四川省资阳市2022年中考化学真题

四川省资阳市2022年中考化学真题

阅卷人

、单选题

得分

1.（2022・资阳）科学防控疫情，健康与我同行。疫情防护期间，下列日常活动中涉及化学变化的是

)

A.用体温计测量体温B.用医用酒精对手消毒

C.出示动态行程卡D.佩戴防护口罩

2.（2022・资阳）下列图示实验操作中，正确的是（）

A.稀释浓硫酸

3.（2022•资阳）下列化学反应中属于化合反应的是（）

4

A.Ba(OH)2+SO2=BaSO3i+H2OB.Cu(OH)2-CUO+H2O

4点燃

C.2CaSO3+O2：2CaSO4D.2Mg+CO2-2MgO+C

4.（2022・资阳）空气、水、能源、营养物质都是人类赖以生存的重要资源。下列有关说法正确的是

（）

A.洁净的空气属于纯净物

B.利用活性炭可以软化硬水

C.化石能源是历史留给当今人类的财富，可随意开发利用

D.维生素是基本营养素之一

5.（2022・资阳）电影《闪闪的红星》中有一个片段，少年英雄潘东子巧妙地将食盐化为盐水，用棉

袄浸透晾干穿在身上，成功突破了敌人的封锁线送到苏区。下列有关食盐（主要成分是NaCD的说

法错误的是（）

A.每个NaCl分子中含有一个Na+和一个C「

B.NaCl是重要的调味品，但食用过多不利于健康

C.Na+>C「的核外电子排布不同

D.要重新获得棉袄上的食盐，需经过溶解、过滤、蒸发结晶等操作

6.（2022•资阳）2022年4月2日，资阳燃气电站新建工程开始建设，项目建成后年发电量可达35亿

度。燃气发电过程中涉及到的主要化学反应为甲烷的燃烧，其微观示意图如图所示。下列有关说法

错误的是（）

表示碳原子

o表示氧原子

•表示氢原子

A.为使甲烷完全燃烧应提供适当过量的空气

B.甲烷燃烧需要点燃，说明甲烷燃烧是吸收热量的反应

C.图示可知该反应前后分子个数没有变化

D.图示可知化学反应中原子的种类没有发生变化

7.(2022・资阳)下列实验方案不能达到实验目的的是()

实验目的实验方案

将混合气体依次通过盛有足量NaOH溶液和浓

A除去H2中的CO2

H2s04的洗气瓶

检验敞放空气中的NaOH溶液是否

B取样，滴加BaCL溶液

变质

将除去氧化膜的A1丝分别浸入Cu(NO3)2溶液

C验证金属活动性Al>Cu>Ag

和AgNCh溶液中

鉴别NH3・H2。、CH3coOH、

D取样，分别滴加石蕊试液

Na2s04三种溶液

A.AB.BC.CD.D

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二、填空题

得分

8.(2022・资阳)每年的9月20日是全国爱牙日，牙齿的主要成分为羟基磷酸钙【(Caio(PO4)6

(OH)2］。请从羟基磷酸钙的组成元素中选择适当的元素用化学用语填空。

(1)一种由两个原子构成的分子;

