影响化学平衡移动的因素专题训练

杨老师重庆书之香教育专题影响化学平衡移动的因素杨老师重庆书之香教育1、对于反响2SO2+O22SO3，以下判断正确的选项是〔〕A、2体积SO2与足量O2反响，必定生成2体积SO3B、其它条件不变，增大压强，平衡必定向右移动C、平衡时，SO2消耗速率必定等于O2生成速率的两倍D、平衡时，SO2浓度必定等于O2浓度的两倍2、已建立平衡的某可逆反响，当改变条件使化学平衡向正反响移动时，以下表达正确的选项是〔〕①生成物的体积分数一定增加；②生成物的产量一定增加；③反响物的转化率一定增加；④反响物的浓度一定降低；⑤正反响速率一定大于逆反响速率；⑥使用了适宜的催化剂A.①②B.②⑤C.③⑤D.④⑥3、对已达化学平衡的反响2X〔g〕＋Y〔g〕2Z〔g〕，减小压强时，对反响产生的影响是〔〕 A．逆反响速率增大正反响速率减小，平衡向逆反响方向移动 B．逆反响速率减小正反响速率增大，平衡向正反响方向移动 C．正、逆反响速率都减小，平衡向逆反响方向移动D．正、逆反响速率都增大，平衡向正反响方向移动4．往一真空密闭容器中通入一定量的气体A，在一定条件下，发生如下反响：2A(g)B(g)+xC(g)，反响达平衡时，测得容器内压强增大了p%，假设此时A的转化率为a%，以下关系正确的选项是〔〕 A．假设x=1，那么p>aB．假设x=2，那么p<aC．假设x=3，那么p=aD．假设x=4，那么p≥a5．现有3个体积相同的密闭容器，都进行以下反响：CO2+H2H2O(气)+CO，反响所处的温度相同，但起始的物质的量不同，其中甲：CO2=H2=amol，乙：CO2=amol，H2=2amol。丙：CO2=H2=H2O(气)=amol。到达平衡时，CO的物质的量由大到小的顺序是〔〕 A．甲>乙>丙B．甲>丙>乙C．乙>丙>甲D．乙>甲>丙6．有两个极易导热的密闭容器a和b(如图6-1所示)，a容器体积恒定，b容器体积可变，压强不变。在同温同压和等体积条件下，向a和b两容器中通入等物质的量的NO2，发生反响：2NO2N2O4+Q，那么以下说法正确的选项是〔〕A．反响起始时两容器的反响速率va和vb的关系：va＜vbB．反响过程中两容器内的反响速率va和vb的关系：va＜vbC．两容器内反响到达平衡所需用的时间一定相同D．反响到达平衡，两容器的NO2的转化率相同7．将颜色相近的NO2和Br2(g)分别装入注射器中，将活塞同时向外拉使气体体积扩大一倍，颜色变化不符合表达的是〔〕A.Br2(g)颜色比NO2深B.NO2颜色比Br2(g)深C.两种颜色一样D.两种颜色均比原来浅8．在一密闭容器中，反响ｍA(ｇ)ｎB(ｇ)＋ｎC(ｇ)达平衡后，保持温度不变，将容器容积压缩到原来的一半，当到达新的平衡时，B和C的浓度均是原来的1.8倍，那么〔〕A.平衡向逆反响方向移动了B.物质A的转化率增加了C.物质C的质量分数增加了D.ｍ＜2ｎ9．某温度下,反响H2(g)+I2(g)2HI(g)；△H>0〔正反响为吸热反响〕。在一带有活塞的密闭容器中到达平衡，以下说法中不正确的选项是〔〕 A．恒温，压缩体积，平衡不移动，混合气体颜色加深B．恒压，充入HI〔g〕，开始时逆反响速率变大 C．恒容，升高温度，正反响速率减小 D．恒容，充入H2，I2〔g〕的体积分数降低10、在甲容器中盛入2molSO3，乙容器中参加2molSO2和1molO2，假定反响前两容器的容积相等。反响开始后甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，在相同条件(500℃，催化剂)下均到达平衡时，甲与乙容器内压强的关系是〔〕 A.甲大于乙B.甲小于乙C.甲等于乙D.无法确定11．化学反响C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)－Q到达平衡，以下表达正确的选项是〔〕A．升高温度，正反响速率增大，逆反响速率减小，平衡向正反响方向移动B．参加固体炭，平衡向正反响方向移动C．参加水蒸气使容器内压强增大，平衡向逆反响方向移动D．扩大容器的容积，平衡向正反响方向移动12.可逆反响：3A(气)3B(?)+C(?)-Q，随着温度升高气体平均相对分子质量有变小趋势，那么以下判断正确的选项是〔〕A.B和C可能都是固体B.B和C一定都是气体C.假设B为固体，那么C一定是气体D.B和C可能都是气体13.某固定体积的密闭容器中存在化学平衡：aA(气)bB(气)＋cC(气)，在温度不变的体积下，再充入一定量的A物质，重新到达平衡时，以下判断中正确的选项是〔〕A.假设a=b+c时，B的物质的量分数不变B.假设a=b+c时，B的物质的量分数变大C.假设a＞b+c时，A的转化率不变D.假设a＜b+c时，A的转化率变大14．乙酸蒸气能形成二聚分子：2CH3COOH(气)(CH3COOH)2(气)＋热。