人教版化学九年级上册 质量守恒定律 知识梳理及综合练习题

专练14质量守恒定律

知识梳理

要点一质量守恒定律

1.质量守恒定律的理解

参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

(1)前提：化学反应。即该规律的适用范围是指一切化学变化，不包括物理变化，即对物

理变化无意义。

(2)条件：参加反应。在化学反应的前提下要注意该物质是否参加或是否完全参加反应。

没有参加反应的物质的质量不包括在内。

(3)核心：质量守恒。并不包括其他方面的守恒，如对反应物和生成物均是气体的反应来

说，反应前后的总质量守恒，但是其体积之和并不一定相等。

(4)强调：“各物质”。很多化学反应中有气体、沉淀生成，因此“生成的各物质的质量总

和”包括固、液、气三种状态的物质，不能因为生成了气体而误认为质量减少并不符合质量

守恒定律。

2.质量守恒定律的实质

化学反应的实质就是分子分裂成原子，原子进行重新组合生成新物质分子的过程。由分

分裂重新组合聚集成

子构成的物质在化学反应中的变化过程可表示为：分子上三原子——>新分子——>新

物质。

3.质量守恒的原因

在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没

有变化，所以参加反应的各物质的总质量等于生成的各物质的总质量。

质量守恒定律可总结为：五个一定不变、两个一定改变、一个可能改变，即“五、二、

O

二、M反应物和生成物总质量不变

宏观］元素种类不变

(1)五个一定不变〈(原子种类不变

微观♦原子数目不变

、［原子质量不变

A宏观：物质的种类一定改变

⑵两L定改变［微观：分子的种类一定改变

(3)一个可能改变：分子总数可能改变

要点二化学方程式

1.定义：用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。

2.化学方程式的意义：

(1)质的方面：表示反应物、生成物、反应条件；

(2)量的方面：表示反应物与生成物的质量比；

(3)微观方面：表示反应物和生成物之间的微粒个数比。

如：C+O2逮暨C02

123244

表示碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳；同时还能表示每12份质量的碳和32份

质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳；还表示一个碳原子与一个氧气分子在点

燃条件下生成一个二氧化碳分子。

3.化学方程式的读法(以S+O2里暨SO2为例)

(1)质的方面：硫与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫。

(2)量的方面：在点燃的条件下，每32份质量的硫与32份质量的氧气恰好完全反应，

生成64份质量的二氧化硫，或每1个硫原子和1个氧分子在点燃的条件下生成1个二氧化

硫分子。

综合练习

选择题(共10小题)

1.推理是学习化学时常用的思维方式。以下推理结果正确的是()

A.某物质燃烧生成了二氧化碳和水，则该物质是由碳、氢两种元素组成的碳氢化合物

B.化学变化伴随有能量变化，所以有能量变化的一定是化学变化

C.化合物是由不同种元素组成的纯净物，则只含一种元素的物质一定不是化合物

D.离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子

2.化学反应前后，一定没有改变的是()

A.分子的种类和数目B.原子的种类和数目

C.物质的种类和质量D.分子的数目

3.关于化学方程式2H20逸曳=2H2t+02t表示的意义中，说法错误的是()

A.水通电生成氢气和氧气

B.每2个水分子通电生成2个氢分子和1个氧分子

C.每2摩尔水通电生成2摩尔氢气和1摩尔氧气

D.每2克水通电生成2克氢气和1克氧气

4.化学方程式2HgOA2Hg+O2f表示的一种意义是（）

A.氧化汞是汞和氧气混合而成

B.氧化汞分解后能产生金属汞和氧气

C.氧化汞分子分解成汞元素和氧元素

D.金属汞和氧气反应生成氧化汞

5.下列所示的四个图象能够正确反应对应关系的是（）

A

时间s等质量的木炭分别在足量的空气中和氧气中燃烧

B.等体积、等质量分数的过氧化氢溶液分解

C.°加热时间$加热一定质量的高镭酸钾

物

质

的

质

量

g

D.镁在氧气中燃烧

6.实验室加热一定量氯酸钾和二氧化锌的混合物制取氧气，下列图象不能正确反映各物质

质量随时间变化关系的是（)

固

氧

体-

镒

化

的

的

质

质

量

小

量

卫

A.B.0加热时间,min

C.D.