(2)一种根的符号；

(3)一种碱的化学式：

(4)一种氧化物的化学式,

9.(2022・资阳)2022年北京冬奥会完美展现了“科技奥运，绿色奥运，人文奥运”的理念，向世人展

示中国智慧。结合图示及文字回答问题。

（1）奖牌中的金、银、铜属于材料（填“金属”、“有机合成''或“复合”）。奖牌上的挂带

采用桑蚕丝织造。鉴别蚕丝纤维与合成纤维的方法

是。

（2）冬奥会新场馆“冰丝带”在建设中使用了大量的优质不锈钢材料。不锈钢抗腐蚀性能比纯

铁。（填“强”或‘弱”）

（3）冬奥会火炬“飞扬”采用氢气作为燃料，在奥运史上首次实现了零排放。用化学方程式解释

“零排放”的原因。

10.（2022・资阳）安岳石刻具有“多特精美稀奇古怪”的特点，属于国家级非物质文化遗产。其中圆觉

洞为国家4A级景区，吸引众多游客参观游览。

（1）石刻大多雕刻于红砂岩（主要成分是碳酸钙）上、石刻虽精美，但怕雨水淋洗，因雨水中溶

解的二氧化碳会将碳酸钙转化为可溶性的碳酸氢钙，所以石刻保护的基本措施是保持表面的干燥。

上述反应的化学方程式为o

（2）红砂岩的红色来自岩石中含有的少量氧化铁。请写出氧化铁的一种用

途。

）（）

（3石刻表面蓝绿色颜料的主要成分为蓝铜矶【Cu4sO4OH6-2H20]O蓝铜机属于

（填“酸”、“碱”或“盐”）

（4）“保护环境，人人有责”，游客游览过程中产生的垃圾应分类投放。下列垃圾应投放到贴有

A

“M\"标志垃圾桶的是一。

A.瓜皮果核B.塑料矿泉水瓶

C.用餐后的残羹D.铝质饮料罐

11.（2022・资阳）2022年4月16日，在太空中“出差”长达183天的神舟十三号航天员乘组成功返回

地球，创下了中国航天员连续在轨飞行时长新纪录。

（1）电解水是太空舱供氧的一种方式。如图为电解水的装置，b管内气体是,

（2）航天员在空间站内呼吸产生的二氧化碳和水都需要及时处理。目前可通过一种叫“分子筛''的

设备（CDRA系统）将它们分离出来。“分子筛”起到的作用类似于化学实验中的操作。

（3）航天器中的二氧化碳、水还可以通过如下反应除去。反应的化学方程式为：

4KO2+4CO2+2H2O=4X+3O2,X是。

（4）航天员王亚平等在太空给虎年元宵晚会出灯谜，他们用墨书写的灯谜能长时间保存的原因

是____________________________________________________

12.（2022・资阳）盐是一类重要的化合物，研究其性质有十分重要的意义、如图是KNO3、NaCl、

NH4CI三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：

（1）“春播一粒种，秋收万粒粟”，春耕之时，施肥可提高农作物产量，题干中的物质属于复合肥

料的是。（填名称）

（2）4O℃E1寸，KNCh的溶解度是<,

（3）40℃时，在盛有45.0g水的烧杯中加入5.0gNHQ,充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数

为o

（4）下列说法错误的是一。

A.KNO3的浓溶液一定是KNO.,的饱和溶液

B.40℃时溶解等质量的三种物质，NaCl消耗的水最多

C.a点表示KNO3和NaCl的溶解度相等

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-三、综合题

得分

13.（2022・资阳）为缓减全球变暖趋势，中国向世界庄严承诺：“力争在2030年前实现碳达峰，2060

年前实现碳中和“。其中碳捕集是实现“碳中和”的措施之一，新兴碳捕集技术的工艺流程如图所示。

CCh含量低

的空气

NaOH溶液-Na2c03fNaOH溶满

①

喷淋器溶液■fCCh压缩存储利用

石灰浆」LcaCO旦|

3氐O

CCh含量高L一生石灰------►熟石灰

的空气

（1）上述工艺流程中可以循环利用的物质有o（填化学式，写一种即可）

（2）二氧化碳气体可以被压缩的原因是。

（3）流程中①的化学方程式为o

（4）“碳中和”是指CO?的排放总量和减少总量相当。下列措施中能有效减少空气中CO?含量的

是o

A.在汽油中加入适量的乙醇作为汽车燃料

B.大力推广使用太阳能

C.大力植树造林

14.（2022・资阳）实验室制取气体是初中化学重要的实验基本技能之一。如图是常见的气体发生和收

集装置，请回答相关问题。

AB

（1）仪器a的名称o

（2）检查装置B气密性的方法是：用止水夹夹住橡皮管，从漏斗处向锥形瓶中注入蒸储水直到

漏斗内液面高于锥形瓶内液面，静置观察，若，则气密性

好，反之不好。

（3）选用A装置，用一种固体制取氧气的化学方程式为。

(4)组装实验室制取二氧化碳的装置，需选择的是。(填字母序号)

