气体摩尔体积及相关解题技巧

1、等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是（）①它们所含有的分子数目之比为1︰1②它们所含有的O数目之比是1︰2③它们所含有的原子总数之比为2︰3④它们所含有的C数目之比是1︰1⑤它们所含有的电子数目之比为7︰11mnN←→→←MNA随堂检测：A.①④B.②③C.④⑤D.①②③④⑤3、如果1g水中含有m个氢原子,则阿伏加德罗常数为()A.m/9B.9mC.2mD.m4、假定把12C的相对原子质量改为24，以0.024kg12C所含原子数为阿伏加德罗常数，那么下列说法中不正确的是（）A.44gCO2的物质的量为1molB.阿伏加德罗常数的近似值仍为6.02×1023mol—1C.16O相对原子质量为322、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A.2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NAB.32g氧气所含原子数目为NAC.17g氨气所含电子数目为10NA

D.1.8g水所含的质子数目为10NA能力提升：气体摩尔体积

【第二课时】

【思考与感悟】50个乒乓球与100个乒乓球分别紧密堆积，哪个所占的体积更大呢？50个乒乓球与50个篮球分别紧密堆积，哪个所占的体积更大呢？50个乒乓球紧密堆积，50个乒乓球松散堆积，哪个所占的体积更大呢？问：什么叫摩尔质量？单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量问：1mol物质的质量是多少？1mol任何粒子的质量以克为单位，数值上等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量？问题探究：1摩尔的固体、液体和气体的体积。物质状态1mol物质粒子数1mol物质质量（g）密度（g/cm3)体积（20。C)(cm3)

Fe固

7.8

Al固

2.7

Pb固

11.3

H2O液

1(4℃)

H2SO4

(纯）液

1.836.02x10236.02x10236.02x10236.02x10236.02x1023562720718987.21018.318(4℃)53.6

对于1mol不同的固体和液体物质，为什么它们的体积各不相同呢？决定物质体积大小的因素有哪些呢？结论：在相同条件下，1摩尔不同固体或液体物质的体积是不同的。

[讨论1]

决定物质体积大小的因素有三个：①物质的粒子数目；②粒子的大小；③粒子之间的距离；在相同条件下，1摩尔任何气体的体积怎样呢？（相同状况为温度为0℃，压强为101KPa）问题探究：素材1计算1mol下列气体在00C、1.01×105Pa下的体积名称状态密度(g/L)质量(g)体积(L)H2气体0.0893O2气体1.429CO2气体1.965N2气体1.25222.43222.394422.392822.4从表格体积数据你得出什么结论?在相同条件下,为什么1mol任何气体的体积都近似相同探究:

1.在相同条件下,为什么1mol固体或液体所占的体积不同呢?2.在相同条件下,为什么1mol任何气体的体积都近似相同呢?问：从微观角度分析,固体,液体,气体的体积由哪些因素决定?构成固态结构微粒间的距离很小构成液态结构微粒间的距离也小气体分子间距离很大素材3液态水变成水蒸气，影响物质体积因素中，哪个变？哪个不变？因素状态粒子个数粒子大小粒子间距离

固体和液体

气体1mol主要因素次要因素1mol忽略决定因素从微观角度分析,决定物质体积的三个因素粒子间的距离：粒子间的距离是固定不变的吗?哪些因素会影响粒子间的距离?P不变,T升高分子间平均距离增大气体体积变大T不变,P增大分子间距离减小气体体积变小P,T一定气体分子间平均距离近似相等【概念】

1、气体摩尔体积：单位物质的量的气体所占的体积。

符号：Vm

常用单位：L/molm3/mol

公式：Vm=V/n2、标准状况下气体摩尔体积：在标准状况下，1摩任何气体的体积都约是22.4升。（标准状况：T=0℃，P=101KPa）n=V/Vm标准状况下（0℃、101KPa)气体的摩尔体积Vm=22.4L/mol标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L／mol，在非标准状况时不能使用22.4L／mol。只适用于气态物质，对于固态物质和液态物质来讲，都是不适用的。

【注意:】气体摩尔体积是一个带有单位的物理量。★★★1、在给定温度和压强下的理想气体，影响其所占体积大小的主要因素是（）分子直径的大小B.分子间的距离C.分子间引力的大小

D.分子数目的多少1、判断正误：（2）标准状况下任何气体的体积都约是22.4L。（）（1）1摩尔CO2占有的体积约为22.4L。（）（3）1摩尔H2O在标准状况下的体积约为22.4L。（）（4）1摩尔SO2在20℃时的体积比22.4L大。（）（5）1摩尔SO2在3.03x105Pa时的体积比22.4L小（）

【基础演练】（1）标准状况下，0.5molH2，占有的体积约（2）标准状况下，4.48LCO2

的物质的量（3）标准状况下，16gO2

的体积约（4）标准状况下，11.2LN2

中含有的N2的分子数

【基础演练】2、填空：【基础演练】3、判断下列说法是否正确？为什么？（1）1LN2和1LO2在同温同压下所含分子数相同；（）（2）1gN2和1gO2所含分子数相同；（）（3）1molN2和1molO2所占体积相同（）（4）1molN2和1molO2所含分子数相同；（）（5）1molN2和1molO2在标准状况下混合，体积约为44.8L。（）5、同温同压下,质量相同的N2、CO2、Cl2、CH4、O2五种气体所占的体积由大到小的顺序是4、在标况下:

(1)0.5molHCl气体占有的体积是多少？

(2)3.36LH2的物质的量是多少？【基础演练】(3)16克氧气的体积是多少？

(4)44.8L氮气中含有的分子数是多少？二、阿伏加德罗定律推论及应用VnVTV1/P∝∝∝PV=nRT推论1：同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比——=——=——(T,P一定)n2V2V1n1N1N2PV=nRT——=——(T,n一定)p1V2V1p2推论2：同温同物质的量下，压强与体积成反比PV=nRT推论3.同温同体积下，气体的压强之比等于物质的量之比————=————=————P1P2n1n2N1N2（T.V一定）PV=nRT推论4：同温同压下，任何气体密度比等于摩尔质量（式量）之比——=——

=ρ1ρ2M1M2D（P,T一定）D:气体a和气体b的密度之比叫做气体a对气体b的相对密度。PV=nRTn=m/Mρ=m/v总结—=——=——n2V2V1n1N1N2—=——=——n2P2P1n1N1N2D=——=——ρ2ρ1M1M2阿伏加德罗定律的推论

1.同温同压下，将1体积的CO2和2体积的CO进行比较，则CO2与CO的：

（1）分子数之比为

；

（2）原子数之比为

；

（3）质量之比为

___________________

（4）物质的量之比为

。

（5）密度之比为____________________

（6）摩尔质量之比为

。

随堂检测2.依照阿伏加德罗定律，下列叙述中正确的是（）A.同温同压下，两种气体的体积之比等于摩尔质量之比。B.同温同压下，两种气体的物质的量之比等于密度之比。C.同温同压下，两种气体的摩尔质量之比等于密度之比。D.同温同压下，两种气体的微粒数之比等于质量之比。3、同温同压下，相同体积的下列气体中，质量最大的是（）

（A）氯气（B）氢气

（C）氧气（D）氮气4、同温同压下，同物质的量的CH4气体与CO体积比是（）

（A）3：1（B）1：1

（C）1：3（D）2：3

5.同温同体积下，相同压强的氢气和甲烷的原子个数之比是（）A.2:5B.1:1C.1:5D.1:8

练一练6.在标准状况下,一个密闭容器中盛有11gCO2.如果在相同温度下,把更多的CO2充入容器中,使容器内压强增至5×105Pa,这时容器内气体的分子数约为()A.3.3×1025B.3.3×1024C.7.5×1023D.7.5×10227.同温同压下，等质量的二氧化硫和二氧化碳相比较，下列叙述中，正确的是（）

（A）密度比为16：11

（B）密度比为11：16

（C）体积比为1：1

（D）体积比为11：16

8.在相同温度和压强下,下列气体密度最小的是()A.CO2B.H2C.O2D.Cl2随堂检测

9.在一定温度和压强下，10体积气体A2跟30体积B2化合生成20体积某气体C，则C的化学式为（）

（A）AB（B）A2B（C）AB3

（D）AB2

5.同温同压下,500mL气体R的质量为1.2g,1.5LO2的质量为2.4g,则R的相对分子质量为()(A)24(B)36

(C)48(D)60Vm（气体）nN÷NA

×NA×Vm÷Vm

×M÷M×ρ÷ρ三、混合气体的平均摩尔质量

1、根据定义求解：M=m总/n总[例1]求1molH2与3molN2组成的混合气体的平均相对分子质量？1、某固体A在一定条件下加热分解，产物全是气体。A分解反应为：2A=B↑+2C↑+2D↑，现测得分解产生的混合气体对氢气的相对密度为d，则A的相对分子质量为（）A.2dB.2.5dC.5dD.0.8d能力提升：2、已知混和气体中各组分的物质的量分数（或体积分数），求混和气体的平均相对分子质量.(1)M=M1V1%+M2V2%……(2)M=M1n1%+M2n2%……【例2】、N2占空气总体积的a%，占空气总质量的b％，则空气的平均相对分子质量为（）A.28b/aB.29a/bC.ab/28D.28a/b2、由A、B两种气体组成的混合气体，A、B的相对分子质量分别是M(A)、M(B)，若A的质量分数为W％，则混合气体的平均相对分子质量为（）(M(A)+M(B))/2B.100/((W/M(A))+(100－W)/M(B))C.(M(A)/W％)+M(B)/(1－W％)D.M(A)·W％+M(B)(1－W％)能力提升：3、已知标况下密度，求相对分子质量.相对分子质量在数值上等于气体的摩尔质量，若已知气体在标准状况下的密度，则M在数值上等于M＝

ρ标

22.4L/mol则：混合气体也可采取此方法求其平均相对分子质量。4、已知相对密度，求相对分子质量若有两种气体A、B将的比值称为A对B的相对密度，记作DB，即M(A)＝DB·M(B)混合气体的平均相对分子质量也可这样求。【例3】、由CH4和CO组成的混合气体，在标准状况下的密度为1g/L，则混合气体中CH4和CO的质量比约为（）A.1∶1B.1∶2C.2∶3D.7∶8【例4】、实验测得乙烯(C2H4)与氧气混和气体的密度是氢气14.5倍,可知其中乙烯的质量百分比为（）25.0% B.27.6% C.72.4% D.75.0%5、十字交叉法求平均相对摩尔质量。A:MAM-MB

nAVAM==B:MBMA-MnBVB【例5】、由CO和CO2

组成的混合气体,其相对氢气的密度是18,则此混合气体中