2022年河南省滑县高考化学全真模拟密押卷含解析

2021-2022学年高考化学模拟试卷

注意事项

1.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回.

2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.

3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.

4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他

答案.作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效.

5.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗.

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、如图是研究铁被海水腐蚀的实验装置。图2中M是某种与铁片紧贴的金属，下列说法正确的是

铁片金属M_小片

^2

A.图1铁片靠近烧杯底部的部分，腐蚀更严重

B.若M是锌片，可保护铁

C.若M是铜片，可保护铁

D.M是铜或是锌都不能保护铁，是因没有构成原电池

2、NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.O.lmol熔融的NaHSO4中含有的离子总数为0.3NA

B.标准状况下，2.24LHF和NH3分子所含电子数目均为NA

C.常温时,56gAl与足量浓硝酸反应,转移的电子数目为3NA

D.向含有ImolFeL溶质的溶液中通入适量的氯气，当有ImolFe?+被氧化时，该反应转移电子的数目为3NA

3、下列实验操作合理的是()

A.用标准HC1溶液滴定NaHCCh溶液来测定其浓度，选择甲基橙为指示剂

B.用湿润的pH试纸测定CH3COONa溶液的pH

C.用蒸储的方法分离乙醇(沸点为78.3C)和苯(沸点为80.1°C)的混合物

D.向溶液中加入新制氯水，再滴加KSCN溶液，若溶液变红色，则证明溶液中一定含有Fe2+

4、NA表示阿伏加德罗常数的值。室温下，下列关于ILO.lmol/LFeCb溶液的说法中正确的是

A.溶液中含有的Fe-,+离子数目为O.INA

B.加入Cu粉，转移电子数目为O.INA

C.加水稀释后，溶液中c(OH-)减小

D.加入0.15molNaOH后，3c(Fe3+)+c(H+)=c(Na+)+c(OlT)

5、下列离子方程式中书写正确的是()

+3+2+

A.磁性氧化铁溶于氢碘酸：Fe3O4+8H=2Fe+Fe+4H2O

2+3+

B.FeBrz中通入氯气使一半的Br一氧化：2Fe+2Br+2Ch=2Fe+Br2+4Cr

+3+22+

C.NH4A1(S()4)2溶液中通入过量的Ba(OH)2：NH4+A1+2SO4+2Ba+4OH=NH3-H2O+A1O2+2BaSO41+2H2O

2

D.饱和碳酸钠溶液中通入CO2：CO3+CO2+H2O=2HCO3

6、锡为WA族元素，四碘化锡是常用的有机合成试剂(SnL,熔点144.5C,沸点364.5C,易水解)。实验室以过量锡

A

箔为原料通过反应Sn+2l2=SnL制备Snh.下列说法错误的是

b<={

装置I，

Sn,碎瓷片

A.装置II的主要作用是吸收挥发的12

B.Snl4可溶于CC14中

C.装置I中a为冷凝水进水口

D.加入碎瓷片的目的是防止暴沸

7、下列说法正确的是()

A.新戊烷的系统命名法名称为2-二甲基丙烷

B.可以用氢气除去乙烷中的乙烯

C.己烷中加滨水振荡，光照一段时间后液体呈无色，说明己烷和漠发生了取代反应

D.苯中加澳的四氯化碳溶液振荡后，溶液分层，上层呈橙红色

8、下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是

选

实验操作和现象预期实验目的或结论

项

向两支盛有KI3的溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和KL溶液中存在平

A

AgNCh溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀衡：i3-K^h+r

向1mL浓度均为0.05mol-L-1NaCkNai的混合溶液中滴

BKsp(AgCl)<&p(AgI)

加2滴0.01moH/AgNCh溶液，振荡，沉淀呈黄色

比较HC1O和

室温下，用pH试纸分别测定浓度为O.lmol/LNaClO溶

CCHjCOOH的酸性强

液和0.1mol/LCH3coONa溶液的pH

弱

浓硫酸与乙醇180'C共热，制得的气体通入酸性KMnO4

D制得的气体为乙烯

溶液，溶液紫色褪去

A.AB.BC.CD.D

9、恒容条件下，ImolSiHJ发生如下反应：2SiHCl3(g)^SiH2Cl2(g)+SiCl4(g).

