2024年人教版高一化学寒假提升专题01 物质及其变化（原卷版）

专题01物质及其变化目录考点聚焦：复习要点+知识网络，有的放矢重点速记：知识点和关键点梳理，查漏补缺难点强化：难点内容标注与讲解，能力提升学以致用：真题感知+提升专练，全面突破复习要点聚焦1.物质的分类及转化2.离子反应3.氧化还原反应知识网络聚焦一、根据物质的组成和性质分类（1）分类是根据研究对象的和，将它们区分为不同种类和层次的科学方法。（2）常见的分类方法分为分类法和分类法。（3）树状分类法每次用一个标准对物质进行再分类。物质eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(混合物如空气、漂白粉,纯净物\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(单质\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(金属单质如钠、汞,非金属单质如金刚石、氯气,稀有气体)),化合物\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(无机化合物,有机化合物))))))（4）树状分类法在无机化合物分类中的应用eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(氢化物：HCl、H2S、H2O、NH3等,氧化物\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(不成盐氧化物：CO、NO等,成盐氧化物\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(碱性氧化物：Na2O、CaO等,酸性氧化物：CO2、P2O5等,两性氧化物：Al2O3等)),过氧化物：Na2O2、H2O2等)),酸\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(按电离出的H＋数\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(一元酸：HCl、HNO3等,二元酸：H2SO4、H2S等,三元酸：H3PO4等)),按酸根是否含氧\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(无氧酸：HCl、H2S等,含氧酸：HClO4、H2SO4等)),按酸性强弱\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(强酸：HCl、H2SO4、HNO3等,弱酸：CH3COOH、HF等)),按有无挥发性\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(挥发性酸：HNO3、HCl等,难挥发性酸：H2SO4、H3PO4等)))),碱\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(按水溶性\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(可溶性碱：NaOH、KOH、BaOH2等,难溶性碱：MgOH2、CuOH2等)),按碱性强弱\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(强碱：NaOH、BaOH2、KOH等,弱碱：NH3·H2O等)))),盐\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(正盐：BaSO4、KNO3、NaCl等,酸式盐：NaHCO3、KHSO4等,碱式盐：Cu2OH2CO3等,复盐：KAlSO42·12H2O等))))2.有关氧化物中的“一定”和“不一定”（1）酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸或碱，如SiO2、Fe2O3。（2）能与酸反应生成盐和水的氧化物不一定是碱性氧化物，如Al2O3。（3）能与碱反应生成盐和水的氧化物不一定是酸性氧化物，如NO2、Al2O3。（4）碱性氧化物都是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7为酸性氧化物，Al2O3为两性氧化物，Na2O2为过氧化物。（5）酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物，如CO、NO。（6）酸性氧化物一定是酸酐，但酸酐不一定是酸性氧化物，如醋酸酐(CH3CO)2O不属于氧化物。3.纯净物和混合物判断中的特殊情况（1）只含一种元素的物质不一定是纯净物，也可能是混合物，如O2和O3，金刚石和石墨，红磷和白磷。（2）结晶水合物属于纯净物，如CuSO4·5H2O、KAl(SO4)2·12H2O等物质。（3）同位素形成的单质或化合物是纯净物，如H2与D2、H2O和D2O。（4）常见的混合物①气体混合物：空气、水煤气(CO和H2)、爆鸣气(H2和O2)、天然气(主要成分是CH4)、焦炉气(主要成分是H2、C2H4、CO和CH4)、高炉煤气、石油气、裂解气。