现欲测定乙酸的分子量，应采用的反响条件是〔〕A.低温高压B.高温低压C.低温低压D.高温高压15．反响X(气)＋Y(气)2Z(气)＋Q〔Q＞0〕,在一定条件下，反响物Y的转化率与反响时间〔t〕的关系如右图所示。假设使曲线a变为曲线b可采取的措施是〔〕A.参加催化剂B.降低温度C.增大压强D.增大Y的浓度16．某可逆反响mA(g)+nB(气)pC(气)+Q，在密闭容器中进行，右图表示在不同反响时间t时温度T和压强P与反响物B在混合气体中的百分含量B%的关系曲线。由曲线分析，以下判断正确的选项是〔〕A.T1＜T2，P1＞P2，m+n＞p，Q＞0B.T1＞T2，P1＜P2，m+n＞p，Q＜0C.T1＜T2，P1＞P2，m+n＜p，Q＞0D.T1＞T2，P1＜P2，m+n＜p，Q＜017、在注射器内吸入NO2与N2O4的混合气体，将出口处封闭，假设向内突然推进活塞，会发现筒内气体颜色立即变____，然后又慢慢变____；假设向外突然拉动活塞，会发现筒内气体颜色立即变_____，然后又慢慢变_____，该反响的化学方程式为，这说明增大压强平衡向。在突然推拉的短暂时间内气体颜色的突然变化是因为气体的变化所致。18、在一定条件下，可逆反响：mA+nBpC到达平衡，假设： 〔1〕A、B、C都是气体，减少压强，平衡向正反响方向移动，那么m+n和p的关系是。 〔2〕A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，那么B为态。 〔3〕A、C是气体，而且m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，那么平衡移动的方向是。19．在100℃时，将0.1mol的四氧化二氮气体充入1L抽空的密闭容器中，隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：时间浓度020406080100c(N2O4)0.100c10.050c3abc(NO2)0.0000.060c20.1200.1200.120填空：〔1〕该反响的化学方程式；到达平衡时四氧化二氮的转化率为______。表中c2___c3____a____b〔选填“>〞、“<〞、“=〞〕。〔2〕20s时四氧化二氮的浓度c1=______mol·L-1，在0s~20s内四氧化二氮的平均反响速率为______mol·(L·s)-1。〔3〕假设在相同情况下最初向该容器充入的是二氧化氮气体，要到达上述同样的平衡状态，二氧化氮的起始浓度是_______mol·L-1。20．在10℃和4×105Pa的条件下，当反响aA(g)dD(g)+eE(g)建立平衡后，维持温度不变，逐步增大体系的压强，在不同压强下该反响建立平衡后，物质D的浓度见下表(在增大压强的过程中无其它副反响发生)：压强(Pa)4×1056×1051×1062×106D的浓度(mol/L)0.0850.1260.2000.440(1)压强从4×105Pa增加到6×105Pa时平衡应向反响方向移动(填“正〞或“逆〞)理由是。(2)压强从1×106Pa增加到2×106Pa时，平衡向反响方向移动(填“正〞或“逆〞)理由是。21.在一定温度下，把2体积N2和6体积H2通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通容器中发生以下反响：N2＋3H22NH3＋Ｑ假设反响到达平衡后，测得混合气体为7体积。据此答复以下问题：(1)保持上述温度不变，设a、b、c分别代表初始参加的N2、H2和NH3的体积，如果反响到达平衡后混合气体中各物质的体积分数仍与上述平衡时完全相同。那么：①假设a=1，c=2，那么b=___________，在此情况下，反响起始时将向___________方向进行(填“正〞或“逆〞)。②假设需规定起始时，反响向逆方向进行，那么c的范围是___________(2)在上述装置中，假设需控制平衡后混合气体为6.5体积，那么可采取的措施是________，原因是_____。22．将等物质的量的A、B、C、D四种物质混和,发生如下反响：aA+bBcC(固)+dD当反响进行一定时间后,测得A减少了n摩,B减少了n摩,C增加了n摩，D增加了n摩,此时到达化学平衡：(1)该化学方程式中各物质的系数为:a=、b=、c=、d=(2)假设只改变压强,反响速度发生变化,但平衡不发生移动,该反响中各物质的聚集状态：ABD(3)假设只升高温度,反响一段时间后,测知四种物质其物质的量又到达相等,那么该反响为反响(填“放热〞或“吸热〞)。23．某化学反响2AB＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0，反响物A的浓度〔mol/L〕随反响时间〔min〕的变化情况如下表：根据上述数据，完成以下填空：〔1〕在实