山西省“晋商四校”2022年高考仿真模拟化学试卷含答案解析

2022届高考化学模拟试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再

选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1.中华传统文化对人类文明进步贡献巨大。《本草纲目》“烧酒”写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气…

其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。运用化学知识对其进行分析，则这种方法是

A.分液B.升华C.萃取D.蒸播

2

2.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子的最外层电子数是其质子数的1,X原子的核电荷数

等于Z原子的最外层电子数，元素Y的最高正化合价为+2价。下列说法正确的是()

A.单质的沸点：W<X

B.简单离子的半径：Z>Y

C.X、Z的氧化物对应的水化物均为强酸

D.X、Y可形成离子化合物X3Y2

3.某企业以辉铜矿为原料生产碱式碳酸铜，工艺流程如下所示:

已知：[Cu(NH3)4]2+(aq)=0Cu2+(aq)+4NH3(aq)根据以上工艺流程，下列说法不正确的是

A.气体X中含有SO2

B.为实现溶液C到溶液D的转化，加NHrHzO至红棕色沉淀刚好完全，过漉即可

C.蒸氨过程发生总反应的化学方程式为：[CU（NH3）4]CL+H2O0=CUO+2HC1T+4NH3T

D.在制备产品时，溶液D中不直接加入Na2cCh溶液的原因是游离的CM+浓度太低

4.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.ILO.lmol/L的NaHS溶液中HS-和S?-离子数之和为O.INA

B.2.0gHz”。与D2O的混合物中所含中子数为NA

C.1molNa2O2固体中含离子总数为4NA

D.3moiFe在足量的水蒸气中完全反应转移9NA个电子

5.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。其中W的气态氢化物常用作制冷剂;X原子的核外电子层数与

最外层电子数相等;Y主族序数大于W。下列说法正确的是

A.原子半径:W>XB.最简单氢化物的热稳定性:Y>Z

C.工业上通过电解熔融XZ3冶炼X单质D.WO2、YO2、Z02均为共价化合物

6.电-Fenton法是用于水体中有机污染物降解的高级氧化技术，反应原理如图所示。电解产生的H2O2与Fe?+发生Fenton

反应生成的羟基自由基（・OH）能氧化降解有机污染物。下列说法正确的是

A.电源的A极为正极

B.与电源B相连电极的电极反应式为H2O+e-=H++・OH

C.Fenton反应为:H2（）2+Fe2+=Fe（OH）2++•OH

D.每消耗22.4L（h（标准状况），整个电解池中理论上可产生的•OH为2mol

7.根据下列实验操作和现象，得出的结论正确的是（）

选

实验操作和现象结论

项

A光照时甲烷与氯气反应后的混合气体能使紫色石蕊溶液变红生成的氯甲烷具有酸性

B向溶有SO2的BaC12溶液中通入气体X,出现白色沉淀X一定具有氧化性

两支盛O.lmoHJ醋酸和次氯酸的试管中分别滴加等浓度Na2c03溶液，观Ka(CH3coOH)>Kal(H2c03)

C

察到前者有气泡、后者无气泡>Ka(HClO)

向淀粉溶液中滴加H2s04并加热，再加入新制的CU(OH)2悬浊液，加热，

D淀粉没有水解

未见砖红色沉淀

A.AB.BC.CD.D

—c1

8.已知五种短周期元素aX、bY、cZ、dR、eW存在如下关系：①X、Y同主族，R、W同主族②d=—；a+b=-(d+e)；

22

—=c-d,下列有关说法不正确的是

2

A.原子半径比较：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(R)

B.X和Y形成的化合物中，阴阳离子的电子层相差1层

C.W的最低价单核阴离子的失电子能力比R的强

D.Z、Y最高价氧化物对应的水化物之间可以相互反应

9.下列物质中含有非极性键的共价化合物是

A.CChB.Na2O2C.C2H4D.CS2

10.下列关于物质用途的说法中，错误的是

A.硫酸铁可用作净水剂B.碳酸领可用作胃酸的中和剂

C.碘酸钾可用作食盐的添加剂D.氢氧化铝可用作阻燃剂

11.将NaHCCh和NazCh的固体混合物xg在密闭容器中加热至250C,充分反应后排出气体.将反应后的固体溶入

水无气体放出，再逐滴加入盐酸，产生气体(标准状况)与所加盐酸体积之间的关系如图所示.下列说法错误的是()

