巴市一中高三第四次模拟考试化学试题缺答案

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精2013年巴市一中高三第四次模拟考试理综化学部分试题7．下列说法正确的是A．利用的放射性可治疗某些疾病，和互为同位素B．淀粉、纤维素、蛋白质和油脂均属于天然高分子化合物C．将SO2通入BaCl2溶液中，无沉淀产生，再通入过量NH3，仍无沉淀D．合成纤维和光导纤维都是新型的无机非金属材料8．分子式为C3H4Cl2的链状有机物的同分异构体共有(不包括立体异构）A．6种B．5种C．4种D．3种9．在相同温度和体积均为1L的三个密闭容器中，保持温度和容积不变,以三种不同的投料方式进行反应,平衡时有关数据如下（已知相同条件下2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)△H＝－196kJ/mol），下列说法正确的是容器甲乙丙起始投入量2molSO2和1molO22molSO32molSO2和2molO2反应放出或吸收的热量(kJ）Q1Q2Q3平衡时SO3的物质的量n1n2n3平衡转化率平衡时压强p1p2p3理科综合试卷第3页(共2理科综合试卷第3页(共21页）理科综合试卷第4页(共21页)A.Q1＝Q2＞Q3B。n2＞n1＞n3C.＋＝1D。p1＞p2＞p310．设NA为阿佛加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．标况下，33.6升SO3中含有硫原子的数目为1。5NAB．常温常压下，7.0g乙烯与甲烷的混合物中含有氢原子数目为NAC．1。0L的0.1mol/LNa2S溶液中含有Na+数目为0.2NAD．1molCl2在20℃时的体积一定大于22。4L11．常温下，pH＝2的盐酸,下列叙述正确的是A．B．与等体积pH=12的一元碱MOH混合后所得溶液pH≥7C．由H2O电离出的＝1。0×10-2mol/LCH2＝CH-CHCH2＝CH-CH2CH－CH2－ClOOCCH3OH12．某有机物的结构简式为，关于它的说法正确的是A．该物质属于芳香烃B．该物质易溶于水C．1mol该物质最多能与2molNaOH反应D．该物质能发生的反应类型有加成、水解、消去、氧化13。常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．使石蕊试液变红的溶液中:I—、MnO4—、NO3-、Na+B．含有大量Fe3+的溶液：NH4+、HCO3—、SO42-、AlO2—C．水电离出＝1.0×10-12mol/L的溶液:Cl—、Na+、ClO—、NH4+D．澄清透明的溶液:Cu2+、Fe3+、SO42-、NO3-26．（14分）X、Y、Z、W、M、N为原子序数依次增大的六种短周期元素，常温下，六种元素的常见单质中三种为气体，三种为固体。X与M,W与N分别同主族，在周期表中X是原子半径最小的元素，且X能与Y、Z、W分别形成电子数相等的三种分子，Z、W的最外层电子数之和与M的核外电子总数相等。试回答下列问题：(1)X、Z、W、N四种元素的原子半径由大到小的排列顺序是（用元素符号表示）。(2)由X、Z、W、N四种元素中的三种元素可组成一种强酸,该强酸的稀溶液能与铜反应，则该反应的化学方程式为.(3)由X、Z、W、N四种元素组成的一种离子化合物A，已知A既能与盐酸反应,又能与氯水反应，写出A与足量盐酸反应的离子方程式；(4）分子式为X2Y2W4的化合物与含等物质的量的KOH的溶液反应后所得溶液呈酸性，其原因是.(用方程式及必要的文字说明)。该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为.理科综合试卷第9页(共21理科综合试卷第9页(共21页）理科综合试卷第10页(共21页)a．取H的溶液，加入过量的NaOH浓溶液并加热，产生白色沉淀和无色有刺激性气味的气体.白色沉淀迅速变为灰绿色,最终变为红褐色；b．另取H的溶液,加入过量的BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解.=1\*GB3①H的化学式为。=2\*GB3②已知100mL1mol/L的H溶液能与20mL1mol/LKMnO4溶液（硫酸酸化)恰好反应,写出该反应的离子方程式。27．(15分）反应物反应进程生成物能量E1＝134kJ/molE反应物反应进程生成物能量E1＝134kJ/molE2＝368kJ/mol(1）右图是1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图.已知：N2(g）＋O2(g）＝2NO（g)△H＝＋180kJ/mol2NO（g)＋O2（g)＝2NO2(g)△H＝－112.3kJ/mol则反应：2NO(g）＋CO（g)N2（g)＋2CO2(g）的△H是。(2)用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为:C（s)＋2NO(g)N2（g）＋CO2(g）.某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温（T1℃）条件下反应,反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：浓度/mol·L－1时间/minNON2CO200.10000100.0580.0210。021200.0400。0300。030300.0400。0300.030400。0320。0340.017500.0320.0340。017①T1℃时，该反应的平衡常数K＝②30min后，改变某一条件,反应重新达到平衡，则改变的条件可能是。(3)CO可用于合成甲醇，反应方程式为:CO（g）+2H2（g）CH3OH（g).CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。