②液体混合物：氨水、氯水、王水、天然水、硬水、软水、水玻璃、福尔马林、浓H2SO4、盐酸、汽油、植物油、分散系(如溶液、胶体、浊液等)。③固体混合物：碱石灰、漂白粉、高分子化合物(如蛋白质、纤维素、淀粉等)、玻璃、水泥、合金、铝热剂。（5）分子式为C5H10的物质可能是纯净物，也可能是混合物。二、分散系及其分类1．分散系的概念与组成（1）概念：把以粒子形式分散到中所形成的混合物。（2）组成：分散系中成粒子的物质叫做分散质，另一种物质叫做分散剂。2．分散系的分类及其依据按照分散质粒子直径的大小分类3．胶体（1）胶体的分类根据分散剂的状态分类eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(气溶胶：如烟、云、雾,液溶胶：如豆浆、稀牛奶,固溶胶：如烟水晶、有色玻璃))（2）氢氧化铁胶体的制备①实验操作：在小烧杯中加入40mL蒸馏水，加热至，向沸水中逐滴加入5～6滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至溶液呈色，停止加热，即可得到氢氧化铁胶体。②反应原理：FeCl3＋3H2Oeq\o(=====,\s\up7(△))Fe(OH)3(胶体)＋3HCl。（3）用丁达尔效应区分和溶液。4.溶液、胶体、浊液三类分散系的比较分散系溶液胶体浊液分散质粒子种类分子、离子大量分子聚集体或大分子大量粒子聚集体分散质粒子直径小于1nm介于1～100nm大于100nm外部特征均一、透明、稳定较均一、透明、较稳定不均一、不透明、不稳定，久置沉淀(或分层)能否透过滤纸能能不能鉴别方法胶体和浊液通过静置鉴别；胶体和溶液可通过丁达尔效应鉴别5.胶体的性质及应用【特别提醒】（1）胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径大小(1～100nm)。（2）区分胶体和溶液两种分散系的最简便的方法是利用丁达尔效应。（3）胶粒不是胶体，是分散质，一般是大量难溶物(分子)的聚集体或高分子(淀粉、蛋白质)。（4）胶体不带电荷，胶体粒子因吸附离子往往带有电荷，但淀粉胶体的胶体粒子不带电荷。三、酸、碱、盐的性质及转化四、电解质及导电性1.电解质与非电解质（1）单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，如Cu、NaCl溶液。（2）电解质不一定能导电，如固态NaCl、液态HCl等；能导电的物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。（3）本身电离而导电的化合物才是电解质。如CO2、SO2、NH3的水溶液能导电，但均是非电解质。（4）电解质的强弱与电解质溶液导电能力的强弱、溶解性的大小没有直接关系。如碳酸钙，其溶解性小，溶液导电性差，但其属于强电解质。（5）电解质不一定易溶于水(如硫酸钡等)，易溶于水的化合物不一定是电解质(如酒精等)。（6）电解质、非电解质均必须是化合物，混合物(溶液)、单质既不是电解质也不是非电解质。2.溶液的导电性（1）能导电的物质不一定是电解质(如金属、石墨、盐酸等)，电解质不一定能导电。（2）溶于水能导电的化合物不一定是电解质(如二氧化碳、氨等是非电解质)。（3）电解质溶于水能导电，但熔融状态下不一定能导电(如氯化氢等)。3.电解质溶液的导电原理电解质电离出的阴、阳离子在外加电场作用下，发生定向移动实现导电过程，一般情况下，自由移动离子的浓度越大，所带的电荷数越多，电解质溶液的导电能力越强。同一温度下，强电解质溶液(a)，弱电解质溶液(b)，金属导体(c)，三者的导电能力相同，若升高温度，它们的导电能力大小顺序为b>a>c。五、电解质的电离和电离方程式1.电解质的电离：电解质或时，形成自由移动的离子的过程。2.电离方程式书写的注意事项①符合客观事实，不能随意书写离子符号，要注意正确标注离子所带的电荷及其数目。②质量守恒，即电离方程式左右两侧元素的种类、原子或原子团的个数相等。③电荷守恒，即电离方程式左右两侧的正负电荷数相等，溶液呈电中性。3.电离方程式书写的思维模型六、离子反应和离子共存1.离子反应：有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。2.离子反应发生的条件：①生成的物质、②生成的物质、③生成的物质、④发生反应。3.离子反应的本质：是溶液中某些离子的物质的量的。4.离子共存的判断原理离子共存即溶液中的离子之间不能发生反应。判断溶液中的离子能否大量共存，事实上是看离子之间能否发生反应，若能发生反应，则不能大量共存；若不能发生反应，则能大量共存。七、离子方程式1.离子方程式：用实际参加反应的来表示反应的式子。2.离子方程式的意义离子方程式不仅可以表示，还可以表示。3．电解质的“拆分”原则（1）易溶的强电解质(强酸、强碱、大多数可溶性盐)写成离子形式。①常见的强酸、弱酸强酸HNO3、H2SO4、HClO4、HCl、HBr、HI弱酸H2CO3、H2SiO3、CH3COOH、H2C2O4、HClO、HF、H2S、H2SO3【特别提醒】浓盐酸、浓硝酸在离子方程式中可拆，浓硫酸一般不拆。