A.HC1的浓度0.2mol/L

B.反应后固体的成分为NaOH与Na2cCh

C.密闭容器中排出气体的成分为th和H2O

D.x的数值为6.09

12.NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A.ImolOH-含有的电子数目为NA

1

B.IL1mol-LNa2CO3溶液中含有的CCh?一数目为NA

C.0.5mol苯中含有碳碳双键的数目为1.5NA

D.24克O3中氧原子的数目为1.5NA

13.（实验中学2022模拟检测）2022年4月25日，习近平总书记宣布北京大兴国际机场正式投运！该机场在建设过程中

使用了当今世界机场多项尖端科技，被英国《卫报》评为“新世界七大奇迹”之首。化工行业在这座宏伟的超级工程

中发挥了巨大作用，下列有关说法错误的是

A.青铜剑科技制造的第三代半导体芯片，其主要成分是SiO2

B.支撑航站楼的C形柱柱顶的多面体玻璃，属于硅酸盐材料

C.机场中的虚拟人像机器人“小兴”表面的塑料属于高分子聚合物

D.耦合式地源热泵系统，光伏发电系统及新能源汽车的使用，可以减轻温室效应及环境污染

14.《本草纲目》中有“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”的记载。下列说法正确的是

A.“薪柴之灰”可与铁态氮肥混合施用B.“以灰淋汁”的操作是萃取

C.“取碱”得到的是一种碱溶液D.“浣衣”过程有化学变化

15.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

选

实验操作和现象结论

项

A向苯酚浊液中滴加Na£03溶液，浊液变清苯酚的酸性强于H2C03的酸性

将溟乙烷和氢氧化钠的乙醇溶液共热后产生

B溟乙烷发生消去反应

的气体通入澳的四氯化碳溶液，溶液褪色

C$。2通入KMnO4溶液，溶液褪色SOz有漂白性

向NaCl、Nai的混合稀溶液中滴入少量稀

DKsp(AgCl)>Ksp(Agl)

AgNCh溶液，有黄色沉淀生成

A.AB.BC.CD.D

16.锌是稀土元素，氢氧化铺［Ce（OHM是一种重要的氢氧化物。平板电视显示屏生产过程中会产生大量的废玻璃粉末

（含SiO2、Fe2O3,CeO2）,某课题组以此粉末为原料回收锌，设计实验流程如下：

下列说法不正确的是

+3+

A.过程①中发生的反应是：Fe2O3+6H：^2Fe+3H2O

B.过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒

C.过程②中有02生成

D.过程④中发生的反应属于置换反应

二、非选择题（本题包括5小题）

17.某研究小组以环氧乙烷和布洛芬为主要原料，按下列路线合成药物布洛芬酰甘氨酸钠。

Z

[j\p''CONHCH1COON»

己知：（1）RCOOHrRC0C1ROH丁RCOOR'

HC11coe

（2）R-C1-呵4R-NH2rR-NH2HC1R\RCONHR

请回答：

（1）写出化合物的结构简式：B；Do

（2）下列说法不正确的是o

A.yH‘°H转化为A为氧化反应

a

B.RCOOH与SOCk反应的产物有S&和HC1

C.化合物B能发生缩聚反应

D.布洛芬酰甘氨酸钠的分子式为C16H19N03Na

（3）写出同时符合下列条件的布洛芬的所有同分异构体o

①红外光谱表明分子中含有酯基，实验发现能与NaOH溶液1：2反应，也能发生银镜反应;

②H—NMR谱显示分子中有三个相同甲基，且苯环上只有一种化学环境的氢原子。

（4）写出F-布洛芬酰甘氨酸钠的化学方程式。

⑸利用题给信息，设计以V为原料制备，中的合成路线(用流程图表示：无机试剂任

选)____________________

18.据报道，化合物M对番茄灰霉菌有较好的抑菌活性，其合成路线如下图所示。

07c

QH7NO5

反应②D

已知:

回答下列问题:

(1)化合物C中的含氧官能团为,反应④的反应类型为o

(2)写出E的结构简式：o

(3)写出反应②的化学方程式：.

