑734414.6%x8.8geq\f(73,44)＝eq\f(14.6%x,8.8g)x=100g答：至少需要14.6%的稀盐酸100克【解析】（1）仪器①的名称是集气瓶；（2）用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，属于固固加热型，氧气不易溶入水，可用排水法收集较纯净氧气，应选择的仪器有①③④⑤⑥⑦；氯酸钾在催化剂二氧化锰作用下加热分解生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式是2KClO3eq\o\ac(\s\up6(MnO2),\s\up1(───),\s\do1(───),\s\do6(△))2KCl+3O2↑；二氧化锰在该反应加快氯酸钾分解氧气的速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生改变，故二氧化锰的作用是催化作用，因为二氧化锰难溶于水，所有从反应后的固体残渣中回收二氧化锰，将固体残渣充分溶解、过滤、洗涤、烘干，即可得到二氧化锰。（3）控制反应速率，需要控制反应物浓度，所以a带有注射器，可以控制加入反应物的量，从而控制反应速率；c中通过移动铜丝，可以控制固体药品与液体接触与分离，从而控制反应的发生和停止，故填a；（4）因为氧气的密度比空气大，若用如图3装置采用排空气法收集氧气，补画完整图为（5）由于细铁丝在氧气中燃烧放出了大量的热，火星四射，集气瓶内少量水或细沙的作用是防止溅落的熔化物炸裂瓶底。故改进措施是在瓶内预先留少量水或铺一层细沙。（6）详解见答案12.【2022扬州宝应一模】请根据下列实验装置图回答有关问题：（1）装置B中标号仪器①的名称是_______。（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为_______。（3）用双氧水和二氧化锰制取氧气的化学方程式为_____，反应后过滤，干燥，所得到的二氧化锰_____(填“能”或“不能”)继续作为双氧水分解的催化剂。（4）用C收集气体，收集满的现象是_______。若用F装置收集二氧化碳，气体应从______(选填“a”或“b”，下同)端通入。若用F排水法收集气体，气体应从_______端通入。（5）二氧化硫是有毒气体，密度比空气大，易溶于水。实验中常用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫尾气。用如图所示装置收集一瓶干燥的二氧化硫，装置中导管按气流方向连接顺序是①→②→_______→⑤(填序号)。烧杯中发生反应的化学方程式为_______。【答案】（1）分液漏斗（2）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑（3）①.2H2O2eq\o\ac(\s\up7(MnO2),\o(===,====))2H2O+O2↑②.能（4）①.集气瓶口有大气泡冒出时②.a③.b（5）①.③→④②.SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O

【解析】（1）由图可知，装置B中标号仪器①的名称是分液漏斗；（2）实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；（3）过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，该反应的化学方程式为：2H2O2eq\o\ac(\s\up7(MnO2),\o(===,====))2H2O+O2↑；该反应中，二氧化锰是催化剂，化学反应前后，催化剂的质量和化学性质不变，故反应后过滤，干燥，所得到的二氧化锰能继续作为双氧水分解的催化剂；（4）用C装置，即排水法收集气体，当集气瓶口有大气泡冒出时，说明已经集满；若用F装置收集二氧化碳，二氧化碳的密度比空气大，气体应从a端通入；若用F排水法收集气体，气体的密度比水小，气体应从b端通入；（5）二氧化硫的密度比空气大，应“长进短出”，故装置中导管按气流方向连接顺序是①→②→③→④→⑤；烧杯中发生反应为二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，该反应的化学方程式为：SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O。13.【2022盐城建湖一模】下图是实验室常用气体制备装置，据图回答问题：（1）图中标号①仪器名称是______。用A装置制取氧气的化学方程式是______。选择C装置收集氧气是因为______。集满氧气的集气瓶应______（填“正”或“倒”）放在桌面上（2）用装置F和装置______（填序号）收集并测量O2体积，实验时气体应从装满水的装置F中的导管______（填“a”或“b”）端通入。（3）实验室常用加热氯化铵和熟石灰固体混合物制取极易溶于水的氨气（NH3）。若要制取并收集于燥的氨气，正确的装置连接顺序是______（填字母代号）。【答案】（1）酒精灯；2KClO3eq\o\ac(\s\up6(MnO2),\s\up1(───),\s\do1(───),\s\do6(△))2KCl+3O2↑；氧气不易溶于水；正；（2）I；b；（3）AHE（或AHF）【解析】（1）图中标号①仪器名称是酒精灯。