15.(2022・资阳)某化学兴趣小组的同学正在探究生锈铁钉与稀硫酸的反应情况，请你参与探究，并

回答问题：

【提出问题】生锈铁钉与一定量稀硫酸反应后所得溶液中的溶质是什么？

【查阅资料】Fe3+与无色硫氧化钾溶液相遇出现血红色溶液。

(1)【设计实验】

实验步骤实验现象

①取一枚生锈铁钉用蒸储水洗净，再置于

铁钉表面有红褐色的铁锈。

洁净试管中、

铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为_________

②向步骤①的试管内加入一定量稀硫酸。

色，一会儿后产生气泡，最终溶液呈浅绿色。

③当该试管内不再产生气泡时，取出铁

钉，剩下溶液M,铁钉用蒸储水洗净观铁钉表面呈银白色

察。

写出步骤②中铁锈溶解的化学方程式。

(2)【溶质猜测】溶液M的溶质成分是

猜想一：_______________

猜想二：只有Fez(SO4)3

猜想三：既有FeSO4也有Fez(SO4)3

(3)【实验探究】取少量溶液M于另一洁净试管中，滴加几滴无色硫氟化钾溶液，观察

到,则猜想二、三不成立。

(4)【交流讨论】同学们对溶液M中没有溶质硫酸铁感到困惑，为此展开讨论。

甲同学：反应过程中氢气与硫酸铁反应生成了硫酸亚铁。

乙同学：反应过程中铁与硫酸铁反应生成了硫酸亚铁。

若乙同学观点成立，则相应的化学方程式为。

(5)【反思评价】小组同学通过实验探究后一致认为，使用酸除去铁制品表面的铁锈时，务必控

制好，否则会造成铁制品的损耗。

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得分

16.（2022・资阳）为测定某敞口放置的硫酸溶液的溶质质量分数，取该硫酸溶液49.0g置于锥形瓶

中，然后滴入质量分数为4.0%的氢氧化钠溶液，同时用pH计测定并记录反应过程中混合溶液pH变

化情况（如图所示）。回答：

（2）m点溶液中溶质是.

