大连市第三中学高一上学期期末考试化学试题

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精高一上学期期末考试化学试题本试卷分第Ⅰ卷(选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Fe56第Ⅰ卷选择题(共50分)一、选择题（包括10小题，每题1分，共10分，每题只有一个正确选项)1．化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是(）A．CO2属于大气污染物B．酸雨是PH小于7的雨水C．CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成D．大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧2．物质的量均为0。4mol的Na、Mg、Al分别与150ml浓度为2mol/L的盐酸反应，相同温度和压强下比较产生H2的体积（）A。Na产生的多B.Mg产生的多 C。Al产生的多 D。一样多3．下列实验过程中，始终无明显现象的是（) A．SO2通人BaCl2溶液中 B．NO2通入FeSO4溶液中 C．过量CO2通入NaAlO2溶液中 D．SO2通入盐酸酸化的Ba(NO3）2溶液中4。①NaHCO3，②Al(OH)3③(NH4)2S④SiO2⑤Al五种物质中，跟盐酸和氢氧化钠溶液都能反应的化合物是（)A.①②③⑤B.只有①②③C。只有①②③④D．全部5．下列固体混合物与过量的稀H2SO4反应，能产生气泡并有沉淀生成的是()A．NaHCO3和Al(OH）3B．BaCl2和NaClC．KClO3和K2SO4D．Na2SO3和BaCO36。不能由单质直接化合而得到的化合物有（）A．Al2S3B．FeSC．CuSD．FeCl37．自来水常用氯气进行消毒.如果在实验室用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质问题的是()A．FeCl2B．Na2SO3C．NaOHD．AlCl8.下列对焰色反应实验操作注意事项的说明,正确的是（)①钾的火焰颜色，要透过蓝色钴玻璃观察②先把铂丝灼烧到与原来火焰颜色相同，再蘸取被检验的物质③每次实验后，要用盐酸把铂丝洗净④实验时最好选择本身颜色较微弱的火焰⑤没有铂丝，也可用光洁无锈的铁丝代替A．仅有③不正确B．仅有④不正确C．仅有⑤不正确D．全对9．能证明碳酸比硅酸酸性强的实验事实是（)A．CO2是气体,SiO2是固体B．高温下能发生反应Na2CO3＋SiO2eq\o(=,\s\up7(高温）)Na2SiO3＋CO2↑C．CO2通入Na2SiO3溶液中有胶状沉淀生成D．CO2能溶于水生成碳酸，而SiO2却不溶于水10．若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能能共存的是（）A.NH4+NO3—CO32-Na+B。Na+Ba2+Mg2+HCO3-C.NO3—Ca2+K+H+D。NO3—K+AlO2—OH—二．选择题（包括20小题，每题2分,共40分，每题只有一个正确选项）11．将Na2O2投入FeCl3溶液中,可观察到的现象是(）①生成白色沉淀②生成红褐色沉淀③有气泡产生④因为Na2O2具有漂白性，所以FeCl3溶液褪色A．①④B．②③C．①③D．仅②12．下列叙述正确的是(）A．某无色溶液中加入稀盐酸，无明显变化，再加入Ba(NO3）2溶液后，产生白色沉淀,说明原来溶液中含有SO42-B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解;再加入Cu（NO3）2固体，铜粉仍不溶解C．向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量NaHSO4溶液，沉淀消失D．过量的锌与浓硫酸反应产生的气体是SO213．某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体.现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中,很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是（）A．肯定有SO2和NOB．肯定只有NOC．可能有Cl2和O2D．肯定没有Cl2、NO2，可能有O214．下列各反应的离子方程式中，错误的是（）A．硫酸铝溶液中加入过量的氨水：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH）3↓＋3NHeq\o\al（＋，4)B．铁片放入过量的稀硝酸中：3Fe＋8H＋＋2NOeq\o\al(－，3)=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2OC．将氧化铝放入少量NaOH溶液中：Al2O3＋2OH－=2AlOeq\o\al（－，2）+H2OD．偏铝酸钠与过量盐酸反应:AlOeq\o\al（－,2）＋4H＋=Al3＋＋2H2O15．下表中对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否有因果关系的判断都正确的是(）选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断A碳酸钠溶液可用于治疗胃病Na2CO3可与盐酸反应Ⅰ对，Ⅱ对，有B向Na2O2的水溶液中滴加酚酞变红色Na2O2与水反应只生成氢氧化钠Ⅰ对,Ⅱ错，无C金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的黄光Ⅰ对，Ⅱ对，有D过氧化钠可用于航天员的供氧Na2O2能和CO2和H2O反应生成O2Ⅰ对,Ⅱ对，有16．右图所示装置可用于A．用铜和稀硝酸反应制NOB．用铜和浓硝酸反应制NO2C．用NH4Cl与浓NaOH溶液反应制NH3D．加热NaHCO3制CO217．下列说法正确的是()A．能够使品红试液褪色的气体一定是SO2B．常温下，铁、铝不与浓硫酸反应，因此可以用铁、铝容器贮存运输浓硫酸C．铵盐都含有铵根离子，因此铵盐都可以与碱反应D．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物18．现加热5．00gNaHCO3和Na2CO3的混合物,使NaHCO3完全分解，产生标况下CO2气体体积为224ml，，则原混合物中Na2CO3的质量为（)A。3。32gB．4.16gC4.58gD．4。41g19。对于下列事实的解释错误的是（)A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C．氨水可以做制冷剂，因为氨气易液化D．向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层,CCl4层呈紫红色,说明可用CCl4从碘水中萃取碘20．下列物质中，能使湿润的KI淀粉试纸变蓝的是（）①溴水②碘酒③溴化钾④浓盐酸⑤氯化铁溶液A．①③⑤B．①②④⑤C．①④D．全部21．氮的多样性主要体现在含氮化合物及其性质的多样性上，下列说法正确的是（）A．Fe2＋、Mg2＋、Cl－、NOeq\o\al(－，3）能大量共存于pH＝1的溶液中B．检验铵盐时可以加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近产生的气体看是否变蓝。C．除去NO中混有的少量NO2,可将混合气体通过盛有水的洗气瓶，再用排空气法收集NOD．不论是浓硝酸还是稀硝酸,与铜反应均体现出硝酸的酸性和强氧化性22。向一定量的Fe、Fe0、Fe2O3的混合物中，加入200mLl。5mol的盐酸恰好使混合物完全溶解,放出224mL（标准状况）的气体，所得溶液中，加入KSCN溶液无血红色出现。那么若用足量的CO在高温下还原相同质量的该混合物,能得到铁的质量是（）A.11.2gB．8.4gC．5．6gD．2．8g23．能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．将铜屑加入Fe3+溶液中：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+B．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2OC．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合:Fe2++4H++NO3—=Fe3++2H2O+NO↑D．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑24．将SO2和X气体分别通入BaCl2溶液,未见沉淀生成，若同时通入,有沉淀生成，则X气体不可能是（）A．CO2B．NH3C．Cl225。下列有关氯水的表述不正确的是(）A．向氯水中加入碳酸钙粉末，能提高溶液中HClO的浓度B．氯水中含有7种微粒，其可以与AgNO3、FeBr2等多种物质反应C．蓝色石蕊试纸放入氯水中先变红后褪色D．氯水可以导电,说明氯气是电解质26。在溶液中加入过量Na2O2后仍能大量共存的离子组是(）A。NH4+、Ba2+、Cl-、NO3—B.K+、AlO2-、Cl—、SO42-C。Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3—D。Na+、Cl-、CO32-、SO32-27．在允许加热的条件下,只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液,这种试剂是（）