<4)写出化合物C满足下列条件的一种同分异构体的结构简式：

①含苯环结构，能在碱性条件下发生水解;

②能与FeCk发生显色反应；

③分子中含有4种不同化学环境的氢。

OH

COOCH2cH§

(5)已知CH3cH£NHa。-CH3cH2coOH。请以［工、CHKHCN和乙醇为原料合成化合物

OH

写出制备的合成路线流程图(无机试剂任用)

19.（衡水中学2022模拟检测）为了探究铁、铜及其化合物的性质，某同学设计并进行了下列两组实验。

实验一:

已知：3Fe（s）+4H2O（g）_主！__Fe3O4（s）+4H2（g）

（1）虚线框处宜选择的装置是（填“甲”或“乙，力实验时应先将螺旋状铜丝加热，变黑后再趁热迅速伸入所制

得的纯净氢气中，观察到的实验现象是O

（2）实验后，为检验硬质玻璃管中的固体是否含+3价的铁元素，该同学取一定量的固体并用一定浓度的盐酸溶解，

滴加溶液（填试剂名称或化学式），没有出现血红色，说明该固体中没有+3价的铁元素。请你判断该同学的

结论是否正确并说明理由_________________。

实验二：

绿矶是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，为测定绿矶中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关Ki和K2（设为装置A）

称重，记为mg。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为nug,B为干燥管。按下图连接好装置进行实

验。

KtAK-B

w

实验步骤如下：（D,（2）点燃酒精灯，加热，（3）,（4）,（5）,

（6）称量A,重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3g。

（3）请将下列实验步骤的编号填写在对应步骤的横线上

a.关闭Ki和K2b.熄灭酒精灯c.打开Ki和K2缓缓通入N2d.冷却至室温

（4）必须要进行恒重操作的原因是o

（5）已知在上述实验条件下，绿矶受热只是失去结晶水，硫酸亚铁本身不会分解，根据实验记录，

计算绿矶化学式中结晶水数目x=（用含mi、m2、m3的列式表示）。

20.CIO?熔点为-59.5C,沸点为11.0C,温度过高可能引起爆炸，易溶于水，易与碱液反应。工业上用潮湿的KCKh

和草酸（H2c2O4）在60C时反应制得。某同学设计了如图装置来制取、收集C1O2并测定其质量。

实验I:制取并收集CKh,装置如图所示。

（1）装置A除酒精灯外，还必须添加装置，目的是o装置B应该添加（填“冰水

浴”、"沸水浴''或"60C的热水浴”）装置。

（2）装置A中反应产物有K2cCh、CIO2和CO2等，请写出该反应的化学方程式.

实验II:测定CKh的质量，装置如图所示。过程如下：

波

CI6一谪

液

N

管

①在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；

②按照如图组装好仪器：在玻璃液封管中加入水，浸没导管口；

③将生成的CKh气体由导管通入锥形瓶的溶液中，充分吸收后，把玻璃液封管中的水封液倒入锥形瓶中，再向锥形瓶

中加入几滴淀粉溶液；

④用cmol/LNa2s2。3标准液滴定锥形瓶中的液体，共用去VmLNa2s2O3溶液(已知：L+ZSzCVRr+SQi》

(3)装置中玻璃液封管的作用是。

(4)滴定终点的现象是。

(5)测得通入C1O2的质量m(C1O2)=g(用整理过的含C、V的代数式表示)。

⑹判断下列操作对m(CIO2)测定结果的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响

①若在配制Na2s2O3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果

②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果.

21.微量元素硼和镁对植物的叶的生长和人体骨骼的健康有着十分重要的作用，其化合物也应用广泛。

(1)基态B原子的电子排布图为,其第一电离能比Be(填“大”或“小”)。

(2)三价B易形成配离子，如［B(OH)J-、［BHJ-等。［B(OH)J-的结构简式为(标出配位键)，其中心原子

的杂化方式为写出［BHJ-的一种阳离子等电子体o

(3)下图表示多硼酸根的一种无限长的链式结构，其化学式可表示为(以n表示硼原子的个数)。

(4)硼酸晶体是片层结构，下图表示的是其中一层的结构。每一层内存在的作用力有

(5)三氯化硼的熔点比氯化镁的熔点低，原因是.