（3）计算硫酸溶液中溶质质量分数。

答案解析部分

1.【答案】B

【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别

【解析】【解答】A、体温计测体温过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A错；

B、用酒精消毒包含着酒精与病毒中的蛋白质发生化学反应，使其失去生理活性，有新物质生成，属

于化学变化，故B符合题意；

C、出示动态行程卡过程中没有新物质生成，属于物理变化，故C错；

D、佩戴口罩过程中没有新物质生成，属于物理变化，故D错；

故答案为：Bo

【分析】根据化学变化物理变化的特点分析，化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成，

判断变化种类就是看变化后有没有新物质生成。

2.【答案】D

【知识点】药品的取用；稀释浓硫酸

【解析】【解答】A、稀释浓硫酸时不能将水倒入浓硫酸中要将浓硫酸倒入水中，防止水浮在浓硫酸

的水面上沸腾溅出，图中操作不符合题意；

B、取用固体药品，试管横放用药匙把药品送到试管入口一些，然后试管慢慢竖起使药品缓缓滑入试

管底部，图中操作不符合题意；

C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管的位置是不伸入到试管内或接触试管内壁。应

垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中操作不符合题意；

D、用火柴点燃酒精灯，符合题意。

故答案为：D。

【分析】A、根据浓硫酸稀释要酸入水中分析；

B、根据块状固体取用一横二放三直立分析；

C、根据滴管的使用方法分析；

D、根据酒精灯用火柴点燃分析。

3.【答案】C

【知识点】化合反应及其应用

【解析】【解答】A、生成物为两种，不符合“由多变一”，不属于化合反应，A错；

B、“由一变多”属于化合反应，B错；

C、符合“由多变一”，属于化合反应，C符合题意；

D、生成物为两种，不符合“由多变一”，不属于化合反应，D错；

故答案为：Co

【分析】根据化合反应为“多变一”的反应分析。

4.【答案】D

【知识点】生命活动与六大营养素；碳单质的性质和用途；纯净物和混合物

【解析】【解答】A、空气由氮气、氧气、二氧化碳等多种物质组成，属于混合物，选项A不符合题

忌r'r.；

B、活性炭有吸附性，但不能吸附硬水中的可溶性钙镁化合物，不可以软化硬水，选项B不符合题

意；

C、化石能源属于不可再生资源，应合理开发利用，选项C不符合题意；

D、六大营养素包括：糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水，维生素属于六大基本营养素之

一，选项D符合题意。

故答案为：D。

【分析】A、根据空气属于混合物分析；

B、根据活性炭的吸附性分析；

C、根据化石能源不可再生分析；

D、根据六大营养素的种类分析。

5.【答案】A

【知识点】常用盐的用途；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系

【解析】【解答】A、NaCl是由Na+和C「构成的，氯化钠分子说法不符合题意，故A错；

B、NaCl是重要的调味品，不可食用过多，否则不利于健康，故B对；

C、Na+核外有10个电子，C1的核外有18个电子，排布不同，故C对；

D、要重新获得棉袄上的食盐，需经过溶解、过滤、蒸发结晶等操作，故D对；

故答案为：Ao

【分析】A、根据氯化钠由离子构成分析;

B、根据氯化钠的用途分析；

C、根据钠离子和氯离子核外电子排布分析；

D、根据粗盐提纯的步骤确定棉袄上的食盐提取方法分析。

6.【答案】B

【知识点】物质发生化学变化时的能量变化；微粒观点及模型图的应用；质量守恒定律及其应用

【解析】【解答】A、燃烧需要氧气，为使甲烷完全燃烧应提供适当过量的空气，A不符合题意；

B、燃烧可以通过点燃来达到可燃物着火点温度，燃烧属于放热反应，B符合题意；

C、由图示可知该反应前后分子总个数都为3,没有变化，C不符合题意；

D、图示可知该反应有新分子生成属于化学反应，原子的种类没有发生变化，D不符合题意；

故答案为：Bo

【分析】A、根据含碳燃料充分燃烧需氧气充足分析；

B、根据燃烧放热分析；

C、根据原子个数不变确定分子个数关系分析；

D、根据化学反应前后原子种类不变分析。

7.【答案】C

【知识点】化学实验方案设计与评价

【解析】【解答】A、除去a中的C02,将混合气体依次通过盛有足量NaOH溶液先除去CO?,再经

过浓H2s04洗气瓶除去前面氢氧化钠和二氧化碳反应生成的水，A不符合题意；

B、敞放空气中的NaOH溶液变质则是与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠，滴加BaCb溶液，会看到

有沉淀生成；若没有变质，滴加BaCb溶液，则无明显现象，B不符合题意；

C、验证金属活动性Al>Cu>Ag,将除去氧化膜的Al丝分别浸入Cu(N0.02溶液和AgNCh溶

液,只能得出Al>Cu和Al>Ag,不能得到Cu>Ag。C符合题意；

D、鉴别NH3・H2O呈碱性、CH3co0H呈酸性、Na2sCU为中性三种溶液，取样，分别滴加石蕊试

液，实验现象依次为石蕊试液变蓝色、石蕊试液变红、石蕊试液不变色，D不符合题意；

故答案为：C»

【分析】A、根据二氧化碳和氢气的性质确定除杂方法分析；

B、根据氢氧化钠与氯化钢不反应，碳酸钠与氯化钢反应产生碳酸钏沉淀分析;

C、根据铝能与硝酸铜和硝酸银反应确定活动性强弱分析；

D、根据所给三种溶液的酸碱性分析。

8.【答案】(1)H2或。2

(2)0H-或P0%-(其他合理也可)

(3)Ca(OH)2

(4)CaO、P2O5,H20或H2O2(其他合理也可)

