练习苏教版化学选修专题二单元知能优化训练

1．下面有关离子化合物的说法正确的是)1．下面有关离子化合物的说法正确的是)CD．离子化合物受热熔化破坏化学键，吸收热量，属于化学变解析：选B。离子化合物一定含有离子键，离子键只存在于离子化合物中，所以B项正确。离子化合物可以由多个非金属元素原子组成，例如NH4Cl、(NH4)2SO4等；而金属元素也可以与非金属元素形成共价化合物，例如AlCl3、BeCl2等，A错。共价化合物一定不含离子键，而离子化合物可以含共价键，例NaOH、NH4Cl等，C错。离子化合物受热熔化或(A．较高的熔、沸点C．溶于极性溶)解析：选B。离子晶体是阴、阳离子通过离子键结合而成的，在固态时，阴、阳离子受到3．1mol气态钠离子和1mol气态氯离子结合生成1mol固态氯化钠释放出的热能为() 1 ΔH3＝ckJ·mol 解析：选A。A项符合晶格能的定义；B项的反应物并Cl－，D项的反应物也并非子，C项的生成物为原子而非离子，都不符合晶格能的定4．根据下表中的数据，写出下面三种氟化物熔点的高低顺序答案年徐州高二质检)有下列离子晶体空间结构示意(1代表阳离子，以N代表阴离子，写出各离子晶体的组成表 (2FeS2晶体(黄铁矿的主要成分)A的空间结构①FeS2晶体中存在的化学键类型 则FeS2晶体的密度是 g·cm－3。离子晶 解析：(1)A中阳离M的个数4×8＝2个，阴离子N的个数为4×8＝2B中 解析：(1)A中阳离M的个数4×8＝2个，阴离子N的个数为4×8＝2B中11 N2＝4M81＝2个；CM1个，N1个；DM1个，N1(2)FeS2晶体中的化学键为离子键和硫硫之间的非极性共价键。1个立方体中有12 60故 NAmol－1·a3答案 (2)①离子键、非极性共价)1．对于离子键的说法正确的是解析：选D。“相互作用”既指静电引力，也指静电斥力，而且这种相互作用还指相邻2．(2011年广东湛江高二调研)短周期元素X、Y的原子序数相差2。下列有关叙述确的是(双选)A．XYB．XYC．XY可能形成共价化合物D．XY可能形成离子化合物解析CD。HLi分别在1、2周期且同主族，XYNaF、LiH、CO，其中NaF和LiH都为离子化合物。3．(2011年浙江舟山高二检测)现有如下各种说法：①在水中氢、氧原子间均以化学键相结属和非金属化合形成离键是阳离子、阴离子的相互吸引④根据程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂形成H原子、Cl原子，而后H原子、Cl原子形成离上述各种说法正确的(C)OO原子也相互何金属和非金属微粒间，只是活泼金属和活泼非金属化合时才可形成离子键。故②叙述不正HCll中存在共价键而非离子键。故⑤不正确。非几个局部。以下叙述正确的是)B．Al2O3·2SiO2·2H2O属于金属晶体CD．火星上可能含有大量的单质解析：选C。由于火星上没有碳酸盐，所以可以判定火星上可能没有碳元素，故A、错误D．火星上可能含有大量的单质解析：选C。由于火星上没有碳酸盐，所以可以判定火星上可能没有碳元素，故A、错误；Al2O3·2SiO2·2H2O属于硅酸盐，为离子晶体，B错误5．在NaCl晶体中，距离最近的Na＋组成的最小多面体是)点上的4个离子，这4个离子构成了正四面体。)6．下列说法正确的是解析：选D。只有活泼金属和活泼非金属化合时才会形成离子键，故A错；NH4NO3NH4与NO3之间形成的是离子键，无金属元素，B错；HCl溶于水的过程中仅有学键的断裂，没有化学键的形成，为物理变化，故C错；D项是化学变化的实质)7．碱金属和卤素形成的化合物大多具有的性质是②能溶于水，其水溶液导电③低熔点①固态时不导电，熔融状态导⑤易升解析：B。卤素与碱金属形成的化合物为典型的离子化合物，具备离子晶体的性质(A．离子晶体具有较高的熔、沸点离子晶体具有较大的硬离子晶体中阴、阳离子的个数比为)解析：选D。离子晶体具有较高的熔、沸点和较大的硬度，熔融状态下存在自由移动的离1∶1；氯化镁晶体中阴、阳离子个数比为2∶1，D项错误。9．(2011年宿迁高二质检)AB、CD、EF均为1∶1型离子化合物，其中A、C、E2价，B、D、F为价，根据下表数据判断它们的熔点由高到低的顺序是)10．已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面该化合物的化学式正确的是)解析：选A。根据内部原子数比等于每个晶胞所含的原子数比，每个顶点原子被8化合键长/10－1011胞所共用，平均每个晶胞含8个，每条棱上原子以本晶胞中4个晶胞所共用，平均每个晶胞含11胞所共用，平均每个晶胞含8个，每条棱上原子以本晶胞中4个晶胞所共用，平均每个晶胞含4个，11)＝1∶1∶3411．(2011年福建漳州高二检测)利用下列数据计算RbF的晶格能，写出计解析：反应的两个途径如根据盖斯定律和“热化学方程式叠加性原理”得出Rb＋(g)＋F－(g)===RbF(s)，热量也随之加ΔH＝－762kJ·mol－1，即晶格能762kJ·mol－1。答案：见解12．1mol气态钠离子和1mol气态氯离子结合生成1mol氯化钠晶体所释放出的热能 1 2 (2)写出ΔH1与ΔH、ΔH2、ΔH3、ΔH4、ΔH5之间的关系式 答案：(1)A或ΔH1年陕西延安高二质检)如图为晶体晶胞的结构示意图每个Y同时吸引 个X，每个X同时吸 Y，该晶体的化学式 晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共 个晶体中距离最近的2X1Y形成的夹角∠XYX (填角的度数设该晶体的摩尔质量为Mg·mol－1，晶体密度为ρg·cm－3，阿伏加德罗常数为NA，则晶体中两个距离最近的X中心间的距离为 解析：(1)Y位于晶胞中心，只为一个晶胞所有，则每个Y同时吸引4个X；而X11顶点上，为8个晶胞共有，故每个X同时吸引8个Y。每个晶胞中含有：8×4＝2个， 1个Y，则化学式为XY2或Y2X82(3)在晶胞中，Y与四X109.5°(4)因为一个晶胞中只含有1个XY2，则2M21个Y，则化学式为XY2或Y2X82(3)在晶胞中，Y与四X109.5°(4)因为一个晶胞中只含有1个XY2，则2M2，V＝2ρNA(cm)，3V＝L(设边长33L3＝2ρNAA33M 2M。XX间距离S，S＝2L＝32M答案 XY2 14．A、B为两种短周期元素，ABBA原3倍。A、B形成的化合物是中学化学常见的化合物，该化合物熔融时能导A、B的元素符号分别 用电子式表示A、B元素形成化合物的过程 (3)A、所形成的化合物的晶体结构与氯化钠晶体结构相似，则每个阳离子周围吸引 个阴离子；晶体中阴、阳离子数之比为 (4)A、B所形成化合物的晶体的熔点比NaF晶体的熔 ，其判断的理由 解析：(1)最外层电子数1→8，B原子的最外层电子数A原子3倍A、能形成化合物，则B原子的最外层电子数只能为6，A2。短周期元素分别为：A是2＋××2·―→Mg[