2

已知：丫正士消耗(SiHQj=k正-x(SiHQ3),

v逆=2v消耗(SiH2cl2)=k逆-x2(SiH2cl2)x(SiC[),

k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数（仅与温度有关），x为物质的量分数。如图是不同温度下x（SiHCh）随时间的

变化。下列说法正确的是

r

o

H

E.9

H

..S

.7

0.6

0.5

0100200300

r/min

A.该反应为放热反应，v正（a）＜v逆（b）

B.化学平衡状态时，2V消耗（SiHCL,）=v消耗（SiClJ

V-r16

C.当反应进行到a处时，--=—

V逆9

D.T2K时平衡体系中再充入ImolSiHCL,,平衡正向移动，x（SiH2c12）增大

10、据最近报道，中科院院士在实验室中“种”出了钻石，其结构、性能与金刚石无异，使用的“肥料”是甲烷。则下列

错误的是（）

A.种出的钻石是有机物B.该种钻石是原子晶体

C.甲烷是最简单的烷点D.甲烷是可燃性的气体

11、下列关于物质的分类或性质描述不正确的是（）

A.NaClO是强碱弱酸盐，具有强氧化性

B.氯气溶于水能导电，氯气是电解质

C.Fe(OH)3胶体遇氢碘酸先聚沉后溶解，并有氧化还原反应发生

D.加热煮沸Mg(HCO3)2溶液，可产生Mg(OH”沉淀

12、25℃时，已知醋酸的电离常数为1.8X10，向2()mL2.()mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入2.0mol/LNaOH溶液,

溶液中水电离出的c(H+)在此滴定过程中变化曲线如下图所示。下列说法不正确的是

水电离出的

A.a点溶液中:c(H+)=6.0xi0&moi・L-i

+

B.b点溶液中：c(CH3COOH)>c(Na)>c(CH3COO)

+

C.c点溶液中：c(OH)=C(CH3COOH)+C(H)

+

D.d点溶液中：c(Na)=2c(CH3COO)+2C(CH3COOH)