A。NaOHB.NH3·H2OC。AgNO3D。BaCl228．下列有关二氧化硅的叙述中错误的是（）A．SiO2是酸性氧化物，它对应的水化物是硅酸(H2SiO3)B．硅酸可由SiO2直接制得C．SiO2可与碱性氧化物或强碱反应D．光导纤维的主要原料就是SiO229。下列叙述正确的是（)A．常温下，向浓HNO3中投入Fe片,会产生大量的红棕色气体B．Na的金属活性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制MgC．HClO见光会分解，故氯水保存在棕色试剂瓶中D．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其它非金属反应的产物中的Fe也显+3价30.足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1。68LO2（标准状况）混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入6mol·L－1NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是(）A．60mLB．50mLC．30mLD．15mL第Ⅱ卷非选择题（50分）三．简答题31。（16分）如下图装置所示进行元素化合物性质的探究实验。请回答下列问题(1）A中发生反应的化学方程式为_________________________________________；

(2)实验过程中，装置B、C、D中发生的现象分别是_____________________、________________________、_________________________，B、D中的现象分别说明SO2具有的性质是_____________________和______________.装置C中发生反应的离子方程式为____________________。装置D中的离子反应方程式为________________________。

(3)装置E的目的是探究SO2与品红作用的可逆性,请写出实验操作及现象：________________________________________________________________。

(4)尾气可采用__________溶液吸收,离子反应方程式为________________________.32．（8分）下图中的每一个方格表示有关的一种反应物或生成物，其中A、C为无色气体

⑴写出有关的物质化学式X:C：E：F：

⑵写出反应①的化学方程式

⑶写出反应②的离子方程式33.（13分)在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验,所用仪器如下图：

（1）连接上述仪器的正确顺序是（填各接口处的字母)：A接

,____接

,_____接____,_______接F。

（2)在装置中：①饱和食盐水起的作用是

,

②浓硫酸起的作用是

。

（3）化学实验中检验是否有Cl2产生常用湿润的淀粉－KI试纸.如果有Cl2产生，可观察到的现象是

,写出反应方程式

。

(4）写出下列化学反应的离子方程式：

34．（13分）某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究。现行高中化学教材中对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒"“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”.查阅《化学手册》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔点、沸点数据如下：物质AlAl2O3FeFe2O3熔点/℃660205415351462沸点/℃246729802750－Ⅰ。（1)某同学推测，铝热反应所得到的熔融物