【知识点】化学符号及其周围数字的意义；化学方程式的书写与配平

【解析】【解答】(1)由Ca、P、0、H四种元素，其一种由两个原子构成的分子可以是氧气或氧

气，氢气化学式为H2,氧气化学式为02；

(2)由Ca、P、O、H四种元素，其一种根的符号，可以是氢氧根离子或磷酸根离子，氢氧根离

子、磷酸根离子符号分别为：OH；P0l~;

(3)由Ca、P、O、H四种元素，其一种碱的化学式可以是氢氧化钙，化学式为Ca(OH)2;

(4)由Ca、P、O、H四种元素，其一种氧化物的化学式可以是氧化钙、五氧化二磷、水、过氧化

氢，氧化钙、五氧化二磷、水、过氧化氢，化学式分别为：CaO、P2O5、H2O、H2O20

【分析】(1)根据化学式右下角数字为一个分子中原子个数分析；

(2)根据氢氧根和磷酸根的符号书写分析；

(3)根据碱是由金属离子和氢氧根离子构成分析；

(4)根据氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物分析。

9.【答案】(1)金属；分别取少量灼烧，闻气味，有烧焦羽毛味道的是蚕丝

(2)强

点燃

(3)2H2+O2-2H2O

【知识点】合金与合金的性质；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别；氢气的用途和氢能的优缺点

【解析】【解答】(1)奖牌中的金、银、铜属于金属材料；

蚕丝灼烧有烧焦羽毛的气味，合成纤维灼烧有特殊气味，则鉴别蚕丝纤维与合成纤维的方法是分别

取少量灼烧，闻气味，有烧焦羽毛味道的是蚕丝。

(2)不锈钢为常见的铁合金，合金比纯金属的抗腐蚀性强。

点燃

(3)氢气燃烧生成水，没有任何污染，反应的化学方程式为2H2+。2'二’2%。。

【分析】（1）根据金属材料包括金属和合金，蚕丝成分为蛋白质，蛋白质灼烧有烧焦羽毛气味分

析；

（2）根据合金的抗腐蚀性能优于纯金属分析；

（3）根据氢气燃烧生成水分析。

10.【答案】（1）CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2

（2）炼铁或作颜料（合理即可）

（3）盐

（4）B；D

【知识点】绿色化学；化学方程式的书写与配平；酸、碱、盐的概念

【解析】【解答】（1）由题意可知，碳酸钙与二氧化碳和水反应能生成碳酸氢钙，故其反应的化学方

z

程式为：CaCO3+H20+CO2=Ca（WC03）2;