13、氟氧酸是较新颖的氧化剂，应用性极强，可用被氮气稀释的氟气在细冰上缓慢通过制得：F2+H2O=HOF+HFO该

反应中水的作用与下列反应中水的作用相同的是

A.钠与水反应制氢气

B.过氧化钠与水反应制氧气

C.氯气与水反应制次氯酸

D.氟单质与水反应制氧气

14、化学与生活等密切相关。下列有关说法中正确的是

A.泡沫灭火器适用于电器灭火

B.电热水器用镁棒会加速内胆腐蚀

C.过氧化钠可用作呼吸面具的供氧剂

D.硅胶可作含油脂食品袋内的脱氧剂

15、水系钠离子电池安全性能好、价格低廉、对环境友好，有着巨大的市场前景。某钠离子电池工作原理如图，电池

该电

总反应为：2NaFePOF+Na3Ti(PO)3.------^2NaFePOF+NaTi(PO)3

424充电2424

Na3Ti2(P4)3

NaFePO4FjZsoZj°

下列说法错误的是

A.充电时，a接电源正极

B.放电时，溶液中的Na+在NaFePChF电极上得电子被还原

C.充电时，阴极上的电极反应为NaTi2（PO4）3+2Na++2e-=Na3Ti2（PO4）3

D.理论上，该电池在充电或放电过程中溶液中的c（Na+）不变

16、为确定下列物质在空气中是否部分变质，所选检验试剂（括号内物质）不能达到目的的是（）

A.FeSCh溶液（KSCN溶液）B.CH3CHO溶液（pH试纸）

C.KI（淀粉溶液）D.NaHCCh溶液（稀盐酸溶液）

17、2019年上海、西安等城市先后开始实施生活垃圾分类，分类的目的是提高垃圾的资源价值和经济价值，力争物尽

其用，垃圾是放错地方的资源，同时也是建立环境友好型国家的重要举措。下列关于垃圾分类的说法正确的是

A.废电池、过期药品属于有害垃圾，无需回收，为防止污染环境应当深埋处理

B.其它垃圾包括防新型冠状病毒用的口罩、烟头等物品无法利用，应当弃去不要

C.废纸类、废塑料、废玻璃、废金属、废油漆桶等属于可回收物

D.厨余垃圾经生化处理转化为沼气和有机肥料，从而生产绿色有机食品和清洁燃料

18、下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

选

实验操作实验现象结论

项

A蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X有白烟产生溶液X一定是浓盐酸

B用玻璃棒蘸取溶液Y进行焰色反应实验火焰呈黄色溶液Y中一定含Na+

3+

C向Fe（NCh）2溶液中滴加硫酸酸化的H2O2溶液溶液变黄氧化性：H2O2>Fe

用煮沸过的蒸储水将Na2s03固体样品溶解，加稀盐酸酸化，再加入氯有白色沉淀产Na2sO3样品中含有

D

化铁溶液生SO?-

A.AB.BC.CD.D

19、2019年诺贝尔化学奖颁给了三位为锂离子电池发展作出重要贡献的科学家。磷酸铁锂锂离子电池充电时阳极反应

+

式为,xLiFePO「xe-——>xLi+xFePO4,放电工作示意图如图。下列叙述不正确的是

磷酸铁锂篌离子电池放电原理示意图

A.放电时，Li+通过隔膜移向正极

B.放电时，电子由铝箔沿导线流向铜箔

+

C.放电时正极反应为：xFePO4+xLi+xe------>xLiFePO4

D.磷酸铁锂锂离子电池充放电过程通过Li+迁移实现，C、Fe、P元素化合价均不发生变化

20、硫酸铜分解产物受温度影响较大，现将硫酸铜在一定温度下分解，得到的气体产物可能含有SO2、SO3、02,得

到的固体产物可能含有CuO、Cu2Oo已知CU2O+2H+=CU+CU2++H2O,某学习小组对产物进行以下实验，下列有

关说法正确的是

A.将气体通过BaCL溶液产生白色沉淀，说明混合气体中含有SO3

B.将气体通过酸性高镒酸钾溶液，溶液褪色，说明混合气体中含有SO2与02

C.固体产物中加稀硝酸溶解，溶液呈蓝色，说明固体产物中含有CuO

D.将气体依次通过饱和Na2sO3溶液、灼热的铜网、酸性高镒酸钾可以将气体依次吸收

21、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，Y和W、Y和Z分别相邻，且W、Y和Z三种元素的原子最外

层电子数之和为19,x原子的电子层数与最外层电子数相等。下列说法错误的是

A.单质的沸点：Y>W>ZB.离子半径：X<Y

C.气态氢化物的稳定性：W>YD.W与X可形成离子化合物

22、常温下，有关O.lmol/LCH3coONa溶液(pH>7),下列说法不正确的是()

A.根据以上信息，可推断CH3coOH为弱电解质

B.加水稀释过程中，c(H+)-c(OJT)的值增大

C.加入NaOH固体可抑制CHCOCF的水解

D.同pH的CMCOONa溶液和NaOH溶液，由水电离出的c(H+)前者大

二、非选择题(共84分)

23、(14分)艾司洛尔是预防和治疗手术期心动过速或高血压的一种药物，艾司洛尔的一种合成路线如下：

回答下列问题:

⑴丙二酸的结构简式为;E中含氧官能团的名称是。

(2)D生成E的反应类型为.

(3)C的结构简式为。

(4)A遇FeCb溶液发生显色反应，1molA和1mol丙二酸在毗嘘、苯胺中反应生成1molB、1molH2O和1molCCh,

B能与滨水发生加成反应，推测A生成B的化学方程式为—o

(5)X是B的同分异构体，X同时满足下列条件的结构共有一种，其中核磁共振氢谱有五组峰的结构简式为一o

①可与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳

②遇FeCb溶液发生显色反应

③除苯环外不含其他环

OH

K00H

(6)写出以苯甲醇和丙二酸为原料制备的合成路线..(其他试剂任选)。

f

24、（12分）已知：R-CH=CH-O-RR-CH2CHO+ROH（燃基烯基酸）

—>

煌基烯基酸A的分子式为C12HI6OO与A相关的反应如下:

完成下列填空：

43、写出A的结构简式o

44、写出C-D化学方程式____________________________________________________________

45、写出一种满足下列条件的F的同分异构体的结构简式。

①能与FeCb溶液发生显色反应;

②光照时与氯气反应所得的一氯取代产物不能发生消除反应：

③分子中有4种不同化学环境的氢原子。

46、设计一条由E合成对甲基苯乙焕（H3C—（^jHC=CE）的合成路线。

（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：

HBrNaOH溶液

H,C=CH,CHjCIUBr-------六CH3CH;OII

25、（12分）四漠化钛（TiBrQ可用作橡胶工业中烯燃聚合反应的催化剂。已知TiBn常温下为橙黄色固体，熔点为

38.3。沸点为233.5。具有潮解性且易发生水解。实验室利用反应TiO2+C+2Bn朝TiBm+CCh制备TiBn的装置

如图所示。回答下列问题:

（1）检查装置气密性并加入药品后，加热前应进行的操作是一,其目的是此时活塞Ki,K2,&的状态为_；一

段时间后，打开电炉并加热反应管，此时活塞K”K2,a的状态为一o

（2）试剂A为装置单元X的作用是一；反应过程中需用热源间歇性微热连接管，其目的是

（3）反应结束后应继续通入一段时间CO2,主要目的是一»

（4）将连接管切断并熔封，采用蒸储法提纯。此时应将a端的仪器改装为一、承接管和接收瓶，在防腐胶塞上加装的

仪器是一（填仪器名称）。

26、（10分）实验室用如图装置（夹持装置略）制备高效水处理剂高铁酸钾（KzFeOQ并探究其性质。

已知KzFeO」具有下列性质：①可溶于水，微溶于浓KOH溶液；②在〜5℃、强碱性溶液中比较稳定，在Fe（OH）3

或Fe3+催化下发生分解；③在弱碱性至酸性条件下，能与水反应生成02和Fe（OH）3（或Fe3+）。

（1）装置A用于制取氯气，其中使用恒压漏斗的原因是一«

（2）为防止装置C中KzFeCh分解，可以采取的措施是和«

（3）装置C中生成KzFeCh反应的离子方程式为。

（4）用一定量的KzFeCh处理饮用水，测得产生。2的体积随时间的变化曲线如图所示。tis〜12s内，（h的体积迅速增大

的主要原因是.