(6)镁单质晶体中原子的堆积模型如下图，它的堆积模型名称为；紧邻的四个镁原子的中心连线构成的正四面

3

体几何体的体积是2acm）镁单质的密度为Pg-cm-,已知阿伏伽德罗常数为NA,则镁的摩尔质量的计算式是

参考答案（含详细解析）

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、D

【答案解析】

根据“浓酒和糟入甑，蒸令气上”，表明该方法是利用各组分沸点不同实现混合液体的分离，此方法为蒸储。

故选D。

2,B

【答案解析】

2

W原子的最外层电子数是其质子数的则W为C；元素Y的最高正化合价为+2价，则Y为第三周期第DA族元素

即Mg,X原子的核电荷数等于Z原子的最外层电子数，则X为7号元素即N,Z为CL

【题目详解】

A.C单质多为固体，如金刚石，石墨，所以单质的沸点C>N2,故A错误；

B.简单离子的半径:>Mg2+,故B正确;

C.N、CI的最高价氧化物对应的水化物分别为硝酸和高氯酸，均为强酸，故C错误；

D.N、Mg可形成离子化合物Mg3N2,即Y3X2,故D错误；

故答案为B,

3、B

【答案解析】

A、含有硫的矿物燃烧，肯定是二氧化硫气体，正确；

B、为实现溶液C到溶液D的转化，加NHyHzO至蓝色沉淀刚好溶解完全，过滤即可，错误；

C、因为提示中有这样的方程式：［Cu(NH3)4F+(aq)三=Cu2+(aq)+4NHKaq),因此在加热时，氨就会逸出，正确；

D、在制备产品时，溶液D中不直接加入Na2c03溶液的原因是游离的Ci?+浓度太低，正确。

答案选B。

4、B

【答案解析】

A.HS-在溶液中既能水解为H2s又能电离为S2-,根据物料守恒可知溶液中H2S、HS-和S2-的个数之和为O.INA个，故

A错误；

B.Hzi'O与D2O的摩尔质量均为20g/moL且均含10个中子，故2.0g混合物的物质的量为O.lmol,含NA个中子，故

B正确；

C.过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成，故Imol过氧化钠中含3NA个离子，故C错误；

Q

D.铁与水蒸汽反应后变为价，故3moi铁和水蒸汽反应后转移8mol电子即8NA个，故D错误；

故选：B.

5、D

【答案解析】

W的气态氢化物常用作制冷剂，该氢化物应为NH3,W为N元素；X原子的核外电子层数与最外层电子数相等，且

其原子序数大于W,则X为Al；Y主族序数大于W,则Y为S或C1,若Y为CL则Z不可能是短周期主族元素，

所有Y为S,Z为C1。

【题目详解】

A.电子层数越多，半径越大，所以原子半径W<X,故A错误；

B.非金属性越强简单氢化物的热稳定性越强，非金属性S<CL所以简单氢化物的热稳定性Y<Z,故B错误；

c.XZ3为A1C13,为共价化合物，熔融状态不能电离出离子，不能通过电解熔融A1C13冶炼A1单质，故C错误；

D.W(h、YCh、ZO2分别为Nth,SO2、CIO2>均只含共价键，为共价化合物，故D正确；

故答案为D.

