人教版初中化学九下10.1 常见的酸和碱 - 常见的碱　教案

人教版初中化学九下10.1常见的酸和碱-常见的碱教案一、教学目标了解常见的碱的种类及其性质；掌握常见的碱和酸的实验室常见的制备方法；通过实验观察和讨论，理解常见的碱的酸碱指示剂的变化规律；培养学生的实验操作能力和观察能力。二、教学重难点掌握常见的碱和酸的实验室常见的制备方法；理解常见的碱的性质及其应用；培养学生的实验操作能力和观察能力。三、教学内容1.复习复习上节课所学的常见酸的种类和性质，以及实验室常见的制备方法。2.引入通过实验观察、实验讨论和实验总结，引入本节课的教学内容：常见的碱。3.教学过程（1）常见的碱的种类及其性质介绍确定课题：常见的碱。引导学生回顾酸和碱是化学反应中的两种特殊物质，提问学生对碱的一些基本了解。介绍常见的碱的种类和性质：氢氧化钠（NaOH）：无色透明固体，具有腐蚀性，能溶解于水，能腐蚀皮肤。氢氧化钾（KOH）：白色固体或颗粒，能腐蚀皮肤，能溶解于水。氢氧化钙（Ca（OH）2）：白色固体或颗粒，可吸湿，能溶解于水，能腐蚀皮肤。氨水（NH3·H2O）：无色液体，有刺激性气味，能溶于水，有强烈的腐蚀性。碳酸钠（Na2CO3）：无色结晶或白色颗粒，能溶解于水，稍微有碱性。碳酸氢钠（NaHCO3）：无色结晶或白色颗粒，能溶解于水，有碱性。羟基胺盐（（C5H11NH3）Cl）：白色固体，易溶于水。三氧化二铝（Al2O3）：白色粉末，不溶于水，但能溶解于酸。（2）常见的碱的实验室常见的制备方法实验目的：掌握常见的碱的实验室常见的制备方法。常见的碱的实验室常见的制备方法：氢氧化钠（NaOH）：将氯化钠和氢氧化钙反应生成氢氧化钠。氢氧化钾（KOH）：将氯化钾和氢氧化钙反应生成氢氧化钾。氢氧化钙（Ca（OH）2）：用生石灰和水反应生成氢氧化钙。氨水（NH3·H2O）：将氨气通入水中生成氨水。碳酸钠（Na2CO3）：用氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠。碳酸氢钠（NaHCO3）：用氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸氢钠。羟基胺盐（（C5H11NH3）Cl）：将羟基胺和氯化氢反应生成羟基胺盐。三氧化二铝（Al2O3）：用氯化钠和三氧化二铝反应生成氢氧化铝。（3）实验操作实验目的：通过实验操作，观察常见的碱的酸碱指示剂的变化规律。实验材料：红、蓝、紫三种酸碱指示剂；氢氧化钠溶液；氢氧化钙溶液；氯化钠溶液。实验过程：实验一：以红色酸碱指示剂为指示剂，将氢氧化钠溶液滴入酸碱指示剂中，观察颜色变化。实验二：以蓝色酸碱指示剂为指示剂，将氢氧化钙溶液滴入酸碱指示剂中，观察颜色变化。实验三：以紫色酸碱指示剂为指示剂，将氯化钠溶液滴入酸碱指示剂中，观察颜色变化。实验结果总结和讨论：实验一：红色酸碱指示剂在氢氧化钠溶液中的颜色变化。实验二：蓝色酸碱指示剂在氢氧化钙溶液中的颜色变化。实验三：紫色酸碱指示剂在氯化钠溶液中的颜色变化。学生通过实验观察和讨论，总结酸碱指示剂在碱溶液中的颜色变化规律。4.小结通过本节课的学习，学生了解了常见的碱的种类及其性质，掌握了实验室常见的制备方法，并通过实验观察了酸碱指示剂在碱溶液中的颜色变化规律。四、作业完成课堂练习；预习下节课的内容。五、板书设计人教版初中化学九下10.1常见的酸和碱-常见的碱教案

1.常见的碱的种类及其性质介绍

-氢氧化钠（NaOH）

-氢氧化钾（KOH）

-氢氧化钙（Ca（OH）2）

-氨水（NH3·H2O）

-碳酸钠（Na2CO3）

-碳酸氢钠（NaHCO3）

-羟基胺盐（（C5H11NH3）Cl）

-三氧化二铝（Al2O3）

2.常见的碱的实验室常见的制备方法

-氢氧化钠（NaOH）

-氢氧化钾（KOH）

-氢氧化钙（Ca（OH）2）

-氨水（NH3·H2O）