(5)验证酸性条件下氧化性FeO4>>a2的实验方案为：取少量K2Fe(h固体于试管中，一。(实验中须使用的的试剂

和用品有：浓盐酸，NaOH溶液、淀粉KI试纸、棉花)

⑹根据KzFeCh的制备实验得出：氧化性CL>FeO4”，而第⑸小题实验表明，CL和Fe(V•的氧化性强弱关系相反，

原因是o

27、(12分)氮化铝(室温下与水缓慢反应)是一种新型无机材料，广泛应用于集成电路生产领域。化学研究小组同学按

下列流程制取氮化铝并测定所得产物中A1N的质量分数。

己知：AlN+NaOH+3H2O=Na[AI(OH)4]+NH3T«

回答下列问题：

(1)检查装置气密性，加入药品，开始实验。最先点燃_("A”、"C”或"E”)处的酒精灯或酒精喷灯。

(2)装置A中发生反应的离子方程式为一,装置C中主要反应的化学方程式为一,制得的A1N中可能含有氧化铝、

活性炭外还可能含有一»

(3)实验中发现氮气的产生速率过快，严重影响尾气的处理。实验中应采取的措施是一(写出一种措施即可)。

(4)称取5.0g装置C中所得产物，加入NaOH溶液，测得生成氨气的体积为1.68L(标准状况)，则所得产物中A1N

的质量分数为

(5)也可用铝粉与氮气在1000C时反应制取A1N。在铝粉中添加少量NH4cl固体并充分混合，有利于A1N的制备，

共主要原因是一。

28、(14分)粕、钻、银及其化合物在工业和医药等领域有重要应用。回答下列问题：

(1)筑波材料科学国家实验室科研小组发现了在5K下呈现超导性的晶体CoO2,该晶体具有层状结构。

①晶体中原子C。与O的配位数之比为o

②基态钻原子的价电子排布图为»

(2)配合物Ni(CO)4常温下为液态，易溶于CC14、苯等有机溶剂。固态Ni(CO)4属于晶体；写出两种与CO具有

相同空间构型和键合形式的分子或离子：。

(3)某银配合物结构如图所示：

0-H-0

H,CV\z\/CH,

INi

H八J

0…H-0

①分子内含有的化学键有(填序号).

A氢键B离子键C共价键D金属键E配位键

②配合物中C、N、O三种元素原子的第一电离能由大到小的顺序是N>O>C,试从原子结构解释为什么同周期元素原

子的第一电离能N>Oo

(4)某研究小组将平面型的箱配合物分子进行层状堆砌，使每个分子中的的原子在某一方向上排列成行，构成能导电的

“分子金属”，其结构如图所示。

①”分子金属”可以导电，是因为能沿着其中的金属原子链流动。

②“分子金属”中，伯原子是否以sp3的方式杂化?(填"是”或“否”)，其理由是o

⑸金属饴晶体中，柏原子的配位数为12,其立方晶胞沿x、y或z轴的投影图如图所示，若金属钠的密度为dgcmJ,

则晶胞参数a=nm(列计算式)。

ffi

29、(10分)钛被誉为“21世纪的金属”，可呈现多种化合价。其中以+4价的Ti最为稳定。回答下列问题：

(1)基态Ti原子的价电子排布图为

(2)已知电离能：l2(Ti)=1310kJmor*,l2(K)=3051kJ・moH。I2(Ti)<I2(K),其原因为

(3)钛某配合物可用于催化环烯烧聚合，其结构如图所示：

①钛的配位数为一,碳原子的杂化类型

②该配合物中存在的化学键有_（填字母）。

a.离子健b.配位键c.金属健d.共价键e.氢键

（4）钛与卤素形成的化合物熔、沸点如下表所示:

TiCl4TiBr4Til4

熔点/℃-24.138.3155

沸点/℃136.5233.5377

分析TiCL、TiBn、TiL的熔点和沸点呈现一定变化规律的原因是

（5）已知TiO2与浓硫酸反应生成硫酸氧钛，硫酸氧钛晶体中阳离子为链状聚合形式的离子，结构如图所示，该阳离

子化学式为一阴离子的立体构型为

TiTi

\/\/\

OOOO

\/\/

TiTi

（6）己知TiN晶体的晶胞结构如图所示，若该晶胞的密度为pg・cm-3,阿伏加德罗常数值为NA,则晶胞中Ti原子与

N原子的最近距离为_pm。（用含p、NA的代数式表示）

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、B

【解析】

据钢铁的腐蚀条件、原电池原理分析判断。

【详解】

A.图1中铁片在海水中主要发生吸氧腐蚀，水面处铁片接触氧气和水，腐蚀更严重，A项错误；

B.图2中，若M是锌片，则锌、铁与海水构成原电池，电子从锌转移向铁，使铁得到保护，B项正确；

C.图2中，若M是铜片，则铜、铁与海水构成原电池，电子从铁转移向铜，铁更易被腐蚀，C项错误；

D.M是铜或锌，它与铁、海水都构成原电池，只有当M为锌时铁被保护，D项错误。

本题选B。

2、D

【解析】

A.NaHSCh在熔融状态电离产生Na\HSOj,1个NaHSO4电离产生2个离子，所以O.lmolNaHSCh在熔融状态中含

有的离子总数为0.2NA,选项A错误；

B.标准状况下HF呈液态，不能使用气体摩尔体积，选项B错误；

C.常温时A1遇浓硝酸会发生钝化现象，不能进一步反应，选项C错误；

D.微粒的还原性I>Fe2+,向含有ImolFeL溶质的溶液中通入适量的氯气，当有ImolFe?+被氧化时，r已经反应完全,

则ImolFeL反应转移3moi电子，则转移电子数目是3NA,选项D正确；

故合理选项是D,

3,A

【解析】

A.用标准HC1溶液滴定NaHCCh溶液，滴定终点时溶液呈酸性，可选择甲基橙为指示剂，A选项正确；

B.用湿润的pH试纸测定醋酸钠溶液的pH,相当于稀释醋酸钠溶液，由于醋酸钠呈碱性，所以会导致测定结果偏小，

B选项错误；

C.乙醇和苯的沸点相差不大，不能用蒸储的方法分离，C选项错误；

D.向溶液中加入新制氯水，再滴加KSCN溶液，若溶液变红色，只能说明Fe3+,但不能说明Fe3+一定是由Fe?+被氯

水氧化而来，即不能证明溶液中一定含有Fe2+,D选项错误；

答案选A。

4、D

【解析】

A.Fe3+发生一定程度的水解，N(Fe3+)V().lNA,故A错误；

B.Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+,因加入Cu的量不确定，转移电子数目NO'O.INA,无法确定，故B错误；

C.加水稀释使平衡Fe3++3H2OU3H++Fe(OH)3向右移动，〃(H+)增大，但c(H+)减小，C(OIT)增大，故C错误；

D.加入0.15molNaOH后，溶液中必有2c(Na+)=c(C「)(物料守恒)、3c(Fe3+)+c(Na+)+c(H+)=c(OIT)+c(C「)(电荷守恒),