【答案点睛】

AICL为共价化合物，熔融状态下不导电，冶炼A1单质一般电解熔融状态下的AW)3。

6、C

【答案解析】

左侧电极附近Fe-"fFe2+,发生了还原反应，该极为电解池的阴极，与之相连电源的A极为负极，A错误；与电源B

相连电极为电解池的阳极，失电子发生氧化反应，B错误；双氧水能够把Fe2+氧化为Fe(0H)2+,C正确；每消耗1mol

2+2+

O2,转移4mol电子，根据H2O2+Fe=Fe(OH)+OH反应看出转移1mol电子，生成ImolOH,所以应当生成4mol

OH；D错误；正确选项C。

7、C

【答案解析】

A.甲烷和氯气在光照条件下反应生成氯甲烷和HCLHC1使紫色石蕊溶液变红，A错误；

B.若X是N%则生成白色的BaSCh,得到相同现象，B错误；

C.Ka(CH3coOH)>&i(H2cO3)>Ka(HClO),所以2cH3coOH+Na2co3—2CH3coONa+EhO+CChT，产生气泡，

Na2c03和HC1O不会反应，无气泡，C正确；

D.加入新制的Cu(OH)2悬浊液之前要先加入NaOH中和H2sO,，不然新制的Cu(OH)2悬浊液和硫酸反应了，就不会出

现预期现象，D错误。

答案选C。

【答案点睛】

Ka越大，酸性越强，根据强酸制弱酸原则，Ka大的酸可以和Ka小的酸对应的盐反应生成Ka小的酸。

8、A

【答案解析】

根据R,W同主族，并且原子序数R为W的一半可知，R为O元素，W为S元素；根据a+b=g(d+e)可知，X和

h—a

Y的原子序数和为12,又因为X和Y同主族，所以X和Y一个是H元素，一个是Na元素；考虑到——=C-d,所

2

以X为H元素，Y为Na元素，那么Z为A1元素。

【题目详解】

A.W,Z,Y,R分别对应S,Al,Na,O四种元素，所以半径顺序为：r(Y)>r(Z)>r(W)>r(R),A项错误；

B.X与Y形成的化合物即NaH,H为-1价，H具有1个电子层，Na为正一价，Na+具有两个电子层，所以，B项正

确；

c.W的最低价单核阴离子即S>,R的即还原性S2-更强，所以失电子能力更强，C项正确；

D.Z的最高价氧化物对应水化物为A1(OH)3,Y的为NaOH,二者可以反应，D项正确；

答案选A。

【答案点睛】

比较原子半径大小时，先比较周期数，周期数越大电子层数越多，半径越大；周期数相同时，再比较原子序数，原子

序数越大，半径越小。

9、C

【答案解析】

A.CC14中只含C-C1极性共价键，故A不选；

B.Na2(h既含有非极性共价键，又含有离子键，为离子化合物，故B不选；

C.C2H4中含C-H极性共价键和C=C非极性共价键，只含共价键，由C、H元素组成，为共价化合物，故C选；

D.CS2中只含C=S极性共价键，故D不选；

故选：Co

10、B

【答案解析】

A.硫酸铁中铁离子水解生成胶体，胶体具有吸附性而净水，故A不符合题意；

B.碳酸领可用作胃酸的中和剂会生成溶于水的锁盐，使人中毒，故B符合题意；

C.碘酸钾能给人体补充碘元素，碘酸钾也比较稳定，所以碘酸钾可用作加碘食盐的添加剂，故C不符合题意；

D.氢氧化铝分解吸收热量，且生成高熔点的氧化铝覆盖在表面，所以氢氧化铝常用作阻燃剂，故D不符合题意；

故选：B,

【答案点睛】

治疗胃酸过多常用氢氧化铝或小苏打，不能使用碳酸钠，因碳酸钠水解程度较大，碱性较强，但需注意，一般具有胃

穿孔或胃溃疡疾病不能使用小苏打，以防加重溃疡症状。

11、D

【答案解析】

A、由175mL到275mL是与碳酸氢钠反应，而n(Na2cO3)=n(NaHCO3)=n(CO2)=0.02mol,

NaHCO3---------HC1

ImolImol

0.02mol0.02mol

所以c(HC1)=0.02mol/(275-l75)X10-3L=0.2mol/L,A正确；

B、由图像可知，因为175>275-175所以固体混合物为NaOH,Na2cth,B正确；

C、由方程式可知：2NaHCOj^^Na2cO3+CO2T+H2O,生成0.02mol的二氧化碳和0.02mol的水，再根据

2Na2O2+2CCh=2Na2co3+O2,2Na2C)2+2H2O=4NaOH+O2T可知密闭容器中排出气体的成分O2,H2O,C正确；

D、根据碳原子守恒可知，n(NaHCO3)=n(CO2)="0.02mol"="0.02mol",275ml时溶质是单一的氯化钠，根

据钠守恒可知n(Na2O2)=0.2mol/Lx0.275L-0.02mol/L=0.0175mob固体的质量为：0.02x84+0.0175x78=

3.045g,故x=3.045g,D错误;