该反应ΔH0（填“>"或“〈”)。（4）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常温下将SO2转化为SO42－而实现SO2的处理（总反应为2SO2+O2+2H2O＝2H2SO4）。已知，含SO2的废气通入含Fe2+、Fe3+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+＝4Fe3++2H2O，则另一反应的离子方程式为(5）有学者想以下图所示装置用原电池原理将SO2转化为重要的化工原料。若A为SO2，B为O2,C为H2SO4，则负极反应式为，电池总反应式为。（6）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=3。8×10—9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合,若Na2CO3溶液的浓度为4×10-4mo1/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为。28．(14分）某研究小组模拟工业无隔膜电解法处理电镀含氰废水，进行以下有关实验。填写下列空白。 实验I制取次氯酸钠溶液 用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液制取次氯酸钠溶液，设计右图所示装置进行实验。（1)电源中，a电极名称是。（2）反应时，生成次氯酸钠的离子方程式为. 实验Ⅱ测定含氰废水处理百分率利用下图所示装置进行实验。将CN－的浓度为0.2000mol·L－1的含氰废水100mL与100mLNaClO溶液（过量）置于装置②锥形瓶中充分反应。打开分液漏斗活塞，滴人100mL稀H2SO4，关闭活塞。 已知装置②中发生的主要反应依次为:CN－＋ClO－＝CNO－＋Cl－2CNO－＋2H+＋3C1O－＝N2↑＋2CO2↑＋3C1－＋H2O(3）①和⑥的作用是。（4）装置②中，生成需由装置③除去的物质的离子方程式为。（5）反应结束后,缓缓通人空气的目的是。（6）为计算该实验中含氰废水被处理的百分率，需要测定的质量。（7）上述实验完成后，为了回收装置③中的CCl4需要的操作是。36．【化学——选修2：化学与技术】（15分）高铁酸钾(K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下:已知:①2KOH＋Cl2＝KCl＋KClO＋H2O（条件：温度较低）②6KOH＋3Cl2＝5KCl＋KClO3＋3H2O(条件:温度较高）回答下列问题：理科综合试卷第17页（共21页）理科综合试卷第18页（共21页)（1）该生产工艺应在（填“温度较高”或理科综合试卷第17页（共21页）理科综合试卷第18页（共21页)（2）在溶液I中加入KOH固体的目的是（填编号）。 A．与溶液I中过量的Cl2继续反应,生成更多的KClO B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率 C．为下一步反应提供碱性的环境 D．使KClO3转化为KClO(3)从溶液II中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3、KCl，则反应③中发生的离子反应方程式为。（4）配制KOH溶液时，是在每100mL水中溶解61。6gKOH固体（该溶液的密度为1.47g/mL），它的物质的量浓度为；（4)如何判断K2FeO4晶体已经洗涤干净.（5）高铁酸钾(K2FeO4）作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质,配平该反应的离子方程式：FeO+H2O=Fe(OH)3(胶体)+O2↑+OH－.37.［化学——物质结构与性质］(15分）太阳能电池的发展已经进入了第三代。第一代为单晶硅太阳能电池，第二代为多晶硅、非晶硅等太阳能电池，第三代就是铜铟镓硒CIGS（CIS中掺入Ga）等化合物薄膜太阳能电池以及薄膜Si系太阳能电池。(1）镓的基态原子的电子排布式是。（2）硒为第4周期元素，相邻的元素有砷和溴，则3种元素的第一电离能从大到小顺序为（用元素符号表示）。(3)H2Se的酸性比H2S________（填“强”或“弱”）。气态SeO3分子的立体构型为________.(4)硅烷（SinH2n＋2）的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示，呈现这种变化关系的原因是_________________________________。(5)与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸（H3BO3)在水溶液中能与水反应生成[B(OH）4］－而体现一元弱酸的性质,则［B（OH)4]－中B的原子杂化类型为；(6)金属Cu单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应,但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，其原因是，反应的离子方程式为；（7)一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积的结构。在晶胞中,Au原子位于顶点,Cu原子位于面心,则该合金中Au原子与Cu原子个数之比为_____________，若该晶胞的边长为apm，则合金的密度为______________________g·cm-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA)。38.［化学——有机化学基础]（15分）有机物F(分子式为C12H14O2）广泛用于香精的调香剂。为了合成该物质，某实验室的科技人员设计了下列合