可得3c(Fe3+)+c(H+)=c(Na+)+c(OH-),故D正确；

答案选D。

【点睛】

列出溶液中的2c(Na+)=c(C「)(物料守恒)是解D项的关键。

5、B

【解析】

A.磁性氧化铁溶于氢碘酸，生成的Fe3+还要与1-发生氧化还原反应，A错误；

B.FeBn中通入氯气时，Fe2+先被氧化为Fe3+,剩余的Cb再与发生反应，一半的Br氧化时，Fe2\Br\CI2的物

质的量刚好相等，B正确；

C.所提供的离子方程式中，电荷不守恒，质量不守恒，C错误；

D.饱和碳酸钠溶液中通入CCh,应生成NaHCCh沉淀，D错误。

故选B。

6^A

【解析】

A.Snh易水解，装置H的主要作用是防止空气中的水蒸气进去到反应装置中，故A错误；

B.根据相似相溶原理，Sn1是非极性分子溶于CCL非极性分子中，故B正确；

C.冷凝水方向是“下进上出”，因此装置I中a为冷凝水进水口，故C正确；

D.在液体加热时溶液易暴沸，因此需要加入碎瓷片，碎瓷片的目的是防止暴沸，故D正确；

故答案为A。

7、C

【解析】

A.新戊烷的系统命名法名称为2,2-二甲基丙烷，故A错误；

B.用氢气除去乙烷中的乙烯，除去乙烯的同时会引入氢气杂质，故B错误；

C.己烷中加淡水振荡，光照一段时间后液体呈无色，说明己烷和澳发生了取代反应得到的产物卤代烧没有颜色，故C

正确；

D.苯中加滨的四氯化碳溶液振荡后，溶液分层，下层是密度大的溶有澳单质的四氯化碳层，故D错误。

故选C。

8、A

【解析】

A.淀粉遇L变蓝，Agl为黄色沉淀，实验现象说明KL的溶液中含有L和匕由此得出结论正确，A项符合题意；

B.由生成的沉淀呈黄色可知沉淀为AgL在c(C「)和c(r)相同时，先生成AgL故可得Ksp(AgCl)>&p(AgI),与结论

不符，B项不符合题意；

C.NaClO水解生成HC10,次氯酸具有强氧化性，不能用pH试纸测定NaClO溶液的pH,应使用pH计测量比较二者

pH的大小，C项不符合题意；

D.浓硫酸具有强氧化性，能将乙醇氧化，自身被还原为二氧化硫，二氧化硫以及挥发出来的乙醇蒸气都能使酸性高

镒酸钾溶液褪色，故该气体不一定是乙烯，实验现象所得结论与题给结论不符，D项不符合题意；

答案选A。

9、D

【解析】

A.根据“先拐先平数值大”原则，由图可知T2>TI,且对应x(SiHCb)小，可知升高温度平衡正向移动，则正反应为吸

热反应，且y正2>口逆1),故A错误；

B.v»«(SiHC13)=2vifi«(SiC14),反应达到平衡状态，故B错误；

C.反应进行到a处时，x(SiHCb)=0.8,此时v正=«正x2(SiHCb)=(0.8)2A正，由反应可知转化的SiHCh为0.2mol,生成

SiH2Ch>SiCL均为O.lmol,丫逆=2v触(SiH2cl2)=&迪x(SiH2cl2)x(SiC14)=0.01"迪，则上匹平衡时北正

v逆0.01k逆

,11

knr—x—4

x2(SiHCb)=A逆x(SiH2CL)x(SiC14),x(SiHCl3)=0.75,结合反应中转化关系可知六二88二一,贝！J

k逆(0.75)29

v正(0.8)k正64x4缶0也、口

——=-~~>故C错误；

v逆0.01k逆9

D.72K时平衡体系中再充入ImolSiHCh,体积不变时压强增大，但是反应物的浓度增大，平衡正向移动，x(SiH2Cl2)

增大，故D正确；

答案选D。

10、A

【解析】

A.由题中信息可知，种出的钻石的结构、性能与金刚石无异，则种出的钻石和金刚石均是碳的单质，由C原子构成,

不是有机物，故A错误；

B.种出的钻石的结构、性能与金刚石无异，则种出的钻石和金刚石的晶体类型相同，均为原子晶体，故B正确；

C.甲烷是最简单的有机物，1个分子中只含有4个C-H键，并且符合烷煌通式为C„H2n+2,即甲烷是最简单的烷烧，

故C正确；

D.甲烷分子式为CH4,具有可燃性，是可燃性气体，故D正确；

故选：Ao

11、B

【解析】

A.次氯酸钠是由氢氧化钠与次氯酸反应生成，属于强碱弱酸盐，次氯酸钠中氯元素处于+1的价，具有强的氧化性，

故A正确；

B.氯气是单质，不是电解质，故B错误；

C.氢碘酸为可溶性电解质，能够是氢氧化铁胶体聚沉，氢氧化铁具有强的氧化性，能够氧化碘离子生成单质电，所

以Fe(OH)3胶体遇氢碘酸先聚沉后溶解，并有氧化还原反应发生，故C正确；

D.长时间煮沸Mg(HCO3)2溶液，Mg(HCO»2生成MgCCh,水解生成Mg(OH)2,故D正确；

故选：B.

【点睛】

电解质：在水溶液或在熔融状态下能够导电的化合物。所以判断是否为电解质的前提为化合物，B选项氯气是单质，

不是电解质也不是非电解质。

12、B

【解析】

A.a点溶液没有加入NaOH,为醋酸溶液，根据电离平衡常数计算。设电离的出的H卡的浓度为x,由于电离程度很

低，可认为醋酸浓度不变。

CHjCOOHCH3coeT+H+

2xx

c(H^\c(CH.COO~\f

Ka==-——-——-_L=一=1.8X10+,解得x=6.0xl0-3mol/L,A项正确；

c(CH3co0H)2

+

B.b点的溶液为CH3COOH和CH3COONa等浓度混合的溶液，物料守恒为c(CH3COOH)+c(CH3COO)=2c(Na),

醋酸会电离3coO+H+,醋酸根会水解，CH3coO+H2O^^CH3coOH+OH,水解平衡常

K10T4

数Kh=-=------------«5.6X1O-IO<1.8X1O-5,CH3COOH的电离大于CH3COO-的水解，所以c(CH3CO(T)>c(Na+)>