②常见的强碱、弱碱强碱NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2弱碱NH3·H2O、Mg(OH)2、Fe(OH)3③酸式盐a．弱酸的酸式酸根离子不能拆开，如HCOeq\o\al(－,3)、HS－、HSOeq\o\al(－,3)等；b．强酸的酸式酸根离子(如HSOeq\o\al(－,4))在水溶液中写成拆分形式，如NaHSO4应写成Na＋、H＋和SOeq\o\al(2－,4)；而在熔融状态下HSOeq\o\al(－,4)不能拆开，应写成Na＋和HSOeq\o\al(－,4)。（2）固体之间的反应、浓硫酸(或浓磷酸)与固体之间的反应，不能电离出离子，所以不写离子方程式。如：Ca(OH)2(s)＋2NH4Cl(s)eq\o(=,\s\up7(△))CaCl2(s)＋2NH3↑＋2H2O。八、氧化还原反应1．氧化还原反应的本质和特征2．氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系九、氧化还原反应的概念1．基于双线桥理解氧化还原反应概念之间的关系概括为“升失氧、降得还，剂性一致、其他相反”。2．常见的氧化剂和还原剂（1）常见氧化剂常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。如：（2）常见还原剂常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属阴离子及含低价态元素的化合物、低价金属阳离子、某些非金属单质及其氢化物等。如：（3）元素化合价处于中间价态的物质既有性，又有性其中：Fe2＋、SOeq\o\al(2－,3)主要表现性，H2O2主要表现性。十、氧化性、还原性强弱比较1．氧化性、还原性的判断（1）氧化性是指的性质(或能力)；还原性是指的性质(或能力)。（2）氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的程度，与得、失电子数目的无关。如：Na－e－=Na＋，Al－3e－=Al3＋，但根据金属活动性顺序表，Na比Al活泼，更易失去电子，所以Na比Al的还原性强。从元素的价态考虑：最高价态——只有，如：浓H2SO4、KMnO4等；最低价态——只有，如：金属单质、Cl－、S2－等；中间价态——既有又有，如：Fe2＋、S、Cl2等。2．氧化性、还原性强弱的比较（1）根据化学方程式判断氧化剂(氧化性)＋还原剂(还原性)=还原产物＋氧化产物氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。（2）根据反应条件和产物价态高低进行判断①与同一物质反应，一般越易进行，则其氧化性或还原性就越强。如Na与冷水剧烈反应，Mg与热水反应，Al与水加热反应也不明显，所以还原性：Na>Mg>Al；非金属单质F2、Cl2、Br2、I2与H2反应，F2与H2暗处剧烈反应并爆炸，Cl2与H2光照剧烈反应并爆炸，Br2与H2加热到500℃才能发生反应，I2与H2在不断加热的条件下才缓慢发生反应，且为可逆反应，故氧化性：F2>Cl2>Br2>I2。②当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，如果氧化产物价态相同，可根据反应条件的高低进行判断：一般条件越低，氧化剂的氧化性越强，如：MnO2＋4HCl(浓)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O,2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，由上述反应条件的不同，可判断氧化性：KMnO4>MnO2。③当不同氧化剂作用于同一还原剂时，如果氧化产物价态不相同，可根据氧化产物的价态高低进行判断：氧化产物的价态越高，则氧化剂的氧化性越强，如：2Fe＋3Cl2eq\o(=,\s\up7(点燃))2FeCl3，Fe＋Seq\o(=,\s\up7(△))FeS，则氧化性：Cl2＞S。十一、氧化还原反应中的四种规律1．守恒规律氧化还原反应中，原子得失电子总数相等，元素化合价升降总数相等，即有关系式：还原剂失电子的总数＝氧化剂得电子的总数。元素化合价降低的总数＝元素化合价升高的总数。2．价态规律（1）高低规律元素处于最高价态时，只有氧化性；元素处于中间价态时，既有氧化性又有还原性；元素处于最低价态时，只有还原性，即“高价氧，低价还，中间价态两边转”。应用：判断物质的氧化性、还原性。（2）归中规律同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，高价态＋低价态→中间价态，即“只靠拢，不交叉”“就近变价”。如：H2S中S元素为－2价，与产物中的单质S的0价近，所以H2S生成S。3．强弱规律还原剂＋氧化剂=氧化产物＋还原产物(强还原性)(强氧化性)(弱氧化性)(弱还原性)还原性：还原剂>还原产物；氧化性：氧化剂>氧化产物。即“强制弱”或“前强后弱”。应用：物质间氧化性(或还原性)强弱的比较或判断氧化剂(或还原剂)和有还原性(或氧化性)的物质在一定条件下能否发生反应。4．