标准盐酸滴定VHClaq

1、酸式滴定管和碱式滴定管的区别和使用方法注意：酸式滴定管不能用于装碱性溶液，碱式滴定管不能用于装酸性溶液或会腐蚀橡胶的溶液（如强氧化性的溶液）。玻璃活塞橡胶管玻璃球2、滴定管的刻度特点和读数方法0刻度处25ml刻度处①0刻度在上方②精密度：0.01ml，所以读数时要读到小数点后两位。③实际滴出的溶液体积=滴定后的读数-滴定前的读数练习：读出以下液体体积的读数78滴定管87量筒25ml酸式滴定管3.滴定管的构造①上端标有：

、

、

；温度0刻度容积25℃25mL50mL全部盛满溶液时，体积

所标容积。多于下端②滴定管的最小刻度为

,允许估计至

，因此读数的精确度为

mL。0.1mL0.010.01一、定义

用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)浓度的实验方法叫做酸碱中和滴定。已知浓度的溶液——标准液未知浓度的溶液——待测液二、原理酸HCl和碱NaOH反应，当恰好完全反应时，酸提供的H+的物质的量等于碱提供的OH－的物质的量，即：

C(酸)·V(酸)=C(碱)·V(碱)中和反应的实质n(H+)=n(OH-)H++OH-=H2O中和滴定的原理强酸和强碱中和反应,当恰好完全反应时,

n(H+)=n(OH—)

C(H+)V[(H+)(aq)]=

C(OH—)V[(OH—)(aq)]

C(H+)V[(H+)(aq)]C(OH—)=

V[(OH—)(aq)]用已知浓度的强酸溶液滴定未知浓度的强碱溶液V[(H+)(aq)]是控制量C(H+)是标准量V[(OH—)(aq)]是实验量C(OH—)是待测量强酸和强碱中和反应,当恰好完全反应时,

n(H+)=n(OH—)

C(H+)V[(H+)(aq)]=

C(OH—)V[(OH—)(aq)]

C(OH—)V[(OH—)(aq)]C(H+)=

V[(H+)(aq)]用已知浓度的强碱溶液滴定未知浓度的强酸溶液V[(OH—)(aq)]是控制量C(OH—)是标准量V[(H+)(aq)]是实验量C(H+)是待测量设问1:判断滴定终点主要依据？PH值变化PH试纸测大致范围不能湿润PH计精确范围

大致范围测量PH值

三.主要依据:酸碱指示剂设问2:如何测量PH值?酸碱反应过程中，溶液的PH发生变化，在恰好完全反应时，发生突变，突变范围就是多加或少加一滴，发生大的改变。讨论：滴定过程中溶液的pH变化用0.100mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.100mol/L盐酸加入NaOH(ml)0.0018.0019.6819.9820.0020.0220.2022.0023.00溶液PH值1.02.33.34.37.09.710.711.712.5一组二组三组问题2:滴定终点时多半滴和少半滴溶液性质发生怎样改变?PH发生怎样改变?问题1:滴定终点消耗碱多少?PH等于多少?问题3:如果以NaOH加入量为横坐标,以PH值变化为纵坐标,绘制中和滴定曲线pH1210864201020VNaOH(mL)中和滴定曲线1210864201020VNaOH(mL)1210864201020VNaOH(mL)pHpH值突变pHPH1210864210203040突变范围反应终点加入NaOH(ml)中和滴定曲线常用指示剂的变色范围甲基橙

石蕊

酚酞———3.1———4.4———酸色

中间色

碱色红色

橙色———5.0———8.0——————8.2———10.0———红色

紫色蓝色粉红色无色红色黄色强酸滴入强碱选甲基橙：溶液由黄色变橙色，半分钟不变色。强碱滴入强酸选酚酞：溶液由无色变浅红色，半分钟不变色。四.指示剂的选择：

010203040V(NaOH)mL

12108642PH颜色突变范围中和滴定曲线7酚酞

010203040V(NaOH)mL

12108642PH颜色突变范围中和滴定曲线74.4甲基橙五.实验步骤1、检查酸式滴定管、碱式滴定管是否漏水2、用蒸馏水洗涤酸式滴定管、碱式滴定管3、用待装溶液润洗酸式滴定管、碱式滴定管4、装液（超过零刻度）5、排空（排除滴定管下端的空气泡）6、量取待测液15ml装入锥形瓶，滴加指示剂7、用标准溶液滴定，直至溶液变色稳定8、计算标准溶液体积9、计算待测溶液浓度，重复2~3次，10、去除误差较大的数据，其他数据求平均值六.数据处理用标准盐酸滴定未知浓度的烧碱溶液一、待测烧碱溶液量取，放入锥形瓶中

V[NaOH(aq)]=V[末]—V[初]二、标准盐酸滴定

V[HCl(aq)]=V[末]—V[初]带入公式

三、计算烧碱浓度四、重复2~3次，求烧碱浓度平均值。

C(H+)V[(H+)(aq)]C(OH—)=

V[(OH—)(aq)]左手右手视线与凹液面水平相切滴加速度先快后慢眼睛注视瓶内颜色变化半分钟颜色不变滴定管保持垂直酸式碱式碱式中和滴定过程中，容易产生误差的6个方面是：①洗涤仪器(滴定管、移液管、锥形瓶)；②气泡；③体积读数(仰视、俯视)；④指示剂选择不当；⑤杂质的影响；⑥操作(如用力过猛引起待测液外溅等)。

七.误差分析：具体分析如下：(1)滴定前，在用蒸馏水洗涤滴定管后，未用标准液润洗。(偏高)(2)滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失。(偏高)(3)滴定前，用待测液润洗锥形瓶。(偏高)(4)取待测液时，移液管用蒸馏水洗涤后，未用待测液润洗。(偏低)(5)取液时，移液管尖端的残留液吹入锥形瓶中。(偏高)(6)读取标准液的刻度时，滴定前平视，滴定后俯视。(偏低)(8)滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量溶液溅出。(偏低)(9)滴定后，滴定管尖端挂有液滴未滴入锥形瓶中。(偏高)(10)滴定前仰视读数，滴定后平视刻度读数。(偏低)(11)滴定过程中向锥形瓶内加少量蒸馏水(无影响)(12)滴定过程中，滴定管漏液。(偏高)(13)滴定临近终点时，用洗瓶中的蒸馏水洗下滴定管尖嘴口的半滴标准溶液至锥形瓶中。(操作正确，无影响)(14)过早估计滴定终点。(偏低)(15)过晚估计滴定终点。(偏高)(16)一滴标准溶液附在锥形瓶壁上未洗下。(偏高)

俯视仰视练5：某学生中和滴定实验的过程如下：（1）取一支碱式滴定管，②用蒸馏水洗净，③加入待测NaOH溶液，④记录液面刻度的读数，⑤用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液，⑥置于用标准酸液洗涤过的锥形瓶中，⑦加入蒸馏水，⑧加入2滴酚酞试剂，⑨开始滴定，先慢后快，边滴边摇荡，⑩边注视滴定管液面变化，⑾小心滴到溶液由无色变为粉红色时，即停止滴定。⑿记录液面读数，⒀重复滴定，根据两次读数得出NaOH的体积21ml。上述学生操作错误的有

（填序号）③⑥⑨⑩⑾⒀练7：用标准盐酸滴定待测烧碱，下列错误操作将对V（酸）和C（碱）有何影响？（偏大、偏小和无影响）A、盛标准酸的滴定管尖嘴部分有气泡未排除就开始滴定

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