（2）氧化铁的用途有：炼铁或作颜料等

（3）由盐指一类金属离子或镂根离子与酸根离子结合的化合物，由蓝铜矶化学式可知，有硫酸根离

子和金属铜离子，属于硫酸盐，故填：盐；

（4）由图可知该标志为回收标志，塑料矿泉水瓶、铝质饮料罐都是可以回收，故填：BDo

【分析】（1）根据碳酸钙与二氧化碳和水反应能生成碳酸氢钙分析；

（2）根据氧化铁含有铁元素可用于炼铁分析；

（3）根据盐指一类金属离子或钱根离子与酸根离子结合的化合物分析；

（4）根据塑料、金属材料等属于可回收物分析。

11.【答案】（1）氧气或。2

（2）过滤

（3）KHCOs

（4）墨水的主要成分为炭黑，碳单质在常温下化学性质稳定

【知识点】电解水实验；质量守恒定律及其应用；碳单质的性质和用途

【解析】【解答】（1）电解水中氧气在电源正极产生，故答案为：氧气（。2）

（2）由题意可知，分子筛的作用相当于过滤，故答案为：过滤

（3）根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，反应前有4个钾原子，4个碳原子，18个

氧原子，4个氢原子，反应后有6个氧原子，少了4个钾原子，4个碳原子，4个氢原子，12个氧原

子，因此X化学式是：KHCCh

(4)墨水中的主要成分是炭黑，炭黑属于碳单质，碳在常温下化学性质稳定，故答案为：墨水的主

要成分为炭黑，碳单质在常温下化学性质稳定。

【分析】(1)根据电解水“正氧负氢”的现象分析；

(2)根据过滤原理分析；

(3)根据化学反应前后原子种类和个数不变分析；

(4)根据碳常温下化学性质稳定分析。

12.【答案】(1)硝酸钾

(2)63.9g

(3)10%

(4)A；C

【知识点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算；常见化肥的种类和作用

【解析】【解答】(1)KNO3中含有氮、磷、钾中的氮元素与钾元素，属于复合肥；NaCl中不含氮、

磷、钾，不是化肥；NH4cl中只含氮、磷、钾中的氮元素，属于氮肥；故填：硝酸钾。

(2)由溶解度曲线可知，40℃时，KNCh的溶解度是63.9g,故填：63.9g,

(3)由溶解度曲线可知，40℃时，NH4cl的溶解度为45.8g,则40℃时，在盛有45.0g水的烧杯中

加入5.OgNH40,充分搅拌后能完全溶解，所得溶液的溶质质量分数为忐黑行*100%=10%,

故填：10%o

(4)A、溶液的浓稀与溶液的饱和和不饱和没有关系，因此KNCh的浓溶液不一定是KNO3的饱和

溶液，说法不正确；

B、40C时，氯化钠的溶解度最小，因此该温度下溶解等质量的三种物质，NaCl消耗的水最多，说

法正确；

C、溶解度一定要指明温度，不能说a点表示KNCh和NaCl的溶解度相等，说法不正确。

故填：ACo

【分析】(1)根据硝酸钾中含氮和钾元素分析；

(2)根据图像确定一定温度下物质的溶解度分析；

(3)根据溶解度确定溶质的溶解情况，溶质质量分数=溶质质量/溶液质量分析；

(4)根据浓溶液、稀溶液与饱和、不饱和溶液关系，溶解度曲线上各点的含义分析。

13.【答案】(1)NaOH或Ca(OH)2

(2)分子之间有间隔(或空隙)(合理即可)

（3）Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO31+2NaOH

（4）B；C

【知识点】自然界中的物质循环；分子的定义与分子的特性；物质的相互转化和制备

【解析】【解答】（1）通过分析上述工艺流程可知，可以循环利用的物质有NaOH或Ca（OH）2

（2）二氧化碳气体可以被压缩的原因是：分子之间有间隔（或空隙）

（3）流程中①的反应是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：

Na2CO3+Ca（OH%=CaCO3I+2NaOH

（4）A、在汽油中加入适量的乙醇作为汽车燃料，不能减少二氧化碳的排放，故不正确；B、大力

推广使用太阳能，可以减少二氧化碳的排放，故正确；C、大力植树造林，可以减少二氧化碳的排

放，故正确。故填：BCo

【分析】（1）根据可循环利用的物质既是反应物又是生成物分析；

（2）根据分子间存在间隔分析；

（3）根据碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠分析；

（4）根据二氧化碳产生和消耗途径分析。

14.【答案】（1）集气瓶

（2）漏斗内液面不下降（或液面差不变）

4

（3）2KMnO4：K2MnO4+MnO2+。2T

（4）BC

【知识点】检查装置的气密性；气体反应装置的选取；常用气体的收集方法

【解析】【解答】（1）a为收集气体的集气瓶，故填：集气瓶。

（2）装置气密良好，则压强差保持不变，因此看到液面高度保持不变，故填：漏斗内液面不下降

（或液面差不变）。

（3）A为固体加热装置，且带有棉花，

故答案为：高锈酸钾制备氧气，高锯酸钾在加热条件下反应生成镒酸钾、二氧化镒和氧气，所以化

4

学方程式为：2KMM）4：K2MnO4+MnO2+02To

（4）实验室利用稀盐酸与碳酸钙的反应制备二氧化碳，反应物为固液混合物，不需要加热,

故答案为：B为发生装置，二氧化碳密度比空气大，可以利用向上排空气法收集，

故答案为：C为收集装置，能溶于水，不能用排水法收集；故填：BCo

【分析】(1)根据常用仪器名称分析；

(2)根据压强差原理检查装置气密性方法分析；

(3)根据高镒酸钾在加热条件下反应生成镒酸钾、二氧化镐和氧气分析；

(4)根据二氧化碳制取原理及密度和溶解性分析。

15.【答案】(1)黄;Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

(2)只有FeSOa

(3)无明显现象或溶液不显红色(合理即可)