答案选D。

【点晴】

解答时注意掌握过氧化钠、碳酸氢钠的性质及根据化学方程式进行的简单计算方法，本题中分析、理解图像信息是解

题关键。另外明确二氧化碳、水蒸气与过氧化钠反应的先后顺序是解答的难点和易错点，一定量的NazO2与一定量的

CO2和H2O（g）的混合物的反应，可看做Na2（h先与CO2反应，待CCh反应完全后，NazCh再与HzCHg）发生反应。

12、D

【答案解析】1个OH-含有1（）个电子，ImolOH-含有的电子数目为IONA,故A错误；碳酸根离子水解，所以IL1

mol»L-'Na2CO3溶液中含有的（XV-数目小于N,、，故B错误；苯中不含碳碳双键，故C错误；24克Ch中氧原子的

数目一24&3XNA=1.5NA,故D正确。

48g/"20/

13、A

【答案解析】

A.第三代半导体芯片的主要成分不是Si（h,而是GaN,A项错误，符合题意；

B.普通玻璃属于硅酸盐材料，B项正确，不符合题意；

C.塑料属于高分子聚合物，C项正确，不符合题意；

D.大兴国际机场是全国可再生能源使用比例最高的机场，耦合式地源热泵系统，可实现年节约1.81万吨标准煤，光伏

发电系统每年可向电网提供600万千瓦时的绿色电力，相当于每年减排966吨CO2,并同步减少各类大气污染物排放,

D项正确，不符合题意；

答案选A。

【答案点睛】

解答本题时需了解：第一代半导体材料主要是指硅（Si）、错元素（Ge）半导体材料。第二代半导体材料主要是指化合

物半导体材料，如神化钱（GaAs）＞镀化锢（InSb）；三元化合物半导体，如GaAsAl、GaAsP；还有一些固溶体半导

体，如Ge-Si、GaAs-GaP；玻璃半导体（又称非晶态半导体），如非晶硅、玻璃态氧化物半导体；有机半导体，如酸

菁、献菁铜、聚丙烯晴等。第三代半导体材料主要以碳化硅（SiC）、氮化像（GaN）、氧化锌（ZnO）、金刚石、氮化

铝（A1N）为代表的宽禁带半导体材料。

14、D

【答案解析】

A.“薪柴之灰”中含有碳酸钾，与钱态氮肥共用时，发生水解反应，相互促进水解，降低肥效，故A错误；

B.“以灰淋汁”的操作是过滤，故B错误；

C.“取碱”得到的是碳酸钾溶液，属于盐溶液，故C错误；

D.“浣衣”过程中促进油脂的水解，属于化学变化，故D正确；

故选D。

15、B

【答案解析】

A.苯酚与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，所以苯酚的酸性强于碳酸氢钠，弱于碳酸，故A错误；

B.气体通入溟的四氯化碳溶液，溶液褪色说明生成乙烯气体，滨乙烷生成乙烯的反应属于消去反应，故B正确；

C.S02具有还原性，通入KMnCU溶液，溶液褪色，体现二氧化硫的还原性，故C错误；

D.由于氯化钠和碘化钠的物质的量浓度的相对大小未知，有可能因为碘化钠的浓度较大而产生黄色沉淀碘化银，因此

不能得出结论Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),当氯化钠的浓度大于或等于碘化钠的浓度时，若产生黄色沉淀可得出题中的结论,

故D错误，

故选B。

【答案点睛】

二氧化硫具有漂白性，但并非所有颜色褪去的反应都是由于其漂白性，这是很容易被忽略的问题。比较结构和组成相

似的难溶物的溶度积时，要根据控制变量法进行实验设计，控制两溶液的浓度相同，或控制溶度积较大的浓度较大，

才可以得出合理的结论；或者根据沉淀的转化进行判断，但要注意在进行沉淀的转化时，防止有过量试剂的干扰。

16>D

【答案解析】

该反应过程为：①CeCh、Si(h、Fe2(h等中加入稀盐酸，FezCh转化FeCb存在于滤液A中，漉渣A为CeCh和SiCh;

②加入稀硫酸和H2O2,CeCh转化为Ce3+,滤渣B为SiCh;③加入碱后Ce3+转化为沉淀，④通入氧气将Ce从+3价氧

化为+4价，得到产品。根据上述分析可知，过程①为FezO3与盐酸发生反应，选项A正确；结合过滤操作要点，实验

中用到的玻璃仪能有烧杯、漏斗、玻璃棒，选项B正确；稀硫酸、H2O2、CeCh三者反应生成Ce2(SO4)3、O2和H2O,

反应的离子方程式为6H++H2O2+2CeCh^=2Ce3++O2T+4H20,选项C正确；D中发生的反应是

4Ce(OH)3+O2+2H2O=4Ce(OH)4,属于化合反应，选项D错误。

二、非选择题(本题包括5小题)

17.(xx第一中学2022模拟检测)

CHjCOOHWXXJCH,

lW,Ha

CH:COOHNH>ryijCOOHSOC%fH1coe1

b仲，NHjHO

【答案解析】

氧化得至IJ的A为C1CH2coOH,C1CH2coOH与NH3作用得到的B为H2NCH2coOH,H2NCH2coOH再

与SOC12作用生成的c为再与CH30H作用得到的D为

与SOCL作用生成的E为Cl,E与D作用生成的F为HCMjCOOCHs,F再

在NaOH溶液中水解可得布洛芬酰甘氨酸钠;