Ka1.8x10

C(CH3COOH)；B项错误；

C.c点醋酸和氢氧化钠完全反应，溶液为CH3coONa溶液，在醋酸钠溶液中有电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3coO

-)+c(OFF),有物料守恒c(Na+)=c(CH3co(T)+C(CH3COOH),将两式联立得到质子守恒，则有C(OH-)=C(CH3COOH)+

c(H+)；C项正确；

D.d点加入40mL的NaOH溶液，NaOH多一倍，为等物质的量浓度的NaOH和CIhCOONa的混合溶液，有物料

+

守恒c(Na)=2c(CH3COO)+2C(CH3COOH),D项正确；

本题答案选B。

【点睛】

电解质溶液中，粒子浓度有三大守恒，电荷守恒、物料守恒和质子守恒，写出前两个即可以导出质子守恒。要特别注

意等物质的量浓度的混合溶液中水解和电离的大小关系。

13、D

【解析】

在F2+H2O=HOF+HF反应中，水中O元素的化合价升高，水是还原剂。

【详解】

A.水中H元素的化合价降低，水为氧化剂，错误；

B.过氧化钠中O元素的化合价不变，水既不是氧化剂也不是还原剂，错误；

C.只有C1元素的化合价变化，水既不是氧化剂也不是还原剂，错误；

D.水中O元素的化合价升高，水为还原剂，正确。

答案选D。

14、C

【解析】

A.泡沫灭火器中加入的主要是碳酸氢钠和硫酸铝溶液，两者混合时发生双水解反应，生成大量的二氧化碳泡沫，该泡

沫可进行灭火，但是，喷出的二氧化碳气体泡沫中一定含有水，形成电解质溶液，具有一定的导电能力，可能导致触

电或电器短路，故泡沫灭火器不适用于电器起火的灭火，A错误；

B.Mg比Fe活泼，当发生化学腐蚀时Mg作负极而被腐蚀，从而阻止Fe被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法，B错误;

C.过氧化钠与人呼吸产生的CO2及H2O反应产生氧气，可帮助人呼吸，因此可用作呼吸面具的供氧剂，C正确；

D.硅胶具有吸水性，可作含油脂食品袋内的干燥剂，但是，其无还原性，不能用作脱氧剂，D错误；

故合理选项是Co

15、B

【解析】

放电

2NaFePOF+NaTi（PO4）3?==i2Na2FePO4F+NaTi（PO4）3

432充电2

分析方程式得出NaFePChF变为NazFePChF,Fe在降低，发生还原反应，该物质作原电池的正极，NasTiMPOS变为

NaTi2（PO4）3,Ti在升高，发生氧化反应，该物质作原电池的负极。

【详解】

A选项，放电时a为正极，因此充电时，a接电源正极，故A正确；

B选项，放电时，溶液中的Na+不放电，而是Na3Ti2（PO4）3中Ti在失去电子，故B错误；

C选项，阴极主要是NaTi2（P（h）3得到电子，因此阴极上的电极反应为NaTi2（PO4）3+2Na++2e-=Na3Ti2（PO4）3,故C

正确；

D选项，根据溶液中电荷守恒关系，理论上，该电池在充电或放电过程中溶液中的c(Na+)不变，故D正确；

综上所述，答案为B。

【点睛】

分析化合价，根据化合价来定负极和正极，根据负极和正极来书写电极反应式。

16、D

【解析】

A、亚铁离子被氧化生成铁离子，遇KSCN溶液为血红色，而亚铁离子不能，可检验是否变质，故A正确；

B、CH3CHO被氧化生成CH3COOH,乙酸显酸性，乙醛不显酸性，可用pH试纸检验，故B正确；

C、KI可被氧气氧化生成碘，淀粉遇碘单质变蓝，则淀粉可检验是否变质，故C正确；

D、碳酸氢钠分解生成碳酸钠，碳酸钠、碳酸氢钠都与盐酸反应生成气体，不能判断碳酸氢钠是否变质，故D错误；

故选：D。

17、D

【解析】

A.废电池中含有重金属，需回收，不应当深埋处理，会造成水土污染，故A错误；

B.医疗垃圾应该无害化处理，故B错误；

C.废油漆桶属于危化品需要集中处理的废物，故C错误；

D.厨余垃圾经生化处理转化为沼气和有机肥料，从而生产绿色有机食品和清洁燃料，故D正确；

答案为D。

18、D

【解析】

A.若X为浓硝酸，蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X也会产生白烟，溶液X不一定是浓盐酸，A项错误；