(4)Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4

(5)酸的用量或铁制品浸入酸溶液的时间(合理即可)

【知识点】酸的化学性质；实验探究物质的组成成分以及含量

【解析】【解答】设计实验、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，铁锈

逐渐溶解，由于硫酸铁溶液是黄或棕黄溶液，所以实验现象是：由溶液由无色变为黄，一会儿后产

生气泡，最终溶液呈浅绿色。故答案为：黄；

氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，所以步骤②中铁锈溶解的化学方程式为：/^2。3+3,2s。4=

Fe2(S04)3+3W20O

溶质猜测、根据反应的产物和猜想二和三，可知猜想一为：只有FeSO-

实验探究、取少量溶液M于另一洁净试管中，滴加几滴无色硫氟化钾溶液，由于Fe3+与无色硫氟化

钾溶液相遇出现血红色溶液，根据实验结论猜想二、三不成立。则溶液中没有Fe3+可推知观察到：

无明显现象或溶液不显红色(合理即可)。

交流讨论、根据铁与硫酸铁反应生成了硫酸亚铁，则相应的化学方程式为：Fe+Fe2(S04)3=

3FeS(?4。

反思评价、由于铁可以和酸继续反应，所以使用酸除去铁制品表面的铁锈时，务必控制好酸的用量

或铁制品浸入酸溶液的时间，否则会造成铁制品的损耗。故填：酸的用量或铁制品浸入酸溶液的时

间。

【分析】(1)根据氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水分析;

(2)根据铁与硫酸铁反应生成了硫酸亚铁分析；

(3)根据铁离子与无色硫氟化钾溶液相遇出现血红色溶液分析；

(4)根据铁与硫酸铁反应生成硫酸亚铁分析；

(5)根据酸的用量、反应时间等影响反应结果分析。

16.【答案】(1)1：2

(2)NaOH、Na2sO4

(3)解：设硫酸溶液中溶质的质量为x。

H2s。4+2NaOH=Na2sO4+H0

2

9880

x20gx4.0%

80=20gx4%

90"x

x—0.98g

硫酸溶液中溶质的质量分数为与翳xl00%=2.0%。

答：硫酸溶液中溶质的质量分数为2%。

【知识点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系

【解析】【解答】(1)硫酸中硫元素与氧元素的质量比为32：616x4；=1：2

(2)m点溶液pH>7,说明氢氧化钠过量，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，因此溶质是

NaOH、Na2so4

【分析】(1)根据元素质量比为相对原子质量x原子个数之比分析；

(2)根据m点溶液pH确定反应物的剩余情况，反应后溶液中除生成物外还可能有反应物剩余分

析；

(3)根据反应的氢氧化钠质量为溶液中溶质质量，结合方程式中物质间质量关系计算硫酸质量及

溶质质量分数分析。

试题分析部分

1、试卷总体分布分析

总分：32分

客观题（占比）14.0(43.8%)

分值分布

主观题（占比）18.0(56.3%)

客观题（占比）7(43.8%)

题量分布

主观题（占比）9(56.3%)

2、试卷题量分布分析

大题题型题目量（占比）分值（占比）

填空题5(31.3%)10.0(31.3%)

计算题1(6.3%)2.0(6.3%)

综合题3(18.8%)6.0(18.8%)

单选题7(43.8%)14.0(43.8%)

3、试卷难度结构分析

序号难易度占比

1普通(100.0%)

4、试卷知识点分析

序号知识点（认知水平）分值（占比）对应题号

1常用气体的收集方法2.0(6.3%)14

2实验探究物质的组成成分以及含量2.0(6.3%)15

3化学实验方案设计与评价2.0(6.3%)7

4常见化肥的种类和作用2.0(6.3%)12

5检查装置的气密性2.0(6.3%)14

6酸的化学性质2.0(6.3%)15

7