B.加加Ws加热-定量高镭酸钾固体

固

体

的

唐

黄

4

0

烧

磷燃

的红

质量

将-定

所

时

c.

固体

nO2

入M

中加

溶液

H2O2

量的

一定

为向

时同

0

D.

占燃

）

是（

确的

法正

列说

05,下

2P2

必

2八

+5O

：4P

反应

化学

对于

8.

目不变

类和数

子的种

前后原

①反应

不变

子总数

前后分

②反应

量不变

类和质

素的种

前后元

③反应

变

合价不

素的化

前后元

④反应

变

质量不

质的总

前后物

⑤反应

五氧化

质量的

2份

生成

反应

完全

恰好

件下

的条

点燃

气在

量氧

份质

和5

的磷

质量

4份

⑥每

二磷

⑥

②③⑤

D.①

③④⑤

C.①

⑤⑥

①③

B.

③⑤

A.①

占燃

（）

表示

H20

必2

；”•

2+02

式2H

方程

化学

9.

水

气等于

气加氧

A.氢

水

产生了

气混合

气和氧

B.氢

子

个水分

生成两

子反应

个氧原

子和两

个氢分

，两

件下

的条

点燃

C.在

水

质量的

36份

生成

应，

气反

的氧

质量

32份

气跟

的氢

质量

4份

，每

件下

的条

点燃

D.在

)

（

的是

正确

列不

，下

说法

义的

的意

程式

学方

关于化

10.

A.表明的反应的反应物、生成物

B.表示各物质之间的质量比

C.表明的反应的速率

D.表明了反应的条件

二.填空题（共2小题）

11.在物质混合、反应等过程中，存在着“1+1W2”的有趣现象，通常情况下，下列选项不

符合“1+1V2”的是。

a.1L酒精与1L水混合后溶液的体积

b.1L氧气和1L氧气反应后气体的体积

c.1g氢氧化钠溶液和1g稀硫酸反应后溶液的质量

12.A、B、C三种物质各2克，它们发生化合反应时，生成4克新物质D。再增加0.5克

A,A与B恰好完全反应。若再加入适量的A和B恰好将C反应完，则还可以生成D的

质量为克。

三.实验探究题（共1小题）

13.如图1是实验室制取气体的常用装置，回答下列问题。

（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化镒混合制取氧气，并用向上排空气法收集。

①写出此反应的化学方程式；

②可以选择的气体发生和收集装置是（填装置字母编号），检验氧气是否收集满

的操作是;

③将34g过氧化氢溶液与2g二氧化镒混合，充分反应后，称得容器内剩余物质的总质量

是35.2g。则生成氧气的质量是g；

④二氧化镭是该反应的催化剂，是因为它可以加快过氧化氢分解速率，且在化

学反应前后不变。

质量守恒定律的发现对化学的发展做出了重要贡献。某化学兴趣小组的同学对质量守恒

定律进行了实验验证。

【方案设计】同学们依据已有的化学知识，设计了如图2实验方案。

(1)石蜡在空气中燃烧的产物有,由此可知石蜡中一定含有的元素有o

(2)B实验锥形瓶内发生反应的化学方程式为,锥形瓶底部铺有少量细沙，其

作用是。

(3)C实验发生化学反应的方程式为：Na2co3+2HCl=2NaCl+CO2t+X,其中X的化

学式为:该实验过程中，天平称量的物质的质变化趋势，符合下列图象中的

(选填“甲”、“乙”或"丙

(4)上述A〜E五种实验方案设中，能用来验证质量守恒定律的有(填字母序

号)。

【实验反思】

(5)下列说法中，正确的是(填字母序号)。

A.实验的成功与否，取决于药品的选择和装置的设计是否合理

B.实验B中，若红磷量少，氧气有剩余，则无法验证质量守恒定律

C.若天平不平衡，是因为化学反应前后原子的种类、数目、质量都发生了改变

四.计算题（共1小题）

14.“84”消毒液（有效成分是次氯酸钠）被广泛用于新冠疫情的卫生消毒，药品利巴韦林

（C8HI2N4O5）对治疗新冠肺炎有显著的疗效。

（1）制