B.钠元素的焰色反应为黄色，由于玻璃中含有钠元素，会干扰实验，所以应改用粕丝取溶液Y进行焰色反应，此时若

火焰为黄色，则Y溶液中一定含有钠离子，B项错误；

C.在酸性条件下，Fe(NO»2溶液中含有的NO3-具有强氧化性，优先把Fe?+氧化成Fe3+,使得溶液变黄，因而不能判

,+

断氧化性：H2O2>Fe,C项错误；

D.Na2s03和稀盐酸反应生成SO2,溶液中没有SO3、，再加入氯化钢溶液有白色沉淀，说明Na2s(h固体变质被部分或

全部氧化成Na2so4,白色为BaSCh沉淀，即Na2s(h样品中含有D项正确。

故选D。

19、D

【解析】

A选项，放电时，“同性相吸”即Li+通过隔膜移向正极，故A正确;

B选项，放电时，电子由负极即铝箔沿导线流向正极即铜箔，故B正确；

C选项，放电正极得电子，发生氧化反应为：xFePO4+xLi++xe-=xLiFeO4,故C正确；

D选项，磷酸铁锂锂离子电池充放电过程通过Li+迁移实现，Fe元素化合价发生变化，故D错误；

综上所述，答案为D。

【点睛】

放电时，溶液中的离子是“同性相吸”，即阳离子向正极移动，阴离子向负极移动；充电时，溶液中的离子是“异性

相吸”，即阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动。

20、B

【解析】

A.二氧化硫和氧气和氯化领可以反应生成硫酸铁沉淀，所以不能说明混合气体中含有三氧化硫，故错误；

B.二氧化硫能使酸性高镒酸钾溶液褪色，说明混合气体含有二氧化硫，硫酸铜分解生成二氧化硫，硫元素化合价降低，

应有元素化合价升高，所以产物肯定有氧气，故正确；

C.固体产物加入稀硝酸，氧化铜或氧化亚铜都可以生成硝酸铜，不能说明固体含有氧化铜，故错误；

D.将气体通过饱和Na2s03溶液，能吸收二氧化硫、三氧化硫，故错误。

故选B。

21、A

【解析】

X原子的电子层数与最外层电子数相等，X应为ALY和W、Y和Z分别相邻，且W、Y和Z三种元素的原子最外

层电子数之和为19,则W为O、Y为S,Z为CI元素。

【详解】

A.氯气的相对分子质量比氧气大，沸点比氧气高，故A错误；

B.X为Al、Y为S、硫离子比铝离子多一个电子层，离子半径较大，故B正确；

C.非金属性O>S,元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，气态氢化物的稳定性：H2O>H2S,故C正确；

D.O的非金属性较强，与铝反应生成的氧化铝为离子化合物，熔融状态下可导电，故D正确。

故选Ao

22、B

【解析】

A.O.lmol/LCMCOONa溶液pH>7,溶液显碱性，说明醋酸根离子水解，醋酸钠为强碱弱酸盐，说明醋酸为弱酸，

属于弱电解质，故A正确；

B.常温下，加水稀释O.lmol/LClhCOONa溶液,促进醋酸根离子水解，但温度不变，溶液中水的离子积常数c(H+)・c(O!T)

不变，故B错误；

C.醋酸钠溶液中醋酸根离子水解，溶液显碱性，CH3COO+H2O#CH3COOH+OH,加入NaOH固体，c(OH-)增大,

平衡逆向移动，CH3coO-的水解受到抑制，故C正确；

D.同pH的ClhCOONa溶液和NaOH溶液，醋酸钠水解，促进水的电离，氢氧化钠电离出氢氧根离子，抑制水的电

离,由水电离出的c(H+)前者大，故D正确；

故选B。

二、非选择题(共84分)

23、HOOC-CH2-COOH酸键、酯基取代反应H(CH,—C(X)H

C(X)H

I

C(X)HC=('H2

CH-CHC(X)H+H式)+CQf15

cmH

OH

BrBr

II

CHOHCHOCH-CH—<(X)HCH—Cil-C(X)H

久化油芯仪.

6缶腼化

i

【解析】

本题主要考查有机合成综合推断以及逆向合成。合成路线分析：由E的结构简式以及D的分子式可推断出D的结构简

CHzCHzCOOCHgCH2CH2COOH

式为，由C与甲醇发生酯化反应生成D，可推断出C的结构简式为Cj,B与氢气发生

OH0H

加成反应生成C,结合B的分子式与第(4)问中“B能与滨水发生加成反应”，可推断出B的结构简式为

CH=CHCOOH

,A与丙二酸在毗咤、苯胺中反应生成B,结合A的分子式以及第(4)问中“A遇FeCb溶液发生显

色反应，1molA和1mol丙二酸在毗嚏、苯胺中反应生成1molB,1molH2O和1molCO2”，可推断出A的结构简

【详解】

(1)丙二酸的结构简式为：HOOC—CH2-COOH；观察E结构简式可知，所含含氧官能团有：酸键、酯基;

CH2CH2COOCH3