(1)写出化合物的结构简式：B为H2NCH2coOH；D为

(2)A.f”CHQH催化氧化为转化为ciCH2coOH,反应类型为氧化反应，故A正确；B.RCOOH与SOCL发生取

a

代反应，所得产物为RCOOCl、SCh和HCL故B正确；C.化合物B为氨基酸，一定条件下能发生缩聚反应，故B正

确；D.布洛芬酰甘氨酸钠的分子式为G5HzoNChNa,故D错误；答案为D。

(3)①红外光谱表明分子中含有酣基，实验发现能与NaOH溶液1:2反应，也能发生银镜反应，说明苯环上直接连

接HCOO—；②H—NMR谱显示分子中有三个相同甲基，说明同一碳原子上连接三个甲基；苯环上只有一种化学环境

的氢原子，因苯环上不可能只有对位有两个不同的取代基，可以保证对称位置上的氢原子环境相同，满足条件的

（4）F-布洛芬酰甘氨酸钠的化学方程式为

点睛：本题题干给出了较多的信息，学生需要将题目给信息与已有知识进行重组并综合运用是解答本题的关键，需要

学生具备准确、快速获取新信息的能力和接受、吸收、整合化学信息的能力，采用正推和逆推相结合的方法，逐步分

析有机合成路线，可推出各有机物的结构简式，然后分析官能团推断各步反应及反应类型；难点是有机物D的结构确

定，可先根据F的碱性水解，结合产物确定出F,再利用D和E生成F,可借助碳架结构、反应原理及原子守恒分析推测

D的结构。

18、战键取代反应

【答案解析】

OH

知A为：T

由框图ICJIQJ.m____

H,CO

£|wL--J反应①on

CHF：

o,

由c的结构简式K/知含氧官能团为“一0一”为酸键;E+on)条―M,M中生成了肽

H)CObHjC-N-y

O

键，则为取代反应。(2)由M逆推，知E的结构筒式为：；：*》。逆推D的结构筒式为:;后:〉£与D比较知，

D比C比了“一NCh”,则应为C发生硝化反应所得。(4)碱性条件能水解，则含有酯基，与FeCb能发生显色反应，则

说明含有酚羟基，且酚羟基与酯基互为对位关系。

(5)由合成产物逆推,产物可以由ay°°H与乙醇酯化得到，瘦基可以由CN”水解获得,

CH2=CHCN相连，可以先将CH2=CHCN与Bn发生加成反应生成卤代物，再发生类似于流程中A-B的反应.

【题目详解】

(1)由C的结构简式知化合物C中的含氧官能团为酸键，反应④为

取代反

⑵根据分析知E的结构简式为：Hjcoxro\答案：仗刀”

2X?.CJIAO.的反应。其化学方程式:

反应②D

)+HNO,〉+H。；答案.

H£O人人。/浓硫酸H,C(A人J，口秀

(4)①碱性条件能水解，则含有酯基，与FeCL能发生显色反应，则说明含有酚羟基，③分子中含有4种不同化学

COOCH)OOCCH,COOCH,OOCCH,

环境的氢，酚羟基与酯基互为对位关系。;答案:或

OHOHOHOH

OH

COOCH2cH3

(5)已知CH3cH2CNH3OCH3cH2copH。以(X、CH2==CHCN和乙醇为原料合成化合物

0H

UH

的合成路线流程图为:

CltCHqq

浓硫酸,△"kAoJ

19、乙铜丝由黑变红硫锐化钾或KSCN不正确，因为铁过量时：Fe+2Fe3+-3Fe2+cbda

1S9fm—m、

确保绿研中的结晶水已全部失去—一7

18(/n,-mt)