先后规律－，当把氯气通入FeBr2溶液时，因为还原性：Fe2＋>Br－，所以氯气的量不足时首先氧化Fe2＋；把氯气通入FeI2溶液时，因为还原性：I－>Fe2＋，所以氯气的量不足时首先氧化I－。（2）同一还原剂与多种氧化剂混合时，氧化性强的先被还原。例如，在含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入铁粉，因为氧化性：Fe3＋>Cu2＋>H＋，所以铁粉先与Fe3＋反应，然后再依次与Cu2＋、H＋反应。反应：判断物质的氧化性、还原性强弱或判断反应的先后顺序。十二、氧化还原反应方程式的配平及计算1．氧化还原反应方程式配平的基本原则（1）得失电子守恒：氧化剂和还原剂得失电子总数相等，化合价升高总数＝化合价降低总数。（2）质量守恒：反应前后原子的种类和个数不变。（3）电荷守恒：离子反应前后，阴、阳离子所带电荷总数相等。2．氧化还原方程式配平的一般步骤【方法技巧】（1）全变从左边配：氧化剂、还原剂中某元素化合价是全变的，一般从左边反应物着手配平。（2）自变从右边配：自身氧化还原反应(包括分解、歧化)一般从右边着手配平。生成物一边加水；若反应物这边缺负电荷，一般加OH－，生成物一边加水，然后进行两边电荷数配平。（4）当方程式中有多个缺项时，应根据化合价的变化找准氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。（5）在有机物参与的氧化还原反应方程式的配平中，一般有机物中H显＋1价，O显－2价，根据物质中元素化合价代数和为零的原则，确定碳元素的平均价态，然后进行配平。十三、氧化还原反应的计算1．计算依据（1）氧化剂获得电子总数等于还原剂失去电子总数，即得失电子守恒。（2）氧化剂中元素降价总数等于还原剂中元素升价总数，即化合价升降守恒。2．守恒法解题的思维流程（1）找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。（2）找准一个原子或离子得失电子数(注意化学式中粒子的个数)。（3）根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)。强化点一“五审法”判断离子方程式的正误1.看离子反应是否符合客观事实。如铁与稀硫酸的反应不能写成2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑，应写成Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑。2.看各物质的化学式拆写是否正确。如石灰石与稀盐酸的反应不能写成COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2O＋CO2↑，应写成CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑。注意：微溶物在生成物中当成沉淀，不拆写，若为反应物且为澄清溶液则拆成离子，如Ca(OH)2。3.看是否漏写参加反应的离子。如硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液的反应，离子方程式不能写成SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋=BaSO4↓，应写成Cu2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓＋BaSO4↓。4.看原子和电荷是否守恒。=Cu2＋＋Ag，而应写成Cu＋2Ag＋=Cu2＋＋2Ag。5.看反应物或生成物的配比是否正确。如稀硫酸与Ba(OH)2溶液的反应不能写成H＋＋OH－＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋=BaSO4↓＋H2O，应写成2H＋＋2OH－＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋=BaSO4↓＋2H2O。强化点二“三看”突破溶液中离子能否大量共存1.看要求是“能大量共存”还是“不能大量共存”；是“一定大量共存”还是“可能大量共存”。2.看条件题干是否有隐含条件：①“无色透明”溶液不存在有色离子，例如：Cu2＋(蓝色)、Fe3＋(棕黄色)、Fe2＋(浅绿色)、MnOeq\o\al(－,4)(紫红色)；②酸性溶液不能大量存在与H＋反应的离子；③碱性溶液不能大量存在与OH－反应的离子。3.看反应（1）能否生成难溶物或微溶物。如Mg2＋与OH－，Ca2＋与COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)都不能大量共存；（2）能否生成水。如在酸性溶液中OH－不能大量共存，在碱性溶液中H＋不能大量共存；（3）能否生成挥发性物质。如H＋与COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、S2－等不能大量共存。强化点三离子推断的“四项基本原则”1.肯定性原则：据现象推断存在或肯定不存在的离子。2.互斥性原则：如溶液中含有Ba2＋，则不存在大量的COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)。