用A装置制取氧气的反应为固体加热反应且试管口没有一团棉花，故反应为氯酸钾在二氧化锰催化作用下加热生成氯化钾和氧气,反应的化学方程式为2KClO3eq\o\ac(\s\up6(MnO2),\s\up1(───),\s\do1(───),\s\do6(△))2KCl+3O2↑。选择C装置收集氧气是因为氧气不易溶于水，可以用排水法收集。氧气密度大于空气，集满氧气的集气瓶应正放在桌面上。（2）氧气密度小于水，实验时氧气应从装满水的装置F中的导管b端通入，水被排出，排出水的体积就是收集到氧气气体，测量水的体积还需要使用装置量筒I。（3）实验室常用加热氯化铵和熟石灰固体混合物制取氨气，反应为固体加热反应，发生装置选A；氨气极易溶于水、密度小于空气密度，收集装置选择向下空气法装置E或万用瓶装置F（氨气短进长出，从b端进入）。若要制取并收集于燥的氨气，氨气能和硫酸反应，不与碱石灰反应，故在制得氨气后应首先通过碱石灰干燥装置H干燥后再收集，故正确的装置连接顺序是AHE（或AHF）。14.【2022扬州广陵一模】学习化学离不开化学实验，请结合下图回答问题。资料：碳酸钠与二氧化碳、水反应生成可溶于水的碳酸氢钠。（1）写出图中标号①仪器的名称______。（2）利用装置B制取氧气，反应的化学方程式为______。若用D装置收集氧气，则气体应该从______（填“a”或“b”）进入。（3）实验室用锌粒与稀硫酸制取H2，其反应的化学方程式为______。装置C与B相比较，其优点是______。（4）实验室用石灰石与盐酸制取的CO2通入到澄清石灰水，石灰水并未变浑浊。将气体依次通过装置M、N、O后，发现N中溶液不变浑浊，O中溶液变浑浊。则装置M中X溶液为______（填字母）。A.饱和Na2CO3溶液 B.饱和NaHCO3溶液 C.饱和NaOH溶液（5）若集气瓶中充满CO2气体，将分液漏斗①中的NaOH溶液滴入瓶中，稍作振荡，发现气球______（填“膨胀”或“缩小”），其原因用化学方程式表示______；若要气球恢复原状，应关闭分液漏斗①，打开分液漏斗②，滴入______溶液（填化学式，忽略滴入液体的体积）。【答案】（1）酒精灯（2）①.2H2O2eq\o\ac(\s\up7(MnO2),\o(===,====))2H2O+O2↑②.b（3）①..Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑②.可以控制反应的发生与停止（4）B（5）①.膨胀②.CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O③.HCl或H2SO4（合理即可）【解析】（1）①仪器的名称酒精灯；（2）装置B制取氧气，装置为固液不加热反应，反应为过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成氧气和水，2H2O2eq\o\ac(\s\up7(MnO2),\o(===,====))2H2O+O2↑；氧气不易溶于水，若用D装置收集氧气，则气体应该短进长出，从b进入。（3）实验室用锌粒与稀硫酸制取H2，硫酸和锌生成硫酸锌和氢气，.Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；装置C与B相比较，其优点是装置中关闭活塞，装置中压强变大液体进入长颈漏斗，液体和固体药品分离，反应停止；打开活塞气体排出，液体流下，固液接触反应进行，可以控制反应的发生与停止；（4）已知，碳酸钠与二氧化碳、水反应生成可溶于水的碳酸氢钠。实验室用石灰石与盐酸制取的CO2通入到澄清石灰水，石灰水并未变浑浊；可能原因是盐酸具有挥发性，导致二氧化碳气体中含有氯化氢气体，不能使石灰水变浑浊；将气体依次通过装置M、N、O后，发现N中溶液不变浑浊，O中溶液变浑浊，则装置M中X溶液为吸收二氧化碳中氯化氢气体的溶液，碳酸氢钠和氯化氢反应生成二氧化碳且不能吸收二氧化碳，氢氧化钠和碳酸钠均可以吸收二氧化碳不合适，故X为碳酸氢钠，故选B；（5）若集气瓶中充满CO2气体，将分液漏斗①中的NaOH溶液滴入瓶中，稍作振荡，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O，装置中气体减小，压强减小，气球变大；若要气球恢复原状，应关闭分液漏斗①，打开分液漏斗②，滴入稀盐酸（或稀硫酸），酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，装置中压强变大，气球恢复原状，故填HCl或H2SO4。15.【2022盐城大丰一模】化学是一门以实验为基础的科学，结合装置回答下列问题：（1）写出标号仪器的名称：①______；②______。（2）用A装置制取氧气的化学方程式为______，用D装置收集O2，验满的方法是______。（3）装置B制得的CO2中通常含有少量的水蒸气，若要制取干燥的CO2，正确的装置连接顺序是______（填字母）；再连接F装置，m处干燥的紫色石蕊纸片______（填“变”或“不变”）红，G装置产生的现象可证明CO2具有的物理性质是______，装置C可代替装置B，其优点是______。（4）硫化氢（H2S）气体有毒，密度比空气大，溶于水形成酸，能在空气中燃烧生成SO2和水，