【答案解析】

试题分析：实验一：（D铁与水蒸气反应生成Fe3（h和氢气，虚线框中的装置是用氢气还原氧化铜的装置，根据氢气

的密度比空气小分析；氧化铜被氢气还原为铜单质；（2）Fe3+能使KSCN溶液变成血红色；单质铁能把Fe3+还原为

Fe2+；

实验二：（3）由于装置中含有空气，空气能氧化硫酸亚铁，所以加热前要排尽装置中的空气，利用氮气排出空气，为

使生成的水蒸气完全排出，应该先熄灭酒精灯再关闭Ki和K2；冷却后再称量；（4）进行恒重操作可以确保绿研中

的结晶水已全部失去；（5）根据题意，生成硫酸亚铁是（％-町）g,生成水的质量是（牡-牡）g,根据

FeSO4xH2O=FeSO4+xH2O计算x值；

解析：实验一：（1）铁与水蒸气反应生成Fe3O4和氢气，虚线框中的装置是用氢气还原氧化铜的装置，氢气的密度比

空气小，所以用向下排空气法收集氢气，故选乙；氧化铜被氢气还原为铜单质，现象是铜丝由黑变红；（2）Fe3*能使

KSCN溶液变成血红色，滴加KSCN溶液检验是否含有Fe3+,若溶液变为血红色，则含有Fe。、单质铁能把Fe3+还原

为Fe?+,当铁过量时：Fe+2Fe3+=3Fe?+,所以没有出现血红色，不能说明该固体中没有+3价的铁元素；

实验二：（3）由于装置中含有空气，空气能氧化硫酸亚铁，所以加热前要排尽装置中的空气，利用氮气排出空气，为

使生成的水蒸气完全排出，应该先熄灭酒精灯再关闭K,和K25冷却后再称量，正确的步骤是（1）打开Ki和K2缓

缓通入N2,（2）点燃酒精灯，加热，（3）熄灭酒精灯，（4）冷却至室温，（5）关闭Ki和K2,（6）称量A,重

复上述操作步骤，直至A恒重，记为nng;（4）进行恒重操作可以确保绿研中的结晶水已全部失去；（5）根据题

意，生成硫酸亚铁是（/一，%）g,生成水的质量是（色一〃4）g.

FeSO4-XH2O=FeSO4+xH2O

15218xv

(n-n)g(啊-mjg'

152(/21,—砥)

X18(/715-my)°

20、温度控制使反应发生(或正常进行)，并防止温度过高引起爆炸冰水浴

2KC1O3+H2c2。4丝岂K2cO3+CO2T+2CIO2T+H2O用水再次吸收残余的二氧化氯气体，并使锥形瓶内外压强相等

当滴入(最后)一滴标准液时，溶液由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不褪色，说明滴定至终点1.35CVX10-2g偏

高偏低

【答案解析】

(1)二氧化氯(ClCh)沸点为UC,用氯酸钾粉末与草酸在60c时反应可生成二氧化氯等物质，装置A必须添加温度控制

装置，需温度计，C1O2温度过高可能引起爆炸，其温度要保持60-8(TC之间，CKh的沸点低，用冰水可以使C1O2冷凝

为液体；

(2)KC1O3和草酸发生氧化还原反应生成C1O2、K2cCh、CO2和H2O,根据得失电子守恒、原子守恒书写方程式；

⑶用水再次吸收残余的二氧化氯气体，并使锥形瓶内外压强相等；

(4)溶液由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不褪色，说明滴定至终点；

⑸根据关系式2cKb〜5L〜10Na2s2O3计算n(ClO2),再根据m=nM计算m(ClO2);

⑹根据关系式2ClCh〜5L〜lONa2s2O3判断，若操作使Na2s2O3偏少，则CKh偏低；若操作使Na2s2O3偏大，则CKh

偏高。

【题目详解】

(1)二氧化氯(CKh)沸点为11C,用氯酸钾粉末与草酸在60c时反应可生成二氧化氯等物质，装置A必须添加温度控制

装置，所以装置A中还应安装的玻璃仪器是温度计；C1O2熔点为-59C,沸点为1L0C,温度过高可能引起爆炸，其

温度要保持60-80C之间，控制温度的目的是使反应发生(或正常进行)，并防止温度过高引起爆炸，CKh的沸点：1LOC,

沸点低，用冰水可以使CKh冷凝为液体，收集在试管中或常温下二氧化氯为气态，装置B使用冰水浴装置，进行降

温处理；

(2)KCIO3和草酸发生氧化还原反应生成C1O2、K2cCh、CO2和H2O,根据得失电子守恒、原子守恒书写方程式

2KCIO3+H2c2O460t?K2cO3+CO2T+2CIO2T+H2O；

⑶装置中玻璃液封管的作用是，用水再次吸收残余的二氧化氯气体，并使锥形瓶内外压强相等；

(4)当滴入(最后)一滴标准液时，溶液由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不褪色，说明滴定至终点；

(5)VmLNa2s2O3溶液含有Na2s2O3物质的量n(Na2s2。3)=丫・10-3Lxcmol/L=c»V»10-3mol.贝！)：

根据关系式：2aCh〜5L〜lONa2s2O3,

210

3

n(ClO2)c«V«10mol

3