3.进出性原则：要注意所加试剂引入什么离子，是否造成干扰。4.守恒原则(电中性原则)：阳离子和阴离子同时存在于溶液中且正负电荷总量相等。1．（2023上·广东汕头·高一校考期中）金灶镇某村林某某考上重点大学，村委放映3夜“投影”（露天电影）并通报表彰。如图，可观察到投影机与屏幕之间有一条光束。产生光束的根本原因是A．灰尘分散于空气形成胶体B．空气中的“烟”或雾产生了丁达尔效应C．空中的某些灰尘直径在1-100nm之间D．投影机投射的光线特别强2．（2023上·河北唐山·高一统考期中）下列说法正确的是①能导电的物质一定是电解质②胶体和溶液都是混合物③蛋白质、漂白粉、苛性钾、液氨分别为纯净物、混合物、强电解质和非电解质④丁达尔效应可用于区别蛋白质溶液与葡萄糖溶液⑤酸性氧化物不一定是非金属氧化物，但是碱性氧化物一定是金属氧化物A．①②④ B．①③⑤ C．③④⑤ D．②④⑤3．（2023上·广东汕头·高一校考期中）下列说法中正确的是A．固态NaCl均不导电,所以NaCl均是非电解质B．酒精在水溶液里和熔融状态时均不导电,所以它是非电解质C．NH3、CO2的水溶液均能导电,所以NH3、CO2均是电解质D．铜、石墨均导电,所以它们是电解质4．（2023上·广东汕头·高一校考期中）下列物质在给定条件下的转化不能一步实现的是A．Fe2O3FeFeCl2 B．H2O2O2H2OC．CaCl2溶液CaCO3CO2 D．CuSO4溶液CuCuO5．（2023上·安徽安庆·高一校考期中）表中关于物质的分类正确的是选项电解质强电解质碱性氧化物酸性氧化物AH2SO4NaOHNa2O2CO2B盐酸纯碱CaOSO2CCH3COOHNH3·H2ONa2OSO3DNaHSO4Ba(OH)2Fe2O3P2O36．（2023上·广东东莞·高一校考期中）下列化学用语运用正确的是A．和互为同素异形体B．中铁元素的化合价是+3C．氧化还原反应中电子转移方向和数目的表示：D．在水溶液中的电离方程式：7．（2023上·河北衡水·高一校考期中）一定条件下，当溶液中XO与H2O2分子个数比恰好为2∶3时，溶液中XO离子被还原为较低价态，则X元素的化合价变为A．+2 B．+3 C．+4 D．+58．（2023上·四川成都·高一校考期中）在下列条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是A．澄清透明溶液：B．含有的溶液中：C．常温下使石蕊试液变蓝的溶液：D．加入铁粉放出的溶液：9．（2023上·吉林·高一校联考期中）下列离子方程式书写正确的是A．与浓盐酸反应制：B．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：C．大理石与醋酸反应产生二氧化碳：D．用氯化铁溶液氧化：10．（2023上·湖南长沙·高一校考期中）某离子反应中涉及H2O、ClO-、、H+、N2、Cl-六种微粒。其中N2的数目随时间变化的曲线如图所示。下列判断正确的是A．该反应的还原剂是Cl-B．消耗1个，转移6个电子C．该反应中N2作为氧化剂D．氧化剂与还原剂的个数之比为3:211．（2023上·辽宁大连·高一校考期中）关于反应KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O，下列说法正确的是A．被氧化的氯原子与被还原的氯原子的个数之比为6∶1B．在反应中KCl为还原产物C．氧化性：KClO3>Cl2D．用单线桥法表示电子转移情况：12．（2023上·广东深圳·高一校考期中）我国化学家用氧化铟(In2O3)负载的Ag催化剂实现了CO2加氢制备CH3OH，原理如图所示。关于该反应的说法错误的是

A．H2发生了氧化反应B．Ag催化剂参与反应C．该反应方程式为3H2+CO2CH3OH+H2OD．每转移3个电子生成1个CH3OH13．（2023上·山东济宁·高一统考期中）汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2。若氧化产物比还原产物多24.5g。则下列判断正确的是A．反应过程中KNO3被氧化B．为还原产物C．氧化产物与还原产物的质量比为D．该反应一共转移10个电子14．（2023上·福建泉州·高一校考期中）下列是某化学研究性学习小组对某无色水样成分的检验过程，已知该水样中只可能含有、、，、，、、中的若干种离子，该小组同学取100mL水样进行实验：向样品中先滴加硝酸钡溶液，再滴加1mol⋅L硝酸，实验过程中沉淀质量的变化如图所示。下列说法正确的是A．水样中一定不存在、、，可能存在B．水样中一定存在、和C．由B点到C点变化过程中消耗硝酸的体积为40mLD．水样中一定存在，且15．（2023上·陕西安康·高一统考期中）向稀溶液中滴入几滴酚酞溶液，将电导率传感器插入溶液中，然后匀速加入饱和溶液，电导率(电导率是以数字表示的溶液传导电流的能力)与时间的变化关系如图。下列说法错误的是A．b点时，溶液恰好由红色变为无色B．a点到b点的离子方程式为C．b点到c点的离子方程式为D．c点后，溶液中的溶质为和16．（2023上·江苏连云港·高一校联考期中）与浓盐酸的反应是实验室制备氯气的方法之一：，下列说法不正确的是A．氧化性：B．HCl在反应中表现出还原性和酸性C．被氧化